2.3 物质的量 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件核心围绕物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数及摩尔质量展开，通过购物中衣服、纸巾、大米的计量实例导入，对比宏观物体个体与集合体计量，自然过渡到微观粒子计量需求，构建联系宏观与微观的学习支架。 其亮点在于以生活化情境激发兴趣，通过“四化”“二量”“三性”结构化总结强化科学思维，结合判断题、例题等互动设计深化化学观念，帮助学生理解概念本质，教师可借助此资料提升教学效率。

第三节 物质的量 2.3.1 物 质 的 量的单位——摩 尔 我们购物去！ 衣服 最小计量单位是？ 最小计量单位是？ 纸巾 大米 最小计量单位是？ 物品 个体量词 常用量词 计量形式 件 件 个体 张 包、打 个体的集合体 个体的集合体 粒 袋、斤 刚才的表格我们能总结出什么？ 个体 集合体 交流与讨论 ①较大物体以 计量 ②较小物体以 来计量， 并给予新的量词 一粒米是最小的物质了吗？ 交流与讨论 显然不是。 微观上大米还可以分为：分子、原子、中子、质子、电子等 那么我们怎么去计量微观粒子呢？ 交流与讨论 ①用“个”来描述。 ②怎么办呢？ 用集合体形式描述。 打、世纪、条……. 用“个”来描述 ≈ 1.67x1021个H2O ≈ 7.0x109 个人 相差12个数量级 !!! 1、概念：表示一定数目微粒的集合体的物理量。是国际单位制中七个基本物理量之一 一、物质的量 (n)基本概念 2、单位：摩尔(mol)，简称摩 3、符号：n 4、应用范围： 5、意义：把物质的宏观质量和微观数量联系在一起 微观粒子 [思考]：下面这样的说法对吗？ 一摩尔人；一摩尔米；一摩尔铁钉。 [答案]：不正确！使用摩尔表示物质的量时， 对象必须是微观粒子。 判断题 1.物质的量——“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl； 具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示， 如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl,0.5 mol H2SO4 微粒包括分子、原子、原子团、离子、质子等。因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，必须要指明粒子的种类 。 （2）1mol氢 思考题 （1）说出下列符号的意义。 ①2H ②2molH ③2molH+ ④2molH2 交流与讨论 1打=12个 1mol=？ 定义： 二、阿伏加德罗常数 符号： NA NA≈ 6.02×1023 mol-1 1mol任何微粒所含的粒子数目。 单位：mol-1 2.阿伏加德罗常数——“二量” (1)准确量：是一个物理量， 用NA表示，单位是mol－1。 (2)近似量：6.02×1023 mol－1。 π 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系 n= N NA 物质的量 阿伏加德罗常数 粒子数 两个变式 一个推论 1、1molH2O中__mol的H，__mol 的O? 思考 2、1molC中约含有 个碳原子 3、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子 4、1molNa2CO3中含有___molNa+、___molCO32- ，共含有离子的个数为 个。 6.02×1023 0.3NA 2 1 3NA 2 1 1 mol O2 含有 个O2分子； 0.5 mol O2 含有 个O2分子； 1 mol H2O 含有_______个H, _______个O。 0.5NA 1NA 1 mol O 约含有 个O； 2 mol O2 约含有 个O2分子； 1 mol Na+ 约含有 个Na+； 1 mol水分子约含有 个水分子； 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 1.204x1024 2NA 1NA 1.下列描述正确的是（ ） A．1mol氢 B．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 C．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023 D．物质的量就是物质的相对分子质量 摩尔是物质的量的单位，不是物理量 C 粒子符号 相对分子质量 粒子质量（g/个） 1摩物质含有的粒子数（个） 1摩物质质量（g） C 12 1.993×10-23 Fe 56 9.032×10-23 H2SO4 98 1.628×10-22 H2O 18 2.990×10-23 Na+ 23 3.821×10-23 OH- 17 2.824×10-23 NA 12 56 98 18 23 17 NA NA NA NA NA 1mol任何原子（分子、离子）的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子（分子、离子）的相对原子（分子）、离子质量。 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol或g·mol-1 注意：以g/mol为单位时数值上等于物质或粒子的相对分子质量 （4）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： m(g) M(g/mol) 两个变式： (1)m=n•M (2) m M= n n(mol)= 三、摩尔质量 摩尔质量——“三性” (1)等值性：摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与 相对分子质量或相对原子质量相等。 (2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 (3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。 [例题]下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ） A．氯气的摩尔质量是71g B．氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol C．1mol氢气的质量为2g/mol D．0.5molO2的摩尔质量为16g/mol 71g/mol 1mol×2g/mol=2g 32g/mol B 课堂练习： （1）、O2的摩尔质量是多少？ （2）、H2SO4的摩尔质量是多少？ （3）、100molH2O的质量是多少克？ （4）、0.1molOH-的质量是多少克？ 32g/mol 98g/mol 1800g 1.7g 物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁 m(g) M(g/mol) =n= N NA (1)摩尔质量与物质的质量的区别 ①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。 ②单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，质量的单位是g或kg。 易错提醒 (2)摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系 摩尔质量的单位用g·mol－1表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。 1.下列描述正确的是（ ） A．1mol氢 B．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 C．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023 D．物质的量就是物质的相对分子质量 2.下列叙述错误的个数是（ ） ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④1mol水分子中含有2mol氢分子和1 mol氧原子 ⑤H2O的摩尔质量为18g ⑥2molO2的摩尔质量为64g·mol-1 A．3 B．4 C．5 D．6 3.下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是(　　) A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．CH3COOK的摩尔质量为98 g C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D．1 mol CH3COOK含约有3×6.02×1023个H 4.下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ） A．氯气的摩尔质量是71g B．氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol C．1mol氢气的质量为1g D．O2的摩尔质量为16g/mol 已知3.01×1023个X气体分子的质量为14 g，则X气体的摩尔质量是 (　 ) A．14 g B．28 C．28g/mol D．56 g/mol 下列叙述正确的是（ ） A．氢氧化钠的摩尔质量是40g B．氮气的相对分子质量是28g/mol C．1摩尔氢氧根离子的质量是17g/mol D．阿伏加德罗常数个钠原子的质量是23g 有15gA物质与10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质。则E的相对分子质量是（ ） A．27.5 B．55 C．100 D．111 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/mol C．1mol偏二甲肼的质量为60 g D．6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个分子 C $