江西省赣州市2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

赣州市2024-2025学年度第一学期期末考试 高三化学试卷 2025年1月 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ga-70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “廿四节气”是上古农耕文明的产物，体现了中国人民的勤劳智慧。下列有关说法错误的是 A. “雨水”季节，“春雨贵如油”，雨与油的主要成分不同 B. “惊蛰”雷声动，打雷时大气成分之间发生氧化还原反应生成 C. “大雪”的雪与干冰、白磷的晶体类型相同 D. “冬至”饺子的饺皮的主要成分为有机高分子化合物 2. F元素可与O、Xe元素形成(V形结构)、(T形结构)等化合物，下列有关说法错误的是 A. 电负性：F>O B. O、F、Xe均为p区元素 C. 的电子式为 D. 的中心原子Xe为杂化 3. 大麻酚(M)及其衍生物均属于麻醉药品，大麻酚的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. M的分子式为 B. M分子中3个羟基一定处于同一平面 C. M能发生缩聚反应且只生成线型高分子化合物 D. 1 mol M与足量溴水反应，最多消耗4 mol 4. 一种冷敷袋内所盛装的主要物质为硝酸铵与水合碳酸钠，其工作时的原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该冷敷袋的工作原理为放热的化学反应 B. 实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸检验 C. 1 mol/L 溶液中所含离子的数目小于 D. 标准状况下，11.2 L 中含有的键数为 5. 南昌海昏侯墓最新出土的可用于提取植物精油的某种文物如图所示，下列实验装置与该文物的原理相同的是 A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.分液 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式对相关事实的表述正确的是 A. 用清洗油画表面的PbS： B. 用绿矾()处理工业废水中的重铬酸钾： C. 辉银矿()浸入溶液中生成沉淀： D. 钢铁浸入热的与NaOH溶液中表面“发蓝”： 7. 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、M组成的化合物可发生如下反应：，WM为离子化合物，是一种常见的调味剂。原子序数存在以下关系：X+Y+Z=W，Z+W=M。下列说法正确的是 A. 是共价化合物 B. 简单离子半径：W>M C. 中仅含有离子键 D. M的氧化物的水化物一定是强酸 8. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。向1 L真空刚性容器中充入1 mol CO和1 mol ，发生反应，达到平衡时，测得 mol/L，下列说法错误的是 A. 再充入0.6 mol CO和0.6 mol COS，此时 B. 再充入1 mol CO和1 mol ，平衡时， mol/L C. 再充入1 mol CO，正反应速率逐渐增大 D. 若温度升高，的转化率减小，则上述反应 9. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向物质X表面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁丝刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈圆形 物质X为晶体 B 向鸡蛋清溶液中滴入适量浓溶液，出现白色沉淀 能使蛋白质变性 C 用导线连接灵敏电流表、铜棒和石墨棒，并将两电极插入稀硫酸溶液中，灵敏电流表指针发生较长时间的偏转 在酸性条件下，Cu被溶解在溶液中的O2氧化，发生了自发的氧化还原反应，构成了原电池 D 铜与浓硫酸混合加热，向反应后溶液中加少量水，加水后溶液变蓝 反应后有生成 A. A B. B C. C D. D 10. 工业上常用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)为原料冶炼铝。已知铝土矿与过量烧碱作用时，转化为铝硅酸钠沉淀。冶炼流程如下： 下列说法正确的是 A. 流程甲相对于流程乙具有所加试剂用量少，且步骤简单的优点 B. 滤渣1的成分为，滤渣3的成分为 C. 滤渣2灼烧需要的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台等 D. 反应3所得滤液主要成分为，该物质可用于制玻璃 11. 氮化镓是一种优异的半导体，硬度很大，熔点约为，晶体的一种立方晶胞如下图所示，该晶体密度为，A原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 为共价晶体 B. 基态原子未成对电子数： C. 2号与5号原子的距离为 D. 原子1的分数坐标为，则原子2的坐标为 12. 二氧化碳和氢气制备甲醇的反应在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 总反应的原子利用率小于100% C. 该反应过程中只有极性键的断裂和形成 D. 催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低0.2 eV(eV为能量单位) 13. 采用新型双极膜电解池电解硝酸盐制备，可以有效提高产生的法拉第效率()[]。已知双极膜工作时内层的在催化剂作用下解离成和向两极移动；阴极副产物有等。该装置的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电源两极电势：a极高于b极 B. 阴极上只发生电极反应： C. 理论上，当外电路中通过0.4 mol电子时，右室溶液质量减小3.2 g D. 当阳极产生33.6 L气体(标准状况)时，阴极产生0.6 mol ，则 14. 联氨()为二元弱碱，电离方程式如下： ； 常温下，向20 mL 0.1 mol/L联氨盐酸盐()溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积的变化)。体系中各含氮粒子(、、)的分布系数()、NaOH和的物质的量之比[]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线代表 B. 联氨的第二步电离平衡常数 C. M点： D. Q点： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用含钌催化剂制备固体亚硝酰硝酸钌(Ⅲ)[]一种铂族金属回收利用的有效方法。工艺流程如下图。 回答下列问题： （1）Ru的原子序数为44，其在周期表的位置为__________。 （2）中钌的化合价为________，为有毒气体，实验时应在__________中进行。 （3）混合气体的成分为和__________，请补全“吸收”时的化学方程式：____________________。 __________。 （4）“操作1”的名称为__________。 （5）“乙醚萃取”时采用多次乙醚萃取的目的是____________________。 （6）钌及其化合物在合成工业上用途广泛，根据图示写出合成反应的化学方程式____________________。 16. 醋酸亚铬水合物[]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。实验室采用如图所示装置及步骤制备醋酸亚铬。 装置说明：装置中3为氮气袋，4为玻璃砂芯隔板，A为磨口玻璃接口，可使1和2的组合装置整体360°旋转。 已知信息：醋酸酐能与水反应生成醋酸。 实验原理：；与醋酸一醋酸钠混合溶液加热条件下生成。 实验步骤： 步骤ⅰ 将体系抽真空，再充入；向溶液与的混合物中加入浓盐酸； 步骤ⅱ 生成蓝色的溶液后，将其加入醋酸-醋酸钠混合溶液中，加热生成深红色的醋酸亚铬配合物； 步骤ⅲ 冷却，将析出的晶体通过减压过滤进行分离，用无氧冰水与乙醚洗涤2次，快速抽干即得到干燥的醋酸亚铬水合物晶体。 回答下列问题： （1）根据上述实验步骤，实验开始时各试剂在装置中的位置分别为：浓盐酸__________(填数字序号，下同)，溶液与的混合物__________，醋酸-醋酸钠混合溶液__________。 （2）步骤ⅰ中充入的目的是____________________。 （3）步骤ⅱ中将溶液加入醋酸-醋酸钠混合溶液中的操作为__________，加热生成醋酸亚铬时，为了避免水汽的影响，可向体系中加入__________(填物质名称)。 （4）装置中玻璃砂芯隔板的作用是____________________。 （5）已知醋酸亚铬水合物的结构式如图所示(用表示)，2个Cr环境__________(填“相同”或“不相同”)，Cr的配位数为__________。 17. “负碳”技术指的是将转化成甲醇、甲酸等可利用资源的一系列技术。利用合成甲醇过程中涉及的主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 回答下列问题： （1）__________kJ/mol。 （2）在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入1 mol 和1 mol ，仅发生反应①，下列情况不能表明反应达到平衡状态的是__________。 a.每断裂3 mol H-H，同时生成3 mol O-H 　　b.比值保持不变 c.混合气体的平均摩尔质量保持不变 　　d.的体积分数保持不变 （3）在恒压密闭容器中充入6 mol 和2 mol ，分别在、(＜)压强下反应，平衡体系中，CO及的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。曲线c表示的是物质__________(填“CO”或“”)在压强__________(填“”或“”)下物质的量分数随温度的变化关系。 （4）在10.0 MPa下，2 mol 和3 mol 在某催化剂作用下进行反应①、②。平衡时或CO的选择性S[S(或CO)]与的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示的转化率的曲线是__________(填“a”“b”或“c”)。 ②m、n两点中的产率更高的是__________点，理由是____________________。 ③250℃时，测得平衡体系中共有0.2 mol CO，结合上图计算反应①的__________(列出计算式)。 18. 热考风向 合成路线 贝诺酯(G)又名扑炎痛、解热安、苯乐安，具有解热、镇痛、抗炎作用。其一种合成路线如下。 （1）化合物D___________(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。 （2）A→B的反应类型为___________；的名称为___________。 （3）F中含氧官能团的名称为___________。 （4）1mol C最多能与___________mol NaOH反应。 （5）E的结构简式为___________。 （6）F→G的化学方程式为______________________。 （7）物质B的同分异构体中，满足下列条件的有___________种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为的有机物的结构简式为_____________(写出一种即可)。 i．能发生银镜反应且能和金属钠反应产生 ii．含有一个手性碳原子 iii．苯环上有2个取代基 赣州市2024-2025学年度第一学期期末考试 高三化学试卷 2025年1月 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ga-70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）第五周期第Ⅷ族 （2） ①. +8 ②. 通风橱 （3） ①. ②. （4）分液 （5）提高亚硝酰硝酸钌固体的产率 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 2 ②. 1 ③. 5 （2）排除装置内空气，防止醋酸亚铬被氧化 （3） ①. 整体旋转装置1和2，使溶液通过玻璃砂芯隔板流入装置5中 ②. 醋酸酐 （4）防止多余的进入装置5中 （5） ①. 相同 ②. 6 【17题答案】 【答案】（1）-49 （2）ad （3） ①. CO ②. （4） ①. c ②. m ③. m、n两点中的转化率相等，而m点的选择性S大于n点，所以m点生成的的物质的量大于n点，因此m点的产率更高 ④. 【18题答案】 【答案】（1）能 （2） ①. 取代反应 ②. 对硝基苯酚 （3）酯基、(酚)羟基 （4）3 （5） （6） （7） ①. 9 ②. (或或任写一种即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $