辽宁省大连市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

大连市2024~2025学年度第一学期期末考试 高二化学试题 注意事项： 1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 2.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 可溶性铁盐作净水剂是因Fe3+有强氧化性 B. 手性催化剂用在生产手性药物中可提高药物的专一性 C. 钢铁部件表面进行发蓝处理后生成致密的Fe3O4薄膜可保护内层金属 D. 人体血液中的H2CO3/缓冲体系可防止血液中pH出现较大幅度变化 2. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 碘易溶于CCl4 B. 乙醇易溶于水 C. 氯化氢易溶于水 D. 二氧化碳易溶于NaOH溶液 3. 在一定温度下容积不变的密闭容器中，发生反应：。下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体总的物质的量不再变化 C. Z的生成速率与Z的分解速率相等 D. 单位时间内消耗a mol X，同时生成3a mol Z 4. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态Br原子简化电子排布式： B. BF3的VSEPR模型： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成： 5. 下列有关说法正确的是 A. 氯碱工业原理：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B. SbCl3制备Sb2O3的总反应： C. 铅酸蓄电池充电时的阴极反应： D. 25℃，101kPa下，H2的燃烧热为，则水分解的热化学方程式： 6. 中国科学家首次在月球上发现“嫦娥石”，其化学式为，Y原子序数为39，下列说法错误的是 A. Y位于元素周期表的第ⅢB族 B. 的空间结构为正四面体形 C. 和中未成对电子个数之比为5：4 D. 基态原子核外电子填充在10个原子轨道中 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入甲基橙显红色的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 透明的溶液中：、、、、 D. 与Al反应能放出H2的溶液中：、、、 8. 下列说法错误的是 A. 水凝结成冰的过程中，， B. 可用NaOH溶液滴定的方法测定NaHSO3溶液中的H+的浓度 C. 某种火箭的推进剂是液氧和煤油，液氧分子间存在范德华力 D. 10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，的数目增多 9. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应，反应历程如下图所示，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是 A. 图示可知，P比R稳定 B. 催化剂Ⅰ的催化性能比催化剂Ⅱ的好 C. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均改变了反应的活化能和焓变 D. 使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 10. 氯胺(包括NH2Cl、NHCl2、NCl3，其中N均为-3价)可水解生成一种能杀菌的强氧化性酸，常用作饮用水的消毒剂。制备NH2Cl的反应：，下列说法正确的是 A. NCl3和NH3中N的轨道杂化方式为sp2 B. 制备NH2Cl的反应中涉及到的分子均为极性分子 C. 高温、高压能提高NH2Cl的生成速率和NH3的平衡转化率 D. NHCl2水解的化学方程式： 11. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A．验证铁钉的吸氧腐蚀 B．测定H2的生成速率 C．蒸干溶液得到CuO D．测定醋酸溶液浓度 A. A B. B C. C D. D 12. 在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和0.5molH2发生如下反应：。如图所示为该反应正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数随温度变化的曲线，下列表述错误的是 A. 曲线Ⅰ为 B. 时，该反应 C. 时，若反应经10min达平衡，内， D. 若换成恒压容器，其他条件不变，时达平衡后H2的体积分数小于4% 13. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向、均为的混合溶液中滴加2滴溶液，有黄色沉淀生成 B 室温下，用pH计分别测定、的溶液的pH，测得pH都约等于7 不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C CuCl2溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄色)，加热后，溶液由蓝色变为黄绿色 该反应正向为吸热反应 D ，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 反应物的总能量小于生成物的总能量 A. A B. B C. C D. D 14. 己二腈[NC(CH2)4CN]是重要的工业原料，可利用电有机合成法将丙烯腈(CH2=CHCN)转化为己二腈，总反应：，装置如图所示，下列说法错误的是 A. 1mol丙烯腈分子中有6molσ键 B. 电解一段时间后，阳极室溶液的pH增大 C. 当生成0.5molO2时，阳极室溶液质量减少18g D. 阴极的电极反应： 15. 常温下，一氯乙酸()和二氯乙酸()的两种溶液中，微粒浓度比值的对数与pH的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示与pH的变化关系 B. 的数量级为10-3 C. 等物质的量的CH2ClCOONa与CHCl2COONa的混合溶液中： D. 若两种酸的初始浓度均为，则N点对应的溶液中：(A-代表CHCl2COO-或CH2ClCOO-) 第Ⅱ卷 (非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X是宇宙中含量最多的元素，Y、Z、W位于同一周期。基态Y原子价电子层中有3个未成对电子，其最简单氢化物常用作制冷剂。 （1）基态Z原子中，其核外电子占据的最高能层的符号为______，电子占据最高能级的电子云在空间有____个伸展方向。 （2）Y、Z和W三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号)。 （3）Y、Z形成的最简单氢化物分别为a、b，a的键角______b的键角(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是____________________________________。 （4）-40℃时，W的单质与X2Z反应生成XZW和XW。常温常压下，XZW为无色气体，XZW水解反应的产物为X2Z2和________(填化学式)。 Ⅱ．MnOx是5-羟甲基糠醛(HMF)转化为呋喃二甲酸(FDCA)的催化剂，如下图所示： （5）基态Mn原子的价层电子的轨道表示式为___________________________。 （6）FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一个重要原因是______________________。 17. 化学需氧量(COD)是测定水质的重要指标，指用氧化剂处理水样时，水样中还原性污染物消耗氧化剂的量，通常以每升水样中消耗O2的质量(单位：mg/L)来表示。某学习小组用高锰酸钾法测定水样的COD数值(每消耗1mol KMnO4折算为消耗1.25molO2)，实验过程如下： Ⅰ．取4.00mL水样(已除氧)于锥形瓶中，加入25.00mLH2SO4酸化的KMnO4标准液(过量)，充分煮沸至溶液呈稳定的红色，冷却至室温。 Ⅱ．向Ⅰ中锥形瓶内加入20.00mLNa2C2O4标准液(过量)，锥形瓶内溶液红色变为无色。 Ⅲ．用KMnO4标准液滴定Ⅱ中溶液至终点，记录消耗的KMnO4标准液体积，平行测定3次。 已知：。 回答下列问题： （1）步骤Ⅱ中，Na2C2O4标准液应装在____(填“A”或“B”)中，该滴定管排气泡的方法______________________________________________。 （2）步骤Ⅲ中滴定终点的现象是____________________________________________。 （3）测定结果如下表所示： 滴定次数 KMnO4标准液体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 a 2 3 第一次滴定前，滴定管液面如下图所示，读数a为______mL，若Na2C2O4标准液的浓度为0.0050mol/L，KMnO4标准液的浓度为0.0010mol/L，则水样中COD数值为________mg/L。 （4）测定结果的误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)： ①步骤Ⅰ中，若使用待测水样润洗锥形瓶，则COD数值________。 ②步骤Ⅲ中，读取KMnO4标准液体积时，若滴定前仰视，滴定到终点俯视，则COD数值________。 18. 元素硒及其化合物是重要的战略材料。废铅酸电池回收铅过程中会产生铅冶炼酸泥，某企业从铅冶炼酸泥中回收硒和汞元素的工艺流程如下： 已知： ①铅冶炼酸泥中硒、汞主要以单质形式存在，铅主要存在形式为PbSO4。 ②25℃，。 ③“浸出”后Hg转化为Hg2+，Hg(OH)2只存在于溶液中，Hg(OH)2极易转化为难溶于水的HgO。 回答下列问题： （1）在元素周期表中Se位于______(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)区。 （2）“浸出”过程中，适当提高H2SO4浓度及反应体系温度的目的是________。该过程中，Se转化为H2SeO3，反应的离子方程式为________________________________。 （3）下图为溶液中含汞粒子的存在形式与pH的关系，为实现硒与汞的分离，“沉汞”过程中，溶液的pH需控制在______(填字母)，滤渣1的主要成分是______(填化学式)。 a．pH＜2 b．2＜pH＜4 c．4＜pH＜12 d．pH＞12 （4）工业上通常加入FeS处理废水中Hg2+，用离子方程式和必要的文字解释原因_________________________________________________________________。 (25℃，，) （5）由回收的Se可制备SeCl4，SeCl4与足量的液氨反应，可制备出具有催化性能的Se4N4 (N的化合价为-3)，同时生成无污染的气体。写出制备Se4N4的化学方程式__________________________。 19. 氨是重要的化工原料，高效制氨具有重要意义。 Ⅰ．工业制氨： （1）根据图1数据计算反应的ΔH=______kJ/mol。 （2）合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位)。上述反应机理中，反应速率最慢的步骤为______(填图2反应机理中的标号)，理由是____________________________________。 （3）我国科学家提出“双温-双控-双催化剂”高效制氨，即通过光辐射双催化剂产生温差，反应物分子的断键与NH3的生成在其表面进行，如图3所示。为提高合成氨反应速率，N≡N在______(填“Fe”或“”)表面断裂。 （4）一定温度、压强为p(单位：MPa)下，原料初始组成，若反应达到平衡时，混合气体中N2与NH3的分压相等。则该温度时，的平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压)。 Ⅱ．电催化制NH3：。 （5）据图4所示，其阴极的电极反应为 （6）对不同催化剂的性能进行测试，喷涂了Cu和Cu-N-C催化剂的两种电极催化制备NH3，溶液中含量随时间的变化关系如图5所示，吸附在两种电极上的能量(G)关系如图6所示。 据图5所示，电催化制NH3时，更适宜的催化剂是______(填“①”或“②”)，据图6进一步阐述选择该催化剂的原因________________________________。 大连市2024~2025学年度第一学期期末考试 高二化学试题 注意事项： 1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 2.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 (非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. L ②. 3 （2）F＞N＞O （3） ①. ＞ ②. NH3中含有1个孤电子对，H2O中含有2个孤电子对，孤电子对越多，键角越小 （4）HF （5） （6）FDCA形成的分子间氢键数比HMF形成的分子间氢键数多 【17题答案】 【答案】（1） ①. A ②. 向上弯曲橡胶管，挤捏玻璃珠，使溶液喷出，排出气泡 （2）滴入最后半滴KMnO4标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （3） ①. 2.50 ②. 50 （4） ①. 偏高 ②. 偏低 【18题答案】 【答案】（1）p （2） ①. 提高Se、Hg的浸出率，同时加快浸出反应速率 ②. （3） ①. c ②. HgO （4）反应的平衡常数，Hg2+可以彻底地转化为HgS （5） 【19题答案】 【答案】（1）-90 （2） ①. ② ②. N≡N键能比H-H键的大，解离为N原子所需能量最高 （3）Fe （4） （5）(或) （6） ①. ② ②. 吸附在Cu-N-C催化剂表面的吉布斯自由能小于零，有利于吸附在电极上得电子发生还原反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $