辽宁省朝阳市2024-2025学年高一上学期期末联考化学试卷

辽宁省朝阳市高一年级期末联合考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 第十九届亚运会在杭州举行。本届亚运会主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放。甲醇()属于 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 有机化合物 2. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，可满足不同的需要。下列物质不属于合金的是 A. 硬铝 B. 黄铜 C. 铁红 D. 特种钢 3. 2023年的诺贝尔化学奖授予了三位在“量子点”发现和发展方面做出贡献的科学家。“量子点”尺寸属于胶体范畴。下列分散系的分散质粒子的直径属于量子点的尺寸的是 A. 碳酸钠溶液 B. 有色玻璃 C. 石灰乳 D. 植物油和水的混合物 4. 学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是 A．液体的倾倒 B．取用小块钠 C．点燃酒精灯 D．分离油水 A. A B. B C. C D. D 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溶液和反应： B. Na和反应： C. 和NaOH溶液反应： D. 石灰石和醋酸()溶液反应： 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 7. 工业上用和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为，下列关于该反应的说法错误的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 被氧化和被还原的氯元素质量比为1：1 C. 漂白粉的有效成分是 D. 当有0.1mol电子转移时，消耗的体积一定为2.24L 8. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能与反应生成，可用作供氧剂 B. 能与碱溶液反应，可用于治疗胃酸过多症 C. HClO具有不稳定性，可用于杀菌消毒 D. 具有氧化性，可用于净水 10. 下列关于等物质的量的NH3和CH4的比较中错误的是 A. 所含的氢原子数目之比为3：4 B. 所含的质子数目之比为1：1 C. 所含的原子数之比为1：1 D. 质量之比为17：16 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 100g4%的NaOH溶液中含O原子的数目为 B. 标准状况下，2.24L含有的分子数为 C. 5.6gFe在足量的中完全燃烧，转移的电子数目为 D. 溶液中含有的的数目为 12. 下列除杂(括号内为杂质)所用试剂、操作错误的是 A. 溶液(溶液)：加入过量铁粉，过滤 B. 溶液()：加入适量稀盐酸 C. 通过灼热氧化铜： D. ()：加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 14. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加几滴酚酞试液，无明显现象 该溶液呈中性 B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加少量新制氯水，溶液呈血红色 溶液中一定含 C 用的水溶液做导电实验，溶液能导电 为电解质 D 向某溶液中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成 溶液一定是碳酸盐溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 向、CuO的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，加入铁粉，滴加KSCN溶液，溶液不显红色(氧化性：)，下列判断正确的是 A. 溶液中有红色固体析出 B. 溶液中一定有，一定无 C. 若溶液中不存在，则存在 D. 溶液中的阳离子可能只有和 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 根据所学知识回答下列问题： （1）下列物质：a．Cu、b．、c．稀硫酸、d．氨水、e．NaOH、f．、g．熔融NaCl、h．固态、i．溶液、j．蔗糖。 ①以上物质中，在所给状态下能导电的是___________(填字母，下同)，属于电解质的是___________。 ②在水中的电离方程式为___________。 （2）①某条件下，32g所占的体积为12L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。 ②13.35g某三价金属的氯化物中含有0.3molCl，则此三价金属的摩尔质量为___________。 （3）用溶质质量分数为36.5%，密度为的浓盐酸配制100mL稀盐酸。 ①通过计算，须量取的浓盐酸的体积为_________mL(保留到小数点后1位)，应选择的量筒的规格为_________(选填：10mL、50mL、100mL、1000mL)。 ②下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏高的是___________(填字母)。 A．用的稀盐酸润洗容量瓶 B．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀正立后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切 17. 日常使用的金属材料，大多数属于合金。回答下列问题： （1）合金___________(填“能”或“不能”)含非金属，通常情况下，合金的熔点比组分金属___________(填“低”或“高”)。 （2）Mg-Al合金可用于制造航母升降机。Mg-Al合金焊接前用NaOH溶液处理膜，其离子方程式为___________。 （3）铝铁合金广泛应用于电工领域。将1.1g铝铁合金溶于200.00mL盐酸中，反应后盐酸的浓度变为(溶液体积变化忽略不计)。合金中铝的物质的量为___________。 （4）铁合金是钢铁工业和机械铸造必不可少的原料之一、 ①对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁腐蚀。“发蓝”过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 ②工业炼铁的原理是用还原的方法将铁从铁矿石中提炼出来。写出用CO在高温下还原的化学方程式：___________。 18. 高纯镍常用于制造芯片、锂电池正极材料。以含镍废料(主要成分是NiO，含有、FeO、、CaO、等)为原料制造高纯度镍的流程如下： 已知：①不与硫酸反应且难溶于水； ②NaClO受热易分解； ③几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 6.7 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 7.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时，参与反应的化学方程式为________________；“固体1”的主要成分是和________。 （2）“氧化”的目的是将氧化成，发生反应的离子方程式为__________________；必须先将氧化成再除杂的原因是__________________；“氧化”时，温度不宜高于的原因是__________________。 （3）“调”至溶液为后所得“固体2”的主要成分是________(填化学式)。 （4）“还原”的离子方程式为，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；用蒸馏水洗涤粗镍，检验是否洗涤干净的方法是__________________(写出具体的实验操作和现象，可以选用的试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液)。 19. 实验室通常采用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气，其中最突出的问题在于：一是无法及时终止氯气的继续产生，二是反应后装置内残留的氯气容易外泄。某实验小组设计如图所示装置（夹持仪器已省略）可以有效地解决这些问题。 回答下列问题： （1）反应开始前在两口烧瓶内加入浓盐酸，将二氧化锰粉末置于PTFE微孔薄膜袋内（利用聚四氟乙烯线将薄膜袋固定在聚四氟乙烯棒上），移动聚四氟乙烯棒使其伸入浓盐酸中，点燃酒精灯，反应的化学方程式为________。 （2）装置B中加入的试剂为________，装置中无水氯化钙的作用是__________________________。 （3）对比干燥的蓝色石蕊试纸和湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象可得出的结论是________。 （4）硝酸银溶液中发生反应的离子方程式有、________。 （5）当所有实验结束后，熄灭酒精灯，将聚四氟乙烯棒向上拉起，PTFE微孔薄膜袋脱离浓盐酸，反应终止；最后还需进行的操作是__________________________。 （6）若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当NaCl和的物质的量之比为7∶1时，混合液中NaClO和的物质的量之比为________。 辽宁省朝阳市高一年级期末联合考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. a、c、d、g、i ②. e、f、g、h ③. （2） ①. ②. （3） ①. 8.4 ②. 10mL ③. AC 【17题答案】 【答案】（1） ①. 能 ②. 低 （2） （3）0.02mol （4） ①. 化学 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 开始沉淀时，pH为7.6，此时也几乎完全沉淀，杂质无法除去 ③. 受热易分解 （3）和 （4） ①. ②. 取最后一次洗涤液，先加入稀硝酸酸化，无明显现象，再加入溶液，没有沉淀生成，说明粗镍已洗涤干净 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （3）干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或干燥的氯气无漂白性，HClO有漂白性，合理即可） （4） （5）推动大号注射器活塞将装置内残留的氯气排出 （6）2∶1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $