2.3 第1课时 实验室制取氧气的原理 催化剂 分解反应-【金牌导学案】2026-2027学年九年级上册化学课时作业课件（人教版·新教材）

该初中化学课件聚焦“实验室制取氧气的原理、催化剂、分解反应”核心知识点，以空间站制氧实际情境导入，衔接空气知识，构建从生活现象到化学原理的学习支架，帮助学生逐步理解相关概念。 其亮点在于融合航天科技情境与实验探究，如通过氧化铜催化效果的探究实验及曲线分析，培养科学思维与科学探究能力。结合分解反应实例与催化剂性质辨析，强化化学观念，助力学生提升知识应用能力，也为教师提供情境化教学素材，提高课堂效率。

第二单元 空气和氧气 课题3 制取氧气 金牌导学案 1 1.下列反应属于分解反应的是( ) D A.石蜡氧气水 二氧化碳 B.碳氧气 二氧化碳 C.硫氧气 二氧化硫 D.高锰酸钾锰酸钾二氧化锰 氧气 第1课时 实验室制取氧气的原理 催化剂 分解反应 2 2.铁酸镍可将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，而铁酸镍的质量和化 学性质在反应前后都不改变，在该过程中，铁酸镍是( ) A.反应物 B.生成物 C.催化剂 D.消毒剂 C 第1课时 实验室制取氧气的原理 催化剂 分解反应 3.下列关于催化剂的说法中，正确的是( ) D A.在化学反应中，催化剂的质量和性质都不改变 B.对一个反应来说催化剂具有唯一性 C.催化剂只能加快化学反应的速率 D.同一个反应可以有不同的催化剂 第1课时 实验室制取氧气的原理 催化剂 分解反应 4 4.实验室用过氧化氢制氧气时，若不加入少量二氧化锰，其结果是 ( ) C A.不发生反应，收集不到氧气 B.反应不完全，产生的氧气少 C.能产生氧气，但反应速率慢，耗时长 D.对反应毫无影响 第1课时 实验室制取氧气的原理 催化剂 分解反应 5.如右图所示，瓶中装有二氧化锰 ，将过氧化氢 溶液滴 入瓶中，下列现象描述正确的是( ) A A.气球缩小，红墨水左移 B.气球缩小，红墨水右移 C.气球不变，红墨水右移 D.气球胀大，红墨水左移 第1课时 实验室制取氧气的原理 催化剂 分解反应 6 6.航天员在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。 那么，空间站的氧气从哪里来？ Ⅰ.从地球带上去 （1）实验室常用加热分解高锰酸钾的方法制氧气，写出该反应的符号表 达式：_ _____________________________；工业上选择空气为原料制氧 气的主要原因是_________________________________________________ _____________________________________。 氧气占空气体积的21%，空气是廉价易得的原料，所以 航天工业以空气为原料制氧（合理即可） 第1课时 实验室制取氧气的原理 催化剂 分解反应 7 （2）分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图1所示，浸入液氮一段 时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾， 伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是_________________ _________________________________________________；1分钟后伸入 带有火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是___________ _________________________________________________________。 图1 液氮的沸点低，先 从液态空气中扩散出来，且氮气不能助燃（合理即可） 液氧的沸点 高，后从液态空气中扩散出来，且氧气具有助燃性（合理即可） 第1课时 实验室制取氧气的原理 催化剂 分解反应 8 图2 （3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮 分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原 理如图2，由此可知两种分子的大小： ___（选填 “ ”或“ ”） 。 Ⅱ.在天宫制出来 （4）早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠 反应制氧气，同时生 成碳酸钠，请写出该反应的文字表达式：___________________________ _______。 二氧化碳过氧化钠 氧气 碳酸钠 （5）空间站内二氧化碳的主要来源是__________________。 航天员的呼吸作用 第1课时 实验室制取氧气的原理 催化剂 分解反应 9 （6）科学家设计了生命保障系统，实现了“水—氧—碳”的循环转化。 下列叙述正确的是____（多选，填字母）。 .“水—氧—碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞 船的载重 .若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理 .人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝 与净化 第1课时 实验室制取氧气的原理 催化剂 分解反应 10 7.学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”的实验后，化学兴 趣小组在“寻找新的催化剂”的活动中，意外发现氧化铜加入过氧化氢 溶液中产生气泡速率也会变快，于是对“氧化铜能否作过氧化氢分解的 催化剂”进行了以下探究: 第1课时 实验室制取氧气的原理 催化剂 分解反应 11 实验现象 实验结论 步骤①木条不复燃； 步骤②产生大量气泡； 步骤③__________________； 步骤⑥称量固体质量为____ 氧化铜能作为过氧化氢分解的催化剂,该反应的符号表达式为 _ _________________ 带火星的木条复燃 0.2 【实验探究】甲同学按如下步骤进行实验: 验证反应前后氧化铜的 质量和化学性质是否改变 【评价反思】该同学进行步骤⑤⑥⑦的目的是______________________________________________。 第1课时 实验室制取氧气的原理 催化剂 分解反应 12 【继续探究】乙同学认为过氧化氢制 氧气，氧化铜作催化剂比二氧化锰效 果更好，在锥形瓶内加入等质量的二 氧化锰和氧化铜，分别注入等质 量、等浓度的过氧化氢溶液，得到相关曲线如图B所示。 【讨论与交流】乙同学通过分析B图得出，__________（选填“二氧化锰” 或“氧化铜”）催化效果更好。 【拓展延伸】乙同学观察到A图中烧杯内也产生气泡，原因是__________ _______________________________________________________________ ______________。 二氧化锰 过氧化氢 分解放出热量，使瓶内气体温度升高，气压增大，在压强差的作用下， 瓶内气体逸出 第1课时 实验室制取氧气的原理 催化剂 分解反应 13 14 $