福建省龙岩第一中学2026-2027学年高二上学期周测2 化学试题

**基本信息** 2028届高二化学周练聚焦电化学核心内容，以氯碱工艺、CO₂电催化转化等科技前沿情境为载体，通过选择与综合题结合，考查电解原理、电极反应及电池应用，适配周测巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|23题|电解池装置分析、电极反应书写、电子转移计算|第7题结合碳中和目标设计CO₂转化情境，第13题融入中科院乙烷脱氢研究，体现科技前沿| |非选择题|2题|二次电池原理、电解制备工艺、多装置综合应用|24题以高铁电池为载体，整合电极反应与燃料电池原理；25题串联多电解装置，考查物质转化与守恒思想，培养科学思维与实践能力|

2028届高二第一学期化学周练（2） 1．下列实验装置或操作正确，能达到实验目的的是 A．制取并较长时间观察 B．熔融的导电 C．制备氢气和氯气 D．验证利用惰性电极电解溶液的阳极产物 2．甲、乙两同学，均用惰性电极电解硫酸铜溶液，各通电一段时间后，甲、乙分别向所得的溶液中加入0.1molCuO和0.05molCu(OH)2，都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则甲、乙在电解过程中转移的电子的物质的量之比为 A． B． C． D． 3．下列说法错误的是 A．石墨电极电解溶液一段时间后溶液的降低 B．电解的混合溶液时阴极上依次析出 C．石墨作电极电解、溶液，电路中转移电子后，可以往溶液中添加恢复电解前状态 D．若用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水，每消耗，在阴极产生 4．一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图)，可用于湿法冶铁的研究。下列说法错误的是 A．该装置工作时，电能转化为化学能 B．阳极产生的气体能使湿润淀粉-KI试纸变蓝 C．阴极反应式为 D．理论上每消耗1 mol，阳极室溶液减少351 g 5．下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是 操作 现象 一段时间后，①中铁钉裸露在外的附近区域变红，②中…… A．NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路 B．①中变红是因为发生反应，促进了水的电离 C．②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红 D．①和②中发生的氧化反应均可表示为(M代表锌或铁) 6．福特公司开发的钠硫高温二次电池的结构如图所示。该电池的负极为液态钠，正极为液态硫和熔融的多硫化钠()，放电时，液态硫转化为，固体电解质的成分为和，该电解质只允许通过。下列说法错误的是 A．电池充电过程中，通过电解质进入液态钠中 B．放电时，低电势电极发生的反应为： C．充电时，每消耗，转移电子6 mol D．固体电解质具有导电和隔膜的双重作用 7．利用相对廉价易得的可再生电能，将二氧化碳和甲烷等碳一()分子电解转化为高附加值的可再生燃料(如乙烷、乙烯等)，对于碳中和目标的实现具有重要的意义。其电解原理如下图所示，下列说法正确的是 A．电极X与电源的正极连接 B．电解过程中向电极Y迁移 C．电极Y反应之一为 D．当电路中转移4 mol电子，且，理论上可得标况下33.6 L可燃气体 8．二次电池放电时工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A．充电时，电极a与电源的正极相连，发生氧化反应 B．放电时，若a极减少28 g，则b极理论上消耗 C．充电时，双极膜中离解的向b极移动 D．放电时，a极上的电极反应为 9．用惰性电极电解硫酸铜溶液，一段时间后停止电解，往电解后的电解液中加入，充分反应后，电解液恢复到电解前状态，错误的是 A．阳极产生的气体只有一种 B．电路中共转移电子 C．相同条件下，阴、阳两极生成的气体体积比为 D．电解过程中，阴极析出铜的总质量为 10．一种可充电电池用于处理污水中的工作原理如图所示。电池放电时，水中的在电催化剂表面转化为，再将吸附在电催化剂表面的还原为。下列说法正确的是 A．放电时，金属铝为正极 B．还原为的反应为 C．充电时，每生成1 mol，另一极同时生成2 mol D．充电时，从装置左侧透过离子交换膜进入右侧 11．下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图。下列叙述错误的是 A．放电时，M极为负极 B．放电时，N极上反应为Ag- e -+ Cl- = AgCl C．充电时，消耗12 mol Ag的同时将消耗 D．充电时，M极上反应为 12．我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将电催化转化为甲酸，电解装置如图。下列说法正确的是 A．电解时电极N为阴极 B．电解时，电极M的反应式为： C．理论上，每生成0.1 mol HCOOH，有通过阳离子交换膜 D．若改为在电极N加，则生成的甲酸全部为HCOOD 13．中科院团队利用固体氧化物电解池，实现了高选择性乙烷电化学脱氢制取乙烯，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A．理论上，若制得1 mol C2H4，则有1 mol CO2被还原 B．若电源为铅酸蓄电池，则与a电极相连的电源电极材料为Pb C．b电极的电极反应式为C2H6－2e－=C2H4 + 2H+ D．若有1mol CO2参与反应，b极区所得产物为0.5 mol，则该产物可能为C2H2 14．500mLKCl和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两电极均收集到5.6L(标准状况下)气体，假设电解后溶液的体积仍为500mL，下列说法正确的是 A．原混合溶液中c(Cl-)=0.3mol/L B．上述电解过程中共转移0.5mol电子 C．电解得到的无色气体与有色气体的体积比为7∶3 D．电解后溶液中c(OH-)=0.1mol/L 15．用惰性电极电解一定量的溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况下)。错误的是 A．a极为电解池的阴极，b极为电解池的阳极 B．从0~Q过程中收集到的混合气体的平均摩尔质量为 C．曲线0~P段表示的体积变化，曲线P~Q段表示和混合气体的体积变化 D．电解完成后，要想使电解液恢复原来的浓度和体积，可加入 16．某全固态锂电池的结构如图所示，其中是固体电解质(Ge显+4价)，该电池的总反应为。下列说法正确的是 A．放电时b为电池的负极 B．放电时电子的流向为 C．充电时阳极反应式为 D．LAGP中 17．电化学法制备乙二醇()的工作原理如图所示。错误的是 A．乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 B．质子由 b极区经质子交换膜向a极区迁移 C．a极逸出3.36 L(标准状况下)气体时，理论上外电路转移0.3 mol电子 D．b极电极反应式： 18．我国某科研团队以、为电极组装了世界首例氢负离子电池。现以该电池作为电源，模拟氯碱工业制备。已知：为降低电压需求，图中氯碱工业已改进。下列错误的是 A．电极d附近pH变大 B．电极a的反应为： C．电子流向为：a→d→c→b D．当生成标准状况下2.24 L 时，理论上从b电极迁出了0.2 mol 19．微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械的消毒。一种制备微酸性次氯酸水的电解设备的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极b与直流电源的负极相连 B．阳极室的总反应可表示为 C．膜b为阳离子交换膜 D．理论上每转移2 mol e-时阴极室增重46 g 20．近日，我国科学家开发肼-双氧水燃料电池，碱性条件下电解肼制备氢气，装置如图所示。下列叙述正确的是 A．a极和b极材料可能相同 B．电子流向：b→c→d→a C．d极附近电解质溶液pH降低 D．乙池产生时，理论上甲池消耗 21．某科研团队以制浆造纸黑液中的废弃物木质素为原料，通过电化学原理，利用空气中的氧气氧化木质素生成过氧化氢，转化装置如图所示。正确的是 A．甲装置中b电极为负极，发生还原反应 B．甲装置中电子从b电极经导线流向a电极 C．乙装置中c电极是阳极，发生氧化反应 D．若甲装置中消耗，则乙装置理论上生成 22．下图电路中，电极6增重0.64g时，下列叙述不正确的是 A．电极2上析出的气体在标况下的体积为224mL B．电极5质量减少1.08g C．忽略离子扩散，盐桥中进入左侧AgNO3溶液中数目为0.02NA D．为使装Na2SO4溶液的电解池恢复到电解前状态，需加入H2O的质量为0.18g 23．钴酸锂电池是目前用量最大的锂离子电池，用它做电源按如图装置进行电解。通电后，a电极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。叙述正确的是 A．已知钴酸锂电池放电时总反应为LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+6C，则m处Li1-xCoO2为负极，失电子 B．当外电路中转移0.2mol电子时，理论上装置Ⅰ中加入100mL2mol/L盐酸可复原 C．d电极为阴极，电解过程中发生反应Cu+Cl--e-=CuCl D．随着电解的进行，U形管Ⅱ中发生了转化：CuCl+OH-=CuOH+Cl- 24．(1)高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中，如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极反应式为_____________________。 ②图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_____________________。 (2) 是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图1所示。 ①电解过程中阳极的电极反应式为_______________________。 ②图1装置中的电源采用NaBH4(硼元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池，电池工作原理如图2所示。工作过程中Na+由______极区移向_______极区(填“a”或“b”)。 ③若利用如图装置生产。阳极的电极反应式为 。右侧的离子交换膜为_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极区a%_________b%（填“>”“=”或“<”）。 (3) 金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于溶液中， 一定条件下Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极电极反应式_____________________________。 25．电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知N2H4是一种重要的清洁高能燃料，产物无污染。如图所示回答下列问题(C1～C6均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)： (1)甲装置C2电极为_____极，C1电极上的电极反应为_________。 (2)装置中Ag电极上的电极反应为___________________________，若乙装置中溶液体积为400 mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04 mol电子时溶液pH约为___________。 (3)丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜X为___________(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜，当电极上通过0.04 mol电子时，中间硫酸钠废水的质量改变___________ g(假定水分子不能通过膜X和膜Y)。 (4)电解一段时间后，丁装置中能观察到的现象是_______________________，丁装置中电解反应的总化学方程式为___________________________________________________________。 2028届高二第一学期化学周练（2） 1-5：DABCB 6-10:CBCBD 11-15:BBCCD 16-20:DACDA 21-23:CBD 24．(1) 使用时间长、工作电压稳定 (2) ① ② a b ③ 阴 < (3) 25．(1) 正 (2) 1 (3) 阴离子 2.84 (4) Fe电极逐渐溶解，C6电极上有气泡产生，溶液中出现灰绿色沉淀，最终红褐色沉淀 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $