精品解析：湖南省邵阳市海谊中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题

海谊中学期末考试高二年级化学科目 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案) 1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B. 化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1 C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 2. 下列措施不能加快化学反应速率的是 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大反应物浓度 D. 使用合适的催化剂 3. 可逆反应达到化学平衡状态的标志是 A. 反应停止了 B. 正反应速率与逆反应速率相等 C. 反应物和生成物的浓度相等 D. 正反应速率为0 4. 下列关于化学平衡移动的说法中，正确的是 A. 改变压强，化学平衡一定发生移动 B. 改变温度，化学平衡一定发生移动 C. 增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动 D. 使用催化剂，化学平衡一定发生移动 5. 下列溶液中，酸性最强的是 A. pH=1的溶液 B. pH=3的溶液 C. pH=5的溶液 D. pH=7的溶液 6. 下列物质中，属于强电解质的是 A. 醋酸 B. 氨水 C. 氯化钠 D. 水 7. 下列关于电解池的说法中，正确的是 A. 电解池是将化学能转化为电能的装置 B. 电解池中，阳极发生还原反应 C. 电解池中，阴极发生氧化反应 D. 电解水时，阳极产生氧气，阴极产生氢气 8. 原电池的正极发生反应 A. 氧化 B. 还原 C. 氧化还原 D. 无法确定 9. 下列关于中和热的说法中，正确的是 A. 中和热是指1mol酸和1mol碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量 B. 中和热是指稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量 C. 中和热是指所有酸和碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量 D. 中和热的数值是固定不变的 10. 下列过程中，属于吸热反应的是 A. 氢气燃烧 B. 酸碱中和反应 C. 碳酸钙分解 D. 生石灰与水反应 11. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法中，正确的是 A. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 增大压强，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大的幅度更大 C. 增大压强，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的幅度更大 D. 增大压强，正、逆反应速率都不变 12. 下列溶液中，能使酚酞试液变红的是 A. 盐酸 B. 硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钠溶液 13. 下列电极反应式中，属于原电池负极反应式的是 A. Zn-2e⁻=Zn²⁺ B. 2H⁺+2e⁻=H₂↑ C. Cu²⁺+2e⁻=Cu D. O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻ 14. 下列措施中，能使醋酸的电离程度增大的是 A. 加入少量醋酸钠固体 B. 加入少量盐酸 C. 加水稀释 D. 降低温度 15. 对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，在一定条件下达到平衡状态。下列说法中，正确的是 A. 增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大 B. 增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大 C. 增大压强，平衡不移动，各物质的浓度不变 D. 升高温度，平衡一定向正反应方向移动 二、填空题(本题共4小题，未特别标注每空2分，共55分。) 16. 完成下面各题： （1）对于化学反应，当分别用、、三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于___________。 （2）影响化学反应速率的四个主要因素有___________、___________、___________、___________。 （3）写出下列反应的热化学方程式 a．1mol与适量反应生成，放出157.3 kJ的热量：___________； b．1mol(g)与适量反应生成和，放出1411.0 kJ的热量：___________； c．1mol与适量反应生成和(g)，吸收131.5 kJ的热量：___________。 17. 用如下图所示装置测定中和反应的反应热。 实验药品：100 mL0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液、50 mL0.50 mol/L氨水。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，还缺少___________。 （2）装置中隔热层的作用是___________。 （3）将浓度为0.50 mol/L的酸溶液和0.50 mol/L的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容(c=4.18J/(g·℃)，测得温度如表所示： 反应物 起始温度 最高温度 甲组() 15.0 18.3 乙组 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是___________。 ②某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是 ___________(填序号)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B．杯盖未盖严 C．NaOH溶液一次性迅速倒入 ③若实验中改用60mL 0.50 mol/L的盐酸与50mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)。 18. Ⅰ.一定温度下，将和在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2⇌ ΔH<0，10min后达到平衡状态，此时测得的浓度为1.0mol/L。据此回答以下问题： （1）10min内用O₂表示的反应速率=_________mol∙L-1∙min-1，平衡时=_________mol∙L-1；该温度下，反应2⇌的平衡常数为____________。 Ⅱ.在1L密闭容器中发生反应：⇌ ΔH，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示： T/℃ 650 700 800 830 1000 K 0.5 0.6 0.9 1.0 1.7 （2）下列措施可以提高的平衡转化率的是_________(填字母)。 A. 选择适当的催化剂 B. 增大压强 C. 及时分离出 D. 升高温度 （3）时，将和投入上述容器中开始反应，达到平衡时的转化率为______。 （4）时，某时刻测得c=0.5，则此时反应_____(填“是”或“否”)达到平衡状态，v(正)_____(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 19. 某小组同学在实验室中组装如图所示装置，a为铁片，b为石墨，请回答： （1）从能量转化的角度看，该装置是将_________________(填能量转化的形式)，符合该装置的化学反应类型一定是_____________反应。 （2）若容器内盛有溶液，则b极的电极反应式是_______________________，b极附近观察到的现象是___________________________；a极的电极反应式是_______________________。该装置发生的总反应为_________________________。 （3）导线中电子流动的方向是_______(用“a→b”或“b→a”表示)。溶液中的阳离子向_______(填“a”或“b”)极方向移动，阴离子向______(填“a”或“b”极方向移动）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海谊中学期末考试高二年级化学科目 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案) 1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B. 化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1 C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体和纯液体的浓度视为定值，不能用其浓度变化表示化学反应速率，并非所有反应物、生成物都可用于表示反应速率，A错误； B．化学反应速率为平均速率， 指内某物质的浓度平均变化量为，不是时的瞬时浓度，B错误； C．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，根据其大小可以判断化学反应进行的快慢，C正确； D．反应速率与反应现象无必然联系，如酸碱中和反应速率极快，但无明显现象，D错误； 故答案选C。 2. 下列措施不能加快化学反应速率的是 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大反应物浓度 D. 使用合适的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】升高温度、加入催化剂等都可增大活化分子的百分数，反应速率增大，而增大反应物的浓度、增大压强可增大单位体积的活化分子的数目，增大反应速率，而降低温度，活化分子的百分数减小，则反应速率降低，故本题选B。 【点睛】增大反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂、增大接触面积等。 3. 可逆反应达到化学平衡状态的标志是 A. 反应停止了 B. 正反应速率与逆反应速率相等 C. 反应物和生成物的浓度相等 D. 正反应速率为0 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学平衡为动态平衡，反应并未停止，A错误； B．正反应速率与逆反应速率相等是可逆反应达到化学平衡状态的本质特征，B正确； C．达到平衡时反应物和生成物的浓度保持恒定即可，浓度是否相等与初始投料、反应转化率有关，并非平衡的标志，C错误； D．化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率均不为0，仅二者速率相等，D错误； 故选B。 4. 下列关于化学平衡移动的说法中，正确的是 A. 改变压强，化学平衡一定发生移动 B. 改变温度，化学平衡一定发生移动 C. 增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动 D. 使用催化剂，化学平衡一定发生移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．若反应前后气体总物质的量相等的可逆反应，改变压强时正、逆反应速率的改变幅度相同，平衡不会发生移动，A错误； B．任何可逆反应的反应热都不为0，改变温度会使正、逆反应速率的变化程度不一致，化学平衡一定会发生移动，B正确； C．对于反应前后气体总物质的量相等的可逆反应，若缩小体积，可以增大反应物浓度，但平衡不移动，C错误； D．催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，不会使化学平衡发生移动，仅能改变反应达到平衡的时间，D错误； 故选B。 5. 下列溶液中，酸性最强的是 A. pH=1的溶液 B. pH=3的溶液 C. pH=5的溶液 D. pH=7的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】溶液酸性强弱与氢离子浓度正相关，根据，越小，越大，酸性越强，是四个选项中最小的，对应溶液酸性最强，故选A。 6. 下列物质中，属于强电解质的是 A. 醋酸 B. 氨水 C. 氯化钠 D. 水 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A错误； B．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．氯化钠是离子化合物，属于可溶性盐，在水溶液和熔融状态下均能完全电离，属于强电解质，C正确； D．水只能发生极微弱的电离，属于弱电解质，D错误； 故选C。 7. 下列关于电解池的说法中，正确的是 A. 电解池是将化学能转化为电能的装置 B. 电解池中，阳极发生还原反应 C. 电解池中，阴极发生氧化反应 D. 电解水时，阳极产生氧气，阴极产生氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解池是将电能转化为化学能的装置，将化学能转化为电能的装置为原电池，A错误； B．电解池中阳极发生失电子的氧化反应，还原反应在阴极发生，B错误； C．电解池中阴极发生得电子的还原反应，氧化反应在阳极发生，C错误； D．电解水时，阳极失电子生成，阴极得电子生成，因此阳极产生氧气，阴极产生氢气，D正确； 故选D。 8. 原电池的正极发生反应 A. 氧化 B. 还原 C. 氧化还原 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】原电池工作时负极失电子发生氧化反应，原电池正极得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，B正确； 故选B。 9. 下列关于中和热的说法中，正确的是 A. 中和热是指1mol酸和1mol碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量 B. 中和热是指稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量 C. 中和热是指所有酸和碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量 D. 中和热的数值是固定不变的 【答案】B 【解析】 【详解】A．未限定酸、碱为强酸强碱，也未说明是稀溶液环境，若为弱酸弱碱，电离会吸热，酸和碱反应生成水的放热会小于中和热数值；且二元酸和二元碱反应生成的水远多于1mol，描述本身也不严谨，A错误； B．中和热的核心定义为稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成液态水时放出的热量，该选项表述符合中和热的定义要求，B正确； C．弱酸、弱碱电离过程会吸收热量，若为弱酸弱碱反应生成水，放出的热量小于中和热数值，若反应伴随沉淀生成等额外热效应，放热量也会有差异，因此并非所有酸碱反应生成水的热量都是中和热，C错误； D．中和热的前提是限定在稀的溶液强酸强碱体系，若反应体系的条件改变（比如生成难溶盐、使用浓溶液稀释额外放热等），反应的放热数值会偏离标准中和热，并非所有中和场景下数值都固定不变，D错误； 故选B。 10. 下列过程中，属于吸热反应的是 A. 氢气燃烧 B. 酸碱中和反应 C. 碳酸钙分解 D. 生石灰与水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气燃烧属于燃烧反应，所有燃烧均为放热反应，A错误； B．酸碱中和反应是典型的放热反应，B错误； C．碳酸钙高温分解属于分解反应，大多数分解反应为吸热反应，该反应需要持续吸收热量才能进行，属于吸热反应，C正确； D．生石灰（）与水反应生成氢氧化钙，是典型的放热反应，D错误； 故选C。 11. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法中，正确的是 A. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 增大压强，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大的幅度更大 C. 增大压强，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的幅度更大 D. 增大压强，正、逆反应速率都不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大压强会使体系中所有气体浓度均升高，正、逆反应速率均增大，并非逆反应速率减小，A错误； B．增大压强正、逆反应速率都增大，该反应的正方向为气体分子数减小的方向，增大压强平衡正向移动，说明正反应速率增大的幅度更大，B正确； C．该反应正向气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，正反应速率增大幅度大于逆反应，并非逆反应速率增大幅度更大，C错误； D．增大压强会使气体浓度升高，正、逆反应速率均增大，并非都不变，D错误； 故选B。 12. 下列溶液中，能使酚酞试液变红的是 A. 盐酸 B. 硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸属于酸性溶液，酚酞遇酸性溶液不变色，无法使酚酞变红，A错误； B．硫酸属于酸性溶液，酚酞遇酸性溶液不变色，无法使酚酞变红，B错误； C．氢氧化钠溶液为碱性溶液，酚酞遇碱性溶液会变为红色，C正确； D．氯化钠溶液呈中性，酚酞在中性溶液中不变色，无法使酚酞变红，D错误； 故选C。 13. 下列电极反应式中，属于原电池负极反应式的是 A. Zn-2e⁻=Zn²⁺ B. 2H⁺+2e⁻=H₂↑ C. Cu²⁺+2e⁻=Cu D. O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻ 【答案】A 【解析】 【详解】原电池的负极失去电子，发生氧化反应，选项中只有A选项是Zn失去电子发生氧化反应，故选A。 14. 下列措施中，能使醋酸的电离程度增大的是 A. 加入少量醋酸钠固体 B. 加入少量盐酸 C. 加水稀释 D. 降低温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入少量醋酸钠固体，醋酸钠电离出，使醋酸电离平衡中生成物浓度升高，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，A错误； B．加入少量盐酸，盐酸电离出，使上述电离平衡中浓度升高，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，B错误； C．加水稀释，根据勒夏特列原理，弱电解质稀释时平衡向电离方向移动，醋酸电离程度增大，C正确； D．醋酸的电离过程为吸热过程，降低温度平衡向放热的逆反应方向移动，醋酸电离程度减小，D错误； 故选C。 15. 对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，在一定条件下达到平衡状态。下列说法中，正确的是 A. 增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大 B. 增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大 C. 增大压强，平衡不移动，各物质的浓度不变 D. 升高温度，平衡一定向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，但额外加入使的总物质的量增大，最终的转化率减小，A错误； B．增大的浓度，平衡向正反应方向移动，参与反应的的量增加，的初始量不变，故的转化率增大，B正确； C．该反应为反应前后气体分子数相等的反应，增大压强平衡不移动，但压缩体积增大压强时所有气体物质的浓度均增大，C错误； D．升高温度平衡向吸热方向移动，题干未给出反应的焓变，无法判断平衡移动方向，平衡不一定向正反应方向移动，D错误； 故选B。 二、填空题(本题共4小题，未特别标注每空2分，共55分。) 16. 完成下面各题： （1）对于化学反应，当分别用、、三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于___________。 （2）影响化学反应速率的四个主要因素有___________、___________、___________、___________。 （3）写出下列反应的热化学方程式 a．1mol与适量反应生成，放出157.3 kJ的热量：___________； b．1mol(g)与适量反应生成和，放出1411.0 kJ的热量：___________； c．1mol与适量反应生成和(g)，吸收131.5 kJ的热量：___________。 【答案】（1） （2） ①. 浓度 ②. 温度 ③. 压强 ④. 催化剂 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 同一化学反应中，不同物质表示的反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，该反应中、、的化学计量数依次为1、3、2，因此速率之比为。 【小问2详解】 影响化学反应速率的四个主要外界因素分别为：①浓度：反应物浓度越高，单位体积内活化分子数越多，反应速率越快；②温度：温度升高，活化分子百分数增大，反应速率加快；③压强：对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大气体反应物浓度，反应速率加快；④催化剂：可降低反应活化能，显著改变化学反应速率。 【小问3详解】 a.热化学方程式需标注各物质聚集状态，放热反应为负，吸热反应为正，且焓变数值与反应物物质的量对应。1mol固态与反应生成固态放热157.3kJ，配平后得到对应热化学方程式：。 b. 1mol气态完全燃烧生成气体和液态水，放热1411.0kJ，配平反应并标注状态、焓变即可： 。 c. 1mol固态与水蒸气反应为吸热反应，吸收热量131.5kJ，配平反应后标注状态和正的焓变即可：。 17. 用如下图所示装置测定中和反应的反应热。 实验药品：100 mL0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液、50 mL0.50 mol/L氨水。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，还缺少___________。 （2）装置中隔热层的作用是___________。 （3）将浓度为0.50 mol/L的酸溶液和0.50 mol/L的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容(c=4.18J/(g·℃)，测得温度如表所示： 反应物 起始温度 最高温度 甲组() 15.0 18.3 乙组 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是___________。 ②某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是 ___________(填序号)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B．杯盖未盖严 C．NaOH溶液一次性迅速倒入 ③若实验中改用60mL 0.50 mol/L的盐酸与50mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）保温隔热，减少实验过程中的热量损失 （3） ①. 一水合氨为弱碱，电离时吸收热量，导致放热较少 ②. AB ③. 不相等 ④. 相等 【解析】 【小问1详解】 中和热测定的核心操作是使酸碱充分混合、反应均匀放热，图示装置已有温度计，但缺少用于搅拌溶液的环形玻璃搅拌棒，保证溶液温度一致。 【小问2详解】 该实验的关键是尽可能避免热量和外界交换，隔热层可以阻隔内筒和外壳之间的热传导，减少实验过程中的热量损失。 【小问3详解】 ①甲组是强酸HCl和强碱NaOH的中和反应，仅发生；乙组中是弱碱，题目明确给出弱碱电离吸热，电离过程会消耗部分中和放出的热量，最终体系升温更低，两组结果出现差异。 ②中和热ΔH是负值，ΔH偏大代表放出的热量数值偏小、测得的温度差偏小： A．测完盐酸的温度计直接测NaOH温度，温度计上残留的酸会和碱提前发生中和放热，使测得的NaOH起始温度偏高，最终计算的温度差偏小，放热偏少，ΔH偏大，A符合题意； B．杯盖未盖严，部分热量散失到空气中，测得的最高温度偏低，温度差偏小，放热偏少，ΔH偏大，B符合题意； C．NaOH一次性迅速倒入是正确操作，可减少热量散失，不会导致ΔH偏大，C不符合题意； 故选AB。 ③反应放出的热量和生成水的物质的量成正比，改用60 mL盐酸后，生成水的量比原实验更多，因此放出的热量不相等；但中和热的定义是“稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1 mol 时放出的热量”，和反应物的用量无关，因此所求中和热相等。 18. Ⅰ.一定温度下，将和在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2⇌ ΔH<0，10min后达到平衡状态，此时测得的浓度为1.0mol/L。据此回答以下问题： （1）10min内用O₂表示的反应速率=_________mol∙L-1∙min-1，平衡时=_________mol∙L-1；该温度下，反应2⇌的平衡常数为____________。 Ⅱ.在1L密闭容器中发生反应：⇌ ΔH，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示： T/℃ 650 700 800 830 1000 K 0.5 0.6 0.9 1.0 1.7 （2）下列措施可以提高的平衡转化率的是_________(填字母)。 A. 选择适当的催化剂 B. 增大压强 C. 及时分离出 D. 升高温度 （3）时，将和投入上述容器中开始反应，达到平衡时的转化率为______。 （4）时，某时刻测得c=0.5，则此时反应_____(填“是”或“否”)达到平衡状态，v(正)_____(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 【答案】（1） ①. 0.05 ②. 0.5 ③. 16 （2）CD （3）50% （4） ①. 否 ②. > 【解析】 【小问1详解】 10min后达到平衡状态，此时测得的浓度为1.0mol/L，体积为2L，则其物质的量为2mol， ①△c(O2)==0.5mol/L用 表示的反应速率 ； ②平衡时 ③平衡时 。该温度下的平衡常数 。 【小问2详解】 A. 催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，转化率不变，A错误； B. 该反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不发生移动，转化率不变，B错误； C. 及时分离出，生成物浓度减小，平衡正向移动，转化率提高，C正确； D. 由表格数据可知，随着温度升高，平衡常数增大，说明该反应的正反应为吸热反应（），升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，转化率提高，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 时，平衡常数。容器体积为，设达到平衡时转化的CO2浓度为 。列三段式如下：代入平衡常数表达式：解得 （ 不合题意，舍去）。则CO2的转化率为 。 【小问4详解】 时，平衡常数 ，此时各物质的浓度商为：。因为，说明此时反应未达到平衡状态，反应将向正反应方向进行以达到平衡，因此正反应速率大于逆反应速率，即 。 19. 某小组同学在实验室中组装如图所示装置，a为铁片，b为石墨，请回答： （1）从能量转化的角度看，该装置是将_________________(填能量转化的形式)，符合该装置的化学反应类型一定是_____________反应。 （2）若容器内盛有溶液，则b极的电极反应式是_______________________，b极附近观察到的现象是___________________________；a极的电极反应式是_______________________。该装置发生的总反应为_________________________。 （3）导线中电子流动的方向是_______(用“a→b”或“b→a”表示)。溶液中的阳离子向_______(填“a”或“b”)极方向移动，阴离子向______(填“a”或“b”极方向移动）。 【答案】（1） ①. 化学能转化为电能 ②. 氧化还原 （2） ①. ②. 有无色气泡产生 ③. ④. （或 ） （3） ①. a→b ②. b ③. a 【解析】 【小问1详解】 如图所示装置没有外接电源，且具备两个活泼性不同的电极、电解质溶液和闭合回路，因此该装置为原电池，从能量转化的角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；原电池反应的本质是自发进行的氧化还原反应，因此符合该装置的化学反应类型一定是氧化还原反应； 【小问2详解】 若容器内盛有 溶液，由于铁的活泼性大于石墨，故a极（铁片）作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为 ；b极（石墨）作正极，溶液中的氢离子在正极得到电子发生还原反应，电极反应式为 ，因此，在b极附近可以观察到有无色气泡产生；该装置的总反应即为铁与稀硫酸自发进行的反应，化学方程式为 ； 【小问3详解】 在原电池中，电子从负极流出，经外电路导线流向正极，即电子流动的方向是 a→b；在内电路（电解质溶液）中，为了维持电荷平衡，溶液中的阳离子向正极（b极）方向移动，阴离子向负极（a极）方向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $