1.3.2 氧化剂和还原剂 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应中氧化剂、还原剂等核心概念，通过生活实例（维生素C抗氧化、铁粉保鲜）导入，以思考问题衔接，借助双线桥法分析反应、活动探究构建概念体系，帮助学生理解概念间关系。 其亮点在于结合生活情境培养科学态度与责任，通过标注化合价、分析反应等活动发展科学思维，用“高失氧还，低得还氧”等口诀强化记忆。实例丰富（如汽车尾气处理），助力学生理解性质应用，提升分析能力，为教师提供结构化教学资源。

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂　还原剂 人教版化学必修第一册 【思考1】维生素C、SO2及铁粉日常生活中这些物质体现什么性质？ 维生素C是常见的还原剂,具有抗氧化性。红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化,而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中加入一些抗氧化剂也就是还原剂。 月饼包装中的抗氧化保鲜剂的有效成分为铁粉,是常见的还原剂,可以与月饼盒中的氧化剂(氧气)反应,防止月饼被氧气所氧化而保鲜。 什么是氧化剂和还原剂? 任务一 氧化还原反应中的基本概念 1.认识氧化剂、还原剂 【活动1】用双线桥法表示下列化学反应中的电子转移情况,分别 找出化合价降低的物质与化合价升高的物质。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 +3 +2 +4 0 化合价升高,失去3×2e-,被氧化,发生氧化反应 化合价降低,得到2×3e-,被还原,发生还原反应 化合价降低的物质 做氧化剂 化合价升高的物质 做还原剂 氧化剂:所含元素的化合价降低,即得到电子(或电子对偏向)的物质 还原剂:所含元素的化合价升高,即失去电子(或电子对偏离)的物质 氧化剂和还原剂均指反应物,是一种化学物质,而不是指某一种元素 还原性:还原剂具有的性质,指物质失去电子(或电子对偏离)的能力 氧化性:氧化剂具有的性质,指物质得到电子(或电子对偏向)的能力 什么剂具有什么性 2.认识氧化产物、还原产物 【活动2】观察下列反应,总结梳理:氧化产物与还原产物的特点。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 +3 +2 被氧化,发生氧化反应 氧化剂 还原剂 +4 0 还原产物 氧化产物 被还原,发生还原反应 还原剂被氧化后的生成物 发生氧化反应后的生成物 氧化剂被还原后的生成物 发生还原反应后的生成物 （发生还原反应后的生成物） （发生氧化反应后的生成物） 氧化产物:还原剂被氧化后的生成物 还原产物:氧化剂被还原后的生成物 氧化剂 还原剂 氧化产物 化 还原产物 (1)2H2 + O2 = 2H2O (2)H2O2 + 2H++2Fe2+ = 2Fe3+ +2H2O (3)Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑ (4)2HgO = 2Hg + O2↑ O2 H2 H2O2 H2SO4 Fe HgO HgO 【学习评价】分析下列氧化还原反应中元素化合价变化情况,指出 氧化剂和还原剂,并指出氧化产物和还原产物。(教材P28、10题) H2O H2O Fe2+ H2O Fe3+ H2 FeSO4 Hg O2 2.氧化剂和还原剂可以是不同种物质,也可以是同一种物质。 1.氧化产物和还原产物可以是不同种物质,也可以是同一种物质。 氧化还原反应的基本概念之间的关系 氧化剂 氧化性 得电子 价降低 被还原 还原反应 还原产物 具有 生成 反应物 性质 反应 本质 特征 过程 生成物 还原剂 发生 氧化反应 失电子 氧化产物 生成 发生 具有 还原性 价升高 被氧化 总结：高失氧还，低得还氧 【学习评价】(教材P28、7.8.9题) C B C D 任务二 常见的氧化剂和还原剂 四大氧化剂: Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-(H+) ①活泼性较强的非金属单质：Cl2、O2等 1.常见的氧化剂 ②含有较高价态元素的化合物:HNO3、浓H2SO4、HClO等酸； FeCl3、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、AgNO3等盐; ③过氧化物：Na2O2、H2O2等 2.常见的还原剂 四大还原剂：Fe2+、I-、S2-、SO32- ①活泼的金属单质: Na、Mg、Al、Zn、Fe等 ②某些非金属单质: H2、C、S等 ③含较低价态元素的化合物:浓HCl、HBr、HI、H2S等酸;KI、 Na2S、Na2SO3、FeSO4等盐;CO、SO2等氧化物; ④某些阴离子： I-、S2- ④某些阳离子：Fe3+ 、H+ 3.利用物质中元素所处的价态,推测它可能具备的性质 元素处于最高价:只有氧化性 元素处于最低价:只有还原性 元素处于中间价态:既有氧化性,又有还原性 【思考】元素价态与氧化性、还原性的关系,试判断下列元素所处 价态的氧化性、还原性： H2S S SO2 H2SO4 -2 +4 +6 0 总结：高价氧化低价还,中间价态两俱全 P26【思考与讨论】 目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器,在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2。 (1)请写出上述反应的化学方程式。 (2)请分析上述反应是否为氧化还原反应,如果是,请指出反应中的氧化剂和还原剂 上述反应是氧化还原反应，氧化剂为NO，还原剂为CO; (3)催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用?请查阅资料,了解氧化还原反应在生产和生活中应用的其他具体事例,与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。 NO、CO均有毒,二者在催化剂作用下发生氧化还原反应,生成的产物N2和CO2,都是无毒物质,从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染。 氧化性:氧化剂具有氧化性,得电子,且得电子越容易氧化性越强 还原性:还原剂具有还原性,失电子,且失电子越容易还原性越强 方法模型： 氧化性 氧化剂 > 氧化产物 还原性 还原剂 > 还原产物 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 高温 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 Fe2O3 > CO2 CO > Fe 任务三 物质的氧化性或还原性强弱的比较 1.根据氧化还原反应方程式来判断 注意: 比较什么性,找什么剂,产物之性小于剂 【学习评价】 1.根据反应式：(1) 2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2 (2) Br2 + 2Fe2+ ＝ 2Br- + 2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A.Br-、Fe2+、I-　 B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br B 2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 Br2 + 2Fe2+ ＝ 2Br- + 2Fe3+ 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 2.根据金属活动性顺序判断 金属的活泼性越强,单质的还原性越强， 对应金属离子的氧化性越弱 12 3.根据反应条件的难易来判断 反应条件越简单,说明反应越容易发生,说明物质的氧化性/还原性越强。 2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化性：_____________________________ KMnO4＞MnO2 【练习】已知H2分别能与Cl2、Br2发生反应,前者反应的条件是点燃或光照,后者反应的条件是高温, Cl2和Br2的氧化性强弱关系是________。 Cl2>Br2 同一还原剂被不同的氧化剂氧化时,氧化产物价态高,说明氧化剂的 氧化性越强。 4.根据元素被氧化/被还原的程度来判断 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS 氧化性：__________ 点燃 △ Cl2 > S 同一氧化剂被不同的还原剂还原时,还原产物价态低,说明还原剂的 还原性越强。 Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+ 3Zn + 2Fe3+ == 3Zn2+ + 2Fe 还原性：__________ Zn > Cu 5.根据所处环境（温度、浓度、pH）来判断 酸碱性:同一物质,所处的环境酸(或碱)性越强,其氧化性(或还原性)越强。 (1)温度: ①氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷）； ②还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷）。 (2)浓度: HNO3（浓） ＞ HNO3（稀） (3)PH: ①中性环境中NO3-不显氧化性，酸性环境中NO3-显强氧化性；②KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（碱性） 燃料的燃烧 光合作用 钢铁的锈蚀 食物的腐败 有的反应是有益于人类活动的 有的反应对人类活动是有害的 任务四 氧化还原反应的应用 1.下列说法正确的是( ) A.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂 B.氧化还原反应中一定存在电子的转移 C.某元素从化合态到游离态.该元素一定被还原 D.失电子多的金属还原性强 B 2.ClO2是一种高效消毒剂,可通过以下反应制得： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,其中还原剂是 A．KClO3 B．H2C2O4 C．ClO2 D．CO2 B 【学习评价】 17 $