山东省泰安市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题B

高一年级考试化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 浮起在荷塘里的“青雾”是一种胶体 B. 月光通过树的枝叶时形成了丁达尔效应 C. 空气中的分散质粒子对月光产生了反射现象 D. 空气中的小水滴的直径介于1 nm～100 nm之间 2. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 液态氧、烧碱、碘酒 B. 白磷、生石灰、熟石灰 C. 铁、干冰、氯化氢 D. 氮气、空气、胆矾 3. 下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是 A. 当温度、压强一定时，任何具有相同数目原子的气体都具有大致相同的体积 B. 一定物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积 C. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 D. 在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L 4. 在水溶液中能大量共存且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列微粒中，只有氧化性的是 ①Fe2+ ②SO2 ③H+ ④Cl- ⑤Na+ ⑥Al A. ③ B. ③⑤ C. ①② D. ④⑥ 6. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 7. 下列有关仪器的名称、示意图、用途或使用操作的叙述均正确的是 坩埚 长颈漏斗、锥形瓶、注射器、导管 A．对固体进行高温加热 B．制备并收集氧气 胶头滴管、烧杯酒精灯、铁架台等 球形干燥管 C．制备Fe(OH)3胶体 D．除杂，将气体从大口通入 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应中，能产生的是 ①硫在空气中燃烧 ②亚硫酸钠和硫酸反应 ③碳和热的浓硫酸反应 ④铜和热的浓硫酸反应 A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③④ 9. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 10. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液　　②NaOH溶液　　③H2O　　④浓硫酸 A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有因果关系的是 A. 钠有很强的还原性，可用于钛、锆、铌等金属的冶炼 B. 碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，可用作膨松剂 C. 过氧化钠为碱性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳 D. 次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中 12. 下列叙述中，正确的是 A. KNO3固体不导电，但KNO3是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，它们都是电解质 C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 13. 下列化学方程式所表示的反应中，不能用表示的是 A. B. C. D. 14. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a与f之间能发生氧化还原反应 B. c能使溴水褪色，说明c有漂白性 C. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性减弱 D. 可实现a→b→c→d→e的转化 15. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：下列判断正确的是（　　） A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B. K2SO4、CuSO4一定不存在 C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在 D. C为单一溶质溶液 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用： （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，被氧化的元素是________(元素符号)，消耗的还原剂和氧化剂质量比为________。 （2）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：________。 在该反应中，氧化剂是________，CO是________(填“还原产物”或“氧化产物”)。 （3）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，反应中维生素C________(填“被氧化”或“被还原”)。 （4）氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成两种气体，其中一种气体占空气容积的78%。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目________。 17. 某同学欲用密度为1.18g/mL、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制220mL0.1mol/L稀盐酸。 （1）该同学应量取的浓盐酸体积为________mL，应选用的容量瓶规格为________mL。 （2）配制时正确的操作顺序是________(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。 A．用30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中轻轻摇动容量瓶 B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2 cm处 （3）操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中，其目的是________。溶液注入容量瓶前须恢复至室温，这是因为________。 （4）若出现以下情况，所配溶液的浓度偏低的是________。 ①没有进行操作A； ②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线； ③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线； ④向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面。 18. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答： （1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是________；可观察到的实验现象是________(填字母序号)。 a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶声 （2）某小组为证明Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，请帮他们选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验。 ①填写下表中的空白。 装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 ________ D ________ ________ ②写出C中发生反应的化学方程式：________，________。 ③试管F中得到的是________。 19. 某学习小组为验证浓硝酸和稀硝酸氧化性的相对强弱，设计了如图所示装置(夹持仪器已略去)。通过实验发现浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮而稀硝酸不能，由此得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸(3mol/L)，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 查阅资料可知：NaOH溶液不能与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 根据题目信息，回答以下问题： （1）实验前打开左侧弹簧夹，通一段时间的N2，目的是________。 （2）装置①中盛浓硝酸的仪器名称是________，装置①中发生反应的化学方程式为________。 （3）装置②中盛放的试剂是________，发生反应的化学方程式为________。 （4）实验过程中应避免将有害气体排放到空气中，根据题目信息判断装置③④中盛放的试剂分别是________、________。 （5）NaOH溶液与二氧化氮发生氧化还原反应，氧化产物和还原产物的摩尔质量数值相差16，写出该反应的离子方程式________。 20. 氮在自然界中的循环如图所示。 （1）图示硝化过程和反硝化过程________(填“属于”或“不属于”)氮的固定。 （2）氨氧化过程中的氧化剂是________。 （3）Fe2+除去硝态氮生成标况下22.4LN2时，转移的电子数为________。 氮在人类生产生活中也扮演着重要的角色。 （4）氨氮废水中的氮元素多以形式存在，某研究团队设计的处理流程如下： ①氨氮废水直接排入河流或湖泊会造成的环境问题是________。 ②过程Ⅱ：在微生物作用下利用O2实现转化，称为硝化过程，该过程中氨氮废水被________(填“氧化”或“还原”)。 ③过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)可实现转化，称为反硝化过程，该过程中甲醇作________剂(填“氧化”或“还原”)。 （5）汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。 写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：________。使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是________。 高一年级考试化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AB 【12题答案】 【答案】AC 【13题答案】 【答案】AC 【14题答案】 【答案】BC 【15题答案】 【答案】B 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. C ②. 2：13 （2） ①. ZnCO3+2CZn+3CO↑ ②. ZnCO3 ③. 氧化产物和还原产物 （3）被氧化 （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 2.1 ②. 250 （2）BCAFED （3） ①. 将溶质全部转移到容量瓶中，减少误差 ②. 若溶液温度偏高，注入容量瓶后冷却，溶液体积会变小，使所配得的溶液浓度偏高 （4）①②④ 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. bcd （2） ①. 除去二氧化碳中的HCl ②. NaOH溶液 ③. 除去未反应完的CO2 ④. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ⑤. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥. O2 【19题答案】 【答案】（1）除去装置中的氧气，防止干扰实验现象 （2） ①. 分液漏斗 ②. （3） ①. 蒸馏水或水、H2O ②. （4） ①. 稀硝酸(3mol/L) ②. 浓硝酸 （5） 【20题答案】 【答案】（1）不属于 （2） （3）10NA （4） ①. 水体富营养化 ②. 氧化 ③. 还原 （5） ①. ②. 由于促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4提高了空气酸度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $