专题04 钠及其化合物（期中真题汇编，天津专用）高一化学上学期

**基本信息** 钠及其化合物专题汇编，涵盖5大高频考点，精选天津多区期中真题，注重基础性质与综合应用能力考查 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|多题|钠的性质、Na₂O₂与酸反应、Na₂CO₃和NaHCO₃鉴别|结合生活情境（如84消毒液使用）、基础概念辨析| |非选择题|综合大题|价类二维图转化、侯氏制碱法流程、实验探究（如Na与水反应现象分析）|融入科技情境（神舟飞船供氧）、工业生产实际，考查科学思维与探究能力|

专题04 钠及其化合物 5大高频考点 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点04 钠及其化合物价类二维图 考点05 钠及其化合物综合题 考点01 钠的性质 1.(2025-2026高一上·天津河西·期中)下列关于金属钠的描述中，不正确的是 A. 有银白色的金属光泽 B. 可以保存在水中 C. 具有很强的还原性 D. 在空气中燃烧时发出黄色火焰 【答案】B 【解析】A．金属钠具有银白色的金属光泽，A正确； B．金属钠与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，并放出大量热，可能引发燃烧或爆炸，因此钠不能保存在水中，通常保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气和水，B错误； C．钠最外层含有1个电子，是活泼金属，在反应中易失去电子，是强还原剂，C正确； D．钠在空气中燃烧时，火焰呈黄色，这是钠的特征焰色反应，D正确； 故选B。 2.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)下列关于钠的说法中不正确的是 A. 钠比较活泼，常温下可以与水反应 B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体 C. 钠的硬度很大 D. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 【答案】C 【解析】A．钠化学性质活泼，常温下与水反应生成和，描述正确，A正确； B．钠在空气中加热燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，描述正确，B正确； C．金属钠质地柔软，硬度很小，C错误； D．钠长期暴露在空气中，最终与空气中的和反应生成，描述正确，D正确； 故答案选C。 3.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是 A. 将投入溶液中，有蓝色沉淀及气泡产生 B. 可用溶液鉴别和两种溶液 C. 金属钠着火时，可用水来灭火 D. 长期放置在空气中，最终都将变为 【答案】C 【解析】A．钠和硫酸铜溶液反应时是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故出现蓝色沉淀及气泡，A正确； B．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，和碳酸氢钠不反应，故能鉴别，B正确； C．钠和水反应，不能用水灭火，应该用干燥的沙土，C错误； D．长期放置在空气中，最终都将变为碳酸钠，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)将金属钠投入硫酸铜溶液中，产物是 A. NaOH和 B. 、和 C. 和 D. 、和 【答案】B 【解析】Na与水先反应生成NaOH和，方程式为。之后NaOH与会反应生成沉淀和，方程式为。据此作答。 【解析】 A．由分析可知，NaOH会进一步与反应生成，A错误； B．由分析可知，B正确； C．Na具有强还原性，会先和水直接反应生成NaOH，不会与发生置换反应生成Cu，C错误； D．由分析可知，反应过程中不会生成。且与不共存。D错误； 故答案选B。 5.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)现代生活需要人们有一定的科学素养，下列说法错误的是 A. “84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果 B. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿的软布蒙面并快速离开现场 C. 当火灾现场存放有大量的活泼金属钠时，不能用水，可使用干燥的沙土 D. 榨苹果汁加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化，因为维生素C有还原性 【答案】A 【解析】A．“84”消毒液含次氯酸钠，洁厕灵含盐酸，两者混合会生成有毒的氯气，不能增强消毒效果，反而更危险，A错误； B．氯气能与碱性溶液反应，肥皂水呈弱碱性，能吸收部分氯气，则有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿的软布蒙面并快速离开现场，B正确； C．钠遇水剧烈反应生成氢气，氢气具有可燃性，会加剧火势，需用沙土隔绝氧气灭火，C正确； D．维生素C具有还原性，可防止苹果汁中的某些物质被氧化变色，D正确； 故答案选A。 6.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)金属钠着火时，可以灭火的物质是 A. 水 B. 煤油 C. 砂子 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】金属钠燃烧生成过氧化钠。 【解析】 A．钠与水反应产生氢气，可能引发爆炸，过氧化钠与水反应产生氧气助燃，金属钠着火时，不能用水灭火，A不符合题意； B．煤油易燃，不能用煤油灭火，B不符合题意； C．可以用砂子隔绝空气，因此金属钠着火时，可以用砂子扑灭，C符合题意； D．二氧化碳和过氧化钠反应产生氧气助燃，金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，D不符合题意； 故选C。 7.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ） 选项 反应内容 反应现象 A 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．金属钠在常温下与氧气反应生成白色的Na2O，故钠切面颜色变暗是因为失去金属光泽，最后呈白色，A错误； B．金属钠与盐溶液的反应首先是钠与水反应，再考虑生成的NaOH与盐的反应，故把小块钠投入硫酸铁溶液中可观察到钠与水反应的现象，同时NaOH与硫酸铁反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故现象为钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀，B正确； C．金属钠与碱溶液的反应就是钠与水反应，由于原来NaOH溶液是饱和溶液，反应过程中消耗了水，同时生成NaOH，故有NaOH晶体析出，故可以观察到钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊，C正确； D．钠伸入盛有氯气的集气瓶中，钠与氯气剧烈反应生成白色的氯化钠，则钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟，D正确； 故答案为：A。 8.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠可以保存在煤油中 C. 钠有很强的还原性 D. 钠着火时可以用干冰灭火 【答案】D 【解析】A．钠单质燃烧时火焰呈黄色，A正确； B．钠的密度大于煤油，保存在煤油中，可隔绝空气，B正确； C．钠原子最外层只有1个电子，易失电子，具有很强的还原性，C正确； D．钠着火时与氧气反应生成的Na2O2能与CO2反应生成O2，且钠与CO2在点燃或高温条件下反应生成碳酸钠和C，化学方程式为，故钠着火时不能用干冰灭火，D错误； 故选D。 9.(2025-2026高一上·天津河西·期中)某同学为验证钠与水的反应：将绿豆大小的金属钠投入足量且含酚酞的水中，下列现象描述错误的是 A. 钠沉入水中 B. 钠熔成小球 C. 发出嘶嘶的响声 D. 溶液变成红色 【答案】A 【解析】A．由于钠的密度比水的小，故钠块应该浮在水面，A错误； B．由于钠与水的反应放热，且钠的熔点低，故钠熔成小球，B正确； C．由于钠与水的反应会生成氢气，从而引发空气震动，产生嘶嘶声，C正确； D．由于钠与水的反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，酚酞遇到碱溶液变为红色，D正确； 故本题选A。 10.(2025-2026高一上·天津河北·期中)下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成过氧化钠 C. 钠具有很强的氧化性 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 【答案】C 【解析】A．钠元素的焰色试验呈黄色，因此金属钠燃烧时发出黄色火焰，A正确； B．钠在室温下和氧气反应生成氧化钠，在燃烧时和氧气反应生成过氧化钠，B正确； C．Na原子最外层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，表现出很强的还原性，C错误； D．Na是11号元素，原子核外电子排布为2、8、1，故钠原子的最外电子层上只有1个电子，D正确； 故选C。 11.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)把一小块金属钠放入不同溶液中，下列说法正确的是 A. 饱和NaOH溶液：有氢气放出，恢复至室温后溶液浓度变大 B. 稀溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出 C. 溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成 D. 滴有石蕊溶液的水：有氢气放出，溶液变为红色 【答案】C 【解析】A．钠与水反应生成和，消耗溶剂水且生成溶质，饱和溶液中会有析出，恢复室温后仍为该温度下的饱和溶液，浓度不变，A错误； B．钠先与水反应生成和，再与发生复分解反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，无法置换出紫红色单质，B错误； C．钠先与水反应生成和，再与发生复分解反应生成白色氢氧化镁沉淀，既有氢气放出又有白色沉淀生成，C正确； D．钠与水反应生成和，为强碱，可使石蕊溶液变为蓝色，而非红色，D错误； 故选C。 12.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)将0.2 mol的钠镁铝分别投入100 ml 1 mol/L的盐酸中，产生氢气的体积之比为 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】先计算反应物的物质的量：盐酸中HCl的物质的量为，三种金属的物质的量均为0.2 mol，分别分析产氢量，钠：钠不仅能和HCl反应，还能和水反应完全消耗，反应关系为，0.2 mol Na完全反应生成0.1 mol；镁：镁只能和HCl反应，0.2 mol Mg最多可消耗0.4 mol HCl，但HCl仅0.1 mol，HCl不足，反应关系为，生成0.05 mol；铝：铝同样仅和HCl反应，0.2 mol Al最多可消耗0.6 mol HCl，HCl不足，反应关系为，HCl完全反应后也只能生成0.05 mol；同温同压下氢气体积比等于物质的量之比：，故选B。 13.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列关于金属钠的叙述正确的是 A. 钠着火时，可用水基灭火器灭火 B. 过氧化钠属于过氧化物，阴离子和阳离子数目之比为1:1 C. Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠 D. 钠与水反应的现象可以说明钠的硬度小、熔点低、密度比水小 【答案】C 【解析】A．钠着火时，钠和燃烧生成的Na2O2都能与水剧烈反应，生成氢气和氧气，用水基灭火器会加剧火势，应使用沙子灭火，A项错误； B．过氧化钠的化学式为，每个对应2个，则阴、阳离子数目比为1:2，B项错误； C．Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，会发生如下变化：，，三者最终产物均为碳酸钠，C项正确； D．钠与水反应时“浮”说明密度小，“熔成小球”说明熔点低，但“硬度小”需通过切割钠块判断，反应现象未直接体现，D项错误； 答案选C。 14.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是‍ A. C+O2 B. Na+O2 C. CO2+Ca(OH)2 D. Na2O+H2O 【答案】D 【解析】 A．碳和氧气反应，氧气少时生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳，A不符合题意； B．钠和氧气在不同条件下产物不同，常温下为氧化钠，加热时为过氧化钠，B不符合题意； C．二氧化碳少量时生成碳酸钙，过量时生成碳酸氢钙，C不符合题意； D．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，D符合题意； 故选D。 15.(2025-2026高一上·天津河北·期中)将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A. 稀盐酸 B. Cu(NO3)2溶液 C. NaCl溶液 D. MgSO4溶液 【答案】D 【解析】不论把钠放在什么溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应，据此分析解题。 【解析】 A．因钠与盐酸溶液反应，生成物为氯化钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀，故A错误； B．因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误； C．因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；但氢氧化钠不与氯化钠反应，故有气体产生，确无白色沉淀生成，故C错误； D．因为钠的化学性质活泼，投入MgSO4溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸镁之间反应生成氢氧镁白色沉淀，故D正确； 故选D。 16.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列有关钠及其化合物说法不正确的是： A. 实验室将钠保存在煤油中 B. 氧化钠是碱性氧化物 C. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 D. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 【答案】D 【解析】A．实验室将钠保存在煤油中，因钠密度大于煤油且隔绝空气，A正确； B．氧化钠（）与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．钠常温下与生成，加热生成，产物因条件不同，C正确； D．钠着火时，泡沫灭火器中的水会与钠反应生成氢气加剧火势，应使用沙土灭火，D错误； 故选D。 17.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)是有机合成中用途很广泛的物质。已知遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备，下列说法错误的是 A. 实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 B. 装置B和装置D的作用均是防止水蒸气进入装置C C. 安全漏斗的作用是“液封” D. 本实验装置缺少尾气处理装置 【答案】A 【解析】本题为无机物制备类的实验题，由装置A制备氢气，经过装置B干燥后，在装置C中和钠反应生成产物，以此解题。 【解析】 A．先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点燃C处酒精灯，A错误； B．装置B干燥氢气，装置D防止空气中水蒸气进入C，两者作用均是防止水蒸气进入装置C，B正确； C．加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免氢气从漏斗中逸出，C正确； D．氢气易燃，容易引起爆炸，故本实验装置缺少尾气处理装置，D正确； 故选A。 18.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的是 ①溶液②溶液③溶液④饱和NaCl溶液⑤饱和澄清石灰水⑥溶液 A. ①⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①③⑤⑥ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】金属钠与溶液反应的规律是先与水反应生成（气体）和NaOH，生成的NaOH进一步与溶质反应； ①溶液：NaOH与生成白色沉淀，则将Na加入到溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生； ②溶液：被中和后无沉淀生成，则将Na加入到溶液的小烧杯中，只有气体放出； ③溶液：与生成，与生成白色沉淀，则将Na加入到溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生； ④饱和NaCl溶液：水减少导致析出白色NaCl晶体，则将Na加入到饱和NaCl溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生； ⑤饱和澄清石灰水：水减少且温度升高，析出白色固体，则将Na加入到饱和澄清石灰水的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生； ⑥溶液：NaOH与生成蓝色沉淀，则将Na加入到溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有蓝色沉淀产生； 综上所述，符合题意的有① ③ ④ ⑤，故答案选B。 19.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)钠及其化合物学习与探究： I.在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论 实验现象：b.溶液变红（水中加入几滴酚酞）   c.钠四处游动   d.钠浮在水面上   g.钠熔成光亮的小球 实验结论：a.有碱生成   e.有气体产生   f.钠的密度比水小   h.反应放热，钠熔点低 （1）请填写下表中的空格(从中选择，填序号)： 实验现象 g 　　　　　　　　 c 　　　　　　　 实验结论 　　　　　　　 f 　　　　　　　　 a （2）写出钠与水反应的离子方程式　　　　　　　。 【答案】（1）① d    ② b    ③ h    ④ e     （2）      【解析】钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，。 (1)g．钠和水反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点较低，实验结论选h； f．钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，实验现象选d； c．钠四处游动，说明有气体产生，推动钠四处游动，实验结论选e； a．有碱生成，根据碱的通性可知，滴有酚酞的水变红，实验现象选b。 (2)钠与水反应的离子方程式为：。 考点02 氧化钠和过氧化钠 1.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)2024年10月30日，“神舟十九号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。下列关于钠的氧化物说法错误的是 A. 和中阳离子与阴离子个数比均为2:1 B. 和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 C. 与反应，产生气体并且放出大量的热 D. 与盐酸溶液的反应中，既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】A．Na2O由2个Na+和1个O2-构成，Na2O2由2个Na+和1个构成，阳离子与阴离子个数比均为2:1，A正确； B．Na2O与酸反应生成盐和水（如Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O），是碱性氧化物；但Na2O2与酸反应会生成盐、水和氧气（如2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑），不符合碱性氧化物的定义，B错误； C．Na2O2与水反应生成O2（气体）并放出大量热（2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑），C正确； D．Na2O2中氧元素（-1价）部分升为0价（O2，被氧化），部分降为-2价（H2O，被还原），因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故选B。 2.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)下列物质中，不能与CO2发生反应的是。 ①Na2O　②Na2O2　③NaCl　④NaOH　⑤NaHCO3 A. ①④ B. ②③ C. ③⑤ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】二氧化碳为酸性气体，可与碱性氧化物、碱、正盐以及过氧化钠等物质反应。 【解析】①Na2O与CO2反应生成Na2CO3；②Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；③ 由于盐酸酸性比碳酸强，则NaCl与CO2不反应；④NaOH与CO2反应生成Na2CO3；⑤NaHCO3与CO2不反应，则不反应的只有③ ⑤ 。 答案选C。 3.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ③Na2O和Na2O2在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 ④Na2O和Na2O2的阴阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A. ①③④ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】①Na2O和水反应生成碱，反应类型是化合反应，而与Na2O2与水反应除产生碱以外，还有O2因此，因此该反应不是化合反应，① 错误； ②Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，② 正确； ③Na2O2、Na2O在空气中都会与CO2反应生成Na2CO3粉末，③ 正确； ④Na2O与Na2O2都是离子化合物，二者电离产生的阴、阳离子个数比都是1:2，④ 错误； ⑤ 向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，Na2O2与水反应产生的NaOH使溶液变为红色；Na2O2同时具有强氧化性，会将红色物质再氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，反应过程中会产生氧气，因此会看到气泡生成，⑤ 正确； 综上所述② ③ ⑤ 正确，故C符合； 故选：C。 4.(2025-2026高一上·天津河北·期中)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 B. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 C. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 D. 等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红 【答案】A 【解析】A．过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，A错误； B．实验② 、③ 作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，B正确； C．根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，C正确； D．过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠，故等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红，D正确； 答案选A。 5.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)下列关于和的叙述正确的是 A. 等质量的分别与足量、反应，生成的量相同 B. 中的阴、阳离子数目之比为，中的阴、阳离子数目之比为 C. 、都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D. 可用于自来水消毒 【答案】A 【解析】A．根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，生成的氧气的量相同，A正确； B．Na2O2中的阴离子是、阳离子是Na+，故其中阴、阳离子数目之比为1∶2，B错误； C．Na2O2能与酸反应，但不仅仅生成盐和水，且发生氧化还原反应，故不是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，C错误； D．因过氧化钠与水反应生成强碱，故不能用于自来水消毒，D错误； 故答案为：A。 6.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)下列关于和的叙述正确的有几项 ①是淡黄色物质，是白色物质 ②的阴阳离子个数比是1：2，而的是 ③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】B 【解析】① 颜色描述颠倒，错误； ② 阴阳离子比错误，两物质均为1:2，错误； ③ Na2O2不是碱性氧化物，错误； ④ 两物质均可与二氧化碳反应生成碳酸钠，或先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳变质为碳酸钠，正确； ⑤ Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液显强碱性，酚酞变红，有气泡生成，而过氧化钠具有漂白性，会使酚酞褪色，正确； ⑥ Na2O2与CO2反应不是置换反应，错误； 正确共2项，故选B。 7.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)将分别投入含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是 ①     ②     ③     ④     ⑤     ⑥     ⑦ A. ①②③⑦ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 过氧化钠与水发生反应，使得溶液显碱性，会与反应生成、会与反应生成，两种离子浓度减小；过氧化钠具有强氧化性，能与、发生氧化还原反应，故离子浓度明显减小的有① ② ③ ⑦，答案选A。 8.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(   ) A. Na2O比Na2O2稳定 B. 均可与CO2、H2O反应产生氧气 C. 所含氧元素的化合价均为-2 D. 阴阳离子的个数比均为1:2 【答案】D 【解析】A. 2Na2O+O22Na2O2，可见Na2O不如Na2O2稳定，故A错误；B. Na2O与CO2、H2O反应不产生氧气，故B错误；C. 所含氧元素的化合价前者为-2，后者为-1，故C错误；D. Na2O含有Na+和O2-，Na2O2含有Na+和O22-，阴阳离子的个数比均为1:2，故D正确。故选D。 9.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)120℃时将1.6g由CO2、H2O组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64 g。下列说法错误的是 A. 反应过程中生成O2的质量为0.96 g B. 反应过程中被还原的元素的质量为0.96 g C. 该混合气体中CO2的质量分数为45% D. 反应过程中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 【答案】C 【解析】反应过程中涉及反应：、、； 【解析】 A．反应过程中混合气体与固体反应同时生成氧气，氧气质量：，A正确； B．过氧化钠与混合气体反应，被氧化的O和被还原的O等量，均为0.96g， B正确； C．反应过程中固体增重的是混合气体中C、H元素质量，设二氧化碳质量为x，水的质量为，，解得，则二氧化碳质量分数：，C错误； D．反应过程中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D正确； 答案选C。 10.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)请用学过的化学知识，按要求作答： （1）①新切开的钠，其切口的光亮银白色金属光泽很快变暗了，写出发生反应的化学方程式：　　　　　　。 ②将金属钠放入滴有酚酞的水中时，钠会浮在水面上且滴有酚酞的水变红，用化学方程式解释溶液变红的原因　　　　　　。 （2）①过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，写出过氧化钠与呼出的发生反应的化学方程式：　　　　　　。 ②将少量过氧化钠粉末加入装有蒸馏水的试管中，溶液呈　　　　　　(填“碱性”或“酸性”)。 【答案】（1）① 4Na+O2= 2Na2O    ②      （2）①     ② 碱性      【解析】(1)新切开的钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠，导致切口变暗，化学方程式：4Na+O2= 2Na2O；钠与水反应生成氢氧化钠（强碱），使酚酞溶液变红，化学方程式：； (2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气（提供呼吸所需的氧），化学方程式：；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是强碱，因此溶液呈碱性。 11.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)某实验小组探究Na2O2的制备以及相关性质(提示：Na2O2可以与H2O、CO2、HCl反应)。 Ⅰ、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图，回答下列问题： （1）装置Ⅲ的仪器名称为　　　　　　　，该装置的作用为　　　　　　　。 （2）上述装置Ⅳ中盛放的试剂名称是　　　　　　　，为完成实验应将装置Ⅳ接在　　　　　　　(选填)。 A．I之前　　B．Ⅰ和Ⅱ之间　　C．Ⅱ和Ⅲ之间　　D．Ⅲ之后 Ⅱ、实验小组查阅资料发现Na2O2与H2能发生反应生成H2O，该小组同学设计如下实验进行验证。 （3）装置B的作用是　　　　　　　。 （4）反应过程中装置C中可能会发生副反应，请写出副反应的化学方程式　　　　　　　。 （5）装置D中盛放的试剂为(填写化学式)　　　　　　　。 （6）实验开始时必要操作为：打开K1，　　　　　　　(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管在D装置导管处收集气体并检验其纯度 C．关闭K1 D．停止加热，充分冷却 【答案】（1）① 球形干燥管    ② 防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅱ中干扰实验     （2）① 浓硫酸    ② B     （3）除去H2中H2O(g)和HCl，防止干扰实验     （4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     （5）CuSO4     （6）BADC      【解析】用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，由实验装置可知，Ⅰ中NaOH溶液可除去空气中的二氧化碳，将装置Ⅳ接在Ⅰ与Ⅱ之间，可除去空气中水蒸气，Ⅱ中Na与氧气反应生成过氧化钠，Ⅲ中碱石灰可防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入Ⅱ中，且实验时先通入空气后点燃酒精灯，防止Na与二氧化碳、水蒸气反应； Na2O2与H2反应的实验：A装置制备氢气，B装置除去杂质，C装置进行Na2O2与H2的反应，D装置用于检验Na2O2与H2反应的产物。 (1)装置Ⅲ的仪器名称为球形干燥管，作用为防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅱ中干扰实验； (2)装置Ⅳ中盛放的试剂是浓硫酸，除去空气中的水蒸气，为完成实验应将装置Ⅳ接在Ⅰ、Ⅱ之间； (3)A装置制备的H2中混有H2O(g)、HCl杂质气体，装置B的作用是除去H2中H2O(g)和HCl，防止干扰实验； (4)C装置中Na2O2与H2能发生反应生成H2O，生成的水会与Na2O2反应，化学方程式为； (5)装置D的作用是检验Na2O2与H2反应的产物H2O，盛放的试剂为无水硫酸铜； (6)实验开始时必要操作为：打开K1，用小试管在D装置导管处收集气体并检验其纯度，目的是将装置内的空气排尽，防止H2不纯引起爆炸；然后加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间后，停止加热，充分冷却，最后关闭K1，即顺序为BADC。 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)下列物质的俗名与化学式对应不正确的是 A. 小苏打—— B. 熟石灰—— C. 胆矾—— D. 烧碱——NaOH 【答案】C 【解析】A．小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为，A正确； B．熟石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为，B正确； C．胆矾是五水合硫酸铜的俗名，化学式应为，而非，C错误； D．烧碱是氢氧化钠的俗名，化学式为，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)下列物质的俗名与化学式对应不正确的是 A. 苏打—— B. 熟石灰—— C. 胆矾—— D. 烧碱——NaOH 【答案】C 【解析】A．Na2CO3俗称苏打、纯碱，可用于厨房去油污，故A正确； B．Ca(OH)2俗称熟石灰，是一种溶解度不大的强碱，故B正确； C．CuSO4·5H2O俗称胆矾，是一种蓝色晶体，故C错误； D．NaOH俗称烧碱、火碱，是一种最常见的强碱，故D正确； 故选C。 3.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 碳纳米管是直径为的中空管状结构，是一种胶体 B. 碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂，碳酸氢钠可用于制药、焙制糕点等 C. 漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂 D. “火树银花”的火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，属于物理变化 【答案】A 【解析】A．碳纳米管属于碳元素形成的单质之一，而胶体是混合物，A错误； B．碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化，用于制纺织、造纸、制皂等领域；碳酸氢钠用于制作糕点，制药等领域，B正确； C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂，C正确； D．“火树银花”是指焰色试验，焰色试验是物理变化，D正确； 故选A。 4.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色。通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是 A. 只有Na+ B. 可能有Na+，也可能有K+ C. 一定有K+ D. 一定有Na+，也可能有K+ 【答案】D 【解析】K+的焰色实验必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到。 【解析】 钠离子的焰色实验为黄色，钾离子的焰色实验为紫色，钾离子的焰色实验会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色实验为黄色，说明一定含Na+，也可能含K+，故选：D。 5.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下列是能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。下列说法和做法错误的是 A. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 B. 整个实验过程中都没有发现烧杯A中澄清石灰水变浑浊 C. 甲为碳酸氢钠，乙为纯碱 D. 加热不久就能看到烧杯A中澄清石灰水变浑浊 【答案】D 【解析】外管温度高，内管温度低，碳酸氢钠不稳定受热分解，碳酸钠受热不分解，为证明物质的稳定性，应该将碳酸氢钠放在小试管中、碳酸钠放在大试管中进行实验，比较两者的热稳定性； 【解析】 A．无水硫酸铜粉末吸水得到蓝色硫酸铜晶体，可证明有H2O产生，A正确；      B．乙为碳酸钠热稳定性好，加热不分解，不产生二氧化碳，故烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，B正确； C．甲为小苏打，乙为纯碱，C正确； D．乙为碳酸钠，热稳定性好，加热不分解，不产生二氧化碳，故烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊，D错误； 故选D。 6.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是 A. 向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B. Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去 C. 向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多 D. 常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3 【答案】C 【解析】A．Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，故滴入酚酞后溶液均变红，A正确； B．碳酸氢钠加热生成碳酸钠，B正确； C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中碳酸氢钠的物质的量更大，根据碳元素守恒可知，加入足量稀盐酸，NaHCO3产生的气体较多，C错误； D．常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，D正确； 故选C。 7.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)下列说法正确的是 ①投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②和投入水中都能生成； ③质量相等的与分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等； ④鉴别与溶液，可用溶液； ⑤固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； A. ②④ B. ②⑤ C. ①② D. ①③ 【答案】C 【解析】①Na2O2投入到紫色石蕊试液中生成氢氧化钠和氧气，溶液先变蓝（因为生成了碱），后褪色（因为过氧化钠反应过程中生成过氧化氢，具有强氧化性），故①正确； ② Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，故② 正确； ③ NaHCO3中碳元素的质量分数大于Na2CO3，质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与盐酸完全反应时，NaHCO3产生CO2物质的量多，故③ 错误； ④ NaHCO3、Na2CO3都能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀，不能用Ca(OH)2溶液鉴别NaHCO3与Na2CO3，故④ 错误； ⑤ NaHCO3受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，钠能与二氧化碳、水等反应，金属钠起火不能用NaHCO3灭火，故⑤ 错误； 故答案为C。 8.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)关于与的性质判断正确的是: A. 同浓度溶液的碱性： B. 热稳定性： C. 在相同温度下， 比的溶解度大 D. 俗称小苏打 【答案】C 【解析】A．同浓度溶液的碱性：的碱性比强，因为水解程度更大，A错误； B．受热易分解，因此的热稳定性高于，B错误； C．在相同温度下，的溶解度比大（如常温下约21.5 g ，约9.6 g ），C正确； D．的俗称是苏打或纯碱，小苏打是的俗称，D错误； 故答案选C。 9.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. 同温同浓度溶液的碱性： B. 向饱和溶液中通入，有晶体析出 C. 小苏打是发酵粉的主要成分之一 D. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 【答案】D 【解析】A．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，同浓度下碳酸钠溶液碱性更强，故A正确； B．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，通入CO2后生成溶解度更小的NaHCO3，析出碳酸氢钠晶体，故B正确； C．NaHCO3受热分解放出二氧化碳气体，小苏打是发酵粉的主要成分之一，故C正确； D．Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O2不是碱性氧化物，故D错误； 选D。 10.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是 A. 受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解 B. Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多 D. NaHCO3和Na2CO3各1 mol 分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量相同 【答案】C 【解析】A．Na2CO3受热难分解，NaHCO3受热易分解，则NaHCO3比Na2CO3容易分解，A正确； B．Na2CO3和NaHCO3都易溶于水，但Na2CO3的溶解度更大，所以Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，B正确； C．等质量的Na2CO3和NaHCO3，前者的物质的量小于后者，分别与足量的盐酸反应，后者产生的CO2多，C不正确； D．NaHCO3和Na2CO3各1 mol，分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的物质的量都为1mol，所以产生CO2的质量相同，D正确； 故选C。 11.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列关于和两种物质有关性质，说法不正确的是 A. 向和溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B. 、两固体用加热能否产生使澄清石灰水变浑浊的气体来鉴别。 C. 向等质量的和固体中加入足量稀盐酸，产生的气体较多 D. 向盛有少量和的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量温度 【答案】C 【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，滴入酚酞均变红，A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成（能使澄清石灰水变浑浊），而碳酸钠加热不分解，可用加热法鉴别两者，B正确； C．等质量时，的物质的量更大（摩尔质量更小），与足量盐酸反应生成更多，因此产生的气体较少，C错误； D．溶于水放热，溶于水吸热，故温度更高，因此选项D所描述的通过测量温度变化来鉴别二者的方法是可行的，该说法正确；D正确； 故选C。 12.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 A. 等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸更多 B. 金属钠着火需要用干燥的沙土来灭火 C. 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D. 向Na2CO3粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 【答案】B 【解析】A．等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，每摩尔Na2CO3消耗2mol HCl，而每摩尔NaHCO3仅消耗1mol HCl，计算总消耗量：Na2CO3为，NaHCO3为，前者更大，A不符合题意； B．钠燃烧生成Na2O2，遇水或CO2会加剧反应，需用干燥沙土隔绝氧气灭火，B符合题意； C．碳酸钠和碳酸氢钠均与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，现象相同，无法鉴别，C不符合题意； D．Na2CO3吸水结块生成晶体是放热过程，而非吸热，D不符合题意； 故选B。 13.(2025-2026高一上·天津河北·期中)化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 碳纳米管是直径为的中空管状结构，是一种胶体 B. 碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂，碳酸氢钠可用于制药、焙制糕点等 C. 漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂 D. 烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色，焰色试验属于物理变化 【答案】A 【解析】A．碳纳米管是碳单质，属于纯净物，而胶体是混合物，A错误； B．碳酸钠和碳酸氢钠的用途描述正确，B正确； C．漂白粉的强氧化性使其具有漂白和消毒作用，C正确； D．焰色试验是物理变化，D正确； 故选A。 14.(2025-2026高一上·天津河北·期中)下列有关 和 的叙述中，不正确的是 A. 比 易溶于水 B. 受热时，比 容易分解 C. 将盐酸分别逐滴加入到 和 溶液中，实验现象不相同 D. 等质量的 和 分别与足量的盐酸反应，前者产生的多 【答案】D 【解析】A．相同温度下，比的溶解度大，则比 易溶于水，A项正确； B．不稳定，加热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以受热时，比 容易分解，B项正确； C．将盐酸逐滴加入到 溶液中发生反应：，会立即有气体生成，将盐酸逐滴加入到溶液中，首先发生反应：、再发生，反应开始没有气体生成，实验现象不相同，C项正确； D．设质量都是106g，则 和 的物质的量分别为1mol、，产生的分别为1mol、，则后者产生的多，D项错误； 故选D。 15.(2025-2026高一上·天津河西·期中)下列有关和的叙述中，正确的是 A. 均属于碱类 B. 水溶液均显碱性 C. 的热稳定性比的强 D. 与足量盐酸反应得到等量的时，消耗的质量比的多 【答案】B 【解析】A．和均属于盐类，故A错误； B．和的水溶液均显碱性，故B正确； C．受热易分解为、二氧化碳和水，比更稳定，故C错误； D．中碳元素的质量分数小于，与足量盐酸反应得到等量的时，消耗的质量比的少，故D错误； 选B。 16.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，二者基本重合。下列说法正确的是 A. 实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多 B. C点的溶质为NaHCO3 C. 由图可知，实验中所用碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱 D. 由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠 【答案】D 【解析】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等。 【解析】 A．根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，碳酸钠消耗的盐酸多，故A错误； B．碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，C点的溶质为NaHCO3、NaCl，故B错误； C．由图可知，实验中所用碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，故C错误； D．由图可知，碳酸钠和盐酸1:1反应，可以转化成碳酸氢钠，故D正确； 选D。 17.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是（       ） A. 分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大 B. 分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多 C. 分别配制成等体积溶液，混合物碱性大 D. 分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大 【答案】B 【解析】ag碳酸钠的物质的量为mol，ag碳酸氢钠的物质的量在mol和mol之间，就此代入方程式进行计算比较。 【解析】A. ag碳酸钠和盐酸反应消耗酸为mol， ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与盐酸反应，消耗酸的物质的量介于mol和mol之间，因此，碳酸钠消耗的盐酸多，A项错误； B. ag碳酸钠和盐酸反应生成CO2 mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与盐酸反应，生成CO2介于mol和mol之间，混合物放出的CO2多，B项正确； C. 等浓度的碳酸钠的pH大于碳酸氢钠，因此混合物的碱性小，C项错误； D. a g纯净的碳酸钠含Na+的物质的量为mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物含Na+的物质的量在mol和mol之间，因此碳酸钠含Na+的物质的量多，D项错误； 答案选B。 18.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 烧杯中装有植物油，对烧杯进行加热直至140℃，用少量饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为　　　　　　　　　　　，试管b中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】① 管口有气泡产生，一段时间后生成白色固体    ② 【解析】本题是验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性的实验，通过油浴加热到140℃，对比两者受热分解的情况，利用饱和碳酸氢钠溶液中的现象进行验证，以此解题。 【解析】 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，b试管中有气泡产生，二氧化碳与饱和碳酸钠溶液发生反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，b试管中有晶体析出，故答案为：管口有气泡产生，一段时间后生成白色固体；。 19.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)过碳酸钠(，相对分子质量为314)俗名固体双氧水，是一种新型家用清洁剂和消毒剂，具有碳酸钠和双氧水的双重性质，其3%水溶液显碱性。工业上利用和采用“醇析法”制取过碳酸钠晶体的工艺流程如下： 已知：极易溶于水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）“控温反应”目的是防止过碳酸钠受热分解，写出过碳酸钠受热分解的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （2）“操作a”的名称是　　　　　　　　　　　，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　　　　　　　；“洗涤”所用试剂为　　　　　　　　　　　。 （3）查阅资料知过碳酸钠在水溶液中氧化性更强，原因是与反应转化为氧化性更强的。写出过碳酸钠溶液中产生的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （4）市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，现用以下方案测定某过碳酸钠样品的纯度：称量样品；全部溶于水中并加入足量稀盐酸充分反应；加热蒸发结晶；称量所得固体质量为。 ①“全部溶于水中并加入足量稀盐酸”产生两种无色无味的气体，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　； ②该样品中过碳酸钠的质量分数为　　　　　　　　　　　(保留小数点后一位)。 【答案】（1）     （2）① 过滤    ② 漏斗    ③ 无水乙醇     （3）     （4）①     ② 85.6%      【解析】碳酸钠和过氧化氢在50°C下反应30min，加入乙醇醇析，过滤、洗涤、干燥，得到。 (1)具有碳酸钠和双氧水的双重性质，则过碳酸钠受热分解的化学方程式为： 。 (2)“操作a”用于分离固体和液体，则名称是过滤，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；已知：极易溶于水，难溶于乙醇，则为防止洗涤过程中的溶解损失，“洗涤”所用试剂为无水乙醇。 (3)与反应转化为氧化性更强的，则另一产物为过氧化氢电离产生的氢离子和碳酸根结合生成的碳酸氢根，则过碳酸钠溶液中产生的离子方程式为：。 (4)①“全部溶于水中并加入足量稀盐酸”产生两种无色无味的气体，则反应生成二氧化碳和氧气，该反应的化学方程式为； ② 加热蒸发得到的是NaCl晶体58.5g，设样品中x g，y g；则 ，；                 ，，则得到2个等式：x+y=73.4g，，解得x=62.8g，y=10.6g， 则的样品质量分数：。 考点04 钠及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下图为钠及其化合物的转化关系图，下列说法错误的是 A. 物质②可通过化合反应一步转化为物质④ B. 过程Ⅰ~Ⅳ中，只有Ⅰ、Ⅱ发生了电子的转移 C. 过程Ⅰ中，若改变反应条件，可得到另一种氧化物，两种氧化物均为碱性氧化物 D. 过程Ⅳ中，若改变反应物的量，可得到另一种钠盐 【答案】C 【解析】四个反应分别为4Na+O2=2Na2O、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【解析】 A．氧化钠可以和二氧化碳反应，Na2O+CO2= Na2CO3，一步转化为Na2CO3，故A正确； B．由分析中的方程式可知，只有Ⅰ、Ⅱ由元素化合价发生改变，发生了电子的转移，故B正确； C．过程Ⅰ中，若把反应条件改为加热，可得到Na2O2，过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故C错误； D．过程Ⅳ中，若增加反应物的量，则发生反应，可以得到另一种钠盐，即碳酸氢钠，故D正确； 故选C。 2.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)以不同类别物质间的转化为线索，来认识钠及其化合物。 下列分析错误的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3 C. 反应⑤⑥可用于呼吸面具中氧气的供给 D. 上述转化反应中属于氧化还原反应的有5个 【答案】D 【解析】反应① 的方程式为 。反应② 方程式为。反应③ 的方程式为。反应④ 的方程式为 。反应⑤ 的方程式为，反应⑥ 的方程式为。据此作答。 【解析】 A．根据定义，酸性氧化物能与碱反应只生成盐和水。由分析可知，和NaOH的反应表明符合酸性氧化物定义。A正确； B．由图像可以看出受热生成，说明热稳定性弱于，B正确； C．呼出的气体中含有和，由分析可知，二者可以和反应生成。因此反应⑤ ⑥ 可以用于呼吸面具中供给氧气。C正确； D．由分析可知，涉及化合价变化的反应为① ②⑤ ⑥。共有4个氧化还原反应。D错误； 故答案选D。 3.(2025-2026高一上·天津河北·期中)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A. 若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. c包含Na2O和Na2O2，等质量的Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2转移电子数不同 D. 若e是NaHCO3，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 【答案】C 【解析】由钠元素的价类二维图指，a为NaH，b为Na，c为Na2O或Na2O2，d为NaOH，e为钠盐，据此回答。 【解析】 A．由分析指，a是NaH，其中Na为+1价，氢元素的化合价为-1价，A正确； B．由分析知，b为Na单质，能与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，B正确； C．由分析知，c包含Na2O和Na2O2，钠与氧气反应均生成+1价的钠离子，故等质量的Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2转移电子数相同，C错误； D．若e是NaHCO3，NaHCO3晶体溶于水时吸收热量，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为钠元素的价类二维图，下列说法错误的是 A. b与水的离子反应为： B. 向d溶液中滴加酚酞变蓝色 C. 焰色试验中都能观察到黄色火焰 D. 已知a化学式为NaH，则H化合价为-1 【答案】B 【解析】结合钠元素的价类二维图，可推导各物质：b对应“单质、0价”，故为金属钠（）；a对应“氢化物、+1价”，故为氢化钠（）；c对应“氧化物、+1价”，故为氧化钠（）或过氧化钠（）；d对应“碱、+1价”，故为氢氧化钠（）；e对应“盐、+1价”，故为钠盐。 【解析】 A．b是，与水反应的离子方程式为，符合事实，A正确； B．d是，其溶液呈强碱性，滴加酚酞应变红色，B错误； C．钠元素的焰色试验为黄色，a、b、c、d、e均含钠元素，因此焰色试验都能观察到黄色火焰，C正确； D．a为，为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知为-1价，D正确； 故答案选B。 5.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。请回答下列问题： I．下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，          （1）实验结束剩余的物质①应　　　　　　　　　　　(填实验操作)，若将物质①长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 （3）溶于水可得到一种气体，该反应中氧化产物的化学式为　　　　　　　　　　　。 （4）胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的钠盐，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （5）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （6）和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （7）关于上述流程，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．两种气体通入的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 【答案】（1）① 放回原试剂瓶    ② Na2CO3     （2）     （3）H2     （4）     （5）① ③     （6）     （7）b      【解析】由“价-类”二维图可知，① 为钠单质，结合第(2) 问“淡黄色固体②”的条件，② 为过氧化钠； 在饱和食盐水中的溶解度很小，向饱和食盐水中先通入氨气，使其溶液呈碱性，再通入，有利于吸收更多的二氧化碳，使反应更充分生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠固体，过滤分离出碳酸氢钠固体，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠；溶液A中含氯化铵和氯化钠，经一系列操作得到氯化铵固体和主要含氯化钠的溶液B，据此解答。 (1)① 为钠单质，若随意丢弃易引起火灾，实验结束剩余的物质① 应放回原试剂瓶；若将Na长期露置于空气中，钠和氧气生成氧化钠，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，最终得到的白色粉末是Na2CO3； (2)淡黄色固体过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中部分氧元素化合价由-1价变为0价，部分由-1价变为-2价，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：； (3)中氢元素化合价为-1价，溶于水可得到一种气体，反应中NaH中氢元素化合价升高为0价，被氧化生成氢气，则该反应中氧化产物的化学式为H2； (4)胃酸的主要成分是盐酸，能治疗胃酸过多的钠盐通常是碳酸氢钠。碳酸氢钠与盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，其反应的离子方程式为：； (5)操作① 分离出固体和溶液，操作① 为过滤；操作② 使NaHCO3固体转化为Na2CO3固体，即加热；经一系列操作③ 分离出固体和溶液，操作③包含过滤，则①~③ 所涉及的操作方法中，包含过滤的是① ③ ； (6)要除去溶液中的，最好的方法是加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：； (7)a． 由分析可知，两种气体通入的先后顺序为先通入，再通入，a错误； b．的溶解度小于的溶解度，通入过量CO2时，导致先析出，b正确； c．整个流程涉及的物质变化为：NH3、CO2通入饱和食盐水中充分反应生成NaHCO3和NH4Cl，操作② 中NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和H2O，均没有元素化合价发生变化，整个流程中不涉及氧化还原反应，c错误； 故选b。 6.(2025-2026高一上·天津河北·期中)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）①与水反应的离子方程式为　　　　　　；通常将①的固体保存在　　　　　　中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式为　　　　　　。 （3）从元素价态的视角看，中氢元素的化合价为　　　　　　价，从H的价态分析，常用作　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为　　　　　　。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据不列三组实验，回答： ①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是　　　　　　；试管b中发生反应的离子方程式为　　　　　　。 ②乙、丙两组实验中，　　　　　　组能更便捷的验证两者的热稳定性(填“乙”或“丙”)，丙组实验中A处盛放的物质为　　　　　　(填化学式)。 【答案】（1）①     ② 煤油(石蜡油)     （2）     （3）① -1    ② 还原剂    ③ NaH+H2O=NaOH+H2↑     （4）① b中产生气体速度快，且产生气体多    ②     ③ 丙    ④ Na₂CO₃      【解析】(1)物质① 是金属钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；煤油(石蜡油)。 (2)淡黄色固体② 是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 (3)NaH中Na为+1价，则H元素的化合价为-1价；H元素处于最低价态，其化合价只能升高，因此NaH常用作还原剂；与水反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；故答案为：-1；还原剂；NaH+H2O=NaOH+H2↑。 (4)① 相同质量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的物质的量小于NaHCO3，根据C元素守恒，Na2CO3反应产生的CO2的量小于NaHCO3。碳酸钠与盐酸分两步反应产生CO2，先发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，而碳酸氢钠与盐酸只发生一步反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因此碳酸氢钠反应产生气体速度快。所以甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是b中产生气体速度快，且产生气体多；试管b中发生反应的离子方程式为；故答案为：b中产生气体速度快，且产生气体多；； ② 乙、丙两组实验中，丙组将两个实验合成一个实验，能更便捷的验证两者的热稳定性；丙组实验中A处盛放的物质应为Na2CO3，B处盛放的物质应为NaHCO3，小试管中的NaHCO3不靠近火源，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管中的Na2CO3靠近火源温度较高，而澄清石灰水却没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好。故答案为：丙；Na2CO3。 7.(2025-2026高一上·天津河西·期中)结合下列i∼vi六种含氯物质的类别和氯元素价态二维图，按要求回答下列问题。 （1）实验室制备气体ii的装置如图所示。 ①写出装置A烧瓶中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 ②欲在B中收集纯净干燥的气体ii，应在装置A与B之间依次添加分别盛有　　　　　　　　　　　、浓硫酸的除杂装置，以便相继除去　　　　　　　　　　　、。 ③装置C中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）从氧化还原的角度推测iii可用作新型自来水消毒剂的理由是　　　　　　　　　　　。 （3）iv为强酸，其化学式为　　　　　　　　　　　；iv与氢氧化钠发生中和反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）漂白粉中的有效成分为vi，置于空气中易变质为　　　　　　　　　　　；且产生的v在光照条件下易分解。 ①写出v见光分解的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 ②以71 g气体ii和为原料，理论上可制得vi的质量为　　　　　　　　　　　。 ③写出存放漂白粉的合理建议：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① (浓)    ② 饱和食盐水    ③     ④      （2）二氧化氯中的氯元素化合价为+4，可降低，具有氧化性     （3）①     ②      （4）①     ②     ③ 71.5    ④ 干燥、密闭      【解析】由图中含氯物质的类别和氯元素价态二维图信息结合题目信息可知i~vi分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO4、HClO和Ca(ClO)2，(1)中装置为实验室制备Cl2的装置图，A中HCl浓溶液与MnO2反应生成氯气、氯化锰和水，B为除杂装置，除去Cl2中的氯化氢气体和水蒸气，C为尾气处理装置，吸收Cl2。 (1)①i为HCl浓溶液，装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为； ② 欲在B中收集纯净干燥的Cl2，应在装置A与B之间添加除杂装置，以除去氯化氢气体和水蒸气，除去氯化氢气体用饱和食盐水； ③ 装置C中氢氧化钠的作用是吸收氯气，反应的离子方程式为； (2)iii为ClO2，从氧化还原的角度推测其可用作新型自来水消毒剂的理由是二氧化氯中的氯元素化合价为+4价，可降低，具有氧化性； (3)iv为强酸，化合价+7价，其化学式为HClO4；HClO4与氢氧化钠发生中和反应的离子方程式为； (4)漂白粉中的有效成分为Ca(ClO)2，置于空气中易与空气中的CO2和H2O发生反应变质生成CaCO3； ① 且产生的HClO在光照条件下易分解，HClO见光分解的化学方程式为 ； ②71 g Cl2物质的量，根据，理论上可制得0.5 mol Ca(ClO)2，质量为0.5 mol×143 g/mol=71.5 g； ③ 漂白粉置于空气中易与空气中的CO2和H2O发生反应，应干燥、密封保存。 考点05 钠及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·天津河西·期中)发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是 A．徐光宪 B．闵恩泽 C．屠呦呦 D．侯德榜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．徐光宪被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”基本规律，A不符合题意； B．闵恩泽研发重油裂解催化剂，B不符合题意； C．屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖，C不符合题意； D．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，D符合题意； 故选D。 2.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)下列关于物质的用途说法不正确的是（       ） A. 碳酸氢钠作胃药 B. 过氧化钠作供氧剂 C. 氯气制漂白粉 D. 碳酸钠作食品膨化剂 【答案】D 【解析】A. 碳酸氢钠能与胃酸作用，生成氯化钠、水和CO2，可作胃药，A项正确，不符合题意； B. 过氧化钠可与CO2和H2O反应生成O2，可作供氧剂，B项正确，不符合题意； C. 氯气与石灰乳反应可制漂白粉，C项正确，不符合题意； D. 碳酸氢钠作食品膨化剂，D项错误，符合题意； 答案选D。 3.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列关于钠及其化合物，说法正确的是 A. 金属钠在空气中极易被氧化，可用水密封保存 B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 溶液能与酸溶液反应，但不能与碱溶液反应 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定含 【答案】D 【解析】A．金属钠在空气中极易被氧化，钠要与水反应，因此不能用水密封保存，只能保存在煤油中，故A错误； B．是碱性氧化物，是过氧化物，故B错误； C．溶液能与酸溶液反应，能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故C错误； D．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定含，故D正确。 综上所述，答案为D。 4.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 过氧化钠——呼吸面具的供氧剂 B. “84”消毒液——新冠病毒消毒剂 C. 纯碱——治疗胃酸过多 D. 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂 【答案】C 【解析】A．过氧化钠能与或反应生成，可用于呼吸面具供氧，故A正确； B．“84”消毒液含，具有强氧化性，可灭活新冠病毒，故B正确； C．纯碱碱性过强，直接使用会刺激胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，通常使用治疗，故C错误； D．小苏打受热分解产生，使面食疏松多孔，符合膨松剂用途，故D正确； 故答案为C。 5.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 金属活动性：Na>Cu B. 的结构示意图： C. O的常见价态是-2价，则中Na化合价为+4价 D. 的电离方程式： 【答案】A 【解析】A．钠可以与氢离子反应置换出氢气，而铜不行，则金属活动性：，A正确； B．钠原子最外层电子失去形成钠离子，其结构示意图为：，B错误； C．过氧化钠中O为-1价，Na的化合价为+1价，C错误； D．硫酸钠在水溶液中完全电离产生钠离子和硫酸根，正确的电离方程式为：，D错误； 故答案选A。 6.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)下列有关钠及其化合物说法正确的是的 A. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出 B. Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物 C. Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同 D. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1 【答案】C 【解析】A、Na的化学性质活泼，先与水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，而不能与CuSO4发生置换反应生成Cu单质，A错误；B、Na2O2具有强氧化性，其和水反应生成NaOH和O2，故不是碱性氧化物，B错误；C、Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成Na2CO3，C正确；D、Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:2，D错误。正确答案为C。 点睛：理解碱性氧化物的概念，碱性氧化物是指与水反应只生成碱的金属氧化物或与酸反应只生成盐和水的金属氧化物，如Na2O和H2O反应只生成NaOH，所以Na2O是碱性氧化物，Na2O2与H2O反应不仅生成碱NaOH，同时还生成了O2 ，故不是碱性氧化物。 7.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是 A. Na和O2 B. Na2CO3和稀盐酸 C. NaOH溶液和CO2 D. NaHCO3和NaOH 【答案】D 【解析】A．Na与O2常温反应生成Na2O，加热反应生成Na2O2，反应条件不同产物不同，A项不符合题意； B．Na2CO3与少量稀盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，反应物的用量不同产物不同，B项不符合题意； C．NaOH溶液与少量CO2反应生成Na2CO3和H2O，与过量CO2反应生成NaHCO3，反应物的用量不同产物不同，C项不符合题意； D．NaHCO3和NaOH反应只能生成Na2CO3和H2O，产物不会因反应物用量或反应条件不同而不同，D项符合题意； 答案选D。 8.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 和均可用于治疗胃酸过多 B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 分别向和固体中加入少量水，二者温度都上升 D. 将和分别放入溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出 【答案】D 【解析】A．碳酸钠碱性较强，不适用于治疗胃酸过多，故A错误； B．是碱性氧化物，是过氧化物，故B错误； C．分别向和固体中加入少量水，碳酸钠溶解会放出热量，温度上升，碳酸氢钠溶解会吸收热量，温度下降，故C错误； D．将放入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，放入溶液中，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此两者都有蓝色沉淀生成并有无色气体放出，故D正确； 和综上所述，答案为D。 9.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)和过量的 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 A. Na2O B. 和 C.  D. 和 【答案】C 【解析】NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热，碳酸氢钠固体加热反应方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；所产生的CO2和H2O与Na2O2的反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，而碳酸氢钠过量，生成过量的二氧化碳，所以NaOH也会和CO2反应生成碳酸钠，所以最终产物为碳酸钠； 故答案为C。 10.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)实验室模拟并改进侯氏制碱法制备Na2CO3的实验流程如下图 下列说法错误的是 A. 流程中可循环使用的试剂有CO2和NaCl B. 母液中含有较多HCO，产品NH4Cl可作肥料 C. 由实验可得，NaHCO3的溶解度比氯化铵、碳酸钠都小 D. 上述过程中涉及到了分解反应、复分解反应、氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．碳酸氢钠分解产生的二氧化碳以及最后得到的食盐水可以循环利用，A正确； B．母液中含有饱和碳酸氢钠溶液，因此含有较多HCO，产品NH4Cl可作氮肥，B正确； C．根据二氧化碳通入饱和氨盐水中，得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，则NaHCO3的溶解度比氯化铵、碳酸钠都小，C正确； D．上述过程中所有元素都没有化合价的变化，所以不涉及氧化还原反应，D错误； 故选D。 11.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)下列有关钠及钠的化合物的说法中，不正确的是 A. 一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成 B. 碳酸氢钠可以用于制药，碳酸钠可以用于制肥皂 C. 在硫酸铜的稀溶液加入一小块金属钠，产生蓝色沉淀和无色气体 D. 和分别溶于水中，得到溶液的溶质质量分数相等 【答案】A 【解析】A．切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），A项错误； B．碳酸氢钠碱性较弱，可用来做抗酸药，碳酸钠可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，B项正确； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀和无色气体产生，C项正确； D．6.2gNa2O与水反应生成氢氧化钠，溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=氧化钠和水的质量=6.2g+100g=106.2g，所以该溶液的质量分数为7.5%；7.8gNa2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O2→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=过氧化钠+水的质量-氧气的质量=7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以该溶液的质量分数也为7.5%，二者得到溶液的溶质质量分数相等，D项正确； 答案选A。 12.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)钠是我们熟悉的典型金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。回答下列问题： （1）钠与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；通常将钠的固体保存在　　　　　　　　　　　中。金属钠着火应用　　　　　　　　　　　灭火。 （2）过氧化钠常用作呼吸面具中供氧剂，写出所发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （3）取两支试管分别加入各约1 g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是　　　　　　　　　　　(填化学式，下同)。继续向两支试管中分别加入10 mL水，充分振荡，最先溶解完全的是　　　　　　　　　　　；再分别加入几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是　　　　　　　　　　　。 （4）实验：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较探究 按图1组装好仪器(A为大试管，B为小试管)后，接下来的操作是　　　　　　　　　　　，再往试管中添加药品，则试管A中盛放的药品是　　　　　　　　　　　，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）从元素价态的视角看，NaH中氢元素的化合价为　　　　　　　　　　　价，从H的价态分析，NaH常用作　　　　　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 煤油或石蜡油    ③ 干燥的沙土     （2）、     （3）①     ②     ③      （4）① 检查装置气密性    ②     ③      （5）① -1    ② 还原剂    ③       【解析】(1)Na与水反应生成NaOH和，其离子方程式为：；钠的性质非常活泼，能与空气中的水、氧气反应，故通常将钠保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气。因金属钠能与水发生剧烈反应生成可燃的氢气，故金属钠着火应用干燥的沙土灭火，而不能用水； (2)过氧化钠能与人体呼出的和反应产生氧气，故常用作呼吸面具中供氧剂，其化学方程式为：、； (3)取两支试管分别加入各约1 g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是，这是因为碳酸钠易与水生成结晶水合物并放出大量的热，碳酸氢钠溶于水吸收热量。碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，继续向两支试管中分别加入10 mL水，充分振荡，最先溶解完全的是；两者溶于水都显碱性，但是碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，再分别加入几滴酚酞溶液，溶液变红，但颜色较浅的是； (4)按图1组装好仪器(A为大试管，B为小试管)后，接下来的操作是检查装置的气密性；碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，因试管A温度较高，试管B温度较低，则试管A中盛放的药品是，试管B中盛放的药品是，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：； (5)NaH中Na为+1价，则NaH中氢元素的化合价为-1价；H元素处于最低价态，具有还原性，常用作还原剂；NaH与水反应生成一种强碱NaOH和可燃性气体，反应的化学方程式为：。 13.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)钠是重要的化工原料，请回答下列问题： Ⅰ．某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： （1）从A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是　　　　　　　　（按气流方向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞　　　　　　　　或将其凹槽对准瓶颈小圆孔。 A． B． C． D．       E． （2）B中使用雾化装置的优点是　　　　　　　　。 （3）生成的总反应的化学方程式为　　　　　　　　。 Ⅱ．A为一种常见单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。 （4）以上反应属于氧化还原的有　　　　　　　　（写编号）。 （5）的化学方程式　　　　　　　　。 （6）的离子方程式　　　　　　　　。 【答案】（1）① a→f→e→c→b→d    ② 取下（或拔下）     （2） 增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分     （3）     （4） ① ② ③ ④     （5）     （6）      【解析】Ⅰ．浓氨水加入氯化钠粉末得到饱和氨盐水，向饱和氨盐水中通入CO2，利用碳酸氢钠溶解度较小，析出NaHCO3晶体，剩余母液。NaHCO3受热分解，得到纯碱Na2CO3产品，同时再生食盐水循环使用。母液中加入NaCl粉末，降低NH4Cl溶解度，析出副产物NH4Cl（可用作氮肥），分离出的食盐水重新投入流程循环，实现原料高效利用。 Ⅱ．A为一种常见单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色，所以A是Na单质,其他的为钠的化合物，A在氧气中点燃生成B，反应①： ，所以B是Na2O2；B过氧化钠加水生成C，反应③：，所以C是NaOH，反应②： ，B过氧化钠加入二氧化碳会生成D，反应④： ，所以D是Na2CO3；C(NaOH)加入过量二氧化碳会生成E，反应⑤：，所以E是NaHCO3；所以反应⑥： 。 (1)从A～E中选择合适的仪器制备，A装置制取CO2，然后通入D装置(长进短出)，饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，接着进入B装置（从c进）与雾化饱和氨盐水充分反应，最后进行尾气处理，用饱和食盐水吸收逸出的NH3，正确的连接顺序是：a→f→e→c→b→d；为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞取下，或将凹槽对准瓶颈小圆孔。 (2)B中使用雾化装置的优点是增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 (3)总的反应过程中通入CO2、NH3、NaCl、H2O，生成了碳酸氢钠和氯化铵，所以生成的总反应的化学方程式为：。 (4)反应①：；反应②：；反应③：；反应④：；反应⑤：；反应⑥：，属于氧化还原反应的有① ② ③ ④。 (5)的化学方程式：。 (6)的离子方程式：。 14.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)回答下列问题。 （1）下列变化一定加入还原剂才能实现的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦   ⑧ （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，反应中被还原的物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）NaH与水反应可产生氢气，在野外作生氢剂，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为　　　　　　　　　　　。 （4）如图1是在实验室中模拟“侯德榜制碱法”制取NaHCO3的部分装置。 完成下列填空： 仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：气体a为　　　　　　　　　　　(化学式，下同)，气体b为　　　　　　　　　　　；两者的通入次序为　　　　　　　　　　　，用化学语言表示碳酸氢钠的生成　　　　　　　　　　　。 （5）取 的KI溶液与一定量的酸性溶液恰好反应，生成等物质的量的和，则消耗的物质的量是　　　　　　　　　　　mol。 （6）为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将 样品加热，其质量变为 ，则该样品的纯度(质量分数)是　　　　　　　　　　　(用含和的式子表示)。 （7）取50 mL含和的混合溶液与过量盐酸反应，生成(标准状况)，然后加入足量的溶液，得到的沉淀的质量为2.33 g。试计算原混合溶液中的物质的量浓度　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ③     （2）S、KNO3     （3）1：1     （4）① NH3    ② CO2    ③ 先NH3后CO2    ④ NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl或者NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl     （5）0.032     （6）     （7）4.4      【解析】(1)①Fe2+→Fe，铁元素化合价降低，要加入还原剂才能实现，符合题意；②，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不合题意；③，锰元素化合价降低，要加入还原剂才能实现，符合题意；④SO2→SO3，硫元素化合价升高，要加入氧化剂才能实现，不合题意；⑤KMnO4可以发生自身氧化还原反应生成MnO2，不需要加入还原剂就能实现，不合题意；⑥HCl转化为Cl2，Cl的化合价升高需加入氧化剂才能实现，不合题意；⑦，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不合题意； ⑧，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不合题意；故答案为：① ③ ； (2)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，KNO3中N元素化合价由+5降低为0，S化合价由0降低为-2，所以KNO3、S是氧化剂，被还原； (3)NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H元素化合价由-1升高为0，H2O中H元素由+1降低为0，H2既是氧化产物又是还原产物，根据得失电子守恒，氧化产物和还原产物的质量比为1：1，故答案为：1：1； (4)氨气极易溶于水，直接通入饱和食盐水中会产生倒吸，则a管通入氨气、b管通入二氧化碳，装置c为尾气处理中装置，氨气直接排空会污染环境，稀硫酸可以吸收氨气，则c中放蘸稀硫酸的脱脂棉，由于NH3易溶于水，而CO2难溶于水且易溶于水氨化后的饱和食盐水中，故两者的通入次序为先通NH3后通CO2，反应生成NaHCO3晶体，反应方程式为：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl或者NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl； (5)300mL 0.2mol•L-1的KI溶液与酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，根据碘元素守恒，生成I2和KIO3的物质的量都是0.02mol，碘元素失去电子总物质的量是0.02mol×2×1+0.02mol×6=0.16mol；设消耗KMnO4的物质的量为xmol，根据得失电子守恒，5x=0.16mol，x=0.032mol； (6)设碳酸氢钠的质量为xg， ，解得x=g，则该样品的纯度（质量分数）是g÷w1g=，故答案为：； (7)标况下CO2的物质的量为=0.1mol，由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑可知，酸足量时，n(Na2CO3)=n(CO2)=0.1mol，n(Na+)=0.2mol，沉淀的质量为2.33g，盐酸过量，碳酸钠与盐酸完全反应，不会产生BaCO3沉淀，此时发生反应：Na2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NaOH可知，硫酸钡的质量为2.33g，n(BaSO4)==0.01mol，n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol，n(Na+)=0.02mol，原混合溶液中Na+的物质的量浓度==4.4 mol/L。 15.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)钠是典型的活泼金属， 钠及其化合物用涂广泛。 回答下列问题： （1）切取一块绿豆大的钠， 用滤纸吸干表面煤油，迅速投入热的　　　　　(填仪器名称) 中， 继续加热片刻观察到钠剧烈反应，生成一种　　　　　　　色的固体。 （2）工业上常用和空气为原料直接制备，空气与熔融金属反应前需依次通过　　　　、　　　　　　(填序号)。 a． 浓硫酸             b． 饱制食盐水            c．溶液            d．溶液 （3）可用于制造许多日用化工用品。欲用含钠元素的不同类别物质制备NaOH。写出符合要求的4个化学方程式：①　　　　　；②　　　　；③　　　　　　；④　　　　　　　。 （4）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水， 振荡； 待固体充分溶解， 并恢复至室温后。观察到a烧杯中固体完全溶解， 而b烧杯固体有剩余，则b烧杯内的物质是　　　　　　　。 （5）天然碱的主要成分为，45.2g该物质经充分加热得到固体的质量应为　　　　　　　 g。 【答案】（1）① 坩埚    ② 淡黄     （2）① c    ② a     （3）① 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑    ② Na2O+H2O＝2NaOH    ③ 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑    ④ Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH     （4）NaHCO3     （5）31.8      【解析】(1)实验时用镊子取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取一块绿豆大小的钠，迅速投入热的坩埚中，继续加热坩埚片刻，观察到钠剧烈反应，生成一种淡黄色固体，故答案为：坩埚；淡黄； (2)空气和Na为原料可直接制备Na2O2，空气中的水和二氧化碳能与Na2O2反应，所以与熔融金属Na反应前，需依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸除去二氧化碳和水，故答案为：c；a； (3)① 钠可以和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑； ② 氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，方程式为：Na2O+H2O＝2NaOH； ③ 过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑； ④ 碳酸钠可以和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH； (4)同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，即Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出b烧杯内的物质是NaHCO3，故答案为：NaHCO3； (5)根据Na原子守恒得关系式2NaHCO3～Na2CO3，45.2g该物质物质的量=45.2g÷226g/mol=0.2mol，1mol经充分加热得到Na2CO3的物质的量为1mol×（1+0.5）=1.5mol，45.2g该物质经充分加热得到固体的物质的量为0.3mol，质量应为m=nM=0.3mol×106g/mol=31.8g，故答案为：31.8。 16.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系如图所示。A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。B是常见的无色液体，常温常压下D、F、K均为无色无味的气体。H和I的焰色试验均为黄色。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题。 （1）物质A的化学式为　　　　　　；写出该物质的一种重要用途：　　　　　　。 （2）反应①的离子方程式为　　　　　　。I的溶液与E溶液反应的离子方程式　　　　　　。 （3）若将Na置于空气中，最终得到的产物是　　　　　　(填化学式)。 （4）少量通入足量NaOH溶液中，写出反应的离子方程式　　　　　　。 （5）中阴、阳离子个数比为　　　　　　。 （6）载人航天器的返回舱内，可用降低的浓度，写出该反应的化学方程式　　　　　　。 【答案】（1）① Na2O2    ② 核潜艇或呼吸面罩中的供氧剂     （2）①     ②      （3）     （4）     （5）1∶2     （6）      【解析】B是常见的无色液体，B为H2O，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，A为Na2O2，C为Na，D为O2，E为NaOH，F为H2，K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3，据此回答。 (1)由分析知，A为Na2O2；Na2O2与H2O和CO2反应生成O2，故可作为核潜艇或呼吸面罩中的供氧剂； (2)反应① 为钠与水反应，离子方程式为：；由分析知，I为NaHCO3，E为NaOH，NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：； (3)Na 在空气中的变化过程：，最终产物为； (4)少量CO2与NaOH反应生成，离子方程式为：； (5)由Na+（阳离子）和（过氧根离子，阴离子）构成，化学式中Na+有 2 个，有 1 个，故阴、阳离子个数比为1∶2； (6)载人航天器的返回舱内， 与反应生成和O2，降低了的浓度，化学方程式为：。 17.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)钠及其化合物性质多变，一定条件下可以相互转化。回答下列问题。 （1）可采用空气和为原料直接制备（已知与不反应）。制备过程中空气与熔融金属反应前需依次通过　　　　　　　　、　　　　　　　　（填序号）。 a.浓硫酸             b.饱和食盐水             c.溶液             d.溶液 （2）“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，其流程如下图： ①操作①所需要用到的玻璃仪器有　　　　　　　　。 ②“侯氏制碱法”的原理是　　　　　　　　　　　（填化学方程式）。 ③测定该纯碱样品的纯度：称取样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量（溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为，则该样品中纯碱的质量分数为　　　　　　　　。 （3）某实验小组利用上述原理制得的固体和进行如下图的性质探究。 ①B装置的作用是　　　　　　　　。 ②写出双球干燥管内发生反应的化学方程式　　　　　　　　。 ③双球干燥管内能观察到的实验现象是　　　　　　　　。 【答案】（1）① c    ② a     （2）① 玻璃棒、烧杯、漏斗    ② NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、    ③      （3）① 吸收气体中的水蒸气， 干燥CO2    ② 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    ③ 淡黄色的Na2O2，渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈      【解析】（2）将氨气通过饱和食盐水中，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和氯化铵、碳酸氢钠氯化钠溶液，经过一系列的操作得到氯化铵固体和溶液B。 （3）依据装置分析判断，装置A中加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体反应生成氧气，D处带火星的木条复燃。 (1)采用空气和Na为原料直接制备过氧化钠，空气中的水蒸气、二氧化碳均能与熔融金属钠反应，所以在反应前需要将空气中的CO2、水蒸气除去，CO2属于酸性氧化物，能与碱反应，浓硫酸具有吸水性，所以空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸，故选ca。 (2)① 操作① 为过滤，所需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； ② “侯氏制碱法”的原理是将氨气通过饱和食盐水中，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和氯化铵、碳酸氢钠、氯化钠溶液，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，设计的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、； ③ 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，即碳酸钙质量为bg，碳酸钙的物质的量为：，则根据关系式：，则碳酸钠物质的量为：，碳酸钠质量为：×106g/mol=，则该样品中纯碱的质量分数为：。 (3)① 由分析可知，B装置的作用是吸收气体中的水蒸气， 干燥CO2； ② 双球干燥管内发生反应为二氧化碳与过氧化钠的反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； ③ 由分析可知，双球干燥管内能观察到的实验现象是淡黄色的Na2O2，渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。 18.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)如图所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，其中B为淡黄色固体。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A　　　　　　　，B　　　　　　　，C　　　　　　　，D　　　　　　　。 （2）写出反应(1)的化学方程式：　　　　　　　。 （3）写出反应(4)的化学方程式：　　　　　　　。 （4）写出反应(6)的化学方程式；　　　　　　　。 （5）写出E和盐酸反应的离子方程式：　　　　　　　。 【答案】（1）① Na    ② Na2O2    ③ NaOH    ④ Na2CO3     （2）     （3）     （4）     （5）      【解析】A为一种常见的单质，A和氧气在点燃条件下反应生成B，B为淡黄色固体，则B是Na2O2，A是Na，Na和水反应生成C，C是NaOH，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成E，E是NaHCO3，NaHCO3加热分解为D，D是Na2CO3。 (1)① 根据分析可知，A为Na； ② 根据分析可知，B为淡黄色固体Na2O2； ③Na和水反应生成C，C是NaOH； ④NaHCO3加热分解为D，D是Na2CO3； (2)反应(1)是Na和氧气在点燃条件下反应生成Na2O2，反应化学方程式为： ； (3)反应(4)是Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，反应化学方程式为：； (4)反应(6)是NaHCO3加热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，反应化学方程式为： ； (5)E（NaHCO3）和盐酸反应的离子方程式为：。 19.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)钠的化合物用途广泛。回答下列问题： Ⅰ．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是　　　　　　　　　　　。 （2）装置B中溶液的作用　　　　　　　　　　　。 （3）D中NaOH溶液的作用　　　　　　　　　　　。 （4）实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，下列叙述不合理的是　　　　　　　　　　　(填字母序号)。 a．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同 b．直接读取气体体积，不需冷却到室温 c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 （5）读出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为m g，则样品中过氧化钠的质量百分数为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮料，其溶质是小苏打而不是苏打。 （6）设计一个简单的实验，检验某苏打粉末中是否混有小苏打：　　　　　　　　　　　。 （7）“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩，写出一种除去Na2CO3以改善“苏打水”口感的方法　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （8）某同学充分加热n g NaHCO3固体，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）检查装置的气密性     （2）除去二氧化碳中的氯化氢气体     （3）吸收多余的二氧化碳     （4）b     （5）     （6）取少量固体粉末加热，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则混有小苏打     （7）     （8）0.84      【解析】装置图中A为生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，除去二氧化碳中的氯化氢气体，C为二氧化碳、水与过氧化钠反应的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，E和F是测量生成氧气的体积的装置，根据标况下氧气的体积转化为物质的量，根据氧气和过氧化钠的物质的量关系，计算出过氧化钠的物质的量，转化为质量，质量与样品的质量的比值得到质量分数； (1)实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性； (2)B为洗气装置，除去二氧化碳中的氯化氢气体，故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢气体； (3)D为吸收多余的二氧化碳的装置，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，防止多余二氧化碳影响实验结果，故答案为：吸收多余的二氧化碳； (4)a．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，a正确； b．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使排出液体体积增大，读出结果产生误差，b错误； c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，c正确； 故答案选b； (5) 、，则存在关系：，氧气的质量为m g，则样品中过氧化钠的质量百分数为，故答案为：； (6)碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故检验某苏打粉末中是否混有小苏打方法为：取少量固体粉末加热，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则混有小苏打，故答案为：取少量固体粉末加热，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则混有小苏打； (7)碳酸钠溶液可以和过量二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，故反应为：； (8)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水： ，水被浓硫酸吸收，二氧化碳和过氧化钠反应：，根据反应 ，每2 mol  参与反应，固体质量增加 。因此，每1 mol  反应，固体增重28 g，增重，根据相关反应的化学方程式可知，存在关系式，以及与反应时固体增重的关系（每1 mol 反应，固体增重28 g），因此碳酸氢钠质量为，即n=0.84，故答案为：0.84。 20.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)A、B、C、D、E五种物质在焰色试验中的火焰都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C溶液与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，给固体E加热可生成D和F。回答下列问题： (1)A、B、C、D、E五种物质的化学式分别为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 (2)加热E生成D和F的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 (3)C溶液与适量的F气体反应生成D的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】① Na    ② Na2O2    ③ NaOH    ④ Na2CO3    ⑤ NaHCO3    ⑥ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O    ⑦ 2OH-+CO2=CO+H2O 【解析】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，均含Na元素，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，则A为Na，B为Na2O2，同时都生成溶液C，则C为NaOH，C与适量无色无味的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体，则F为CO2，所以D为Na2CO3，E为NaHCO3。 【解析】 (1)由分析可知，A、B、C、D、E五种物质的化学式分别为Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3； (2)加热E(NaHCO3)生成D(Na2CO3)和F(CO2)的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； (3) C为NaOH和CO2反应生成D(Na2CO3)的离子方程式2OH-+CO2=CO+H2O。 21.(2025-2026高一上·天津河西·期中)钠及其化合物在生产、生活中有着重要应用价值。按要求回答下列问题。 （1）已知：锂()原子的最外层电子数与钠()原子的一样都是1。 ①预测在化学反应中，会体现出　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 ②写出钠与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）某小组同学从物质类别的角度分析：能与酸、碱、盐等类别的物质发生反应。设计如下实验，记录现象并进行解释，完成下表。 实验步骤 实验现象 解释(用离子方程式表示) 向盛有溶液的三支试管中分别滴加 ①　　　　　　　　　　　 i．开始无明显气泡 i． ii．一段时间后产生气泡 ii． 澄清石灰水 ②　　　　　　　　　　　 溶液 产生白色沉淀 ③　　　　　　　　　　　 （3）的性质与用途。 ①作为呼吸面具中的制氧剂时，反应后的产物有、　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 ②某潜水艇上有50人，若每人每分钟消耗的。假设所需全部由提供，则该潜水艇一天所需要的的质量为　　　　　　　　　　　(写出表达式，不用化简)。 【答案】（1）① 还原性    ②      （2）① 盐酸    ② 产生白色沉淀    ③      （3）①     ②     ③       【解析】(1)① 锂原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子，化合价升高，体现出还原性； ② 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：； (2)① 从离子方程式和可知，实验步骤是逐滴滴加稀盐酸； ② 碳酸钠与澄清石灰水反应，离子方程式为：，实验现象是产生白色沉淀； ③ 碳酸钠与溶液反应，离子方程式为： ； (3)①作为呼吸面具中的制氧剂时，与人呼出的和反应，反应方程式分别为：，，所以反应后的产物有； ② 每人每分钟消耗的，50人一天（24×60分钟）消耗氧气的质量为： ，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：，设需要的质量为。从化学方程式可知与关系为：2个对应1个，根据比例关系，解得。 22.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)根据下列“侯氏制碱法”工艺流程图回答： （1）流程I是对粗盐水的提纯，其中加入试剂1的离子反应方程式为　　　　　　　，试剂2为，目的是除去和　　　　　　　； （2）著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：有关物质的溶解度数据如下(g/100 g水)： NaCl 10℃ 35.8 8.15 33.0 45℃ 37.0 14.0 50.0 现在45℃时，向434 g饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入二氧化碳后，按上述反应进行完全.试计算并回答下列问题。 ①反应完全后45℃时析出的晶体的化学式是　　　　　　　。 ②过滤除去晶体后再降温至10℃，此时析出的晶体是(填化学式)　　　　　　　和　　　　　　　。 （3）流程II过滤后得到的滤液中，为使充分沉淀析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为　　　　　　　、冷却结晶、　　　　　　　、洗涤、干燥。 （4）由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定产品纯碱中碳酸氢钠的质量分数，加热前产品纯碱的质量，加热后固体的质量为，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(用、的代数式表示)　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）①     ②     ③      （3）① 蒸发浓缩    ② 过滤     （4）      【解析】粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、，要除去这些杂质，所选试剂分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，Na₂CO₃溶液在BaCl₂溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的，则试剂1、试剂2依次为BaCl2、Na2CO3；然后过滤，滤液主要成分为NaCl溶液，滤渣为CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2；往食盐水中先通氨气、后通二氧化碳，得到NaHCO3沉淀和氯化铵，煅烧过滤所得的NaHCO3，利用碳酸氢钠的热不稳定性，经煅烧分解从而获得纯碱； (1)流程I是对粗盐水的提纯，其中加入试剂1 BaCl2会与硫酸根离子反应生成硫酸钡，反应的离子反应方程式为；试剂2为，目的是除去和过量的； (2)①45℃时，NaHCO3溶解度为14.0 g/100 g水，434 g饱和食盐水最多溶解NaCl的质量,则水的质量为434g-117.21g=316.79g,根据质量守恒理论上可生成NaHCO3的质量：；而316.79g水形成的饱和NaHCO3溶液中溶质的质量为，生成的NaHCO3(168.30 g)远大于溶解度，故析出NaHCO3；质量为168.30g-44.36g=123.94g； ② 降温至10℃时，溶解度变化： NaHCO3：8.15 g/100g水，316.79g水中最多溶解,析出NaHCO3：38.90g-25.82g13.08g；NH4Cl:33.0 g/100 g水，316.79 g水中最多溶解，45℃时NH4Cl溶质，析出NH4Cl：158.4g-104.54g53.86g。总析出晶体质量：13.08g+53.86g66.94g，且晶体为NaHCO3和NH4Cl的混合物； (3)要使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需结合NaCl和NH4Cl的溶解度曲线分析：NH4Cl的溶解度随温度升高显著增大，而NaCl的溶解度随温度变化较小。首先进行蒸发浓缩，可减少溶剂，使溶液接近饱和；随后冷却结晶，由于NH4Cl溶解度随温度降低明显减小，会大量析出晶体，而NaCl溶解度变化小不易析出。通过蒸发浓缩、冷却结晶操作，能使NH4Cl充分沉淀，之后再进行过滤、洗涤、干燥即可分离；答案为蒸发浓缩；过滤； (4)加热Na2CO3，NaHCO3的混合物，发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，加热前产品纯碱的质量m1g，加热后固体质量为m2g，则分解产生CO2，H2O的质量为(m1-m2)g。根据反应方程式可知：每有284份NaHCO3发生分解反应，产生CO2，H2O的质量和为62，现在反应后减少质量为(m1- m2)g，则纯碱样品中含有NaHCO3的质量为 m(NaHCO3)=，则纯碱样品中 NaHCO3的质量分数为： =。 23.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)I.中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图所示(代表所需物质，代表产品，代表操作) 在上述工业流程中： （1）产品N为　　　　　　　(填化学式)，所需物质A为　　　　　　　(填名称)。 （2）侯德榜制碱法的原理是　　　　　　　、　　　　　　　(用2个化学方程式表示)。 II.利用侯德榜制碱原理制备的纯碱中含有少量等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的质量分数。实验步骤如下： ①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性； ②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为)； ③准确称取一定量的纯碱(设为)，并将其放进广口瓶B内； ④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止； ⑤准确称取干燥管D的总质量(设为) 根据上述实验，回答下列问题： （3）根据此实验，纯碱中的质量分数为　　　　　　　(用含有、、的计算式表示)。 （4）C是一个吸水的装置，如果缺少装置C，则计算所得的质量分数会　　　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）①     ② 氨气     （2）①     ②      （3）     （4）偏高      【解析】I考查的是侯氏制碱法，其原理是氯化钠溶液中通入二氧化碳和氨气生成碳酸氢钠和氯化铵，然后碳酸氢钠受热分解生成纯碱，根据此原理结合图示可知A为氨气，N为氯化铵； Ⅱ是测定纯碱中的Na2CO3的质量分数，A装置中的溶液是氢氧化钠溶液，目的是除去空气中的二氧化碳，避免干扰后续的测量，B装置是通过样品和稀硫酸反应产生二氧化碳，C装置是干燥装置，目的是除去混有的水蒸气，避免影响后续二氧化碳的测量，利用前面的空气将B装置中产生的二氧化碳全部吹入吸收装置D，通过比较D反应前后的质量差可算出生成的二氧化碳的质量，装置E的作用是隔离外界的空气，避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置影响测量，据此回答。 (1)侯氏制碱法的过程为：氯化钠溶液中通入二氧化碳和氨气生成碳酸氢钠和氯化铵，故A为氨气，N为氯化铵，其化学式为NH4Cl； (2)侯德榜制碱法的原理是氯化钠溶液中通入二氧化碳和氨气生成碳酸氢钠和氯化铵，然后碳酸氢钠受热分解生成纯碱，其方程式为： 、 ； (3)根据实验，干燥管D增加的CO2的质量为 (m2-m1)g，物质的量为，已知，故碳酸钠的物质的量，质量分数为； (4)如果缺少装置C，水蒸气会在D中吸收，故质量分数会偏高； 24.(2025-2026高一上·天津河北·期中)I．现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④氧化铝；⑤固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题： （1）用数字序号填写下列空白：属于酸性氧化物的有　　　　　　，属于碱性氧化物的有　　　　　　，属于电解质的是　　　　　　，属于非电解质的是　　　　　　。 II．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 （2）①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是　　　　　　(填序号)。 （3）根据图，写出①中发生反应的化学方程式　　　　　　。 【答案】（1）① ②    ② ⑨    ③ ④ ⑤ ⑥ ⑨    ④ ② ⑧     （2）① ③     （3）      【解析】I．①氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质；②二氧化硫为化合物，酸性氧化物，能与水反应，其液态不导电，为非电解质；③稀硫酸为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；④氧化铝为化合物，两性氧化物，其熔融态导电，为电解质；⑤ BaCl2固体为化合物，其水溶液能导电，为电解质；⑥氢氧化钾固体为化合物，其水溶液能导电，为电解质；⑦ KNO3溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧酒精(C2H5OH) 为化合物，其水溶液不能导电，是非电解质；⑨氧化钙为碱性氧化物，能与水反应，其液态能导电，为电解质； II．侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，利用溶解度差异产生NaHCO3固体：先在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶体，然后过滤出NaHCO3晶体和溶液A为NH4Cl，利用NaHCO3的不稳定性，煅烧分解产生Na2CO3、CO2和水，CO2可再通入沉淀池中循环利用； (1)根据分析，属于酸性氧化物的有②；属于碱性氧化物的有⑨；属于电解质的是④ ⑤ ⑥ ⑨；属于非电解质的是② ⑧； (2)① ② ③所涉及的操作方法中，① ③所涉及的操作是过滤； (3)根据上图，①中发生反应为氨气、二氧化碳、饱和氯化钠反应生成NaHCO3固体和氯化铵，化学方程式：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 钠及其化合物 5大高频考点 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点04 钠及其化合物价类二维图 考点05 钠及其化合物综合题 考点01 钠的性质 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】D 15.【答案】D 16.【答案】D 17.【答案】A 18.【答案】B 19.【答案】（1）① d    ② b    ③ h    ④ e     （2）      考点02 氧化钠和过氧化钠 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】（1）① 4Na+O2= 2Na2O    ②      （2）①     ② 碱性      11.【答案】（1）① 球形干燥管    ② 防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅱ中干扰实验     （2）① 浓硫酸    ② B     （3）除去H2中H2O(g)和HCl，防止干扰实验     （4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     （5）CuSO4     （6）BADC      考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】B 13.【答案】A 14.【答案】D 15.【答案】B 16.【答案】D 17.【答案】B 18.【答案】① 管口有气泡产生，一段时间后生成白色固体    ② 19.【答案】（1）     （2）① 过滤    ② 漏斗    ③ 无水乙醇     （3）     （4）①     ② 85.6%      考点04 钠及其化合物价类二维图 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】（1）① 放回原试剂瓶    ② Na2CO3     （2）     （3）H2     （4）     （5）① ③     （6）     （7）b      6.【答案】（1）①     ② 煤油(石蜡油)     （2）     （3）① -1    ② 还原剂    ③ NaH+H2O=NaOH+H2↑     （4）① b中产生气体速度快，且产生气体多    ②     ③ 丙    ④ Na₂CO₃      7.【答案】（1）① (浓)    ② 饱和食盐水    ③     ④      （2）二氧化氯中的氯元素化合价为+4，可降低，具有氧化性     （3）①     ②      （4）①     ②     ③ 71.5    ④ 干燥、密闭      考点05 钠及其化合物综合题 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】D 11.【答案】A 12.【答案】（1）①     ② 煤油或石蜡油    ③ 干燥的沙土     （2）、     （3）①     ②     ③      （4）① 检查装置气密性    ②     ③      （5）① -1    ② 还原剂    ③       13.【答案】（1）① a→f→e→c→b→d    ② 取下（或拔下）     （2） 增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分     （3）     （4） ① ② ③ ④     （5）     （6）      14.【答案】（1）① ③     （2）S、KNO3     （3）1：1     （4）① NH3    ② CO2    ③ 先NH3后CO2    ④ NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl或者NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl     （5）0.032     （6）     （7）4.4      15.【答案】（1）① 坩埚    ② 淡黄     （2）① c    ② a     （3）① 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑    ② Na2O+H2O＝2NaOH    ③ 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑    ④ Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH     （4）NaHCO3     （5）31.8      16.【答案】（1）① Na2O2    ② 核潜艇或呼吸面罩中的供氧剂     （2）①     ②      （3）     （4）     （5）1∶2     （6）      17.【答案】（1）① c    ② a     （2）① 玻璃棒、烧杯、漏斗    ② NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、    ③      （3）① 吸收气体中的水蒸气， 干燥CO2    ② 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    ③ 淡黄色的Na2O2，渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈      18.【答案】（1）① Na    ② Na2O2    ③ NaOH    ④ Na2CO3     （2）     （3）     （4）     （5）      19.【答案】（1）检查装置的气密性     （2）除去二氧化碳中的氯化氢气体     （3）吸收多余的二氧化碳     （4）b     （5）     （6）取少量固体粉末加热，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则混有小苏打     （7）     （8）0.84      20.【答案】① Na    ② Na2O2    ③ NaOH    ④ Na2CO3    ⑤ NaHCO3    ⑥ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O    ⑦ 2OH-+CO2=CO+H2O 21.【答案】（1）① 还原性    ②      （2）① 盐酸    ② 产生白色沉淀    ③      （3）①     ②     ③       22.【答案】（1）①     ②      （2）①     ②     ③      （3）① 蒸发浓缩    ② 过滤     （4）      23.【答案】（1）①     ② 氨气     （2）①     ②      （3）     （4）偏高      24.【答案】（1）① ②    ② ⑨    ③ ④ ⑤ ⑥ ⑨    ④ ② ⑧     （2）① ③     （3）      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 钠及其化合物 5大高频考点 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点04 钠及其化合物价类二维图 考点05 钠及其化合物综合题 考点01 钠的性质 1.(2025-2026高一上·天津河西·期中)下列关于金属钠的描述中，不正确的是 A. 有银白色的金属光泽 B. 可以保存在水中 C. 具有很强的还原性 D. 在空气中燃烧时发出黄色火焰 2.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)下列关于钠的说法中不正确的是 A. 钠比较活泼，常温下可以与水反应 B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体 C. 钠的硬度很大 D. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 3.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是 A. 将投入溶液中，有蓝色沉淀及气泡产生 B. 可用溶液鉴别和两种溶液 C. 金属钠着火时，可用水来灭火 D. 长期放置在空气中，最终都将变为 4.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)将金属钠投入硫酸铜溶液中，产物是 A. NaOH和 B. 、和 C. 和 D. 、和 5.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)现代生活需要人们有一定的科学素养，下列说法错误的是 A. “84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果 B. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿的软布蒙面并快速离开现场 C. 当火灾现场存放有大量的活泼金属钠时，不能用水，可使用干燥的沙土 D. 榨苹果汁加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化，因为维生素C有还原性 6.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)金属钠着火时，可以灭火的物质是 A. 水 B. 煤油 C. 砂子 D. 二氧化碳 7.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ） 选项 反应内容 反应现象 A 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠可以保存在煤油中 C. 钠有很强的还原性 D. 钠着火时可以用干冰灭火 9.(2025-2026高一上·天津河西·期中)某同学为验证钠与水的反应：将绿豆大小的金属钠投入足量且含酚酞的水中，下列现象描述错误的是 A. 钠沉入水中 B. 钠熔成小球 C. 发出嘶嘶的响声 D. 溶液变成红色 10.(2025-2026高一上·天津河北·期中)下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成过氧化钠 C. 钠具有很强的氧化性 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 11.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)把一小块金属钠放入不同溶液中，下列说法正确的是 A. 饱和NaOH溶液：有氢气放出，恢复至室温后溶液浓度变大 B. 稀溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出 C. 溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成 D. 滴有石蕊溶液的水：有氢气放出，溶液变为红色 12.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)将0.2 mol的钠镁铝分别投入100 ml 1 mol/L的盐酸中，产生氢气的体积之比为 A.  B.  C.  D.  13.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列关于金属钠的叙述正确的是 A. 钠着火时，可用水基灭火器灭火 B. 过氧化钠属于过氧化物，阴离子和阳离子数目之比为1:1 C. Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠 D. 钠与水反应的现象可以说明钠的硬度小、熔点低、密度比水小 14.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是‍ A. C+O2 B. Na+O2 C. CO2+Ca(OH)2 D. Na2O+H2O 15.(2025-2026高一上·天津河北·期中)将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A. 稀盐酸 B. Cu(NO3)2溶液 C. NaCl溶液 D. MgSO4溶液 16.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列有关钠及其化合物说法不正确的是： A. 实验室将钠保存在煤油中 B. 氧化钠是碱性氧化物 C. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 D. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 17.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)是有机合成中用途很广泛的物质。已知遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备，下列说法错误的是 A. 实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 B. 装置B和装置D的作用均是防止水蒸气进入装置C C. 安全漏斗的作用是“液封” D. 本实验装置缺少尾气处理装置 18.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的是 ①溶液②溶液③溶液④饱和NaCl溶液⑤饱和澄清石灰水⑥溶液 A. ①⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①③⑤⑥ D. ①②③④⑤ 19.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)钠及其化合物学习与探究： I.在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论 实验现象：b.溶液变红（水中加入几滴酚酞）   c.钠四处游动   d.钠浮在水面上   g.钠熔成光亮的小球 实验结论：a.有碱生成   e.有气体产生   f.钠的密度比水小   h.反应放热，钠熔点低 （1）请填写下表中的空格(从中选择，填序号)： 实验现象 g 　　　　　　　　 c 　　　　　　　 实验结论 　　　　　　　 f 　　　　　　　　 a （2）写出钠与水反应的离子方程式　　　　　　　。 考点02 氧化钠和过氧化钠 1.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)2024年10月30日，“神舟十九号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。下列关于钠的氧化物说法错误的是 A. 和中阳离子与阴离子个数比均为2:1 B. 和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 C. 与反应，产生气体并且放出大量的热 D. 与盐酸溶液的反应中，既是氧化剂又是还原剂 2.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)下列物质中，不能与CO2发生反应的是。 ①Na2O　②Na2O2　③NaCl　④NaOH　⑤NaHCO3 A. ①④ B. ②③ C. ③⑤ D. ④⑤ 3.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ③Na2O和Na2O2在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 ④Na2O和Na2O2的阴阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A. ①③④ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤ 4.(2025-2026高一上·天津河北·期中)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 B. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 C. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 D. 等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红 5.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)下列关于和的叙述正确的是 A. 等质量的分别与足量、反应，生成的量相同 B. 中的阴、阳离子数目之比为，中的阴、阳离子数目之比为 C. 、都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D. 可用于自来水消毒 6.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)下列关于和的叙述正确的有几项 ①是淡黄色物质，是白色物质 ②的阴阳离子个数比是1：2，而的是 ③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 7.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)将分别投入含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是 ①     ②     ③     ④     ⑤     ⑥     ⑦ A. ①②③⑦ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤⑥ 8.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(   ) A. Na2O比Na2O2稳定 B. 均可与CO2、H2O反应产生氧气 C. 所含氧元素的化合价均为-2 D. 阴阳离子的个数比均为1:2 9.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)120℃时将1.6g由CO2、H2O组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64 g。下列说法错误的是 A. 反应过程中生成O2的质量为0.96 g B. 反应过程中被还原的元素的质量为0.96 g C. 该混合气体中CO2的质量分数为45% D. 反应过程中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 10.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)请用学过的化学知识，按要求作答： （1）①新切开的钠，其切口的光亮银白色金属光泽很快变暗了，写出发生反应的化学方程式：　　　　　　。 ②将金属钠放入滴有酚酞的水中时，钠会浮在水面上且滴有酚酞的水变红，用化学方程式解释溶液变红的原因　　　　　　。 （2）①过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，写出过氧化钠与呼出的发生反应的化学方程式：　　　　　　。 ②将少量过氧化钠粉末加入装有蒸馏水的试管中，溶液呈　　　　　　(填“碱性”或“酸性”)。 11.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)某实验小组探究Na2O2的制备以及相关性质(提示：Na2O2可以与H2O、CO2、HCl反应)。 Ⅰ、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图，回答下列问题： （1）装置Ⅲ的仪器名称为　　　　　　　，该装置的作用为　　　　　　　。 （2）上述装置Ⅳ中盛放的试剂名称是　　　　　　　，为完成实验应将装置Ⅳ接在　　　　　　　(选填)。 A．I之前　　B．Ⅰ和Ⅱ之间　　C．Ⅱ和Ⅲ之间　　D．Ⅲ之后 Ⅱ、实验小组查阅资料发现Na2O2与H2能发生反应生成H2O，该小组同学设计如下实验进行验证。 （3）装置B的作用是　　　　　　　。 （4）反应过程中装置C中可能会发生副反应，请写出副反应的化学方程式　　　　　　　。 （5）装置D中盛放的试剂为(填写化学式)　　　　　　　。 （6）实验开始时必要操作为：打开K1，　　　　　　　(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管在D装置导管处收集气体并检验其纯度 C．关闭K1 D．停止加热，充分冷却 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)下列物质的俗名与化学式对应不正确的是 A. 小苏打—— B. 熟石灰—— C. 胆矾—— D. 烧碱——NaOH 2.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)下列物质的俗名与化学式对应不正确的是 A. 苏打—— B. 熟石灰—— C. 胆矾—— D. 烧碱——NaOH 3.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 碳纳米管是直径为的中空管状结构，是一种胶体 B. 碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂，碳酸氢钠可用于制药、焙制糕点等 C. 漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂 D. “火树银花”的火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，属于物理变化 4.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色。通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是 A. 只有Na+ B. 可能有Na+，也可能有K+ C. 一定有K+ D. 一定有Na+，也可能有K+ 5.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下列是能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。下列说法和做法错误的是 A. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 B. 整个实验过程中都没有发现烧杯A中澄清石灰水变浑浊 C. 甲为碳酸氢钠，乙为纯碱 D. 加热不久就能看到烧杯A中澄清石灰水变浑浊 6.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是 A. 向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B. Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去 C. 向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多 D. 常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3 7.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)下列说法正确的是 ①投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②和投入水中都能生成； ③质量相等的与分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等； ④鉴别与溶液，可用溶液； ⑤固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； A. ②④ B. ②⑤ C. ①② D. ①③ 8.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)关于与的性质判断正确的是: A. 同浓度溶液的碱性： B. 热稳定性： C. 在相同温度下， 比的溶解度大 D. 俗称小苏打 9.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. 同温同浓度溶液的碱性： B. 向饱和溶液中通入，有晶体析出 C. 小苏打是发酵粉的主要成分之一 D. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 10.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是 A. 受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解 B. Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多 D. NaHCO3和Na2CO3各1 mol 分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量相同 11.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列关于和两种物质有关性质，说法不正确的是 A. 向和溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B. 、两固体用加热能否产生使澄清石灰水变浑浊的气体来鉴别。 C. 向等质量的和固体中加入足量稀盐酸，产生的气体较多 D. 向盛有少量和的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量温度 12.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 A. 等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸更多 B. 金属钠着火需要用干燥的沙土来灭火 C. 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D. 向Na2CO3粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 13.(2025-2026高一上·天津河北·期中)化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 碳纳米管是直径为的中空管状结构，是一种胶体 B. 碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂，碳酸氢钠可用于制药、焙制糕点等 C. 漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂 D. 烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色，焰色试验属于物理变化 14.(2025-2026高一上·天津河北·期中)下列有关 和 的叙述中，不正确的是 A. 比 易溶于水 B. 受热时，比 容易分解 C. 将盐酸分别逐滴加入到 和 溶液中，实验现象不相同 D. 等质量的 和 分别与足量的盐酸反应，前者产生的多 15.(2025-2026高一上·天津河西·期中)下列有关和的叙述中，正确的是 A. 均属于碱类 B. 水溶液均显碱性 C. 的热稳定性比的强 D. 与足量盐酸反应得到等量的时，消耗的质量比的多 16.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，二者基本重合。下列说法正确的是 A. 实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多 B. C点的溶质为NaHCO3 C. 由图可知，实验中所用碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱 D. 由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠 17.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是（       ） A. 分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大 B. 分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多 C. 分别配制成等体积溶液，混合物碱性大 D. 分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大 18.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 烧杯中装有植物油，对烧杯进行加热直至140℃，用少量饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为　　　　　　　　　　　，试管b中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 19.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)过碳酸钠(，相对分子质量为314)俗名固体双氧水，是一种新型家用清洁剂和消毒剂，具有碳酸钠和双氧水的双重性质，其3%水溶液显碱性。工业上利用和采用“醇析法”制取过碳酸钠晶体的工艺流程如下： 已知：极易溶于水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）“控温反应”目的是防止过碳酸钠受热分解，写出过碳酸钠受热分解的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （2）“操作a”的名称是　　　　　　　　　　　，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　　　　　　　；“洗涤”所用试剂为　　　　　　　　　　　。 （3）查阅资料知过碳酸钠在水溶液中氧化性更强，原因是与反应转化为氧化性更强的。写出过碳酸钠溶液中产生的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （4）市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，现用以下方案测定某过碳酸钠样品的纯度：称量样品；全部溶于水中并加入足量稀盐酸充分反应；加热蒸发结晶；称量所得固体质量为。 ①“全部溶于水中并加入足量稀盐酸”产生两种无色无味的气体，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　； ②该样品中过碳酸钠的质量分数为　　　　　　　　　　　(保留小数点后一位)。 考点04 钠及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下图为钠及其化合物的转化关系图，下列说法错误的是 A. 物质②可通过化合反应一步转化为物质④ B. 过程Ⅰ~Ⅳ中，只有Ⅰ、Ⅱ发生了电子的转移 C. 过程Ⅰ中，若改变反应条件，可得到另一种氧化物，两种氧化物均为碱性氧化物 D. 过程Ⅳ中，若改变反应物的量，可得到另一种钠盐 2.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)以不同类别物质间的转化为线索，来认识钠及其化合物。 下列分析错误的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3 C. 反应⑤⑥可用于呼吸面具中氧气的供给 D. 上述转化反应中属于氧化还原反应的有5个 3.(2025-2026高一上·天津河北·期中)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A. 若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. c包含Na2O和Na2O2，等质量的Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2转移电子数不同 D. 若e是NaHCO3，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 4.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为钠元素的价类二维图，下列说法错误的是 A. b与水的离子反应为： B. 向d溶液中滴加酚酞变蓝色 C. 焰色试验中都能观察到黄色火焰 D. 已知a化学式为NaH，则H化合价为-1 5.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。请回答下列问题： I．下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，          （1）实验结束剩余的物质①应　　　　　　　　　　　(填实验操作)，若将物质①长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 （3）溶于水可得到一种气体，该反应中氧化产物的化学式为　　　　　　　　　　　。 （4）胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的钠盐，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （5）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （6）和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （7）关于上述流程，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．两种气体通入的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 6.(2025-2026高一上·天津河北·期中)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）①与水反应的离子方程式为　　　　　　；通常将①的固体保存在　　　　　　中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式为　　　　　　。 （3）从元素价态的视角看，中氢元素的化合价为　　　　　　价，从H的价态分析，常用作　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为　　　　　　。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据不列三组实验，回答： ①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是　　　　　　；试管b中发生反应的离子方程式为　　　　　　。 ②乙、丙两组实验中，　　　　　　组能更便捷的验证两者的热稳定性(填“乙”或“丙”)，丙组实验中A处盛放的物质为　　　　　　(填化学式)。 7.(2025-2026高一上·天津河西·期中)结合下列i∼vi六种含氯物质的类别和氯元素价态二维图，按要求回答下列问题。 （1）实验室制备气体ii的装置如图所示。 ①写出装置A烧瓶中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 ②欲在B中收集纯净干燥的气体ii，应在装置A与B之间依次添加分别盛有　　　　　　　　　　　、浓硫酸的除杂装置，以便相继除去　　　　　　　　　　　、。 ③装置C中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）从氧化还原的角度推测iii可用作新型自来水消毒剂的理由是　　　　　　　　　　　。 （3）iv为强酸，其化学式为　　　　　　　　　　　；iv与氢氧化钠发生中和反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）漂白粉中的有效成分为vi，置于空气中易变质为　　　　　　　　　　　；且产生的v在光照条件下易分解。 ①写出v见光分解的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 ②以71 g气体ii和为原料，理论上可制得vi的质量为　　　　　　　　　　　。 ③写出存放漂白粉的合理建议：　　　　　　　　　　　。 考点05 钠及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·天津河西·期中)发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是 A．徐光宪 B．闵恩泽 C．屠呦呦 D．侯德榜 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)下列关于物质的用途说法不正确的是（       ） A. 碳酸氢钠作胃药 B. 过氧化钠作供氧剂 C. 氯气制漂白粉 D. 碳酸钠作食品膨化剂 3.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列关于钠及其化合物，说法正确的是 A. 金属钠在空气中极易被氧化，可用水密封保存 B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 溶液能与酸溶液反应，但不能与碱溶液反应 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定含 4.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 过氧化钠——呼吸面具的供氧剂 B. “84”消毒液——新冠病毒消毒剂 C. 纯碱——治疗胃酸过多 D. 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂 5.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 金属活动性：Na>Cu B. 的结构示意图： C. O的常见价态是-2价，则中Na化合价为+4价 D. 的电离方程式： 6.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)下列有关钠及其化合物说法正确的是的 A. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出 B. Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物 C. Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同 D. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1 7.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是 A. Na和O2 B. Na2CO3和稀盐酸 C. NaOH溶液和CO2 D. NaHCO3和NaOH 8.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 和均可用于治疗胃酸过多 B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 分别向和固体中加入少量水，二者温度都上升 D. 将和分别放入溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出 9.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)和过量的 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 A. Na2O B. 和 C.  D. 和 10.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)实验室模拟并改进侯氏制碱法制备Na2CO3的实验流程如下图 下列说法错误的是 A. 流程中可循环使用的试剂有CO2和NaCl B. 母液中含有较多HCO，产品NH4Cl可作肥料 C. 由实验可得，NaHCO3的溶解度比氯化铵、碳酸钠都小 D. 上述过程中涉及到了分解反应、复分解反应、氧化还原反应 11.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)下列有关钠及钠的化合物的说法中，不正确的是 A. 一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成 B. 碳酸氢钠可以用于制药，碳酸钠可以用于制肥皂 C. 在硫酸铜的稀溶液加入一小块金属钠，产生蓝色沉淀和无色气体 D. 和分别溶于水中，得到溶液的溶质质量分数相等 12.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)钠是我们熟悉的典型金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。回答下列问题： （1）钠与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；通常将钠的固体保存在　　　　　　　　　　　中。金属钠着火应用　　　　　　　　　　　灭火。 （2）过氧化钠常用作呼吸面具中供氧剂，写出所发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （3）取两支试管分别加入各约1 g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是　　　　　　　　　　　(填化学式，下同)。继续向两支试管中分别加入10 mL水，充分振荡，最先溶解完全的是　　　　　　　　　　　；再分别加入几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是　　　　　　　　　　　。 （4）实验：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较探究 按图1组装好仪器(A为大试管，B为小试管)后，接下来的操作是　　　　　　　　　　　，再往试管中添加药品，则试管A中盛放的药品是　　　　　　　　　　　，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）从元素价态的视角看，NaH中氢元素的化合价为　　　　　　　　　　　价，从H的价态分析，NaH常用作　　　　　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 13.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)钠是重要的化工原料，请回答下列问题： Ⅰ．某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： （1）从A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是　　　　　　　　（按气流方向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞　　　　　　　　或将其凹槽对准瓶颈小圆孔。 A． B． C． D．       E． （2）B中使用雾化装置的优点是　　　　　　　　。 （3）生成的总反应的化学方程式为　　　　　　　　。 Ⅱ．A为一种常见单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。 （4）以上反应属于氧化还原的有　　　　　　　　（写编号）。 （5）的化学方程式　　　　　　　　。 （6）的离子方程式　　　　　　　　。 14.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)回答下列问题。 （1）下列变化一定加入还原剂才能实现的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦   ⑧ （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，反应中被还原的物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）NaH与水反应可产生氢气，在野外作生氢剂，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为　　　　　　　　　　　。 （4）如图1是在实验室中模拟“侯德榜制碱法”制取NaHCO3的部分装置。 完成下列填空： 仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：气体a为　　　　　　　　　　　(化学式，下同)，气体b为　　　　　　　　　　　；两者的通入次序为　　　　　　　　　　　，用化学语言表示碳酸氢钠的生成　　　　　　　　　　　。 （5）取 的KI溶液与一定量的酸性溶液恰好反应，生成等物质的量的和，则消耗的物质的量是　　　　　　　　　　　mol。 （6）为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将 样品加热，其质量变为 ，则该样品的纯度(质量分数)是　　　　　　　　　　　(用含和的式子表示)。 （7）取50 mL含和的混合溶液与过量盐酸反应，生成(标准状况)，然后加入足量的溶液，得到的沉淀的质量为2.33 g。试计算原混合溶液中的物质的量浓度　　　　　　　　　　　。 15.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)钠是典型的活泼金属， 钠及其化合物用涂广泛。 回答下列问题： （1）切取一块绿豆大的钠， 用滤纸吸干表面煤油，迅速投入热的　　　　　(填仪器名称) 中， 继续加热片刻观察到钠剧烈反应，生成一种　　　　　　　色的固体。 （2）工业上常用和空气为原料直接制备，空气与熔融金属反应前需依次通过　　　　、　　　　　　(填序号)。 a． 浓硫酸             b． 饱制食盐水            c．溶液            d．溶液 （3）可用于制造许多日用化工用品。欲用含钠元素的不同类别物质制备NaOH。写出符合要求的4个化学方程式：①　　　　　；②　　　　；③　　　　　　；④　　　　　　　。 （4）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水， 振荡； 待固体充分溶解， 并恢复至室温后。观察到a烧杯中固体完全溶解， 而b烧杯固体有剩余，则b烧杯内的物质是　　　　　　　。 （5）天然碱的主要成分为，45.2g该物质经充分加热得到固体的质量应为　　　　　　　 g。 16.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系如图所示。A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。B是常见的无色液体，常温常压下D、F、K均为无色无味的气体。H和I的焰色试验均为黄色。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题。 （1）物质A的化学式为　　　　　　；写出该物质的一种重要用途：　　　　　　。 （2）反应①的离子方程式为　　　　　　。I的溶液与E溶液反应的离子方程式　　　　　　。 （3）若将Na置于空气中，最终得到的产物是　　　　　　(填化学式)。 （4）少量通入足量NaOH溶液中，写出反应的离子方程式　　　　　　。 （5）中阴、阳离子个数比为　　　　　　。 （6）载人航天器的返回舱内，可用降低的浓度，写出该反应的化学方程式　　　　　　。 17.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)钠及其化合物性质多变，一定条件下可以相互转化。回答下列问题。 （1）可采用空气和为原料直接制备（已知与不反应）。制备过程中空气与熔融金属反应前需依次通过　　　　　　　　、　　　　　　　　（填序号）。 a.浓硫酸             b.饱和食盐水             c.溶液             d.溶液 （2）“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，其流程如下图： ①操作①所需要用到的玻璃仪器有　　　　　　　　。 ②“侯氏制碱法”的原理是　　　　　　　　　　　（填化学方程式）。 ③测定该纯碱样品的纯度：称取样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量（溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为，则该样品中纯碱的质量分数为　　　　　　　　。 （3）某实验小组利用上述原理制得的固体和进行如下图的性质探究。 ①B装置的作用是　　　　　　　　。 ②写出双球干燥管内发生反应的化学方程式　　　　　　　　。 ③双球干燥管内能观察到的实验现象是　　　　　　　　。 18.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)如图所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，其中B为淡黄色固体。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A　　　　　　　，B　　　　　　　，C　　　　　　　，D　　　　　　　。 （2）写出反应(1)的化学方程式：　　　　　　　。 （3）写出反应(4)的化学方程式：　　　　　　　。 （4）写出反应(6)的化学方程式；　　　　　　　。 （5）写出E和盐酸反应的离子方程式：　　　　　　　。 19.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)钠的化合物用途广泛。回答下列问题： Ⅰ．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是　　　　　　　　　　　。 （2）装置B中溶液的作用　　　　　　　　　　　。 （3）D中NaOH溶液的作用　　　　　　　　　　　。 （4）实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，下列叙述不合理的是　　　　　　　　　　　(填字母序号)。 a．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同 b．直接读取气体体积，不需冷却到室温 c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 （5）读出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为m g，则样品中过氧化钠的质量百分数为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮料，其溶质是小苏打而不是苏打。 （6）设计一个简单的实验，检验某苏打粉末中是否混有小苏打：　　　　　　　　　　　。 （7）“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩，写出一种除去Na2CO3以改善“苏打水”口感的方法　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （8）某同学充分加热n g NaHCO3固体，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则　　　　　　　　　　　。 20.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)A、B、C、D、E五种物质在焰色试验中的火焰都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C溶液与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，给固体E加热可生成D和F。回答下列问题： (1)A、B、C、D、E五种物质的化学式分别为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 (2)加热E生成D和F的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 (3)C溶液与适量的F气体反应生成D的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 21.(2025-2026高一上·天津河西·期中)钠及其化合物在生产、生活中有着重要应用价值。按要求回答下列问题。 （1）已知：锂()原子的最外层电子数与钠()原子的一样都是1。 ①预测在化学反应中，会体现出　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 ②写出钠与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）某小组同学从物质类别的角度分析：能与酸、碱、盐等类别的物质发生反应。设计如下实验，记录现象并进行解释，完成下表。 实验步骤 实验现象 解释(用离子方程式表示) 向盛有溶液的三支试管中分别滴加 ①　　　　　　　　　　　 i．开始无明显气泡 i． ii．一段时间后产生气泡 ii． 澄清石灰水 ②　　　　　　　　　　　 溶液 产生白色沉淀 ③　　　　　　　　　　　 （3）的性质与用途。 ①作为呼吸面具中的制氧剂时，反应后的产物有、　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 ②某潜水艇上有50人，若每人每分钟消耗的。假设所需全部由提供，则该潜水艇一天所需要的的质量为　　　　　　　　　　　(写出表达式，不用化简)。 22.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)根据下列“侯氏制碱法”工艺流程图回答： （1）流程I是对粗盐水的提纯，其中加入试剂1的离子反应方程式为　　　　　　　，试剂2为，目的是除去和　　　　　　　； （2）著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：有关物质的溶解度数据如下(g/100 g水)： NaCl 10℃ 35.8 8.15 33.0 45℃ 37.0 14.0 50.0 现在45℃时，向434 g饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入二氧化碳后，按上述反应进行完全.试计算并回答下列问题。 ①反应完全后45℃时析出的晶体的化学式是　　　　　　　。 ②过滤除去晶体后再降温至10℃，此时析出的晶体是(填化学式)　　　　　　　和　　　　　　　。 （3）流程II过滤后得到的滤液中，为使充分沉淀析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为　　　　　　　、冷却结晶、　　　　　　　、洗涤、干燥。 （4）由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定产品纯碱中碳酸氢钠的质量分数，加热前产品纯碱的质量，加热后固体的质量为，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(用、的代数式表示)　　　　　　　。 23.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)I.中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图所示(代表所需物质，代表产品，代表操作) 在上述工业流程中： （1）产品N为　　　　　　　(填化学式)，所需物质A为　　　　　　　(填名称)。 （2）侯德榜制碱法的原理是　　　　　　　、　　　　　　　(用2个化学方程式表示)。 II.利用侯德榜制碱原理制备的纯碱中含有少量等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的质量分数。实验步骤如下： ①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性； ②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为)； ③准确称取一定量的纯碱(设为)，并将其放进广口瓶B内； ④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止； ⑤准确称取干燥管D的总质量(设为) 根据上述实验，回答下列问题： （3）根据此实验，纯碱中的质量分数为　　　　　　　(用含有、、的计算式表示)。 （4）C是一个吸水的装置，如果缺少装置C，则计算所得的质量分数会　　　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 24.(2025-2026高一上·天津河北·期中)I．现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④氧化铝；⑤固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题： （1）用数字序号填写下列空白：属于酸性氧化物的有　　　　　　，属于碱性氧化物的有　　　　　　，属于电解质的是　　　　　　，属于非电解质的是　　　　　　。 II．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 （2）①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是　　　　　　(填序号)。 （3）根据图，写出①中发生反应的化学方程式　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $