精品解析：湖南衡阳市祁东县育贤中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题

2025年下期育贤中学高二化学试卷(高考科) 总分：100分 考试时间：75分钟 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 CI-35.5 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是 A. “84”消毒液等含氯消毒剂、过氧乙酸、体积分数为75％的酒精等均可以有效灭活新型冠状病毒，所以将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好 B. 钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 C. CO、SO2、NO、NO2均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，与75%酒精混合会发生氧化还原反应，使消毒效果降低，A错误； B．铜的金属活动性顺序在氢之后，不能与氢离子发生反应，即不能发生析氢腐蚀，B错误； C．“燃煤固硫”减少空气中二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”减少空气中氮氧化物的排放，都能提高空气质量，C正确； D．太阳能电池将太阳能转化为电能，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或模型正确的是 A. Na2O2的电子式： B. 氮分子的电子式： C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 二氧化碳的比例模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2属于离子化合物，电子式： ，A正确； B．氮分子的电子式应该为： ，B错误； C．乙烯含有碳碳双键，结构简式：CH2＝CH2，C错误； D．碳原子半径大于氧原子半径，该模型不能表示二氧化碳的比例模型，D错误； 答案选A。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制氯水在光照下颜色变浅 B. 对于，及时分离出钾蒸气 C. 由、、组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 对于，选择稀盐酸代替蒸馏水洗涤沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在平衡，光照下分解浓度降低，平衡正向移动，浓度减小颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．及时分离出钾蒸气，生成物浓度降低，平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应前后气体分子数相等，加压平衡不移动，颜色变深是因为体积缩小使浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．稀盐酸中浓度较大，使平衡逆向移动，减少溶解损耗，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 4. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 反应中，每生成22.4L氧气反应转移电子数为2 NA B. 标准状况下，22.4L HF含有的质子数为10 NA C. 0.1moL/L的溶液显中性，1L该溶液中含离子数小于0.1 NA D. 1mol重水()比1mol水多NA个质子 【答案】C 【解析】 【详解】A．缺标准状况下，无法计算22.4L氧气的物质的量和反应转移电子数，故A错误； B．标准状况下，氟化氢为液态，无法计算22.4L氟化氢的物质的量和含有的质子数，故B错误； C．醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度相当，从而使溶液呈中性，则1L0.1moL/L醋酸铵溶液中醋酸根离子浓度小于0.1 NA，故C正确； D．重水和水的质子数相同，中子数不同，故D错误； 故选C。 5. 下列关于电解质溶液的叙述错误的是 A. 常温下，的与氨水的混合溶液中： B. 的溶液中，、、、可以大量共存 C. 的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D. 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒及可知，故A正确； B．四种离子互不反应且与不反应，可以大量共存，故B正确； C．醋酸过量，混合溶液呈酸性，故C正确； D．，加入固体，增大，平衡逆向移动，增大，减小，减小，故D错误； 答案选D。 6. 自由能变()能综合判断化学反应的方向。的随温度T的变化如图所示，关于该反应的说法正确的是 A. B. 在任何温度下均可自发进行 C. 平衡常数K随温度升高而增大 D. 升高温度，增大，减小 【答案】C 【解析】 【分析】，反应能够自发进行，由图，低温不能自发、高温能够自发，则反应为吸热的熵增反应； 【详解】A．由分析，A错误； B．，反应能够自发进行，由图，低温不能自发、高温能够自发，B错误； C．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向进行，K值增大，C正确； D．升高温度，活化分子比例增大，增大，也增大，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 的水解反应： B. 向溶液中滴入稀溶液： C. 用食醋去除水垢中的： D. 往悬浊液滴加溶液，有红褐色沉淀： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HS-的水解应生成H2S和OH-，而非H3O+和S2-，A错误； B．硫代硫酸根与H+反应生成S、SO2和H2O，原子、电荷均守恒，B正确； C．醋酸为弱酸，不能拆为H+，应保留CH3COOH分子形式，C错误； D．方程式未配平电荷（左侧Fe3+总电荷+3，右侧Mg2+总电荷+2），D错误； 故选B。 8. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 产物的稳定性： C. 历程中最大正反应的活化能 D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图示可知，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即该反应为放热反应，A正确； B．产物P2所具有的能量比产物P1所具有的能量低，所以产物P2比产物P1要稳定，B错误； C．由图示可知中间产物Z到产物P2所需的活化能最大，E正= -18.92kJ·mol−1-(-205.11 kJ·mol−1)=186.19kJ·mol−1，C错误； D．由图示可知，由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，则由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)>v(P2)， D错误； 答案为A。 9. 有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是 A. 图Ⅰ装置，电子流向：导线溶液→盐桥溶液 B. 图Ⅱ装置，做催化剂 C. 图Ⅲ装置，正极反应式： D. 图Ⅳ装置，气体A是 【答案】D 【解析】 【详解】A．图Ⅰ为铜锌原电池，Zn、ZnSO4溶液为负极，Cu、CuSO4溶液为正极，电子流向是从负极流向正极，又因为电子不进入溶液，故电子流向为：导线，选项A错误； B．图Ⅱ为碱性锌锰电池，其总反应为，故是作为电池正极参与反应，选项B错误； C．图Ⅲ为氢氧燃料电池，在酸性条件下，电池正极反应式：，选项C错误； D．图Ⅳ为氯碱工业的原电池反应，阳离子(Na+)从负极流向正极，故左侧电极为负极，右侧电极为正极，则负极反应式为，正极反应式为，所以气体A是，选项D正确； 答案选D。 10. 无水三氯化铬(CrCl3)作为常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置（夹持装置已省略）进行制备，反应原理：。已知光气COCl2有毒，遇水易发生反应生成CO2和HCl。 关于此实验说法错误的是 A. A中试剂为热水，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞 B. 实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处 C. E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解 D. G中可盛装NaOH溶液进行尾气处理 【答案】A 【解析】 【分析】先通入氮气，将装置内的氧气排尽，防止产品被氧化，后打开管式炉加热，根据反应原理发生制备反应，得到三氯化铬固体以及气体，该气体有毒，需进行尾气处理，已知遇水易发生反应生成和，故使用强碱溶液吸收； 【详解】A．易潮解，且高温下易被氧气氧化，通入的需要干燥，因此A中试剂应为浓硫酸而非热水，长玻璃管可平衡压强、观察是否堵塞，A错误； B．易升华，D处堵塞是凝华导致，微热堵塞处可使升华从而疏通导管，B正确； C．易升华，在E中冷凝收集，F中无水可防止G中水蒸气进入E导致产品潮解，C正确； D．尾气中遇水生成和，二者均可与反应，因此G中溶液可处理尾气，D正确； 故选A。 11. 地下水是隐藏的资源，最近文献报道的一种可用于修复被污染的地下水的模拟装置如图所示，石墨做电极，下列说法错误的是 A. 乙池中石墨作正极，发生氧化反应 B. 装置工作时，电子从甲池经导线进入乙池 C. 甲池发生的电极反应为 D. 当处理含的废水时，有通过质子膜 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，装置为原电池装置，葡萄糖失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，可知甲池石墨做负极；硝酸根离子得到电子发生还原反应生成氮气，可知乙池石墨做正极，据此作答。 【详解】A．由分析可知，甲池石墨做负极，发生氧化反应，乙池石墨做正极，发生还原反应，A错误； B．电池工作时，电子从负极经导线到正极，B正确； C．甲池中石墨为负极，葡萄糖失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，发生的电极反应为，C正确； D．正极反应为，当处理含的废水时，转移电子，故有通过质子膜，D正确； 故选A。 12. T℃时，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A. .T℃时，HR电离常数Ka≈1.0×10-5 B. M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL C. N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q D. M点所示溶液中c(Na+)=c(R-) 【答案】B 【解析】 【详解】A．P点溶液的pH=3，则c(H+)=1×10-3mol/L，c(R-)≈c(H+)，c(HR)≈0.1mol/L，则T℃时HR电离平衡常数Ka==1.0×10-5，故A正确； B．M点溶液的pH=7，则溶液呈中性，此时c(H+)= c(OH-)，而HR与氢氧化钠反应完全生成的NaR溶液呈碱性，所以溶液显中性时氢氧化钠的体积应小于20ml，故B错误； C．N点HR可能恰好完全反应，也可能氢氧化钠稍微过量，但无论何种情况，Q点溶液中氢氧化钠的浓度要大于N点，碱的电离抑制水的电离，则水的电离程度：N＞Q，故C正确； D．M点溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(R-)=c(H+)+(Na+)，溶液显中性，则c(OH-)=c(H+)，所以c(R-)=(Na+)，故D正确； 故答案为B。 13. 常温下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　) A. Ka＝ B. V＝ C. Ka＝ D. Ka＝ 【答案】A 【解析】 【详解】常温下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。则c(OH－) ＝ c(H＋) ＝1×10-7 mol·L－1，c(Na＋) ＝c(CH3COO－) ＝，因此CH3COOH的电离平衡常数为，故A正确。 综上所述，答案为A。 14. 利用合成乙烯的反应原理为：，往恒压密闭容器中按充入气体，在常压和催化剂作用下进行反应。测得温度对平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应，平衡常数： B. 反应速率有可能是 C. 改用其他催化剂，如果能加快反应速率，可能影响平衡转化率 D. 若投料比改为，可提高的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着温度的升高，转化率下降，平衡逆向进行，故，平衡常数，A错误； B．M时催化剂的催化效率比N高，反应速率有可能是，B正确； C．催化剂不能改变平衡转化率，C错误； D．若投料比改为，相当于在原平衡基础上增加浓度，使得平衡正向移动，可提高的平衡转化率，D错误； 故答案选B。 第II卷(非选择题共58分) 二、填空题：本题共4个大题，除标注分外，每空2分。 15. Ⅰ．研究化学平衡是中学化学中非常重要的课题。请回答下列问题： （1）已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示，则该反应在___________(填“低温”或“高温”)下能自发进行。 （2）盐碱地(含较多)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________________________(用离子方程式说明)。 （3）相同条件下，下列四种溶液中由大到小的顺序是___________(填序号)。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④氨水 （4）某温度时。某溶液中含有和浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为___________(用阴离子符号表示)。 （5）时，有的盐酸和的溶液中由水电离出之比为_________。 Ⅱ．电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。 （6）利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。 A电极的电极反应式为___________________________。 【答案】（1）低温 （2） （3）③>①>②>④ （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 由能量变化图可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，即；同时该反应正向是气体分子数减小的反应，即。根据吉布斯自由能判据时反应能自发进行，可知该反应在低温下能自发进行。 【小问2详解】 盐碱地中含有较多的，发生水解反应生成，使溶液显碱性，其水解的离子方程式为。 【小问3详解】 ①溶液中，发生正常水解；②溶液中，的水解产生氢氧根离子，促进了的水解，使其浓度比①中小；③溶液中，完全电离出的抑制了的水解，使其浓度比①中大；④氨水为弱电解质，只有极少部分一水合氨分子发生电离，浓度远小于，浓度最小。因此由大到小的顺序为③>①>②>④。 【小问4详解】 溶液中和浓度均为。开始生成沉淀所需 ；开始生成沉淀所需；开始生成沉淀所需。所需浓度越小，越先产生沉淀，由于，故产生沉淀的先后顺序为。 【小问5详解】 时，的盐酸中，酸抑制水的电离，水电离出的；的溶液中，水解促进水的电离，溶液中的全部由水电离产生，水电离出的。故两者由水电离出的之比为。 【小问6详解】 由装置图可知，A电极通入，转化为，氮元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，作负极。在碱性溶液中，A电极反应式为。 16. 二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置制备(夹持装置已略去)。回答下列问题： 已知：实验原理：，该反应为放热反应。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置B的作用是除去氯气中的，用平衡原理解释30%硫酸的作用：_________________________。 （3）写出装置C中制取的化学方程式：_________________________。 （4）实验过程中装置C的温度必须保持在，若温度过高，会生成，为避免生成，可采取的比较简便的改进措施为__________________。 （5）二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生消毒灭菌。通过下列实验检测样品的有效氯含量：准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置；加入淀粉，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 [已知、、有效氯含量] ①滴定终点的现象为_________________________。 ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏低的是___________(填字母)。 A．盛装标准溶液的滴定管未润洗 B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）氯气溶于水存在：，30%硫酸中的使平衡左移，减少氯气损失 （3） （4）将装置C进行冷水浴 （5） ①. 当滴入最后半滴标准液时，溶液的颜色由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 ②. BC 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A用于制备，不需要加热，可用或或与浓盐酸反应制备。由于浓盐酸具有挥发性，制得的中含有大量的气体。制备过程中会消耗部分，使得利用率降低，因此先通入盛装30%硫酸的洗气瓶B除去气体。装置C中生成二氯异氰尿酸钠的反应为、。氯气是有毒气体，能与溶液反应，装置D中盛装的溶液用于尾气处理。 【小问1详解】 根据仪器特点可知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 装置B的作用是除去氯气中的，30%硫酸的作用是：氯气溶于水存在平衡：，30%硫酸中含有大量的，使该平衡向左移动，从而减少氯气的溶解损失； 【小问3详解】 装置C中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，产生次氯酸钠的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验过程中C的温度必须保持在，为便于控制温度且受热均匀，可采取的简便改进措施为：将装置C置于的冷水浴中； 【小问5详解】 ①用标准溶液进行滴定，滴定至终点时，待测液中的碘单质完全反应，现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液的颜色由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复原色； ②A．盛装标准溶液的滴定管未润洗，导致标准溶液的浓度偏低，滴定过程中消耗标准溶液的体积偏大，则样品的有效氯测定值偏高，A不符合题意； B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，则消耗标准溶液的体积读数偏小，样品的有效氯测定值偏低，B符合题意； C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少，导致生成的偏少，进而生成的量偏小，滴定过程中消耗标准溶液的体积偏小，样品的有效氯测定值偏低，符合题意； 故选BC。 17. 金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为＋6、＋5、＋4.由钼精矿(主要成分是)可制备单质钼和钼酸钠晶体()，部分流程如图所示： 已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。 回答下列问题： （1）钼精矿焙烧时反应的化学方程式___________。 （2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________，请你提出一种实验室除去该尾气的方法___________。 （3）由钼酸得到所用到的硅酸盐材料仪器的名称是___________。 （4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，下图为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。 ①x=___________。 ②焙烧炉中也会发生与反应生成和的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为___________、___________。 【答案】（1）2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2 （2） ①. 形成酸雨 ②. 可用氨水或氢氧化钠溶液吸收 （3）坩埚 （4） ①. 64 ②. MoO3 ③. 3mol 【解析】 【分析】烧钼精矿过程中氧气作为氧化剂，焙烧得到粗产品和含有二氧化硫的尾气，碱性条件下，和Na2CO3溶液反应的含有Na2MoO4的溶液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后重结晶得到，Na2MoO4与足量盐酸反应生成钼酸，高温灼烧钼酸生成MoO3，氢气还原MoO3得到 Mo； 【小问1详解】 烧钼精矿过程中氧气作为氧化剂，焙烧过程中被氧气氧化为和含有二氧化硫的尾气，反应为2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2； 【小问2详解】 钼精矿焙烧时排放的尾气含有二氧化硫，会形成酸雨；二氧化硫为酸性氧化物，可用氨水或氢氧化钠溶液吸收后防止污染； 【小问3详解】 钼酸高温灼烧钼酸生成MoO3，使用的仪器为坩埚； 【小问4详解】 ①由图分析MoS2、MoO3的物质的量百分比均为18%，由Mo元素守恒可知，x=100%-18%×2=64%； ②与反应生成和，故反应方程式为：；其中中 Mo 元素化合价不变， S 元素由-2升高到+4价，被氧化，中 Mo 元素化合价由＋6价降低到＋4价，作氧化剂，6mol氧化剂反应转移电子12mol，故若该反应转移6mol电子，消耗的为3mol。 18. 甲醛(HCHO)是重要的化工原料，同时也是室内环境的主要污染物。 I．甲醛的制备：CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) 已知：①HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) =-524 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-571.6 ③H2O(g)=H2O(l) =-44 （1）=___________。 （2）一定条件下，在一个2L恒容密闭容器中投入0.2molCO2和0.4molH2，在两种不同条件下反应制甲醛。测得CO2的转化率与时间的关系如下图所示。曲线X对应温度下反应的平衡常数K=___________，t2内反应速率v(HCHO)=___________mol·L-1·s-1。由曲线X到曲线Y采取的措施可能是_______________________________。 （3）甲醛的降解：TiO2催化降解，工作原理如下图所示。 下列有关说法正确的是___________(选填字母序号)。 A. 该方法除去甲醛的化学方程式是：HCHO+O2→CO2+H2O B. TiO2催化剂能加快甲醛降解的反应速率，也能提高甲醛的转化率 C. 反应过程中，存在极性键的断裂和生成 D. 温度越高，催化效果越好 Ⅱ．利用分光光度法测定室内HCHO含量 （4）测定原理：将痕量HCHO加入过量酸性K2Cr2O7溶液中，被还原为Cr3+，再加入过量KI-淀粉溶液，反应后溶液显蓝色。蓝色越深，吸光度越大。请完成离子方程式：____________________________。 _______+_______H++______HCHO=______+_____CO2↑ +________ （5）写出HCHO碱性(KOH溶液)燃料电池负极反应式____________________________。 【答案】（1）-3.6 （2） ①. 5 ②. ③. 升高温度 （3）AC （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应 可由 得到，因此 ； 【小问2详解】 初始浓度 ，，曲线X在 时达到平衡， 转化率为50%，则转化的 ，列三段式：，平衡常数； 内反应速率 。由曲线X到曲线Y，反应达到平衡的时间缩短，说明反应速率加快；平衡时 的转化率降低，说明平衡逆向移动。该反应为放热反应，升高温度可使速率加快且平衡逆向移动，故采取的措施是升高温度； 【小问3详解】 A．由图可知，甲醛和氧气在催化剂作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式正确，A正确； B．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，B错误； C．反应中存在 、 等极性键的断裂，以及 、 等极性键的生成，C正确； D．催化剂的活性受温度影响，温度过高会导致催化剂失活，催化效果降低，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 反应中 中 元素化合价由 降至 ， 中 元素化合价由 升至 。根据得失电子守恒， 的系数为2， 的系数为3，则 系数为4， 系数为3。根据电荷守恒，左侧需补充 ，最后根据氢氧原子守恒，右侧补充 ，完整的离子方程式为：； 【小问5详解】 碱性燃料电池中，负极发生氧化反应， 失去电子，在碱性条件下生成 和 ，根据化合价变化，1个 失去4个电子，结合电荷守恒和原子守恒，电极反应式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下期育贤中学高二化学试卷(高考科) 总分：100分 考试时间：75分钟 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 CI-35.5 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是 A. “84”消毒液等含氯消毒剂、过氧乙酸、体积分数为75％的酒精等均可以有效灭活新型冠状病毒，所以将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好 B. 钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 C. CO、SO2、NO、NO2均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 2. 下列化学用语或模型正确的是 A. Na2O2的电子式： B. 氮分子的电子式： C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 二氧化碳的比例模型： 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制氯水在光照下颜色变浅 B. 对于，及时分离出钾蒸气 C. 由、、组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 对于，选择稀盐酸代替蒸馏水洗涤沉淀 4. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 反应中，每生成22.4L氧气反应转移电子数为2 NA B. 标准状况下，22.4L HF含有的质子数为10 NA C. 0.1moL/L的溶液显中性，1L该溶液中含离子数小于0.1 NA D. 1mol重水()比1mol水多NA个质子 5. 下列关于电解质溶液的叙述错误的是 A. 常温下，的与氨水的混合溶液中： B. 的溶液中，、、、可以大量共存 C. 的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D. 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大 6. 自由能变()能综合判断化学反应的方向。的随温度T的变化如图所示，关于该反应的说法正确的是 A. B. 在任何温度下均可自发进行 C. 平衡常数K随温度升高而增大 D. 升高温度，增大，减小 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 的水解反应： B. 向溶液中滴入稀溶液： C. 用食醋去除水垢中的： D. 往悬浊液滴加溶液，有红褐色沉淀： 8. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 产物的稳定性： C. 历程中最大正反应的活化能 D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： 9. 有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是 A. 图Ⅰ装置，电子流向：导线溶液→盐桥溶液 B. 图Ⅱ装置，做催化剂 C. 图Ⅲ装置，正极反应式： D. 图Ⅳ装置，气体A是 10. 无水三氯化铬(CrCl3)作为常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置（夹持装置已省略）进行制备，反应原理：。已知光气COCl2有毒，遇水易发生反应生成CO2和HCl。 关于此实验说法错误的是 A. A中试剂为热水，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞 B. 实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处 C. E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解 D. G中可盛装NaOH溶液进行尾气处理 11. 地下水是隐藏的资源，最近文献报道的一种可用于修复被污染的地下水的模拟装置如图所示，石墨做电极，下列说法错误的是 A. 乙池中石墨作正极，发生氧化反应 B. 装置工作时，电子从甲池经导线进入乙池 C. 甲池发生的电极反应为 D. 当处理含的废水时，有通过质子膜 12. T℃时，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A. .T℃时，HR电离常数Ka≈1.0×10-5 B. M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL C. N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q D. M点所示溶液中c(Na+)=c(R-) 13. 常温下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　) A. Ka＝ B. V＝ C. Ka＝ D. Ka＝ 14. 利用合成乙烯的反应原理为：，往恒压密闭容器中按充入气体，在常压和催化剂作用下进行反应。测得温度对平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应，平衡常数： B. 反应速率有可能是 C. 改用其他催化剂，如果能加快反应速率，可能影响平衡转化率 D. 若投料比改为，可提高的平衡转化率 第II卷(非选择题共58分) 二、填空题：本题共4个大题，除标注分外，每空2分。 15. Ⅰ．研究化学平衡是中学化学中非常重要的课题。请回答下列问题： （1）已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示，则该反应在___________(填“低温”或“高温”)下能自发进行。 （2）盐碱地(含较多)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________________________(用离子方程式说明)。 （3）相同条件下，下列四种溶液中由大到小的顺序是___________(填序号)。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④氨水 （4）某温度时。某溶液中含有和浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为___________(用阴离子符号表示)。 （5）时，有的盐酸和的溶液中由水电离出之比为_________。 Ⅱ．电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。 （6）利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。 A电极的电极反应式为___________________________。 16. 二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置制备(夹持装置已略去)。回答下列问题： 已知：实验原理：，该反应为放热反应。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置B的作用是除去氯气中的，用平衡原理解释30%硫酸的作用：_________________________。 （3）写出装置C中制取的化学方程式：_________________________。 （4）实验过程中装置C的温度必须保持在，若温度过高，会生成，为避免生成，可采取的比较简便的改进措施为__________________。 （5）二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生消毒灭菌。通过下列实验检测样品的有效氯含量：准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置；加入淀粉，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 [已知、、有效氯含量] ①滴定终点的现象为_________________________。 ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏低的是___________(填字母)。 A．盛装标准溶液的滴定管未润洗 B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少 17. 金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为＋6、＋5、＋4.由钼精矿(主要成分是)可制备单质钼和钼酸钠晶体()，部分流程如图所示： 已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。 回答下列问题： （1）钼精矿焙烧时反应的化学方程式___________。 （2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________，请你提出一种实验室除去该尾气的方法___________。 （3）由钼酸得到所用到的硅酸盐材料仪器的名称是___________。 （4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，下图为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。 ①x=___________。 ②焙烧炉中也会发生与反应生成和的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为___________、___________。 18. 甲醛(HCHO)是重要的化工原料，同时也是室内环境的主要污染物。 I．甲醛的制备：CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) 已知：①HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) =-524 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-571.6 ③H2O(g)=H2O(l) =-44 （1）=___________。 （2）一定条件下，在一个2L恒容密闭容器中投入0.2molCO2和0.4molH2，在两种不同条件下反应制甲醛。测得CO2的转化率与时间的关系如下图所示。曲线X对应温度下反应的平衡常数K=___________，t2内反应速率v(HCHO)=___________mol·L-1·s-1。由曲线X到曲线Y采取的措施可能是_______________________________。 （3）甲醛的降解：TiO2催化降解，工作原理如下图所示。 下列有关说法正确的是___________(选填字母序号)。 A. 该方法除去甲醛的化学方程式是：HCHO+O2→CO2+H2O B. TiO2催化剂能加快甲醛降解的反应速率，也能提高甲醛的转化率 C. 反应过程中，存在极性键的断裂和生成 D. 温度越高，催化效果越好 Ⅱ．利用分光光度法测定室内HCHO含量 （4）测定原理：将痕量HCHO加入过量酸性K2Cr2O7溶液中，被还原为Cr3+，再加入过量KI-淀粉溶液，反应后溶液显蓝色。蓝色越深，吸光度越大。请完成离子方程式：____________________________。 _______+_______H++______HCHO=______+_____CO2↑ +________ （5）写出HCHO碱性(KOH溶液)燃料电池负极反应式____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $