辽宁省锦州市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

2024～2025学年度第一学期期末考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷考试时间为75分钟，满分100分。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中、只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 空气中的水蒸气凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 B. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 C. 在日常生活中，可用醋酸除去水垢中含有的碳酸钙 D. 可以利用外加电流法保护支撑海港码头基础的钢管桩，防止其被腐蚀 2. 用铂电极电解含有下列溶质的溶液，电解时阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是 A. H2SO4 B. CuSO4 C. HCl D. KCl 3. 下列对生活、生产活动中用到的化学原理总结正确的是 选项 生活、生产活动 化学原理 A 用催化剂加快反应速率 降低反应的活化能，减小反应的焓变 B 用“保暖贴”取暖 铁做正极发生吸氧腐蚀，放出热量 C 用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 升温可以促进Na2CO3的水解，使溶液中c(OH-)增大 D 用含氟牙膏预防龋齿 氟有强氧化性，可抑制细菌的生成 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法或化学用语正确的是 A. 符号为M的能层最多容纳的电子数为32个 B. CH3CH2OH分子中，C原子与O原子之间形成sp3-sp3σ键 C. 基态Fe2+的价层电子轨道表示式： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe粉 B. 实验室可用浓氨水和NaOH固体快速制取少量氨气 C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D. 常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5 6. 工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物 B. 反应Ⅰ逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能 C. 反应Ⅱ在高温下可以自发进行 D. 7. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释合理的是 选项 实例 解释 A 易溶于 和均含有硫元素 B 熔点： 相对分子质量：大于 C 中氢显-1价、中氢显＋1价 电负性：C>H>Si D 沸点： H-O键的键能大于H-S的键能 A. A B. B C. C D. D 8. 下列解释事实的化学用语书写错误的是 A. 电解精炼铜的阴极反应： B. 向溶液中滴加少量浓，溶液橙色加深： C. 将纯水加热至较高温度，水的pH<7： D. 以H2S作沉淀剂除去废水中的： 9. 下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 甲：制备无水MgCl2 B. 乙：验证增大生成物浓度对化学平衡的影响 C. 丙：比较Cu和Ag的金属性强弱 D. 丁：证明NH3·H2O为弱碱 10. 一种电催化合成氨的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 图中涉及的能量转化方式共有3种 B. a极与电源的负极相连 C. a、b两极产生气体的物质的量之比为4：3 D. b极上发生的主要反应为 11. W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍，Q和Z同主族。由这些元素组成的某种药物中间体分子的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 所有元素均位于元素周期表的p区 B. 第一电离能：X>Y>W C. XQ3为极性键构成的非极性分子 D. 该分子不存在手性异构体 12. 下列根据实验操作和实验现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中，一段时间后，取少量铁附近的溶液于试管中，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 未出现蓝色沉淀 镀层破损后锌对铁仍有保护作用 B 向氯化铵溶液中投入一小块铝片 铝片上产生气泡 该气体是氨气 C 用pH计分别测定饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的pH 前者pH较小 酸性：H2SO3>H2CO3 D 向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液 沉淀颜色变为浅黄色 Ksp：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) A. A B. B C. C D. D 13. 向恒容密闭容器中加入1mol CO2和一定量的H2，发生反应。在不同投料比x[n(CO2)：n(H2)]时，CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 投料比：x1>x2 B. 反应速率： C. a、b、c对应的平衡常数 D. a和c对应的CO的物质的量分数相等 14. 利用微生物燃料电池可处理有机废水获得电能，同时实现海水淡化。现以溶液模拟海水，用如图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。 下列说法正确的是 A. 正极反应为 B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C. 工作一段时间后室下降，室升高 D. 处理理论上B室中有发生迁移 15. 已知草酸()为二元弱酸，25℃时。向溶液中通入HCl调整溶液pH，忽略溶液体积变化，溶液中含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的变化情况 B. 的约为 C. 当溶液中时， D. pH=0时，向溶液中加入固体，会产生沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 研究含氮元素的化合物[如：NH3、(亚硝基胍)、CH3CH2CH2NH2]的结构和性质，对生产、生活、科研等方面具有重要意义。 回答下列问题： （1）由氮原子形成的三种微粒：①[He]2s22p3 ②[He]2s22p2 ③[He]2s22p23s1，下列叙述正确的是______(填标号)。 A. 微粒半径：③>①>② B. 失去一个电子所需最低能量：③>②>① C. 电子排布属于激发态的是：③ D. 得电子能力：①>② （2）工业合成NH3可采用M-LiH(M为Fe、Mn等金属)作为催化剂。Mn在元素周期表中的位置是______；第三电离能I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”或“<”)。 （3）NH3和H2O分子的VSEPR结构和键角如图所示，NH3分子的空间结构为______形；H2O的键角小于NH3的键角，原因是__________________。 （4）分子中σ键与π键的数目比为______。 （5）根据基团推电子效应强弱判断结合H+能力：CH3CH2CH2NH2______NH3(填“>”或“<”)。 17. 利用工业废气中的CO2制取甲醇(CH3OH)是促进低碳社会构建的重要方法。 回答下列问题： （1）已知H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol，726.5kJ/mol，则CO2(g)与H2(g)反应生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为__________________。 （2）纳米颗粒技术在非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。 ①反应容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为______。 ②要使上述合成甲醇的反应速率加快，主要降低下列变化中______(填标号)的能量变化。 A．*CO+*OH→*CO+*H2O B．*CO+*H2O→*CO C．*OCH2→*OCH3 D．*OCH3→*CH3OH （3）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在甲、乙不同催化剂作用下发生反应：，反应至相同时间时，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如图所示： ①下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。 A． B．容器内压强不再变化 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．单位时间内断开1mol C=O键，同时生成3mol H—H键 ②相同温度下催化剂效果更好的催化剂是______(填“甲”或“乙”)。 ③甲醇的物质的量分数在a～c点间随温度升高而增大的原因是__________________(不考虑催化剂活性)。 ④T5温度下，该反应的平衡常数Kx=______(保留到小数点后一位；Kx是用平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度表示的平衡常数)。 18. 亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，在工业上常用作还原剂、合成农药中间体等。 回答下列问题： （1）常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。 ①写出亚磷酸的电离方程式：、__________________。 ②表示pH与的变化关系的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ③常温下的=______mol/L。 ④0.1mol·L-1酸式盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。 ⑤溶液中存在水解反应，常温下该反应的化学平衡常数为______mol/L。 （2）标定某未知浓度的溶液：取25.00 mL溶液注入锥形瓶中，用0.1mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，反应的离子方程式为。三次滴定实验的数据分别如下： 编号 1 2 3 滴定前读数(mL) 0.60 1.50 1.80 滴定后读数(mL) 22.50 23.60 21.80 ①溶液的物质的量浓度为______mol/L。 ②关于该实验，下列说法正确的是______(填标号)。 a．锥形瓶洗涤干净但底部有水，对结果没影响 b．取溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致结果偏高 c．终点判断方法：最后一滴KMnO4溶液滴入，溶液变浅红色且立即褪色 19. 磷锂铝石为一种锂元素含量较高的工业矿物之一，含Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO，MgO等杂质，以磷锂铝石为原料制备锂离子动力电池材料LiFePO4的工艺流程如图所示： 已知：常温时，一些难溶物质的溶度积常数如下表： 物质 Al(OH)3 Fe(OH)3 Ca5(PO4)3OH Mg(OH)2 Ksp 1.3×10-33 3×10-39 8×10-37 6×10-10 回答下列问题： （1）“酸性废气”为______(填化学式)。 （2）“滤渣1”的主要成分为SiO2、磷酸盐及______(填化学式)。 （3）“碱化”时，逐滴加入NaOH溶液，若Mg2+、Al3+，Fe3+浓度相近，则析出沉淀的顺序依次为______(填离子符号)。 （4）“碱化”时，Ca2+形成Ca5(PO4)3OH沉淀，当时，调节溶液pH为11，此时c(Ca2+)=______mol·L-1. （5）“沉锂”后要对Li2CO3沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗净的操作为____________。 （6）在高温条件下，由Li2CO3、碳粉和FePO4制备LiFePO4时同时生成CO，该反应的化学方程式为__________________。 （7）一种新型的Ca-LiFePO4可充电电池的工作示意图如图所示，其中锂离子导体膜只允许Li+通过。放电时，电极上发生Li+嵌入的电极反应式为__________________。 2024～2025学年度第一学期期末考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷考试时间为75分钟，满分100分。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中、只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）AC （2） ①. 第四周期VIIB族 ②. < （3） ①. 三角锥 ②. NH3含有一对孤电子对，而H2O含有两对孤电子对，H2O中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大 （4）9:2 （5）> 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. CO或一氧化碳 ②. A （3） ①. BC ②. 甲 ③. a～c点未达平衡，温度升高反应速率加快，相同时间内生成甲醇增多(解释合理可酌情给分) ④. 33.3 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. Ⅰ ③. ④. ⑤. （2） ①. 0.22 ②. a 【19题答案】 【答案】（1）HF （2）CaSO4 （3）Fe3+、Al3+、Mg2+ （4）10-5 （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀说明已洗净，若产生白色沉淀说明未洗净 （6） （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $