精品解析：广西贵港市2024-2025学年高一上学期期末教学质量监测 化学试题

2024年秋季学期高一年级期末教学质量监测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质有固定熔点的是 A. 金刚石 B. 石蜡 C. 玻璃 D. 橡胶 2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列物质互为同分异构体的是 A. 红磷和白磷 B. 16O和18O C. H2O和D2O D. 正丁烷和异丁烷 3. 氨脱硫法涉及反应的化学方程式为2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3、2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4。下列说法错误的是 A. NH3是电解质 B. (NH4)2SO3具有还原性 C. 题述反应只有1个为氧化还原反应 D. (NH4)2SO4和(NH4)2SO3均为强电解质 4. NaHCO3是一种常见的钠盐，在生活中用途广泛。下列说法正确的是 A. NaHCO3的俗称是纯碱 B. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的强 C. 可用酚酞溶液鉴别0.5 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液 D. 可将0.1 mol NaHCO3固体溶于1 L水中配制0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. H2O的球棍模型： C. HF的电子式： D. Mg2+的结构示意图： 6. 下列实验中仪器选用合理的是 A. 用钠制备Na2O2：④⑤ B. 配制一定浓度的NaCl溶液：①③ C. 用CCl4萃取碘水中的碘：①② D. 分离水和乙醇：③④⑥⑦ 7. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。下列说法正确的是 A. 最外层电子数相同的元素均位于同一主族 B. 元素周期表中第IA族元素统称为碱金属元素 C. 根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 D. 现代元素周期表是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列形成的 8. 从海水中提取镁的工业生产流程如图所示，下列反应方程式书写错误的是 A. “煅烧贝壳”： B. “沉淀池”： C. “中和” D. “电解” 9. 光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。下列化学知识正确但与劳动项目没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 食品加工员：向酿好的葡萄酒中通入SO2 SO2可以抑制细菌生长 B 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 钠具有还原性 C 净水专家：用Fe(OH)3胶体净水 Fe(OH)3胶粒能吸附水中的悬浮颗粒并沉降 D 制药工程师：以NaHCO3为原料制备抗酸药 NaHCO3能与胃酸反应且对人体的刺激性小 A. A B. B C. C D. D 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 30 g C18O中含有的中子数为14NA B. 标准状况下，2.24 L H2O2中含有的非极性键的数目为0.2NA C. 5.6 g铁粉与足量S共热，转移的电子数为0.2NA D. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应，得到的SO3分子数为NA 11. 下列除杂试剂选用不合理的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 A Fe Al NaOH溶液 B NaCl溶液 CaCl2 CO2 C Cl2 HCl 饱和食盐水 D NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 A. A B. B C. C D. D 12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数比其最内层电子数大1，同周期中Z的非金属性最强，W的最外层电子数等于其最内层电子数，Y、W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等。下列说法正确的是 A. 最高正化合价： B. X的单质可用作半导体材料 C. 最简单氢化物的稳定性： D. Z与W形成的化合物中含有离子键和共价键 13. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．证明Na2O2与水的反应是放热反应 B．制备Cl2 C．检验某溶液中是否含有K+ D．干燥氨气 A. A B. B C. C D. D 14. 中国是最早发明火药的国家。黑火药爆炸时发生反应：。下列说法错误的是 A. X是酸性氧化物 B. 该反应中C是还原剂，失去电子 C. 该反应中，每生成28 g，转移10 mol电子 D. 将S与足量氧气充分反应生成的产物溶于水，得到弱酸溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 分类法是一种简单易行的科学方法。现有以下物质：①盐酸；②新制氯水；③Na2SO4固体；④NaOH溶液；⑤NaClO固体；⑥SO2；⑦铝条；⑧蔗糖；⑨H2SO4；⑩NaCl固体。根据所学知识，回答下列问题： （1）上述物质中，能导电的是__________（填标号，下同），属于电解质的是__________。 （2）②与④发生反应生成⑤的溶液的化学方程式为________________。 （3）对于Na2SO4、NaCl、NaOH： ①从焰色的角度分析，三种化合物可归为一类的原因是________________________。 ②验证这三者混合的水溶液中含有的操作及现象为________________________。 ③将少量的铝投入三者的混合溶液中，发生反应的离子方程式为________________。 （4）NaClO和下列物质反应，体现的性质与和其他三组物质反应体现的不一样的是________（填标号）。 A. 空气中的水和CO2 B. 盐酸 C. KI溶液 D. Na2SO3溶液 16. 部分元素在元素周期表中的位置如图所示，请回答下列问题： （1）h在元素周期表中的位置为________；j的原子序数为________。 （2）e2c2的电子式为________；最简单氢化物的沸点：h______（填“>”或“<”）c，原因是________。 （3）c、d、e的简单离子的半径由大到小的顺序为________________（写离子符号）。 （4）将少量h的氢化物通入e的最高价氧化物对应的水化物中，发生反应的离子方程式为___________。 （5）可以证明e的金属性比a的强的事实是________________________________。 17. 钢是建筑业、制造业和人们日常生活中不可或缺的材料。某化学学习小组为了探究碳素钢（仅含有C和Fe）和浓硫酸反应的气体产物，利用如图装置（部分夹持和加热装置已省略）进行了如下实验探究活动，请回答下列问题： （1）盛装浓硫酸的仪器名称为________；碳素钢中C与浓硫酸反应的化学方程式为_________________，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （2）B装置的作用为________________________，体现了SO2具有________性；一段时间后，C装置中溶液颜色变浅，体现了SO2具有________性。 （3）实验过程中观察到D装置中有白色沉淀生成，白色沉淀的成分为__________（填化学式）；观察到G装置中无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明F装置中发生反应的化学方程式为___________；与CuO反应的物质为单质X，产生X的原因为________________________________________。 18. 工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如图所示： 已知：CuS不溶于稀硫酸。 回答下列问题： （1）Cu(NO3)2在水中的电离方程式为____________。 （2）焙烧时，CuS转化为两种氧化物（其中一种氧化物为黑色固体），发生反应的化学方程式___________；产生的废气若直接排入空气，可能导致的危害是________________。 （3）反应1属于四大基本反应类型中的__________，与淘洗步骤发生反应的反应类型________（填“相同”或“不同”）。 （4）反应2步骤中，每消耗32 g Cu，被还原的硝酸为1 mol，得到的还原产物为________（填化学式）。 （5）一系列操作为________、________、过滤、冰水洗涤、低温烘干。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季学期高一年级期末教学质量监测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质有固定熔点的是 A. 金刚石 B. 石蜡 C. 玻璃 D. 橡胶 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石属于晶体，晶体具有固定的熔点，A符合题意； B．石蜡是混合物，属于非晶体，没有固定熔点，B不符合题意； C．玻璃是硅酸盐的混合物，属于非晶体，没有固定熔点，C不符合题意； D．橡胶是高分子混合物，属于非晶体，没有固定熔点，D不符合题意； 故选A。 2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列物质互为同分异构体的是 A. 红磷和白磷 B. 16O和18O C. H2O和D2O D. 正丁烷和异丁烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷和白磷是磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，不符合同分异构体的定义，A错误； B．和是质子数相同、中子数不同的氧元素的不同核素，互为同位素，B错误； C．和均为水分子，属于同种物质，C错误； D．正丁烷和异丁烷的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选D。 3. 氨脱硫法涉及反应的化学方程式为2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3、2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4。下列说法错误的是 A. NH3是电解质 B. (NH4)2SO3具有还原性 C. 题述反应只有1个为氧化还原反应 D. (NH4)2SO4和(NH4)2SO3均为强电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．本身不能电离出自由移动的离子，溶于水后是与水反应生成的电离导电，故属于非电解质，A错误； B．中为价，处于中间价态，可被氧化，具有还原性，B正确； C．第一个反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应；第二个反应中元素化合价从0价降为-2价，元素化合价从+4价升为+6价，属于氧化还原反应，因此题述反应只有1个为氧化还原反应，C正确； D．和均属于铵盐，在水溶液中均能完全电离，都是强电解质，D正确； 故选A。 4. NaHCO3是一种常见的钠盐，在生活中用途广泛。下列说法正确的是 A. NaHCO3的俗称是纯碱 B. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的强 C. 可用酚酞溶液鉴别0.5 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液 D. 可将0.1 mol NaHCO3固体溶于1 L水中配制0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．的俗称是小苏打，纯碱是的俗称，A错误； B．受热易分解，热稳定性更强，故的热稳定性弱于，B错误； C．Na2CO3溶液碱性更强，酚酞在碱性较强的Na2CO3溶液中呈现深红色，在碱性相对较弱的NaHCO3溶液中呈现浅红色，现象差异明显，可用酚酞鉴别，C正确； D．物质的量浓度计算公式中体积为溶液体积，将固体溶于水中，所得溶液体积不是，无法配制得到的溶液，D错误； 故选C。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. H2O的球棍模型： C. HF的电子式： D. Mg2+的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳原子质子数为6，中子数为8的碳原子质量数为14，选项左下角质子数标注错误，A错误； B．水分子为V形结构，氧原子半径大于氢原子半径，所示球棍模型符合其空间结构与原子相对大小，B正确； C．HF为共价化合物，电子式不存在阴阳离子，正确电子式为，C错误； D．镁离子核电荷数为12，结构示意图，D错误； 故选 B。 6. 下列实验中仪器选用合理的是 A. 用钠制备Na2O2：④⑤ B. 配制一定浓度的NaCl溶液：①③ C. 用CCl4萃取碘水中的碘：①② D. 分离水和乙醇：③④⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】A．用钠制备需将钠置于坩埚中加热，不需要直形冷凝管、蒸发皿，A错误； B．配制一定浓度的溶液，操作步骤为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，需要容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要温度计，B错误； C．用萃取碘水中的碘，采用萃取分液操作，需要分液漏斗、烧杯，不需要容量瓶，C错误； D．水和乙醇互溶，沸点差异较大，采用蒸馏法分离，需要蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、锥形瓶，给出的仪器选用合理，D正确； 故选 D。 7. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。下列说法正确的是 A. 最外层电子数相同的元素均位于同一主族 B. 元素周期表中第IA族元素统称为碱金属元素 C. 根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 D. 现代元素周期表是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列形成的 【答案】C 【解析】 【详解】A．最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族，如He与Mg的最外层电子数均为2，但它们不是同一主族元素，A错误； B．元素周期表中第IA族元素(H除外)统称为碱金属元素，B错误； C．主族元素的原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层数、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，C正确； D．现代元素周期表是将元素按照核电荷数由小到大依次排列形成的，D错误； 故选C。 8. 从海水中提取镁的工业生产流程如图所示，下列反应方程式书写错误的是 A. “煅烧贝壳”： B. “沉淀池”： C. “中和” D. “电解” 【答案】D 【解析】 【详解】A．贝壳的主要成分是CaCO3，故高温煅烧贝壳分解生成CaO和CO2，化学方程式正确，A正确； B．海水中含有较多的Mg2+，故沉淀过程中海水与石灰乳反应获得Mg(OH)2，化学方程式正确，B正确； C．由题干工艺流程图可知，中和过程为Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2，离子方程式正确，C正确； D．工业上采用电解熔融MgCl2的方法来制备金属Mg和Cl2，化学方程式：，D错误； 故选D。 9. 光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。下列化学知识正确但与劳动项目没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 食品加工员：向酿好的葡萄酒中通入SO2 SO2可以抑制细菌生长 B 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 钠具有还原性 C 净水专家：用Fe(OH)3胶体净水 Fe(OH)3胶粒能吸附水中的悬浮颗粒并沉降 D 制药工程师：以NaHCO3为原料制备抗酸药 NaHCO3能与胃酸反应且对人体的刺激性小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向葡萄酒中通入利用了抑制细菌生长、抗氧化的性质，化学知识正确且二者有关联，A不符合题意； B．金属钠制成高压钠灯是利用钠的焰色为黄色、透雾能力强的物理性质，与钠的还原性无关，钠具有还原性的知识正确但二者无关联，B符合题意； C．胶体净水是因为胶粒能吸附水中悬浮颗粒物使其沉降，化学知识正确且二者有关联，C不符合题意； D．可制备抗酸药是因为其能与胃酸的主要成分反应，且对人体刺激性小，化学知识正确且二者有关联，D不符合题意； 故选B。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 30 g C18O中含有的中子数为14NA B. 标准状况下，2.24 L H2O2中含有的非极性键的数目为0.2NA C. 5.6 g铁粉与足量S共热，转移的电子数为0.2NA D. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应，得到的SO3分子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为，1个分子含中子数为，故含有的中子数为，A错误； B．标准状况下为液态，不能用计算其物质的量，无法确定非极性键数目，B错误； C．铁粉的物质的量为，与足量共热生成，元素化合价从0价升高到价，每个失去2个电子，故转移电子数为，C正确； D．与足量的反应为可逆反应，不能完全转化，得到的分子数小于，D错误； 故选 C。 11. 下列除杂试剂选用不合理的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 A Fe Al NaOH溶液 B NaCl溶液 CaCl2 CO2 C Cl2 HCl 饱和食盐水 D NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与溶液反应生成可溶性盐，而不与溶液反应，过滤即可得到纯净的，试剂选用合理，A不符合题意； B．与溶液不反应（弱酸不能制强酸），无法除去溶液中的杂质，试剂选用不合理，B符合题意； C．在饱和食盐水中溶解度很小，而极易溶于饱和食盐水，饱和食盐水可除去中的杂质，试剂选用合理，C不符合题意； D．可与、反应生成，可将杂质转化为目标物质，试剂选用合理，D不符合题意； 故选B。 12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数比其最内层电子数大1，同周期中Z的非金属性最强，W的最外层电子数等于其最内层电子数，Y、W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等。下列说法正确的是 A. 最高正化合价： B. X的单质可用作半导体材料 C. 最简单氢化物的稳定性： D. Z与W形成的化合物中含有离子键和共价键 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X最外层电子数比最内层大1，则X为B元素；W的最外层电子数等于其最内层电子数，则W为Mg元素；同周期中Z的非金属性最强，则Z为F元素；Y、W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则Y为N元素。 【详解】A．氟元素的非金属性最强，无正化合价，A错误； B．硼元素位于元素周期表的金属与非金属分界线附近，所以硼单质是常见的半导体材料，B正确； C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最简单氢化物的稳定性依次增强，则氟化氢的稳定性强于氨分子，即Z>Y，C错误； D．氟化镁是只含有离子键的离子化合物，不含有共价键，D错误； 故选B。 13. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．证明Na2O2与水的反应是放热反应 B．制备Cl2 C．检验某溶液中是否含有K+ D．干燥氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应放热，同时生成助燃的，若脱脂棉燃烧即可证明反应为放热反应，装置操作正确，能达到实验目的，A符合题意； B．与浓盐酸反应制备需要加热，该装置缺少加热仪器，无法发生反应制得，B不符合题意； C．检验的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，该操作未使用蓝色钴玻璃，无法检验，C不符合题意； D．为碱性气体，会与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，D不符合题意； 故选A。 14. 中国是最早发明火药的国家。黑火药爆炸时发生反应：。下列说法错误的是 A. X是酸性氧化物 B. 该反应中C是还原剂，失去电子 C. 该反应中，每生成28 g，转移10 mol电子 D. 将S与足量氧气充分反应生成的产物溶于水，得到弱酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应前后C、O原子守恒，3X中应含3个C原子和6个O原子，所以。完整反应为，二氧化碳是酸性氧化物，A正确； B．C元素由反应物中的0价升高为二氧化碳中的+4价，失去电子，所以C是还原剂，B正确； C．28 g氮气为1mol，2mol的N原子由+5价降低为0价，共得到10 mol电子；同时1mol的S原子由0价降低为−2价，得到2 mol电子。整个反应转移的电子为，不是10 mol，C错误； D．硫与足量氧气燃烧生成二氧化硫，反应为，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，反应为，亚硫酸是弱酸，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 分类法是一种简单易行的科学方法。现有以下物质：①盐酸；②新制氯水；③Na2SO4固体；④NaOH溶液；⑤NaClO固体；⑥SO2；⑦铝条；⑧蔗糖；⑨H2SO4；⑩NaCl固体。根据所学知识，回答下列问题： （1）上述物质中，能导电的是__________（填标号，下同），属于电解质的是__________。 （2）②与④发生反应生成⑤的溶液的化学方程式为________________。 （3）对于Na2SO4、NaCl、NaOH： ①从焰色的角度分析，三种化合物可归为一类的原因是________________________。 ②验证这三者混合的水溶液中含有的操作及现象为________________________。 ③将少量的铝投入三者的混合溶液中，发生反应的离子方程式为________________。 （4）NaClO和下列物质反应，体现的性质与和其他三组物质反应体现的不一样的是________（填标号）。 A. 空气中的水和CO2 B. 盐酸 C. KI溶液 D. Na2SO3溶液 【答案】（1） ①. ①②④⑦ ②. ③⑤⑨⑩ （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3） ①. 焰色均为黄色或焰色相同 ②. 取少量混合液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成 ③. 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （4）A 【解析】 【小问1详解】 物质导电的条件是存在自由移动的带电粒子。①盐酸、②新制氯水、④溶液都是电解质的水溶液，含有自由移动的离子；⑦铝条是金属单质，含有自由移动的电子，故①②④⑦均能导电。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，③固体、⑤固体、⑨、⑩固体均属于电解质；①②④是混合物、⑦是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥⑧在水溶液或熔融状态下自身不能电离出离子，属于非电解质。 【小问2详解】 ②新制氯水中的主要成分与④溶液发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 ①从焰色试验的角度看，、、三种物质都含有元素，钠元素的焰色试验特征均为黄色，故可归为一类。 ②检验时，为排除、、等离子的干扰，标准操作及现象为：取少量混合溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明含有。 ③三者的混合溶液中含有大量的，将少量铝投入其中，铝与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 A．与空气中的水和反应生成和，反应中无元素化合价变化，属于复分解反应，体现强酸制弱酸的原理； B．与盐酸发生归中反应生成，体现的强氧化性； C．能将氧化为，体现的强氧化性； D．能将氧化为，自身被还原为，体现的强氧化性； 综上，B、C、D均体现的强氧化性，A反应体现的性质与其他三组不同，故选A 16. 部分元素在元素周期表中的位置如图所示，请回答下列问题： （1）h在元素周期表中的位置为________；j的原子序数为________。 （2）e2c2的电子式为________；最简单氢化物的沸点：h______（填“>”或“<”）c，原因是________。 （3）c、d、e的简单离子的半径由大到小的顺序为________________（写离子符号）。 （4）将少量h的氢化物通入e的最高价氧化物对应的水化物中，发生反应的离子方程式为___________。 （5）可以证明e的金属性比a的强的事实是________________________________。 【答案】（1） ①. 第3周期第ⅥA族 ②. 35 （2） ①. ②. < ③. 水分子间会形成氢键 （3）O2->F->Na+ （4）H2S+2OH-=S2-+2H2O （5）大小相近的锂和钠分别与水反应时，钠与水的反应更剧烈（或其他合理答案） 【解析】 【分析】结合元素周期表的结构，可确定各字母对应元素：a为Li，b为C，c为O，d为F，e为Na，f为Mg，g为Al，h为S，i为Cl，j为Br，据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知，h是S元素，核电荷数为16，在周期表中位于第三周期第ⅥA族；j是Br，位于Cl（原子序数17）的下一周期同主族，第四周期比第三周期多18种元素，因此Br的原子序数为17+18=35； 【小问2详解】 是属于离子化合物，两个O原子间以共用电子对形成过氧根离子，电子式为；h的最简单氢化物是，c的最简单氢化物是，水分子间存在氢键会显著提升沸点，因此沸点小于； 【小问3详解】 c(O)、d(F)、e(Na)的简单离子为、、，三者电子层结构完全相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此半径顺序为； 【小问4详解】 h的氢化物为，e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，少量和强碱反应生成正盐和水，离子方程式为； 【小问5详解】 金属性强弱的依据为：单质与水/酸反应置换出氢气的难易程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；钠与冷水剧烈反应，而锂与水反应较为平缓，可以证明e的金属性比a的强。 17. 钢是建筑业、制造业和人们日常生活中不可或缺的材料。某化学学习小组为了探究碳素钢（仅含有C和Fe）和浓硫酸反应的气体产物，利用如图装置（部分夹持和加热装置已省略）进行了如下实验探究活动，请回答下列问题： （1）盛装浓硫酸的仪器名称为________；碳素钢中C与浓硫酸反应的化学方程式为_________________，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （2）B装置的作用为________________________，体现了SO2具有________性；一段时间后，C装置中溶液颜色变浅，体现了SO2具有________性。 （3）实验过程中观察到D装置中有白色沉淀生成，白色沉淀的成分为__________（填化学式）；观察到G装置中无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明F装置中发生反应的化学方程式为___________；与CuO反应的物质为单质X，产生X的原因为________________________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 2：1 （2） ①. 检验SO2 ②. 漂白 ③. 还原 （3） ①. CaCO3 ②. ③. 随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与Fe反应生成H2 【解析】 【分析】碳素钢(仅含有C和Fe)中C单质和浓硫酸在加热条件下反应生成、和水，用品红溶液验证是否有生成，用高锰酸钾溶液除掉产生的，再用澄清石灰水验证，用碱石灰吸收气体和水蒸气，气体与反应生成了能使无水变蓝的物质，说明有氢气参与反应，则说明浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸和Fe反应生成了氢气。 【小问1详解】 盛装浓硫酸的带活塞滴加仪器为分液漏斗；加热条件下C和浓硫酸反应生成​、​和，配平得到对应方程式；反应中2 mol浓​中S元素从+6价降为+4价，全部作氧化剂，1 mol C从0价升为+4价，作还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1。 【小问2详解】 B中品红溶液的作用是利用的特征性质检验产物中的​，品红褪色体现​的漂白性；C中酸性高锰酸钾具有强氧化性，​使其褪色是因为​被高锰酸钾氧化，体现​的还原性。 【小问3详解】 C中的进入D装置，和澄清石灰水中的反应生成白色沉淀；G中无水硫酸铜变蓝说明F中反应生成了，是还原性气体​还原加热CuO的特征现象，对应反应为氢气还原氧化铜，；该氢气来自反应后期：浓硫酸随反应进行浓度不断减小，变为稀硫酸后，碳素钢中的Fe和稀硫酸发生置换反应生成。 18. 工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如图所示： 已知：CuS不溶于稀硫酸。 回答下列问题： （1）Cu(NO3)2在水中的电离方程式为____________。 （2）焙烧时，CuS转化为两种氧化物（其中一种氧化物为黑色固体），发生反应的化学方程式___________；产生的废气若直接排入空气，可能导致的危害是________________。 （3）反应1属于四大基本反应类型中的__________，与淘洗步骤发生反应的反应类型________（填“相同”或“不同”）。 （4）反应2步骤中，每消耗32 g Cu，被还原的硝酸为1 mol，得到的还原产物为________（填化学式）。 （5）一系列操作为________、________、过滤、冰水洗涤、低温烘干。 【答案】（1） （2） ①. ②. 形成酸雨 （3） ①. 置换反应 ②. 相同 （4）NO2 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】工业上由含铜废料制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后，Cu转化为CuO，CuS转化为CuO和SO2，加入稀硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁粉发生置换反应生成Cu，过滤得到的滤渣为Fe和Cu，稀硫酸淘洗可除去过量的铁粉，发生的反应为：，属于置换反应，再加入浓HNO3，与铜反应生成硝酸铜、NO2和水，溶液经过一系列操作得到。 【小问1详解】 硝酸铜是可溶性强电解质，在水中完全电离为铜离子和硝酸根离子，。 【小问2详解】 焙烧时CuS和空气中的氧气反应，生成的两种氧化物中黑色固体为CuO，另一种为，配平得到对应方程式是；废气中的是酸性污染物，直接排放会引发酸雨等环境问题。 【小问3详解】 反应1是铁粉和溶液中的反应生成和Cu，属于四大基本反应类型的置换反应；淘洗是过量的铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，同样属于置换反应，二者反应类型相同。 【小问4详解】 32 g Cu物质的量为0.5 mol，Cu被氧化为共失去1 mol电子，题目说明被还原的硝酸为1 mol，根据电子守恒，1 mol N原子得到1 mol电子，中+5价的N得到1个电子后变为+4价，对应还原产物为。 【小问5详解】 从硝酸铜溶液获得带结晶水的硝酸铜晶体，不能直接蒸发结晶（防止晶体失水、硝酸铜分解），需要先蒸发浓缩提高溶液浓度，再冷却结晶析出目标晶体，后续经过过滤、洗涤、烘干得到产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $