精品解析：辽宁省 丹东市第二中学、大石桥第三高级中学2023-2024学年高二上学期期末化学模拟试卷

2023-2024学年辽宁省丹东二中、大石桥第三高级中学高二（上）期末化学模拟试卷 一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分） 1. 下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　　) A. NaHCO3溶液：HCO3—＋H2O CO32—＋H3O＋ B. NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－ C Na2CO3溶液：CO32—＋2H2OH2CO3＋2OH－ D. KF溶液：F－＋H2O = HF＋OH－ 2. 取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色．则下列说法错误的是 A. a电极是阴极 B. b电极与电源正极相连接 C. 电解过程中，水是氧化剂 D. a电极附近溶液的pH变小 3. 下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是 A. 元素对应的离子半径：Z>M>R>W B. 简单氢化物的沸点：W>R>Y>X C. 气态氢化物的稳定性：X>Y>R>W D. Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应 4. 下列表达正确的是 A. NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na++H++S2﹣ B. 已知某温度下Ksp(CH3COOAg)＝2.8×10﹣3，此温度下浓度均为0.1 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀 C. 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)＝c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣) D. 0.2mol/LNH3•H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显碱性，则：c(Cl﹣)＞c()＞c(H+)＞c(OH﹣) 5. 下列有关原电池说法中正确是 A. （1）（2）中活泼的Mg均作负极 B. （2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑ C. （3）中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+ D. （4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑ 6. 下列说法正确的是 A. NH3分子的空间构型是三角锥形，且不存在杂化轨道 B. 配合物K2[Co(SCN)4]的配位数为6 C. 1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道(NA为阿伏加德罗常数值) D. 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，则[ZnCl4]2-的空间构型为平面正方形 7. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是 A. K值不变，平衡一定不移动 B. K值变化，平衡一定移动 C. 平衡移动，K值一定变化 D. 平衡移动，K值一定不变化 8. 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ） A. 放电过程中，H+从正极区移向负极区 B. 分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类 C. 微生物所在电极区放电时发生还原反应 D. 左边电极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O 9. 下列说法正确的是 A. 铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B. 向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大 C. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H>0 D. 合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 10. 以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是 A. SO3 B. CO2 C. NH3 D. BCl3 11. 下列关于反应能量的说法正确的是（　　） A. Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣1，则反应物总能量＞生成物总能量 B. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2 C. 101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1 D. H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 12. 实验是研究化学的基础，如图中所示的实验方法、装置或操作正确的是 A. B. C. D. 13. 将自来水管与下列材料做成的水龙头连接，使铁水管锈蚀最快的水龙头是 A. 塑料水龙头 B. 陶瓷水龙头 C. 铜水龙