1.2 离子反应（微考点详解）化学人教版必修第一册

本讲义聚焦高中化学“离子反应”核心知识点，从电解质与非电解质的概念辨析切入，通过离子方程式正误判断的五大角度、离子共存的四类原因分析，延伸至离子检验与推断的三步法，构建连贯的学习支架。 资料以高考典例为依托，结合“七看”判断法、“六个要点”等结构化策略，培养学生科学思维与证据推理能力。课中辅助教师解析命题陷阱，课后通过易错提醒与练习题帮助学生查漏补缺，强化知识迁移应用。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 ◆高频考点 1.命题定位：选择题为主，分值 3‑6 分；大题常考陌生离子方程式书写，渗透工业流程、实验探究；四大核心模块：电解质电离、离子方程式正误判断、离子共存、离子检验与推断。 2.高频考点 考点 1 电解质、非电解质、电离：①概念辨析：a.电解质：水溶液 / 熔融状态下能导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物、水；b.非电解质：绝大多数有机物、非金属氧化物CO2、SO2、NH3；c.单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。②强、弱电解质：a.强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐，完全电离，用等号；b.弱电解质：弱酸、弱碱、水，部分电离，可逆符号。 考点 2 离子方程式正误判断（高考最高频）五大角度：①反应事实是否正确；②物质拆分是否正确；③守恒：电荷守恒、原子守恒；氧化还原还要电子得失守恒；④量的关系（少量/过量）；⑤漏写反应。 考点 3 离子共存（选择题高频）——离子不能大量共存四类原因：①复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质；②氧化还原不共存；③双水解彻底；④络合反应。 考点4 离子检验与离子推断：①常见离子检验：SO42-、Cl-、Fe3+、NH4+；②离子推断三步法：a.由现象定存在离子；b.由共存排除不能共存离子；c.电荷守恒补齐可能存在的离子（高频陷阱，容易忽略）。 ◆命题特点 离子反应是高考化学必考基础模块，以选择题为主，同时在工业流程、实验探究大题中渗透陌生离子方程式书写。命题侧重概念辨析与反应规律应用，高频设置离子方程式正误判断、离子共存、离子检验与推断三类题型。常结合限定溶液环境、反应物用量、氧化还原、双水解设置陷阱，重视对拆分规则、守恒关系、反应客观事实的考查。题干常隐藏有色离子、水电离程度、加铝产生氢气等隐性条件，干扰审题。离子推断注重电荷守恒思维，陌生离子方程式书写侧重结合介质环境配平，重在考查证据推理，不侧重复杂计算，突出对基础知识的灵活迁移。 ◆微考点01 离子方程式正误判断 【高考典例1】（2026·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 【答案】B 【解析】A．氢硫酸（）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误；B．是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：，B正确；C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为，C错误；D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的会与过量的反应生成和，正确的离子方程式为：，D错误；故选B。 【考点速通】 离子方程式正误判断为高考高频选择题，主要从五大维度快速排查。一看反应事实，判断产物是否符合客观反应，警惕反应不能发生、产物书写错误问题。二看物质拆分，强酸、强碱、可溶性盐拆为离子，沉淀、气体、氧化物、弱电解质、单质不可拆，关注石灰乳、浓硫酸、酸式酸根等特殊情况。三看三大守恒，原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要核对电子得失守恒。四看反应物用量，少量、过量反应遵循 “少定多变”，谨防配比错误。五看是否漏写离子反应，同时兼顾反应介质酸碱性。做题遇见绝对化表述，结合反应实际辨析，避开概念陷阱，快速排除错误选项。 ◆微考点02 离子共存 【高考典例2】（2025·天津·高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．与发生互促双水解，且会氧化，不能共存，A错误；B．与不能共存，会生成二氧化硫和水，B错误；C．与反应生成，与生成沉淀，不能共存，C错误；D．4种离子均互不发生反应，D正确；故答案选D。 【考点速通】 离子共存为高考高频选择题，核心判断依据为离子间能否发生反应。复分解角度，生成沉淀、气体、弱电解质的离子不能大量共存；氧化还原角度，强氧化性与强还原性离子发生反应不可共存，注意硝酸根仅在酸性条件下显强氧化性；还要警惕彻底双水解、络合反应两类特殊情况。审题重点抓取题干隐藏条件：无色溶液排除有色离子；注意酸性、碱性、由水电离氢离子浓度、加铝产生氢气等限定条件，溶液可酸可碱时两组情况均要考虑。做题优先标记限制条件，再分组排查反应，规避题干陷阱，快速筛选选项。 ◆微考点03 离子检验与推断 【高考典例3】（2025·江西·高考真题）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 【答案】A 【分析】X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，结合第3个实验的现象可知，物质Y（含有三种元素）是苯酚，和苯酚混合后，会形成紫色的苯酚铁配合物（）和；通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，可以使苯酚显紫色，通过实验2的现象可知含有氯离子，所以X是。所以溶液Z含有的物质是、和。 【解析】A．通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，溶液Z含有（作双氧水分解的催化剂），由于双氧水具有强氧化性，可将苯酚氧化，所以溶液的紫色褪去，A正确；B．通过分析可知，溶液Z中，不含有高锰酸根离子，B错误；C．通过分析可知，溶液Z中一定含有，C错误；D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有氯离子，D错误；故选A。 【考点速通】 离子检验与推断常以选择题、工艺流程、无机推断填空形式考查。离子检验核心在于排除干扰离子，如SO42-检验需盐酸酸化排除银离子、亚硫酸根干扰，不能直接加钡盐。离子推断遵循“现象定离子、共存排离子、电荷守恒补离子”三步逻辑，依据实验现象确定一定存在的离子，结合离子共存排除与之反应的离子。务必利用溶液电中性，通过电荷守恒判断是否存在未检出的阳离子或阴离子。做题警惕试剂引入的外来离子干扰判断，区分“一定存在、一定不存在、可能存在”三种结论，落实证据推理，规避主观臆断。 一、离子方程式正误判断——“七看” 1.看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 【特别提醒】“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 2.看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 【特别提醒】“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 3.看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 【特别提醒】“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 5.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 6.看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 【特别提醒】“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 易错提醒 （1）注意客观反应事实，杜绝产物错误、不能发生的反应。 （2）拆分要区分特例，澄清石灰水拆、石灰乳不拆，浓硫酸不拆，弱酸的酸式酸根不可拆开。 （3）务必核对原子、电荷守恒，氧化还原反应还要检查电子得失守恒。 （4）警惕少量、过量带来的配比错误，防止漏写部分离子反应。 （5）看清反应介质酸碱性，不要随意添加H+、OH-。 （6）还要注意沉淀、气体符号规范，不要被方程式表面形式迷惑，结合物质真实反应辨析选项。 二、判断离子能否大量共存的“六个要点” 1.一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 2.二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如Al(OH)4-、ClO－、CH3COO－、SO、CO、S2－等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋等)不能大量存在。 3.三特殊——三种特殊情况： ①Al(OH)4-与HCO不能大量共存：Al(OH)4-＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 4.四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或Al(OH)4-等。 ④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。 5.注意特定情况下的隐含因素 充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如： ①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 ②含有大量NO的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 ③含有大量S2－、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。 ④含有大量Al(OH)4-的溶液，隐含是碱性溶液。 6.掌握4种氧化性离子与7种还原性离子 ①氧化性离子：MnO(H＋)、Fe3＋、NO(H＋)、ClO－。 ②还原性离子：I－、Fe2＋、SO、S2－、HSO、HS－、Br－。 易错提醒 （1）注意区分 “透明” 与 “无色”，透明溶液可以有色。 （2）NO3-仅酸性条件才有强氧化性，中性、碱性下氧化性很弱。 （3）分清彻底双水解与微弱双水解，NH4+与CO32-可以共存。 （4）看清题干限定：加铝放氢气、水电离受抑制的溶液，酸、碱两种情况均要分析。 （5）警惕络合反应、微溶物带来的不共存。 （6）看清设问是 “能大量共存” 还是 “不能大量共存”，避免审题失误，逐项排查复分解、氧化还原、双水解、络合四类反应。 三、离子推断的“四项基本原则” 1.肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 2.互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 3.电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 4.进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 易错提醒 （1）离子检验要警惕干扰离子，检验SO42-忌直接加硝酸钡；检验Fe2＋应先加 KSCN 再加氯水，焰色试验检验钾要透过蓝色钴玻璃。 （2）推断题注意进出性原则，区分加入试剂引入的离子与原溶液离子。 （3）必须牢记溶液电中性，不能忽略电荷守恒判断隐含离子。 （4）结合共存关系排除冲突离子，分清“一定存在、一定不存在、可能存在”，切忌仅凭单一现象直接下定论，避免主观臆断造成判断失误。 1．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃：+4F-+6H+=SiF4↑+3H2O B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使反应完全：2Ba2++2+4OH-+Al3+=2BaSO4↓+[Al(OH)4]- C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+ D．铅酸蓄电池充电时的阴极反应：PbO2+4H++2e-+=PbSO4+2H2O 【答案】C 【解析】A．氢氟酸刻蚀玻璃的反应物为，且是弱电解质不能拆分为和，应该为+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；B．使完全沉淀时，与物质的量之比为1:2，先与反应生成沉淀，剩余与反应生成，应该为+2Ba2++2+4OH-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+，B错误；C．该反应中被氧化为，被还原为，电子守恒、电荷守恒、原子守恒均成立，C正确；D．铅酸蓄电池充电时阴极发生还原反应，应为得电子生成，应该为PbSO4+2e-= Pb+，D错误；故选C。 2．下列对应离子方程式的书写正确的是 A．将H2S(少量)通入Fe2(SO4)3溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓ B．向AlCl3溶液中滴加过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 C．向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸：+H+= D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】A．少量通入溶液时，将氧化为，自身被还原为，是弱电解质不拆，方程式电荷、得失电子均守恒，，书写正确，A正确；B．氨水为弱碱，过量氨水也无法溶解，反应生成沉淀而非，正确离子方程式为，B错误；C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确的离子方程式为+CH3COOH=+CH3COO-，C错误；D．澄清石灰水少量时，与按物质的量比1:2参与反应，正确离子方程式为，D错误；故选A。 3．下列离子方程式书写正确的是 A．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白液： B．溶液与足量的溶液反应： C．用酸性溶液吸收空气中的： D．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应： 【答案】C 【解析】A．石灰乳中为悬浊液，不能拆分为，应保留化学式，正确的离子方程式为，A错误；B．溶解度比更小，足量与反应应生成沉淀而非，正确的离子方程式为，B错误；C．该反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒，酸性条件下反应产物正确，离子方程式书写正确，C正确；D．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的反应物只有和，反应会生成单质与，正确的离子方程式为，D错误；故答案选C。 4．常温下，在给定环境中下列离子一定能大量共存的是 A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Fe2+、、、Cl- B．0.1 mol/LNaHCO3溶液中：Na+、K+、、 C．强碱性溶液中：Mg2+、、Cl-、 D．无色透明的溶液：、Na+、、Cl- 【答案】B 【解析】A．加入铝粉能产生氢气的溶液可能为酸性或强碱性：酸性条件下具有强氧化性，会氧化Fe2+，且酸性含的溶液与铝反应不会生成氢气；碱性条件下Fe2+会与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；B．0.1 mol/LNaHCO3溶液中，Na+、K+、、之间互不反应，也不与发生反应，可以大量共存，B正确；C．强碱性溶液中存在大量OH-，Mg2+会与OH-生成氢氧化镁沉淀，会与OH-反应生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，C错误；D．为紫红色离子，不符合无色透明溶液的要求，不能大量存在，D错误；故答案选B。 5．25℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存，加入Na2O2固体后(溶液体积变化忽略不计)，各离子浓度几乎不变的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．加入后会和水反应生成大量，浓度显著增大，A不符合题意；B．与水反应生成和，和生成的均不与组内离子发生反应，离子浓度几乎不变，B符合题意；C．反应生成的会和发生反应：，浓度减小、浓度增大，C不符合题意；D．具有强氧化性，会将具有还原性的氧化为，浓度显著减小，D不符合题意；故选B。 6．下列各组离子可以大量共存的是 A．Fe3+、I⁻、SCN⁻、NO B．Zn2+、S2-、NO、Na⁺ C．NH、CO、SO、Cl⁻ D．[Al(OH)4]-、、K+、NO 【答案】C 【解析】A．与会发生氧化还原反应，且与会发生络合反应生成，不能大量共存，A错误；B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；C．、、、之间互不反应，虽然与存在微弱的双水解，但不足以生成大量气体或沉淀脱离体系，可以大量共存，C正确；D．与会发生反应生成氢氧化铝沉淀、碳酸根和水，不能大量共存，D错误；故答案选C。 7．X是一种由3种前四周期元素组成的易溶于水的化合物，将溶质为X的水溶液与一定量的稀硝酸在试管中混合后，试管口有红棕色气体产生，得到溶液Y，取2支试管分别装入少量溶液Y进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 足量盐酸+少量溶液 产生气泡、产生白色沉淀 2 KSCN溶液 溶液变红 下列关于溶液Y的说法正确的是 A．一定含有 B．不含有 C．不含有 D．可能含有 【答案】D 【分析】由三种前四周期元素组成的易溶化合物X配成水溶液，与稀硝酸混合后试管口出现红棕色气体，得到反应后溶液Y；取两份Y分别检验，第一支试管加足量盐酸与少量氯化钡，同时出现气泡与白色沉淀，第二支试管滴加KSCN溶液，溶液变红，结合硝酸的强氧化性、被还原为再遇空气生成、遇酸放且部分被硝酸氧化为、可被硝酸氧化为使KSCN显色的性质，逐一判断溶液Y中离子存在可能性； 【解析】A．若X中还原性物质过量，可将加入的稀硝酸中的完全还原，溶液Y中可能不含，A错误；B．若过量、稀硝酸完全反应，溶液Y中可含有剩余的，KSCN溶液只能检验，无法证明无，B错误；C．向溶液Y中加入溶液后变红，说明溶液Y中一定含有，C错误；D．若X中含有过量的，部分被稀硝酸氧化为，剩余的存在于溶液Y中，加盐酸时产生气泡，同时与生成白色沉淀，符合实验现象，故溶液Y可能含有，D正确；故选D。 8．某环保小组对一电镀厂的废水进行检测分析。已知该废水中可能大量含有、、、、、、、、中的若干种。取水样进行如下实验： ①用pH计检测，水样呈强酸性；②另取水样加入铜片，铜片逐渐溶解；③另取少量水样，加入过量溶液并微热，只生成红褐色沉淀，并产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；④将③中反应后的混合物过滤，向滤液中滴加溶液，无明显现象。 下列有关该废水中离子的判断正确的是 A．、、一定存在 B．、、一定存在 C．可能存在 D．可能存在 【答案】D 【分析】步骤①水样呈强酸性：说明废水中含大量，会与反应，不能大量共存，因此一定不存在； 步骤②铜片逐渐溶解：酸性条件下，或者能与铜发生反应使铜溶解，因此可能存在；步骤③加过量NaOH微热，只生成红褐色沉淀，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：红褐色沉淀是，说明一定含；使试纸变蓝的气体是氨气，说明一定含；"只生成红褐色沉淀"说明没有蓝色沉淀，因此一定不含；步骤④滤液加无明显现象：说明一定不存在，最后根据电荷守恒（溶液呈电中性）：已经确定一定存在的离子有、、，剩余阴离子只有和，可能存在，也可能存在。 【解析】由分析知，，，一定存在，，可能存在，故答案选D。 9．下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 【答案】C 【解析】A．检验时，仅加入溶液无法排除等离子的干扰，应先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，A错误；B．检验时，加入溶液无法排除、等离子的干扰，应先加稀盐酸酸化，再加溶液检验，B错误；C．检验时，加入溶液加热，产生的为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，操作、现象均正确，C正确；D．不溶于弱碱氨水，向含的溶液中滴加氨水，只会产生白色沉淀，沉淀不会溶解，D错误；答案选C。 10．I.写出下列反应的离子方程式 （1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液______________________________。 （2）稀盐酸与大理石反应______________________________________。 II.写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。 （3）Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓  ______________________________________。 （4）H＋＋OH-=H2O___________________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】（1）硫酸钠与氯化钡均为可溶性强电解质，在溶液中完全电离，反应实质是钡离子与硫酸根结合生成难溶的硫酸钡沉淀，因此离子方程式为； （2）大理石主要成分为碳酸钙，属于难溶电解质，书写离子方程式时保留化学式；盐酸为强酸，完全电离为氢离子和氯离子；反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳气体和水，因此离子方程式为 （3）该离子方程式表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐的反应，选取可溶性铜盐硫酸铜、可溶性强碱氢氧化钠，二者反应符合该离子反应实质，化学方程式为（其余合理答案均可）； （4）该离子方程式表示强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的反应，选取强酸盐酸、强碱氢氧化钠，反应生成可溶性氯化钠和水，符合该离子反应实质，化学方程式为（其余合理答案均可）。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 ◆高频考点 1.命题定位：选择题为主，分值 3‑6 分；大题常考陌生离子方程式书写，渗透工业流程、实验探究；四大核心模块：电解质电离、离子方程式正误判断、离子共存、离子检验与推断。 2.高频考点 考点 1 电解质、非电解质、电离：①概念辨析：a.电解质：水溶液 / 熔融状态下能导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物、水；b.非电解质：绝大多数有机物、非金属氧化物CO2、SO2、NH3；c.单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。②强、弱电解质：a.强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐，完全电离，用等号；b.弱电解质：弱酸、弱碱、水，部分电离，可逆符号。 考点 2 离子方程式正误判断（高考最高频）五大角度：①反应事实是否正确；②物质拆分是否正确；③守恒：电荷守恒、原子守恒；氧化还原还要电子得失守恒；④量的关系（少量/过量）；⑤漏写反应。 考点 3 离子共存（选择题高频）——离子不能大量共存四类原因：①复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质；②氧化还原不共存；③双水解彻底；④络合反应。 考点4 离子检验与离子推断：①常见离子检验：SO42-、Cl-、Fe3+、NH4+；②离子推断三步法：a.由现象定存在离子；b.由共存排除不能共存离子；c.电荷守恒补齐可能存在的离子（高频陷阱，容易忽略）。 ◆命题特点 离子反应是高考化学必考基础模块，以选择题为主，同时在工业流程、实验探究大题中渗透陌生离子方程式书写。命题侧重概念辨析与反应规律应用，高频设置离子方程式正误判断、离子共存、离子检验与推断三类题型。常结合限定溶液环境、反应物用量、氧化还原、双水解设置陷阱，重视对拆分规则、守恒关系、反应客观事实的考查。题干常隐藏有色离子、水电离程度、加铝产生氢气等隐性条件，干扰审题。离子推断注重电荷守恒思维，陌生离子方程式书写侧重结合介质环境配平，重在考查证据推理，不侧重复杂计算，突出对基础知识的灵活迁移。 ◆微考点01 离子方程式正误判断 【高考典例1】（2026·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 【考点速通】 离子方程式正误判断为高考高频选择题，主要从五大维度快速排查。一看反应事实，判断产物是否符合客观反应，警惕反应不能发生、产物书写错误问题。二看物质拆分，强酸、强碱、可溶性盐拆为离子，沉淀、气体、氧化物、弱电解质、单质不可拆，关注石灰乳、浓硫酸、酸式酸根等特殊情况。三看三大守恒，原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要核对电子得失守恒。四看反应物用量，少量、过量反应遵循 “少定多变”，谨防配比错误。五看是否漏写离子反应，同时兼顾反应介质酸碱性。做题遇见绝对化表述，结合反应实际辨析，避开概念陷阱，快速排除错误选项。 ◆微考点02 离子共存 【高考典例2】（2025·天津·高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【考点速通】 离子共存为高考高频选择题，核心判断依据为离子间能否发生反应。复分解角度，生成沉淀、气体、弱电解质的离子不能大量共存；氧化还原角度，强氧化性与强还原性离子发生反应不可共存，注意硝酸根仅在酸性条件下显强氧化性；还要警惕彻底双水解、络合反应两类特殊情况。审题重点抓取题干隐藏条件：无色溶液排除有色离子；注意酸性、碱性、由水电离氢离子浓度、加铝产生氢气等限定条件，溶液可酸可碱时两组情况均要考虑。做题优先标记限制条件，再分组排查反应，规避题干陷阱，快速筛选选项。 ◆微考点03 离子检验与推断 【高考典例3】（2025·江西·高考真题）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 【考点速通】 离子检验与推断常以选择题、工艺流程、无机推断填空形式考查。离子检验核心在于排除干扰离子，如SO42-检验需盐酸酸化排除银离子、亚硫酸根干扰，不能直接加钡盐。离子推断遵循“现象定离子、共存排离子、电荷守恒补离子”三步逻辑，依据实验现象确定一定存在的离子，结合离子共存排除与之反应的离子。务必利用溶液电中性，通过电荷守恒判断是否存在未检出的阳离子或阴离子。做题警惕试剂引入的外来离子干扰判断，区分“一定存在、一定不存在、可能存在”三种结论，落实证据推理，规避主观臆断。 一、离子方程式正误判断——“七看” 1.看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 【特别提醒】“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 2.看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 【特别提醒】“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 3.看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 【特别提醒】“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 5.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 6.看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 【特别提醒】“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 易错提醒 （1）注意客观反应事实，杜绝产物错误、不能发生的反应。 （2）拆分要区分特例，澄清石灰水拆、石灰乳不拆，浓硫酸不拆，弱酸的酸式酸根不可拆开。 （3）务必核对原子、电荷守恒，氧化还原反应还要检查电子得失守恒。 （4）警惕少量、过量带来的配比错误，防止漏写部分离子反应。 （5）看清反应介质酸碱性，不要随意添加H+、OH-。 （6）还要注意沉淀、气体符号规范，不要被方程式表面形式迷惑，结合物质真实反应辨析选项。 二、判断离子能否大量共存的“六个要点” 1.一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 2.二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如Al(OH)4-、ClO－、CH3COO－、SO、CO、S2－等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋等)不能大量存在。 3.三特殊——三种特殊情况： ①Al(OH)4-与HCO不能大量共存：Al(OH)4-＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 4.四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或Al(OH)4-等。 ④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。 5.注意特定情况下的隐含因素 充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如： ①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 ②含有大量NO的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 ③含有大量S2－、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。 ④含有大量Al(OH)4-的溶液，隐含是碱性溶液。 6.掌握4种氧化性离子与7种还原性离子 ①氧化性离子：MnO(H＋)、Fe3＋、NO(H＋)、ClO－。 ②还原性离子：I－、Fe2＋、SO、S2－、HSO、HS－、Br－。 易错提醒 （1）注意区分 “透明” 与 “无色”，透明溶液可以有色。 （2）NO3-仅酸性条件才有强氧化性，中性、碱性下氧化性很弱。 （3）分清彻底双水解与微弱双水解，NH4+与CO32-可以共存。 （4）看清题干限定：加铝放氢气、水电离受抑制的溶液，酸、碱两种情况均要分析。 （5）警惕络合反应、微溶物带来的不共存。 （6）看清设问是 “能大量共存” 还是 “不能大量共存”，避免审题失误，逐项排查复分解、氧化还原、双水解、络合四类反应。 三、离子推断的“四项基本原则” 1.肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 2.互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 3.电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 4.进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 易错提醒 （1）离子检验要警惕干扰离子，检验SO42-忌直接加硝酸钡；检验Fe2＋应先加 KSCN 再加氯水，焰色试验检验钾要透过蓝色钴玻璃。 （2）推断题注意进出性原则，区分加入试剂引入的离子与原溶液离子。 （3）必须牢记溶液电中性，不能忽略电荷守恒判断隐含离子。 （4）结合共存关系排除冲突离子，分清“一定存在、一定不存在、可能存在”，切忌仅凭单一现象直接下定论，避免主观臆断造成判断失误。 1．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃：+4F-+6H+=SiF4↑+3H2O B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使反应完全：2Ba2++2+4OH-+Al3+=2BaSO4↓+[Al(OH)4]- C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+ D．铅酸蓄电池充电时的阴极反应：PbO2+4H++2e-+=PbSO4+2H2O 2．下列对应离子方程式的书写正确的是 A．将H2S(少量)通入Fe2(SO4)3溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓ B．向AlCl3溶液中滴加过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 C．向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸：+H+= D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 3．下列离子方程式书写正确的是 A．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白液： B．溶液与足量的溶液反应： C．用酸性溶液吸收空气中的： D．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应： 4．常温下，在给定环境中下列离子一定能大量共存的是 A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Fe2+、、、Cl- B．0.1 mol/LNaHCO3溶液中：Na+、K+、、 C．强碱性溶液中：Mg2+、、Cl-、 D．无色透明的溶液：、Na+、、Cl- 5．25℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存，加入Na2O2固体后(溶液体积变化忽略不计)，各离子浓度几乎不变的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．下列各组离子可以大量共存的是 A．Fe3+、I⁻、SCN⁻、NO B．Zn2+、S2-、NO、Na⁺ C．NH、CO、SO、Cl⁻ D．[Al(OH)4]-、、K+、NO 7．X是一种由3种前四周期元素组成的易溶于水的化合物，将溶质为X的水溶液与一定量的稀硝酸在试管中混合后，试管口有红棕色气体产生，得到溶液Y，取2支试管分别装入少量溶液Y进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 足量盐酸+少量溶液 产生气泡、产生白色沉淀 2 KSCN溶液 溶液变红 下列关于溶液Y的说法正确的是 A．一定含有 B．不含有 C．不含有 D．可能含有 8．某环保小组对一电镀厂的废水进行检测分析。已知该废水中可能大量含有、、、、、、、、中的若干种。取水样进行如下实验： ①用pH计检测，水样呈强酸性；②另取水样加入铜片，铜片逐渐溶解；③另取少量水样，加入过量溶液并微热，只生成红褐色沉淀，并产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；④将③中反应后的混合物过滤，向滤液中滴加溶液，无明显现象。 下列有关该废水中离子的判断正确的是 A．、、一定存在 B．、、一定存在 C．可能存在 D．可能存在 9．下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 10．I.写出下列反应的离子方程式 （1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液______________________________。 （2）稀盐酸与大理石反应______________________________________。 II.写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。 （3）Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓  ______________________________________。 （4）H＋＋OH-=H2O___________________________________________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $