精品解析：辽宁省丹东市2024-2025学年高一上学期期末教学质量调研测试 化学试卷

丹东市2024~2025学年度(上)期末教学质量监测 高一化学 总分100分，时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科学、技术、生活、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 酱油中加入铁强化剂可以减少缺铁性贫血 B. Ti-Fe合金能大量吸收并形成金属氢化物，可用作储氢材料 C. 铝制餐具表面易生成致密氧化膜，可以长时间存放酸性或碱性食物 D. 丹东市博物馆藏品辽代契丹文铜印表面生锈过程时发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁元素是人体血红蛋白的重要组成成分，酱油中加入铁强化剂可补充人体所需铁元素，减少缺铁性贫血的发生，A正确； B．合金能大量吸收并形成稳定金属氢化物，需要时可释放氢气，可用作储氢材料，B正确； C．铝制餐具表面的致密氧化膜为，属于两性氧化物，能与酸或强碱发生反应，且铝单质也能与酸、强碱反应，因此不能长时间存放酸性或碱性食物，C错误； D．铜印表面生锈是铜单质被氧化为铜的化合物的过程，反应过程中存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选 C。 2. 下列说法正确的是 A. 摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B. 任何物质都约含有个分子 C. 的气体摩尔体积约为 D. 溶于水得到溶液，所得溶质的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是描述微观粒子的物理量，A错误； B．构成物质的微粒有分子、原子、离子等，并非所有物质都由分子构成，B错误； C．只有在标准状况（0℃、101kPa）下，气体的摩尔体积才约为，该选项未指明所处的温度和压强，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量为，溶于水发生反应，生成，溶液体积为，所得溶质的物质的量浓度为，D正确； 故选D。 3. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 、金刚石、石墨都属于碳的同素异形体 B. 冰、干冰都属于电解质 C. 纯碱、烧碱都属于碱 D. 有色玻璃、蔗糖溶液都属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．、金刚石、石墨均为碳元素形成的结构不同的单质，属于碳的同素异形体，A正确； B．冰为固态水，属于电解质，干冰为固态，自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，B错误； C．纯碱为，属于盐类，烧碱为，属于碱，C错误； D．有色玻璃属于胶体，蔗糖溶液中分散质粒子直径小于1nm，属于溶液，D错误； 故选 A。 4. 图分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)。已知：通电条件下，阳离子移向与电源负极相连的电极；阴离子移向与电源正极相连的电极。下列说法正确的是 A. 氯化钠需要在通电条件下才能电离 B. 图b也可以表示液态氯化氢导电实验 C. 图c中代表的是水合氯离子 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠在水溶液中或熔融状态下即可发生电离，不需要通电条件，A错误； B．氯化氢是共价化合物，液态时只存在分子，无自由移动的离子，不能导电，因此图b不能表示液态氯化氢的导电实验，B错误； C．与电源正极相连，阴离子向极移动，图示粒子内核为带负电的，外围结合水分子形成水合氯离子，且向极移动，因此代表水合氯离子，C正确； D．图a为固态氯化钠，离子不能自由移动，无法导电，只有熔融态（图b）和水溶液（图c）能导电，D错误； 故选C。 5. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A. 元素处于最高价一定具有强氧化性 B. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强 C. 强氧化剂与强还原剂混合一定能发生氧化还原反应 D. 在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素处于最高价只有氧化性，但不一定具有强氧化性，如为钠元素的最高价，氧化性很弱，稀中为+6价最高价，无强氧化性，A错误； B．失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，如稀有气体原子既难失电子也难得电子，B错误； C．强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，如浓硫酸（强氧化剂）与（强还原剂）因无中间价态不发生反应，C错误； D．金属元素无负化合价，金属单质参与反应时化合价只能升高失电子，作还原剂，D正确； 故选D。 6. 超氧化钾可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含有的离子数目为 B. 常温常压下，含有的分子数为 C. 溶液中含有的氧原子数目为 D. 该反应中每生成转移的电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.1mol 固体中含有0.1mol 和0.1mol ，总离子物质的量为0.2mol，数目为，A正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于0.1mol，含有的分子数小于，B错误； C．溶液中，溶质的物质的量为1mol，含3mol氧原子，但溶剂中也含有大量氧原子，故溶液中氧原子数目大于，C错误； D．反应中每生成3mol 转移3mol电子，故生成1mol 转移的电子数目为，不是，D错误； 故选A。 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入溶液： B. 向悬浊液中滴加(强酸)溶液： C. 向溶液中加入过量的氨水： D. 向溶液中通入过量的 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离出，与电离出的反应生成水，离子方程式书写正确，A正确，不符合题意； B．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成和，给出的离子方程式遗漏了氧化还原过程，正确的离子方程式为：，B错误，符合题意； C．一水合氨为弱碱，与过量氨水反应只能生成沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式书写正确，C正确，不符合题意； D．向溶液中通入过量，最终生成可溶性的和，离子方程式书写正确，D正确，不符合题意； 故答案选B。 8. 酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应过程中需要随时补充 B. 还原性的强弱顺序为 C. 在反应2过程中，溶液的酸性逐渐增强 D. 反应中消耗，理论上可脱除 【答案】A 【解析】 【分析】结合机理图梳理转化路径，反应1中与反应生成和，反应2中与反应生成和，循环参与反应，总反应为。根据氧化还原反应中还原剂还原性强于还原产物的规律，可推导各物质还原性顺序，结合反应的离子方程式可分析溶液酸性变化、反应物消耗的定量关系。 【详解】A．在反应1中被消耗，反应2中重新生成，总量不变，可循环使用，无需随时补充，A错误； B．氧化还原反应中还原剂还原性强于还原产物，反应2中还原剂为，还原产物为，故还原性；反应1中还原剂为，还原产物为，故还原性，还原性顺序成立，B正确； C．反应2的离子方程式为，反应生成，溶液酸性逐渐增强，C正确； D．两反应相加可得总反应，消耗1mol 时，可脱处1mol ，质量为，D正确； 故选 A。 9. 某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 滤液2中加入溶液产生白色沉淀 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D. 白色沉淀3为，原溶液中一定存在 【答案】D 【解析】 【分析】原溶液与过量盐酸反应得到了气体1和无色溶液1，说明原溶液中一定含有，气体1为；溶液1无色，则说明原溶液中不含，同时会与结合成沉淀，离子互斥，因此原溶液中不含；根据溶液呈电中性，剩余的唯一阳离子一定存在于原溶液中；由于前面盐酸过量，已被消耗完，且会被引入到无色溶液1中，向无色溶液1中加入过量的溶液得到白色沉淀2和滤液2，该白色沉淀只能是，因此原溶液中一定含有；同时过量的溶液和无色溶液1中的被引入滤液2中，向滤液2中加入的稀硝酸中和过量的，和不发生变化，再加入硝酸银，该与硝酸银反应产生白色沉淀3即；根据离子共存原则原溶液中是有可能存在的，随着反应的进行，该也能逐步被引入到滤液2中与硝酸银产生白色沉淀；所以无法确定与硝酸银反应的是来自原溶液还是来自稀盐酸；综上所述，溶液中存在的离子有，不存在的离子有，可能存在的离子是； 【详解】A．由分析可知，滤液2中含有过量的，加入后依次发生反应、，白色沉淀即为，A正确； B．由分析可知白色沉淀2为，不与稀硝酸反应，沉淀不溶解，B正确； C．由分析可知原溶液中的阳离子只有一种，阴离子有还可能含有，溶液呈电中性，则阳离子浓度一定大于阴离子浓度，C正确； D．由分析可知可能来自原溶液还有可能是来自稀盐酸，无法确定原溶液中是否含有，D错误； 故答案选D。 10. 关于钠及其化合物的性质和用途，下列说法正确的是 A. 金属钠还原性强，可用湿法冶炼法制备金属钛 B. 苏打具有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂 C. 为远距离运输鱼苗，可向水中加入作供氧剂 D. 过氧碳酸钠可以漂白衣物是因为它具有较强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠可与水剧烈反应，湿法冶炼时钠会先与水反应，无法置换出金属钛，A错误； B．苏打为，碱性较强，会腐蚀消化道，不能用于治疗胃酸过多，B错误； C．与水反应生成和，具有强腐蚀性，会损伤鱼苗，不能用作鱼苗运输的供氧剂，C错误； D．过氧碳酸钠含有过氧化氢结构单元，具有较强氧化性，可使有机色质褪色，能够漂白衣物，D正确； 故选 D。 11. 如图是氯元素常见物质的“价一类”二维图。下列说法错误的是 A. 存在的转化关系 B. 通入澄清石灰水中可制得漂白粉 C. 可作为一种新型自来水消毒剂 D. 以钾盐为原料可以制得或 【答案】B 【解析】 【分析】根据价-类二维图确定各字母对应的物质，a为，b为，c为，d为，e为，f为次氯酸盐（如）； 【详解】A．f（次氯酸盐）与强酸反应可生成d（），光照分解可生成a（），该转化关系可实现，说法正确，A不符合题意； B．b为，制备漂白粉需将通入石灰乳中，澄清石灰水溶质浓度极低，无法用于制备漂白粉，说法错误，B符合题意； C．c为，具有强氧化性，消毒效率高，是新型自来水消毒剂，说法正确，C不符合题意； D．e为，其在催化、加热条件下分解可制，与浓盐酸发生归中反应可制，说法正确，D不符合题意； 答案选B。 12. 从含有、、的某工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是 A. 试剂分别是铁粉、稀硫酸和氯气 B. 操作I、操作II均为过滤，操作III为蒸发结晶 C. 加入试剂a析出红色固体时，溶液中已无 D. 用酸性溶液可检验溶液中是否含有 【答案】C 【解析】 【分析】工业废液组成为、、，目标产物为铜和。加入过量试剂a可将还原为，同时将还原为，故试剂a为铁粉，操作I为过滤，得到的滤渣Y为过量铁粉和生成的铜的混合物，滤液X为溶液；向滤渣Y中加入试剂b，可溶解铁粉、分离出铜，同时为避免引入杂质阴离子，试剂b为稀盐酸，操作II为过滤，得到金属铜，滤液Z为和过量盐酸的混合溶液；滤液X和Z合并后加入试剂c，将氧化为且不引入新杂质，故试剂c为，得到的溶液W为和盐酸的混合溶液，操作III为蒸发浓缩、冷却结晶，最后得到，据此解答。 【详解】A．由分析可知，试剂分别是铁粉、稀盐酸和氯气，试剂b若为稀硫酸，会引入硫酸根杂质，最终无法得到纯净的，A错误； B．操作III为从溶液中得到，易水解且氯化铁晶体含结晶水，操作III应为蒸发浓缩、冷却结晶，直接蒸发结晶无法得到目标产物，B错误； C．氧化性：，加入铁粉时，先与反应，待完全消耗后，才与反应析出红色的，故析出红色固体时溶液中已无，C正确； D．溶液W中含有，酸性条件下也可与反应使溶液褪色，无法检验是否含有，D错误； 故选C。 13. 利用下图所示装置进行实验，先向形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个形管后点燃酒精灯，下列说法正确的是 A. ①处固体为 B. ②处试纸变蓝，说明具有氧化性 C. ③处可观察到在中燃烧，产生白色烟雾 D. ④处碱石灰可替换为无水 【答案】B 【解析】 【分析】实验核心目的为氯气的制备及性质探究，先通排尽装置内空气避免干扰，①处为氯气发生装置，加入浓盐酸后无需加热即可产生，故固体为常温下可与浓盐酸反应生成的氧化剂，与②处湿润的淀粉碘化钾试纸中的发生反应，将氧化为使淀粉变蓝，体现的氧化性，③处加热条件下与反应生成，④处碱石灰用于吸收未反应的，防止污染空气。 【详解】A．与浓盐酸反应生成需要加热，装置①处无加热装置，无法发生反应，A错误； B．②处与发生反应，生成的使淀粉变蓝，在反应中得电子作氧化剂，说明具有氧化性，B正确； C．在中燃烧生成棕黄色的固体小颗粒，现象为产生棕黄色的烟，C错误； D．无水为中性干燥剂，仅能吸收水蒸气，无法吸收有毒的，不能替换碱石灰，D错误； 故选 B。 14. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和方法都正确的是 A. 胶体：过滤 B. ：加入足量氨水，过滤 C. ：将混合气体通入饱和食盐水中 D. 溶液：通入足量的 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体粒子可透过滤纸，无法通过过滤分离其中的，A错误； B．不与弱碱氨水反应，无法溶解除去中混有的，B错误； C．可溶于饱和食盐水，通入饱和食盐水会除去原物质，无法除去其中混有的，C错误； D．与、发生反应，可将杂质转化为目标产物，D正确； 故选D。 15. 下列实验目的、操作、现象及结论均合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 A 比较O与S的非金属性强弱 将通入的水溶液中 溶液变浑浊，则非金属性：O>S B 比较与的碱性强弱 向溶液中滴加溶液 生成白色沉淀，则碱性： C 检验干燥的氯气是否具有漂白性 将干燥的氯气通入放有鲜花的洗气瓶中 鲜花褪色，则干燥的氯气具有漂白性 D 检验铁钉表面的铁锈中是否含有+3价铁 将生锈的铁钉加入足量盐酸中，滴入KSCN溶液 溶液未变红色，则铁锈中不含有+3价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将通入水溶液中，发生反应，溶液变浑浊说明生成单质，单质氧化性，单质氧化性越强对应元素非金属性越强，可证明非金属性，A正确； B．向溶液中滴加溶液生成白色沉淀，仅能说明难溶于水，无法直接比较与的碱性强弱，B错误； C．鲜花本身含有水分，干燥氯气与水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，不能证明干燥的氯气具有漂白性，C错误； D．生锈铁钉中含有单质，铁锈与盐酸反应生成的会被还原为，滴入溶液也不会变红，溶液未变红色无法说明铁锈中不含+3价铁，D错误； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 如图是元素周期表中短周期的一部分，①⑩代表对应的元素。回答下列问题： 已知元素④与氢元素能组成生活中最常见的化合物 （1）元素①的原子结构示意图为________；元素⑦在周期表的位置为________。 （2）元素⑤最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型是________。 （3）元素③、⑧的简单氢化物的沸点较高的是________(填化学式)。 （4）⑤、⑥、⑨、⑩的简单离子半径由大到小的顺序________(用离子符号表示)。 （5）用电子式表示X的形成过程________。 （6）下列说法正确的是________(填标号)。 A. 单质的还原性：⑤<⑥ B. 最高正化合价：②<⑧ C. 最高价氧化物对应水化物酸性：⑨<⑩ D. 单质与化合反应的难易程度：⑧易于⑨ 【答案】（1） ①. ②. 第三周期第IIIA族 （2）离子键和共价键 （3） （4） （5） （6）BC 【解析】 【分析】短周期包含第一第二第三周期，左侧周期表片段对应第ⅠA第ⅡA主族，第三周期第ⅠA第ⅡA族元素分别为⑤钠⑥镁。右侧周期表片段对应第ⅢA到第ⅦA主族的第二第三周期元素，元素④与氢元素形成生活中最常见的化合物，故④为氧，依次推导同周期第二周期的①为硼②为碳③为氮，同主族第三周期的⑦为铝⑧为磷⑨为硫⑩为氯，所有元素位置符合周期表结构。 【小问1详解】 元素①为硼，原子序数为5，核外有2个电子层，第一层排布2个电子，第二层排布3个电子，原子结构示意图为。元素⑦为铝，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，在周期表中位于第三周期第ⅢA族。 【小问2详解】 元素⑤为钠，最高价氧化物对应的水化物为，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子内部氧原子与氢原子之间形成共价键，含有的化学键类型为离子键和共价键。 【小问3详解】 元素③的简单氢化物为，元素⑧的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，故沸点较高的是。 【小问4详解】 离子电子层数越多，离子半径越大。电子层结构相同时，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引作用越强，离子半径越小。、核外有3个电子层，、核外有2个电子层。核电荷数硫小于氯，故。核电荷数钠小于镁，故，最终离子半径由大到小的顺序为。 【小问5详解】 X为，属于共价化合物，其形成过程为。 【小问6详解】 A．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，单质还原性逐渐减弱，还原性钠大于镁，即⑤>⑥，A错误； B．元素最高正化合价等于主族序数，②为碳，最高正化合价为+4，⑧为磷，最高正化合价为+5，故最高正化合价②<⑧，B正确； C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，非金属性硫小于氯，故酸性，即⑨<⑩，C正确； D．非金属性越强，单质与化合越容易，非金属性磷小于硫，故硫与化合更易于磷，即⑨易于⑧，D错误； 故选BC。 17. 医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。如图是输液用的葡萄糖(相对分子质量为180)注射液的标签。 （1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________。 （2）实验室配制该浓度的葡萄糖溶液，需用托盘天平称量________g葡萄糖固体。 （3）配制该溶液需用到容量瓶，容量瓶所具备的功能有________(填标号)。 A. 配制一定体积、一定浓度的溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来溶解固体溶质 D. 量取一定体积的液体 （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作应重复3次，目的是________，定容后还需要的操作为________，最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 （5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有________(填标号)。 A. 移液时，不慎将液体流到容量瓶外 B. 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出 （6）人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为。某人体检报告血糖值检测结果为，则他(她)的血糖值________(填“偏高”、“偏低”或“正常”)。 【答案】（1）0.3 （2）5.4 （3）A （4） ①. 使溶质全部转移到容量瓶中，避免溶质损失 ②. 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 （5）AD （6）正常 【解析】 【小问1详解】 物质的量浓度与质量分数的换算公式为，则。 【小问2详解】 配制100mL该浓度的葡萄糖溶液，所需葡萄糖的物质的量，质量，需用托盘天平称量5.4g葡萄糖固体。 【小问3详解】 A．容量瓶的功能为配制一定体积、一定浓度的溶液，A正确； B．容量瓶为精密量器，不能长期贮存溶液，B错误； C．容量瓶不能用于溶解固体溶质，溶解操作需在烧杯中进行，C错误； D．容量瓶只有一个刻度线，不能量取一定体积的液体，D错误； 故选A。 【小问4详解】 操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，重复3次的目的是将附着在烧杯和玻璃棒上的溶质全部转移到容量瓶中，避免溶质损失，导致所配溶液浓度偏低。定容后需要盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀，使溶液混合均匀。 【小问5详解】 根据分析操作误差： A．移液时，不慎将液体流到容量瓶外，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，后续定容仍需加入蒸馏水，对溶质物质的量、溶液体积均无影响，浓度不变，B错误； C．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C错误； D．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出的液体中含有部分溶质，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，D正确； 故选AD。 【小问6详解】 将血糖质量浓度换算为物质的量浓度，，该数值在3.9~6.1mmol/L的正常范围内，故血糖值正常。 18. 现有含和的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，确定该混合物中的质量分数(夹持仪器未画出)。 实验步骤如下： ①按图组装好实验装置，并_____________。 ②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的形管的质量。 ③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，再次称量洗气瓶和形管的质量。 请回答下列问题： （1）补充实验步骤①的操作为_____________。 （2）仪器E的名称是_____________。 （3）装置B中涉及的化学反应方程式：，________。 （4）若无E装置，则的质量分数测定结果将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）若反应后、装置增加的质量分别为、，则混合物中的质量分数为_____________(保留三位有效数字)。 （6）步骤⑤中，缓缓鼓入空气的目的__________________。 （7）除了该方法外，还可以用沉淀法测定的质量分数。在选择沉淀剂时，甲同学选了过量的溶液，乙同学选了过量的溶液，从误差较小的角度选择，你认为________(填“甲”或“乙”)同学更好，说明其理由__________________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）球形干燥管 （3） （4）偏小 （5）77.3% （6）将产生的和全部赶入到后续装置中，减小实验误差 （7） ①. 乙 ②. 等物质的量的质量比大，称量时误差更小 【解析】 【分析】本实验目的为测定和混合物中的质量分数。装置A中碱石灰除去通入空气中的和水蒸气，防止干扰后续测定。装置B为样品加热分解装置，失去结晶水生成，分解生成、和。装置C中浓硫酸吸收反应生成的所有水蒸气，质量增加量为生成水的总质量。装置D中碱石灰吸收反应生成的，质量增加量为生成的质量。装置E中碱石灰防止空气中的和水蒸气进入装置D，避免质量测定结果偏大。根据D的增重可计算的物质的量及其分解生成的水的质量，结合C的增重可计算失去的结晶水质量，进而计算的质量及质量分数。 【小问1详解】 有气体参与的实验，组装好装置后必须先检查装置气密性，再进行后续实验。 【小问2详解】 仪器E的名称为球形干燥管。 【小问3详解】 装置B中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，配平后的反应方程式。 【小问4详解】 若无E装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置D中，导致测得的二氧化碳质量偏大，计算得到的碳酸氢钠的质量偏大，碳酸氢钠分解生成的水的质量偏大，则十水碳酸钠失去的结晶水质量偏小，计算得到的十水碳酸钠的质量偏小，故其质量分数测定结果偏小。 【小问5详解】 装置D增加的质量为碳酸氢钠分解生成的的质量，。根据反应，可知，碳酸氢钠分解生成的，对应质量为。装置C增加的质量为反应生成的总水的质量，则十水碳酸钠失去的结晶水的质量为，对应物质的量，则，其质量为。混合物中碳酸氢钠的质量为，混合物总质量为，故的质量分数为。 【小问6详解】 步骤⑤中缓缓鼓入空气，可将装置中残留的和全部赶入后续的C、D装置中被完全吸收，避免残留气体导致测定结果偏小，减小实验误差。 【小问7详解】 摩尔质量为，摩尔质量为，生成等物质的量的沉淀时，的质量更大，称量时的相对误差更小，故乙同学的选择更好。 19. 纪录片《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如下： （1）检测锈蚀产物 主要成分的化学式 铁器被腐蚀本质上是铁被________(填“氧化”或“还原”)。 （2）分析腐蚀过程 过程一：铁器在潮湿的土壤中表面生成疏松的。 Ⅰ．转化为； Ⅱ．在自然环境中形成； Ⅲ．和反应形成致密的保护层； Ⅳ．保护层被氧化为，如此往复腐蚀。 ①上述反应中属于非氧化还原反应的为________(填标号)。 ②请将反应Ⅳ配平：________。 _____________________________，该反应中还原剂为________，每反应还原剂，转移电子数目为________。 过程二：铁器在干燥的土壤中表面会生成致密的，转化过程为三步：。 ③若每步转化的铁元素质量相等，则三步反应中转移的电子数目之比为________。 （3）修复文物方法： 方法一：脱氯、还原，形成保护层。过程如下：将铁器浸没在盛有、溶液的容器中，缓慢加热至。一段时间后，取出器物，用溶液洗涤至无。 脱氯反应： 还原过程：还原生成，该过程的离子方程式为________。 方法二：熟石膏可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏，该过程发生________(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1）氧化 （2） ①. Ⅲ ②. ③. ④. 或 ⑤. 6：2：1 （3） ①. ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 铁器被腐蚀时，铁元素化合价从0价升高为正价，失电子发生氧化反应，故铁被氧化。 【小问2详解】 ① 氧化还原反应的特征是存在元素化合价的升降。反应Ⅰ中Fe元素从0价变为+2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。反应Ⅱ中Fe元素从+2价变为+3价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。反应Ⅲ中反应物中Fe为+3价，为+2价，生成物中Fe为+2价和+3价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应。反应Ⅳ中O元素从0价变为-2价，部分Fe元素从+2价变为+3价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。故非氧化还原反应为Ⅲ。 ② 反应Ⅳ中，每个含有1个+2价Fe，被氧化为+3价时失1个电子，每个反应时得4个电子，根据电子守恒，的计量数为4，的计量数为1。根据Fe原子守恒，的计量数为12。再根据H、O原子守恒，的计量数为6，配平后的方程式为。该反应中中Fe元素化合价升高，作还原剂。每反应1mol，有1mol Fe从+2价升高到+3价，转移1mol电子，数目为。 ③ 设每步转化的铁元素物质的量均为3mol。第一步Fe转化为FeO，Fe元素从0价变为+2价，3mol Fe转移电子的物质的量为。第二步FeO转化为，3mol FeO中有2mol Fe从+2价升高到+3价，转移电子的物质的量为。第三步转化为，3mol Fe中有1mol Fe从+2价升高到+3价，转移电子的物质的量为。故三步反应中转移的电子数目之比为6:2:1。 【小问3详解】 ① 还原过程中，被氧化为，S元素化合价从+4升高到+6，每个失2个电子。中部分Fe元素从+3价降低到中的+2价，每个Fe得1个电子。根据电子守恒，的计量数为1，被还原的Fe的物质的量为2mol，故的计量数为6，的计量数为2。再根据电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为。 ② 熟石膏转化为生石膏的过程中有新物质生成，属于化学变化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丹东市2024~2025学年度(上)期末教学质量监测 高一化学 总分100分，时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科学、技术、生活、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 酱油中加入铁强化剂可以减少缺铁性贫血 B. Ti-Fe合金能大量吸收并形成金属氢化物，可用作储氢材料 C. 铝制餐具表面易生成致密氧化膜，可以长时间存放酸性或碱性食物 D. 丹东市博物馆藏品辽代契丹文铜印表面生锈过程时发生氧化还原反应 2. 下列说法正确的是 A. 摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B. 任何物质都约含有个分子 C. 的气体摩尔体积约为 D. 溶于水得到溶液，所得溶质的物质的量浓度为 3. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 、金刚石、石墨都属于碳的同素异形体 B. 冰、干冰都属于电解质 C. 纯碱、烧碱都属于碱 D. 有色玻璃、蔗糖溶液都属于胶体 4. 图分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)。已知：通电条件下，阳离子移向与电源负极相连的电极；阴离子移向与电源正极相连的电极。下列说法正确的是 A. 氯化钠需要在通电条件下才能电离 B. 图b也可以表示液态氯化氢导电实验 C. 图c中代表的是水合氯离子 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 5. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A. 元素处于最高价一定具有强氧化性 B. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强 C. 强氧化剂与强还原剂混合一定能发生氧化还原反应 D. 在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂 6. 超氧化钾可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含有的离子数目为 B. 常温常压下，含有的分子数为 C. 溶液中含有的氧原子数目为 D. 该反应中每生成转移的电子数目为 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入溶液： B. 向悬浊液中滴加(强酸)溶液： C. 向溶液中加入过量的氨水： D. 向溶液中通入过量的 8. 酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应过程中需要随时补充 B. 还原性的强弱顺序为 C. 在反应2过程中，溶液的酸性逐渐增强 D. 反应中消耗，理论上可脱除 9. 某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 滤液2中加入溶液产生白色沉淀 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D. 白色沉淀3为，原溶液中一定存在 10. 关于钠及其化合物的性质和用途，下列说法正确的是 A. 金属钠还原性强，可用湿法冶炼法制备金属钛 B. 苏打具有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂 C. 为远距离运输鱼苗，可向水中加入作供氧剂 D. 过氧碳酸钠可以漂白衣物是因为它具有较强氧化性 11. 如图是氯元素常见物质的“价一类”二维图。下列说法错误的是 A. 存在的转化关系 B. 通入澄清石灰水中可制得漂白粉 C. 可作为一种新型自来水消毒剂 D. 以钾盐为原料可以制得或 12. 从含有、、的某工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是 A. 试剂分别是铁粉、稀硫酸和氯气 B. 操作I、操作II均为过滤，操作III为蒸发结晶 C. 加入试剂a析出红色固体时，溶液中已无 D. 用酸性溶液可检验溶液中是否含有 13. 利用下图所示装置进行实验，先向形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个形管后点燃酒精灯，下列说法正确的是 A. ①处固体为 B. ②处试纸变蓝，说明具有氧化性 C. ③处可观察到在中燃烧，产生白色烟雾 D. ④处碱石灰可替换为无水 14. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和方法都正确的是 A. 胶体：过滤 B. ：加入足量氨水，过滤 C. ：将混合气体通入饱和食盐水中 D. 溶液：通入足量的 15. 下列实验目的、操作、现象及结论均合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 A 比较O与S的非金属性强弱 将通入的水溶液中 溶液变浑浊，则非金属性：O>S B 比较与的碱性强弱 向溶液中滴加溶液 生成白色沉淀，则碱性： C 检验干燥的氯气是否具有漂白性 将干燥的氯气通入放有鲜花的洗气瓶中 鲜花褪色，则干燥的氯气具有漂白性 D 检验铁钉表面的铁锈中是否含有+3价铁 将生锈的铁钉加入足量盐酸中，滴入KSCN溶液 溶液未变红色，则铁锈中不含有+3价铁 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 如图是元素周期表中短周期的一部分，①⑩代表对应的元素。回答下列问题： 已知元素④与氢元素能组成生活中最常见的化合物 （1）元素①的原子结构示意图为________；元素⑦在周期表的位置为________。 （2）元素⑤最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型是________。 （3）元素③、⑧的简单氢化物的沸点较高的是________(填化学式)。 （4）⑤、⑥、⑨、⑩的简单离子半径由大到小的顺序________(用离子符号表示)。 （5）用电子式表示X的形成过程________。 （6）下列说法正确的是________(填标号)。 A. 单质的还原性：⑤<⑥ B. 最高正化合价：②<⑧ C. 最高价氧化物对应水化物酸性：⑨<⑩ D. 单质与化合反应的难易程度：⑧易于⑨ 17. 医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。如图是输液用的葡萄糖(相对分子质量为180)注射液的标签。 （1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________。 （2）实验室配制该浓度的葡萄糖溶液，需用托盘天平称量________g葡萄糖固体。 （3）配制该溶液需用到容量瓶，容量瓶所具备的功能有________(填标号)。 A. 配制一定体积、一定浓度的溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来溶解固体溶质 D. 量取一定体积的液体 （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作应重复3次，目的是________，定容后还需要的操作为________，最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 （5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有________(填标号)。 A. 移液时，不慎将液体流到容量瓶外 B. 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出 （6）人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为。某人体检报告血糖值检测结果为，则他(她)的血糖值________(填“偏高”、“偏低”或“正常”)。 18. 现有含和的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，确定该混合物中的质量分数(夹持仪器未画出)。 实验步骤如下： ①按图组装好实验装置，并_____________。 ②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的形管的质量。 ③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，再次称量洗气瓶和形管的质量。 请回答下列问题： （1）补充实验步骤①的操作为_____________。 （2）仪器E的名称是_____________。 （3）装置B中涉及的化学反应方程式：，________。 （4）若无E装置，则的质量分数测定结果将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）若反应后、装置增加的质量分别为、，则混合物中的质量分数为_____________(保留三位有效数字)。 （6）步骤⑤中，缓缓鼓入空气的目的__________________。 （7）除了该方法外，还可以用沉淀法测定的质量分数。在选择沉淀剂时，甲同学选了过量的溶液，乙同学选了过量的溶液，从误差较小的角度选择，你认为________(填“甲”或“乙”)同学更好，说明其理由__________________。 19. 纪录片《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如下： （1）检测锈蚀产物 主要成分的化学式 铁器被腐蚀本质上是铁被________(填“氧化”或“还原”)。 （2）分析腐蚀过程 过程一：铁器在潮湿的土壤中表面生成疏松的。 Ⅰ．转化为； Ⅱ．在自然环境中形成； Ⅲ．和反应形成致密的保护层； Ⅳ．保护层被氧化为，如此往复腐蚀。 ①上述反应中属于非氧化还原反应的为________(填标号)。 ②请将反应Ⅳ配平：________。 _____________________________，该反应中还原剂为________，每反应还原剂，转移电子数目为________。 过程二：铁器在干燥的土壤中表面会生成致密的，转化过程为三步：。 ③若每步转化的铁元素质量相等，则三步反应中转移的电子数目之比为________。 （3）修复文物方法： 方法一：脱氯、还原，形成保护层。过程如下：将铁器浸没在盛有、溶液的容器中，缓慢加热至。一段时间后，取出器物，用溶液洗涤至无。 脱氯反应： 还原过程：还原生成，该过程的离子方程式为________。 方法二：熟石膏可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏，该过程发生________(填“物理”或“化学”)变化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $