精品解析：广西壮族自治区崇左市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024年秋季学期高二年级期末教学质量监测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 粮食中的淀粉()属于糖类，在消化道内与水发生一系列反应，最终生成葡萄糖，葡萄糖在体内经缓慢氧化，最终生成二氧化碳和水。下列说法错误的是 A. 水分子的结构模型： B. 基态碳原子的电子排布式为 C. 基态氧原子的电子云轮廓图如图所示 D. 从空间角度看，轨道比轨道大 2. 下列表示NaHS水解的离子方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 常温下，根据下列实验能证明一元酸为弱酸的是 已知：等浓度的氢氟酸的酸性强于碳酸。 A. 的溶液能使无色酚酞变红 B. 常温下，用适量的水稀释溶液，减小 C. 溶液与溶液反应的过程中放出大量的热 D. 等浓度、等体积的氢氟酸和溶液分别与足量等浓度的溶液反应，消耗溶液的体积相同 4. 分类是学习化学的一种重要方法，下列有关物质的分类正确的是 选项 弱电解质 强电解质 非电解质 电解质 A 氨水 乙醇 B 水 金刚石 C 生铁 碳酸钠溶液 D A. A B. B C. C D. D 5. 羰基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。一定温度下，在某恒容密闭容器中，和发生反应 。下列说法正确的是 A. 该反应的能量变化如图所示 B. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 当混合气体的密度不再改变，该反应达到平衡 D. 当混合气体的平均相对分子质量不再改变，该反应达到平衡 6. 磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列说法错误的是 A. 基态原子有4个自旋平行的未成对电子 B. 基态和原子的能层电子排布均为 C. 核电荷数： D. 能级容纳的最多电子数是能级容纳的最多电子数的3倍 7. 绿色零碳氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科学工作者设计了耦合HCHO高效制的方法（装置如图所示，两电极均为惰性电极），装置工作时，下列说法错误的是 A. Q为电源的负极 B. N电极上发生氧化反应 C. 的中子数为0 D. 右侧工作室中穿过离子交换膜往M电极迁移 8. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与如图所示装置（夹持装置已略去）相符的是 A．验证吸氧腐蚀 B．验证该反应为放热反应 C．验证金属离子对反应速率的影响 D．铁电极上镀铜 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 A. B. C. D. 10. 下列说法错误的是 A. 锅炉内壁安装若干锌块-牺牲阳极法保护锅炉内壁 B. 钢铁在酸性条件下易发生析氢腐蚀 C. 精炼粗铜时，粗铜通常与电源的负极相连 D. 氯碱工业中，阳极的产物主要为氯气 11. 某低成本储能电池原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，左侧电极上的电极反应式为 B. 充电时，阴极质量减轻 C. 放电时，多孔碳电极上的电极反应式为 D. 离子半径： 12. 将和充入密闭容器中，在一定条件下发生反应 ，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 压强： B. 平衡常数： C. 混合气体中氧元素的质量： D. 该反应的反应物的能量总和小于生成物的能量总和 13. 豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(含有氯化镁、硫酸钙等)能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。已知：与或与的关系曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 常温下，a点对应的溶液中 B. 在水中的电离方程式为 C. 由图可知，常温下， D. 常温下，往的饱和溶液中加入少量的溶液，保持不变 14. 常温下，往的溶液中滴加的一元酸溶液，溶液的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：①；②忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 A. 常温下， B. 点对应溶液中， C. 点对应溶液中， D. 的过程中，水的电离程度先增大后减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的核外电子总数满足；化合物与相遇会产生白烟。回答下列问题： （1）Y元素位于元素周期表的第三周期第_____族。 （2）电负性：_____(填“>”或“<”，下同)；简单离子半径：_____。 （3）WZ的电子式为_____。 （4）X的简化电子排布式为_____。 （5）第一电离能：W_____(填“>”或“<”)Y。 （6）仅由X和Y元素可形成一种化合物，该化合物的化学式为_____。 （7）仅由和可形成一种化合物，该化合物遇水会产生一种可燃性气体，发生该反应的化学方程式为_____。 16. 工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理，发生反应：。回答下列问题： （1）用固体配制溶液时，下列需要用到的仪器有_____(填标号)。 A.托盘天平 B.温度计 C.分液漏斗 D.烧杯 （2）用滴定法测定碳酸钠溶液的浓度(滴定终点时，转化为)。 ①若用盐酸进行滴定，应将盐酸盛装在_____(填“a”或“b”)滴定管中进行滴定。 ②滴定过程中，发生反应的离子方程式为_____。 ③滴定数据及处理：溶液，消耗盐酸，则_____(用含的代数式表示)。 （3）常温下，在溶液中。 ①溶液显碱性的原因为_____(用离子方程式表示)。 ②该溶液的约为_____[已知：，，]。 （4）与或的关系如图，且，则对于反应，该反应达到平衡时的平衡常数_____(填具体的数字)。 17. 钛合金因其优异的性能被广泛应用于航空航天、汽车工业、医疗等领域。以钛铁矿(主要成分为，还含有少量的CaO、、FeO和等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）用浓硫酸浸取时，为了加快浸取速率，除将钛铁矿粉碎的方法外，还可采取的物理方法为___________(填一种即可)。 （2）滤渣主要成分是___________(填化学式)。 （3）加入时，生成沉淀： ①过滤时，所用到的主要硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、___________，其中玻璃棒的作用为___________。 ②生成沉淀的离子方程式为___________。 ③检验滤液Ⅲ中是否含有的操作方法为___________。 （4）流程图中转化为的方法叫碳氯化法： ①该反应的化学方程式为___________。 ②碳氯化反应的尾气须处理后排放。尾气中的用___________(填化学式)溶液吸收可得到用来刻蚀电路板的溶液。 18. 五氧化二碘()是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 回答下列问题： （1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ： ①___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 ②查阅资料可知，在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下，有利于反应Ⅰ自发进行，判断的理由为___________。 （2）℃时向盛有足量的5L恒容密闭容器中充入，此时压强为p，仅发生反应Ⅲ：。 ①下列对于反应Ⅲ的说法正确的是___________(填标号)。 A．当时，该反应达到平衡 B．当反应达到平衡后，仅充入少量的，该反应的平衡常数不变 C．该反应中，每生成，同时消耗2.24L D．当反应达到平衡后，仅充入少量的稀有气体，的平衡转化率不变 ②℃时，若反应达到平衡后固体质量减小2.4g，则混合气体中___________g，该反应的平衡常数___________。 ③的平衡转化率与的移出率[的移出率]的关系如图所示。 则___________，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季学期高二年级期末教学质量监测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 粮食中的淀粉()属于糖类，在消化道内与水发生一系列反应，最终生成葡萄糖，葡萄糖在体内经缓慢氧化，最终生成二氧化碳和水。下列说法错误的是 A. 水分子的结构模型： B. 基态碳原子的电子排布式为 C. 基态氧原子的电子云轮廓图如图所示 D. 从空间角度看，轨道比轨道大 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子中的氧原子形成两条O—H键，并有两对孤电子对，因此三个原子不在同一直线上，分子呈V形；其完整结构模型为，A正确； B．碳原子核外有6个电子，基态电子应先填满能量较低的轨道，再进入能量较高的轨道，故基态电子排布式为；原式中能量较低的轨道尚未填满，已有电子进入能量较高的轨道，表示激发态，B错误； C．p电子云轮廓呈哑铃形，下标y表示其沿y轴方向伸展，因此完整轮廓图为，C正确； D．同类轨道的电子层序数越大，电子云轮廓的空间范围越大，因此轨道的空间范围大于轨道，D正确； 故选B。 2. 下列表示NaHS水解的离子方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】水解生成硫化氢和氢氧根离子：，故选C。 3. 常温下，根据下列实验能证明一元酸为弱酸的是 已知：等浓度的氢氟酸的酸性强于碳酸。 A. 的溶液能使无色酚酞变红 B. 常温下，用适量的水稀释溶液，减小 C. 溶液与溶液反应的过程中放出大量的热 D. 等浓度、等体积的氢氟酸和溶液分别与足量等浓度的溶液反应，消耗溶液的体积相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液能使无色酚酞变红，说明显碱性，证明是强碱弱酸盐，即可说明为弱酸，A正确； B．常温下，酸溶液稀释时，均减小，不能说明为弱酸，B错误； C．酸碱中和反应均为放热反应，不能说明为弱酸，C错误； D．氢氟酸和溶液分别与足量等浓度的溶液反应，消耗溶液的体积相同，说明HR是一元酸，酸性比碳酸强，但不能说明为弱酸，D错误； 故选A。 4. 分类是学习化学的一种重要方法，下列有关物质的分类正确的是 选项 弱电解质 强电解质 非电解质 电解质 A 氨水 乙醇 B 水 金刚石 C 生铁 碳酸钠溶液 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是混合物，不是电解质，A项错误； B．金刚石是单质，不是电解质，B项错误； C．生铁是合金，属于混合物，不是非电解质，碳酸钠溶液是混合物，不是电解质，C项错误。 D．是弱酸，是弱电解质；是强电解质，与难溶性无关；是非电解质，是电解质，D项正确； 故答案选D。 5. 羰基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。一定温度下，在某恒容密闭容器中，和发生反应 。下列说法正确的是 A. 该反应的能量变化如图所示 B. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 当混合气体的密度不再改变，该反应达到平衡 D. 当混合气体的平均相对分子质量不再改变，该反应达到平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．由 可知，该反应为放热反应，而题图所示反应为吸热反应，A错误； B．由 可知，该反应为放热反应，故该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能，B正确； C．恒容的密闭体系中，混合气体的质量和体积不变，则密度不变，不能据此判断该反应达到平衡状态，C错误； D．该反应为化学计量数不变的反应，平均相对分子质量也不变，不能据此判断该反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 6. 磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列说法错误的是 A. 基态原子有4个自旋平行的未成对电子 B. 基态和原子的能层电子排布均为 C. 核电荷数： D. 能级容纳的最多电子数是能级容纳的最多电子数的3倍 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子核外电子排布式为，根据洪特规则，2p能级4个电子分占3个简并轨道，仅存在2个自旋平行的未成对电子，A错误； B．基态原子电子排布式为，基态原子电子排布式为，二者L能层的电子排布均为，B正确； C．核电荷数为20，核电荷数为15，核电荷数为8，核电荷数，C正确； D．s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，p能级容纳的最多电子数是s能级的3倍，D正确； 故选A。 7. 绿色零碳氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科学工作者设计了耦合HCHO高效制的方法（装置如图所示，两电极均为惰性电极），装置工作时，下列说法错误的是 A. Q为电源的负极 B. N电极上发生氧化反应 C. 的中子数为0 D. 右侧工作室中穿过离子交换膜往M电极迁移 【答案】D 【解析】 【分析】左室M电极附近生成氢气，KOH溶液中水在M电极发生还原反应，阴极反应为，故M为阴极，与M相连的Q为电源负极；N为阳极，与N相连的P为电源正极。 【详解】A．左室M电极为阴极且与Q相连，电解池阴极接电源负极，所以Q为电源负极，A正确； B．N为阳极，电解池阳极发生氧化反应；图中甲醛转化为甲酸根离子时，碳元素的化合价由0价升高到+2价，也表明甲醛被氧化，B正确； C．的质量数为1，氢原子的质子数为1，中子数为1−1=0，C正确； D．是阴离子，电解池中的阴离子向阳极迁移。M为阴极，N为阳极，因此氢氧根离子应由左侧M所在工作室穿过离子交换膜向右侧N电极迁移，D错误； 故选D。 8. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与如图所示装置（夹持装置已略去）相符的是 A．验证吸氧腐蚀 B．验证该反应为放热反应 C．验证金属离子对反应速率的影响 D．铁电极上镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁钉接触氯化钠溶液和空气时发生吸氧腐蚀，氧气被消耗使试管内气压降低，导管内水柱上升，可验证吸氧腐蚀，A正确； B．浓硫酸加入水中发生溶解、稀释并放热，不是化学反应，该装置只能验证浓硫酸稀释放热，B错误； C．两组实验中过氧化氢溶液的浓度分别为3%和5%，同时改变了金属离子种类和过氧化氢浓度，未控制单一变量，不能验证金属离子对反应速率的影响，C错误； D．铜电极接电源正极，作阳极；铁电极接电源负极，作阴极。电解液为足量硝酸银溶液，阴极反应为，铁电极上析出银；若要镀铜，应使用含铜离子的电解液，D错误； 故选A。 9. 常温下，溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】为强电解质，完全电离产生、、，发生微弱水解，水解方程式为，消耗同时生成少量，因此，盐类水解虽然促进水的电离，但依然极小，则溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为，故选A。 10. 下列说法错误的是 A. 锅炉内壁安装若干锌块-牺牲阳极法保护锅炉内壁 B. 钢铁在酸性条件下易发生析氢腐蚀 C. 精炼粗铜时，粗铜通常与电源的负极相连 D. 氯碱工业中，阳极的产物主要为氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌比铁活泼，锌块与锅炉内壁相连时构成原电池，锌作负极，发生氧化反应而被消耗，锅炉内壁作正极受到保护，属于牺牲阳极保护法，A正确； B．酸性条件下，铁作负极，发生反应，钢铁中的碳等作正极，氢离子发生反应，铁溶解且正极析出氢气，属于析氢腐蚀，B正确； C．电解精炼铜时，粗铜应作阳极并接电源正极，发生反应；纯铜作阴极并接电源负极，发生反应。原选项将粗铜接在电源负极，C错误； D．氯碱工业中，阳极发生氧化反应，阳极的主要产物为氯气，D正确； 故选C。 11. 某低成本储能电池原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，左侧电极上的电极反应式为 B. 充电时，阴极质量减轻 C. 放电时，多孔碳电极上的电极反应式为 D. 离子半径： 【答案】C 【解析】 【分析】该储能电池放电时，Pb为负极，失电子结合硫酸根离子生成PbSO4，则多孔碳电极为正极，正极上Fe3+得电子转化为Fe2+，充电时，多孔碳电极为阳极，Fe2+失电子生成Fe3+，PbSO4电极为阴极，PbSO4得电子生成Pb和硫酸； 【详解】A．放电时左侧为负极，失电子后与结合生成，给出的电极反应式正确，A正确； B．充电时阴极发生反应，固体由转化为，质量减轻，B正确； C．放电时多孔碳为正极，正极上是得电子生成，电极反应为，不是得电子生成，C错误； D．同种元素的阳离子，所带正电荷越高，核外电子数越少，离子半径越小，故，D正确； 答案选C。 12. 将和充入密闭容器中，在一定条件下发生反应 ，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 压强： B. 平衡常数： C. 混合气体中氧元素的质量： D. 该反应的反应物的能量总和小于生成物的能量总和 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为气体总体积减小的反应，则恒温时增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，故，A项错误； B．由图可知，恒压时温度升高，CO平衡转化率降低，即恒压升温平衡逆向移动，平衡常数减小，温度：c＞b＞a，则平衡常数：，B项正确； C．根据原子守恒，混合气体中氧元素的质量：，C项错误； D．由图可知，恒压时温度升高，CO平衡转化率降低，即恒压升温平衡逆向移动，该反应为放热反应，所以反应物的能量总和大于生成物的能量总和，D项错误； 故选B。 13. 豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(含有氯化镁、硫酸钙等)能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。已知：与或与的关系曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 常温下，a点对应的溶液中 B. 在水中的电离方程式为 C. 由图可知，常温下， D. 常温下，往的饱和溶液中加入少量的溶液，保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．a点位于沉淀溶解平衡曲线的上方，对应离子积，A错误； B．是弱电解质（中强碱），在水中部分电离，电离方程式用可逆符号表示为，B正确； C．由图可知，对于曲线，当时，即，此时，即，计算得；同理对于曲线，当时，即，此时，即，计算得，因此，C正确； D．仅与温度有关，温度不变则不变，D正确； 故选A。 14. 常温下，往的溶液中滴加的一元酸溶液，溶液的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：①；②忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 A. 常温下， B. 点对应溶液中， C. 点对应溶液中， D. 的过程中，水的电离程度先增大后减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．c点为等物质的量浓度的和混合溶液，，缓冲体系中，因电离和水解程度均很小，近似，故，，A正确； B．a点为0.1mol/L的溶液，c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，，故，B正确； C．c点溶液体积为30mL，物料守恒得c(HA)+c(A-)=，电荷守恒得，联立得c(HA) +c(H+)-c(OH-)=- c(Na+)，其中c(Na+)=，计算得结果为，C错误； D．a点抑制水的电离，滴加生成可水解的，水的电离程度增大，b点恰好完全反应生成时水的电离程度最大，继续滴加过量，酸抑制水的电离，故过程水的电离程度先增大后减小，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的核外电子总数满足；化合物与相遇会产生白烟。回答下列问题： （1）Y元素位于元素周期表的第三周期第_____族。 （2）电负性：_____(填“>”或“<”，下同)；简单离子半径：_____。 （3）WZ的电子式为_____。 （4）X的简化电子排布式为_____。 （5）第一电离能：W_____(填“>”或“<”)Y。 （6）仅由X和Y元素可形成一种化合物，该化合物的化学式为_____。 （7）仅由和可形成一种化合物，该化合物遇水会产生一种可燃性气体，发生该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）ⅠA （2） ①. ＞ ②. ＞ （3） （4） （5）> （6）Na3N （7） 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则为氨气和氯化氢反应生成氯化铵，则W为H、X为N、Z为Cl，根据四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y为Na。 【小问1详解】 Y为Na，位于第三周期第ⅠA族； 【小问2详解】 W为H、X为N、Y为Na，同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此元素的电负性：X＞W；X和Y的离子具有相同的电子层，Y的核电荷数大，因此半径更小，因此离子半径X>Y； 【小问3详解】 WZ为HCl，其电子式为 【小问4详解】 X为N，简化电子排布式为； 【小问5详解】 W为H、Y为Na，第一电离能H>Na，因此第一电离能W>Y； 【小问6详解】 X为N、Y为Na，能形成化合物Na3N； 【小问7详解】 由和可形成一种化合物，该化合物遇水会产生一种可燃性气体，发生该反应的化学方程式为； 16. 工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理，发生反应：。回答下列问题： （1）用固体配制溶液时，下列需要用到的仪器有_____(填标号)。 A.托盘天平 B.温度计 C.分液漏斗 D.烧杯 （2）用滴定法测定碳酸钠溶液的浓度(滴定终点时，转化为)。 ①若用盐酸进行滴定，应将盐酸盛装在_____(填“a”或“b”)滴定管中进行滴定。 ②滴定过程中，发生反应的离子方程式为_____。 ③滴定数据及处理：溶液，消耗盐酸，则_____(用含的代数式表示)。 （3）常温下，在溶液中。 ①溶液显碱性的原因为_____(用离子方程式表示)。 ②该溶液的约为_____[已知：，，]。 （4）与或的关系如图，且，则对于反应，该反应达到平衡时的平衡常数_____(填具体的数字)。 【答案】（1）AD （2） ①. b ②. ③. （3） ①. ②. 11.65 （4） 【解析】 【分析】钙离子浓度相同时，Ksp越小对应阴离子浓度越小，即对应的横坐标越大，结合图像可知4.3代表，8.5代表，据此分析解答。 【小问1详解】 用固体配制溶液，步骤：称量、溶解。称量固体用托盘天平A；溶解在烧杯D中，玻璃棒搅拌，温度计、分液漏斗不需要； 【小问2详解】 ①盐酸是酸性溶液，装入酸式滴定管b； ②滴定终点转化为，离子方程式 ③反应比例，，则； 【小问3详解】 ①溶液显碱性是第一步水解，方程式为； ②第一步水解常数，，满足，，则，，因此； 【小问4详解】 反应：，平衡常数。由题意，图像横坐标：时，，则；，则，因此。 17. 钛合金因其优异的性能被广泛应用于航空航天、汽车工业、医疗等领域。以钛铁矿(主要成分为，还含有少量的CaO、、FeO和等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）用浓硫酸浸取时，为了加快浸取速率，除将钛铁矿粉碎的方法外，还可采取的物理方法为___________(填一种即可)。 （2）滤渣主要成分是___________(填化学式)。 （3）加入时，生成沉淀： ①过滤时，所用到的主要硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、___________，其中玻璃棒的作用为___________。 ②生成沉淀的离子方程式为___________。 ③检验滤液Ⅲ中是否含有的操作方法为___________。 （4）流程图中转化为的方法叫碳氯化法： ①该反应的化学方程式为___________。 ②碳氯化反应的尾气须处理后排放。尾气中的用___________(填化学式)溶液吸收可得到用来刻蚀电路板的溶液。 【答案】（1）搅拌或鼓气泡 （2）和 （3） ①. 漏斗 ②. 引流 ③. ④. 取些许滤液于试管中，滴入溶液，若出现蓝色沉淀，则有，反之，则无 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】钛铁矿粉碎后加入稀硫酸，氧化钙转化为硫酸钙沉淀、二氧化硅不反应，过滤可以除去难溶杂质硫酸钙和二氧化硅，同时得到主要含有TiO2+、Fe3+的溶液，加入铁屑后，Fe3+转化为 Fe2+，经热过滤后，TiO2+水解得到固体，经煅烧分解得到TiO2，加入氯气、焦炭反应生成TiCl4，最后加入Mg高温还原得到粗钛；硫酸亚铁晶体溶解后加入足量碳酸氢铵得到碳酸亚铁固体，加热得到铁红； 【小问1详解】 为了加快浸取速率，除将钛铁矿粉碎的方法外，还可采取的物理方法为搅拌或鼓气泡等； 【小问2详解】 据分析可知，“滤渣I”的主要成分：和； 【小问3详解】 ①过滤时，所用到的主要硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用为引流，防止液体洒出。 ②生成沉淀的反应为亚铁离子和碳酸氢根离子生成碳酸亚铁和水、二氧化碳气体，离子方程式为。 ③和溶液会生成蓝色沉淀，故检验滤液Ⅲ中是否含有的操作方法为取些许滤液于试管中，滴入溶液，若出现蓝色沉淀，则有，反之，则无； 【小问4详解】 ①TiO2，加入氯气、焦炭反应生成TiCl4，结合质量守恒，过量碳条件下还会生成CO，故化学方程式为。 ②尾气中的用溶液吸收，反应生成氯化铁，氯化铁具有氧化性，可得到用来刻蚀电路板。 18. 五氧化二碘()是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 回答下列问题： （1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ： ①___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 ②查阅资料可知，在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下，有利于反应Ⅰ自发进行，判断的理由为___________。 （2）℃时向盛有足量的5L恒容密闭容器中充入，此时压强为p，仅发生反应Ⅲ：。 ①下列对于反应Ⅲ的说法正确的是___________(填标号)。 A．当时，该反应达到平衡 B．当反应达到平衡后，仅充入少量的，该反应的平衡常数不变 C．该反应中，每生成，同时消耗2.24L D．当反应达到平衡后，仅充入少量的稀有气体，的平衡转化率不变 ②℃时，若反应达到平衡后固体质量减小2.4g，则混合气体中___________g，该反应的平衡常数___________。 ③的平衡转化率与的移出率[的移出率]的关系如图所示。 则___________，___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 低温 ④. 该反应为熵减、放热反应 （2） ①. BD ②. 3 ③. 7.59375或或 ④. 60 ⑤. 62.5 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律可知，反应Ⅱ=×反应Ⅲ+×反应Ⅰ，因此ΔH2=×ΔH3+×ΔH1；化学方程式相加减，焓变相加减，平衡常数相乘除，因此K2=； ②已知反应Ⅰ：的，查阅资料可知，则该反应为熵减、放热反应，根据自由能变<0，反应可以自发进行可知，该反应在低温下，有利于反应Ⅰ自发进行； 【小问2详解】 ①A．已知化学平衡的本质特征是正、逆反应速率相等，该选项未告知正、逆反应速率，即当时，不能说明该反应达到平衡，A错误； B．已知化学平衡常数仅仅是温度的函数，即温度不变平衡常数不变，故当反应达到平衡后，仅充入少量的CO(g)，该反应的平衡常数不变，B正确； C．根据反应方程式中物质的量之比等于化学计量系数之比，故该反应中，每生成0.1molCO2，同时消耗0.1mol CO(g)，但题干未告知气体所处的状态，故不能计算0.1molCO的体积，C错误； D．在恒温恒容密闭容器中，当反应达到平衡后，仅充入少量的稀有气体，则反应体系各组分的浓度均不变，即正、逆反应速率均不变，则化学平衡不移动，即CO(g)的平衡转化率不变，D正确； 故答案为：BD； ②t1℃时，若反应达到平衡后固体质量减小2.4g，列出三段式： ， 故混合气体中m(C)=0.25mol×12g/mol=3.0g，该反应的平衡常数K=7.59375或或； ③由CO的平衡转化率与CO2的移出率［CO2的移出率=］的关系图可知，a点为CO2的移出率为0，结合上问解析可知，此时CO的平衡转化率为：，b点CO的转化率为80%，列出三段式： ， 设移出CO2的物质的量为xmol，K=，解得x=0.125mol，即移出率=×100%=62.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $