2027年中考化学复习--实验基本操作和教材重点实验课件（初中化学知识点复习3）

该初中化学中考复习课件系统覆盖常用仪器、实验基本操作及教材重点实验等核心考点，严格对接中考说明，分析实验操作占40%、重点实验占35%的考查权重，归纳出实验题、操作题、误差分析题等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“考点梳理+实验操作+误差分析”的科学备考模式，如通过过滤“一贴二低三靠”操作要点、空气中氧气含量测定误差分析，培养学生科学思维与科学探究能力，帮助掌握实验题答题技巧，助力学生中考冲刺，为教师复习教学提供系统指导。

核心・高频点总结 初中化学知识点复习3 ------基本操作和教材重点实验 常用仪器 反应容器 直接加热 间接加热（垫陶土网） 取用仪器 计量仪器 热源 酒精喷灯 试管 蒸发皿 燃烧匙 烧杯 锥形瓶 烧瓶 镊子 药匙 胶头滴管 量筒 托盘天平 酒精灯 存放仪器 注入液体仪器 夹持仪器 其它仪器 滴瓶 集气瓶 广口瓶 细口瓶 漏斗 长颈漏斗 分液漏斗 铁架台 试管夹 坩埚钳 玻璃棒 水槽 陶土网 3 1．能被加热的仪器：能直接受热的仪器：______________________；能间接受热的 仪器(加热时，需加_____网)：___________________。 2．不能加热的仪器：_____、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶 3．常存放药品的仪器：_____瓶(装固体)、_____瓶(装液体)、滴瓶(装少量液体)、 ______(装气体) 4．可做反应容器的仪器：_____、______、烧瓶、_____、______ 5．加热仪器：酒精灯 酒精灯使用：①用酒精灯的_____加热；②不可向燃着的酒精灯内添加酒精；③用 火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； ④熄灭酒精 灯用_________，不可吹熄。 试管、蒸发皿、燃烧匙 陶土 烧杯、烧瓶、锥形瓶 量筒 广口 细口 集气瓶 试管 锥形瓶 烧杯 集气瓶 外焰 灯帽盖灭 6．计量仪器：托盘天平(称固体质量)、_____(量液体体积) 7．取用仪器：______或纸槽(用来取粉末或小颗状固体)、_____(用来取块状或较大颗 粒固体)、胶头滴管(取少量液体) 8．漏斗：用于______液体、向小口容器中添加液体药品； 长颈漏斗：在实验装置中添加液体药品； 分液漏斗：可通过控制液体滴下的速度来控制反应速率。 9．玻璃棒：______或______。 10．集气瓶：收集气体或作反应容器 11．夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳 量筒 药匙 镊子 过滤 搅拌 引流 实验基本操作 01 一、药品的取用 1. 药品的取用规则 取用原则 要 求 “三不”原则 不能用__________，不要把鼻孔__________去闻气味，不得________ _________。 用量原则 严格按________取用； 无说明的——液体取________，固体____________即可。 剩余药品 不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入________。 手接触药品 凑到容器口 尝任何药 品的味道 规定用量 1~2mL 盖满试管底部 指定容器 2. 固体试剂的取用 固体试剂通常存放在_______中 取用药品 取用仪器 操 作 粉末状试剂 ______或______ 用药匙或纸槽粉末状试剂送至横放试管的______，再慢慢竖起，让试剂全部落入底部，以免________ ____________。 块状试剂 ______ 用镊子取块状药品或金属颗粒放在横放的_______，再__________起来，使块状药品或金属颗粒_____ _______________________，以免打破容器。 广口瓶 药匙 纸槽 底部 试剂沾在 容器口 管口或试管上 慢慢的竖立 缓缓 地沿容器壁滑到容器底部 镊子 3. 液体试剂的取用 液体试剂通常存放在______或______中。 取用量 方法 操 作 较大量液体 直接______ 瓶盖倒放，标签________，瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内。倒完液体后，应立即盖上瓶塞，放回原处。 少量液体 用________滴加 先排空再吸液，取液后的滴管保持橡胶帽______，不要平放或倒置。滴管要______悬于容器口上方，不能与器壁接触，用过的滴管需洗净后再吸取其他液体。 一定量液体 用______量取 量筒必须放平。 倾倒液体至接近所需刻度时改用________滴加液体。读数时，视线应与_____________保持水平。 细口瓶 滴瓶 倾倒 向着手心 胶头滴管 在上 竖直 量筒 胶头滴管 凹液面最低处 二、给物质加热 给试管中的物质加热，需注意： (1)先______后集中在药品部位加热。 (2)加热前试管外壁要______，以免炸裂； (3)加热时试管底部不能触及____________，以免破裂。 (4)烧的很热的试管不能______________，也不能立即放在桌面上，应放在______上。 (5)试管夹夹在试管______，从管底套上和取下。 (6)给试管中的固体加热，试管口应__________(防止冷凝水倒流炸裂试管) (7)给试管里的液体加热，试管里液体不应超过试管容积的______，试管口不能对着自己和旁人，试管与桌面成_____角。 预热 擦干 酒精灯的灯芯 立即用冷水冲洗 陶土网 中上部 略向下倾斜 1／3 45° 三、仪器的连接 1. 仪器的连接 分类 图示 注意事项 玻璃管与橡胶塞 左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管(靠近要插入塞子的一端)，先________要插入的一端，稍用力转动，将其插入橡胶塞 玻璃管与胶皮管 左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先________玻璃管口，稍用力即可把玻璃管插入胶皮管 容器与橡胶塞 左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口，切不可把容器________________________，以免压破容器 用水润湿 用水润湿 放在桌面上再使劲塞进塞子 2．检查装置气密性 根据压强差原理检查装置的气密性，可通过以下三种典型的装置来掌握。 ①如图1装置，检查方法是：(连接仪器后)先把导管的一端伸入水中，然后用手紧握 试管，若导管口有_____产生，且松开手后，导管中____________________，则装 置气密。 ②如图2装置，检查方法是：(连接仪器后)先关闭弹簧夹，从长颈漏斗处加水，若长 颈漏斗中形成_______________，则证明装置气密性好。 图1 图2 气泡 形成一段稳定的水柱 一段稳定的水柱 ③如图3装置，检查方法是：(连接仪器后)先向长颈漏斗中加水，至浸没长颈漏斗 下端，往外拉注射器活塞，若长颈漏斗下端_______________ ，则装置气密性良 好(或向里推注射器活塞，若长颈漏斗中形成________________，则装置气密性 良好) 图3 管口有气泡出现 一段稳定的水柱 ④如图4：用弹簧夹夹紧橡皮管，向下推动注射器活塞(或向上拉动 注射器活塞)，松开手后，________________，说明装置气密。 ⑤如图5，玻璃管中能__________________，则装置气密。 图4 图5 形成一段稳定的水柱 活塞回到原来位置 四、仪器的洗涤 洗涤方法：废液倒入废液缸中，注入试管容积的1/2的水，振荡倒掉，连洗几次。 如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须_____或________试管 刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。 2. 洗净标准：洗过的玻璃仪器______________________________________，表示仪器已洗干净。 3. 特殊情况洗涤： (1)玻璃仪器中附有油脂，先用____________或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 (2)如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用______溶解，再 用水冲洗。 转动 上下移动 内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 热的纯碱溶液 稀盐酸 五、过滤 实验用品 铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、__________ 玻璃棒作用：_____ 操作要点 一贴 滤纸紧贴漏斗的内壁 二低 滤纸的边缘低于______；______________________ _____。 三靠 漏斗尖端的紧靠烧杯内壁； 引流时，玻璃棒_________________________； 烧杯口紧靠玻璃棒。 滤液仍然浑浊 可能原因 ___________________________；________；承接滤液的烧杯不干净。 采取方法 检查装置，找出原因，更换滤纸，________。 漏斗、滤纸 引流 漏斗口 漏斗内的液面低于滤纸的 边缘 下端轻靠在三层滤纸的一边 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 重新过滤 六、 蒸发 液体的量 液体的量不能超过蒸发皿容积的____ 玻璃棒的作用 搅拌：____________________________________ ____。 停止加热的时间 当蒸发皿中出现________时，停止加热，用____把滤液_____。 2／3 使液体受热均匀，防止局部温度过高液体 较多固体 余热 蒸干 飞溅 七、常用危险化学品标志 八、实验操作意外事故及处理方法 常见意外事故 处理方法 实验台上起了火 用_____________扑盖,或使用灭火器 浓酸、浓碱溅在实验台上 浓酸:加碳酸氢钠溶液→用水冲洗→用布擦干 浓碱:加稀醋酸→用水冲洗→用布擦干 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上__________________溶液 氢氧化钠溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗,然后涂上_____溶液 试剂溅入眼睛内 立即_____________(切不可用手______)，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。建议在化学实验室中戴防护眼镜。 湿抹布或沙子 3%~5%的碳酸氢钠 硼酸 用大量水冲洗 揉眼睛 教材重点实验 02 一、 空气中氧气含量测定 1. 实验原理：红磷在_____空间中燃烧________，使得密闭 空间中________，打开弹簧夹后，大气压将烧杯中的水 压入集气瓶中，压入的水的体积等于_________________。 2. 实验现象：①红磷燃烧，放出热量，产生_________； ②装置冷却到室温后打开弹簧夹，_________________________________________ _________。 3. 实验结论：________________________。 密闭 消耗氧气 压强减小 被消耗氧气的体积 大量白烟 烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体 体积的1/5 氧气约占空气总体积的1/5 4. 误差分析： (1)小于1/5的可能原因：A__________；B_________；C_________________________。 (2)大于1/5的可能原因：A__________________；B_______________________。 5. 药品选择依据：物质能与________________且____________，燃烧后的生成物为 ___________(体积忽略不计)。 ①不能用木炭、硫：因为木炭或硫燃烧会________，造成瓶内气体体积变化不明显。 ②不能用铁丝：因为铁丝_______________。 ③不能用镁：因为镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生反应。 红磷量不足 装置漏气 未冷却至室温就打开弹簧夹 弹簧夹未夹或未夹紧 点燃红磷伸入集气瓶过慢 只与氧气反应 空气中的氧气反应 固体或液体 产生气体 在空气中不燃烧 6. 常用改进装置： 二、 高锰酸钾制取氧气 1．实验装置 发生装置 收集装置 发生装置 收集装置 检验 验满 固体加热型 排水法、向上排空气法 带火星的木条 ____________ 带火星的木条 ____________ 伸入集气瓶中 放在集气瓶口 2．实验步骤：查、装、定、点、收、移、熄。 3．实验操作要点： (1)高锰酸钾制取氧气试管口要__________：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 药品应平铺在试管底部。 (2)导管伸入发生装置内要微露出橡皮塞：有利于______________。 (3)高锰酸钾制取氧气时，试管口__________：防止__________________，污染制取 的气体和水槽中的水。 (4)向上排空气法收集氧气时，导气管要伸入接近__________：有利于集气瓶内空气 排出，使收集的气体更纯。 略向下倾斜 产生的气体排出 塞一团棉花 固体粉末进入导气管 集气瓶底部 (5)排水法收集氧气，当________________________时开始收集(因为开始排出的气体 是______，会使得收集的氧气不纯)；当集气瓶口________________时，氧气收集 满，在_______用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶___放在桌面上(氧气密度比 空气大)，防止气体逸出。 (6)排水法收集氧气，实验结束时先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止______ _____________________。 导气管口气泡连续均匀放出 空气 有大气泡向外冒出 水面下 正 水槽中 的水倒流，使试管炸裂 三、探究分子的运动实验 1．现象：烧杯___中溶液变红色，烧杯___中溶液不变色。 2．结论： 分子在不断______。 3．该实验说明：______具有挥发性；_____能使________红色； 4．保持氨气化学性质的最小粒子是：______。氨气和液氨学性质是否相同？_____ B A 运动 浓氨水 氨水 酚酞溶液 氨分子 相同 四、氢气的燃烧和验纯 1．氢气燃烧：点燃氢气，产生_____色火焰，放热；在火焰上方罩一个_____的小烧 杯，烧杯内壁有_____产生。 2．氢气验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火。 _________________气体不纯，_________气体较纯。 淡蓝 干冷 水雾 发出尖锐的爆鸣声 声音很小 五、电解水实验 1．电源：_______ 2．加稀硫酸或氢氧化钠的目的：______________。 3．现象：两电极都产生气泡，负极产生的气体与正极产生 气体的体积比为2:1。 4．气体检验：将__________分别置于两个玻璃管尖嘴口， 负极________________________，说明是_____。 正极_____________，说明是_____。 