宁夏吴忠市青铜峡市宁朔中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试卷

宁朔中学2026-2027学年第一学期高三开学考测试卷（化学) 可能用到的相对原子质量：H1C12016N14Ca40Mo96S32 一.选择题，每题只有一项符合题意要求，每小题3分，共48分 1.我区作为我国重要的能源和战略资源基地，拥有丰富的自然资源。下列说法正确的是 A.天然气的主要成分是C0和H2 B.有色金属是指铜、金等有颜色的金属 C.煤的直接液化是物理变化 D.稀土元素是金属元素 2.下列符号表征或说法正确的是 A.HCIo的电子式：Hr:g:Q: B.CIO,的VSEPR模型 C.Fe2+的价电子排布式为：3d4s D.基态S原子的价电子排布图： 田☐ 3.下列叙述正确的是() A.“无糖饼干”不含糖类 B.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 C.Ht0《 》C士OH的结构中含有酯基 D.物质在酸性条件下，CH,C018OC,H的水解产物是CH,CO3OH和C,H,OH 4.氮氧化铝(AO)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于共价晶体。下列说法不正确的是() A.制备A1ON的原料NH3中含非极性键B.A1ON和水晶的化学键类型相同 C.基态铝原子的价电子排布式为3s23p D.A1原子的结构示意图为 5.下列说法错误的是() A.臭氧是极性分子 B.激发态Li原子的价层电子轨道表示式☐t■ 2 C.次氯酸的电子式为H:O:CD.p-po键的轨道示意图： 88○ 6.N代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A.标准状况下，11.2L苯分子中含有的C原子数为3NA B.1.0L1.0mol/L的CH3C0OH溶液中CH3COO的数目为Na C.一定条件下，1mol乙酸与足量乙醇反应，可生成2Na个乙酸乙酯分子 D.9gD20含有电子数为4.5NA 7.完成下列实验所选择的装置正确的是() A B C D 实 蒸干NHCI饱和溶液制备 除去实验室所制乙炔的杂质制取少量纯净的氧气分离乙醇与苯酚 验 NHCI晶体 H.o 气体 装 置 CuSo, Na,O, 溶液 8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，常温下X、Y形成的简单气态化合物水溶液显 碱性，X与Z的单质在黑暗处剧烈化合并发生爆炸，W单质用于制备电脑芯片和太阳能电池。下列 说法不正确的是() A.原子半径：W>Y>Z>X B.简单气态氢化物的稳定性：Y<Z C.在Y的所有氧化物中Y元素的价态只有+2、+4价 D.四种元素均为非金属元素，仅由X、Y、Z可形成离子化合物 9.科学家发现金星大气中存在PH3,据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备PH: 3KOH(浓)+B+3HO3KH,PO,+PH↑。下列说法正确的是() A.中子数为10的氧原子可表示为0 B.1个P4分子中含有4个o键 C.PH3为非极性分子 D.键角：PH>HO 10.Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是() A.可形成分子间氢键和分子内氢键 OH HO B.酸性条件下水解的产物可以发生缩聚反应 C.1molZ与足量钠反应生成3molH D.1molZ与Br,的CCl4溶液反应消耗2 mol Br 第1页共4页 11.下列对物质的结构或性质的解释错误的是() 选项物质的结构或性质 解释 溶解性：甲醛易溶于水 甲醛与水形成分子间氢键 B 热稳定性：HBr高于I HⅡ分子间的范德华力作用大于HBr C 熔点：NaCl>KCl Na+半径小于K,离子键强度：NaCl大于KCI 氮的电负性大于磷，导致H中的成键电子更集中于氮原子上， D 键角：NH3>PH3 这使得电子之间的相互排斥作用增强 12.碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛，其晶胞结构（如 图 所示)与氯化钠相似，晶胞的边长为anm。下列说法正确的是() Ti A.该物质的化学式为Ti13C14 B.C原子之间的最短距离为a C.基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2 60×4 D.设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 NAx3g·cm3 13.下列实验能达到目的的是() 实验目的 实验方法或操作 A除去苯中混有的苯酚 向混合物中加入浓溴水，振荡后静置，分液 B 判断氯与碳的非金属性强弱 将盐酸滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生 0 除去乙酸乙酯中的乙酸 向混合物加入饱和Na2CO3溶液后分液 用玻璃棒蘸取少量待测溶液点在pH试纸中部，片刻后 D测定KCIO溶液pH 与标准比色卡对照 14.Ni可活化C,H。放出CH,其反应历程如下图所示： E/kJ·mol 50.00 过渡态2 Ni+C.H 49.50 0.00 过渡态1 NiCH,+CH 0.00 中间体1-28.89 ?中间体3 -6.57 -50.00 -45.88 -56.21 -100.00 92●.e -150.00 中间体2 @以 Ni -154.82 -200.00 下列关于活化历程的说法正确的是 A.该反应的决速步是：中间体2→中间体3 B.只涉及极性键的断裂和生成 C.Ni是该反应的催化剂D.该反应的热化学方程式为：Ni+C,H,=NiCH,+CH4△H=-6.57kJ/mol 15.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 H202溶液 2滴FeC13溶液 稀硫酸 铁丝搅拌器 温度计 杯盖 一内筒 固体 隔热层 溶液 一外壳 2mL5%H202溶液 丙 A.用装置甲定量测定化学反应速率 B.证明非金属性：S>C>Si C.用装置丙准确测定中和反应的反应热 D.用装置丁验证FeCl,对H,O,分解反应有催化作用 16.我国科学家研究出一种新型水系Zn-C,H,电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢又 能提供电能，下列说法正确的是 A.电极a为负极，发生氧化反应 B.OH通过阴离子交换膜向a电极移动 Zn C.H C.a极的电极反应式为 KOH(aq) KOH(aq) C,H,+2H,O+2e=C,H +20H 外壳板 阴离子交换膜 外壳板 D.每转移2mole,右侧极室中溶液质量增大16g 第2页共4页 二.填空题（共52分） 17.(10分)中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。C02 甲烷化是目前研究的热点方向之一，CO2也可以获得新型能源二甲醚(CH3OCH),在环境保护方面 显示出较大潜力。其主要反应如下： 反应I:CO2(g)+4H,(g)=CH4(g)+2H,O(g）△H 反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H,O(g)AH2 反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)≥CH,OH(g)+H,O(g)△H3 反应V:2CH,OH(g)=CH,OCH(g)+H,O(g)△H4 回答下列问题： (1)反应2C0(g)+4H,(g)=CH,OCH(g)+H2O(g)的△H= (2)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：C02(g)+H,(g)一C0(g)+H,0(g),其化学平衡 常数)和温度①的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： 该反应的化学平衡常数表达式为飞 (3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.V正(H2)=V逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO) (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H,O),试判断此时的温度为℃。 (5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(C0)为2mol·L1, cH)为1.5mol·L1,c(C0)为1mol·L1,cHO)为3mol·L1,此时反应向着方向移动（填 “正”或“逆”)。 18.(14分)丙烯腈(CH=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN 反应制得。原理如下 CHECH+HCN-CC>CH-CHCN 70℃ I.制备催化剂CuCl2 (1)通过查阅资料有两种方案可以制备 方案1：铜屑与HO2在浓盐酸中反应（实验原理如图所示) 方案2：铜丝在氯气中燃烧 一浓盐酸 H,0,溶液 铜屑 NaOH溶液 电热磁力搅拌器 ①仪器a的名称 ②请写出方案1的反应原理 (用离子方程式表达)。 (2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加HO2,且HO2过量，原因是 (3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X,为检测X的成分，某同学将其溶于稀 硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为 Ⅱ，合成丙烯腈 己知：①电石的主要成分是CC②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性 HCN 水裕 加热 CuSo 电石 溶液 (4)HCN的电子式 (⑤)从下列选择装置D中可盛放的溶液 第3页共4页 A.高锰酸钾溶液 B.NaOH溶液 C.饱和食盐水 D.盐酸溶液 (⑥工业用200kg含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈79.5kg,计算产率 19.(15分)由芳香化合物A制备药物中间体I的一种合成路线如图： OOCCH OOCCH. CHO CHO 试剂X ①NaOH/H,O,△ CH,ONa CHO 催化剂 ②H C,H02→ Br OCH CH. OH OH A B C E F CH,(COOH,吡啶/苯胺 HO 试剂Y HO.C.H.O 浓硫酸△ HO H G 已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应：R-CH(OHD2→R-CHO+HO: ②R-CHO+R1-CH2COOH 吡啶、苯胺)R-CH=CH-R1+HO+COt: BBr3 ③ OCH? OH。 (1)A的名称为 。 B→C的反应类型为 (2)F→G的反应方程式为 (3)试剂Y的结构简式为 (④)同时满足下列条件的G的同分异构体有 种（不含立体异构）。 ①苯环上只有两个侧链 ②只有一种官能团且能与NaHCO3溶液反应放出气体 其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的同分异构体的一种结构简式为 (S)参照上述合成路线，设计由CH3CH2CHC12制备CH3CHCH-CHCH3的合成路线（有机溶剂及无 机试剂任选)。 26.(13分)钼Mo)广泛应用于化工生产、医疗卫生及国防战略领域。一种从废催化剂（主要含NO,、 MoO3、FC,O,、Al,O3)中富集回收钼和镍的工艺流程如下。 过量C02适量CaC2 浸出液除杂 沉钼 CaMoO4 Na2CO3 热水 废催化剂一粉碎 滤渣1 滤液1 焙烧 水浸 硫酸 NaO 调pH 浸出渣 控制pH 酸浸一沉淀 浓缩结晶 ·硫酸镍晶体 滤渣2 己知：①NiO、Fe,O3在高温时不与Na,CO3反应。 ②25℃时，K,[Fe(OH)3]=2.8x109,Km[Ni(OH)2]=2×105,Kp(CaMo04)=1.46x10, Km(CaC03)=3.36×109;H,C0,的K1=4.5×107,K2=4.7×10"。 回答下列问题： (1)基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其核外电子有 个未成对电子。 (2)“粉碎”废催化剂的目的是 (3)“焙烧”中，废催化剂中的MoO3与Na,CO3反应生成可溶性钠盐，该反应的化学方程式为 (4)滤渣1的成分是 (填化学式) (5)“酸浸”时，NO发生反应的离子方程式为 (6)钼精矿治金工艺也可以采用电氧化法，其工作原理如图所示： 电源 MoS2 CI上MoO子、SO子 pH=8.08.5 ①电解时，阳极的电极反应式为 ②若维持电流强度恒定，电源提供电子的速率为5×106mols1,则消耗1.2gMoS2,理论上需要 电解 mln。 第4页共4页 宁朔中学2026-2027学年第一学期高三开学考答案 1． 选择题（每小题3分，共48分） 1. D 2.B 3.C 4.A 5.C 6.D 7.A 8.C 9.D 10.C 11.B 12.C 13.C 14.A 15.B 16.C 2． 填空题（共52分） 17.（10分）（1） （2） （3）BC （4）830 （5）逆 18.（14分）(1) 三颈烧瓶 Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O (2)H2O2不稳定易分解，让反应更充分，提高CuCl2的产量 (3)CuCl (4) (5)A (6)60% 19.（15分） (1) 对甲基苯酚（对甲苯酚、4-甲基苯酚） ； 取代反应 (2) (3) (4) 12 ； (5) 20.（13分） （1）6 （2）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 （3） （4） （5）NiO+2H+=Ni2++H2O （6） ①. ②. 450 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $