学易金卷：高一化学上学期第一次月考（安徽专用，人教版）

**基本信息** 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷，聚焦人教版必修第一册第1-2章第1节，75分钟100分，以传统文化、新科技情境融合基础概念与工业应用，体现化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类、胶体性质、离子反应、氧化还原|结合诗词（物理变化判断）、纳米金刚石制备（物质类别分析）| |非选择题|4题/58分|胶体提纯、侯氏制碱、钠化合物转化、氧化还原应用|工业明胶胶体提纯（渗析操作）、CO₂捕捉转化实验（科学探究）|

2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (12分) (1) (2) (3)① ② ③ 16. (14分) (1) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2) (3) (4) (5) 17.(18分) (1) (2)① ② ③ ④ (3) (4)① ② 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章＋第2章第1节（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中只涉及物理变化的是 A．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2．【新情境】中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 3．【改编】已知淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色。某同学在家里用厨房里的淀粉和食盐做了如下实验，在碗中加入适量淀粉、食盐、水搅拌均匀，装在蛋皮做成的小袋子里，浸泡在另一个盛有蒸馏水的碗中。过一段时间后，取该碗中液体进行实验，下列说法正确的是 A．淀粉溶液和食盐水的本质区别在于淀粉溶液有丁达尔效应 B．碗中液体加入碘水变蓝 C．碗中液体加入溶液有白色沉淀产生 D．上述利用蛋皮做的实验操作称为过滤 4．【新科技】一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．捕捉室中发生了化合反应 B．上图中出现的氧化物有4种 C．固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于制冷和人工降雨 D．煅烧室中发生反应的化学方程式为 5．【改编】下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 物质选项 甲 乙 丙 A CuO B C CO C CaO D CuO A．A B．B C．C D．D 6．如图所示，以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析正确的是 A．钠可以从硫酸铜溶液中置换出Cu B．反应③说明往NaOH中通入过量的可以生成 C．反应⑤中还原剂为 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 7．【原创】下列离子方程式中，正确的是 A．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： B．将溶液与稀硫酸混合： C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体： D．将稀硝酸滴在石灰石上： 8．【热点】在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是 A．无色溶液：、、、 B．加入铝粉产生氢气的溶液：、、、 C．澄清透明溶液：、、、 D．使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 9．【热点】借助电化实验手段可以帮助我们分析化学反应的微观过程。下图是向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，测出的导电能力变化。表示通入或加入X的质量，I表示溶液导电能力。下列说法正确的是 A．曲线a：X可能为水 B．曲线b：X可能为NaCl固体 C．曲线c：X可能为固体 D．曲线d：X可能为HCl气体 10．【原创】工业炼铜的原理：↑。下列说法正确的是 A．Cu2O发生氧化反应 B．Cu2S只作还原剂，SO2是氧化产物 C．Cu2S既发生氧化反应又发生还原反应 D．生成1个 SO2时转移4个电子 11．【改编】常温下，可以发生下列三个反应： ①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 由此得出的正确结论是 A．Cl元素在①、③反应中均被氧化 B．氧化性： Fe3+ > C．溶液中可发生反应：Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl- D．反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 12．【新情境】某无色透明溶液中可能含有N、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、S、S中的几种。取100 mL该溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO3)2的混合液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后称得质量为4.66 g；向滤液中加入足量NaOH溶液，加热，生成的气体体积为1120 mL(标准状况)。下列推测正确的是 A．原溶液中可能含有Na+、S B．原溶液中一定不含Ba2+、Fe3+、Cl- C．原溶液中肯定含有N、S D．另取试液，滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定离子组成 13．【新情境】对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法正确的是 A．CuSO4仅作氧化剂，Cu3P是氧化产物 B．P4是共价化合物 C．96个H2O参加反应时，被CuSO4氧化的P4为6个 D．被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4的质量之比为1：1 14．实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：。 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为1：5 B．酸性条件下的氧化性： C．可与盐酸发生反应： D．制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为6mol 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)下列关于该明胶水溶液和溶液的说法正确的是________(不定项选择，填字母)。 A．都不稳定，密封放置均会立即产生沉淀 B．二者的本质区别为是否有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒子的直径大小不同，前者为 (2)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)，该操作的名称是________。 A．    B．    C． (3)在实验室中，向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液可以制备胶体，写出制备胶体的化学反应方程式：_________________________________，证明有胶体生成的最常用的方法是_________________。若向其中逐滴滴入过量稀硫酸，出现的现象是____________________________________。 16．（14分）Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 (1)上述物质能够与碳酸氢钠溶液反应的化合物有_____(填序号，下同)，其中反应能产生气体的是____。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为_______。 (3)往物质⑨中滴加⑦，滴加过程中观察到的现象是__________，发生的离子方程式是_____________。 Ⅱ．已知：铵盐与碱混合使用受热易失效，放出无色气体。 今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100 mL进行如下实验： 第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： (4)请写出第三份溶液中生成白色沉淀的离子方程式：_______。 (5)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，你认为以下说法正确的是_______(填标号)。 A．、一定有，一定没有 B．一定有，一定没有，可能有 C．、一定没有，、可能有 D．、、一定有，、可能有 17．【新情境】（18分）钠及其化合物性质多变，一定条件下可以相互转化。回答下列问题： (1)可采用空气和Na为原料直接制备(已知Na与不反应)。制备过程中空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填字母)。 a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．NaOH溶液    d．溶液 (2)“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，其流程如图所示。 ①操作①需要用到的玻璃仪器有___________。 ②“侯氏制碱法”的原理是___________(填化学方程式)。 ③测定该纯碱样品的纯度：称取a g样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为b g，则该样品中纯碱的质量分数为___________。 (3)某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 ①装置①对应的化学方程式___________。 ②装置②的作用是___________。 ③有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是___________。 18．【新情境】（14分）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题。 Ⅰ．已知铜在常温下能被稀溶解，反应为。 (1)请将上述反应改写成离子方程式：________。 (2)上述反应中，被还原的物质是________(填化学式，下同)，发生氧化反应的物质是________。 (3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：________。 Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 (4)将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为________。 (5)能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是________。 (6)在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮气制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C A C B D D D C C C C A D C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(1)CD (2分) (2) C (2分) 渗析 (2分) (3) (2分) 用一束可见光照射分散系，从侧面观察到光亮的“通路”，说明生成了胶体 (2分) 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液 (2分) 16．(1) ④⑤⑧ (2分) ④⑧ (2分) (2) (2分) (3) 固体逐渐溶解，有无色气泡产生 (2分) (2分) (4) (2分) (5)A (2分) 17．(1) c (2分) a (2分) (2) 玻璃棒、烧杯、漏斗 (2分) (2分)、 (2分) (3分) (3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2分) 除去二氧化碳中的HCl气体 (1分) 气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃 (2分) 18.(1)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4)1:1 (2分) (5)>Cl->VO2+ (2分) (6) (2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 12分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） ① ② ③ 16 ． （ 14分 ） （1） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 17 ． （ 18分 ） （1） （ 2 ） ① ② ③ ④ （ 3 ） （ 4 ） ① ② 18 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章＋第2章第1节（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中只涉及物理变化的是 A．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】C 【详解】A．该过程中分解生成和，之后和又化合生成，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．蜡烛燃烧生成和等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．该诗句描述的是降雪场景，水由气态变为固态的雪，仅物质状态发生改变，无新物质生成，只涉及物理变化，C符合题意； D．烈火焚烧过程中高温分解生成和，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 2．【新情境】中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 【答案】A 【详解】A．金刚石是碳元素组成的非金属单质，不属于金属单质，A错误； B．化学反应遵循元素守恒规律，制造过程中元素种类不会发生改变，B正确； C．是由碳、氯两种不同元素组成的纯净物，属于化合物，C正确； D．该反应为，符合单质与化合物反应生成新单质和新化合物的特征，属于置换反应，D正确； 故选A。 3．【改编】已知淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色。某同学在家里用厨房里的淀粉和食盐做了如下实验，在碗中加入适量淀粉、食盐、水搅拌均匀，装在蛋皮做成的小袋子里，浸泡在另一个盛有蒸馏水的碗中。过一段时间后，取该碗中液体进行实验，下列说法正确的是 A．淀粉溶液和食盐水的本质区别在于淀粉溶液有丁达尔效应 B．碗中液体加入碘水变蓝 C．碗中液体加入溶液有白色沉淀产生 D．上述利用蛋皮做的实验操作称为过滤 【答案】C 【详解】A．淀粉溶液属于胶体，食盐水属于溶液，二者的本质区别在于分散质颗粒大小不同，A错误； B．半透膜只允许小分子和离子通过，淀粉是有机高分子化合物，淀粉不能通过半透膜，碗内没有淀粉，加入碘水不变蓝，B错误； C．氯化钠可以通过半透膜，加入溶液后与反应生成白色沉淀，C正确； D．该实验操作称为渗析，D错误； 故选C。 4．【新科技】一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．捕捉室中发生了化合反应 B．上图中出现的氧化物有4种 C．固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于制冷和人工降雨 D．煅烧室中发生反应的化学方程式为 【答案】B 【详解】A．捕捉室中和烟气中的反应生成，符合“多变一”的化合反应特征，A正确； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，流程中涉及的氧化物为、、，共3种，B错误； C．固态俗称干冰，升华时吸收大量热量，可用于制冷和人工降雨，C正确； D．煅烧室中在高温条件下分解生成和，所给化学方程式书写正确，D正确； 故选B。 5．【改编】下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 物质选项 甲 乙 丙 A CuO B C CO C CaO D CuO A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．可与在加热条件下一步反应生成，可与溶液一步反应生成，转化可实现，A不符合题意； B．在氧气中不完全燃烧可一步生成，在氧气中燃烧或还原金属氧化物可一步生成，转化可实现，B不符合题意； C．在高温下分解可一步生成，与水化合可一步生成，转化可实现，C不符合题意； D．是不溶于水的碱性氧化物，无法通过一步反应生成，转化不能实现，D符合题意； 故选D。 6．如图所示，以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析正确的是 A．钠可以从硫酸铜溶液中置换出Cu B．反应③说明往NaOH中通入过量的可以生成 C．反应⑤中还原剂为 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】D 【详解】A．钠进入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠继续与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会有铜单质生成，A错误； B．NaOH通入过量的应该生成，B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据，该反应为歧化反应，氧化剂与还原剂都是，C错误； D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，D正确； 故选D。 7．【原创】下列离子方程式中，正确的是 A．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： B．将溶液与稀硫酸混合： C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体： D．将稀硝酸滴在石灰石上： 【答案】D 【详解】A．硝酸银是可溶性强电解质，离子方程式中需拆分为和，正确写法为，A错误； B．与稀硫酸反应时、的配比应为2:2，正确写法为，系数配比错误，B错误； C．该反应生成的是胶体，正确写法为，C错误； D．为难溶物不拆，与强酸反应生成可溶性钙盐、水和气体，离子方程式书写符合规则，D正确； 故选D。 8．【热点】在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是 A．无色溶液：、、、 B．加入铝粉产生氢气的溶液：、、、 C．澄清透明溶液：、、、 D．使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 【答案】C 【详解】A．为蓝色离子，不能存在于无色溶液中，A错误； B．加入铝粉产生氢气的溶液可能为强酸性或强碱性，既可以与反应，也可以与反应，不能大量共存，B错误； C．澄清透明的溶液允许存在有色离子，且、、、之间互不发生反应，可以大量共存，C正确； D．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，含大量，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故答案为C。 9．【热点】借助电化实验手段可以帮助我们分析化学反应的微观过程。下图是向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，测出的导电能力变化。表示通入或加入X的质量，I表示溶液导电能力。下列说法正确的是 A．曲线a：X可能为水 B．曲线b：X可能为NaCl固体 C．曲线c：X可能为固体 D．曲线d：X可能为HCl气体 【答案】C 【详解】A．加水，溶液体积增加，溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，曲线a错误，A错误； B．加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，曲线b错误，B错误； C．加入固体，发生离子反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液导电能力减小到接近于0，继续加入氢氧化钡，溶液导电能力又增强，曲线c正确，C正确； D．通入HCl气体，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，曲线d错误，D错误； 故选C。 10．【原创】工业炼铜的原理：↑。下列说法正确的是 A．Cu2O发生氧化反应 B．Cu2S只作还原剂，SO2是氧化产物 C．Cu2S既发生氧化反应又发生还原反应 D．生成1个 SO2时转移4个电子 【答案】C 【详解】A．中元素化合价从+1价降低到0价，得到电子，发生还原反应，并非氧化反应，A错误； B．中元素化合价从+ 1价降低到0价，元素化合价从-2价升高到+ 4价，是氧化产物，所以既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．中元素的化合价降低，元素的化合价升高，则在反应中既是氧化剂，又是还原剂，则既发生氧化反应，又发生还原反应，C正确； D．中元素从-2价升高至+4价，生成1个二氧化硫时转移6个电子，D错误； 故选C。 11．【改编】常温下，可以发生下列三个反应： ①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 由此得出的正确结论是 A．Cl元素在①、③反应中均被氧化 B．氧化性： Fe3+ > C．溶液中可发生反应：Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl- D．反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 【答案】C 【详解】A．反应①中化合价升高被氧化，反应③中Cl化合价降低被还原，A错误； B．根据氧化还原反应规律，氧化剂氧化性大于氧化产物，由三个反应可得氧化性顺序为，故氧化性弱于，B错误； C．由于氧化性，满足氧化还原反应发生的规律，该反应可以发生，C正确； D．反应①中氧化剂为2个，还原剂为10个，二者粒子数目之比为，不是，D错误； 故答案选C。 12．【新情境】某无色透明溶液中可能含有N、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、S、S中的几种。取100 mL该溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO3)2的混合液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后称得质量为4.66 g；向滤液中加入足量NaOH溶液，加热，生成的气体体积为1120 mL(标准状况)。下列推测正确的是 A．原溶液中可能含有Na+、S B．原溶液中一定不含Ba2+、Fe3+、Cl- C．原溶液中肯定含有N、S D．另取试液，滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定离子组成 【答案】A 【分析】溶液呈无色，说明原溶液中无Fe3+，向100 mL该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明溶液中有还原性离子还原Br2，则溶液中一定含有S、不含Ba2+；继续滴加足量HCl和Ba(NO3)2的混合液，产生的沉淀为BaSO4，沉淀经洗涤、高温干燥后称得质量为4.66 g，即BaSO4的物质的量为0.02 mol，0.02 mol BaSO4中的S可能全部来自被氧化的S，也可能来自原溶液中的S；向滤液中加入足量NaOH溶液，加热，生成的气体为NH3，说明原溶液中一定含有N，N的物质的量为0.05 mol，由以上分析可知：溶液中一定含有0.02 mol S或0.02 mol S和S的混合物、0.05 mol N，一定不含Fe3+、Ba2+，根据溶液呈电中性可知，一定含有Cl-，可能含有Na+；据此分析解题。 【详解】A．原溶液中可能含有Na+、，A正确； B．原溶液中一定不含Ba2+、Fe3+，一定含有Cl-，B错误； C．原溶液中肯定含有、，可能含有，C错误； D．另取试液，滴加足量盐酸、BaCl2溶液，能确定原溶液中是否含有S，但不能确定是否含有Na+，即无法确定离子组成，D错误； A故选故选A。 13．【新情境】对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法正确的是 A．CuSO4仅作氧化剂，Cu3P是氧化产物 B．P4是共价化合物 C．96个H2O参加反应时，被CuSO4氧化的P4为6个 D．被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4的质量之比为1：1 【答案】D 【详解】A．中元素化合价从+2降低到中的+1，作氧化剂发生还原反应，但中、化合价均降低，属于还原产物，不是氧化产物，A错误； B．是仅由磷元素组成的纯净物，属于单质，不属于共价化合物，B错误； C．96个参加反应时，消耗60个，共得到；1个被氧化为时总共失去，故被氧化的为个，不是6个，C错误； D．反应共生成24个，总失电子数为，其中提供60的氧化量，对应生成个，剩余个为被白磷氧化得到，二者质量比为，D正确； 故选D。 14．实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：。 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为1：5 B．酸性条件下的氧化性： C．可与盐酸发生反应： D．制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为6mol 【答案】C 【详解】A．反应Ⅰ中，被氧化得到氧化产物，被还原得到还原产物，根据电子守恒，氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1，选项给出比例为1:5，A错误； B．反应Ⅱ为碱性环境，仅能说明碱性条件下氧化性，无法推导酸性条件下该顺序，实际酸性条件下氧化性强于，故该酸性条件下氧化性顺序不成立，B错误； C．根据反应Ⅲ知，酸性条件下的氧化性：，而酸性高锰酸钾可以氧化生成，则酸性条件下氧化性强于，可氧化生成，反应成立，C正确； D．摩尔质量为，28.4g物质的量为，根据反应关系式，理论上消耗氯酸钠的物质的量为，选项给出6mol，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)下列关于该明胶水溶液和溶液的说法正确的是________(不定项选择，填字母)。 A．都不稳定，密封放置均会立即产生沉淀 B．二者的本质区别为是否有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒子的直径大小不同，前者为 (2)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)，该操作的名称是________。 A．    B．    C． (3)在实验室中，向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液可以制备胶体，写出制备胶体的化学反应方程式：_________________________________，证明有胶体生成的最常用的方法是_________________。若向其中逐滴滴入过量稀硫酸，出现的现象是____________________________________。 【答案】(1)CD (2) C 渗析 (3) 用一束可见光照射分散系，从侧面观察到光亮的“通路”，说明生成了胶体 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液 【详解】（1）明胶水溶液是胶体，溶液是溶液： A．溶液是稳定分散系，胶体为介稳体系，密封放置均不会立即产生沉淀，A错误； B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是区分二者的实验现象，并非本质区别，B错误； C．溶液和胶体的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可以透过滤纸，C正确； D．胶体分散质粒子直径范围为，溶液分散质粒子直径小于，二者直径大小不同，D正确； 故选CD； （2）胶体分散质不能透过半透膜，小分子、离子可透过半透膜，因此提纯胶体采用渗析操作。题给装置中A为蒸发装置，B为过滤装置，C为渗析装置，故选C，操作名称为渗析。 （3）饱和溶液滴入沸水中，生成胶体和，化学方程式为；检验胶体的常用方法是丁达尔效应：用一束可见光照射分散系，从侧面观察到光亮的“通路”即说明生成胶体；向胶体中逐滴加过量稀硫酸时，首先稀硫酸作为电解质使胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，随后与过量发生中和反应，沉淀溶解，最终得到黄色的溶液，所以现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液。 16．（14分）Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 (1)上述物质能够与碳酸氢钠溶液反应的化合物有_____(填序号，下同)，其中反应能产生气体的是____。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为_______。 (3)往物质⑨中滴加⑦，滴加过程中观察到的现象是__________，发生的离子方程式是_____________。 Ⅱ．已知：铵盐与碱混合使用受热易失效，放出无色气体。 今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100 mL进行如下实验： 第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： (4)请写出第三份溶液中生成白色沉淀的离子方程式：_______。 (5)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，你认为以下说法正确的是_______(填标号)。 A．、一定有，一定没有 B．一定有，一定没有，可能有 C．、一定没有，、可能有 D．、、一定有，、可能有 【答案】(1) ④⑤⑧ ④⑧ (2) (3) 固体逐渐溶解，有无色气泡产生 (4) (5)A 【详解】（1）碳酸氢钠是酸式盐，其溶液显弱碱性，能与酸和碱发生反应，在给定的物质中，属于化合物且能与 反应的有④、⑤固体、⑧固体，而③石灰乳和⑦稀盐酸为混合物，不属于化合物；其中④ 和⑧与反应能产生气体； （2）离子方程式 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，上述物质中的强酸有④、⑦稀盐酸，强碱有⑤，由于 与 反应会生成 沉淀，不符合该离子方程式，故只有⑤ 与⑦稀盐酸的反应符合条件，其化学方程式为； （3）⑨固体碳酸钙与⑦稀盐酸反应生成易溶的氯化钙、水和二氧化碳气体，则观察到的现象为：固体逐渐溶解，有无色气泡产生，其发生的离子方程式为：； （4）第三份溶液中加入溶液产生白色沉淀，加稀盐酸后沉淀全部溶解，可推断沉淀含，则原溶液中含有，由于不溶于稀盐酸，则推断不含，生成的白色沉淀全部为，其反应的离子方程式为 ； （5）由实验一可知溶液中可能含有、、；由实验二可知溶液中一定含有；由实验三可知溶液中含有 ，不含 。由于含有 ，、与其无法共存，则原溶液中一定不含、。已知各离子个数相等，则设和的个数均为，根据电荷守恒，溶液中正电荷至少有，而只提供个正电荷，故必须由提供另外的正电荷，且个数也为，此时正电荷总数为，负电荷总数(仅有)为，至此电荷已守恒，因此推断一定不含。综上所述，溶液中一定含有、、，一定不含、、、，故选A。 17．【新情境】（18分）钠及其化合物性质多变，一定条件下可以相互转化。回答下列问题： (1)可采用空气和Na为原料直接制备(已知Na与不反应)。制备过程中空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填字母)。 a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．NaOH溶液    d．溶液 (2)“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，其流程如图所示。 ①操作①需要用到的玻璃仪器有___________。 ②“侯氏制碱法”的原理是___________(填化学方程式)。 ③测定该纯碱样品的纯度：称取a g样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为b g，则该样品中纯碱的质量分数为___________。 (3)某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 ①装置①对应的化学方程式___________。 ②装置②的作用是___________。 ③有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是___________。 【答案】(1) c a (2) 玻璃棒、烧杯、漏斗 、 (3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除去二氧化碳中的HCl气体 气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃 【详解】（1）采用空气和Na为原料直接制备，在与金属钠反应前，空气应先通入溶液，除去其中的二氧化碳，再通浓硫酸中，除去水蒸气，避免其与钠反应； （2）① 操作①后得到碳酸氢钠固体与溶液A，故操作①为过滤；实验室中“过滤”步骤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； ②“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳、水为原料，先制得碳酸氢钠，再加热分解得到纯碱，主要发生的化学方程式为、； ③纯碱与溶液发生反应，生成；设样品中纯碱的质量分数为，则生成的物质的量与样品中纯碱的物质的量相等，即，则； （3）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②盐酸易挥发，装置②的作用为去除二氧化碳中的气体； ③气体中有水，水也可与过氧化钠反应产生氧气，使木条复燃，因此上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。 18．【新情境】（14分）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题。 Ⅰ．已知铜在常温下能被稀溶解，反应为。 (1)请将上述反应改写成离子方程式：________。 (2)上述反应中，被还原的物质是________(填化学式，下同)，发生氧化反应的物质是________。 (3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：________。 Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 (4)将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为________。 (5)能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是________。 (6)在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮气制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为________。 【答案】(1)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O (2) (3) (4)1:1 (5)>Cl->VO2+ (6) 【详解】（1）将易溶于水的强电解质、拆为离子形式，删去反应前后未参与反应的，检查电荷、原子守恒得到离子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O； （2）反应中的元素从价降低为中的价，得电子被还原；元素从价升高为中的价，失电子发生氧化反应； （3） 双线桥法标出该反应的电子转移； （4）作氧化剂，从价降为价，1个共得；作还原剂，从价升为价，1个共失，得失电子守恒，故二者个数比为； （5）根据题意可知V2O5可以将盐酸氧化为Cl2，该过程中Cl-为还原剂，VO2+为还原产物，所以还原性Cl-＞VO2+；氯气可以氧化Na2SO3，该过程中为还原剂，Cl-为还原产物，所以还原性＞Cl-，综上所述还原性：>Cl->VO2+； （6）根据题意可知高温条件下V2O5可与C、N2反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应是CO，化学方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章＋第2章第1节（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中只涉及物理变化的是 A．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2．【新情境】中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 3．【改编】已知淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色。某同学在家里用厨房里的淀粉和食盐做了如下实验，在碗中加入适量淀粉、食盐、水搅拌均匀，装在蛋皮做成的小袋子里，浸泡在另一个盛有蒸馏水的碗中。过一段时间后，取该碗中液体进行实验，下列说法正确的是 A．淀粉溶液和食盐水的本质区别在于淀粉溶液有丁达尔效应 B．碗中液体加入碘水变蓝 C．碗中液体加入溶液有白色沉淀产生 D．上述利用蛋皮做的实验操作称为过滤 4．【新科技】一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．捕捉室中发生了化合反应 B．上图中出现的氧化物有4种 C．固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于制冷和人工降雨 D．煅烧室中发生反应的化学方程式为 5．【改编】下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 物质选项 甲 乙 丙 A CuO B C CO C CaO D CuO A．A B．B C．C D．D 6．如图所示，以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析正确的是 A．钠可以从硫酸铜溶液中置换出Cu B．反应③说明往NaOH中通入过量的可以生成 C．反应⑤中还原剂为 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 7．【原创】下列离子方程式中，正确的是 A．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： B．将溶液与稀硫酸混合： C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体： D．将稀硝酸滴在石灰石上： 8．【热点】在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是 A．无色溶液：、、、 B．加入铝粉产生氢气的溶液：、、、 C．澄清透明溶液：、、、 D．使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 9．【热点】借助电化实验手段可以帮助我们分析化学反应的微观过程。下图是向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，测出的导电能力变化。表示通入或加入X的质量，I表示溶液导电能力。下列说法正确的是 A．曲线a：X可能为水 B．曲线b：X可能为NaCl固体 C．曲线c：X可能为固体 D．曲线d：X可能为HCl气体 10．【原创】工业炼铜的原理：↑。下列说法正确的是 A．Cu2O发生氧化反应 B．Cu2S只作还原剂，SO2是氧化产物 C．Cu2S既发生氧化反应又发生还原反应 D．生成1个 SO2时转移4个电子 11．【改编】常温下，可以发生下列三个反应： ①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 由此得出的正确结论是 A．Cl元素在①、③反应中均被氧化 B．氧化性： Fe3+ > C．溶液中可发生反应：Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl- D．反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 12．【新情境】某无色透明溶液中可能含有N、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、S、S中的几种。取100 mL该溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO3)2的混合液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后称得质量为4.66 g；向滤液中加入足量NaOH溶液，加热，生成的气体体积为1120 mL(标准状况)。下列推测正确的是 A．原溶液中可能含有Na+、S B．原溶液中一定不含Ba2+、Fe3+、Cl- C．原溶液中肯定含有N、S D．另取试液，滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定离子组成 13．【新情境】对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法正确的是 A．CuSO4仅作氧化剂，Cu3P是氧化产物 B．P4是共价化合物 C．96个H2O参加反应时，被CuSO4氧化的P4为6个 D．被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4的质量之比为1：1 14．实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：。 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为1：5 B．酸性条件下的氧化性： C．可与盐酸发生反应： D．制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为6mol 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)下列关于该明胶水溶液和溶液的说法正确的是________(不定项选择，填字母)。 A．都不稳定，密封放置均会立即产生沉淀 B．二者的本质区别为是否有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒子的直径大小不同，前者为 (2)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)，该操作的名称是________。 A．    B．    C． (3)在实验室中，向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液可以制备胶体，写出制备胶体的化学反应方程式：_________________________________，证明有胶体生成的最常用的方法是_________________。若向其中逐滴滴入过量稀硫酸，出现的现象是____________________________________。 16．（14分）Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 (1)上述物质能够与碳酸氢钠溶液反应的化合物有_____(填序号，下同)，其中反应能产生气体的是____。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为_______。 (3)往物质⑨中滴加⑦，滴加过程中观察到的现象是__________，发生的离子方程式是_____________。 Ⅱ．已知：铵盐与碱混合使用受热易失效，放出无色气体。 今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100 mL进行如下实验： 第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： (4)请写出第三份溶液中生成白色沉淀的离子方程式：_______。 (5)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，你认为以下说法正确的是_______(填标号)。 A．、一定有，一定没有 B．一定有，一定没有，可能有 C．、一定没有，、可能有 D．、、一定有，、可能有 17．【新情境】（18分）钠及其化合物性质多变，一定条件下可以相互转化。回答下列问题： (1)可采用空气和Na为原料直接制备(已知Na与不反应)。制备过程中空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填字母)。 a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．NaOH溶液    d．溶液 (2)“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，其流程如图所示。 ①操作①需要用到的玻璃仪器有___________。 ②“侯氏制碱法”的原理是___________(填化学方程式)。 ③测定该纯碱样品的纯度：称取a g样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为b g，则该样品中纯碱的质量分数为___________。 (3)某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 ①装置①对应的化学方程式___________。 ②装置②的作用是___________。 ③有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是___________。 18．【新情境】（14分）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题。 Ⅰ．已知铜在常温下能被稀溶解，反应为。 (1)请将上述反应改写成离子方程式：________。 (2)上述反应中，被还原的物质是________(填化学式，下同)，发生氧化反应的物质是________。 (3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：________。 Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 (4)将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为________。 (5)能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是________。 (6)在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮气制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $