精品解析：四川省南充市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

南充市2024-2025学年度上期普通高中二年级学业质量监测 化学试题 （考试时间75分钟，满分100分） 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）组成，共4页；答题卡共2页。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列盐溶液因水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. NaCl溶液 D. 溶液 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 基态碳原子的电子排布式： C. 氯离子的结构示意图： D. px的电子云轮廓图： 3. 水凝结成冰的过程的焓变和熵变正确的是 A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 表示2p能级有两个轨道 B. 构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实 C. 处于最低能量的原子叫激发态原子 D. 符号为M的能层最多容纳的电子数为32个 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. ，的溶液中的数目为 B. 电解精炼铜阳极质量减轻64 g，电路中转移电子数为 C. 稀氢氧化钠和稀醋酸完全反应生成个时，放出热量57.3 kJ D. 密闭容器中，和催化反应后分子总数大于 6. 室温下，一定浓度氨水的为11.下列说法正确的是 A. 此溶液中 B. 将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 C. 此溶液中，由水电离出的 D. 将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和 7. 甲烷是重要的能源物质，下列关于甲烷的叙述错误的是 已知： A. 甲烷的燃烧热为 B. 上述反应每消耗转移 C. 甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极上发生还原反应 D. 完全燃烧生成时，放出的热量少于890.3 kJ 8. 下列操作或事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 配制溶液时，滴加几滴浓盐酸 B. 平衡体系，加压，颜色加深 C. NaOH溶液中滴加几滴石蕊试剂，颜色变蓝 D. 升高温度，数值增大 9. 室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是 A. 溶液中： B. 的硫酸溶液与的氨水等体积混合，所得溶液中： C. 溶液中： D. 溶液中： 10. 已知分解成和放出热量98 kJ。在含有少量的溶液中，分解的机理是：i．；ii．，分解过程中能量变化如图。下列说法正确的是 A. 和均可催化分解 B. ①的活化能等于 C. i和ii均为放热反应 D. i的化学反应速率比ii大 11. 下列解释事实的化学用语书写正确的是 A. 氢硫酸是一种二元弱酸： B. 钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀： C. 用溶液处理水垢中的： D. 用溶液检验： 12. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 外电路中的电子流动方向：从a经导线流向b B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 电路中每转移1 mol电子，消耗5.6 L氧气 D. 电池总反应为 13. 时，将足量的某碳酸氢盐（）固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：，上述反应达平衡时体系的总压为p。（已知：为分压表示的平衡常数，），下列说法错误的是 A. 该反应的为 B. 向该容器中充入He，平衡不会移动 C. 缩小容器体积，再次平衡后体系的总压不变 D. 再加入适量固体，达新平衡后增大 14. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 A. 图甲：比较和溶解度大小 B. 图乙：探究温度对化学平衡的影响 C. 图丙：验证铁钉能发生析氢腐蚀 D. 图丁：探究硫酸浓度对反应速率的影响 第II卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 某小组研究浓度对化学平衡“”的影响。实验如图所示： （1）反应过程中，基态所失去电子占据的原子轨道的形状为_____，基态转化为所得到电子占据的能级为_____。 （2）待实验I溶液颜色不再改变时，方可进行实验Ⅱ，其目的是______。 （3）实验Ⅱ中试管①观察到的现象是__________。 （4）实验Ⅱ中试管③加入水的瞬间，导致该反应Q______K（填“>”或“<”），平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动。 （5）设计实验Ⅱ中试管③加水实验的目的是_______；能证明“增大浓度平衡逆向移动”的实验证据是______。 16. 水溶液中的离子平衡与日常生活、环境保护等息息相关。回答下列问题： （1）硫酸铝铵主要用作工业净水絮凝剂。 ①硫酸铝铵可作净水剂的理由是___________（用离子方程式表示）。 ②硫酸铝铵溶液中，__________（填“>”“<”或“=”）。 （2）重铬酸钾溶液中存在：。在强酸溶液中，+6价铬元素的主要存在形式为____（填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量氢氧化钠，溶液中将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）已知：。 ①常温下，用生石灰处理废水中的，使降至，此时溶液pH为_________。 ②工业上用ZnS处理废水中，发生，该反应的平衡常数K为_________（保留2位有效数字）。 17. 甲醇（）是一种重要的化工原料，其制备技术是目前研究的热点。 I．催化合成法制甲醇 反应①： 反应②： 反应③： （1）为_______。 （2）恒温恒容下，反应③达平衡状态的标志是______（填字母标号）。 A. B. 容器内混合气体平均相对分子质量不变 C. CO和的浓度相等 D. 生成，同时有2 mol H-H键形成 （3）不同条件下，在体积可变的恒压密闭容器中投入1 mol CO和发生反应③。平衡时，的物质的量随温度、压强的变化如图甲所示。 ①__________（填“>”“<”或“=”），理由是______________________。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为2L，则M点的转化率为_________（保留1位小数），时反应③的平衡常数K为___________（保留1位小数）。 Ⅱ．电解法制甲醇 （4）电解法制甲醇的原理如图乙所示，Sn片应与电源的_________极相连，Pt片上发生的电极反应式为_______________。 图乙 18. 实验小组用如图装置模拟氯碱工业并测定碱溶液浓度。 （1）为制得较纯净的NaOH溶液，宜选用____（填“阴”或“阳”）离子交换膜，电解过程总反应的离子方程式为_______。 （2）用如下实验步骤测定模拟实验制得碱溶液浓度。 步骤1：量取10.00 mL模拟实验制得NaOH溶液，加水稀释并最终配制成1.00L溶液； 步骤2：从1.00 L溶液中量取20.00 mL于锥形瓶，加入少量酚酞； 步骤3：用溶液滴定至终点，记录数据。 ①滴定管装液前需润洗，可从滴定管上口加入3~5 mL待盛装溶液，____________________（填操作），然后，单手操作将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 ②步骤2将所配溶液装入滴定管后，为使整个滴定管内部和尖嘴部分充满溶液，可赶出其中各部分的气泡，正确的操作有_____（填字母标号）。 A． B． C． D． ③判断滴定达到终点的依据为__________________________。 ④实验记录如下： 滴定次数 待测NaOH溶液体积/mL 溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 1 20.00 0.80 22.70 2 1.50 23.60 3 0.00 22.00 则原模拟实验制得NaOH溶液的物质的量浓度为__________________。 ⑤滴定过程中，下列情况会使测得的NaOH溶液浓度偏低的是__________（填字母标号）。 A．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有干燥 B．量取NaOH溶液的滴定管开始正确读数，量取后仰视读数 C．滴定过程中不慎将数滴HCl溶液滴在锥形瓶外 D．若滴定前滴定管尖嘴有气泡未赶出，滴定后气泡消失 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南充市2024-2025学年度上期普通高中二年级学业质量监测 化学试题 （考试时间75分钟，满分100分） 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）组成，共4页；答题卡共2页。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列盐溶液因水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. NaCl溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子发生水解，水解方程式为。水解产生氢离子，使溶液呈酸性，A正确； B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解，主要水解方程式为。水解产生氢氧根离子，使溶液呈碱性，B错误； C．氯化钠是强酸强碱盐，钠离子和氯离子均不发生水解，溶液呈中性，C错误； D．硫酸氢钠在水中完全电离，电离方程式为。溶液中的氢离子由电离产生，并非由水解产生，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 基态碳原子的电子排布式： C. 氯离子的结构示意图： D. px的电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子，质子数为8，质量数=质子数+中子数=18，原子符号应为，A错误； B．基态碳原子的核外电子数为6，根据构造原理，电子排布式为，选项给出的是激发态碳原子的电子排布式，B错误； C．氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，最外层电子数为8，正确的结构示意图为，C错误； D．轨道的电子云轮廓图为沿x轴方向伸展的哑铃形，与题图一致，D正确； 故选D。 3. 水凝结成冰的过程的焓变和熵变正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．水凝结成冰为放热过程，焓变；液态变为固态，体系混乱度降低，熵变，A正确； B．该过程为放热过程，应小于0，且混乱度减小，应小于0，B错误； C．该过程为放热过程，应小于0，C错误； D．该过程体系混乱度减小，应小于0，D错误； 答案选A。 4. 下列说法正确的是 A. 表示2p能级有两个轨道 B. 构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实 C. 处于最低能量的原子叫激发态原子 D. 符号为M的能层最多容纳的电子数为32个 【答案】B 【解析】 【详解】A．表示能级上填充了2个电子，能级本身有3个轨道，A错误； B．构造原理呈现的能级交错顺序是科学家基于光谱学实验事实总结得出的规律，B正确； C．处于最低能量的原子叫基态原子，能量高于基态的原子为激发态原子，C错误； D．符号为的能层对应主量子数，最多容纳电子数为个，D错误； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. ，的溶液中的数目为 B. 电解精炼铜阳极质量减轻64 g，电路中转移电子数为 C. 稀氢氧化钠和稀醋酸完全反应生成个时，放出热量57.3 kJ D. 密闭容器中，和催化反应后分子总数大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法确定数目，A错误； B．电解精炼铜时，阳极含有锌、铁等比铜活泼的杂质，杂质优先失电子溶解，故阳极质量减轻时，转移电子数不等于，B错误； C．醋酸是弱电解质，电离过程吸热，故稀氢氧化钠与稀醋酸反应生成个，即生成时，放出的热量小于，C错误； D．和的催化反应为可逆反应，反应无法进行完全，若完全反应生成，分子总数为，故实际反应后分子总数大于，D正确； 故选D。 6. 室温下，一定浓度氨水的为11.下列说法正确的是 A. 此溶液中 B. 将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 C. 此溶液中，由水电离出的 D. 将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水为弱碱，部分电离。时，，但这是电离产生的浓度，本身浓度远大于，A错误； B．由于一水合氨是弱电解质，加水稀释10倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的 ，所以溶液的11>pH>10，故B错误； C．室温下，溶液中，完全由水电离，水电离的，C正确； D．氨水浓度大于，与等体积盐酸反应，氨水过量，未完全中和，D错误； 故答案选C。 7. 甲烷是重要的能源物质，下列关于甲烷的叙述错误的是 已知： A. 甲烷的燃烧热为 B. 上述反应每消耗转移 C. 甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极上发生还原反应 D. 完全燃烧生成时，放出的热量少于890.3 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物的反应热，题给反应中1mol 完全燃烧生成和，，因此甲烷燃烧热的为，A正确； B．反应中C元素化合价从中的-4价升高到中的+4价，每消耗1mol ，对应转移 电子，B正确； C．甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极上甲烷失去电子，C元素化合价升高，发生氧化反应，而非还原反应，C错误； D．等量的能量高于，1mol 完全燃烧生成时，生成物总能量更高，因此放出的热量少于890.3 ，D正确； 故选C。 8. 下列操作或事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 配制溶液时，滴加几滴浓盐酸 B. 平衡体系，加压，颜色加深 C. NaOH溶液中滴加几滴石蕊试剂，颜色变蓝 D. 升高温度，数值增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁离子存在水解平衡。滴加浓盐酸使氢离子浓度增大，平衡向左移动，抑制铁离子水解，能用平衡移动原理解释，A错误； B．加压压缩体系后，体积减小使红棕色二氧化氮的浓度直接增大，颜色加深；随后平衡向气体分子数较少的右侧移动，消耗二氧化氮，使颜色相对于刚压缩时变浅。因此，最终颜色加深不能用平衡移动原理解释，B正确； C．石蕊指示剂存在电离平衡。氢氧根离子消耗氢离子，发生反应，使指示剂电离平衡向右移动，蓝色的碱式成分比例增大，能用平衡移动原理解释，C错误； D．水存在电离平衡，且水的电离为吸热过程。升高温度，平衡向电离方向移动，水的电离程度增大，增大，能用平衡移动原理解释，D错误； 故选B。 9. 室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是 A. 溶液中： B. 的硫酸溶液与的氨水等体积混合，所得溶液中： C. 溶液中： D. 溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中钠元素与碳元素物质的量之比为，物料守恒关系为，A错误； B．氨水为弱电解质，的氨水浓度远大于的硫酸浓度，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，，B错误； C．溶液中发生水解，溶液呈碱性，浓度顺序为，C错误； D．溶液中，水电离出的部分与结合为，质子守恒关系为，D正确； 故选D。 10. 已知分解成和放出热量98 kJ。在含有少量的溶液中，分解的机理是：i．；ii．，分解过程中能量变化如图。下列说法正确的是 A. 和均可催化分解 B. ①的活化能等于 C. i和ii均为放热反应 D. i的化学反应速率比ii大 【答案】A 【解析】 【详解】A．是该反应的催化剂，虽是中间产物，但通过参与反应ii也催化分解，故二者均可催化分解，A正确；  B．是分解的反应热，即生成物与反应物的能量差，不是反应的活化能，B错误； C．由能量变化图可知，反应i的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，并非i和ii均为放热反应，C错误 D．反应i的活化能高于反应ii的活化能，活化能越大反应速率越慢，故i的化学反应速率比ii小，D错误； 故选A。 11. 下列解释事实的化学用语书写正确的是 A. 氢硫酸是一种二元弱酸： B. 钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀： C. 用溶液处理水垢中的： D. 用溶液检验： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢硫酸是二元弱酸，电离为分步可逆过程，应使用可逆符号且不能一步完全电离，正确电离方程式为、，A错误； B．钢铁发生电化学腐蚀时，失去电子生成，正确的电极反应为，B错误； C．水垢中的是微溶物，离子方程式中不能拆为离子，应写化学式，正确反应为，C错误； D．与反应生成特征蓝色的沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 12. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 外电路中的电子流动方向：从a经导线流向b B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 电路中每转移1 mol电子，消耗5.6 L氧气 D. 电池总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】b电极得电子发生还原反应，b作正极，由于存在质子交换膜，正极的电极反应为；a作负极，电极反应为，电池总反应为，由此解答。 【详解】A．由分析可知，a为负极，b为正极，外电路电子由负极经导线流向正极，即从a经导线流向b，A正确； B．微生物在反应中作催化剂，降低反应活化能，促进了反应中电子的转移，B正确； C．未指明氧气处于标准状况下，无法根据电子转移的物质的量计算消耗氧气的体积，C错误； D．该电池总反应为葡萄糖的氧化反应，对应反应式为，D正确； 故选C。 13. 时，将足量的某碳酸氢盐（）固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：，上述反应达平衡时体系的总压为p。（已知：为分压表示的平衡常数，），下列说法错误的是 A. 该反应的为 B. 向该容器中充入He，平衡不会移动 C. 缩小容器体积，再次平衡后体系的总压不变 D. 再加入适量固体，达新平衡后增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡时和的物质的量之比为，分压均为，，A正确； B．恒容容器中充入，和的浓度、分压均不改变，，平衡不会移动，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，缩小容器体积重新平衡后，和的分压仍为，总压仍为，C正确； D．为固体，加入固体不影响平衡状态，温度不变不变，达新平衡后不变，D错误； 答案选D。 14. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 A. 图甲：比较和溶解度大小 B. 图乙：探究温度对化学平衡的影响 C. 图丙：验证铁钉能发生析氢腐蚀 D. 图丁：探究硫酸浓度对反应速率的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲中氢氧化钠过量，加入氯化铁溶液时，铁离子可直接与剩余氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能证明氢氧化镁转化为氢氧化铁，因而不能比较两者的溶解度。应先使氢氧化钠不足、氯化镁过量，再加入氯化铁溶液考察沉淀转化，A错误； B．两管氯化铜溶液的体积和浓度相同，左管先加热再用冷水冷却，右管保持室温作对照，主要改变的条件是温度。升温时平衡发生移动，溶液颜色发生变化，可用于探究温度对化学平衡的影响，B正确； C．食盐水呈中性，潮湿铁钉接触空气时主要发生吸氧腐蚀。氧气被消耗后密闭试管内气体压强减小，右侧液体可沿导管上升，这一现象不能验证析氢腐蚀。验证析氢腐蚀应提供足够强的酸性环境并观察氢气生成，C错误； D．两管中硫代硫酸钠的物质的量相同，但加入硫酸后总体积分别为7 mL和10 mL，因此混合后硫代硫酸钠的浓度也不同。硫酸浓度和硫代硫酸钠浓度同时改变，不符合单一变量原则；应向左管补加3 mL水，使两管总体积相同，D错误； 故选B。 第II卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 某小组研究浓度对化学平衡“”的影响。实验如图所示： （1）反应过程中，基态所失去电子占据的原子轨道的形状为_____，基态转化为所得到电子占据的能级为_____。 （2）待实验I溶液颜色不再改变时，方可进行实验Ⅱ，其目的是______。 （3）实验Ⅱ中试管①观察到的现象是__________。 （4）实验Ⅱ中试管③加入水的瞬间，导致该反应Q______K（填“>”或“<”），平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动。 （5）设计实验Ⅱ中试管③加水实验的目的是_______；能证明“增大浓度平衡逆向移动”的实验证据是______。 【答案】（1） ①. 哑铃形 ②. 3d （2）确保实验I的反应已经达到化学平衡状态 （3）产生黄色沉淀，溶液棕黄色变浅 （4） ①. > ②. 逆 （5） ①. 排除②中溶液稀释对颜色变化造成的影响 ②. ②③溶液颜色变浅，且③溶液中颜色比②略深 【解析】 【分析】本实验主要探究浓度对化学平衡的影响； 【小问1详解】 碘（）是53号元素，基态 原子的价电子排布式为 ，基态 的价电子排布式为 ， 失去电子转化为 原子时，失去的是 轨道上的电子，p轨道的形状为哑铃形（或纺锤形）；铁（）是26号元素，基态 的电子排布式为 ，基态 的电子排布式为 ，因此 转化为 所得到的电子占据的能级为 能级。 【小问2详解】 研究浓度对化学平衡的影响，前提是反应体系必须处于平衡状态，溶液颜色不再改变，说明体系中 的浓度不再发生变化，标志着反应 已经达到了化学平衡状态。 【小问3详解】 实验Ⅱ中试管①加入 溶液， 会与溶液中的 反应生成 黄色沉淀，导致反应物 的浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡将向逆反应方向移动，生成物 的浓度随之减小，因此观察到的现象是：产生黄色沉淀，同时溶液的棕黄色变浅。 【小问4详解】 该反应的平衡常数表达式为 ，试管③中加入水稀释的瞬间，假设溶液体积扩大为原来的 倍（），则体系中各溶质微粒的浓度均瞬间变为原来的 ，此时的浓度商 ，由于 ，故 ，平衡将向逆反应方向移动。 【小问5详解】 试管②中加入了 的 溶液，这一操作在增大 浓度的同时，也增加了溶液的总体积，导致原平衡体系被稀释，由于稀释本身也会使该平衡逆向移动（如第4问所述）并使颜色变浅，为了证明颜色变浅确实是由“增大 浓度”引起的，必须设计试管③加入等体积（）的水作为对照实验，以排除体积变化（稀释）带来的干扰；如果观察到试管②中的溶液颜色比试管③中的溶液颜色更浅，则说明在同等稀释程度下，增大 浓度促使平衡进一步逆向移动，从而证明了该结论。 16. 水溶液中的离子平衡与日常生活、环境保护等息息相关。回答下列问题： （1）硫酸铝铵主要用作工业净水絮凝剂。 ①硫酸铝铵可作净水剂的理由是___________（用离子方程式表示）。 ②硫酸铝铵溶液中，__________（填“>”“<”或“=”）。 （2）重铬酸钾溶液中存在：。在强酸溶液中，+6价铬元素的主要存在形式为____（填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量氢氧化钠，溶液中将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）已知：。 ①常温下，用生石灰处理废水中的，使降至，此时溶液pH为_________。 ②工业上用ZnS处理废水中，发生，该反应的平衡常数K为_________（保留2位有效数字）。 【答案】（1） ①. (胶体) ②. < （2） ①. ②. 减小 （3） ①. 9 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 硫酸铝铵在水中电离出的 发生水解，生成具有吸附性的 胶体，能够吸附水中悬浮杂质从而达到净水目的，其离子方程式为 。 ② 硫酸铝铵溶液中存在电荷守恒：。由于 和 均发生水解使溶液显酸性，即 ，因此 。 【小问2详解】 在重铬酸钾溶液中存在平衡：。在强酸溶液中， 较大，平衡逆向移动，因此 价铬元素的主要存在形式为 。向溶液中加入适量氢氧化钠， 与 反应使 减小，平衡正向移动，导致 减小， 增大，故比值 减小。 【小问3详解】 ① 根据溶度积常数 ，当 时，，解得 。常温下水的离子积 ，则 ，故溶液的 。 ② 反应 的平衡常数表达式为 。分子分母同乘 ，可得 。 17. 甲醇（）是一种重要的化工原料，其制备技术是目前研究的热点。 I．催化合成法制甲醇 反应①： 反应②： 反应③： （1）为_______。 （2）恒温恒容下，反应③达平衡状态的标志是______（填字母标号）。 A. B. 容器内混合气体平均相对分子质量不变 C. CO和的浓度相等 D. 生成，同时有2 mol H-H键形成 （3）不同条件下，在体积可变的恒压密闭容器中投入1 mol CO和发生反应③。平衡时，的物质的量随温度、压强的变化如图甲所示。 ①__________（填“>”“<”或“=”），理由是______________________。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为2L，则M点的转化率为_________（保留1位小数），时反应③的平衡常数K为___________（保留1位小数）。 Ⅱ．电解法制甲醇 （4）电解法制甲醇的原理如图乙所示，Sn片应与电源的_________极相连，Pt片上发生的电极反应式为_______________。 图乙 【答案】（1） （2）BD （3） ①. ②. 反应③正向是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，甲醇的物质的量增大，所以 ③. 66.7% ④. （4） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 已知：反应①：反应②：根据盖斯定律，由 反应① - 反应② 可得目标反应③：，故 ； 【小问2详解】 A．平衡时正逆反应速率相等，即 ，题目给出的是 ，不能说明达到平衡，故A错误； B．容器内气体总质量不变，随着反应进行，气体总物质的量发生改变，混合气体平均相对分子质量改变，所以当平均相对分子质量不变时，说明各物质的量不再变化，达到平衡，故B正确； C．和的浓度相等只是反应过程中的某个偶然状态，不能作为平衡的标志，故C错误； D．生成 代表正反应消耗 ，同时有 键形成代表逆反应生成 ，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故D正确； 答案选BD； 【小问3详解】 ① 反应③的正反应是气体总分子数减少的反应，相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，的平衡物质的量增大。图中相同温度下，条件下的物质的量较大，因此压强 。② 设平衡时转化了 ，利用三段式计算：由图甲可知，M点时 ，此时消耗的 ，则的转化率为 ；平衡时 ，，，容器体积为 ，各组分平衡浓度均为 ，则平衡常数 ； 【小问4详解】 电解法利用制甲醇时，中碳元素化合价从+4降为-2发生还原反应，故Sn电极为阴极，应连接电源的负极；Pt片为阳极，发生氧化反应，水在阳极失电子生成氧气和氢离子，其电极反应式为 。 18. 实验小组用如图装置模拟氯碱工业并测定碱溶液浓度。 （1）为制得较纯净的NaOH溶液，宜选用____（填“阴”或“阳”）离子交换膜，电解过程总反应的离子方程式为_______。 （2）用如下实验步骤测定模拟实验制得碱溶液浓度。 步骤1：量取10.00 mL模拟实验制得NaOH溶液，加水稀释并最终配制成1.00L溶液； 步骤2：从1.00 L溶液中量取20.00 mL于锥形瓶，加入少量酚酞； 步骤3：用溶液滴定至终点，记录数据。 ①滴定管装液前需润洗，可从滴定管上口加入3~5 mL待盛装溶液，____________________（填操作），然后，单手操作将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 ②步骤2将所配溶液装入滴定管后，为使整个滴定管内部和尖嘴部分充满溶液，可赶出其中各部分的气泡，正确的操作有_____（填字母标号）。 A． B． C． D． ③判断滴定达到终点的依据为__________________________。 ④实验记录如下： 滴定次数 待测NaOH溶液体积/mL 溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 1 20.00 0.80 22.70 2 1.50 23.60 3 0.00 22.00 则原模拟实验制得NaOH溶液的物质的量浓度为__________________。 ⑤滴定过程中，下列情况会使测得的NaOH溶液浓度偏低的是__________（填字母标号）。 A．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有干燥 B．量取NaOH溶液的滴定管开始正确读数，量取后仰视读数 C．滴定过程中不慎将数滴HCl溶液滴在锥形瓶外 D．若滴定前滴定管尖嘴有气泡未赶出，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. 阳 ②. （2） ①.  两手平端滴定管，边转动边使待装液润湿整个滴定管内壁 ②. C ③. 当滴入最后半滴盐酸标准溶液时，锥形瓶内溶液从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 ④. ⑤. B 【解析】 【分析】氯碱工业装置中，可依据两极气体产物判断电极反应和离子迁移方向；用酸碱中和滴定法测定碱液浓度时，盐酸与氢氧化钠按1∶1反应，稀释前后溶质的物质的量不变。 【小问1详解】 氯碱工业中，阳极生成，阴极生成和​，使用阳离子交换膜只允许阳离子（）从阳极区移向阴极区，既可以避免阳极生成的​和阴极的反应引入杂质，也能阻止阴极产物​和阳极产物​混合发生危险，因此选阳离子交换膜。电解饱和食盐水的总离子方程式为氯离子和水在通电条件下生成氢氧根、氢气和氯气，即； 【小问2详解】 ①滴定管润洗的标准操作：加入待装液后，平持滴定管缓慢转动，让溶液接触全部内壁，保证润洗完全； ②氢氧化钠溶液应用碱式滴定管量取。碱式滴定管排气泡的规范操作如下： 将碱式滴定管垂直向上倾斜约45°，用左手捏住滴定管玻璃珠所在位置的橡胶管中部，将橡胶管向上弯折，同时轻轻挤压玻璃珠一侧的橡胶管，使管内溶液从尖嘴口快速冲出，利用液流的冲击力带出尖嘴部位残留的气泡，确认尖嘴处完全被溶液充满、没有可见气泡后，再将滴定管竖直复位； 故选C； ③滴入最后半滴盐酸标准溶液时，锥形瓶内溶液由粉红色刚好变为无色，且半分钟内不恢复粉红色，即达到滴定终点； ④三次滴定消耗盐酸的体积分别为21.90 mL、22.10 mL和22.00 mL，数据相近，均应保留，平均消耗盐酸的体积为； 盐酸与氢氧化钠按1∶1反应，则20.00 mL稀释液中氢氧化钠的物质的量为。 稀释液中氢氧化钠的物质的量浓度为。 稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，故有，解得； ⑤A．锥形瓶中残留蒸馏水不改变所取NaOH的物质的量，达到终点所需盐酸的量不变，测定结果不受影响，A错误； B．量取NaOH溶液后仰视读数，使终读数和记录的碱液体积偏大，而实际放出的碱液体积较小，测得的浓度偏低，B正确； C．滴在锥形瓶外的HCl溶液被计入滴定管读数差却未参加中和，为达到终点还需继续滴加，记录的盐酸体积偏大，测得的浓度偏高，C错误； D．滴定前盐酸滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，部分盐酸用于填充尖嘴而未进入锥形瓶，却被计入读数差，测得的浓度偏高，D错误； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $