精品解析：四川省资阳市2024-2025学年高二上学期期末检测化学试题

资阳市2024—2025学年度高中二年级第一学期期末质量监测 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学变化中属于吸热反应的是 A. 木材燃烧 B. 锌与硫酸铜溶液反应 C. 石油裂化 D. 氢氧化钠溶液与盐酸反应 2. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 在铁制品表面刷油漆 B. 在糖果制作过程中添加着色剂 C. 将焦炭粉碎后燃烧 D. 汽车用涡轮增压代替自然吸气 3. 下列有关叙述中正确的是 A. 含碳生铁的抗腐蚀能力比纯铁强 B. 原电池工作时，阴离子向正极方向移动 C. 可用硝酸银溶液作电镀液电镀铜 D. 一次电池与二次电池的区别在于放电后，是否可以充电 4. 化学平衡普遍存在。下列有关化学平衡的说法正确的是 A. 化学反应发生后都存在化学平衡 B. 人体内酸碱平衡对代谢水平至关重要 C. 化学反应达到平衡状态时，反应速率为零 D. 向与KSCN溶液反应的平衡体系中加铁粉，平衡不移动 5. 3种元素的基态原子的电子排布式：①；②；③；下列比较中正确的是 A. 简单离子半径：③>② B. 第一电离能：①>② C. 基态原子的单电子数：②>① D. 原子半径：①>③ 6. 已知，，其它相关数据如下表： 物质 1mol分子中化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 1173 下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应的 C. 断裂需要吸收能量 D. 7. 常温下，用水稀释食醋(浓度为)，随着水的量增加而减小的是 ①，②，③，④，⑤，⑥，⑦ A. ①②⑦ B. ①②⑤ C. ③⑤⑥ D. ②⑤⑦ 8. 丙二酸（）加热到熔点以上时，会生成乙酸和，反应过程及其能量变化如图。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该逆反应的活化能为 C. 过程①中断裂的键有和 D. 过程②是物理变化 9. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 硫酸氢钠溶液呈酸性 B. 用过量稀盐酸溶解氧化铜制氯化铜溶液 C. 用三氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 D. 热的纯碱溶液去油污效果更好 10. 溶于水后对钢铁有极强的腐蚀性，其腐蚀过程如下图所示。已知的溶解度随温度的升高而降低。下列分析错误的是 A. 的电离方程式为 B. 与反应的离子方程式为 C. 适当升高水温，能增大的溶度积，有利于除去 D. 膜对铁质管材具有一定的保护作用 11. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究浓度对化学反应速率的影响 取相同体积不同浓度的溶液分盛于两支试管，分别加入同体积同浓度的溶液，对比现象 B 探究温度对化学平衡的影响 将溶液分盛于两支试管，将其中一支试管先加热，再置于冷水中，与另一支试管对比 C 探究 向浓度均为的溶液与溶液中分别滴加少量溶液，观察产生沉淀的快慢 D 探究是弱酸 用溶液做导电性实验，灯泡很暗 A. A B. B C. C D. D 12. 有4种溶液：①0.1mol/L氨水，②0.1mol/L氢氧化钠溶液，③0.1mol/L醋酸，④0.1mol/L盐酸。下列有关叙述中错误的是 A. 相同温度下，4种溶液的p H：②>①>④>③ B. ，中和等体积的溶液②至，消耗酸溶液的体积：③>④ C. 将溶液①和溶液④等体积混合，所得溶液中： D. ，溶液②的与溶液④的之和等于14 13. 科学家以替代氨源，在酸性介质中用电解法制备，其原理示意图如下。电池工作一段时间后，d电极上检测到和少量转化可能的途径为。下列叙述正确的是 A. 电流移动方向： B. 电极表面的电极反应式： C. 电极表面生成有利于途径Ⅱ D. 当电路中转移时，理论上可得到 14. 在密闭反应器中充入和发生反应，测得体系内的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是 A. B. 点对应的正反应速率： C. a、c、e点对应的平衡常数： D. 点的体积分数约为 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有4种元素，其中元素X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，相关信息如下表： 元素 信息 X 基态原子最外层电子数是其电子层数的1.5倍 Y 基态原子的价层电子排布式为 Z 基态原子的p能级与s能级的电子数相等 M 基态正三价离子的3d能级为半充满状态 回答下列问题： （1）元素X位于元素周期表的_____区。 （2）Y的基态原子L能层的电子的电子云轮廓图如下： 图a表示_________（填“s”或“p”）电子的电子云轮廓图，图b表示的电子云轮廓图呈_________形。Y的基态原子L能层共有_____个图b所示的原子轨道，这些原子轨道的伸展方向在空间互相_________（填“垂直”或“平行”）。 （3）若元素Z为金属元素，则Z的基态原子的价电子排布图为_________，价电子的排布遵循的依据是_____________。 （4）基态核外能量最高的电子所处能级的符号为_________。 16. 兴趣小组用水蒸气和模拟合成水煤气。相关反应如下： 反应 反应 回答下列问题： （1）已知：，则与反应生成和的热化学方程式为_____________________。 （2）反应1正向自发进行的条件为_________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。如图表示反应1和2的与的关系，图中直线代表上述反应的_______(填“反应1”或“反应2”)。 （3）时，在的密闭容器中加入足量碳粒和水蒸气模拟合成水煤气。经过反应达到平衡，测得反应后的质量减少了，剩余水的质量为。 ①，水的总消耗速率为_______(用含“”的式子表示)；°C时，反应1的平衡常数_____(结果保留2位小数)。 ②若将碳粒粉碎，在相同条件下，重复(3)中操作合成水煤气，剩余水的质量_____86.4g(填“”“”或“”)。 （4），在体积恒定的密闭容器中加入(g)和(g)，发生反应2，下列说法正确的是__________(填标号)。 A. 增大压强，和均不变 B. 升高温度，和均增大，但逆反应速率增大的程度较多 C. 断裂键的同时断裂键，表明反应已达平衡 D. 不变，表明反应已达平衡 （5）一种用水煤气作燃料的电池工作原理示意图如下。CO在电极表面的电极反应式为____________________。 17. 口腔中的细菌在分解食物(特别是含糖量高的食物)的过程中会产生有机酸，如乙酸、乳酸等。有机酸长时间与牙齿表面密切接触，会损坏牙齿表面的釉质层［主要成分羟基磷灰石]，最终导致龋齿。回答下列问题： （1）已知：的表达式为_______________。 （2）25°C时，2种有机酸的如下表： 物质 乙酸 乳酸 相同温度下，更易电离的是_____(填“乙酸”或“乳酸”)，相同pH的乙酸钠溶液与乳酸钠溶液中，较大的是____________________(填“乙酸钠溶液”或“乳酸钠溶液”)。 （3）实验证实，乳酸溶液中含有较稳定的环状乳酸根离子()，该环状乳酸根离子的产生能__________(填“促进”或“抑制”)乳酸电离，其原因是____________________。 （4）人体口腔唾液的正常pH为6.6～7.1，如果口腔唾液的pH<5.5，牙齿就可能发生龋坏。已知：25°C，磷酸溶液中含磷粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图所示。 若某口腔唾液的pH为5.0，该口腔内有机酸电离产生的腐蚀牙釉质主要发生反应的离子方程式为______________________________(用表示有机酸)。 （5）25℃，，，人体唾液中取近似值。某人使用含氟牙膏预防龋齿，生成氟磷灰石。若他的唾液pH=7.0，该唾液中约为__________mmol/L(用的形式表示，1≤a<10，a保留1位小数)。 （6）下列有关预防龋齿的说法中错误的是__________(填标号)。 A．注意口腔卫生　　B．成年人应杜绝甜食　　C．给幼儿选用含氟量较低的牙膏 18. 硝酸镉晶体常用于瓷器上色。某学习小组在实验室以镉黄废料［主要含(难溶于水)，含少量]为原料制备硝酸镉晶体，制作流程如图所示。 已知：①温度较高时，硝酸镉易分解； ②，部分氢氧化物的如下表所示： 物质 回答下列问题： （1）、、、四种物质所含元素中，属于副族元素的是__________(填元素符号)，基态原子价电子排布式为_______________。 （2）“酸浸”时，CdS、ZnS与一定浓度的稀硝酸反应，均生成单质和，CdS与稀硝酸反应的离子方程式为_________________________，“酸浸”所得溶液中，含有的阳离子有、、__________。 （3）“除杂”时，最先沉淀的离子是__________。 （4）硝酸镉与硝酸锌的溶解度随温度的变化关系如图。“除锌”操作包括以下步骤： 步骤i：将“除杂”所得滤液加热浓缩至溶液表面生成薄膜为止； 步骤ii：………，过滤、洗涤； 步骤iii：在低温烘干，制得硝酸镉晶体成品。 ①“步骤i”加热浓缩滤液，用到的仪器有蒸发皿、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、石棉网，还需要用到的仪器有_____(填标号)。 a. b. c. d. ②“步骤ii”的操作是____________________。 ③“步骤iii”中，采用低温烘干的原因是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 资阳市2024—2025学年度高中二年级第一学期期末质量监测 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学变化中属于吸热反应的是 A. 木材燃烧 B. 锌与硫酸铜溶液反应 C. 石油裂化 D. 氢氧化钠溶液与盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．木材燃烧属放热反应，A错误； B．锌置换铜，典型的金属置换金属属放热反应，B错误； C．石油的裂化是分解反应属吸热反应，C正确； D．氢氧化钠溶液和盐酸的反应是酸碱中和反应，典型的放热反应，D错误； 故选C。 2. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 在铁制品表面刷油漆 B. 在糖果制作过程中添加着色剂 C. 将焦炭粉碎后燃烧 D. 汽车用涡轮增压代替自然吸气 【答案】B 【解析】 【详解】A．在铁制品表面刷油漆可形成保护层，隔绝铁制品与氧气、水的接触，从而减缓腐蚀反应速率，与调控反应速率有关，A错误； B．在糖果制作过程中添加着色剂是为了使糖果呈现所需颜色，不以改变反应速率为目的，与调控反应速率无关，B正确； C．将焦炭粉碎可增大焦炭与氧气的接触面积，从而加快燃烧反应速率，与调控反应速率有关，C错误； D．涡轮增压可提高进气压力，使单位体积空气中氧气的量增多，即氧气浓度增大，从而加快燃料的燃烧反应速率，与调控反应速率有关，D错误； 故选B。 3. 下列有关叙述中正确的是 A. 含碳生铁的抗腐蚀能力比纯铁强 B. 原电池工作时，阴离子向正极方向移动 C. 可用硝酸银溶液作电镀液电镀铜 D. 一次电池与二次电池的区别在于放电后，是否可以充电 【答案】D 【解析】 【详解】A．生铁中含有碳，易形成原电池使铁腐蚀，A错误； B．原电池工作时，阴离子移向负极，B错误； C．电镀铜的电镀液应选与镀层金属相同的阳离子，C错误； D．一次电池放电后不能充电，二次电池又叫可充电电池，放电后可以充电，D正确； 故本题选D。 4. 化学平衡普遍存在。下列有关化学平衡的说法正确的是 A. 化学反应发生后都存在化学平衡 B. 人体内酸碱平衡对代谢水平至关重要 C. 化学反应达到平衡状态时，反应速率为零 D. 向与KSCN溶液反应的平衡体系中加铁粉，平衡不移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学平衡只在一定条件下的可逆反应中建立，且正、逆反应速率相等时才达到平衡，并非化学反应发生后就存在化学平衡，A错误； B．人体内的酸碱平衡使体液酸碱度保持相对稳定，正常代谢需要适宜且相对稳定的酸碱环境，B正确； C．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应仍在进行，且，反应速率不为零，C错误； D．加入铁粉后，铁粉与反应，离子方程式为，使浓度减小，原显色平衡逆向移动，D错误； 故选B。 5. 3种元素的基态原子的电子排布式：①；②；③；下列比较中正确的是 A. 简单离子半径：③>② B. 第一电离能：①>② C. 基态原子的单电子数：②>① D. 原子半径：①>③ 【答案】B 【解析】 【分析】中性原子的核外电子数等于原子序数。由三种基态原子的电子排布可知，①、②、③的原子序数分别为7、8、11，因此①、②、③分别为N、O、Na；N、O位于第二周期，Na位于第三周期第ⅠA族。 【详解】A．Na和O形成的简单离子核外电子数均为10，电子层结构相同；Na的核电荷数较大，对核外电子的吸引较强，因此，原比较方向相反，A错误； B．N的2p能级为半充满状态，较稳定；O的2p轨道中有一对成对电子，失去一个电子后达到半充满状态，因此，B正确； C．N和O的基态原子未成对电子数分别为3和2，所以②<①，原比较方向相反，C错误； D．N原子有2个电子层，Na原子有3个电子层，Na原子半径大于N原子半径，因此①<③，原比较方向相反，D错误； 故选B。 6. 已知，，其它相关数据如下表： 物质 1mol分子中化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 1173 下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应的 C. 断裂需要吸收能量 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．，反应是放热反应，A错误； B．该反应正反应是气体分子数减少的反应，，B错误； C．NH3分子中含有3个N-H键，1 mol NH3中化学键断裂吸收1173kJ能量，故断裂1 molN-H需要吸收的能量为： ，C错误； D．反应的焓变∆H=反应物总键能-生成物总键能，代入数据可得：∆H=a+3×436-2×1173=-92.4，则a=945.6，D正确； 故选D。 7. 常温下，用水稀释食醋(浓度为)，随着水的量增加而减小的是 ①，②，③，④，⑤，⑥，⑦ A. ①②⑦ B. ①②⑤ C. ③⑤⑥ D. ②⑤⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】水稀释食醋，醋酸电离平衡右移，增加，减少；只与温度有关，不变；综上所述，随水的量增加而减小的是②⑤⑦； 故本题选D。 8. 丙二酸（）加热到熔点以上时，会生成乙酸和，反应过程及其能量变化如图。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该逆反应的活化能为 C. 过程①中断裂的键有和 D. 过程②是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．焓变的单位应为，且该反应反应物总能量为，生成物总能量为，正反应吸热，，A错误； B．逆反应的活化能是生成物总能量到过渡态的能量差，即，B错误； C．过程①是丙二酸分解生成和中间产物的步骤，从过渡态结构可判断，该过程需要断裂丙二酸中的C−C键、O−H键，同时原有C=O双键发生断裂重组，C正确； D．过程②是中间产物转化为乙酸的过程，有新物质生成，存在旧键断裂和新键形成，属于化学变化，不是物理变化，D错误； 故选C。 9. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 硫酸氢钠溶液呈酸性 B. 用过量稀盐酸溶解氧化铜制氯化铜溶液 C. 用三氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 D. 热的纯碱溶液去油污效果更好 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠溶于水后，可以电离出氢离子，故溶液显酸性，与盐类水解无关，A符合题意； B．加入过量稀盐酸可以增大浓度，抑制水解，防止生成氢氧化铜杂质，与盐类水解有关，B不符合题意； C．利用三氯化铁制备氢氧化铁胶体，是将饱和溶液滴入沸水中，促进发生水解反应，与盐类水解有关，C不符合题意； D．盐类水解是吸热反应，加热会促进水解，碱性增强，去油污效果提升，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选A。 10. 溶于水后对钢铁有极强的腐蚀性，其腐蚀过程如下图所示。已知的溶解度随温度的升高而降低。下列分析错误的是 A. 的电离方程式为 B. 与反应的离子方程式为 C. 适当升高水温，能增大的溶度积，有利于除去 D. 膜对铁质管材具有一定的保护作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．为弱酸，电离方程式为，A正确； B．由图可知，与反应能生成，离子方程式为，B正确； C．已知的溶解度随温度的升高而降低，适当升高水温，的溶度积减小，不利于除去，C错误； D．膜覆盖在铁制管材表面，能隔绝、等与铁的接触，对铁质管材具有一定的保护作用，D正确； 故答案选C。 11. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究浓度对化学反应速率的影响 取相同体积不同浓度的溶液分盛于两支试管，分别加入同体积同浓度的溶液，对比现象 B 探究温度对化学平衡的影响 将溶液分盛于两支试管，将其中一支试管先加热，再置于冷水中，与另一支试管对比 C 探究 向浓度均为的溶液与溶液中分别滴加少量溶液，观察产生沉淀的快慢 D 探究是弱酸 用溶液做导电性实验，灯泡很暗 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与溶液反应无明显现象，不利于观察，A错误； B．溶液中存在平衡：，温度改变时平衡会移动，溶液颜色会发生明显变化，通过加热、冷水浴后的颜色对比，可以探究温度对化学平衡的影响，B正确； C．探究需要观察沉淀生成的先后顺序，而非产生沉淀的快慢；且当向等浓度的、中滴加时，溶度积更小的会先沉淀，仅通过沉淀快慢无法严谨推导溶度积大小关系，C错误； D．导电性强弱不仅和电解质的电离程度有关，还和溶液中离子浓度直接相关，若溶液浓度极低，即使是强酸做导电性实验灯泡也会很暗，仅通过灯泡暗无法证明，D错误； 故选B。 12. 有4种溶液：①0.1mol/L氨水，②0.1mol/L氢氧化钠溶液，③0.1mol/L醋酸，④0.1mol/L盐酸。下列有关叙述中错误的是 A. 相同温度下，4种溶液的p H：②>①>④>③ B. ，中和等体积的溶液②至，消耗酸溶液的体积：③>④ C. 将溶液①和溶液④等体积混合，所得溶液中： D. ，溶液②的与溶液④的之和等于14 【答案】A 【解析】 【详解】A．由定义即可计算，，③，④，则4种溶液的pH大小为：②>①>③>④，A错误； B．醋酸是弱酸，与氢氧化钠恰好中和时，溶液呈碱性，盐酸是强酸，与氢氧化钠恰好中和时，溶液呈中性，中和等体积的氢氧化钠溶液至，所需醋酸体积大，B正确； C．将溶液①和溶液④等体积混合后，溶质为氯化铵，铵根水解，，C正确； D．溶液②，溶液④之和等于14，D正确； 故选A。 13. 科学家以替代氨源，在酸性介质中用电解法制备，其原理示意图如下。电池工作一段时间后，d电极上检测到和少量转化可能的途径为。下列叙述正确的是 A. 电流移动方向： B. 电极表面的电极反应式： C. 电极表面生成有利于途径Ⅱ D. 当电路中转移时，理论上可得到 【答案】C 【解析】 【分析】已知电极上检测到和少量，d电极上的反应有：，故d电极是阳极，电极是阴极，电极分别是电源负极和正极。 【详解】A．电流在外电路的移动方向是从电源正极流出，即b→d，再经电解质到c，最终回到电源负极a，是电子的流动方向，不是电流方向，A错误； B．c为阴极，氢离子在电极表面得电子还原为氢气，电极反应式为：，B错误； C．电极表面生成有利于被氧化，C正确； D．电极上有两个电极反应，存在副反应，无法判断转移电子数目与生成硝酸的物质的量的关系，若只发生：，则选项正确，D错误； 故本题选C。 14. 在密闭反应器中充入和发生反应，测得体系内的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是 A. B. 点对应的正反应速率： C. a、c、e点对应的平衡常数： D. 点的体积分数约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应，为放热反应，压强相同时，温度升高平衡逆向移动，转化率降低，由图可知，相同压强下对应的转化率更高，所以，A错误； B．压强相同时，d点温度高于b点，温度越高反应速率越快，所以，B错误； C．正反应是放热反应，平衡常数随温度的升高而减小，故，C正确； D．在密闭反应器中充入1 mol和2.6 mol反应，由图可知，f点的转化率为60%，所以转化的物质的量为0.6 mol，列三段式：，相同条件下，的体积分数等于其物质的量分数=，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有4种元素，其中元素X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，相关信息如下表： 元素 信息 X 基态原子最外层电子数是其电子层数的1.5倍 Y 基态原子的价层电子排布式为 Z 基态原子的p能级与s能级的电子数相等 M 基态正三价离子的3d能级为半充满状态 回答下列问题： （1）元素X位于元素周期表的_____区。 （2）Y的基态原子L能层的电子的电子云轮廓图如下： 图a表示_________（填“s”或“p”）电子的电子云轮廓图，图b表示的电子云轮廓图呈_________形。Y的基态原子L能层共有_____个图b所示的原子轨道，这些原子轨道的伸展方向在空间互相_________（填“垂直”或“平行”）。 （3）若元素Z为金属元素，则Z的基态原子的价电子排布图为_________，价电子的排布遵循的依据是_____________。 （4）基态核外能量最高的电子所处能级的符号为_________。 【答案】（1）p （2） ①. s ②. 哑铃 ③. 3 ④. 垂直 （3） ①. ②. 泡利原理 （4）3d 【解析】 【分析】X的电子层数只能为2，最外层有3个电子，故X为B；Y的价层电子排布式中n至少为2，且s能级最多容纳2个电子，因此n=2，Y为N；Z的p能级与s能级电子总数相等，逐一比较原子序数大于N的短周期元素，Z可为O或Mg；M的正三价离子3d能级半充满，即有5个电子，由电子总数可知M为Fe。 【小问1详解】 由分析可知，X为B，其核外电子排布为，最后填入的电子位于p能级，因此X位于p区； 【小问2详解】 Y为N，L能层的电子排布为。s电子云呈球形，p电子云呈哑铃形；p能级有3个原子轨道，其伸展方向在空间互相垂直； 【小问3详解】 Z可为O或Mg，其中金属元素为Mg。Mg的两个价电子依据能量最低原理优先占据能量较低的3s轨道，基态价电子排布为，故价电子排布图为，一个原子轨道最多容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向相反，因此图中两个电子的排布遵循泡利原理； 【小问4详解】 M为Fe，的基态电子排布为，已占据能级中3d能级最高，因此核外能量最高的电子所处能级的符号为3d。 16. 兴趣小组用水蒸气和模拟合成水煤气。相关反应如下： 反应 反应 回答下列问题： （1）已知：，则与反应生成和的热化学方程式为_____________________。 （2）反应1正向自发进行的条件为_________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。如图表示反应1和2的与的关系，图中直线代表上述反应的_______(填“反应1”或“反应2”)。 （3）时，在的密闭容器中加入足量碳粒和水蒸气模拟合成水煤气。经过反应达到平衡，测得反应后的质量减少了，剩余水的质量为。 ①，水的总消耗速率为_______(用含“”的式子表示)；°C时，反应1的平衡常数_____(结果保留2位小数)。 ②若将碳粒粉碎，在相同条件下，重复(3)中操作合成水煤气，剩余水的质量_____86.4g(填“”“”或“”)。 （4），在体积恒定的密闭容器中加入(g)和(g)，发生反应2，下列说法正确的是__________(填标号)。 A. 增大压强，和均不变 B. 升高温度，和均增大，但逆反应速率增大的程度较多 C. 断裂键的同时断裂键，表明反应已达平衡 D. 不变，表明反应已达平衡 （5）一种用水煤气作燃料的电池工作原理示意图如下。CO在电极表面的电极反应式为____________________。 【答案】（1） （2） ①. 高温 ②. 反应1 （3） ①. ②. 0.13 ③. = （4）BD （5） 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，； 【小问2详解】 反应自发的判据为：反应1的，且反应后气体分子数增多，，只有温度足够高时，才能满足，因此正向自发的条件是高温。 题图中随增大线性减小，说明直线斜率为，即：反应2反应前后气体分子数不变，，几乎不随变化；反应1的，符合图中直线的变化规律，因此直线代表反应1； 【小问3详解】 ①反应的水蒸气的质量是，所以，内，，，反应碳粒，即，则反应1生成、消耗水，总反应水，则反应2消耗水，则消耗。所以，反应达平衡时，体系中有水4.8 mol、CO 0.4 mol、3.2 mol、1.4 mol，代入反应1的平衡常数表达式可得； ②将碳粒粉碎，不影响平衡，所以，剩余水的质量相等； 【小问4详解】 A．加压，和均增大，A错误； B．升高温度，和均增大，平衡逆向移动，逆反应速率增大的程度较多，B正确； C．断裂键的同时断裂键，表明反应已达平衡，C错误； D．不变，说明均不变，表明反应已达平衡，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 由图可知，在电极上转化为，失去电子，熔融碳酸钠为电解液，所以电极反应为：。 17. 口腔中的细菌在分解食物(特别是含糖量高的食物)的过程中会产生有机酸，如乙酸、乳酸等。有机酸长时间与牙齿表面密切接触，会损坏牙齿表面的釉质层［主要成分羟基磷灰石]，最终导致龋齿。回答下列问题： （1）已知：的表达式为_______________。 （2）25°C时，2种有机酸的如下表： 物质 乙酸 乳酸 相同温度下，更易电离的是_____(填“乙酸”或“乳酸”)，相同pH的乙酸钠溶液与乳酸钠溶液中，较大的是____________________(填“乙酸钠溶液”或“乳酸钠溶液”)。 （3）实验证实，乳酸溶液中含有较稳定的环状乳酸根离子()，该环状乳酸根离子的产生能__________(填“促进”或“抑制”)乳酸电离，其原因是____________________。 （4）人体口腔唾液的正常pH为6.6～7.1，如果口腔唾液的pH<5.5，牙齿就可能发生龋坏。已知：25°C，磷酸溶液中含磷粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图所示。 若某口腔唾液的pH为5.0，该口腔内有机酸电离产生的腐蚀牙釉质主要发生反应的离子方程式为______________________________(用表示有机酸)。 （5）25℃，，，人体唾液中取近似值。某人使用含氟牙膏预防龋齿，生成氟磷灰石。若他的唾液pH=7.0，该唾液中约为__________mmol/L(用的形式表示，1≤a<10，a保留1位小数)。 （6）下列有关预防龋齿的说法中错误的是__________(填标号)。 A．注意口腔卫生　　B．成年人应杜绝甜食　　C．给幼儿选用含氟量较低的牙膏 【答案】（1） （2） ①. 乳酸 ②. 乳酸钠溶液 （3） ①. 促进 ②. 生成较稳定的环状乳酸根离子，降低了溶液中乳酸根离子的浓度，平衡向电离方向移动 （4） （5） （6）BC 【解析】 【小问1详解】 溶度积表达式中不写入纯固体，各离子浓度的指数等于其化学计量数，故为； 【小问2详解】 25℃时，乳酸的大于乙酸，更易电离的是乳酸。乙酸的酸性弱于乳酸，乙酸根的水解能力强于乳酸根；相同pH下，水解能力较弱的乳酸根需对应更大的盐浓度，故较大的是乳酸钠溶液； 【小问3详解】 生成较稳定的环状乳酸根离子，使未形成环状结构的乳酸根离子浓度降低，乳酸的电离平衡向电离方向移动，因此促进乳酸电离； 【小问4详解】 由图可知，pH=5.0时主要含磷粒子为磷酸二氢根离子。每个磷酸根离子结合2个氢离子，3个磷酸根离子共消耗6个氢离子，羟基再消耗1个氢离子生成水，故； 【小问5详解】 两种固相共存时，钙离子和磷酸根离子的浓度项相同，将两种物质的溶度积表达式相除，得。 由pH=7.0及，得。 代入得，换算可得，故空格内填； 【小问6详解】 A．注意口腔卫生可减少食物残渣，降低细菌分解食物产酸以及酸与牙釉质接触的机会，有助于预防龋齿，A正确； B．成年人可通过减少甜食摄入、保持口腔清洁来降低龋齿风险，不必杜绝甜食，B错误； C．6岁以下儿童等不宜使用含氟牙膏，给幼儿选用含氟量较低的牙膏仍不符合该限制，C错误； 故选BC。 18. 硝酸镉晶体常用于瓷器上色。某学习小组在实验室以镉黄废料［主要含(难溶于水)，含少量]为原料制备硝酸镉晶体，制作流程如图所示。 已知：①温度较高时，硝酸镉易分解； ②，部分氢氧化物的如下表所示： 物质 回答下列问题： （1）、、、四种物质所含元素中，属于副族元素的是__________(填元素符号)，基态原子价电子排布式为_______________。 （2）“酸浸”时，CdS、ZnS与一定浓度的稀硝酸反应，均生成单质和，CdS与稀硝酸反应的离子方程式为_________________________，“酸浸”所得溶液中，含有的阳离子有、、__________。 （3）“除杂”时，最先沉淀的离子是__________。 （4）硝酸镉与硝酸锌的溶解度随温度的变化关系如图。“除锌”操作包括以下步骤： 步骤i：将“除杂”所得滤液加热浓缩至溶液表面生成薄膜为止； 步骤ii：………，过滤、洗涤； 步骤iii：在低温烘干，制得硝酸镉晶体成品。 ①“步骤i”加热浓缩滤液，用到的仪器有蒸发皿、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、石棉网，还需要用到的仪器有_____(填标号)。 a. b. c. d. ②“步骤ii”的操作是____________________。 ③“步骤iii”中，采用低温烘干的原因是____________________。 【答案】（1） ①. Zn、Fe ②. （2） ①. ②. 、、 （3） （4） ①. ab ②. 冷却结晶 ③. 避免温度过高，失去部分结晶水；温度过高，硝酸镉受热分解 【解析】 【分析】该工艺流程以镉黄废料（主要含CdS，以及少量ZnS、FeO、Al2O3、SiO2）为原料，通过酸浸、除杂、除锌等工序最终制备硝酸镉晶体。在酸浸阶段，加入硝酸，其中的CdS和ZnS被氧化酸浸转化为Cd2+和Zn2+，同时生成单质S沉淀，FeO被氧化溶解为Fe3+，Al2O3被酸溶解转化为Al3+，而不溶于酸的SiO2与生成的单质S一同作为滤渣1被过滤除去；进入除杂阶段，向滤液中加入调节溶液 pH，在不引入新杂质的前提下促使Fe3+和Al3+完全水解生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，作为滤渣2除去；随后经除锌工序分离Zn2+，最终将纯净的硝酸镉溶液经蒸发浓缩、冷却结晶及低温烘干，得到高纯度的硝酸镉晶体。 【小问1详解】 熟悉元素周期表中1～36号元素在周期表中位置。Zn、Fe属于副族元素；S在VIA族，所以的价电子排布式为。 【小问2详解】 CdS和稀硝酸反应，生成S和，方程式为；原料中的FeO遇硝酸被氧化并溶解生成Fe3+，与酸反应生成生成Al3+，酸过量含有H+。 【小问3详解】 加入消耗酸使溶液pH升高，根据Ksp表格数据，溶度积最小，在pH较小时即最先达到溶度积沉淀完全。 【小问4详解】 ①加热溶液需要的仪器还有：酒精灯、坩埚钳，故选ab； ②由溶解度曲线可知，硝酸镉的溶解度受温度影响较大，采用蒸发浓缩、冷却结晶（降温结晶）可获得较高产率的硝酸镉晶体。 ③题干已知“温度较高时，硝酸镉易分解”且晶体带结晶水，高温烘干会导致晶体分解或失水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $