精品解析：四川省达州市普通高中2024-2025学年高二上学期期末监测化学试题

达州市2024年普通高中二年级秋季学期教学质量监测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，第1卷(选择题)部分1至3页，第II卷(非选择题)部分4至6页，共6页，满分100分，考试时间75分钟． 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的黑色签字笔书写在答题卡的对应题框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．考试结束以后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14个小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共42分) 1. 社会的发展、科技的进步离不开化学。下列说法错误的是 A. 除去工业废水中的，可用作沉淀剂 B. 科学家用光谱分析的方法鉴定太阳光中含有元素 C. 冬奥会场馆建设使用了碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 D. “神舟十九号”使用的砷化镓太阳能电池将太阳能转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶度积大于、，可通过沉淀转化将、转化为更难溶的硫化物沉淀除去，且不引入新杂质，A正确； B．不同元素具有特征原子光谱，可通过光谱分析鉴定元素组成，科学家正是通过太阳光谱发现了太阳光中存在元素，B正确； C．镉属于过渡元素，但碲是第ⅥA族主族元素，不属于过渡元素，C错误； D．砷化镓太阳能电池属于光伏发电装置，可将太阳能直接转化为电能，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 水合氯离子可表示为： B. 中子数为26的钛原子： C. 基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 用电子式表示HF的形成过程为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水合氯离子中带负电荷，水分子中带部分正电的朝向，图示符合结构特点，A正确； B．钛的质子数为22，中子数为26时质量数为，正确表示为，B错误； C．基态镁原子最外层电子为3s电子，s轨道电子云轮廓图为球形，图示为p轨道的哑铃形轮廓图，C错误； D．为共价化合物，用电子式表示HF的形成过程为：，D错误； 故选A。 3. 研究化学反应的规律，对日常生活和工农业生产有重要意义。下列说法正确的是 A. 焰色试验与原子核外电子跃迁有关，属于物理变化 B. 对水库钢闸门进行牺牲阳极法的保护，利用了电解原理 C. 合成氨工业选择而不是常温，可用勒夏特列原理解释 D. 单位时间内和生成的越多，则说明合成氨反应速率越大 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验是原子核外电子跃迁释放特征光谱的过程，无新物质生成，属于物理变化，A正确； B．牺牲阳极法利用的是原电池原理，被保护的钢闸门作原电池正极，B错误； C．合成氨是放热可逆反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨生成，选择是为了使催化剂活性最高、加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．反应速率是单位时间内物质的浓度变化量，选项未限定容器体积，仅根据生成的物质的量无法判断反应速率大小，D错误； 选A。 4. 生产工业原料和主要来自反应：，其能量变化如图，下列有关说法正确的是 A. 反应过程中只有能量的吸收，没有能量的释放 B. 增大压强，增大了活化分子百分数，加快了反应速率 C. 如图所示，该反应的反应热 D. 使用催化剂，降低了该反应的值，加快了反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应过程中断键吸收能量，成键释放能量，该反应吸收的总能量大于释放的总能量，并非只有能量吸收，A错误； B．增大压强，气体体积减小，浓度增大，会增大单位体积内活化分子数目，但活化分子百分数不变，B错误； C．该反应为吸热反应，反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，即，C正确； D．催化剂仅能降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的能量差，即不改变的值，D错误； 故答案选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 基态中未成对电子数为 B. 溶液中，阴离子数大于 C. 电解精炼铜时，阳极质量减轻，阴极转移电子数为 D. 一定条件下和充分反应后的混合气体中，分子数小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态的价电子排布为，根据洪特规则，5个电子分占5个简并d轨道，未成对电子数为5，故基态未成对电子数为，A错误； B．溶液中发生水解：，1个水解生成2个阴离子，阴离子总数增多，故溶液中阴离子数大于，B正确； C．电解精炼铜时，阳极粗铜中含、等比铜活泼的杂质，会优先于失电子溶解，故阳极质量减轻时，转移电子数不等于，C错误； D．与的反应为可逆反应：，无法完全进行，若完全反应总分子数为，可逆反应有反应物剩余，故最终分子数大于，D错误； 故选B。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 使甲基橙显黄色的溶液中： C. 在的溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中性溶液中，在时就会完全水解生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．甲基橙显黄色的溶液，若为酸性溶液，与反应无法大量存在；若为碱性溶液，与反应无法大量存在，B错误； C．与发生彻底双水解反应，生成沉淀和气体，一定不能大量共存，C错误； D．由水电离的的溶液为强酸性或强碱性溶液，若为强酸性溶液，四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 7. 下列表述及方程式合理的是 A. 电冶金制取铝：(熔融) B. 惰性电极电解丙烯腈制己二腈阳极反应： C. 和下，强酸与强碱稀溶液混合，中和热的热化学方程式： D. 溶于过量浓盐酸，溶液呈黄绿色，其中存在的化学平衡： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融的方法冶炼铝，方程式为：，A错误； B．丙烯腈转化为己二腈是加氢还原反应，应在电解池的阴极发生得电子的还原反应，阳极发生失电子的氧化反应，B错误； C．中和热是强酸强碱稀溶液反应生成时放出的热量，该反应生成，不符合中和热的热化学方程式的书写要求，C错误； D．和浓盐酸反应生成，高浓度下蓝色的与结合生成黄色的，二者混合使溶液呈黄绿色，该平衡合理，D正确； 故选D。 8. 工业上利用废气制取单质硫有两种途径如图所示。下列说法正确的是 A. 途径中是反应的催化剂，降低了反应的活化能 B. 途径中参与反应断裂极性键，要释放能量 C. 途径中反应的 D. 途径II中生成硫的反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．途径中是第一步反应的生成物、第二步反应的反应物，属于中间产物，不是催化剂，A错误； B．途径中含非极性键，参与反应时断裂非极性键，且断裂化学键需要吸收能量，B错误； C．该反应反应物气态物质总物质的量为，生成物气态物质总物质的量为，同时生成固体，体系混乱度降低，，C错误； D．该反应中中价的被氧化为价单质，中价的被还原为价，电子守恒、原子守恒，D正确； 故选D。 9. 下列说法中正确的是 A. 能级能量依次升高，轨道数依次增多 B. 可表示激发态磷原子的价电子排布式 C. 电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 D. 泡利原理认为一个原子轨道内最多容纳两个自旋相同的电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．能级的能量随能层序数增大依次升高，但所有能级的轨道数均为3，轨道数不会增多，A错误； B．磷为15号元素，价电子数为5，基态价电子排布为，该选项给出的排布式价电子总数仅为4，不符合磷原子的电子数特征，也不能表示激发态磷原子的价电子排布，B错误； C．电负性反映原子对键合电子的吸引力大小，电负性越大元素非金属性越强，可作为判断非金属性强弱的依据，C正确； D．泡利原理的内容是一个原子轨道内最多容纳两个自旋相反的电子，而非自旋相同的电子，D错误； 故选C。 10. 已知是四种原子序数递增的前四周期元素。核外电子只有1种运动状态；元素原子最高能级上有3个单电子；元素原子最外层电子数等于能层序数；元素原子最外层只有一个电子，M能层内所有轨道充满电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. X与Y形成的一种分子可作制冷剂 C. 离子半径： D. Y最高价氧化物对应水化物不与W反应 【答案】B 【解析】 【分析】核外只有1种运动状态的电子，即只有1个电子，为；最外层1个电子且能层所有轨道充满，电子排布为，为；原子序数介于、之间，最外层电子数等于能层序数，为第三周期最外层3个电子的；最高能级有3个单电子，价电子排布为，原子序数小于，为。 【详解】A．第一电离能：的第一电离能约为，的第一电离能约为，故，A错误； B．与形成的汽化时吸收大量热，液氨常用作制冷剂，B正确； C．和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，C错误； D．最高价氧化物对应水化物为，可与发生氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 11. 微生物电池是在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 微生物促进了反应中的电子转移 B. 当电路中转移，正极区溶液质量增加 C. 电池工作时电子流动方向为：电极用电器电极 D. 负极电极反应式为： 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为微生物原电池，电极a是负极，葡萄糖在此发生氧化反应，电极b是正极，氧气在此发生还原反应，两极中间设有质子交换膜，允许由负极区迁移到正极区；负极反应：，正极反应：。 【详解】A．微生物起到催化作用，可以降低反应活化能，促进氧化还原反应的电子转移，A正确； B．正极反应为，电路转移时，消耗，质量为，同时负极会有（质量）穿过质子交换膜进入正极区，正极区溶液总质量增加，B错误； C．原电池外电路中电子从负极流出，经用电器流向正极，电子流动方向是电极用电器电极，C正确； D．负极上葡萄糖失电子生成二氧化碳与氢离子，电极反应式，原子、电荷均守恒，D正确； 故选B。 12. 下列操作或方案能达到相应实验目的的是 操作或方案 实验目的 A.根据实验数据计算待测盐酸的浓度 B.判定铁电极是否被腐蚀 操作或方案 实验目的 C.判定酸性：HF>H2SO3 D.判定Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯活塞的滴定管可以盛装酸碱溶液用于酸碱中和滴定，可以根据实验数据计算待测盐酸的浓度，A正确； B．该装置为原电池，比活泼作负极，作正极被保护；不能直接将铁氰化钾溶液滴入烧杯中，应用胶头滴管取少量溶液于试管中，滴加后，若产生蓝色沉淀，则被腐蚀会生成；若无蓝色沉淀则证明未被腐蚀，可判定铁电极是否被腐蚀，B错误； C．两种溶液中浓度不同，且对应的酸是而非，变量不唯一，无法比较和的酸性，C错误； D．反应中过量，加入时直接与过量的反应生成沉淀，不能证明是沉淀转化而来，D错误； 故选A。 13. 在密闭容器中加入足量镍粉和，在不同温度下发生反应：，测得与温度、时间的关系如图所示，设下平衡时体系的总压为为用平衡分压代替平衡浓度计算的压强平衡常数)。下列说法正确的是 A. B. 增大的量，可提高的转化率 C. 下达平衡时， D. 达平衡时升温，平衡逆向移动，减小，增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，由图可知先达到平衡，故，A错误； B．为固体，改变固体的量平衡不发生移动，无法提高的转化率，B错误； C．平衡时，生成，总气体物质的量为，分压，，代入表达式得；由平衡时的更大可知正反应为放热反应，，升温平衡逆向移动减小，故下，C正确； D．升高温度时，正、逆反应速率均增大，只是逆反应速率增大程度更大，平衡逆向移动，D错误； 故选C。 14. 常温下，用一定浓度的溶液滴定草酸溶液，测得溶液与溶液中或变化如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，的二级电离常数 B. 的过程中，水的电离程度逐渐增大 C. 溶液中： D. 点溶液中： 【答案】A 【解析】 【分析】pH升高时，随转化为而增大，对应上升曲线；随转化为而减小，对应下降曲线。 【详解】A．由a点，，得；b点两曲线交点，，故，代入b点，得，A错误； B．过程中，溶液酸性逐渐减弱，酸对水的电离的抑制作用减弱，可水解的盐浓度升高，对水的电离的促进作用增强，水的电离程度逐渐增大，B正确； C．溶液中，的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，故，C正确； D．b点电荷守恒为，结合b点，移项得，D正确； 故选A。 第II卷(非选择题，共58分) 15. 酸、碱、盐之间能发生众多化学反应。根据要求回答下列问题： （1）现有①冰醋酸②③盐酸④⑤⑥，其中属于弱电解质的有_____(填编号)。 （2）与大量水反应趋于完全，生成，类似方法也可制得。写出与水反应的化学方程式_________________________。 （3）已知常温下几种物质的电离常数：，。 ①溶液的_____(已知：)。 ②下列说法正确的是_____。 A.溶液中存在： B.相同的和溶液，前者物质的量浓度更高 C.常温，等浓度的和的混合溶液中， D.将少量通入溶液中，发生反应： （4）在一定温度下，冰醋酸稀释的导电能力变化如图所示，填写下列空白： ①a、b、c三点对应溶液中，由水电离的从大到小的顺序为__________。 ②冰醋酸稀释过程中，点下列数据始终保持减小的是__________。 A. B. C. D. ③常温，将与溶液等体积混合，反应达平衡后，溶液中，则用含的代数式表示的电离常数_____。 【答案】（1）①④ （2） （3） ①. 4.2 ②. B （4） ①. ②. D ③. 【解析】 【小问1详解】 ①冰醋酸为醋酸，在水中部分电离，属于弱电解质，符合题意； ②为可溶性钠盐，属于强电解质，不符合题意； ③盐酸为HCl的溶液，属于混合物，不属于电解质研究范畴，不符合题意； ④为弱酸，属于弱电解质，符合题意； ⑤在水溶液中生成一水合氨，一水合氨属于弱碱，但氨气自身在水中不电离，属于非电解质，不符合题意； ⑥为盐，熔融状态下可完全电离，属于强电解质，不符合题意； 综上符合题意的有：①④； 【小问2详解】 TiCl4与水完全水解得到沉淀TiO2•xH2O与HCl，反应方程式为：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl；所以类似的原理，与水反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①，设溶液的氢离子浓度为x，则生成的次氯酸根离子浓度也约为x，有，解得x=，所以溶液的4.2； ②A．溶液中存在质子守恒，即，A错误； B．若为等物质的量浓度的和溶液，均存在碳酸氢根离子的水解平衡：，但铵根离子会消耗水解生成的氢氧根离子，促进碳酸氢根离子的水解平衡，使最终使碱性减弱，pH降低，现在两者溶液中的pH相同，则前者物质的量浓度更高，B正确； C．因为，所以铵根离子的水解平衡常数，则常温下，等浓度的和的混合溶液中，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，即溶液显碱性，根据电荷守恒：，所以溶液中的，C错误； D．根据题给数据可看出，HCN的电离平衡常数介于H2CO3的第一电离平衡常数与第二电离平衡常数之间，则将少量通入溶液中，发生反应：，不会生成碳酸根离子，D错误。 【小问4详解】 ①冰醋酸稀释过程中，氢离子浓度越多，对水的电离抑制作用越大。溶液导电能力越大，溶液中c(H+)越大，根据图知，c(H+)：c<a<b，所以水的电离程度：由水电离的从大到小的顺序为：； ②点，醋酸的导电能力不断下降，即加水稀释过程中溶液的氢离子浓度不断减小。 A．根据水的离子积可知，温度不变的情况下，氢离子浓度减小，则溶液中的增大， A不符合题意； B．，加水稀释过程中，各平衡常数保持不变，则比值不变，B不符合题意； C．，因氢离子浓度不断减小，所以其比值会增大，不符合题意； D．加水稀释过程中，与均减小，则会减小，D符合题意； ③常温时，a mol/L醋酸在水中与0.01 mol/L NaOH等体积混合，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，已知溶液中，则有，则c(Na+)=c(CH3COO-)=0.005 mol/L，由物料守恒可知：，，根据电离平衡常数公式代入得。 16. 氨基磺酸是一种一元强酸，白色结晶，溶于水，微溶于乙醇，以上能与水发生充分反应，时分解，广泛应用于工业制造、医药、印染等行业。现兴趣小组用下列装置以和羟胺反应制备氨基磺酸并测定其纯度。 查阅资料：①实验原理为：； ②与性质相似，碱性弱于性质不稳定，室温下吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸； ③反应：。 回答下列问题： （1）图1中仪器的名称是__________，装置A中“橡胶管”的作用是__________。 （2）能代替图1中B处“单向阀”的装置有_____(填编号)。 （3）写出的电离方程式_______________。 （4）反应结束，分离图1装置C中的粗产品后用乙醇洗涤，然后用_____(填编号)作溶剂进一步提纯。 A. 蒸馏水 B. 乙醇 C. 稀硫酸 D. 稀氢氧化钠溶液 （5）产品纯度测定。取氨基磺酸粗产品配成待测溶液，取待测液于锥形瓶中，以淀粉—碘化钾溶液为指示剂，用标准溶液进行滴定，终点时现象为____________________。所消耗标准溶液体积的起始和结束读数如图3所示，则产品中氨基磺酸的质量分数为_____。 （6）下列有关该实验的说法错误的是_____(填编号)。 A. 图1装置中有一明显缺陷，应在A、B装置之间放置盛浓硫酸的洗气瓶 B. 为加快反应速率，应对图1装置C进行水浴加热 C. 实验完毕后，采用分液操作分离图1装置C中的混合物 D. 产品纯度测定，若滴定过程量取待测液时先仰视读数，后俯视读数，则测定结果偏高 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，便于液体顺利滴下 （2）③④ （3） （4）C （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不变色即为滴定终点 ②. 67.9% （6）BC 【解析】 【分析】实验目的为制备氨基磺酸并测定其纯度。装置A制备，经单向阀进入装置C与反应生成目标产物，装置D用于尾气处理并防止空气中水蒸气、进入装置C导致分解。滴定过程中，过量氧化生成使淀粉变蓝，以此判断滴定终点，结合反应计量关系计算产品纯度。 【小问1详解】 图1中仪器X的名称为分液漏斗。装置A中橡胶管连接分液漏斗上部与烧瓶，可平衡分液漏斗与烧瓶内的气压，使分液漏斗内的液体能够顺利滴下。 【小问2详解】 单向阀的作用为允许气体单向通过，防止倒吸。①为洗气瓶，气体可双向通过，无法防止倒吸；②为集气瓶，气体可双向通过，无法防止倒吸；③为倒置球形干燥管，若发生倒吸，液体进入球形部分后不会回流至前侧装置，可起到单向阀作用；④为安全瓶，气体从短管进入、长管排出，倒吸时液体进入瓶内不会回流，可起到单向阀作用。 故选③④。 【小问3详解】 与性质相似，为弱碱，部分电离出与，电离方程式为。 【小问4详解】 A．氨基磺酸存在水解平衡，用蒸馏水作溶剂会促进水解，A错误。 B．氨基磺酸微溶于乙醇，无法用乙醇溶解提纯，B错误。 C．稀硫酸中浓度较高，可抑制氨基磺酸的水解，且氨基磺酸在稀硫酸中溶解度随温度变化明显，可通过重结晶提纯，C正确。 D．稀氢氧化钠会与氨基磺酸发生中和反应，无法用于提纯，D错误。 故选C。 【小问5详解】 滴定终点时，标准液过量，酸性条件下将氧化为，淀粉遇变蓝，故终点现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 滴定管起始读数为，终点读数为，消耗标准液的体积为。 ，根据反应计量关系，，则待测液中，质量为，产品中氨基磺酸的质量分数为。 【小问6详解】 A．装置A中制备的带有水蒸气，水蒸气进入装置C会导致分解，因此需在A、B之间放置盛浓硫酸的洗气瓶干燥，A正确。 B．羟胺性质不稳定，加热时易爆炸，且氨基磺酸60℃以上会与水发生反应，因此不能对装置C进行水浴加热，B错误。 C．装置C中产品为固体，与乙醇混合，应采用过滤操作分离，分液用于分离互不相溶的液体混合物，C错误。 D．量取待测液时先仰视读数、后俯视读数，会导致量取的待测液体积读数小于实际体积，计算时代入的体积偏小，测得的待测液浓度偏高，最终测定结果偏高，D正确。 故选BC。 17. 铅蓄电池的拆解、回收可以缓解铅短缺并减少环境污染。利用废铅蓄电池的含铅废料(主要成分为，还有少量)制取和的流程如图： 已知：时，，②具有强氧化性；③是强酸，为易溶性强电解质。 回答下列问题： （1）铅元素与碳元素同族，均为_____区元素，基态氧原子价电子轨道表示式为__________。 （2）“酸溶”时的作用是______________，不使用的原因是_______________。 （3）“脱硫”时转化的离子方程式为____________________。 （4）“沉铅”时加浓氨水调节溶液为_____(计算结果保留3位有效数字)才能使沉淀完全(当离子浓度时，离子沉淀完全)。 （5）滤渣B与反应的化学方程式为____________________。 （6）工业上调控好和混合溶液的浓度，以如图所示装置，采用惰性电极电解混合溶液(电解过程中不参与反应)制取高纯度铅。电极的电极反应式为_______________。 【答案】（1） ①. p ②. （2） ①. 将还原为并转化为 ②. 可能被氧化为有毒的，污染环境 （3） （4）9.04 （5） （6） 【解析】 【分析】含铅废料主要成分为、，含少量、、，目标产物为和。酸溶环节加入、稀硫酸，将强氧化性的还原为，与硫酸根结合为，、与硫酸反应生成、进入滤液，与硫酸反应生成，过滤后滤渣A主要为。脱硫环节加入碳酸钠溶液，利用沉淀转化将转化为更难溶的，过滤得到滤渣B为。滤渣B一部分加乙酸酸溶，滤液加浓氨水沉铅得到，后续处理得到；另一部分加溶液反应生成可溶性的，电解得到。 【小问1详解】 铅元素位于元素周期表第六周期第ⅣA族，属于p区元素。基态氧原子的价电子排布式为，根据泡利不相容原理和洪特规则，价电子轨道表示式为。 【小问2详解】 酸溶时具有强氧化性，作为还原剂，可将还原为，与溶液中的结合生成。若使用，酸性条件下可将氧化为有毒的，造成环境污染，不使用。 【小问3详解】 脱硫时转化为溶度积更小的，属于沉淀转化反应，离子方程式为。 【小问4详解】 沉淀完全时，根据溶度积表达式，代入，可得，。则，结合已知，可得，。 【小问5详解】 滤渣B的主要成分为，是强酸，与发生复分解反应，生成可溶性强电解质、和，化学方程式为。 【小问6详解】 电解和混合溶液制取时，在阴极得电子生成，电极b为阴极，接电源负极，则电极a为阳极，接电源正极。阳极上失电子发生氧化反应，生成和，电极反应式为。 18. 丙烯是一种重要的有机化工原料，我国科学家开发了不同催化剂用于丙烷直接脱氢制丙烯和丙烷氧化脱氢制丙烯。两种方法都具有显著的应用前景。直接脱氢法制丙烯： 反应I： 副反应： 氧化脱氢法制丙烯： 反应II： （1）反应I正向自发进行的条件是_____(填“低温”、“高温”、“任意温度”)。 （2）已知：的燃烧热，则__________。 （3）在恒容密闭容器中充入，加催化剂发生直接脱氢法制丙烯的反应，在不同温度下达平衡时测得的转化率和的选择性如图所示。 (C3H6的选择性=) ①下列能说明反应I达平衡状态的是__________。 A. B.容器内气体平均相对分子质量不再发生变化 C.和浓度之比不再发生变化 D.容器内气体密度不再发生变化 ②下反应达平衡，则用浓度变化表示的平均反应速率为__________，反应I在该温度下的平衡常数为__________。 ③后的转化率继续增大的原因是_______________，而的选择性降低的原因可能是____________________。 【答案】（1）高温 （2） （3） ①. BC ②. ③. 0.32 ④. “反应I”和“副反应”均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，转化率增大 ⑤. 升温对“副反应”的影响大于对“反应I”的影响(或催化剂活性降低等) 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ：，，正反应吸热；反应后气体分子数增多，。根据，高温下，反应自发； 【小问2详解】 已知：①，②，反应Ⅰ：③。根据盖斯定律，目标反应Ⅱ：由得到，因此； 【小问3详解】 ①A.，没有标明正、逆速率，不能判断达平衡，A错误； B.反应Ⅰ气体总物质的量变化，总质量不变，平均相对分子质量；不变，说明不变，达到平衡，B正确； C.和浓度之比不变，说明二者浓度不再变化，达到平衡，C正确； D.恒容容器，气体总质量不变，密度始终不变，不能判断平衡，D错误； ②容器体积，起始。时，平衡转化率，消耗丙烷总物质的量为；选择性，则生成丙烯所消耗得丙烷为；发生副反应消耗丙烷为。副反应：，消耗，生成。则；列反应Ⅰ三段式：，平衡浓度：，，，因此； ③反应Ⅰ和副反应均为吸热反应，升高温度，两个平衡均正向移动，丙烷总转化率增大；升温对副反应促进作用大于主反应（反应Ⅰ），更多丙烷发生副反应；或者高温下催化剂对主反应活性下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 达州市2024年普通高中二年级秋季学期教学质量监测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，第1卷(选择题)部分1至3页，第II卷(非选择题)部分4至6页，共6页，满分100分，考试时间75分钟． 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的黑色签字笔书写在答题卡的对应题框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．考试结束以后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14个小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共42分) 1. 社会的发展、科技的进步离不开化学。下列说法错误的是 A. 除去工业废水中的，可用作沉淀剂 B. 科学家用光谱分析的方法鉴定太阳光中含有元素 C. 冬奥会场馆建设使用了碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 D. “神舟十九号”使用的砷化镓太阳能电池将太阳能转化为电能 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 水合氯离子可表示为： B. 中子数为26的钛原子： C. 基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 用电子式表示HF的形成过程为： 3. 研究化学反应的规律，对日常生活和工农业生产有重要意义。下列说法正确的是 A. 焰色试验与原子核外电子跃迁有关，属于物理变化 B. 对水库钢闸门进行牺牲阳极法的保护，利用了电解原理 C. 合成氨工业选择而不是常温，可用勒夏特列原理解释 D. 单位时间内和生成的越多，则说明合成氨反应速率越大 4. 生产工业原料和主要来自反应：，其能量变化如图，下列有关说法正确的是 A. 反应过程中只有能量的吸收，没有能量的释放 B. 增大压强，增大了活化分子百分数，加快了反应速率 C. 如图所示，该反应的反应热 D. 使用催化剂，降低了该反应的值，加快了反应速率 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 基态中未成对电子数为 B. 溶液中，阴离子数大于 C. 电解精炼铜时，阳极质量减轻，阴极转移电子数为 D. 一定条件下和充分反应后的混合气体中，分子数小于 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 使甲基橙显黄色的溶液中： C. 在的溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 7. 下列表述及方程式合理的是 A. 电冶金制取铝：(熔融) B. 惰性电极电解丙烯腈制己二腈阳极反应： C. 和下，强酸与强碱稀溶液混合，中和热的热化学方程式： D. 溶于过量浓盐酸，溶液呈黄绿色，其中存在的化学平衡： 8. 工业上利用废气制取单质硫有两种途径如图所示。下列说法正确的是 A. 途径中是反应的催化剂，降低了反应的活化能 B. 途径中参与反应断裂极性键，要释放能量 C. 途径中反应的 D. 途径II中生成硫的反应为： 9. 下列说法中正确的是 A. 能级能量依次升高，轨道数依次增多 B. 可表示激发态磷原子的价电子排布式 C. 电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 D. 泡利原理认为一个原子轨道内最多容纳两个自旋相同的电子 10. 已知是四种原子序数递增的前四周期元素。核外电子只有1种运动状态；元素原子最高能级上有3个单电子；元素原子最外层电子数等于能层序数；元素原子最外层只有一个电子，M能层内所有轨道充满电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. X与Y形成的一种分子可作制冷剂 C. 离子半径： D. Y最高价氧化物对应水化物不与W反应 11. 微生物电池是在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 微生物促进了反应中的电子转移 B. 当电路中转移，正极区溶液质量增加 C. 电池工作时电子流动方向为：电极用电器电极 D. 负极电极反应式为： 12. 下列操作或方案能达到相应实验目的的是 操作或方案 实验目的 A.根据实验数据计算待测盐酸的浓度 B.判定铁电极是否被腐蚀 操作或方案 实验目的 C.判定酸性：HF>H2SO3 D.判定Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 在密闭容器中加入足量镍粉和，在不同温度下发生反应：，测得与温度、时间的关系如图所示，设下平衡时体系的总压为为用平衡分压代替平衡浓度计算的压强平衡常数)。下列说法正确的是 A. B. 增大的量，可提高的转化率 C. 下达平衡时， D. 达平衡时升温，平衡逆向移动，减小，增大 14. 常温下，用一定浓度的溶液滴定草酸溶液，测得溶液与溶液中或变化如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，的二级电离常数 B. 的过程中，水的电离程度逐渐增大 C. 溶液中： D. 点溶液中： 第II卷(非选择题，共58分) 15. 酸、碱、盐之间能发生众多化学反应。根据要求回答下列问题： （1）现有①冰醋酸②③盐酸④⑤⑥，其中属于弱电解质的有_____(填编号)。 （2）与大量水反应趋于完全，生成，类似方法也可制得。写出与水反应的化学方程式_________________________。 （3）已知常温下几种物质的电离常数：，。 ①溶液的_____(已知：)。 ②下列说法正确的是_____。 A.溶液中存在： B.相同的和溶液，前者物质的量浓度更高 C.常温，等浓度的和的混合溶液中， D.将少量通入溶液中，发生反应： （4）在一定温度下，冰醋酸稀释的导电能力变化如图所示，填写下列空白： ①a、b、c三点对应溶液中，由水电离的从大到小的顺序为__________。 ②冰醋酸稀释过程中，点下列数据始终保持减小的是__________。 A. B. C. D. ③常温，将与溶液等体积混合，反应达平衡后，溶液中，则用含的代数式表示的电离常数_____。 16. 氨基磺酸是一种一元强酸，白色结晶，溶于水，微溶于乙醇，以上能与水发生充分反应，时分解，广泛应用于工业制造、医药、印染等行业。现兴趣小组用下列装置以和羟胺反应制备氨基磺酸并测定其纯度。 查阅资料：①实验原理为：； ②与性质相似，碱性弱于性质不稳定，室温下吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸； ③反应：。 回答下列问题： （1）图1中仪器的名称是__________，装置A中“橡胶管”的作用是__________。 （2）能代替图1中B处“单向阀”的装置有_____(填编号)。 （3）写出的电离方程式_______________。 （4）反应结束，分离图1装置C中的粗产品后用乙醇洗涤，然后用_____(填编号)作溶剂进一步提纯。 A. 蒸馏水 B. 乙醇 C. 稀硫酸 D. 稀氢氧化钠溶液 （5）产品纯度测定。取氨基磺酸粗产品配成待测溶液，取待测液于锥形瓶中，以淀粉—碘化钾溶液为指示剂，用标准溶液进行滴定，终点时现象为____________________。所消耗标准溶液体积的起始和结束读数如图3所示，则产品中氨基磺酸的质量分数为_____。 （6）下列有关该实验的说法错误的是_____(填编号)。 A. 图1装置中有一明显缺陷，应在A、B装置之间放置盛浓硫酸的洗气瓶 B. 为加快反应速率，应对图1装置C进行水浴加热 C. 实验完毕后，采用分液操作分离图1装置C中的混合物 D. 产品纯度测定，若滴定过程量取待测液时先仰视读数，后俯视读数，则测定结果偏高 17. 铅蓄电池的拆解、回收可以缓解铅短缺并减少环境污染。利用废铅蓄电池的含铅废料(主要成分为，还有少量)制取和的流程如图： 已知：时，，②具有强氧化性；③是强酸，为易溶性强电解质。 回答下列问题： （1）铅元素与碳元素同族，均为_____区元素，基态氧原子价电子轨道表示式为__________。 （2）“酸溶”时的作用是______________，不使用的原因是_______________。 （3）“脱硫”时转化的离子方程式为____________________。 （4）“沉铅”时加浓氨水调节溶液为_____(计算结果保留3位有效数字)才能使沉淀完全(当离子浓度时，离子沉淀完全)。 （5）滤渣B与反应的化学方程式为____________________。 （6）工业上调控好和混合溶液的浓度，以如图所示装置，采用惰性电极电解混合溶液(电解过程中不参与反应)制取高纯度铅。电极的电极反应式为_______________。 18. 丙烯是一种重要的有机化工原料，我国科学家开发了不同催化剂用于丙烷直接脱氢制丙烯和丙烷氧化脱氢制丙烯。两种方法都具有显著的应用前景。直接脱氢法制丙烯： 反应I： 副反应： 氧化脱氢法制丙烯： 反应II： （1）反应I正向自发进行的条件是_____(填“低温”、“高温”、“任意温度”)。 （2）已知：的燃烧热，则__________。 （3）在恒容密闭容器中充入，加催化剂发生直接脱氢法制丙烯的反应，在不同温度下达平衡时测得的转化率和的选择性如图所示。 (C3H6的选择性=) ①下列能说明反应I达平衡状态的是__________。 A. B.容器内气体平均相对分子质量不再发生变化 C.和浓度之比不再发生变化 D.容器内气体密度不再发生变化 ②下反应达平衡，则用浓度变化表示的平均反应速率为__________，反应I在该温度下的平衡常数为__________。 ③后的转化率继续增大的原因是_______________，而的选择性降低的原因可能是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $