浙江省宁波市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

宁波市2024学年第一学期期末考试 高一化学试卷 考生须知： 1.本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。 3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 1. 根据物质的组成与性质进行分类，NaOH属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 金属氧化物 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. C. D. NaCl 3. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 氢氧化铁胶体 B. 石灰乳 C. 饱和食盐水 D. 酒精溶液 4. 下列各组物质中，互为同位素的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 5. 下列化学用语不正确的是 A. 的结构式： B. 的电离方程式： C. 的结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程： 6. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 近距离俯视坩埚以便于观察钠燃烧时的现象 B. 做浓硫酸的稀释实验时，佩戴护目镜 C. 在通风处进行氯气的制备实验 D. 用剩的不可随意丢弃 7. 下列说法不正确的是 A. 溶液可用作印刷电路板的腐蚀液 B. 高纯硅可以制成芯片和硅太阳能电池 C. 氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D. 氯气大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品 8. 下列说法正确的是 A. 新制氯水光照一段时间后，溶液pH会减小 B. 工业上可用饱和氯水与石灰水反应制取漂白粉 C. 新制氯水可保存在无色试剂瓶中 D. 干燥的氯气能使有色鲜花褪色，说明氯气具有漂白性 9. 下列关于合金的说法不正确的是 A. 目前用量最大、用途最广的合金是钢 B. 生铁的含碳量为0.03%~2% C. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 D. 常见的铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力 10. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 11. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 常温时，ⅦA族元素的单质均为有色气体 B. 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是第ⅡA族元素 C. 在左下方区域可以寻找制备新型农药的元素 D. 副族元素完全由长周期元素构成 13. 下列离子反应方程式正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与盐酸混合： B. 铁片溶于氯化铁溶液： C. 向溶液中滴入过量： D. 足量溶液吸收： 14. 下列叙述不正确的是 A. 和分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构 B. 、、、的熔点依次升高 C. 和都属于离子化合物 D. 和中化学键类型完全相同 15. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的原子数为 B. 所含电子数目为 C. 溶液中，阴、阳离子数目为 D. 与足量溶液充分反应，转移电子数为 16. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，一种碱性条件下制备高铁酸钠的化学原理如下：（未配平）。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为价 B. 是还原剂 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 反应中生成，转移0.6 mol电子 17. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．检验待测液中是否含有 C．实验室制氯气 D．比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 18. 除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作都正确的是 选项 需除杂的物质 试剂 操作 A / 灼烧 B 点燃 C 稀硫酸 蒸发结晶 D NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 19. 元素A、B、C分属3个不同的短周期，其原子序数依次增大，3种元素的最外层电子数之和为10，且B的最外层电子数是C最外层电子数的两倍。下列有关说法正确的是 A. 元素C的最高价氧化物的水化物是强碱 B. 元素B的最高价等于其最外层电子数 C. 元素A、B形成的化合物中，可能具有较强的氧化性 D. 原子半径： 20. 用下图所示装置（A是实验室制取的装置，C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。下列说法不正确的是 A. 装置A中发生反应的离子方程式： B. 装置B中可盛放饱和溶液 C. 装置D的作用是吸收未反应的二氧化碳气体 D. 可用带火星的木条检验试管F中的气体 21. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是 A. 在工业上常用作制冷剂 B. X、均可与水发生化合反应生成 C. 从原理上看，可与反应实现的转化 D. 工业上以、空气、水为原料生产硝酸 22. 已知的杀菌能力比强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中、和的物质的量分数（）随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 可用试纸测氯水的 B. 向溶液中滴加盐酸溶液一定能增大浓度 C. 该溶液体系在时的杀菌效果比时强 D. 时，该溶液体系中的含氯微粒主要为和 23. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂[（氮化碳）/CQDs（碳纳米点）]，能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 中存在离子键 B. 反应Ⅰ中生成物与的物质的量之比为1∶2 C. CQDs能直接把分解成和 D. 反应Ⅱ中有极性键和非极性键的形成 24. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 加入的作用是除去 B. 试剂a可为，试剂b可为盐酸 C. 试剂a和NaOH的加入顺序可以交换 D. 操作X为过滤 25. 下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴NaOH溶液 产生灰绿色沉淀 溶液已变质氧化 B 向KI淀粉溶液中滴加少量氯水 溶液变蓝色 非金属性：Cl>I C 将某气体通入品红溶液中 品红褪色 气体中含有 D 无色溶液滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 原溶液中存在大量 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、简答题（本大题包括5小题，共45分） 26. 请回答下列问题。 （1）①四羟基合铝酸钠的化学式是__________； ②KCl的电子式是__________。 （2）在空气中点燃氢气，然后将导管伸入装满氯气的集气瓶中，可观察到的现象为_____________。 （3）铜和稀硝酸反应的离子方程式为__________。 27. 含硫物质在生产生活中有广泛应用，相关含硫物质的转化流程如图所示。 请回答： （1）若以硫黄作为含硫矿物，则过程Ⅰ对应的化学方程式为______________________________________。 （2）适量添加于葡萄酒中，起到保质作用，这体现了的_________________(填“漂白性”、“氧化性”或“还原性”)。 （3）下列说法正确的是 ______ 。 A. 工业上常用的含硫矿物为黄铁矿，其主要成分为 B. 过程Ⅲ，工业上可选用稀硫酸对进行吸收 C. 若 选用浓氨水，则Ⅳ过程得到的白色沉淀为 D. 过程Ⅴ，用代替，也可实现硫元素的转化 （4）在催化作用下，过程Ⅱ分两步反应完成。已知第一步反应为：；写出第二步反应化学方程式______________________________________。 28. 主族元素A、B、D、E、F、G、M在元素周期表中的位置关系如图所示，其中B元素族序数等于周期序数的2倍。 F G A D B E M 请回答： （1）元素E在周期表中的位置为__________。 （2）下列说法正确的是_____________。 a．与D同族的元素都可用作半导体材料 b．F与B可能形成直线型共价化合物 c．简单气态氢化物稳定性： d．M元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 （3）元素G的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为_____________。设计实验检验该反应产物中的阳离子__________。 29. “Chem is try”学习小组为测定某种新型氮化铝陶瓷的含氮量，设计了如图所示装置，测定装置E反应前后质量的变化（假设氮元素完全转化为）。请回答： （1）仪器B的名称是____________。 （2）为使仪器A中液体顺利流下，打开下端活塞前，应采取的操作是___________________。 （3）仪器C在本装置中的作用是______________________。 （4）试剂a的作用是___________________，下列试剂中最适宜用作试剂a的是__________。 A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 （5）你认为该方法测定的含氮量结果________（填“偏大”或“偏小”），理由是______________________。 30. 在化学实验中，准确配制一定物质的量浓度的溶液非常重要。请回答： I．兴趣小组甲配制溶液。 （1）用托盘天平称取所需NaOH，其质量为________g。 （2）下列主要操作步骤的正确顺序是：②____________（填序号）。 ①将称取的NaOH固体在烧杯中用适量蒸馏水溶解 ②检查容量瓶的瓶口处是否漏水 ③加水至液面离容量瓶刻度线下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也都注入容量瓶中 ⑥将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 （3）若配制溶液前容量瓶中有少量蒸馏水残留，则配制所得的溶液浓度将___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 Ⅱ．兴趣小组乙利用0.1000 mol/L的盐酸准确测定兴趣小组甲配制的NaOH溶液浓度。取20.00 mL NaOH溶液，用0.1000 mol/L的盐酸中和，记录所消耗的盐酸体积，重复上述实验3次。 （4）取用盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。 A. 溶液中HCl的物质的量 B. 溶质物质的量浓度 C. 溶液的密度 D. 溶液中的数目 （5）测得平均消耗盐酸溶液39.60 mL，则该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。 三、计算题（本大题共1小题，共6分） 31. 实验室测定氧化物M（）的组成实验如下：取3.76 g氧化物M，加足量盐酸溶解后得到100 mL溶液N，再通入（标准状况下）恰好完全反应。请回答： （1）的物质的量为________mol。 （2）溶液N中为________mol/L。 （3）氧化物M中________。 宁波市2024学年第一学期期末考试 高一化学试卷 考生须知： 1.本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。 3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】B 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】D 【24题答案】 【答案】B 【25题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、简答题（本大题包括5小题，共45分） 【26题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）发出苍白色火焰，瓶口有白雾 （3） 【27题答案】 【答案】（1） （2）还原性 （3）CD （4） 【28题答案】 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2）bd （3） ①. ②. 取少量待测物于试管中，加入浓NaOH溶液加热，若产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，则有 【29题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）将分液漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔 （3）防止倒吸 （4） ①. 吸收氨气 ②. B （5） ①. 偏大（或偏小） ②. 氨气未干燥，有水蒸气进入E，E质量偏大（或氨气在BC中残留未完全进入E装置）（误差和理由要匹配） 【30题答案】 【答案】（1）2.0 （2）①⑥⑤③④ （3）无影响 （4）BC （5）0.1980 三、计算题（本大题共1小题，共6分） 【31题答案】 【答案】（1）0.015 （2）0.3 （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $