精品解析：山东省泰安第二中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题

高一上学期期末统考化学试题 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自 C. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 D. 京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应 2. 下列劳动项目与对应化学知识无关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用小苏打蒸馒头 能与酸反应产生气体 B 生产活动：自制葡萄酒中添加适量 能杀菌，具有还原性 C 学农活动：施用铵态氮肥时将其埋在土中 铵盐受热易分解 D 社区服务：用84消毒液进行环境消毒 含氯消毒剂具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 3. 下列叙述正确的是 A. 的摩尔质量是32 B. 等质量的和中所含分子数相同 C. 含有相同氢原子数的和两种气体的分子数之比为3∶2 D. 固体完全溶于水，所得溶液中 4. 下列现象或生活应用不涉及氧化还原反应的是 A. 铁锅生锈 B. 用作供氧剂 C. 铝热反应用于野外焊接钢轨 D. 明矾净水 5. 下列说法正确的是 A. 只用蒸馏水就可以清洗掉式管内壁附着的硫 B. 常温下，冷的浓硝酸可以用铝质容器盛装 C. 新制的氯水应保存在无色带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 D. 过滤时，为加快过滤速度，应在漏斗内用玻璃棒不断搅拌 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性溶液：、、、 B. 碱性溶液：、、、 C. 与Fe反应产生氢气的溶液：、、、 D. 透明溶液：、、、 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 溶液与酸性溶液反应： C. 通入次氯酸钠溶液中： D. 向溶液中滴加过量溶液： 8. 下列除杂试剂选用错误的是 选项 物质(括号内杂质) 除杂试剂 A CO2气体(HCl气体) 饱和碳酸氢钠溶液 B O2气体(SO2气体) 酸性高锰酸钾溶液 C FeCl3溶液(FeCl2) 铁粉 D MnO2固体(KCl固体) 蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 9. 如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是 A. 物质的量：n(X)<n(CO2)<n(Y) B. 分子数目：N(X)=N(Y) C. 气体的体积：V(X)=V(Y) D. 摩尔质量：M(X)=M(Y) 10. 现有Na2CO3、NaHCO3组成的混合溶液1L，取出50mL溶液，向其中滴加一定物质的量浓度的盐酸与之反应，得到的图像如下，下列说法正确的是 A. 标注NaCl的直线也能用于标注CO2的物质的量的变化情况 B. 加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体2.24L(标准状况下) C. 原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1 D. 盐酸的浓度是0.05mol/L 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数为 B. 与足量水反应，转移电子数为 C. 足量与含有的浓硫酸共热，生成的分子数为 D. 完全溶于水，所得浅黄绿色溶液中的微粒数之和小于 12. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中是还原剂 B. 和在水溶液中能大量共存 C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： D. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 13. 下列操作能达到相应实验目的的是 实验目 操作 A 检验溶液是否变质 取少量加入酸性溶液中 B 称取固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后“左物右码”进行称量 C 实验室制备胶体 向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续加热至红褐色 D 检验过氧化钠是否变质 向久置的粉末中滴加过量的盐酸，产生无色气体 A. A B. B C. C D. D 14. 某化学兴趣小组用如图所示装置制取，并进行相关性质实验。下列说法错误的是 A. 大试管中发生反应为：(浓) B. 品红试纸褪色，说明具有氧化性 C. 蓝色石蕊试纸先变红后变白 D. 球形干燥管的作用是防止倒吸 15. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解(已知硝酸只被还原为气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是 A. 混合酸中物质的量浓度为 B. 段产生的是，段产生氢气 C. 第二份溶液中最终溶质为 D. 原混合酸中物质的量为 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 16. 现有以下物质：①②③④⑤漂白粉⑥溶液⑦。回答下列问题： （1）上述物质中，属于酸性氧化物有_______(填标号，下同)，属于电解质的有_______，⑤的有效成分为_______(填化学式)。 （2）将②通入足量⑥中，发生反应的离子方程式为_______。 （3）向⑦的水溶液中逐滴滴加④的水溶液至中性，此时溶液中的_______(假设混合后溶液体积的变化忽略不计)。 （4）向溶液①中通入气体②，如图所示溶液①的电导率变化曲线合理的是_______(填标号)。 A. B. C. D. 17. 如图是某些单质及其化合物之间的转化关系图，各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已略去)。已知：C常温下为黄绿色气体，D是最常见的无色液体，G是“84”消毒液的有效成分。回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为_______，该反应中A表现出的性质是_______。 （2）与足量D充分反应，转移电子的物质的量为_______。 （3）反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）生活中“84”消毒液不能与“洁厕灵”混合使用，原因是二者混合会发生反应④，反应的离子方程式为_______。 18. 海洋是一个巨大的资源宝库，早在夏代我国就有“煮海为盐”的做法。不仅是人体必须的调味品，也是重要的化工原料。回答下列问题： ⅰ.海水晒盐和粗盐精制： （1）图中实验操作与海水晒盐的基本原理相同的是_______。 A. B. C. D. （2）粗盐中常含有，实验室中可选用的除杂试剂依次为溶液、_______，过滤后加适量稀盐酸。 ⅱ.用精盐配制氯化钠溶液： （3）配制的生理盐水，需要用到的玻璃仪器有_______。 （4）配制溶液： ①配制过程示意图如图所示，正确的操作顺序为_______。 ②容量瓶使用前，首先要进行的操作是_______；使用完毕应洗净、晾干，通常在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸，目的是_______。 ③误差分析：下列情况中，会使所配制溶液浓度偏低的是_______(填字母序号)。 A.固体中含有少量未除尽的杂质 B.定容时仰视刻度线 C.容量瓶未烘干，内壁沾有水珠 D.定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线 E.向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅 19. 黄铁矿(主要成分)是生产硫酸的重要原料，原料的综合利用越来越引起人们的高度重视。图为某综合利用的流程图(部分产物略去)： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ中发生的主要化学反应方程式为_______，每有参加反应，转移电子数目为_______。 （2）X是一种常用的磁性材料，反应Ⅲ的化学方程式为_______。 （3）我国在食品添加剂使用标准中规定：在葡萄酒中的最大使用量为，则符合规定的最大物质的量浓度为_______(以计算，保留两位有效数字)。 （4）为吸收尾气中的，下列试剂中可选用的有_______(填标号)。 a．溶液 b．浓硫酸 c．溶液 d．碱石灰 e．溶液 （5）向一定量的的混合物中加入浓度为的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出的气体(标准状况)，所得溶液中加入溶液后无血红色出现。若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是_______。 20. 为部分含氮物质，其分类与相应化合价关系如图所示。 回答下列问题： i．某实验小组拟采用如图所示装置利用a还原，并检验其氧化产物。 （1）仪器M的名称为_______，仪器Q中盛放的试剂为_______。 （2）实验刚开始时，需赶净装置中的空气，其操作为：关闭，打开，当_______(填实验操作及现象)时，关闭，打开。 （3）实验过程中，整个装置内的气体始终为无色的。设计实验证明氧化产物为b而不是c：_______。 ii．氮氧化物的治理问题越来越引起人们的重视。 （4）烟气脱硝技术(工艺)是a在金属催化剂的作用下，在时，将氮氧化物还原为b和水。则a与f反应的化学方程式为_______。 （5）实验室中的尾气f可用溶液处理，生成e和h，该反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一上学期期末统考化学试题 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自 C. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 D. 京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃煤脱硫不能减少二氧化碳的排放，对实现“碳达峰、碳中和”无作用，故A错误； B．氧化铁为红色固体，不为青色，故B错误； C．雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应，故C正确； D．银能够被硝酸氧化，所以纳米银与硝酸会发生化学反应，故D错误； 故选：C。 2. 下列劳动项目与对应化学知识无关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用小苏打蒸馒头 能与酸反应产生气体 B 生产活动：自制葡萄酒中添加适量 能杀菌，具有还原性 C 学农活动：施用铵态氮肥时将其埋在土中 铵盐受热易分解 D 社区服务：用84消毒液进行环境消毒 含氯消毒剂具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用小苏打蒸馒头，涉及的化学知识是NaHCO3受热分解，故A错误； B．自制葡萄酒中添加适量SO2，涉及的化学知识是SO2能杀菌，具有还原性，防止葡萄酒被氧化变质，故B正确； C．铵盐受热易分解，施用铵态氮肥时应将其埋在土中，故C正确； D．含氯消毒剂具有氧化性，可用84消毒液进行环境消毒，故D正确； 故选：A。 3. 下列叙述正确的是 A. 的摩尔质量是32 B. 等质量的和中所含分子数相同 C. 含有相同氢原子数的和两种气体的分子数之比为3∶2 D. 固体完全溶于水，所得溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2H4的摩尔质量为32g/mol，故A错误； B．氧气和臭氧的摩尔质量不同，故等质量的氧气和臭氧的物质的量不同，分子个数不同，故B错误； C．假设H2S的物质的量为3mol，由于H2S和NH3含有相同氢原子数，故NH3的物质的量为2mol，则H2S和NH3两种气体的分子数之比为3∶2，故C正确； D．20g氢氧化钠的物质的量为，0.5mol氢氧化钠溶于0.5L水中，所得溶液体积不是0.5L，溶液浓度不是1mol/L，故D错误； 故选：C。 4. 下列现象或生活应用不涉及氧化还原反应的是 A. 铁锅生锈 B. 用作供氧剂 C. 铝热反应用于野外焊接钢轨 D. 明矾净水 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁锅生锈是单质铁转化成，Fe元素的化合价升高，该反应为氧化还原反应，A不符合题意； B．过氧化钠与CO2、H2O发生反应生成氧气单质，有化合价的变化，这两个反应都是氧化还原反应，B不符合题意； C．铝热反应用于焊接铁轨过程中，发生反应，铝元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．明矾净水是利用铝离子水解成氢氧化铝胶体产生的吸附作用，，在水解过程中没有发生化合价的变化，不属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 5. 下列说法正确的是 A. 只用蒸馏水就可以清洗掉式管内壁附着的硫 B. 常温下，冷的浓硝酸可以用铝质容器盛装 C. 新制的氯水应保存在无色带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 D. 过滤时，为加快过滤速度，应在漏斗内用玻璃棒不断搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A．S不溶于水，无法用水清洗试管内壁附着的硫，可选择热的碱溶液或CS2洗涤，故A错误； B．常温下，冷的浓硝酸可以使铁、铝发生钝化，生成致密的氧化物薄膜，阻止进一步反应，故冷的浓硝酸可以用铝质容器盛装，故B正确； C．新制的氯水中有次氯酸，见光分解，要用棕色瓶装，故C错误； D．过滤时，玻璃棒只能用于引流，不能用玻璃棒在漏斗内搅拌，避免滤纸破损，故D错误； 故选：B。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性溶液：、、、 B. 碱性溶液：、、、 C. 与Fe反应产生氢气的溶液：、、、 D. 透明溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与、H+反应，不能大量共存，故A错误； B．、OH-之间发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误； C．在含有较多H+的溶液中具有强氧化性，与Fe反应不会生成氢气，故C错误； D．K+、H+、、之间不反应，在透明溶液中能够大量共存，故D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 溶液与酸性溶液反应： C. 通入次氯酸钠溶液中： D. 向溶液中滴加过量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A． 硝酸是强电解质，应拆成离子，铜与浓硝酸反应：，故A错误； B． 溶液与酸性溶液反应生成碘单质和水：，故B正确； C． 通入次氢氯酸钠溶液中生成硫酸根离子和氯离子：，故C错误； D． 向溶液中滴加过量溶液：，故D错误； 故选B。 8. 下列除杂试剂选用错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A CO2气体(HCl气体) 饱和碳酸氢钠溶液 B O2气体(SO2气体) 酸性高锰酸钾溶液 C FeCl3溶液(FeCl2) 铁粉 D MnO2固体(KCl固体) 蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2气体且CO2气体不与饱和碳酸氢钠溶液反应，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，A不选； B．SO2可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，而O2不能，可以用酸性高锰酸钾溶液除去氧气中的二氧化硫气体，B不选； C．FeCl3会和单质铁反应生成FeCl2，则不能用铁粉除去FeCl3溶液中的FeCl2，C选； D．MnO2固体不溶于水，而KCl固体能溶于水，则可以用蒸馏水除去MnO2固中的KCl固体，D不选； 答案是C。 9. 如图，在一个容积固定恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是 A. 物质的量：n(X)<n(CO2)<n(Y) B. 分子数目：N(X)=N(Y) C. 气体的体积：V(X)=V(Y) D. 摩尔质量：M(X)=M(Y) 【答案】A 【解析】 【详解】当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境。同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比。A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等。题目中通入的三种气体的质量相等，所以X、Y物质的量一定相等，所以选项A错误。X、Y物质的量一定相等，即分子数相等，所以选项B正确。X、Y物质的量一定相等，同温同压下体积一定相等，所以选项C正确。A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，所以选项D正确。 10. 现有Na2CO3、NaHCO3组成的混合溶液1L，取出50mL溶液，向其中滴加一定物质的量浓度的盐酸与之反应，得到的图像如下，下列说法正确的是 A. 标注NaCl的直线也能用于标注CO2的物质的量的变化情况 B. 加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体2.24L(标准状况下) C. 原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1 D. 盐酸的浓度是0.05mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】0～50mL段发生反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，50mL～150mL发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，50mL溶液中Na2CO3完全转化成NaHCO3，消耗50mL盐酸，根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=2.5×10-3mol，该盐酸的浓度为。 【详解】A．0～50mL段发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，没有二氧化碳生成，标注NaCl的直线不能代表产生的CO2的物质的量，故A错误； B．50mL～150mL发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则n(CO2)=n(HCl)=0.1L×0.05mol/L×22.4L/mol=0.112L，故B错误； C．根据图示中(0，2.5)可知，原混合物中Na2CO3与 NaHCO3的物质的量之比的物质的量之比为1：1，故C错误； D．由上述分析可知，盐酸的浓度是0.05mol/L，故D正确； 故答案选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数为 B. 与足量水反应，转移的电子数为 C. 足量与含有的浓硫酸共热，生成的分子数为 D. 完全溶于水，所得浅黄绿色溶液中的微粒数之和小于 【答案】BD 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法计算钾离子个数，故A错误； B．是，与足量水反应，转移的电子数为，B正确； C．铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，由于铜足量，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫的分子个数小于，故C错误；　 D．的物质的量是，氯原子总共，完全溶于水后只有部分氯气和水反应，还有氯气分子存在于溶液中，因此所得浅黄绿色溶液中的微粒数之和小于，D正确； 故选BD。 12. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中是还原剂 B. 和在水溶液中能大量共存 C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： D. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应I中的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确； B．的氧化性强于高锰酸根离子，故其与在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，B错误； C．反应Ⅰ中，氧化剂，氧化产物是，故氧化性，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，氧化性：，C正确； D．反应1中被氧化为，反应中溶液变为紫色，反应2中被还原为，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D正确； 故选B。 13. 下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的 操作 A 检验溶液是否变质 取少量加入酸性溶液中 B 称取固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后“左物右码”进行称量 C 实验室制备胶体 向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续加热至红褐色 D 检验过氧化钠是否变质 向久置的粉末中滴加过量的盐酸，产生无色气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，若部分变质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法判断硫酸亚铁是否变质，故A错误； B．氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，不能用滤纸称量，故B错误； C．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体，故C正确； D．过氧化钠变质生成碳酸钠，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应产生无色气体，因此无法判断过氧化钠是否变质，故D错误； 故本题选C。 14. 某化学兴趣小组用如图所示装置制取，并进行相关性质实验。下列说法错误的是 A. 大试管中发生的反应为：(浓) B. 品红试纸褪色，说明具有氧化性 C 蓝色石蕊试纸先变红后变白 D. 球形干燥管的作用是防止倒吸 【答案】BC 【解析】 【分析】铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和SO2，反应方程式：(浓)，SO2的漂白性使品红试纸褪色，溶于水生成亚硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不褪色，用NaOH吸收尾气的SO2； 【详解】A．大试管中铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和SO2，反应方程式：(浓)，故A正确； B．SO2结合品红的有色物质生成无色物质，使品红试纸褪色，表现出SO2的漂白性，故B错误； C．SO2溶于水生成亚硫酸具有酸性，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，由于SO2不能漂白石蕊试纸，则试纸一直为红色，故C错误； D．SO2为酸性气体，与NaOH反应被吸收，球形干燥管的作用是防止倒吸，故D正确； 故选BC。 15. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解(已知硝酸只被还原为气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是 A. 混合酸中物质的量浓度为 B. 段产生的是，段产生氢气 C. 第二份溶液中最终溶质为 D. 原混合酸中物质的量为 【答案】AD 【解析】 【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑。 【详解】A．OA段发生反应为：Fe+NO+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，故原混合液中n(NO)=n(Fe)=11.2g÷56g/mol=0.2mol，混合酸中HNO3物质的量浓度为0.2mol÷0.1L=2mol/L，故A错误； B．由分析可知，段产生的是，段产生氢气，故B正确； C．硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根离子，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确； D．共计消耗22.4g铁，物质的量为22.4g÷56g/mol=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根离子守恒，n()=n()=n(Fe2+)，所以每份溶液含硫酸0.4mol，所原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol×2=0.8mol，故D错误； 故选AD。 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 16. 现有以下物质：①②③④⑤漂白粉⑥溶液⑦。回答下列问题： （1）上述物质中，属于酸性氧化物的有_______(填标号，下同)，属于电解质的有_______，⑤的有效成分为_______(填化学式)。 （2）将②通入足量⑥中，发生反应的离子方程式为_______。 （3）向⑦的水溶液中逐滴滴加④的水溶液至中性，此时溶液中的_______(假设混合后溶液体积的变化忽略不计)。 （4）向溶液①中通入气体②，如图所示溶液①的电导率变化曲线合理的是_______(填标号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ② ②. ③④⑦ ③. （2） （3）0.1 （4）B 【解析】 【小问1详解】 ①Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②SO2不能电离不能导电，属于非电解质，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； ③Na2O熔融状态导电，属于电解质，和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物； ④NaHSO4是溶于水导电的化合物，属于电解质； ⑤漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质，有效成分为Ca(ClO)2； ⑥NaOH溶液是电解质溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦Ba(OH)2溶于水能导电，属于电解质； 上述物质中， 属于酸性氧化物的有②，属于电解质的有③④⑦，⑤的有效成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO)2； 故答案为②；③④⑦；Ca(ClO)2； 【小问2详解】 将②SO2通入足量⑥NaOH溶液中反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 向10mL⑦Ba(OH)2的水溶液中逐滴滴加④NaHSO4的水溶液至中性，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，结合化学方程式定量关系得到，滴入硫酸氢钠溶液体，，则此时溶液中的，故答案为：0.1； 【小问4详解】 向Cl2溶液①中通入气体②SO2，发生反应，反应后溶液中离子浓度增大，导电性增强，则溶液的电导率变化曲线合理的是B，故答案为：B。 17. 如图是某些单质及其化合物之间的转化关系图，各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已略去)。已知：C常温下为黄绿色气体，D是最常见的无色液体，G是“84”消毒液的有效成分。回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为_______，该反应中A表现出的性质是_______。 （2）与足量D充分反应，转移电子的物质的量为_______。 （3）反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）生活中“84”消毒液不能与“洁厕灵”混合使用，原因是二者混合会发生反应④，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. (浓) ②. 还原性、酸性 （2）1mol （3）1：1 （4）Cl-+ClO-+ 2H+=Cl2↑+H2O 【解析】 【分析】C常温下为黄绿色气体，C为氯气，结合氯气的实验室制法原理及框图信息分析可知A为HCl，B为MnO2；G是“84”消毒液的有效成分，则G为NaClO，C和E产生G，则E为氢氧化钠，D是最常见的无色液体，且能与过氧化钠反应产生氢氧化钠，则D为H2O，氯气与氢氧化钠产生次氯酸钠和氯化钠，则F为NaCl，次氯酸钠与稀盐酸反应产生氯气，综上所述A为HCl，B为MnO2，C为Cl2，D为H2O，E为NaOH，F为NaCl，G为NaClO。 【小问1详解】 反应①为二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气的反应，方程式为：(浓)；该反应中HCl中氯元素部分化合价升高，表现还原性，同时生成盐和水，表现酸性； 【小问2详解】 Na2O2与H2O发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中O元素化合价有升有降，2mol过氧化钠反应时转移电子2mol，则1 molNa2O2与足量D充分反应，转移电子的物质的量为1mol； 【小问3详解】 反应③为：Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O，氯气既是氧化剂还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1； 【小问4详解】 “84"消毒液有效成分NaClO与“洁厕灵"的主要成分HCl反应产生氯气，离子方程式：Cl-+ClO-+ 2H+=Cl2↑+H2O。 18. 海洋是一个巨大的资源宝库，早在夏代我国就有“煮海为盐”的做法。不仅是人体必须的调味品，也是重要的化工原料。回答下列问题： ⅰ.海水晒盐和粗盐精制： （1）图中实验操作与海水晒盐的基本原理相同的是_______。 A. B. C. D. （2）粗盐中常含有，实验室中可选用的除杂试剂依次为溶液、_______，过滤后加适量稀盐酸。 ⅱ.用精盐配制氯化钠溶液： （3）配制的生理盐水，需要用到的玻璃仪器有_______。 （4）配制溶液： ①配制过程示意图如图所示，正确的操作顺序为_______。 ②容量瓶使用前，首先要进行的操作是_______；使用完毕应洗净、晾干，通常在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸，目的是_______。 ③误差分析：下列情况中，会使所配制溶液浓度偏低的是_______(填字母序号)。 A.固体中含有少量未除尽的杂质 B.定容时仰视刻度线 C.容量瓶未烘干，内壁沾有水珠 D.定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线 E.向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅 【答案】（1）B （2）溶液、溶液 （3）烧杯、玻璃棒、量筒 （4） ①. fedgacb ②. 检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 ③. 防止瓶塞与瓶口粘连 ④. ABE 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐将溶剂水蒸干，溶质NaCl析出，与蒸发操作类似，故选：B； 【小问2详解】 加入溶液除去Mg2+，再加入溶液除去硫酸根离子，加入溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，最后加入适量稀盐酸反应过量的NaOH和碳酸钠； 【小问3详解】 配制的生理盐水，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒； 【小问4详解】 ①配制溶液的步骤：计算-溶解-转移-定容-摇匀，正确的操作顺序为fedgacb； ②容量瓶有旋塞，使用前，首先要进行的操作是检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水；在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸，目的是防止瓶塞与瓶口粘连； ③A.固体中含有少量未除尽的杂质，则称量的溶质质量偏小，配得溶液浓度偏低，A选； B.定容时仰视刻度线，加入水体积偏大，浓度偏低，B选； C.容量瓶未烘干，内壁沾有水珠，由于定容时也加入水，因此对实验无影响，C不选； D.定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线，是由于部分溶液留在容量瓶壁内，对溶液浓度无影响，D不选； E.向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅，则部分溶质损耗，浓度偏低，E选； 故选：ABE。 19. 黄铁矿(主要成分)是生产硫酸的重要原料，原料的综合利用越来越引起人们的高度重视。图为某综合利用的流程图(部分产物略去)： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ中发生的主要化学反应方程式为_______，每有参加反应，转移电子数目为_______。 （2）X是一种常用的磁性材料，反应Ⅲ的化学方程式为_______。 （3）我国在食品添加剂使用标准中规定：在葡萄酒中的最大使用量为，则符合规定的最大物质的量浓度为_______(以计算，保留两位有效数字)。 （4）为吸收尾气中的，下列试剂中可选用的有_______(填标号)。 a．溶液 b．浓硫酸 c．溶液 d．碱石灰 e．溶液 （5）向一定量的的混合物中加入浓度为的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出的气体(标准状况)，所得溶液中加入溶液后无血红色出现。若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是_______。 【答案】（1） ①. ②. 11NA （2） （3）0.0039 （4）acd （5）2.8g 【解析】 【分析】反应Ⅰ为与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为，CO还原氧化铁生成Fe，Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，以此解答。 【小问1详解】 反应Ⅰ为与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为，Fe元素化合价从+2升到+3，有4个原子变价，S为-1价，升到+4价，有8个原子变价，每有4molFeS2反应时转移4×1+5×8=44个电子，当参加反应，转移电子数目为11NA。 【小问2详解】 X是一种常用的磁性材料Fe3O4，反应Ⅲ为Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 SO2的含量为，换算单位为mol/L，即。 【小问4详解】 a．NaClO溶液具有氧化性，SO2具有还原性，两者反应生成硫酸钠，可用于吸收尾气，a选； b．浓硫酸为酸性干燥剂，不能与SO2反应，不可吸收，b不选； c．NaOH溶液为强碱，SO2为酸性氧化物，两者反应生成亚硫酸钠和水，可吸收，c选； d．碱石灰含NaOH，可吸收SO2，d选； e．BaCl2溶液与SO2不反应，不能吸收，e不选； 故选：acd。 小问5详解】 盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，n(HCl)=0.1L×1mol/L=0.1mol，根据氯离子守恒可知n(FeCl2)=0.05mol，用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeSO4)=0.05mol，故得到Fe的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g。 20. 为部分含氮物质，其分类与相应化合价关系如图所示。 回答下列问题： i．某实验小组拟采用如图所示装置利用a还原，并检验其氧化产物。 （1）仪器M的名称为_______，仪器Q中盛放的试剂为_______。 （2）实验刚开始时，需赶净装置中的空气，其操作为：关闭，打开，当_______(填实验操作及现象)时，关闭，打开。 （3）实验过程中，整个装置内的气体始终为无色的。设计实验证明氧化产物为b而不是c：_______。 ii．氮氧化物的治理问题越来越引起人们的重视。 （4）烟气脱硝技术(工艺)是a在金属催化剂的作用下，在时，将氮氧化物还原为b和水。则a与f反应的化学方程式为_______。 （5）实验室中的尾气f可用溶液处理，生成e和h，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 碱石灰 （2）当用湿润的红色石蕊试纸靠近K1处的导管口，试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近处的导管口，有白烟生成) （3）向集气瓶中通空气(或打开瓶塞)，如果气体不变色，则证明NH3的氧化产物是N2，而不是NO （4） （5） 【解析】 【分析】由价类图可知，a为NH3，此实验先制取氨气，然后通过碱石灰除去氨气中的水蒸气，再将干燥的氨气通过灼热的氧化铜使两者反应。 【小问1详解】 仪器M的名称为分液漏斗；Q装置中盛装的是碱石灰，用于除去氨气中的水蒸气； 【小问2详解】 实验刚开始时，要用氨气将装置中的空气排净，防止空气中的气体对实验造成影响，方法为：关闭K2，打开K1，当用湿润的红色石蕊试纸靠近K1处的导管口，试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近处的导管口，有白烟生成)时，关闭K2，打开K1； 【小问3详解】 由价类图可知b是N2、c是NO，而一氧化氮遇空气会与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，但氮气不会，因此证明氧化产物是氮气而不是一氧化氮的方法为：向集气瓶中通空气(或打开瓶塞)，如果气体不变色，则证明NH3的氧化产物是N2，而不是NO； 【小问4详解】 由价类图可知，a为NH3、f为NO2、b为N2，由题意知，氨气和二氧化氮发生氧化还原反应生成了氮气和水，依据得失电子守恒和原子守恒，其化学方程式为：; 【小问5详解】 由价类图可知，f为NO2、e为NaNO2、h为NaNO3，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，二氧化氮和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$