湖南娄底市新化县2025-2026学年高二上学期期末质量检测化学试题（B卷）

2025年下学期高二期末考试试题 化学B卷 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Ti~48 Co~59 Ge~73 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 2025年12月27日湖南省湘超总比赛中为保障运动员体能，运动饮料中常添加柠檬酸(C6H8O7)和碳酸氢钠，两者相遇可产生气体并改善口感，该气体是 A. O2 B. CO2 C. H2 D. N2 2. 2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说法正确的是 A. 机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料 B. 机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性 C. 飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化 D. 飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物 3. 化学实验的世界里，总在不经意间绽放出五颜六色的奇妙变化，每一次试剂交融都像一场鲜活的色彩魔术。下列描述错误的是 A.产生蓝色沉淀 B.观察钠盐的焰色 C.产生黄色沉淀 D.产生红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 4. 黄铜矿(主要成分为)是分布最广的铜矿物。工业上用溶液将其溶浸，反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中硫元素的化合价为-1 B. Cu位于元素周期表的d区 C. 每生成转移电子数为 D. 基态铁原子中未成对电子数为 5. 化合物Z是一种药物的重要中间体，合成路线如下图所示。下列说法正确的是 A. 1molX最多能与发生加成反应 B. Y分子中含有1个手性碳原子 C. Z中的含氧官能团有3种 D. X的一氯代物有6种 6. 某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的键角： C. 的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性 D. 常温下，的单质与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 7. 下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用的NaHCO3溶液冲洗 C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向饱和溶液中通入过量的： B. 向溶液中通入过量的： C. 向溶液中逐滴加入氨水至过量： D. 向溶液中滴入少量的溶液： 9. 氧化铅(PbO)在化工、电子、玻璃等多个工业领域有着广泛的应用。以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(Pb、、)和为原料，可以制备高纯，其工艺流程如图所示。 已知：①“浸取”过程涉及以下两个反应：、； ②常温下，、。 下列说法错误的是 A. 含铅废料中的来源于铅酸蓄电池的正极 B. “浸取”过程中总反应的离子方程式为 C. “滤液2”中 D. 上述过程中可用代替 10. 化学实验经常呈现出丰富多彩的奇妙现象。下列说法错误的是 A. 纯净的在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰 B. 将坩埚中的钠加热，可以看到钠先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体 C. 取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后变黑，然后迅速插入乙醇中，一段时间后，铜丝恢复为红色 D. 将气体通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红，继续通入气体，红色消失 11. 只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 12. 己二腈是制造尼龙-66的原料，工业上先以丙烯为原料制备丙烯腈，再用丙烯腈电合成己二腈，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 中键与键的个数比为 B. 阴极的电极反应为 C. 当电路中转移2mol电子时，理论上阳极室溶液质量减少16g D. 若以空气燃料电池为直流电源，则电极应与燃料电池中通入的一极相连 13. 常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。已知为二元弱酸，时，。下列说法不正确的是 A. a点溶液中： B. c点溶液中： C. d点溶液中： D. 水的电离程度： 14. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中Ⅱ是催化剂 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程中元素的化合价发生了变化 D. 丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种______(填字母)。 A.吸收光谱 B.发射光谱 （2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填序号)。 a.1s22s22p43s13p3p3p b.1s22s22p33s23p3p3p c.1s22s22p63s13p d.1s22s22p63s2 （3）Ti原子位于元素周期表中的______区，其价电子排布式为_____。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式______。 （4）Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。 （5）下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是______。 ①2p=3p ②4s＞2s ③4p＞4f ④ 4d＞3d A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②③ 16. 镍是重要的金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、NiO、MgO、SiO2等)中回收Cu、Ni的工艺流程如下图所示。 （1）为增大“氧压浸出”的反应速率，除增大压强外还可以采取的措施有______(任举一例)。 （2）“氧压浸出”过程的滤渣有S和______(写化学式)。 （3）“萃铜”时准确来说进行了萃取和反萃取操作，实验室进行该操作所需要的玻璃仪器有______(写名称)。 （4）①“沉铁”过程生成黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6］沉淀的离子方程式为______。 ②“沉铁”过程中，沉淀的成分与温度、pH的关系如下图所示(阴影部分为黄钠铁矾)。 下列制备黄钠铁矾的最佳条件为______(填标号)。 A.pH=2、T=20℃ 　　　B.pH=4、T=80℃　　　C.pH=2、T=70℃ （5）“沉镍”时为确保Ni2+沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥______｛c(Ni2+)≤1.0×10-5mol/L时，可认为该Ni2+淀完全；25℃时，Ksp[Ni(OH)2]=4×10-15；lg2≈0.3｝。“沉镍”过程中发生反应的化学方程式为________________________。 17. 醋酸亚铬［(CH3COO)2Cr·H2O］是一种深红色反磁性晶体，微溶于冷水、难溶于乙醚，在无机合成中具有重要地位。其制备原理是利用锌粒将Cr3+还原为Cr2+，同时Cr2+在无氧条件下与醋酸钠反应。其装置如图Ⅰ所示。 已知：ⅰ．二价铬离子在水溶液中极易被氧气氧化。 ⅱ．图Ⅰ装置：A为磨口玻璃接口，可使1和2的组合装置整体360°旋转；3为氮气袋；5为玻璃砂芯隔板；4、7、8为玻璃活塞。 操作步骤如下：步骤1：实验开始时，先将体系抽成真空，除去空气，再充入N2。随后向50ml 0.5mol/L的CrCl3溶液与过量Zn粒的混合物中加入少量盐酸，形成蓝色的CrCl2溶液； 步骤2：通过旋转接口A，将该CrCl2溶液完全转移至过量醋酸钠溶液中，形成深红色的醋酸亚铬溶液； 步骤3：冷却可使其从水溶液中析出。将析出的醋酸亚铬晶体通过减压过滤进行分离，用冰水和乙醚各洗涤固体2次，烘干即得到干燥的(CH3COO)2Cr·H2O晶体。称得最终产品质量为3.65g。请回答下列问题： （1）根据上述操作步骤，写出实验开始时各试剂的位置，用图Ⅰ装置中的数字编号表示： ①CrCl3水溶液与Zn粒的混合物，位置编号______。 ②醋酸钠溶液，位置编号______。 （2）玻璃砂芯隔板5的作用为______。 （3）步骤3用乙醚洗涤固体的目的是______。 （4）图Ⅱ为减压过滤装置图，下列有关减压过滤的说法，错误的是______(填标号)。 A. 减压过滤可加速过滤速度，并得到较干燥的滤渣 B. 减压过滤需要用到布氏漏斗 C. 过滤完毕后，应先关闭水龙头，再拔开抽滤瓶处的橡胶管，以防止倒吸 D. 适合颗粒均匀、不易穿透滤纸的沉淀 （5）无水醋酸亚铬［(CH3COO)2Cr］不稳定，在空气中易被氧化为灰蓝色的Cr(OH)(CH3COO)2，写出该反应的化学方程式：________________________。 （6）本实验中(CH3COO)2Cr·H2O晶体的产率为______％(保留两位小数)。 18. 近年来，大气中含量一直增加，为减少其排放，需将工业生产中产生的分离出来进行利用生成乙酸。回答下列问题： （1）已知反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则___________。反应I___________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中，下列叙述不能说明和直接偶联合成乙酸反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 的体积分数不再变化 D. （3）乙酸汽化时，存在如下平衡：，平衡体系中平均摩尔质量随温度、压强变化如图所示。 ①上述反应的___________(填“>”或“<”，下同)___________。 ②条件下，___________(用含的计算式表示，分压=总压物质的量分数)。 ③乙酸汽化时，测得气体的变为，从结构上分析其可能的原因是___________。 （4）利用稀硫酸为电解质溶液，电化学方法还原制备乙酸是一种极具前景的碳资源化利用技术，其工作原理如图所示。 图中催化电极上发生的电极反应为___________。 2025年下学期高二期末考试试题 化学B卷 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Ti~48 Co~59 Ge~73 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 【15题答案】 【答案】（1）B （2）b （3） ①. d ②. 3d24s2 ③. （4）小于 （5）B 【16题答案】 【答案】（1）粉碎高镁低品位铜镍矿或适当增大硫酸的浓度、搅拌等 （2）SiO2 （3）烧杯、分液漏斗 （4） ①. ②. C （5） ①. 9.3 ②. MgO+H2O+NiSO4=Ni(OH)2+MgSO4 【17题答案】 【答案】（1） ①. 1 ②. 6 （2）过滤，除去未反应完全的Zn(或固液分离或除去未反应完的锌粒等) （3）醋酸亚铬晶体难溶于乙醚，减少其溶解损失或除去表面的水分；乙醚易挥发，加速干燥 （4）C （5）4(CH3COO)2Cr+O2+2H2O=4Cr(OH)(CH3COO)2 （6）77.66 【18题答案】 【答案】（1） ①. +247.2 ②. 不能 （2）B （3） ①. < ②. ③. ④. 两个气态乙酸分子通过氢键结合形成蒸气分子 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $