精品解析：湖南娄底市新化县2025-2026学年高二上学期期末质量检测化学试题（B卷）

2025年下学期高二期末考试试题 化学B卷 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Ti~48 Co~59 Ge~73 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 2025年12月27日湖南省湘超总比赛中为保障运动员体能，运动饮料中常添加柠檬酸(C6H8O7)和碳酸氢钠，两者相遇可产生气体并改善口感，该气体是 A. O2 B. CO2 C. H2 D. N2 2. 2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说法正确的是 A. 机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料 B. 机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性 C. 飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化 D. 飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物 3. 化学实验的世界里，总在不经意间绽放出五颜六色的奇妙变化，每一次试剂交融都像一场鲜活的色彩魔术。下列描述错误的是 A.产生蓝色沉淀 B.观察钠盐的焰色 C.产生黄色沉淀 D.产生红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 4. 黄铜矿(主要成分为)是分布最广的铜矿物。工业上用溶液将其溶浸，反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中硫元素的化合价为-1 B. Cu位于元素周期表的d区 C. 每生成转移电子数为 D. 基态铁原子中未成对电子数为 5. 化合物Z是一种药物的重要中间体，合成路线如下图所示。下列说法正确的是 A. 1molX最多能与发生加成反应 B. Y分子中含有1个手性碳原子 C. Z中的含氧官能团有3种 D. X的一氯代物有6种 6. 某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的键角： C. 的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性 D. 常温下，的单质与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 7. 下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用的NaHCO3溶液冲洗 C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向饱和溶液中通入过量的： B. 向溶液中通入过量的： C. 向溶液中逐滴加入氨水至过量： D. 向溶液中滴入少量的溶液： 9. 氧化铅(PbO)在化工、电子、玻璃等多个工业领域有着广泛的应用。以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(Pb、、)和为原料，可以制备高纯，其工艺流程如图所示。 已知：①“浸取”过程涉及以下两个反应：、； ②常温下，、。 下列说法错误的是 A. 含铅废料中的来源于铅酸蓄电池的正极 B. “浸取”过程中总反应的离子方程式为 C. “滤液2”中 D. 上述过程中可用代替 10. 化学实验经常呈现出丰富多彩的奇妙现象。下列说法错误的是 A. 纯净的在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰 B. 将坩埚中的钠加热，可以看到钠先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体 C. 取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后变黑，然后迅速插入乙醇中，一段时间后，铜丝恢复为红色 D. 将气体通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红，继续通入气体，红色消失 11. 只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 12. 己二腈是制造尼龙-66的原料，工业上先以丙烯为原料制备丙烯腈，再用丙烯腈电合成己二腈，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 中键与键的个数比为 B. 阴极的电极反应为 C. 当电路中转移2mol电子时，理论上阳极室溶液质量减少16g D. 若以空气燃料电池为直流电源，则电极应与燃料电池中通入的一极相连 13. 常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。已知为二元弱酸，时，。下列说法不正确的是 A. a点溶液中： B. c点溶液中： C. d点溶液中： D. 水的电离程度： 14. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中Ⅱ是催化剂 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程中元素的化合价发生了变化 D. 丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种______(填字母)。 A.吸收光谱 B.发射光谱 （2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填序号)。 a.1s22s22p43s13p3p3p b.1s22s22p33s23p3p3p c.1s22s22p63s13p d.1s22s22p63s2 （3）Ti原子位于元素周期表中的______区，其价电子排布式为_____。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式______。 （4）Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。 （5）下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是______。 ①2p=3p ②4s＞2s ③4p＞4f ④ 4d＞3d A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②③ 16. 镍是重要的金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、NiO、MgO、SiO2等)中回收Cu、Ni的工艺流程如下图所示。 （1）为增大“氧压浸出”的反应速率，除增大压强外还可以采取的措施有______(任举一例)。 （2）“氧压浸出”过程的滤渣有S和______(写化学式)。 （3）“萃铜”时准确来说进行了萃取和反萃取操作，实验室进行该操作所需要的玻璃仪器有______(写名称)。 （4）①“沉铁”过程生成黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6］沉淀的离子方程式为______。 ②“沉铁”过程中，沉淀的成分与温度、pH的关系如下图所示(阴影部分为黄钠铁矾)。 下列制备黄钠铁矾的最佳条件为______(填标号)。 A.pH=2、T=20℃ 　　　B.pH=4、T=80℃　　　C.pH=2、T=70℃ （5）“沉镍”时为确保Ni2+沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥______｛c(Ni2+)≤1.0×10-5mol/L时，可认为该Ni2+淀完全；25℃时，Ksp[Ni(OH)2]=4×10-15；lg2≈0.3｝。“沉镍”过程中发生反应的化学方程式为________________________。 17. 醋酸亚铬［(CH3COO)2Cr·H2O］是一种深红色反磁性晶体，微溶于冷水、难溶于乙醚，在无机合成中具有重要地位。其制备原理是利用锌粒将Cr3+还原为Cr2+，同时Cr2+在无氧条件下与醋酸钠反应。其装置如图Ⅰ所示。 已知：ⅰ．二价铬离子在水溶液中极易被氧气氧化。 ⅱ．图Ⅰ装置：A为磨口玻璃接口，可使1和2的组合装置整体360°旋转；3为氮气袋；5为玻璃砂芯隔板；4、7、8为玻璃活塞。 操作步骤如下：步骤1：实验开始时，先将体系抽成真空，除去空气，再充入N2。随后向50ml 0.5mol/L的CrCl3溶液与过量Zn粒的混合物中加入少量盐酸，形成蓝色的CrCl2溶液； 步骤2：通过旋转接口A，将该CrCl2溶液完全转移至过量醋酸钠溶液中，形成深红色的醋酸亚铬溶液； 步骤3：冷却可使其从水溶液中析出。将析出的醋酸亚铬晶体通过减压过滤进行分离，用冰水和乙醚各洗涤固体2次，烘干即得到干燥的(CH3COO)2Cr·H2O晶体。称得最终产品质量为3.65g。请回答下列问题： （1）根据上述操作步骤，写出实验开始时各试剂的位置，用图Ⅰ装置中的数字编号表示： ①CrCl3水溶液与Zn粒的混合物，位置编号______。 ②醋酸钠溶液，位置编号______。 （2）玻璃砂芯隔板5的作用为______。 （3）步骤3用乙醚洗涤固体的目的是______。 （4）图Ⅱ为减压过滤装置图，下列有关减压过滤的说法，错误的是______(填标号)。 A. 减压过滤可加速过滤速度，并得到较干燥的滤渣 B. 减压过滤需要用到布氏漏斗 C. 过滤完毕后，应先关闭水龙头，再拔开抽滤瓶处的橡胶管，以防止倒吸 D. 适合颗粒均匀、不易穿透滤纸的沉淀 （5）无水醋酸亚铬［(CH3COO)2Cr］不稳定，在空气中易被氧化为灰蓝色的Cr(OH)(CH3COO)2，写出该反应的化学方程式：________________________。 （6）本实验中(CH3COO)2Cr·H2O晶体的产率为______％(保留两位小数)。 18. 近年来，大气中含量一直增加，为减少其排放，需将工业生产中产生的分离出来进行利用生成乙酸。回答下列问题： （1）已知反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则___________。反应I___________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中，下列叙述不能说明和直接偶联合成乙酸反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 的体积分数不再变化 D. （3）乙酸汽化时，存在如下平衡：，平衡体系中平均摩尔质量随温度、压强变化如图所示。 ①上述反应的___________(填“>”或“<”，下同)___________。 ②条件下，___________(用含的计算式表示，分压=总压物质的量分数)。 ③乙酸汽化时，测得气体的变为，从结构上分析其可能的原因是___________。 （4）利用稀硫酸为电解质溶液，电化学方法还原制备乙酸是一种极具前景的碳资源化利用技术，其工作原理如图所示。 图中催化电极上发生的电极反应为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期高二期末考试试题 化学B卷 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Ti~48 Co~59 Ge~73 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 2025年12月27日湖南省湘超总比赛中为保障运动员体能，运动饮料中常添加柠檬酸(C6H8O7)和碳酸氢钠，两者相遇可产生气体并改善口感，该气体是 A. O2 B. CO2 C. H2 D. N2 【答案】B 【解析】 【详解】柠檬酸属于有机酸，酸性强于碳酸（），可与反应生成，不稳定易分解为和，因此生成的气体为，故选B。 2. 2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说法正确的是 A. 机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料 B. 机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性 C. 飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化 D. 飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚氨酯材料是人工合成的材料，属于合成有机高分子材料，不是天然有机高分子材料，A错误； B．钼(Mo)作为合金元素，其主要作用是增强高温强度，提高红热时的硬度和耐磨性等，则机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性，B正确； C．金属盐的焰色反应是电子跃迁导致的，属于物理变化，并非化学变化，C错误； D．氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，而非碱性氧化物，D错误； 故选B。 3. 化学实验的世界里，总在不经意间绽放出五颜六色的奇妙变化，每一次试剂交融都像一场鲜活的色彩魔术。下列描述错误的是 A.产生蓝色沉淀 B.观察钠盐的焰色 C.产生黄色沉淀 D.产生红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中加入过量氨水，先生成蓝色沉淀，随后沉淀溶解，最终得到深蓝色溶液，无蓝色沉淀存在，A错误； B．图示为焰色试验操作，洁净铂丝蘸取钠盐溶液后在酒精灯火焰上灼烧，可观察到钠元素特征的黄色焰色，B正确； C．向溶液中加入溶液，反应生成难溶的黄色沉淀，C正确； D．向溶液中加入溶液，反应生成红褐色沉淀，D正确； 故选A。 4. 黄铜矿(主要成分为)是分布最广的铜矿物。工业上用溶液将其溶浸，反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中硫元素的化合价为-1 B. Cu位于元素周期表的d区 C. 每生成转移电子数为 D. 基态铁原子中未成对电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中，Cu通常为+2价，Fe为+2价，S的化合价为-2（总电荷平衡：+2 +2 +2×(-2) = 0），因此硫的化合价为-2，而非-1，A错误； B．Cu的电子排布为[Ar]3d104s1，属于周期表ds区，而非d区，B错误； C．反应中，1 molCu从+2→+1（还原，得1 mole-），3 mol Fe3+→Fe2+（还原，共得3 mol e-），总转移电子的物质的量为4 mol。每生成1 mol CuCl转移电子数为4，而非3，C错误； D．基态Fe原子（电子排布[Ar]3d64s2）的3d轨道有4个未成对电子（洪特规则），因此1 mol Fe原子含4个未成对电子，D正确； 故答案选D。 5. 化合物Z是一种药物的重要中间体，合成路线如下图所示。下列说法正确的是 A. 1molX最多能与发生加成反应 B. Y分子中含有1个手性碳原子 C. Z中的含氧官能团有3种 D. X的一氯代物有6种 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中含1个酮羰基（C=O），酯基（-COOC2H5）中的碳氧双键不能与H2加成，则1mol酮羰基只能与1mol H2加成，故1mol X最多与1mol H2加成，A错误； B．Y为双环结构，其中连接-COOC2H5的碳原子（桥头碳）连有四个不同基团：两个不同的六元环片段、-COOC2H5和H，为手性碳原子，且分子中仅有1个手性碳，如图所示：B正确； C．Z中含氧官能团为羰基（C=O）和羟基（-OH），共2种，C错误； D．X分子中，环上有5种不同环境的H，酯基中乙基（-CH2CH3）有2种不同环境的H，共7种不同环境的H，则其一氯代物有7种，D错误； 故选B。 6. 某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的键角： C. 的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性 D. 常温下，的单质与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 【答案】C 【解析】 【分析】其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布，M为H元素；X原子核外有6种不同运动状态的电子，X为C元素；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Z为O元素；Q的原子半径在同周期主族元素中最大，Q为Na元素；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和，R为Fe元素。 【详解】A．由题分析可知： X为C，Y为N，Z为O，第一电离能：，A错误； B．X，Y，Z的简单氢化物分别为、、，键角：，B错误； C．Na的常见氧化物和均可与水反应且所得水溶液均显碱性，C正确； D．常温下，浓硝酸使发生钝化，发生了化学反应，D错误； 故答案选C。 7. 下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用的NaHCO3溶液冲洗 C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确； B．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上的NaHCO3溶液，故B错误； C．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确； D．酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确； 故选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向饱和溶液中通入过量的： B. 向溶液中通入过量的： C. 向溶液中逐滴加入氨水至过量： D. 向溶液中滴入少量的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成NaHCO3沉淀。由于NaHCO3的溶解度较低，在饱和Na2CO3溶液中会析出。离子方程式应包含溶液中的Na+参与反应，正确书写为：+ CO2 + H2O + 2Na+ = 2NaHCO3↓，A正确； B．向Ba(NO3) 2溶液中通入过量SO2，全部被还原为NO，故正确的离子方程式为，B错误； C．向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水，先生成AgOH沉淀，随后溶解生成[Ag(NH3)2]+。正确的离子方程式为，C错误； D．HNO3的氧化性大于Fe3+，向Fe(NO3) 3溶液中滴入少量HI溶液，在酸性条件下形成强氧化性体系，优先氧化I⁻为I2，D错误； 故答案选A。 9. 氧化铅(PbO)在化工、电子、玻璃等多个工业领域有着广泛的应用。以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(Pb、、)和为原料，可以制备高纯，其工艺流程如图所示。 已知：①“浸取”过程涉及以下两个反应：、； ②常温下，、。 下列说法错误的是 A. 含铅废料中的来源于铅酸蓄电池的正极 B. “浸取”过程中总反应的离子方程式为 C. “滤液2”中 D. 上述过程中可用代替 【答案】B 【解析】 【分析】⑴浸取步骤。发生了两个反应：①（氧化为）；②（还原为，循环催化）。总效果：、最终转化为沉淀，不消耗。滤渣（） ，滤液1（含未反应的、等）。⑵脱硫步骤。利用沉淀转化（转化为更难溶的），（由>，转化可自发进行）。滤渣（），滤液2（含、等）。⑶煅烧步骤。高温煅烧，，产物为高纯。 【详解】A．铅酸蓄电池中，Pb做负极，做正极，故含铅废料中的来源于铅酸蓄电池的正极，A正确； B．“浸取”过程中总反应的离子方程式为，B错误； C． “滤液2”中，C正确； D．根据已知①可知，反应过程中作催化剂，若用代替，溶于生成，因此可用代替，D正确； 故选B。 10. 化学实验经常呈现出丰富多彩的奇妙现象。下列说法错误的是 A. 纯净的在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰 B. 将坩埚中的钠加热，可以看到钠先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体 C. 取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后变黑，然后迅速插入乙醇中，一段时间后，铜丝恢复为红色 D. 将气体通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红，继续通入气体，红色消失 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，氢气是还原剂，氯气是氧化剂，故A正确； B．由于钠的熔点较低，钠加热时先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，该固体为过氧化钠，故B正确； C．铜丝灼烧后表面生成黑色氧化铜，插入乙醇中发生催化氧化反应，乙醇被氧化铜氧化为乙醛，氧化铜被还原为铜，铜丝恢复红色，故C正确； D．二氧化硫通入紫色石蕊溶液，因二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，使石蕊变红；但继续通入二氧化硫，二氧化硫的漂白性主要针对有机色素（如品红），对石蕊这种酸碱指示剂无效，因此红色不会消失，故D错误。 综上所述，答案为D。 11. 只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误； B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误； C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误； D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确； 故选D。 12. 己二腈是制造尼龙-66的原料，工业上先以丙烯为原料制备丙烯腈，再用丙烯腈电合成己二腈，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 中键与键的个数比为 B. 阴极的电极反应为 C. 当电路中转移2mol电子时，理论上阳极室溶液质量减少16g D. 若以空气燃料电池为直流电源，则电极应与燃料电池中通入的一极相连 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，Pt电极产生氧气，发生氧化反应，电极反应为，则Pt电极为阳极，同时可知碳棒电极为阴极，电极反应为：2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，据此分析； 【详解】A．中键与键的个数比为，A错误； B．根据分析，阴极的电极反应为，B正确； C．阳极发生反应，当电路中转移2 mol e-时，放出0.5 mol氧气，同时有2 mol氢离子移入阴极室，所以阳极室溶液质量减少18 g，C错误； D．Pt电极为阳极，应连接电源的正极，以空气燃料电池为直流电源时，通入的一极为负极，通入空气的一极为正极，D错误； 故选B。 13. 常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。已知为二元弱酸，时，。下列说法不正确的是 A. a点溶液中： B. c点溶液中： C. d点溶液中： D. 水的电离程度： 【答案】A 【解析】 【分析】用0.1 mol•L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1 mol•L-1H2A，先发生NaOH+H2A=NaHA+H2O，再发生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，NaOH溶液体积为20mL时得到NaHA溶液，即b点；NaOH溶液体积为40mL时得到Na2A溶液，即d点；a点为NaHA、H2A混合溶液，c点为Na2A、NaHA混合溶液。 【详解】A．a点pH=1.3，即，由可知，此时，A错误； B．c点pH=6.6，即，由可知，根据电荷守恒：，代入得，因pH=6.6时，故，B正确； C．由分析可知，d点溶质为Na2A，根据质子守恒：，则，C正确； D．起点主要是H2A的电离抑制了水的电离，随着NaOH溶液的加入，H2A溶液的浓度逐渐减小，对水的电离抑制作用逐渐减弱，a点为NaHA、H2A混合溶液，溶液仍呈酸性，水的电离程度虽然增大，但增大的幅度较小；b点时，溶液中的溶质为NaHA，HA-既存在电离又存在水解，HA-的水解会促进水的电离，但此时溶液仍呈酸性，水的电离程度不是最大；c点时，溶液中的溶质为NaHA和Na2A，A2-的水解程度大于HA-的水解程度，d点溶质为Na2A，A-水解促进水的电离，水的电离程度大于c点，故水的电离程度为：d > c > b > a，D正确； 故选A。 14. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中Ⅱ是催化剂 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程中元素的化合价发生了变化 D. 丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应原理，Ⅰ先消耗再生成，是整个历程的催化剂，Ⅱ先生成，再消耗，是中间产物，A错误； B．过程中存在中O-O非极性键的断裂，以及中非极性键的形成；还存在极性键的断裂，以及极性键的形成，B正确； C．过程中Ti的化学键()始终是4个，配位键不会改变Ti的化合价，故元素的化合价不变，C错误； D．反应生成了，且存在的分解反应，原子利用率小于100%，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种______(填字母)。 A.吸收光谱 B.发射光谱 （2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填序号)。 a.1s22s22p43s13p3p3p b.1s22s22p33s23p3p3p c.1s22s22p63s13p d.1s22s22p63s2 （3）Ti原子位于元素周期表中的______区，其价电子排布式为_____。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式______。 （4）Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。 （5）下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是______。 ①2p=3p ②4s＞2s ③4p＞4f ④ 4d＞3d A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②③ 【答案】（1）B （2）b （3） ①. d ②. 3d24s2 ③. （4）小于 （5）B 【解析】 【小问1详解】 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，属于发射光谱，故答案为：B； 【小问2详解】 a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2个2p上的电子跃迁到3p上，1个3s的电子跃迁到3p上； b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3个电子跃迁到3p上； c．1s22s22p63s13px1为3s上的1个电子跃迁到3p上； d．1s22s22p63s2为基态原子； 故能量最高的为b； 【小问3详解】 已知Ti是22号元素，故其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，电子最后进入3d能级，故Ti原子位于元素周期表中的d区，其价电子排布式为3d24s2，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的即Cr，其的基态原子的外围电子排布图为：； 【小问4详解】 当原子核外电子排布的电子层数相同时，核外电子数越多则有效核电荷数越少，对应的微粒半径越大，故Fe3+的核外电子数比Fe2+少，故离子半径大小关系为Fe3+小于Fe2+，故答案为：小于； 【小问5详解】 根据能级构造原理可知：不同能层的相同能级的能量大小为：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正确；4s>2s，故②正确；4d>3d，故④正确；相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正确； 故①③不正确，答案为B。 16. 镍是重要的金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、NiO、MgO、SiO2等)中回收Cu、Ni的工艺流程如下图所示。 （1）为增大“氧压浸出”的反应速率，除增大压强外还可以采取的措施有______(任举一例)。 （2）“氧压浸出”过程的滤渣有S和______(写化学式)。 （3）“萃铜”时准确来说进行了萃取和反萃取操作，实验室进行该操作所需要的玻璃仪器有______(写名称)。 （4）①“沉铁”过程生成黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6］沉淀的离子方程式为______。 ②“沉铁”过程中，沉淀的成分与温度、pH的关系如下图所示(阴影部分为黄钠铁矾)。 下列制备黄钠铁矾的最佳条件为______(填标号)。 A.pH=2、T=20℃ 　　　B.pH=4、T=80℃　　　C.pH=2、T=70℃ （5）“沉镍”时为确保Ni2+沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥______｛c(Ni2+)≤1.0×10-5mol/L时，可认为该Ni2+淀完全；25℃时，Ksp[Ni(OH)2]=4×10-15；lg2≈0.3｝。“沉镍”过程中发生反应的化学方程式为________________________。 【答案】（1）粉碎高镁低品位铜镍矿或适当增大硫酸的浓度、搅拌等 （2）SiO2 （3）烧杯、分液漏斗 （4） ①. ②. C （5） ①. 9.3 ②. MgO+H2O+NiSO4=Ni(OH)2+MgSO4 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，向高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、NiO、MgO、SiO2等)中加入O2、H2SO4进行“氧压浸出”，将铁元素转化为Fe2(SO4)3，镍元素转化为NiSO4、铜元素转化为CuSO4、镁元素转化为MgSO4，硫元素转化为S单质。过滤得到滤渣的主要成分为SiO2和S。用铜离子萃取剂萃取出Cu2+，分液得到萃余液，萃余液中主要含有Fe3+、Mg2+、Ni2+，向萃余液中加入Na2SO4和MgO进行沉铁，将Fe3+转化为NaFe3(SO4)2(OH)6，过滤出沉淀，向滤液中加入MgO，将Ni2+以Ni(OH)2的形式沉淀，最后对Ni(OH)2进行处理制得Ni，母液中主要溶质为MgSO4，据此分析解题。 【小问1详解】 为增大“氧压浸出”的反应速率，可以事先对矿石进行粉碎，或者适当增大硫酸的浓度、搅拌等; 【小问2详解】 由分析可知，“氧压浸出”的滤渣有S和SiO2; 【小问3详解】 “萃铜”时准确来说进行了萃取和反萃取操作，实验室进行该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗; 【小问4详解】 ①Fe3+结合Na+、形成黄钠铁矾，离子方程式也可写成： ，MgO再与生成的H+反应生成Mg2+，将二者叠加得到离子方程式为; ②ⅰ．由图可知，若控制条件为pH=6、T=80℃，则所得沉淀的主要成分为FeOOH; ⅱ．由图可知，图中阴影部分为黄钠铁矾，且pH=2、T=70℃时可以得到该物质，故选C; 【小问5详解】 ，完全沉淀时，则，所以离子完全沉淀时的，；由分析可知，向滤液中加入将以的形式沉淀，相应的化学方程式为. 17. 醋酸亚铬［(CH3COO)2Cr·H2O］是一种深红色反磁性晶体，微溶于冷水、难溶于乙醚，在无机合成中具有重要地位。其制备原理是利用锌粒将Cr3+还原为Cr2+，同时Cr2+在无氧条件下与醋酸钠反应。其装置如图Ⅰ所示。 已知：ⅰ．二价铬离子在水溶液中极易被氧气氧化。 ⅱ．图Ⅰ装置：A为磨口玻璃接口，可使1和2的组合装置整体360°旋转；3为氮气袋；5为玻璃砂芯隔板；4、7、8为玻璃活塞。 操作步骤如下：步骤1：实验开始时，先将体系抽成真空，除去空气，再充入N2。随后向50ml 0.5mol/L的CrCl3溶液与过量Zn粒的混合物中加入少量盐酸，形成蓝色的CrCl2溶液； 步骤2：通过旋转接口A，将该CrCl2溶液完全转移至过量醋酸钠溶液中，形成深红色的醋酸亚铬溶液； 步骤3：冷却可使其从水溶液中析出。将析出的醋酸亚铬晶体通过减压过滤进行分离，用冰水和乙醚各洗涤固体2次，烘干即得到干燥的(CH3COO)2Cr·H2O晶体。称得最终产品质量为3.65g。请回答下列问题： （1）根据上述操作步骤，写出实验开始时各试剂的位置，用图Ⅰ装置中的数字编号表示： ①CrCl3水溶液与Zn粒的混合物，位置编号______。 ②醋酸钠溶液，位置编号______。 （2）玻璃砂芯隔板5的作用为______。 （3）步骤3用乙醚洗涤固体的目的是______。 （4）图Ⅱ为减压过滤装置图，下列有关减压过滤的说法，错误的是______(填标号)。 A. 减压过滤可加速过滤速度，并得到较干燥的滤渣 B. 减压过滤需要用到布氏漏斗 C. 过滤完毕后，应先关闭水龙头，再拔开抽滤瓶处的橡胶管，以防止倒吸 D. 适合颗粒均匀、不易穿透滤纸的沉淀 （5）无水醋酸亚铬［(CH3COO)2Cr］不稳定，在空气中易被氧化为灰蓝色的Cr(OH)(CH3COO)2，写出该反应的化学方程式：________________________。 （6）本实验中(CH3COO)2Cr·H2O晶体的产率为______％(保留两位小数)。 【答案】（1） ①. 1 ②. 6 （2）过滤，除去未反应完全的Zn(或固液分离或除去未反应完的锌粒等) （3）醋酸亚铬晶体难溶于乙醚，减少其溶解损失或除去表面的水分；乙醚易挥发，加速干燥 （4）C （5）4(CH3COO)2Cr+O2+2H2O=4Cr(OH)(CH3COO)2 （6）77.66 【解析】 【分析】向溶液与过量粒的混合物中加入少量盐酸制备溶液，然后将该溶液完全转移至醋酸钠溶液中制备醋酸亚铬溶液，冷却可使其从水溶液中析出，将析出的醋酸亚铬晶体通过减压过滤、洗涤、烘干即得到干燥的晶体，由此解答； 【小问1详解】 步骤2通过旋转接口A，将该溶液完全转移至醋酸钠溶液中制备醋酸亚铬溶液，则溶液与过量Zn粒的混合物放在1处，醋酸钠溶液放在6处，盐酸放在2处； 【小问2详解】 玻璃砂芯隔板的作用是在将溶液完全转移至醋酸钠溶液时，防止粒进入装置6中，因此其作用是过滤，除去未反应完全的； 【小问3详解】 从题干信息可得，醋酸亚铬晶体微溶于冷水、难溶于乙醚，所以用乙醚洗涤可以减少其溶解损失；又因乙醚易挥发，所以可以缩短干燥的时间，加速干燥； 【小问4详解】 A．减压过滤利用负压加快滤液流出速度，同时滤渣表面的水分会被更彻底的吸走，可以得到较干燥的滤渣，A正确； B．减压过滤的核心仪器就是布氏漏斗，B正确； C．过滤完毕后，如果先关闭水龙头会导致系统内外压强差，引起倒吸，应先拔开抽滤瓶处的橡胶管，解除负压状态，平衡压强，再关闭水龙头，C错误； D．减压过滤不适合过滤颗粒过细、易穿透滤纸或易堵塞滤纸孔的沉淀，适合颗粒均匀、不易穿透滤纸的沉淀，D正确； 故选C； 【小问5详解】 与空气中的氧气和水反应生成，因此化学方程式为； 【小问6详解】 的物质的量为 ，根据Cr元素守恒可知，理论上产生的物质的量为，其质量为 ，因此产率为。 18. 近年来，大气中含量一直增加，为减少其排放，需将工业生产中产生的分离出来进行利用生成乙酸。回答下列问题： （1）已知反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则___________。反应I___________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中，下列叙述不能说明和直接偶联合成乙酸反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 的体积分数不再变化 D. （3）乙酸汽化时，存在如下平衡：，平衡体系中平均摩尔质量随温度、压强变化如图所示。 ①上述反应的___________(填“>”或“<”，下同)___________。 ②条件下，___________(用含的计算式表示，分压=总压物质的量分数)。 ③乙酸汽化时，测得气体的变为，从结构上分析其可能的原因是___________。 （4）利用稀硫酸为电解质溶液，电化学方法还原制备乙酸是一种极具前景的碳资源化利用技术，其工作原理如图所示。 图中催化电极上发生的电极反应为___________。 【答案】（1） ①. +247.2 ②. 不能 （2）B （3） ①. < ②. ③. ④. 两个气态乙酸分子通过氢键结合形成蒸气分子 （4） 【解析】 【小问1详解】 合成乙酸的反应Ⅰ可以由反应Ⅲ加反应Ⅱ得到，因此；反应I的，因此该反应不能自发进行； 【小问2详解】 A．该反应是气体总物质的量减小的反应，容器内的压强不再变化，说明气体的总物质的量不再改变，说明反应达到平衡状态，A项不符合题意； B．体积自始至终不变，气体的总质量自始至终不变，则气体的密度不是变量，混合气体的密度不再变化，不能说明反应是否达到平衡状态，B项符合题意； C．的体积分数不再变化，说明其物质的量不再改变，反应已达平衡，C项不符合题意；能说明反应达到平衡状态，D项不符合题意； 答案选B； 【小问3详解】 ①由图示可知，温度升高，减小，总物质的量增大，即平衡逆向移动，。由可知，该反应为气体分子数减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强平衡正向移动，平均摩尔质量增大，结合图像可知； ②的摩尔质量为的摩尔质量为，设条件下二者的物质的量分别为a、b，则，解得，因此平衡时； ③乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量变为120，而乙酸的相对分子质量为60，说明是两个气态乙酸分子通过氢键结合形成蒸气分子； 【小问4详解】 右侧通入发生还原反应生成乙酸，得电子，所以右侧电极为阴极。根据碳元素化合价变化，中C为+4价，乙酸中C平均为0价，转化为1mol乙酸时，得到8mol电子，结合和水，写出电极反应式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $