第三章第三节 盐类水解的影响因素课件 2026‑2027学年高二上学期化学人教版选择性必修一

该高中化学课件聚焦“影响盐类水解的因素”，通过NaF与NaCN溶液pH比较引出内在因素“越弱越水解”，结合CH₃COONa水解过程分析平衡特点，推导水解平衡常数，构建从现象到本质的知识支架。 其亮点在于实验探究与理论推导结合，通过FeCl₃水解实验分析温度、浓度等影响，培养科学思维中的证据推理，推导K_h与K_a/K_b关系体现模型建构。练习设计层层递进，助力学生深化理解，教师可高效开展教学。

高中化学·选择性必修1·第三章·第二节 盐类水解 第2课时 影响盐类水解的因素 P75 思考与讨论 已知浓度相同的NaF和NaCN溶液, NaCN溶液的pH远大于NaF,分析其原因? F- + H2O ⇌ HF +OH- CN- + H2O ⇌ HCN +OH- 酸性 HF>HCN HCN酸性弱, CN-水解程度大, 生成的OH- 浓度大， NaCN碱性强。 越弱越水解 这是影响盐类物质水解的内在因素 【思考讨论】 以CH3COONa在水溶液中的水解为例，试分析： 水解反应能一直进行下去吗？ CH3COO- + H2O ⇌CH3COOH + OH- 一、水解平衡 当CH3COOH与OH-浓度逐渐增大，到一定程度则发生酸碱中和反应，即向左反应，故盐类水解不能彻底进行，最后到达水解平衡状态 。 CH3COO- + H2O ⇌CH3COOH + OH- 强碱弱酸盐水解(HA为弱酸) A－＋H2O ⇋ HA＋OH－ 水解平衡常数:   强酸弱碱盐水解（MOH为弱碱） M＋＋H2O ⇋ MOH ＋ H＋ 水解平衡常数:  (Kw是水的离子积， Ka、 Kb是的电离常数) 课本 P75 5 Ka越小，酸越难电离（酸性越弱），对应的盐水解程度越大； Kb越小，碱越难电离（碱性越弱），对应的盐水解程度越大： 结论：越弱越水解 【达标检测】 1.二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则Na2CO3的水解常数Kh为 ，NaHCO3的水解常数Kh为 。 2.25℃时，H2SO3⇌HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2molL，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L 1×10-12 3.根据水解常数与平衡常数的关系，推测CH3COONH4、NH4CO3的酸碱性。Ka(CH3COOH)=1.8×10-5 Kb(NH·H2O)=1.8×10-5 Ka(H2CO3)=4.7×10-11 Kh ＝ Kw Ka Kh ＝ Kw Kb 二、影响盐类水解的因素 一般从两个方面考虑：一是反应物的性质，二是反应条件。 （一）决定因素 （二）影响因素—符合勒夏特列原理 [实验探究] 反应条件对FeCl3水解平衡的影响 [提出问题] ⑴FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。 ⑵从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？ Fe3+＋3H2O ⇌Fe(OH)3＋3H+ ΔH>0 温度、浓度等因素影响FeCl3水解平衡。 影响 因素 实验步骤 实验现象 解释 温度 反应物的浓度 生成物的浓度 向甲、乙两支试管中分别加入 5mL0.01mol l/ FeCl3溶液，加热甲试管一段时间，测定两支试管中溶液的pH,对比观察溶液颜色的变化 甲烧杯中溶液的颜色明显加深，溶液的pH减小 水解过程是吸热的，加热使水解平衡向正反应方向移动，生成更多的Fe(OH)3,颜色加深，c(H+)增大，pH减小。 向甲、乙两支试管中分别加入10mL 0.01mol/ FeCl3溶液，向甲试管中加入少量FeCl3晶体，振荡、静置，对比观察溶液颜色的变化。 甲试管中溶液的颜色加深 增大氯化铁浓度，水解平衡向正反应方向移动，溶液的颜色加深。 向甲、乙两支试管中分别加入 10mL0.01mol/ FeCl3溶液，向甲试管中加入少量浓盐酸，向乙试管中加入等体积的蒸馏水，振荡、静置，对比观察溶液颜色的变化。 甲试管中溶液颜色变浅。 增大氯化氢的浓度，水解平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色变浅。 【影响FeCl3水解平衡因素小结】 改变条件 平衡移动 水解程度 c(H+) pH 现象 加热 加FeCl3 加水稀释 加HCl 加NaOH 加Na2CO3 正向 增大 增大 减小 颜色变深 正向 增大 减小 增大 颜色变浅 逆向 减小 增大 减小 颜色变浅 正向 增大 减小 增大 红褐色↓ 正向 增大 减小 增大 红褐色↓，无色↑ 正向 减小 增大 减小 颜色变深 外界条件 温度 升高温度能够促进水解 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大 外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解， 加入与盐的水解性质相同的离子的水解相互抑制， 越热越水解 越稀越水解 越弱越水解 酸HA越弱，HA电离出H+越弱，而A-结合H+能力越强，即A-越水解 碱BOH越弱，BOH电离出OH-越弱，而B+结合OH-能力越强，即B+越水解 种类 H2SO3 HAc H2CO3 HClO H2SiO3 电离常数 1.54×10-2 1.76×10-5 4.30×10-7 2.95×10-8 2.00×10-10 强弱 较强 较弱 检 测 同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。 HX＞HY＞HZ 1.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH,前者和后者的关系是(　　) A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能确定 题点一　盐类水解的影响因素 A 练 习 D 练 习 3.向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 (　　) A．减小、增大、减小　　 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 A 练 习 4.25℃时，1 mol/L的 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测得它们的 c(NH4+) 分别为a、b、c，下列判断正确的是（ ） A.a = b = c B.a > b > c C.a > c > b D.c > a > b D 练 习 学科网 rbm.xkw.com rbm.xkw.com rbm.xkw.com Lavf57.83.100 学科网版权所有 2.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是(　　) A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.加入NaOH固体,溶液pH减小 C.升高温度,减小 D.加入CuSO4固体,HS-的浓度减小 $