安徽六安市霍邱县正华外语学校2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

正华外语学校2025~2026学年度高一年级第一次月考 化学参考答索 1.D解析：在土釜中加热，金属汞与氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，D正确；故选D。 2.C解析：碳在高温下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，是置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，是化合反应；碳酸和 氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，是复分解反应；碳酸钙可以在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，是分解反应，C 正确；故选C。 3.A解析：A.如果根据是否含有氧元素，可以判断N2与其他三种不同，如果根据是否含有金属元素，可以判断MO4 与其他三种不同，A正确；B.物质分类时，一般是先定标准，再进行分类，B错误；C.标准不同，物质分类的方法不同，如 交叉分类法、树状分类法等，C错误；D.胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是三者粒子直径的大小不同，D错误；故 选A。 4.D解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，NaCI溶液为混合物；MgCl2固体、液态HC1是电解 质，但是没有自由移动的离子，不能导电，熔融的KOH既是电解质又能导电，D正确；故选D。 5.C解析：A.墨水是胶体，能形成丁达尔效应，A正确；B.豆浆是胶体，能形成丁达尔效应，B正确；C.蔗糖溶液中溶质 粒子直径小于1nm,不能形成丁达尔效应，C错误；D.淀粉溶液为胶体，能形成丁达尔效应，D正确；故选C。 6.D解析：离子方程式中CO代表可溶性的碳酸盐，H+代表强酸或强酸的酸式盐，D正确；故选D。 7.C解析：A.CaCl2与Na2CO反应可以得到CaCO3,A正确；B.NaOH与硝酸反应得到NaNO3,B正确；C.CuO不溶 于水，与水不反应，不能一步得到Cu(OH)2,C错误；D.Na2CO3与Ba(OH)2反应得到NaOH,D正确：故选C。 8.B解析：A.NaOH与CO2和HCl均反应，除杂的同时也去除了原物质，不符合除杂原则，A错误；B.O2与灼热铜网 反应生成CuO,N2不反应，除杂后无新杂质，B正确；C.稀盐酸与Fe反应生成FeCl2,但Cu不反应，导致原物质Fe被 除去，C错误；D.过量CaCl2与K2CO3反应生成KCl,但过量CaCl2成为新杂质，D错误；故选B。 9.C解析：A.醋酸是弱酸不拆分，醋酸溶液除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2CH3COOH一Ca++2CH3COO+ H2O十CO2个，A错误；B.碳酸钡溶于稀硫酸，碳酸钡不能拆，反应的离子方程式：BaCO3十2H+十SO一BaSO4+ H2O十CO2个，B错误；C.将铜丝插入硝酸银溶液中发生置换反应，离子方程式：Cu+2Ag+一Cu+十2Ag,C正确； D.氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，反应的离子方程式：Ba+十SO?+Cu2+十2OH一BaSO4↓十 Cu(OH)2Y,D错误；故选C。 10.B解析：A.BaCl2与Na2SO4、H2SO4均生成BaSO,沉淀，无法区分Na2SO4和H2SO4,A错误；B.MgSO4与NaOH 生成白色沉淀，与Ba(NO3)2也生成白色沉淀；与HCl无明显现象。通过向沉淀中加HCl,白色沉淀溶解的原溶液是 NaOH,不溶解的原溶液是Ba(NO3)2,B正确；C.MgCl2与NaOH生成白色沉淀，H2SO4与Ba(NO3)2也生成白色沉 淀，但组内无法进一步区分，C错误；D.N2CO3与HCl反应产生气体，但K2SO4和KNO3无法区分，D错误；故选B。 11.C解析：由废水呈强碱性可知，溶液中含有大量的氢氧根离子，氢氧根离子能与银离子和镁离子反应生成沉淀，能与 铵根离子反应生成弱碱一水合氨，能与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，则溶液中一定不含有银离子、铵根离子、镁离 子和碳酸氢根离子，C正确；故选C。 12.D解析：A.Cu不能与稀H2SO4反应，A错误；B.Fe3+十3OHFe(OH)3Y,B错误；C.Na2CO3属于盐，C错误； D.按照方案分类，氯化钠和碳酸钠属于钠盐，D正确；故选D。 13.A解析：A.由题目分析可知，先加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀除K2SO4和K2CO3,试剂I为BC12溶 液，A正确；B.由题目分析可知，试剂Ⅱ为K2CO3溶液，加入N2CO3溶液会引入新的杂质，B错误；C.步骤③中加人 适量盐酸除去步骤②中加入的KCO3,C错误；D.由题目分析可知，步骤③是过滤，步骤④是蒸发结晶，D错误；故 选A。 14.C解析：两份溶液中反应的化学方程式为①Ba(OH)2+H2SO4BaSO4￥+2H2O;②Ba(OH)2十NaHSO4 NaOH+BaSO4￥十H2O;③NaOH+NaHSO4一一Na2 SO4十H2O。A.从方程式分析，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反 应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴加硫酸时的变化曲线，A错误；B.b点是加入硫酸氢钠进行反应②，溶液中含 有氢氧化钠，所以不含SO,B错误；C.点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，C正 确；D.开始阶段溶液的导电能力下降，可能是因为生成的BaSO4溶解度低，导致自由移动离子少，而不能说明BaSO4 不是电解质，D错误；故选C。 15.(1)①④⑦⑨⑩(2分)②⑤⑥⑧(2分) (2)NaHSO,—Na++H++SO(2分) (3)CaC03+2H+Ca2++C02个+H2O(3分) (4)Ba2++2OH-+2H++SO?—BaSO4￥+2H2O(3分) (5)A(2分) 解析：(1)上述物质中①是金属单质，能导电，④⑦⑩是电解质溶液，能导电，⑨是胶体，其胶体粒子带电，也能导电。 故能导电的是①④⑦⑨⑩。根据电解质的定义，属于电解质的是②⑤⑥⑧。 (2)⑧在水中的电离方程式为NaHSO4一Na++H++SO。 (3)⑥和⑦混合，反应的离子方程式为CaCO,+2H+-Ca2++CO2个+H2O。 (4)向⑤溶液中逐滴加入⑧至溶液显中性，发生的离子方程式为Ba2++2OH-+2H+SO一-BaSO4↓+2H2O. 【高一月考·化学答案第1页（共2页）】 Z303A (5)A.⑨属于胶体，能产生丁达尔效应，⑩属于溶液，不能产生丁达尔效应，A正确；B.⑨呈红褐色，①呈黄色，B错误； C.⑨属于胶体，分散质粒子直径在1~l00nm之间，⑩属于溶液，分散质粒子直径小于1nm,C错误；D.将④滴加到 ①中生成Fe(OH)3沉淀，不能制备⑨，D错误；故选A。 16.(1)A.CuSO,(1分)B.Cu(OHD2(1分)C.CuO(1分)D.H2SO4(1分)E.Na2SO,(1分)F.H2O(1分) (2)①Cu2++2OH=Cu(OHD2V(2分)②CuO十2Ht-Cu2++H2O(2分)③SO+Ba+-BaSO4￥(2分) ④Cu(OHD,△CuO+H0(2分) 解析：①A十NaOH→B(蓝色沉淀)十E,则B是Cu(OH)z,根据元素守恒知，A中含有Cu+、E中含有Na+; ④B△C+F,Cu(OHD2受热分解生成Cu0和H,O,所以C、F一个是CuO、一个是H,O;③E+Ba(NO)。→白色沉 淀十NNO3,E中含有钠离子，为盐，E和硝酸钡反应生成白色沉淀和硝酸钠，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡 沉淀，则E为Na2SO4;根据E知，A为CuSO4;②C+D→A+F,C、F一个是CuO、一个是H2O,A是CuSO4,金属氧 化物和酸反应生成盐和水，所以C是CuO,F是H2O,则D是H2SO4,以此解答。 (I)由分析可知，A为CuSO4、B为Cu(OH)2、C为CuO、D为H2SO4、E为Na2SO4、F为H2O。 (2)由分析可知，①的离子方程式为Cu2++2OH—Cu(OH)2↓，②的离子方程式为CuO+2H+—Cu++H2O, ③的离子方程式为Ba++SO—BaSO,Y,④的化学方程式为Cu(OH2△Cu0+H,0。 17.(1)③⑤(2分) (2)①Mg2+、Fe3+、SO、CO(2分)Ba2+、OH-、C1(2分) ②H++OHH2O、CI+Ag+—AgCl(4分) ③无(2分)溶液中一定有Ba+、C1、OH,个数相等时电荷守恒，所以无K+(2分) 解析：(1)离子反应中，一定有离子参加反应，含离子的物质为化合物，则在发生离子反应的反应物或生成物中，一定 存在电解质和化合物，故选③⑤。 (2)①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，由分析知溶液中不含有CO?,则一定含有OH。另外，由分析结 果可得出，原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、SO、CO,则肯定存在的离子是Ba+、OH、CI;K+不能确 定是否存在。 ②实验Ⅲ中，加入硝酸，与OH反应，加人硝酸银，与C1反应，则可能发生反应的离子方程式：H+十OH一H2O、 CI-+Ag+—AgCI。 ③如溶液中各种离子的个数相等，即Ba+、OH、CI的个数相等，电荷刚好守恒，由此可确定溶液中无K+,判断依据 是溶液中一定有Ba2+、CI、OH,个数相等时电荷守恒，所以无K+。 18.(1)K2C03(1分)C0号+Ca2+-CaC03￥(2分) (2)Na+、H+、Cu+(1分) (3)①HCO3+OH--CO号+H2O(2分)②Ca2++2OH+2HCO3-CaCO3↓+CO?+2HO(2分) (4)H3PO2=H++H2PO2(2分) (5)C(2分)A(2分)B(2分) 解析：(1)向原营养液中加入Naz CO3溶液，反应产生白色沉淀，说明该营养液中含有Ca(NO3)2,则能够与Ca(NO3)2 反应产生白色沉淀的K,CO就不能大量存在；Ca(NO3)2与Naz CO,反应生成CaCO3白色沉淀和NaNO3,该反应的 离子方程式为C0?+Ca2+-CaCO,￥。 (2)某化工厂排出的废水呈酸性，说明废水中含有大量H+,且其中含有大量Na+、Cu+、SO?、CI、NO,向其中逐 滴加入NaOH溶液至呈碱性，首先发生反应：H++OH-一H2O,然后发生反应：Cu++2OH-Cu(OH)2,则 原溶液中离子数目会减少的离子为H+、Cu+,离子数目会增加的为Na+。 (3)①NaHCO3溶液与NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O,该反应的离子方程式为HCO+OH一CO?+H2O。 ②足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应，产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O,该反应的离子方程式为Ca++ 2OH+2HCO3-CaC03￥+CO+2H2O。 (4)次磷酸(H,PO2)在化工领域中发挥着重要作用。根据H,PO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO2十 NaOH(过量)一NaH2PO2十H2O,可知HPO2是一元弱酸，则次磷酸的电离方程式为H3PO2一H十H2PO2。 (5)①NaCl是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离产生Na+、Cl-,导电能力强；当向NaCl溶液中通入HCl气体 时，二者不能发生反应，溶解的HC电离产生自由移动的H+、CI,使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电 能力增强，故溶液的导电能力与曲线C的变化吻合，故选C。②饱和石灰水中Ca(OH)2电离产生自由移动的Ca2+、 OH,使溶液导电能力较强，当向其中不断通入CO2气体时，会发生离子反应：Ca2++2OH十CO2一CaCO3↓+ H2O,离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，当二者恰好发生该反应时，溶液几乎不导电，后来CO2过量时，又发生反 应：CaCO3十H2O十CO2一Ca+十2HCO。,溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强，最后离子 浓度与开始时饱和石灰水中离子浓度几乎持平，溶液的导电能力与曲线A相吻合，故选A。③向硝酸中逐滴加入等 浓度的氢氧化钾溶液，发生反应：HNO3十KOH—KNO3十H2O,反应产生的KNO3是可溶性强电解质，完全电离， 该反应的离子方程式为H++OH一H2O,反应后溶液中自由移动的离子数目不变，但由于溶液体积增大，使自由 移动的离子浓度减小，因而溶液导电能力逐渐减弱，当恰好反应时，离子浓度最小，导电能力最弱。当K○H溶液过量 时，过量KOH又电离产生K+、OH,使溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，溶液导电能力又逐渐增强，但最终 离子浓度小于开始时硝酸溶液，故溶液导电能力先逐渐减小，后又逐渐增大，溶液的导电能力与曲线B吻合，故选B。 【高一月考·化学答案第2页（共2页）】 Z303A正华外语学校2025~2026学年度高一年级第一次月考 化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作 答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章第一节一第二节。 :: 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 : 有一项是符合题目要求的。 1.《神农本草经》说：“水银…熔化（加热）还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔 丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指 A.氯化物 B.合金 製 C.硫化物 D.氧化物 2.以下是碳及其化合物的转化关系： CuO Ca(OH)2 C CO2→H2CO CaCO3→CO 高温 其中涉及的基本反应类型依次是 A.化合、置换、分解、复分解 B.置换、复分解、化合、分解 C.置换、化合、复分解、分解 D.置换、化合、分解、复分解 3.下列有关物质分类的说法中正确的是 A.现有SO、N2、CO2、MnO4,可以按某个标准判断N2与其他三种不同；也可 按某个标准判断MnO,与其他三种不同 B.在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了 C.树状分类法是唯一能表示物质分类的方法 D.胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同 【高一月考·化学卷第1页（共6页）】 Z303A 4.下列物质中，属于电解质且能导电的是 A.MgCl2固体 B.NaCl溶液 C.液态HCI D.熔融的KOH 5.当光束通过下列生活中常见的分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A.墨水 B.豆浆 C.蔗糖溶液 D.淀粉溶液 6.离子方程式CO+2H+CO2个+H2O表示 A.一切碳酸盐与硝酸之间的反应 B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 D.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 7.下列物质间的转化不能一步实现的是 A.CaCl2→CaCO3 B.NaOH--NaNO C.CuO→Cu(OH)2 D.Na2CO3→NaOH 8.下列除杂方法能达到实验目的的是（括号内的物质为杂质） 选项 物质 除杂方法 A CO,(HCD 通入足量的NaOH溶液 B N2(O2) 通过灼热的铜网 Fe(Cu) 加人足量稀盐酸，过滤 D KC1溶液(KCO3) 加人过量CaCl2溶液，过滤 9.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+-Ca2++H2O+CO2 B.碳酸溶于稀硫酸：CO?+2H+一H2O十CO2个 C.将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu十2Ag+Cu+十2Ag D.氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba+十SO?一—BaSO4V 10.下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是 A.Na2SO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2 B.MgSO4、NaOH、HCl、Ba(NO3)2 C.MgC2、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D.Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO3 【高一月考·化学卷第2页（共6页）】 Z303A 11.工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH、Mg2+、SO-、C1、NO3、HCO 等离子。经检测废水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是 A.Ag+、K+、NO3、HCO3 B.K+、NHt、NO3、SO C.Ag+、NHt、Mg2+、HCO3 D.K+、Mg2+、SO、C1 12.某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于 如何研究，他们设计了两种实验方案。 方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验； 方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到 溶液，进行实验。 下列说法正确的是 A.常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解 铜粉的只有酸（稀硫酸）溶液 B.方案①中的碱与方案②中的铁盐反应可以得到一种红褐色胶体 C.按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH D.按照方案②的分类，属于钠盐的有NaCl、Na2 CO 13.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl,可 先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列 说法正确的是 滤液 过量 混合物X 过量 混合物Y 适量 试剂 盐酸 KCI溶液 KCl晶体 试剂Ⅱ ① ② ③ A.试剂I为BaCl2溶液 B.试剂Ⅱ为Na2CO3溶液 C.步骤③的目的是除去Ba+ D.步骤③④的操作均是过滤 14.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同质量分数的H2SO4、NaHSO4溶 液，其导电能力随滴人溶液的体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 电 ◆（② 滴入溶液的体积 A.②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点溶液中大量存在的离子是SO、Na+、OH C.a、d两点对应的溶液均显中性 D.开始阶段溶液的导电能力下降，说明生成的BaSO4不是电解质 【高一月考·化学卷第3页（共6页）】 Z303A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)现有下列10种物质：①铝；②纯醋酸；③C02;④氨水；⑤Ba(OH)2;⑥碳 酸钙；⑦稀盐酸；⑧NaHSO4;⑨氢氧化铁胶体；⑩FeCl3溶液。 回答下列问题： (1)上述物质中能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的有 (2)⑧在水中的电离方程式为 (3)⑥和⑦混合，反应的离子方程式为 (4)向⑤溶液中逐滴加入⑧至溶液显中性，发生的离子方程式为 (5)下列关于⑨和⑩的说法正确的是 (填标号)。 A.⑨能产生丁达尔效应，而⑩不能 B.两种分散系均呈红褐色 C.分散质粒子直径均在1~100nm之间 D.将④滴加到⑩中可以制备⑨ 16.(14分)有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下示： ①A+NaOH→B(蓝色沉淀)+E; ②C+D→A+F; ③E+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3; ④B△C+F。 回答下列问题： (1)写出它们的化学式： A. B. C. D. E. F (2)写出①、②、③、④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式： ① ② ③ ④ 【高一月考·化学卷第4页（共6页）】 Z303A 17.(14分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 (填序号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 (2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中 的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba+、SO、OH、CO和Cl-,取该溶液进 行如下实验： I.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 V.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 肯定存在的离子是 ②写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式： 0 ③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中 (填“有”或 “无”)K+,判断依据是 18.(16分)利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。回答 下列问题： (1)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营 养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为 探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 碳酸钠溶液 硝酸银溶液 原营养液 生成泊色沉淀 生成白色沉淀 液 实验1 实验2 由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式： 【高一月考·化学卷第5页（共6页）】 Z303A (2)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO、 CI、NO3。取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过 程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是 (用离子符号表示)。 (3)NaHCO3是生活中常见的物质，请回答。 ①写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： ②写出足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的离子方程式： (4)次磷酸(H3PO2)在化工领域中发挥着重要作用。已知H3PO2十NaOH(过 量)-NaH2PO2十H2O,写出次磷酸的电离方程式： (5)一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力（σ）随新物质 加入量(V)的变化曲线如图。与①、②、③相对应的图像分别为 (填标号)。 ①向NaCI溶液中通入HCI气体 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 B V/ml V/ml V/mL 【高一月考·化学卷第6页（共6页）】 Z303A