6.3二氧化碳的实验室制取课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦二氧化碳的实验室制取，涵盖反应原理、装置选择及实验注意事项。通过“鸡蛋放入醋中观察气泡”的生活实验导入，引导学生对比分析燃烧、还原反应等生成CO₂的途径，逐步构建“试剂选择-反应条件-装置设计”的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为主线，通过“不同试剂反应速率对比”实验和小组合作改进装置，培养学生证据推理与创新意识。结合化学观念中“物质性质决定用途”，分析浓盐酸、稀硫酸不适用的原因，帮助学生归纳气体制取一般思路。既提升学生实验操作与思维能力，也为教师提供结构化教学资源，提高课堂效率。

第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳的实验室制取 向一个玻璃杯内倒入半杯食醋，再将一枚鸡蛋放入醋中，观察现象。 鸡蛋就在醋中浮上浮下，同时鸡蛋壳表面有大量的气泡产生。 CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑ 该反应是否适合实验室制取二氧化碳呢？ 制得的CO2不纯净 反应速率缓慢 不便于收集 学习目标 1 通过生活中可以获得二氧化碳的途径，对比分析归纳出适合在实验室制取二氧化碳的化学反应原理，能正确书写相关化学方程式并能正确选取实验试剂和实验装置。； 2 通过小组合作对实验室制取二氧化碳发生装置的改进及实验验证，归纳不同发生装置的优缺点，能归纳出实验室制备气体的一般思路及方法，增强创新意识；能够运用联系和变化的观点分析常见的实验现象，增进对物质变化与平衡的理解。 3 二氧化碳是植物光合作用的主要原料，除此之外，二氧化碳还被广泛应用于工业、农业、生活中的很多方面。 用于灭火 做气体肥料 实验室里如何制取二氧化碳呢？ 联系所学知识和生活常识，列举你知道能生成二氧化碳的反应。 01 碳/一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 02 木炭/一氧化碳还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 C + O2 CO2 点燃 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 高温 03 蜡烛燃烧会生成二氧化碳 蜡烛+氧气 二氧化碳+水 点燃 04 生物体的呼吸会产生二氧化碳 气体不纯 条件要求高； 气体不纯 气体不纯 气体不纯 说一说这些反应是否适合实验室制取二氧化碳？为什么？ 思考讨论 2CO + O2 2CO2 点燃 CO + CuO Cu + CO2 △ 含碳酸根离子的化合物（如Na₂CO3、CaCO3）能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）在常温下反应生成CO2气体。 资料信息 NaCl、CaCl2易溶于水、CaSO4微溶于水 反应原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 请同学们阅读资料信息。 上述四个反应都能用来制取二氧化碳吗？ 提示：碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。 H2CO3 CO2↑ + H2O 实验室适合用什么药品制取二氧化碳呢？ 注意观察： 反应速率的快慢。 【实验探究1】 浓盐酸具有挥发性使制得的二氧化碳气体不纯，混有氯化氢气体。 反应速度太快，不利于收集。 反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石的表面，阻止反应进行。 1）不能用浓盐酸与石灰石反应？ 2）不能用粉末状碳酸钙（或碳酸钠）跟稀盐酸反应制取CO2？ 3）不能用硫酸与石灰石反应制CO2？ 不能！反应速率太快 【自主学习】根据所学知识，自主完成下面问题 8 实验室制取二氧化碳 1. 试剂： 稀盐酸 与 石灰石（或大理石） (主要成分HCl) (主要成分CaCO3) 2. 原理： CaCO3 + HCl 2 CaCl2 + H2CO3 H2CO3 CO2↑+ H2O CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 思考与讨论： （1）为什么不能用浓盐酸和石灰石（或大理石） 反应制取二氧化碳？ 浓盐酸具有挥发性，会使制得的气体不纯（混有HCl 气体） （2）为什么不能用稀硫酸和石灰石（或大理石） 反应制取二氧化碳？ 反应生成了微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石（或大理石）表面，阻止反应的进行 10 【思】实验室制取氧气有几种方法?分别需要哪些装置? 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ＝ △ 2H2O2 2H2O+O2↑ ＝ MnO2 选择装置注意那些问题？ 【知识点 】实验室CO2制取装置的选择 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ 固体 液体 密度比空气大，能溶于水 不需加热 长颈漏斗下端要插入液面以下 导管只需伸出胶塞少许 导管口应插到接近瓶底部位 【注意】 气体 制取原理 反应物的状态 反应条件 发生装置 类型 二氧化碳 稀盐酸与石灰石 （或大理石）反应 氧气 高锰酸钾分解 过氧化氢分解 石灰石为固体 稀盐酸为液体 常温 加热 固体 实验室里制取二氧化碳的装置 MnO2作催化剂 液体 固液常温型 固固加热型 固液常温型 成果展示 确定气体发生装置的依据 固体 加热 液体 常温、催化剂 固固加热型 固液常温型 固体、液体 常温 √ 探究2 实验室制取二氧化碳的装置 2.气体收集装置 取决于该气体的性质 不易溶于水且不与水反应 密度 比空气大 比空气小 （排水法） 溶解性： （向上排空气法） （向下排空气法） 大 向上排空气法 不易溶于水，不与水反应 排水法 大 能溶于水，会与水反应 √ 探究2 实验室制取二氧化碳的装置 注意事项： 方法导引 长颈漏斗应伸入液面以下，起液封作用，防止气体从漏斗口逸出。 1 伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部。 2 收集满的集气瓶，盖好玻璃片正放在桌面上。 4 不能用排水法收集，因为二氧化碳可溶于水。 3 温 馨 提 示 1.实验中注意安全。 2.小组组员之间要合理分工。 3.注意节约药品，不要浪费。 我会选 合作探究 实验室里制取二氧化碳的装置 确定气体收集装置的依据 收集装置 气体的密度 气体的溶解性 密度比空气的大 密度比空气的小 向上排空气法 向下排空气法 难溶或微溶于水，且不与水反应 排水法 不与空气发生反应 密度与空气相差较大 气体收集装置 排空气法 排水法 不与空气反应，密度比空气大 不与空气反应，密度比空气小 （不易溶于水、不与水发生反应） 实验室里选择制取气体的收集装置 ——向上排空气法 ——向下排空气法 氨气是一种易溶于水并且比空气轻的气体,在实验室中常选用氯化铵NH4Cl(固体)和氢氧化钙Ca(OH)2(固体)加热反应制取氨气,请选择实验室制取氨气的发生装置( )和收集装置( ) A B B C C D E 当堂训练 Lavf58.28.100 $