5．结论：水是由______________组成的。 6. 实验推论： ①最终生成氢气和氧气的质量比为_____。 ②水分子由_______________构成 ③验证了化学变化中_____可分而_____不可分。 直流电 增强水的导电性 燃着的木条 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 氢气 木条燃烧更旺 氧气 氢元素和氧元素 1:8 氢原子和氧原子 分子 原子 五、过滤 1. 实验用品：____、____、______、_______、_____； 其中，前4种是仪器，前3种是玻璃仪器。 2. 玻璃棒的作用是：_____ 3. 操作要点：“一贴二低三靠” (1)一贴：滤纸紧贴________，防止产生气泡，减慢液体流速。 (2)二低：________低于漏斗边缘； _____低于滤纸边缘，防止滤液不经滤纸过滤就流入烧杯。 (3)三靠：①______紧靠在玻璃棒上，防止________； ②玻璃棒________靠在三层滤纸一边，防止_________； ③漏斗_____紧靠________，加快滤液流下，防止滤液溅出。 烧杯 漏斗 玻璃棒 铁架台 滤纸 引流 漏斗内壁 滤纸边缘 液面 烧杯口 液滴飞溅 轻轻的斜 戳破滤纸 下端 烧杯内壁 4. 过滤后，滤液浑浊的原因有：_______________________________________。 此时应__________________，直到滤液澄清为止。 5. 过滤可分离________________的混合物。 滤纸破损；仪器不干净；滤液高于滤纸边缘 查明原因，重新过滤 不溶性固体和液体 六、质量守恒定律的验证 实验1 实验2 实验3 实验4 (铜加热)实验1的现象：__________________________________。反应前后电子天 平的读数_____。气球的作用是__________________________。 2. (铁与硫酸铜溶液反应)实验2的现象：______________________________________ _______，反应前后电子天平的读数_____。 3. (石灰石与稀盐酸反应)实验3的现象：烧杯内产生_________。反应结束后后，天平 ______，原因是___________________。 如何改进装置以验证质量守恒定律_____________________。 红色的铜变成黑色，气球先膨胀后变瘪 相等 缓冲压强，防止橡胶塞被冲开 铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变成 相等 浅绿色 大量气泡 不平衡 反应生成的CO2逸出 在密闭容器中进行实验 六、质量守恒定律的验证 实验1 实验2 实验3 实验4 4. (镁在空气中燃烧)实验4的现象：镁条燃烧，发出__________。 反应前称量镁条和石棉网质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量，二者 质量______。 实验1和实验2反应前后电子天平的读数_____，___验证质量守恒定律。 实验3和实验4反应前后电子天平的读数______，_____验证质量守恒定律。 耀眼的白光 不相等 相等 能 不相等 不能 实验4质量“不守恒”的原因分析： ①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因____________________。 ②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因_______________________________。 ③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是__________________与_____ ____________相等。 5.有气体参加或生成的反应，必须在________中进行。 增加了氧元素的质量 镁条燃烧时形成白烟逸散到空气中 减少 的白烟的质量 密闭容器 增加的氧元素的质量 七、木炭还原氧化铜 1. 实验现象：①黑色粉末逐渐变成___________； ②澄清石灰水_______。 2. 化学方程式：_________________________。 3. 实验结论：木炭与氧化铜反应生成了____________。 4. 实验注意点： (1)火焰加金属网罩的目的：__________________。 (2)实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的：__________________________。 (3)待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：___________________________。 光亮的红色 变浑浊 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 铜和二氧化碳 集中火焰，提高温度 防止石灰水倒流炸裂热的试管 防止热的铜接触空气又被氧化 八、二氧化碳的性质实验 1. 二氧化碳密度与溶解性实验 操作 向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒CO2 现象 蜡烛_________________ 结论 说明CO2 ____________，________________________。 （一点物理性质，两点化学性质） 操作 向盛满CO2的软塑料瓶中倒入约1／3容积的水，振荡 现象 塑料瓶_____了 原因 CO2溶于水，瓶内压强变小，_______将瓶子压瘪。 自下而上依次熄灭 密度比空气大 不能燃烧，也不能支持燃烧 变瘪 大气压 2. 二氧化碳与水反应的实验 实 验 现象 解释和结论 实验Ⅰ 向干燥石蕊小花喷水 水不能使石蕊变红 实验Ⅱ 干燥小花放进CO2气体中 CO2不能使石蕊变红，不显酸性； 实验Ⅲ 湿润的石蕊小花放入CO2气体 CO2与水反应生成_____，使石蕊变红__________________ 实验Ⅳ 取出变红的小花烘干 碳酸不稳定，易_____， ____________________ 不变红 不变红 变红 红色变为 紫色 碳酸 CO2+H2O=H2CO3 分解 H2CO3 = H2O + CO2↑ 九、探究燃烧的条件 实验的目的：探究______是燃烧的条件之一，实验方法：_____法。 1. 实验1：_____对比实验 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要__________________。 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧需要______________________。 2. 实验1水中的白磷与实验2水中的白磷对比：向水中的白磷通入氧气，白磷燃烧的 原因是________________________________________。 3. 实验3现象：__________________________________。该实验的目的是探究_______ _________________是燃烧的条件之一，说明___________的着火点较低。 实验1 实验2 实验3 可燃物 对比 两组 可燃物与氧气接触 温度达到可燃物的着火点 水中的白磷接触氧气且温度达到白磷的着火点 乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 温度达 到可燃物的着火点 乒乓球碎片 十、金属的活动性的探究 1. 甲中现象：铝丝表面出现___色固体，溶液由___色变为___色。 2. 甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是_________________，发生反应的化学方程式： ____________________________ 3. 乙中现象：铜丝表面出现_____色固体，溶液由____色逐渐变___色。 4. 通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是 ____________，其中实验_______ (填“甲”“乙”或“丙”)不用做，也可以比较出三种金属的活动性。 红 蓝 无 除去表面的氧化膜 2Al + 3CuSO4=3Cu + Al2(SO4)3 银白 无 蓝 Al > Cu > Ag 甲或丙 十一、铁锈蚀条件的探究 1. 试管A和B对比说明铁生锈的条件是________________。 2. 试管A和C对比说明铁生锈的条件是_____________。 3. 试管A和B和C对比说明铁生锈的条件是___________________。 4. 煮沸过的蒸馏水的作用是___________________。 5. 试管B中水面上加一层植物油的作用是_______________________。 6. 棉花中包有干燥剂无水CaCl2其作用是___________________。 需要与氧气接触 需要与水接触 需要与氧气和水接触 除去水中溶解的氧气 防止氧气再次溶解于水中 除去空气中的水蒸气 十二、一定质量分数氯化钠溶液的配制 1．用固体溶质配制溶液 (1)实验仪器：____________________________________________、空试剂瓶(细口瓶) (2)实验步骤：①______： ②______；③______；④______；⑤__________ (标注________和____________) 托盘天平、药匙、 量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒 计算 称量 量取 溶解 装瓶贴标签 溶液名称 溶质质量分数 2．用浓溶液加水稀释配制稀溶液 (1)实验仪器：______________________________________________ (2)实验步骤：①______；②______；③______；④___________ 3．溶液稀释的计算依据： (1)稀释前后______的质量不变：m(浓溶液)·ω%(浓溶液)= _____________________ (2)稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加上______的质量： m(稀释后溶液)=_________________________ 量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒、 计算 空试剂瓶(细口瓶) 量取 混匀 装瓶贴标签 溶质 m(稀溶液)·ω%(稀溶液) m(稀释前溶液)+ m(加的水) 所加水 4．误差分析 (1)质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并________→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质______、不干燥→m质↓。 ④用量筒量取水时_____读数→m剂↑。 ⑤烧杯内__________→m剂↑。 (2)质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时_____读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 使用游码 不纯 仰视 有残留的水 俯视 十三、粗盐提纯 1．实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 2．各步骤中玻璃棒的作用 溶解：_________________________； 过滤：_____，目的是_____________； 蒸发：_____，防止_____________________； 计算产率：________到称量纸上称量。 搅拌，加快粗盐的溶解速度 引流 防止液体飞溅 搅拌 液体受热不均匀而飞溅 转移固体 3．停止加热的时间：蒸发皿中有_____________时停止加热，利用蒸发皿的_____将 水分蒸干。 4．误差分析：下列做法会使产率偏高的是_________(填序号，下同)，会使产率偏低 的是_________。 ①溶解时未溶解彻底； ②过滤时滤液浑浊就开始蒸发 ； ③过滤时液面高于滤纸边缘； ④蒸发时液滴飞溅； ⑤蒸发时晶体未干燥彻底； ⑥转移时有少量晶体粘在蒸发皿 大量固体析出 余热 ②③⑤ ①④⑥ 拓展：【粗盐中可溶性杂质的去除】 1．过量NaOH 的作用：_______________ 2．过量BaCl2 的作用：________________ 3．过量Na2CO3 的作用：____________________________ 4．滤渣的成分：___________________________________ 2NaOH + MgCl2 ＝ Mg(OH)2↓ + 2NaCl 完全除去MgCl2 Na2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NaCl 完全除去Na2SO4 Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2 ＝ BaCO3↓ + 2NaCl 完全除去CaCl2 和过量的BaCl2 Mg(OH)2 、BaSO4 、CaCO3 、BaCO3 5．若BaCl2和Na2CO3的加入顺序颠倒，最后得到的氯化钠溶液中会含有_______ 6．稀盐酸的作用：除去_______________________ 7．如何判断加入的稀盐酸为适量_____________________________。 8．若加入过量的稀盐酸，如何将其除去_________________。 BaCl2 HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ 过量的 NaOH 和 Na2CO3 不再产生气泡时，盐酸即为适量 将氯化钠溶液蒸发 十四、酸和碱之间的中和反应 1. 向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液显___色，再向烧杯中逐滴加入稀盐酸， 并用玻璃棒不断搅拌，当溶液由___色变为___色时，说明氢氧化钠溶液和盐酸恰好 完全反应。 化学方程式：_________________________ 2. 酚酞的作用是___________________________________。 3. 逐滴滴加盐酸的原因是_____________，边滴加边搅拌的目的是________________ ____________。 4.反应的微观实质是：______________。 红 红 无 NaOH + HCl = NaCl +H2O 帮助判断反应的发生及反应进行的程度 防止盐酸过量 使盐酸和氢氧化 钠充分反应 H+ + OH- = H2O 5. 反应的pH变化曲线： A点溶液中的溶质为_____________； B点溶液中的溶质为______； C点溶液中的溶质为___________； 在判断反应后溶液中的溶质时，除了要考虑生成物，还要考虑__________________。 6. 若滴加盐酸时没有边滴加边搅拌，反应后的溶液为无色，溶液中一定含有的溶质是 ______，可能含有的溶质是_____。可用______________________________________ _______________________________________________________进行检验。 NaCl、NaOH NaCl NaCl、HCl 反应物是否有剩余 NaCl HCl 紫色石蕊溶液、 pH试纸、 活泼金属如镁、 金属氧化物如CuO、 不溶性碱如Cu(OH)2、 碳酸盐如CaCO3等 $