精品解析：北京市第五十七中学2026-2027学年上学期高三开学质量检测 化学试题

高三年级第一学期化学开学质量检测1 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 第一部分 本部分共16题，1~6每题2分，其余每小题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A. 医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 B. 用木糖醇作为甜味剂的糕点不含糖类物质 C. 油脂腐败变质是由于其发生了加成反应 D. 氟氯代烃化学性质较稳定但会对臭氧层产生破坏作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂，95%的乙醇会使细菌表面蛋白质快速凝固形成保护膜，无法渗入菌体内部，消毒效果差，A错误； B．木糖醇是甜味剂，但制作糕点的面粉中含有淀粉，淀粉属于糖类，因此该糕点含糖类物质，B错误； C．油脂腐败变质是油脂中的不饱和键被氧化，发生氧化反应，而非加成反应，C错误； D．氟氯代烃化学性质稳定，扩散到平流层后会在紫外线作用下分解产生氯原子，催化臭氧分解，破坏臭氧层，D正确； 故答案选D。 2. 下列图示或化学用语表示不正确的是 A．Al3+的结构示意图 B．NH3的VSEPR模型 C．反-2-丁烯的分子结构模型 D．px轨道的电子云轮廓图 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．核电荷数为13，失去3个电子后核外共10个电子，电子层排布为2、8，结构示意图正确，A正确； B．中心原子价层电子对数为，仅含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，图示符合其特征，B正确； C．反-2-丁烯的两个甲基位于碳碳双键的异侧，图示分子结构模型错误，C错误； D．轨道的电子云轮廓图为沿x轴方向伸展的哑铃形，图示符合其特征，D正确； 故选C。 3. NaCl是一种用途广泛的化学试剂。下列关于饱和NaCl溶液的使用中，相关化学方程式表述不正确的是 A. 用饱和食盐水与电石制取乙炔： B. 用饱和食盐水制取NaOH： C. 用饱和食盐水制取NaHCO3： D. 用排饱和食盐水的方法收集Cl2： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应制取乙炔时不参与反应，反应本质为，A符合题意； B．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，题给离子方程式符合反应事实和书写规则，B不符合题意； C．侯氏制碱法中，相同温度下溶解度更小易析出，该复分解反应可以发生，化学方程式书写正确，C不符合题意； D．氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，可降低氯气溶解度，该反应方程式书写正确，D不符合题意； 故选A。 4. 计算机模拟铁催化剂表面合成氨的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 的电子式是 B. 反应过程中断开键和键 C. 由和生成放热为 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子式应为，A错误； B．分子中的键为键，不存在键，B错误； C．反应放热仅由始终态能量差决定，反应物总相对能量为，生成的总相对能量为，故放热为，与过渡态能量无关，C错误； D．生成气态时反应焓变，液化为会额外放出热量，总反应放热量大于，故，D正确； 故选D。 5. 关于下列仪器的说法正确的是 A. 使用②和③前，须查验是否漏液 B. 用⑤可保存浓硝酸或溶液 C. 用和浓盐酸制备，选用④⑥⑦ D. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸：选①② 【答案】A 【解析】 【详解】A．②为碱式滴定管、③为容量瓶，二者均带有密封结构，使用前必须查验是否漏液，A正确； B．⑤为带玻璃塞的试剂瓶，会与玻璃中的反应生成具有粘性的，导致玻璃塞与瓶体粘连，因此不能用其保存溶液，B错误； C．和浓盐酸制备需要加热，⑦为固液不加热型发生装置，不能满足反应条件，C错误； D．标准溶液滴定盐酸时，标准溶液盛装在碱式滴定管②中，而待测盐酸需盛放在锥形瓶⑥中，不需要烧杯①，D错误； 故选A。 6. 碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞与金刚石的类似(如图所示)。若晶胞棱长为(表示阿伏加德罗常数的数值)，下列说法正确的是 A. 该晶体中原子为杂化，原子为杂化 B. 该晶体存在键和键，硬度小于金刚石 C. 距离Si最近且等距的有2个，距离最近且等距的有4个 D. 该晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化硅晶体中每个原子和原子均形成4个键，均为杂化，A错误； B．该晶体中仅存在键，无键，因键键长大于键，键能小于键，故硬度小于金刚石，B错误； C．该晶体中和的配位数均为4，即距离最近且等距的有4个，距离最近且等距的也有4个，C错误； D．该晶胞中含原子数目为，含原子数目为4，即1个晶胞含4个，晶胞质量为，晶胞体积为，故密度为，D正确； 故选D。 7. 下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： 水分子间存在氢键；分子间不存在氢键 B 在水中的溶解度： 的空间结构为形，分子中正、负电中心不重合；O2分子中正、负电中心重合 C 常温时，是气体而是液体 二者都是非极性分子，相对分子质量大于 D 刚玉()硬度很大，熔点为 是共价晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．热稳定性是化学性质，由分子内共价键键能决定，非金属性强于，键键能大于键，因此热稳定性更强；氢键是分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，与热稳定性无关，A错误； B．水是极性溶剂，依据相似相溶规律，极性分子溶解度大于非极性分子，为V形极性分子、正负电中心不重合，为直线形非极性分子、正负电中心重合，因此在水中溶解度更大，B正确； C．和均为结构相似的非极性分子，范德华力随相对分子质量增大而增强，因此熔沸点更高，常温下为液体，C正确； D．共价晶体的典型特征是硬度大、熔点高，刚玉（）硬度很大、熔点高达，符合共价晶体的性质特点，因此属于共价晶体，D正确； 故选A。 8. 室温下，下列两组实验中均有气体生成。有关说法不正确的是 A. ①抽掉玻璃片后，两瓶中气体颜色趋向相同是熵增的过程 B. 实验Ⅰ、Ⅱ中反应速率不同导致实验现象不同 C. 光照和点燃均可以为分子发生有效碰撞提供能量 D. 生成等量时，实验Ⅰ中释放能量大于实验Ⅱ 【答案】D 【解析】 【详解】A．抽掉玻璃片后，和自发扩散混合，体系混乱度增大，属于熵增的过程，A正确； B．实验Ⅰ中光照下和反应速率极快，短时间积聚大量能量而发生爆炸，实验Ⅱ中在中安静地燃烧，因此实验Ⅰ、Ⅱ中反应速率不同导致实验现象不同，B正确； C．光照和点燃均可为反应物分子提供能量，使普通分子变为活化分子而发生有效碰撞，C正确； D．反应的能量变化只与反应物和生成物的总能量有关，与反应路径无关，因此生成等量时，两个实验释放的能量相等，D错误； 故选D。 9. 利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如下。 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程中，用盐酸调溶液，可提高的利用率 B. “氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为 C. “吹出”的目的是减少溶液中残留的 D. “吸收”后溶液pH减小 【答案】C 【解析】 【分析】在“浓缩”过程中，浓缩海水中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，吹出的溴单质在“吸收”过程被二氧化硫和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后在“蒸馏”过程再次利用氯气将溴离子氧化为溴单质。 【详解】A．氯气在水中存在平衡，用盐酸调溶液，增加H+浓度，抑制反应正向移动，提高Cl2利用率，故A正确； B．据分析，“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为，故B正确； C．据分析，“吹出”的目的是实现溴的富集，故C错误； D．“吸收“过程的离子方程式为，生成H+，pH减小，故D正确； 故答案为C。 10. 一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应 ，测得有关数据如下。 容器 容器体积 平衡时的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化 ① 2L 1.2mol 10min 放热0.6akJ ② 4L 1.6mol 放热 下列叙述不正确的是 A. ①中内， B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中内，，A项正确； B．对比容器①、②，其他条件相同，增大容器②的体积，各物质的浓度降低，反应速率降低，达平衡所用时间增大，故，B项正确； C．对比容器①、②，其他条件相同，增大容器②的体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，而容器②平衡时的物质的量增大，即平衡正移，正向为气体体积增大的方向，，C项错误； D．根据热化学方程式可知，生成时放热akJ，而容器①生成1.2molZ时放热0.6akJ，则，解得，D项正确； 答案选C。 11. 利用苯胺与（结构简式为）合成导电材料聚苯胺（PANI），同时生成，转化关系如下： 下列说法不正确的是 A. 推测氨基具有活化苯环的作用 B. PANI中N原子的杂化类型有（y≠0） C. 当时，参与反应的苯胺与的物质的量之比为2：3 D. 当时，该反应体系中不能生成具有网状结构的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯胺能发生聚合反应，推测氨基具有活化苯环的作用，A正确； B．PANI中形成单键的N原子的杂化类型是，形成双键的N原子的杂化类型是，B正确； C．当时，参与反应的每个苯胺提供3个氢原子，与生成，根据原子守恒，参与反应的苯胺与的物质的量之比为2：3，C正确； D．当时，链节中-NH-中的氢可以被取代，而生成具有网状结构的物质，D错误； 故选D。 12. 在实验室和工业上均有重要应用，一种制取的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中反应的化学方程式： B. Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤 C. 制取的过程中，和均可循环利用 D. 在碱性条件下比在酸性条件下更稳定 【答案】C 【解析】 【分析】制备KMnO4的流程如下：MnO2、KOH和O2在加热条件下反应生成K2MnO4（步骤I），反应后加稀KOH溶液使K2MnO4等可溶性物质溶解，并过滤除去不溶性杂质（步骤II），向滤液中通入过量CO2使溶液酸化，并使K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，过滤除去MnO2（步骤III），滤液进行结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到KMnO4晶体（步骤IV）。 【详解】A．I中MnO2、KOH和O2在加热条件下反应生成K2MnO4，化学方程式为，故A正确； B．据分析，需要过滤的步骤有II、III、IV，故B正确； C．第III步反应方程式为，加入CO2，减少生成KOH的浓度，促进反应进行，因此MnO2可循环利用，KOH被消耗，不能循环利用，故C错误； D．碱性环境下不易发生歧化反应，而在酸性条件下会歧化为KMnO4和MnO2，因此在碱性条件下比在酸性条件下更稳定，故D正确； 故答案为C。 13. 依据下列实验方案得出的结论正确的是 选项 实验方案 结论 A 向溶液中先滴加双氧水，再加足量溶液，产生白色沉淀 将S由+4价转化为+6价 B 向溶液中加入溶液，充分反应后，将溶液均分为两份，一份加入溶液，产生蓝色沉淀；另一份加入KSCN溶液，溶液变红 与反应为可逆反应 C 向溶液中，加入溶液，产生白色沉淀，再加入4滴溶液，产生红褐色沉淀 转化为 D 向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性溶液，紫色褪去 2-甲基苯甲醛中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应本身可生成白色沉淀，实验未加盐酸酸化排除的干扰，无法证明S被氧化为+6价，A错误； B．计算可知，，过量，若反应不可逆则应完全消耗，但反应后加溶液变红说明仍有剩余，加产生蓝色沉淀说明生成了，证明该反应为可逆反应，B正确； C．实验中过量，加入时直接与过量的反应生成沉淀，并非由转化得到，C错误； D．2-甲基苯甲醛中苯环上的甲基和醛基都能被酸性氧化使溶液褪色，无法证明一定含有醛基，D错误； 答案选B。 14. 某学习小组为探究电解过程中离子迁移的规律，用石墨电极完成如下实验。 实验 现象 一段时间后，pH试纸上的图案 (代表电极的位置) 下列分析不正确的是 A. a处接电源正极 B. pH试纸Ⅰ的图案说明的迁移比的迁移快 C. 电极反应产生的的物质的量：a处>c处 D. pH试纸Ⅱ上发生定向移动的离子主要是和 【答案】C 【解析】 【分析】由图，试纸为pH，ac处试纸变红，说明溶液显酸性，即ac电极反应为水失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子：，ac为阳极；bd处试纸变蓝，说明溶液显碱性，即bd电极反应为水得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子：，bd为阴极，据此分析； 【详解】A．a处电极为阳极，接电源正极，A正确； B．试纸Ⅰ的图案红色区域大于蓝色区域，说明的迁移比的迁移快，B正确； C．由图可知，两试纸串联在电路中，电解时间、电流 相同，则两实验中通过的电荷量相同，a、c两处作为阳极，产生的的物质的量应相等，C错误； D．电解过程中，溶液中的和作为电解质离子，定向移动形成电流，是发生迁移的主要离子。变色范围大小与产物和的扩散速率有关，D正确； 故选C。 15. 某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv．取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。 已知：不能氧化，。 下列说法不正确的是 A. 由i可知发生了两个不同的置换反应 B. iii中生成黄色沉淀的反应为 C. 由ii和iv可推测氧化性 D. ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 【答案】B 【解析】 【分析】0.1gAgCl溶于浓盐酸后的溶液中加入足量铁粉，铁粉能置换出Ag，亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，铁离子浓度逐渐增大，将Ag氧化为银离子，同时正向移动，氯离子浓度减小，导致逆向移动，析出灰白色AgCl沉淀。AgCl固体洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀。取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，进一步证明ii中亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子。 【详解】A．根据i产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe），则发生铁与盐酸的置换反应、铁与银离子置换出银的反应，A正确； B．iii中生成黄色沉淀的反应为，B错误； C．根据分析知，ii中亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，则氧化性，C正确； D．根据分析知，亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，铁离子浓度逐渐增大，使 正向移动，氯离子浓度减小，导致逆向移动，析出灰白色AgCl沉淀，D正确； 故选B。 16. 常温下，溶液中含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示；金属难溶物、NS各自的饱和溶液中阴、阳离子浓度的关系如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 曲线a表示的物质的量分数随pH的变化 B. 溶液中 C. 曲线e表示NS饱和溶液中阴、阳离子浓度关系 D. 常温下， 【答案】C 【解析】 【分析】pH越小，溶液酸性越强，H2S的电离被抑制，含量越高，因此曲线a表示H2S的物质的量分数变化；开始时，酸性条件下，HS-的浓度较小，随着pH增大，，平衡正向移动，HS-的浓度逐渐增大，因此曲线b表示HS-的物质的量分数变化；随着pH增大，H+浓度减小，平衡正向移动，S2-的物质的量分数增大，依次曲线d表示S2-的物质的量分数变化；由a、b的交点，pH=7.0时，，可计算电离平衡常数Ka1=；b、d的交点，pH=13.0时，，可计算电离平衡常数Ka2=； Ksp(M2S)=，取负对数得：-2lg c(M+)-lg c(S2-)=-lg Ksp(M2S)，即lg c(M+)=lg Ksp(M2S)lg c(S2-)； Ksp(NS)=，取负对数得：，即； NS的随变化的斜率的绝对值更大，图2中的曲线f对应NS饱和溶液中阴、阳离子浓度的关系，所以曲线e对应M2S饱和溶液中阴、阳离子浓度的关系。 【详解】A．由分析可知，曲线a表示H2S的物质的量分数变化，A正确； B．由图1可知，HS-的水解常数Kh=，HS-的水解程度大于电离程度，所以，B正确； C．由分析可知，曲线e对应M2S饱和溶液中阴、阳离子浓度的关系，C错误； D．该反应的平衡常数K=，当时，对于NS：，则Ksp(NS)=10-110-35=10-36，对于M2S：，则Ksp(M2S)=(10-25)210-1=10-51，因此K=，D正确； 故选C。 第二部分 本部分共5题，共58分。 17. 利用如图所示装置可粗略测量空气中氧气的含量。 （1）硫粉()放入玻璃燃烧匙中加热，硫粉熔化后颜色加深(含、等)，形成蒸气(含)后燃烧，、、空间结构如下所示。 ： ： ： ①基态硫原子价层电子轨道表示式是_______。 ②硫粉燃烧前，甲同学认为其发生了化学变化，他判断的理由是_______。 ③不宜用铜制燃烧匙代替玻璃燃烧匙，用化学方程式表示其原因_______。 ④比较中键角和中键角的大小并解释原因_______。 （2）结合化学方程式说明集气瓶中NaOH溶液的作用_______；集气瓶中溶液可检测到，其检测方法及实验现象_______。 （3）实验后燃烧匙上附着少量硫粉(S8)，从分子结构角度分析使用酒精而不用水清洗残余硫粉的原因_______。 （4）下列对于实验的认识合理的是_______(填序号)。 a．、、、互为同分异构体 b．木炭和红磷均可代替硫粉完成实验 c．燃烧产物冷却后，打开止水夹，集气瓶中倒吸入NaOH溶液约50 mL d．燃烧产物未冷却即打开止水夹，若烧杯中导管口有气泡冒出，可能导致测定结果偏高 【答案】（1） ①. ②. 转化为了 、、 等新物质，有新物质生成的变化属于化学变化 ③. ④. 中 键角小于 中 键角；原因： 中 原子采取 杂化，而 中 原子采取 杂化， 杂化轨道的键角大于 杂化轨道的键角。 （2） ①. 作用：吸收生成的 气体，防止污染空气，同时减小集气瓶内的压强，使烧杯中的溶液倒吸以测定消耗 的体积；化学方程式为 。 ②. 检测方法及现象：取少量集气瓶中的溶液于试管中，加入足量稀盐酸至不再产生气泡，再滴加 溶液；若产生白色沉淀，则说明含有 。 （3） 为非极性分子，水为极性分子，而酒精极性较弱（含有非极性基团）。根据“相似相溶”原理，非极性的 在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，故用酒精清洗。 （4）cd 【解析】 【小问1详解】  ①硫是16号元素，基态原子的电子排布式为，其价层电子为。根据洪特规则和泡利不相容原理，3s轨道有1对电子，3p轨道有4个电子（其中一个轨道为成对电子，另外两个轨道各有一个单电子），基态硫原子价层电子轨道表示式是 ； ②化学变化的本质是有新物质生成。硫粉加热后由转化为了、、等不同分子，分子种类发生了改变，因此发生了化学变化； ③铜在加热条件下会与硫单质发生化合反应，生成黑色的硫化亚铜（），导致燃烧匙损坏，化学方程式为； ④分子中每个原子与另外两个原子成键，且含有2对孤电子对，价层电子对数为4，采取杂化；分子中原子与两个原子成键，含有1对孤电子对，价层电子对数为3，采取杂化。由于杂化的理想键角（）大于杂化的理想键角（），故的键角更大； 【小问2详解】 硫燃烧生成二氧化硫气体，若用水吸收效果不佳且无法形成足够的压强差。使用NaOH溶液可以充分吸收，防止污染空气，同时减小集气瓶内的压强，使烧杯中的溶液倒吸以测定消耗的体积；反应方程式为 。检验时，必须先加足量稀盐酸排除的干扰（与盐酸反应生成气体），然后再加溶液观察是否有不溶于酸的白色沉淀生成； 【小问3详解】 根据物质的极性及“相似相溶”原理，非极性溶质易溶于非极性或弱极性溶剂，难溶于强极性溶剂。是非极性分子，水是极性分子，酒精极性较弱，根据“相似相溶”原理，非极性的在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，故用酒精清洗； 【小问4详解】 a．、、、 是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，a不合理； b．木炭燃烧若氧气不充足会生成一氧化碳，一氧化碳不与NaOH溶液反应，不能代替，b不合理； c．空气中氧气的体积分数约为，250 mL空气中氧气体积约为50 mL，完全消耗后倒吸入的溶液体积约为50 mL，c合理； d．未冷却即打开止水夹，瓶内气体受热膨胀逸出（导管口冒气泡），导致冷却后瓶内气体减少的量多于实际消耗的氧气量，吸入的液体体积偏大，测定结果偏高，d合理； 故选cd。 18. 氨是一种重要的化工原料，迄今为止，人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。 Ⅰ．、直接合成氨。 （1）根据图1所示的能量转换关系，、合成的热化学方程式为_______。 （2）为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差。使在_______(填“热Fe”或“冷Ti”)表面断裂，氨气在另一催化剂表面生成，有利于提高合成氨的反应速率和平衡产率。 Ⅱ．电化学法合成氨。 应用电化学原理，硝酸盐亚硝酸盐氨，实现了高效合成氨，装置如图2。 （3）生成的电极反应式是_______。 （4）当电路中有电子通过时，一定量的被还原生成和_______。 Ⅲ．氯化镁循环法(MCC)合成氨。 （5）选用试剂a完成转化。 ①选用进行转化，将置于中能释放出，反应的方程式是_______。 ②选用固体进行转化，依据合成氨的过程(如图3)，写出合成氨的总反应方程式：_______。 ③相比于，用固体转化的优点有_______(写出一条即可)。 【答案】（1） （2） 热Fe （3） （4） 0.1 （5） ①. ②. ③. 氨的收率高（或生成的可循环利用，原子利用率高） 【解析】 【小问1详解】 根据图1中的能量变化关系可知，断裂和的化学键共吸收能量，形成的化学键共放出能量。反应的焓变。因此，该反应的热化学方程式为； 【小问2详解】 键能较大，断裂化学键需要吸收能量，因此在温度较高的“热Fe”表面进行有利于加快反应速率；而合成氨是放热反应，氨气在温度较低的催化剂表面生成有利于化学平衡正向移动，从而提高平衡产率。 【小问3详解】 由图2装置可知，硝酸根在正极发生还原反应生成，电解质环境为碱性，故电极反应式为； 【小问4详解】 根据电极反应式，生成转移电子的物质的量为，电路中共转移电子，则用于生成的电子物质的量为；被还原为时N元素化合价由+5价降至-3价，每个N转移8个电子，故生成的物质的量为； 【小问5详解】 ①与发生水解反应，生成氢氧化镁沉淀和氨气，化学方程式为； ②由图3转化关系可知，与固体反应生成和，根据原子守恒配平可得总反应方程式为； ③氨气极易溶于水，若用水作试剂，生成的氨气会有部分溶解在水中，导致氨的收率降低；而使用固体转化时无液态水存在，氨气易逸出，收率更高。此外，生成的可直接返回前端进行电解循环利用，原子利用率更高。 19. 塞来昔布是一种非甾体抗炎药，主要用于缓解骨关节炎、类风湿关节炎及急性疼痛，其合成路线如下图所示。 （1）D分子中含有的官能团是_______。 （2）A→B的化学方程式是_______。 （3）的反应类型是_______。 （4）(过量)的化学方程式是_______。 （5）过程中同时生成。生成时，至少需要_______mol。 （6）有机物的分子式为，可由与在一定条件下合成，a的结构简式为_______。 （7）酮洛芬也是一种非甾体抗炎药，其合成路线为。结合塞来昔布合成路线中的相关信息分析：有机物b、N的结构简式分别为_______、_______。 【答案】（1）酰胺基 （2） （3）还原反应 （4） （5）2 （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A（苯）在浓硫酸和加热条件下，和浓硝酸发生取代反应生成B（硝基苯），硝基苯被铁还原生成C（苯胺），苯胺发生取代反应生成D（乙酰苯胺），根据G的结构简式可判断D中乙酰氨基对位的氢原子被取代生成E为，E中氯原子被氨基取代生成F为，F中酰胺基在碱性条件下水解生成G，G在酸性条件下和亚硝酸钠反应生成H，H和盐酸、Sncl2反应生成K，K在一定条件下和有机物a反应生成塞来昔布。 【小问1详解】 根据D的结构简式，D分子中含有的官能团为酰胺基； 【小问2详解】 根据分析，A→B是苯在浓硫酸和加热条件下，和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 根据分析，B（硝基苯）被铁还原生成C（苯胺），反应类型是还原反应。 【小问4详解】 根据分析，E中氯原子被氨基取代生成F，反应的化学方程式为： 【小问5详解】 根据H、K的结构简式，K比H多4个氢原子，因此反应中转移4个电子，失去2个电子转化为，所以生成时，需要2 mol。 【小问6详解】 结合与的结构简式和的分子式，是中与羰基连接的甲基上的氢原子被三氟乙酰基取代得到a，因此a的结构简式为：。 【小问7详解】 和有机物b反应脱去1分子氯化氢生成M，再结合P的结构简式，M为 ，那么有机物b为，根据F中酰胺基在碱性条件下水解生成G，在碱性条件下酰胺基水解得到N，有机物N为：。 20. 三聚磷酸钠()是重要的洗涤助剂。一种以氟磷灰石为原料制备的流程如下。 已知：ⅰ.氟磷灰石的主要成分为，含有铝、硅、砷的化合物等杂质； ⅱ.，； ⅲ.； Ⅰ．磷酸的制备与净化 （1）上述流程中，“酸浸”过程能增大反应速率的措施有___________。 （2）脱铝产生的铝渣不含，结合平衡常数解释原因：___________。 （3）粗磷酸中的氟主要以HF、的形式存在，少量以等形式存在。Na2CO3与H2SiF6反应生成 Na2SiF6沉淀的离子方程式是___________。 （4）粗磷酸含有H3AsO3、H3AsO4，脱砷中砷转化为As2S3沉淀，Na2S的主要作用是作沉砷剂、___________。 Ⅱ．中和与脱水 中和过程中，加入纯碱产生大量气泡，得到含NaH2PO4和Na2HPO4的中和液，经浓缩、干燥，高温脱水：制得产品。 （5）中和过程中，若控制不当，产品会含有Na3P3O9、Na4P2O7等副产物，Na4P2O7是过量的___________(填化学式)脱水生成的产物。 （6）测定中和度能有效控制。测定中和度的一种方法如下。 已知：ⅳ.中和度； ⅴ.、Na2HPO4溶液的pH约为4.4、9.8。 ①若中和液中的溶质是NaH2PO4和Na2HPO4，实验测得的中和度是___________。 ②实验测定值往往比实际值略低，可能的原因是___________。 【答案】（1）加热、采用浓硫酸 （2）pH=2时，c(OH-)=10-12 mol/L，若生成沉淀，需要Q=，估算至少是，不合理 （3） （4）还原剂 （5） （6） ①. ②. 中和液中还存在、等，滴定时多消耗的影响程度大于多消耗的影响程度，中和度的实测值低于实际值 【解析】 【分析】氟磷灰石用硫酸溶解后过滤，得到粗磷酸、滤渣和HF气体，粗磷酸经调pH后脱铝，剩下的滤液加入、进行脱氟，得到沉淀，剩下的滤液再加入Na2S，得到S、Ag2S3沉淀，中和过程中，加入纯碱得到含NaH2PO4和Na2HPO4的中和液，经浓缩、干燥，高温脱水得到。 【小问1详解】 “酸浸”过程能增大反应速率的措施有加热、采用浓硫酸； 【小问2详解】 ，，pH=2，可以推出c(H+)=0.01 mol/L，所以c(OH-)=10-12 mol/L，设溶液中残留Al3+的浓度为x，则Q=，而，要使沉淀生成，需，此时，显然不成立，所以不会析出； 【小问3详解】 H2SiF6是强酸，提供和H+，加入Na2CO3后，与H+反应释放，同时与结合生成难溶盐，离子方程式为； 【小问4详解】 As在H3AsO4中为+5价，转化为As2S3中As为+3价，发生还原反应，因此Na2S的主要作用是作沉砷剂、还原剂； 【小问5详解】 由脱水反应：，若过量，则多余部分在高温下可能进一步脱水：，所以是过量的脱水生成的产物； 【小问6详解】 ①中和度定义：当两者物质的量相等时，比值为 0.5；滴定过程：先用 NaOH 将全部转为（至 pH≈9.8）：此时只有和反应，消耗NaOH的物质的量为等于原溶液中的物质的量； 再用盐酸回滴至 pH≈4.4（此时变回）：此时溶液中全部和反应，消耗的物质的量为等于溶液中总的物质的量，因此可计算原有的物质的量为10-3-10-3； 将数据代入中和度公式：中和度=； ②实验测定值往往比实际值略低，可能的原因是中和液中还存在、等，滴定时多消耗的影响程度大于多消耗的影响程度，中和度的实测值低于实际值。 21. 某小组同学探究能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+。 已知：i.(SCN)2为拟卤素，性质与卤素相似。 ii.CuCl、CuSCN为难溶于水的白色固体，Ksp分别为：1.72×10−7和1.77×10−13。 （1）利用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+。 ① Cu和FeCl3反应的离子方程式是___________。 ② 甲同学推测白色沉淀主要是CuSCN不是CuCl，其依据是___________。 ③乙同学通过实验证实Cu2+和SCN−能生成CuSCN，补全实验方案。 试剂a是___________。 ④进一步实验确认白色沉淀是CuSCN不是CuCl。 （2）对实验1溶液变红的原因进行分析。 ① 假设1：空气中存在O2，由于___________(用离子方程式表示)，产生Fe3+。 假设2：Cu2+在SCN−存在下将Fe2+氧化。 ② 通过下图装置证实假设2成立。补全实验操作和现象：闭合开关K，向左侧烧杯滴加1滴0.1mol/L KSCN溶液，___________。 ③Cu2+的氧化性不足以氧化Fe2+，SCN−存在时能将Fe2+氧化，请将下列反应历程补充完整i.______、ii.________。 （3）对比实验2，实验1立即产生白色沉淀，结合化学用语解释原因___________。 （4）你认为能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+并说明原因___________。 【答案】（1） ①. Cu + 2Fe3+ = Cu2++ 2Fe2+ ②. CuSCN的Ksp更小 ③. 2 mL 0.05 mol/L的CuSO4溶液 （2） ①. 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O ②. 电流计略有偏转，向右侧烧杯中滴加1滴0.1 mol/L KSCN溶液，电流计偏转幅度增大 ③. CuSCN或Cu+ ④. (SCN)2 （3）2Cu2+ + 4SCN−= 2CuSCN↓+ (SCN)2 ，生成的(SCN)2被Fe2+还原，SCN−浓度增大， (SCN)2浓度减小，沉淀生成更快 （4）不能，因为Cu2+在SCN−存在下也能将Fe2+氧化为Fe3+ 【解析】 【分析】本实验探究用KSCN检验“铜腐蚀液”产生白色浑浊的原因。探究1：对白色沉淀来源进行猜想，分别验证Cu2+、Fe2+与SCN-的反应，最终确定白色沉淀成分为CuSCN；探究2：对比不同实验中沉淀生成速率的差异，Cu2+在SCN−存在下将Fe2+氧化，SCN-离子对反应有催化作用。 【小问1详解】 ① Cu和FeCl3反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是Cu + 2Fe3+ = Cu2++ 2Fe2+。 ②CuCl、CuSCN为难溶于水的白色固体，Ksp分别为：1.72×10−7和1.77×10−13，CuSCN的Ksp更小，CuSCN比CuCl更难溶，所以推测白色沉淀主要是CuSCN不是CuCl。 ③通过实验证实Cu2+和SCN−能生成CuSCN，上述反应中Cu2+浓度为0.05mol/L，为控制变量，试剂a是2 mL 0.05 mol/L的CuSO4溶液，反应生成白色沉淀，则沉淀为CuSCN不是CuCl。 【小问2详解】 ① 假设1：空气中存在O2，O2具有氧化性，Fe2+被O2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O。 假设2：Cu2+在SCN−存在下将Fe2+氧化。 ②闭合开关K，向左侧烧杯滴加1滴0.1mol/L KSCN溶液，电流计略有偏转，向右侧烧杯中滴加1滴0.1 mol/L KSCN溶液，电流计偏转幅度增大，则证明Cu2+在SCN−存在下将Fe2+氧化。 ③Cu2+的氧化性不足以氧化Fe2+，SCN−存在时能将Fe2+氧化，Cu2+先将SCN-氧化为(SCN)2，Cu2+被还原为Cu+，(SCN)2再把Fe2+氧化为Fe3+，所以 i是Cu+、ii是(SCN)2。 【小问3详解】 实验1中含有的Cu²⁺与SCN⁻发生反应2Cu2+ + 4SCN−= 2CuSCN↓+ (SCN)2 生成CuSCN沉淀，而实验2中无Cu²⁺，故无沉淀。 【小问4详解】 因为Cu2+在SCN−存在下也能将Fe2+氧化为Fe3+，不能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级第一学期化学开学质量检测1 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 第一部分 本部分共16题，1~6每题2分，其余每小题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A. 医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 B. 用木糖醇作为甜味剂的糕点不含糖类物质 C. 油脂腐败变质是由于其发生了加成反应 D. 氟氯代烃化学性质较稳定但会对臭氧层产生破坏作用 2. 下列图示或化学用语表示不正确的是 A．Al3+的结构示意图 B．NH3的VSEPR模型 C．反-2-丁烯的分子结构模型 D．px轨道的电子云轮廓图 A. A B. B C. C D. D 3. NaCl是一种用途广泛的化学试剂。下列关于饱和NaCl溶液的使用中，相关化学方程式表述不正确的是 A. 用饱和食盐水与电石制取乙炔： B. 用饱和食盐水制取NaOH： C. 用饱和食盐水制取NaHCO3： D. 用排饱和食盐水的方法收集Cl2： 4. 计算机模拟铁催化剂表面合成氨的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 的电子式是 B. 反应过程中断开键和键 C. 由和生成放热为 D. 5. 关于下列仪器的说法正确的是 A. 使用②和③前，须查验是否漏液 B. 用⑤可保存浓硝酸或溶液 C. 用和浓盐酸制备，选用④⑥⑦ D. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸：选①② 6. 碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞与金刚石的类似(如图所示)。若晶胞棱长为(表示阿伏加德罗常数的数值)，下列说法正确的是 A. 该晶体中原子为杂化，原子为杂化 B. 该晶体存在键和键，硬度小于金刚石 C. 距离Si最近且等距的有2个，距离最近且等距的有4个 D. 该晶体密度为 7. 下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： 水分子间存在氢键；分子间不存在氢键 B 在水中的溶解度： 的空间结构为形，分子中正、负电中心不重合；O2分子中正、负电中心重合 C 常温时，是气体而是液体 二者都是非极性分子，相对分子质量大于 D 刚玉()硬度很大，熔点为 是共价晶体 A. A B. B C. C D. D 8. 室温下，下列两组实验中均有气体生成。有关说法不正确的是 A. ①抽掉玻璃片后，两瓶中气体颜色趋向相同是熵增的过程 B. 实验Ⅰ、Ⅱ中反应速率不同导致实验现象不同 C. 光照和点燃均可以为分子发生有效碰撞提供能量 D. 生成等量时，实验Ⅰ中释放能量大于实验Ⅱ 9. 利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如下。 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程中，用盐酸调溶液，可提高的利用率 B. “氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为 C. “吹出”的目的是减少溶液中残留的 D. “吸收”后溶液pH减小 10. 一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应 ，测得有关数据如下。 容器 容器体积 平衡时的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化 ① 2L 1.2mol 10min 放热0.6akJ ② 4L 1.6mol 放热 下列叙述不正确的是 A. ①中内， B. C. D. 11. 利用苯胺与（结构简式为）合成导电材料聚苯胺（PANI），同时生成，转化关系如下： 下列说法不正确的是 A. 推测氨基具有活化苯环的作用 B. PANI中N原子的杂化类型有（y≠0） C. 当时，参与反应的苯胺与的物质的量之比为2：3 D. 当时，该反应体系中不能生成具有网状结构的物质 12. 在实验室和工业上均有重要应用，一种制取的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中反应的化学方程式： B. Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤 C. 制取的过程中，和均可循环利用 D. 在碱性条件下比在酸性条件下更稳定 13. 依据下列实验方案得出的结论正确的是 选项 实验方案 结论 A 向溶液中先滴加双氧水，再加足量溶液，产生白色沉淀 将S由+4价转化为+6价 B 向溶液中加入溶液，充分反应后，将溶液均分为两份，一份加入溶液，产生蓝色沉淀；另一份加入KSCN溶液，溶液变红 与反应为可逆反应 C 向溶液中，加入溶液，产生白色沉淀，再加入4滴溶液，产生红褐色沉淀 转化为 D 向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性溶液，紫色褪去 2-甲基苯甲醛中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 14. 某学习小组为探究电解过程中离子迁移的规律，用石墨电极完成如下实验。 实验 现象 一段时间后，pH试纸上的图案 (代表电极的位置) 下列分析不正确的是 A. a处接电源正极 B. pH试纸Ⅰ的图案说明的迁移比的迁移快 C. 电极反应产生的的物质的量：a处>c处 D. pH试纸Ⅱ上发生定向移动的离子主要是和 15. 某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv．取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。 已知：不能氧化，。 下列说法不正确的是 A. 由i可知发生了两个不同的置换反应 B. iii中生成黄色沉淀的反应为 C. 由ii和iv可推测氧化性 D. ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 16. 常温下，溶液中含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示；金属难溶物、NS各自的饱和溶液中阴、阳离子浓度的关系如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 曲线a表示的物质的量分数随pH的变化 B. 溶液中 C. 曲线e表示NS饱和溶液中阴、阳离子浓度关系 D. 常温下， 第二部分 本部分共5题，共58分。 17. 利用如图所示装置可粗略测量空气中氧气的含量。 （1）硫粉()放入玻璃燃烧匙中加热，硫粉熔化后颜色加深(含、等)，形成蒸气(含)后燃烧，、、空间结构如下所示。 ： ： ： ①基态硫原子价层电子轨道表示式是_______。 ②硫粉燃烧前，甲同学认为其发生了化学变化，他判断的理由是_______。 ③不宜用铜制燃烧匙代替玻璃燃烧匙，用化学方程式表示其原因_______。 ④比较中键角和中键角的大小并解释原因_______。 （2）结合化学方程式说明集气瓶中NaOH溶液的作用_______；集气瓶中溶液可检测到，其检测方法及实验现象_______。 （3）实验后燃烧匙上附着少量硫粉(S8)，从分子结构角度分析使用酒精而不用水清洗残余硫粉的原因_______。 （4）下列对于实验的认识合理的是_______(填序号)。 a．、、、互为同分异构体 b．木炭和红磷均可代替硫粉完成实验 c．燃烧产物冷却后，打开止水夹，集气瓶中倒吸入NaOH溶液约50 mL d．燃烧产物未冷却即打开止水夹，若烧杯中导管口有气泡冒出，可能导致测定结果偏高 18. 氨是一种重要的化工原料，迄今为止，人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。 Ⅰ．、直接合成氨。 （1）根据图1所示的能量转换关系，、合成的热化学方程式为_______。 （2）为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差。使在_______(填“热Fe”或“冷Ti”)表面断裂，氨气在另一催化剂表面生成，有利于提高合成氨的反应速率和平衡产率。 Ⅱ．电化学法合成氨。 应用电化学原理，硝酸盐亚硝酸盐氨，实现了高效合成氨，装置如图2。 （3）生成的电极反应式是_______。 （4）当电路中有电子通过时，一定量的被还原生成和_______。 Ⅲ．氯化镁循环法(MCC)合成氨。 （5）选用试剂a完成转化。 ①选用进行转化，将置于中能释放出，反应的方程式是_______。 ②选用固体进行转化，依据合成氨的过程(如图3)，写出合成氨的总反应方程式：_______。 ③相比于，用固体转化的优点有_______(写出一条即可)。 19. 塞来昔布是一种非甾体抗炎药，主要用于缓解骨关节炎、类风湿关节炎及急性疼痛，其合成路线如下图所示。 （1）D分子中含有的官能团是_______。 （2）A→B的化学方程式是_______。 （3）的反应类型是_______。 （4）(过量)的化学方程式是_______。 （5）过程中同时生成。生成时，至少需要_______mol。 （6）有机物的分子式为，可由与在一定条件下合成，a的结构简式为_______。 （7）酮洛芬也是一种非甾体抗炎药，其合成路线为。结合塞来昔布合成路线中的相关信息分析：有机物b、N的结构简式分别为_______、_______。 20. 三聚磷酸钠()是重要的洗涤助剂。一种以氟磷灰石为原料制备的流程如下。 已知：ⅰ.氟磷灰石的主要成分为，含有铝、硅、砷的化合物等杂质； ⅱ.，； ⅲ.； Ⅰ．磷酸的制备与净化 （1）上述流程中，“酸浸”过程能增大反应速率的措施有___________。 （2）脱铝产生的铝渣不含，结合平衡常数解释原因：___________。 （3）粗磷酸中的氟主要以HF、的形式存在，少量以等形式存在。Na2CO3与H2SiF6反应生成 Na2SiF6沉淀的离子方程式是___________。 （4）粗磷酸含有H3AsO3、H3AsO4，脱砷中砷转化为As2S3沉淀，Na2S的主要作用是作沉砷剂、___________。 Ⅱ．中和与脱水 中和过程中，加入纯碱产生大量气泡，得到含NaH2PO4和Na2HPO4的中和液，经浓缩、干燥，高温脱水：制得产品。 （5）中和过程中，若控制不当，产品会含有Na3P3O9、Na4P2O7等副产物，Na4P2O7是过量的___________(填化学式)脱水生成的产物。 （6）测定中和度能有效控制。测定中和度的一种方法如下。 已知：ⅳ.中和度； ⅴ.、Na2HPO4溶液的pH约为4.4、9.8。 ①若中和液中的溶质是NaH2PO4和Na2HPO4，实验测得的中和度是___________。 ②实验测定值往往比实际值略低，可能的原因是___________。 21. 某小组同学探究能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+。 已知：i.(SCN)2为拟卤素，性质与卤素相似。 ii.CuCl、CuSCN为难溶于水的白色固体，Ksp分别为：1.72×10−7和1.77×10−13。 （1）利用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+。 ① Cu和FeCl3反应的离子方程式是___________。 ② 甲同学推测白色沉淀主要是CuSCN不是CuCl，其依据是___________。 ③乙同学通过实验证实Cu2+和SCN−能生成CuSCN，补全实验方案。 试剂a是___________。 ④进一步实验确认白色沉淀是CuSCN不是CuCl。 （2）对实验1溶液变红的原因进行分析。 ① 假设1：空气中存在O2，由于___________(用离子方程式表示)，产生Fe3+。 假设2：Cu2+在SCN−存在下将Fe2+氧化。 ② 通过下图装置证实假设2成立。补全实验操作和现象：闭合开关K，向左侧烧杯滴加1滴0.1mol/L KSCN溶液，___________。 ③Cu2+的氧化性不足以氧化Fe2+，SCN−存在时能将Fe2+氧化，请将下列反应历程补充完整i.______、ii.________。 （3）对比实验2，实验1立即产生白色沉淀，结合化学用语解释原因___________。 （4）你认为能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+并说明原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $