四川高一化学上学期课时作业（人教版必修一第一章第二节 离子反应第1课时）

该高中化学“电解质的电离”课时作业设计方案，采用单选题与填空题结合的题型，限时30分钟，针对高一学生对化学基本概念的学习需求，注重基础巩固，题目难度梯度合理，帮助学生逐步理解电解质的核心知识。 通过辨析酒精、CO₂等物质是否为电解质强化化学观念，结合NaCl溶解及导电微观图示（如第8、9题）培养科学思维，解析中明确概念辨析要点，助力学生构建物质分类与电离的认知模型，提升对化学变化本质的理解。

1.2.1 电解质的电离 课时作业 姓名： 班级： 作业时间：30min 一、单选题 1.下列物质属于电解质的是(　　) A.酒精 B.NaCl C.稀硫酸 D.Cu 【答案】B 【解析】A.酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不符合题意；B.NaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符合题意；C.稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C不符合题意；D.Cu是金属单质，不属于电解质，故D不符合题意。 2.下列关于电解质的说法正确的是(　　) A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 D.AgCl的水溶液难导电，但熔融状态下的AgCl能导电，所以AgCl是电解质 【答案】D 【解析】液态HCl不导电，但HCl溶于水能电离出自由移动的H＋和Cl－，HCl溶液能导电，所以HCl是电解质，A错误；NH3溶于水形成的溶液能导电，但NH3自身不能电离，故NH3是非电解质，B错误；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物一定属于电解质，部分单质、混合物在水溶液里或熔融状态下也能导电，但不是化合物，所以不是电解质，C错误；AgCl属于难溶于水的盐，但溶于水的部分可以全部电离，在熔融状态下也能全部电离，能导电，所以AgCl是电解质，D正确。 3.下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(　　) A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 【答案】C 【解析】A．冰水混合物中只有H2O这一种基本微粒，是不同状态的水，属于纯净物；氧化钙能够在熔融状态下发生电离，属于电解质，A错误； B．生铁是铁合金，属于混合物，不是单质，B错误； C．各种物质分类符合物质的分类标准，物质分类合理，C正确； D．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种微粒，属于混合物，不是化合物；小苏打是化合物NaHCO3，属于纯净物；硫酸钡是难溶性盐，但该物质属于电解质，D错误； 4.下列说法正确的是(　　) A.CO2溶于水能够导电，所以CO2是电解质 B.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 C.电解质在通电的条件下才能发生电离 D.均属于电解质 【答案】D 【解析】A．CO2溶于水能够导电，是因为CO2与水反应生成H2CO3，电离出离子，所以H2CO3是电解质，CO2自身不提供自由离子，故CO2属于非电解质，A错误； B．HCl由分子构成，液态HCl中无离子不导电，但HCl溶于水会发生电离，所以HCl是电解质，B错误； C．电离不需要通电，电离发生的通常条件是溶于水或加热使物质处于熔融状态，C错误； D．硫酸、氢氧化钙和氯化银分别属于酸、碱、盐，均为电解质，D正确； 5.下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是(　　) A.在水溶液中能电离产生OH-的化合物一定是碱 B.能与碱发生反应生成水的化合物是酸 C.电离时有金属阳离子产生的化合物一定是盐 D.酸不可能电离产生金属阳离子 【答案】D 【解析】在水溶液中能电离产生OH-的化合物不一定是碱(如碱式盐)，A错误；能与碱反应生成水的化合物不一定是酸(如硫酸氢钠)，B错误；盐和碱电离时，都可能产生金属离子，C错误、D正确。 6.下列说法正确的是(　　) A.硝酸在通电的情况下，才能发生电离 B.金属钠和熔融的NaCl均能导电，其导电原理相同 C.氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质 D.H2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质 【答案】D 【解析】A项，硝酸在水溶液中发生电离生成氢离子和硝酸根离子，不需要通电，故A错误；B项，金属钠因自由电子的定向移动而导电，熔融的NaCl因自由离子的定向移动而导电，其导电原理不同，故B错误；C项，氯气溶于水能够导电，但氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项，H2SO4、Ca(OH)2、AgCl在水溶液中或熔融状态下可以导电，因此均属于电解质，故D正确。 7.在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是(　　) A.熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B.水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－ C.水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO D.水溶液中Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3===3Al3＋＋3SO 【答案】C 【解析】熔融状态下的NaHSO4电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，A错误；水溶液中的Ba(OH)2电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，B错误；水溶液中的Al2(SO4)3电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，D错误。 8.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是(　　) A.该过程发生了分解反应 B.离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面 C.水合Na＋的图示不科学 D.NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的 【答案】C 【解析】该过程没有新物质生成，不属于化学变化，更不是分解反应，故A错误；该过程中存在两个过程：一方面在水分子作用下钠离子和氯离子脱离氯化钠的表面溶入水中，另一方面溶液中钠离子和氯离子受氯化钠表面阴、阳离子的吸引回到氯化钠的表面，离子从固体表面脱离后会回到固体表面，故B错误；钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，即图示错误，故C正确；NaCl溶于水后在水分子的作用下离子键断裂，形成水合离子，并不需要通电，故D错误。 9.如图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是(　　) A.图示中代表的离子是钠离子 B.图a中氯化钠固体不能导电 C.图b表示熔融NaCl能导电 D.图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动 【答案】A 【解析】A.Y与电源负极相连，阳离子向Y极移动，代表的离子应是氯离子，故A错误；B.由题图a可知，干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，故B正确；C.由题图b可知，熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融NaCl能导电，故C正确；D.表示氯离子，由题图c可知，带负电荷的水合氯离子向X极移动，即向与电源正极相连的电极移动，故D正确。 10.电解质在人体中具有重要作用。水、电解质代谢紊乱可使全身各器官系统，特别是心血管系统、神经系统的生理功能和机体的物质代谢发生相应的障碍，严重时可导致死亡。下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　) A.阳离子和阴离子总数一定相等 B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 C.除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子 D.NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同 【答案】B 【解析】电解质溶液中的离子可以带一个电荷，也可以带两个电荷或三个电荷，根据整个电解质溶液呈电中性，则阳离子和阴离子总数不一定相等，故A错误；整个电解质溶液呈电中性，根据电荷守恒，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等，故B正确；在电解质溶液中，微粒有阴、阳离子和分子等，故C错误；电解质溶液导电性强弱取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数，NaCl溶液和KCl溶液的浓度不一定相等，二者的导电性不一定相同，故D错误。 二、填空题 11.有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铝丝　③稀硫酸　④饱和食盐水　⑤HCl　⑥Na2CO3·10H2O　⑦酒精　⑧熔融KCl　⑨明矾[KAl(SO4)2·12H2O]　⑩石墨 (1)可导电的物质：                  (填序号，下同)。 (2)属于电解质的物质：                  。 (3)属于电解质，但不能导电的物质：                  。 (4)属于非电解质的物质：                  。 (5)既不是电解质又不是非电解质的物质：                  。 【答案】(1)②③④⑧⑩　(2)①⑤⑥⑧⑨　(3)①⑤⑥⑨　(4)⑦　(5)②③④⑩ 12.（2024-2025·上海高一期末）下列是四种状态下NaCl的图示(M、N均为惰性电极)，完成下列各题。 (1)①中存在Na+和Cl-，但①不能导电，请说明理由                  。 (2)结合上图信息和所学知识，判断下列说法正确的是                  。 A．由②③可知，a为Cl-，b为Na+ B．在③中，只存在Na+和Cl-两种微粒 C．①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解 D．NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl- (3)由上图④可知M与电源的                  (填“正极”或“负极”)相连。由图中③④可知电解质导电的条件是                  。 【答案】(1)离子不能自由移动 (2)D (3)正极　溶于水或处于熔融状态 【解析】（1）金属、石墨等因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电，①中存在Na+和Cl-，但①不能导电，理由是离子不能自由移动。 （2）氯化钠水溶液中存在水合钠离子与水合氯离子。水合钠离子中氧原子被钠离子所吸引，水合氯离子中氢原子被氯离子所吸引，结合图示信息知a为Na+，b为Cl-，则： 由②③可知，a为Na+，b为Cl-，说法错误； 在③中，存在水分子、Na+(水合钠离子)和Cl-(水合氯离子) ，说法错误； ①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，产生了可自由移动的离子，称为电离，说法错误； NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-克服离子间的相互作用、脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl-，说法正确。 （3）通电时阴离子向阳极移动、阳极与电源的正极相连，阳离子向阴极移动，阴极与电源的负极相连。由④可知M为阳极、与电源的正极相连。③中饱和食盐水导电、④中熔融的氯化钠导电，由③④可知电解质导电的条件是溶于水或处于熔融状态。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $