1.3.1氧化还原反应导学案2026-2027学年高一上学期化学（人教版2019必修第一册）

该高中化学导学案聚焦氧化还原反应第1课时，核心内容包括从得氧失氧、化合价升降到电子转移的概念发展，氧化还原反应的特征与本质，以及与四种基本反应类型的关系。课堂导入从学生已知的得氧失氧反应入手，通过实例分析化合价变化，再深入微观电子转移，搭建从宏观到微观的学习支架，衔接前后知识。 该资料以概念发展为线索，通过实例分析和问题探究，帮助学生建立“宏观现象-微观本质”的化学观念，培养科学思维中的证据推理能力。随堂反馈结合生活实例和典型习题，强化知识应用，提升学生的科学态度与责任，适合课堂教学与自主学习。

氧化还原反应第1课时 【教学重点】 通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。 【教学难点】 基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。 一、氧化还原反应概念的发展过程 1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 （1）例：2CuO+C2Cu+CO2↑，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑ 分析：在上述反应中，反应物 C 、 CO 得到氧→被氧化→发生氧化反应，必然有反应物 CuO 、 Fe2O3 失去氧→被还原→发生还原反应。 总结：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应。 2. 从化合价升降角度理解认识氧化还原反应 常见元素的化合价，可以借助化合价口诀来记忆： 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷； 说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 （2）例：①2CuO+C2Cu+CO2↑，②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑（请标出变价元素的化合价） 分析：除了有氧的得失，我们发现反应前后均有 化合价 的变化。 ①一种物质（反应物） C 得到氧→被氧化→发生氧化反应→所含元素化合价升高，一种物质（反应物） CuO 失去氧→被还原→发生还原反应→所含元素化合价降低。 ②一种物质（反应物） CO 得到氧→被氧化→发生氧化反应→所含元素化合价升高，一种物质（反应物）Fe2O3 失去氧→被还原→发生还原反应→所含元素化合价降低。 迁移：（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，该反应中没有氧的得失，但反应前后却有元素化合价的变化： 分析：Fe化合价 升高 →Fe被氧化→Fe发生氧化反应。 Cu化合价 降低 →Cu被还原→Cu发生还原反应。 总结：氧化还原反应是反应过程中有元素化合价升降的化学反应。 【注意】①并非只有得氧、失氧的化学反应才是氧化还原反应。凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，但并不要求反应中所有元素的化合价都要发生变化。 ②任何氧化还原反应中，氧化反应与还原反应同时发生，故元素化合价升高与元素化合价降低一定同时发生，且化合价升高总数＝化合价降低总数。 ③从化合价升降角度可将化学反应分为两类：凡有化合价变化的化学反应是氧化还原反应；没有化合价变化的化学反应是非氧化还原反应，如Na2CO3+2HC1=2NaCl+CO2↑+H2O. 【例题】分析下面几个反应中反应前后元素化合价的变化情况： ①H2O+CH2+CO ②Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ① C 元素的化合价从 0 升高到 +2 ，发生 氧化反应 ； H 元素的化合价从 +1 降低到 0 ，发生 还原反应 。 ② Fe 元素的化合价从 0 升高到 +2 ，发生 氧化反应 ； H 元素的化合价从 +1 降低到 0 ，发生 还原反应 。 3. 从电子转移（电子的得失或电子对偏移）角度理解氧化还原反应 反应前后有元素化合价的变化 ，是氧化还原反应的重要特征。那么是什么原因导致元素化合价的变化呢？即氧化还原反应的本质是什么？ （1）有电子得失的反应分析，以Na与Cl2反应为例。 发生氧化反应 发生还原反应 分析：钠原子 失去 最外层1个电子→钠元素化合价由 0 价升高到 +1 价→Na被氧化→Na发生氧化反应。 氯原子最外层 得到 1个电子→氯元素化合价由 0 价降低到 -1 价→Cl被还原→Cl发生还原反应。 总结：在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的 得失 ，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。 【注意】元素原子间通过电子得失形成化合物时，得电子原子的元素价降低，得几个电子，化合价降低几价;失电子原子的元素化合价升高，失几个电子，化合价升高几价。 （1）有电子对偏移的反应分析，以H2与Cl2反应为例。 H2 +Cl22HCl 分析： 氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，共用电子对偏向于氯原子，氯元素的化合价降低，Cl2被还原→Cl2发生还原反应。 氢原子对共用电子对的吸引力比氯原子的稍弱一些，共用电子对偏离于氢原子，氢元素的化合价升高, H2被氧化→H2发生氧化反应。 【注意】元素原子间通过共用电子对形成化合物时，共用电子对偏向于哪种元素的原子，哪种元素就显负价;共用电子对偏离于哪种元素的原子，哪种元素就显正价。 总结：氧化还原反应是反应过程中有电子转移（电子的得失或电子对偏移）的化学反应。 【注意】 (1)氧化还原反应并不要求反应中所有元素的原子都发生电子转移。 (2）任何氧化还原反应中,得失电子总数相等，即满足得失电子守恒。 二、氧化还原反应的特征和本质 氧化还原反应的本质： 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应 。 氧化反应：特征表现为被氧化的元素的 化合价升高 ，实质是该元素的原子 失去 电子的过程； 还原反应：特征表现为被还原的元素的 化合价降低 ，实质是该元素的原子 得到 电子的过程。 三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【随堂反馈】 一、单选题 1．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是 A．C B．N C．N和S D．N和C 【答案】A 【详解】化合价升高的为还原剂，被氧化，发生氧化反应，该反应中C元素由0价升高为+4价，被氧化； 故答案为A。 2．下列反应中，硫元素被还原的变化是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．硫元素化合价降低，被还原，A正确； B．硫元素化合价升高，被氧化，B错误； C．硫元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，C错误； D．硫元素化合价升高，被氧化，D错误； 故选A。 3．（2022秋·高一课时练习）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．的化合价升高，失去电子，的化合价降低，得电子，A错误； B．原子化合价升高，是失去电子，失去电子，的得电子，B正确； C．变成，化合价升高，失去电子数应为，C错误； D．单质变成，化合价升高，失电子，生成，化合价降低，得电子，所以单线桥的箭头从指向，D错误； 故选B。 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O=Ca(OH)2 【答案】B 【详解】A．该反应属于复分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选； B．反应前Fe、Cu元素的化合价分别为：0、+2，反应后Fe、Cu元素的化合价分别为：+2、0，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选； C．该反应属于分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选； D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选； 故选：B。 5．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼的反应如下：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是 A．Mg 被氧化 B．TiCl4是还原剂 C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg 得到电子 【答案】A 【详解】A．镁作还原剂，被氧化，A正确； B．TiCl4中Ti的化合价降低，作氧化剂，B错误； C．TiCl4是氧化剂，发生还原反应，C错误； D．镁作还原剂，失去电子，D错误； 故选A。 6．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 【答案】B 【详解】A．反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于四种基本反应类型的置换反应，A不符合题意； B．反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，C、Fe元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，B符合题意； C．反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于四种基本反应类型复分解反应，C不符合题意； D．反应2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，属于四种基本反应类型的分解反应，D不符合题意； 故选B。 7．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】B 【详解】A. 燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反应，故“野火烧不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，A不合题意；     B. 粉身碎骨浑不怕发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，要留清白在人间对应的反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，二者均为非氧化还原反应，B符合题意； C. 燃烧均为氧化还原反应，动物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应，C不合题意；     D. 黑火药爆炸过程中发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应是氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：B。 8．（2022秋·高一课时练习）下列反应不属于氧化还原反应的是 A．2Mg + CO22MgO+C B．2NaCl 2Na + Cl2↑ C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2 +2 KBr = Br2 +2KC1 【答案】C 【分析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。 【详解】A．反应中，Mg和C的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．反应中，Na和Cl的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故B不选； C．没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C选； D．反应中，Cl和Br的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故D不选； 故选C。 9．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应： ①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO    ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 下列说法正确的是 A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应 C．反应①中TiO2被氧化 D．反应②中金属镁被氧化 【答案】D 【详解】A．反应①中没有单质生成，不是置换反应，故A错误； B．反应②是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B错误；     C．反应①，TiO2中Ti、O元素化合价都不变，TiO2既没有被氧化又没有被还原，故C错误； D．反应②中镁元素化合价升高，金属镁被氧化，故D正确； 选D。 10．下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是（    ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】先标出各反应前后元素的化合价，根据化合价升降、得失电子守恒进行分析： A．与反应时，得失电子数目均是2，A错误； B．与反应时，是氧化剂，得电子，是还原剂，失电子，B错误； C．由氧化还原反应规律可知，与反应时，还原产物是，氧化产物是S，得、失电子数目均是2，C错误； D．KMnO4中的Mn由+7价转化为K2MnO4中的+6价和MnO2中+4价，O由-2价转化为0价，故 ，D正确； 故答案为：D。 11．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．该反应中Cl化合价从+5价降低为-1价，共得到个电子，同理O共失去个电子，A错误； B．该反应中Mg化合价从0价升高为+2价，共失去个电子，同理O共得到个电子，B正确； C．该反应中Cu化合价从+2价降低为0价，共得到个电子，C化合价从0价升高到+4价，共失去4个电子，C错误； D．该反应中O化合价从0价降低到-2价，共得到个电子，D错误； 故答案选B。 12．（2022秋·高一课时练习）判断下列反应中，电子转移方法不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．反应中Cr元素化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移6个电子，A正确； B．氧化还原反应的价态规律：只靠拢、不相交，硫化氢中硫元素化合价从－2价升高到0价，硫酸中硫元素化合价从＋6价降低到＋4价，则应该表示为 ，B错误； C．反应中铁元素化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移2个电子，C正确； D．硫化氢中硫元素化合价从－2价升高到0价，二氧化硫中硫元素化合价从＋4价降低到0价，根据电子得失守恒可知反应中转移4个电子，D正确； 答案选B。 13．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．反应中N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于属于阴影部分的反应，故选A； B．是化合反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选B； C．是分解反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选C； D．是置换反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选D； 选A。 14．氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 A． B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C． D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【答案】D 【分析】3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。 【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl是置换反应，属于四大基本反应类型之一，A不选； B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，也不是氧化还原反应，B不选； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3是氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，C不选； D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑既是氧化还原反应，也不属于四大基本反应类型之一，选D； 故选D。 15．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．反应符合反应事实，遵循电子转移的方向及数目，A正确； B．在反应过程中电子转移数目是2个，故用双线桥法表示电子转移为：，B错误； C．电子转移方向及数目均不合理。反应过程中KClO3的Cl得到电子被还原变为Cl2，HCl失去电子被氧化变为Cl2，反应过程中电子转移数目是5个，用双线桥法表示电子转移为：，C错误； D．电子得失方向弄反。CuO变为Cu单质，Cu元素化合价降低，得到电子2×2e-，C变为CO2，失去电子数目是4e-，用双线桥法表示电子转移为：，D错误； 故合理选项是A。 16．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】A 【详解】由转化流程图可知，反应①中Cr的化合价降低了，是氧化还原反应，反应②中元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应③元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应④Cr的化合价升高了，是氧化还原反应，反应⑥中Cr元素的化合价降低了，是氧化还原反应，反应⑤元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，综上所述，有①④⑥三个反应属于氧化还原反应，故答案为：A。 17．下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是 A．S+O2=SO2 B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 C．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O D．CO2+C=2CO 【答案】C 【详解】S+O2=SO2、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、CO2+C=2CO都属于化合反应；NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O 属于分解反应；与其他三个在分类上不同的是NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O，选C。 18．西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中讲述的化学反应是湿法冶金的基础。下列关于其中所含化学知识的解释正确的是 A．该反应的离子方程式为 B．该反应为置换反应，其中铁发生氧化反应 C．该反应中铜元素被氧化 D．该反应说明金属单质都能与盐发生反应 【答案】B 【详解】A．根据题中信息可知是CuSO4溶液与Fe发生反应生成Cu，其离子方程式为，A项错误； B．该反应属于置换反应，由化合价变化可知，Fe元素由0价升高至+2价，即Fe发生氧化反应，B项正确； C．反应中Cu元素由+2价降低至0价，即Cu元素被还原，C项错误； D．该反应可说明较活泼的金属能置换出相对不活泼的金属，但不能说明金属单质都能与盐发生反应，D项错误； 故选B。 19.下列反应肯定不属于氧化还原反应的是 （ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】D 20.下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是（ ） A．金属锈蚀     B．海水晒盐 C．食物腐败   D．燃放鞭炮 【答案】B 二、填空题 21．分析下列氧化还原反应中化合价的变化，分别用双线桥和单线桥标出电子转移的方向和数目。 (1)2F2 + 2H2O = 4HF + O2______ (2)3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O _______ (3)2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _______ (4)2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑_______ 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）双线桥表示为：； （2）双线桥表示为： （3）双线桥表示为： （4）双线桥表示为： 8 学科网（北京）股份有限公司 $