精品解析：天津市崇化中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试卷

南开区崇化中学2026-2027学年第一学期期初质量监测 高三年级化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ti-48 一、单选题：本大题共12小题，每题3分，共36分。 1. 下列表示正确的是 A. 14N2与15N2互为同位素 B. 正丁烷的球棍模型： C. NaClO的电子式： D. NaHCO3水解的离子方程式：HCO+H2OH3O++CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．14N2与15N2均表示分子，不是原子，不互为同位素，故A错误； B．正丁烷分子中含有2个甲基和2个亚甲基，其球棍模型为，故B正确； C．NaClO是离子化合物，由Na+离子和ClO-离子构成，NaClO的电子式为，故C错误； D．NaHCO3水解的离子方程式为HCO+H2O⇌H2CO3+OH-，故D错误； 故选：B。 2. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 【答案】A 【解析】 【详解】A、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，不是氧化还原反应，A正确； B、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，锂失去电子，发生氧化反应，B错误； C、电解质溶液导电时，电能转化成化学能，发生的是电解，属于氧化还原反应，C错误； D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能，反应中葡萄糖被氧化，属于氧化还原反应，D错误； 答案选A。 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH3极易溶于水，可用作制冷剂 B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2 C. Al2O3能与碱反应，可用于电解冶炼铝 D. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．NH3能作制冷剂的原因是液氨汽化时要吸收大量热，使周围温度急剧降低，选项A错误； B．浓硫酸具有吸水性，并且不与氯气反应，所以可用来干燥氯气，选项B正确； C．电解冶炼铝，是利用熔融氧化铝能导电，是离子晶体，而与Al2O3能与碱反应无关，选项C错误； D．NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关，选项D错误； 答案选B。 4. 聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是 A. 丙烯使Br2的CCl4溶液褪色是发生了加成反应 B. 丙烯可与Cl2在光照条件下发生取代反应 C. 聚丙烯的结构简式为 D. 丙烯中的碳有两种杂化方式，分别是sp2，sp3杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确； B．丙烯分子中的甲基能表现饱和碳原子的性质，在光照条件下能与氯气发生取代反应，故B正确； C．丙烯含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，故C错误； D．丙烯分子中含有单键碳原子和碳碳双键碳原子，单键碳原子的杂化方式为sp3杂化，双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，故D正确； 故选C。 5. 短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 A. 氢化物沸点：W＞X B. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W C. 化合物熔点： D. 简单离子的半径：Y＜X 【答案】D 【解析】 【分析】由元素在周期表的位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素。设Y最外层电子数为，则W、X、Z最外层电子数分别为、、，根据最外层电子数之和为21，得，解得，故Y为Al，W为N，X为O，Z为Cl。 【详解】A．W的氢化物为，X的氢化物为，常温下为液态、为气态，且分子间氢键更强，沸点，即，A错误； B．Y的氧化物对应水化物为，属于两性氢氧化物，酸性极弱；W的氧化物对应水化物如为强酸、为弱酸，酸性均强于，即，B错误；C．为，属于离子晶体，熔点较高；为，属于分子晶体，熔点较低，故熔点，C错误； D．X的简单离子为，Y的简单离子为，二者核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++ Cu ═ Fe2+ + Cu2+ B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O C. 氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液：Cl2 + OH﹣═ Cl﹣+ HClO D. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH- ═ 2Al3++H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++ Cu ═ 2Fe2+ + Cu2+，A错误； B．用氢氧化铝治疗胃酸过多时氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O，B正确； C．氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液时，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2 + 2OH﹣═ Cl﹣+ ClO-+H2O，C错误； D．氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2+H2O，D错误； 答案选B。 7. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A. 热稳定性：PH3<H2S<H2O B. 碱性：KOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 C. 第一电离能：Na<Mg<Al D. 室温下水溶性：NH3>Cl2>SO2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．非金属的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越好，因为非金属性，所以简单氢化物的热稳定性PH3<H2S<H2O，故A正确； B．金属元素的金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，因为金属性，所以碱性KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故B错误； C．同周期元素从左向右，半径减小，第一电离能呈增大趋势，但Mg元素核外电子排布为全满稳定结构，第一电离能大于Al元素，所以第一电离能：Na <Al<Mg，故C错误； D．氨气在水中溶解度为1：700，氯气在水中溶解度1：2，二氧化硫在水中溶解度1：40，所以室温下水溶性：NH3 >SO2>Cl2，故D错误； 综上答案为A。 8. 对于0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A. 加入NaOH固体，溶液pH减小 B. 升高温度，溶液中c(OH-)增大 C. 稀释溶液，溶液中c(H+)减少 D. c(Na+)+c(H+) =c()+c()+c(OH-) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． 加入NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，A错误； B． Na2CO3溶液水解呈碱性，升高温度，促进盐类水解、促进水电离，溶液中c(OH-)增大，B正确； C． 温度不变，水的离子积常数不变，稀释溶液，Na2CO3溶液浓度下降，溶液碱性下降，氢氧根离子浓度减小，溶液中c(H+)增大，C错误； D．溶液呈电中性，则 根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+) =c()+2c()+c(OH-)，D错误； 答案选B。 9. 在一固定容积的密闭容器中，充入2molCO2和1molH2发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 关于该反应的说法不正确的是 A. ΔH＞0 B. 830℃时反应达到平衡，CO2气体的转化率为33.3% C. 1000℃，当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，该反应向正反应方向进行 D. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v逆＜v正 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 由表格数据可知，温度升高，平衡常数增大，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，故ΔH＞0，故A正确； B． 830℃时反应达到平衡，平衡常数为1，设CO2的转化量为xmol，可列出三段式为(单位为mol)：，则，解得x= ，则CO2气体的转化率为，故B正确； C． 1000℃，当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，浓度商，则该反应向正反应方向进行，故C正确； D． 该反应的正反应为吸热反应，则其他条件不变，降低温度，平衡逆向移动，则反应达到新平衡前：v逆＞v正，故D错误； 故选D。 10. 新型Na-CO2电池工作原理为4Na+3CO22Na2CO3+C，下列有关说法正确的是 A. 放电时，钠电极的电极反应为Na–e-=Na+ B. 放电时，从负极迁移到正极 C. 充电时，碳纳米管电极连接电源的负极 D. 充电时，新型Na-CO2电池可以释放氧气 【答案】A 【解析】 【分析】放电时，钠电极失电子为负极，碳纳米管为正极，负极的电极反应为Na-e-═Na+，正极的电极反应为3CO2+4e-═2+C，放电时阴离子向负极移动；充电时，负极与外接电源的负极相连为阴极，正极与外接电源的正极相连为阳极，据此分析。 【详解】A．放电时，钠电极失电子为负极，负极的电极反应为Na-e-═Na+，故A正确； B．原电池中阴离子向负极移动，即从正极迁移到负极，故B错误； C．充电时，碳纳米管电极连接电源的正极，故C错误； D．充电时，新型Na-CO2电池的总反应为2Na2CO3+C=3CO2↑+4Na，可以释放二氧化碳，故D错误； 故选：A。 11. 完成下列实验，所选装置正确的是 A B C D 实验目的 检查装置气密性 实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳 用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸 选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2 实验 装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.关闭止水夹,利用漏斗下端导管中液面与烧瓶中液面的液面差一段时间不变可以知道气密性良好,故A正确；B.纯碱为粉末固体,则多孔隔板不能使反应随时停止,故B错误;C.NaOH溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠,应选碱式滴定管,故C错误;D. NO密度和空气相近，不能用排空气法收集，故此装置不适合制取NO,所以D错误；答案：A。 【点睛】可以通过关闭止水夹,利用液面差检验气密性;.NaOH溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠;碘的CCl4溶液不分层。 12. 常温下，将0.01mol∙L-1盐酸逐滴加入10mL0.01mol∙L-1NaA溶液中。滴加过程中，A-、HA的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 当pH=7时，溶液中c(Cl-)=c(Na+) B. 水解平衡常数Kh(NaA)=10-9.5 C. b点对应溶液中：c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-) D. c点对应溶液中：c(A-)+c(HA)=0.01mol∙L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)，当pH=7时，c(OH-)=c(H+)，溶液中c(Cl-)+c(A-)=c(Na+)，A不正确； B．在a点，c(A-)=c(HA)，则水解平衡常数Kh(NaA)== c(OH-)=10-4.5，B不正确； C．b点对应溶液中，反应后，c(NaCl)=c(NaA)=c(HA)，但此时溶液pH=10,呈碱性，则A-的水解程度大于HA的电离程度，A-的浓度减小，所以c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-)，C正确； D．c点对应溶液的体积为20mL，恰好为NaA溶液体积的二倍，依据物料守恒，c(A-)+c(HA)=0.005mol∙L-1，D不正确； 故选C。 二、问答题：本大题共4小题，共64分。 13. 氮、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。 Ⅰ．如是新型锂离子电池的电极材料，可采用和苯胺等作为原料制备。 （1）砷在元素周期表中的位置为_____________________，基态核外电子排布式为_____________________，中除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是_____________________（填元素符号）。 （2）苯胺（）和中的N原子杂化方式分别为_____________________。 （3）苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，原因是_____________________。 Ⅱ．氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构。 （4）其晶胞结构如图所示。 已知晶胞参数为a nm，表示阿伏加德罗常数，该氮化钛晶体的密度为_________（列计算式，用a表示）。 Ⅲ．饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下： （5）二级沉砷①中与亚砷酸（）反应的化学方程式：______________________。 （6）干法脱硝：SCR（选择性催化还原法）技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。其工作原理如图： ①尿素［］水溶液热分解为和，该反应的化学方程式为_____________________。 ②加热条件下，反应器中还原NO的化学方程式为_____________________。 （7）湿法脱硝：采用溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K下，向足量碱性溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表： 离子 c/(mol/L) ①中心原子的杂化轨道类型为______________，的空间构型为__________。溶液显碱性，用离子方程式解释原因______________________________。 ②依据表中数据，写出溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式：______________________________。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅤA族 ②. ③. N （2）、 （3）苯胺分子之间能形成氢键，分子间作用力比甲苯强 （4） （5） （6） ①. ②. （7） ①. ②. V形 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 As的原子序数为33，基态核外电子排布为，最高电子层序数为4，最外层有5个电子，故位于第四周期第ⅤA族。由Fe原子先失去2个4s电子形成，故其核外电子排布式为，也可简写为。中除H外的元素为N、P、O，N与P同主族且原子半径更小，N的2p能级为半充满结构，故第一电离能最大的是N； 【小问2详解】 苯胺中的N原子形成3个σ键并有1对孤电子对，价层电子对数为4，采用杂化；中的N原子形成4个N—H σ键，无孤电子对，价层电子对数也为4，采用杂化； 【小问3详解】 苯胺分子含N—H键，N原子上有孤电子对，因此苯胺分子之间能形成氢键；甲苯分子之间不能形成氢键。两者相对分子质量接近时，苯胺的分子间作用力较强，故苯胺熔点较高； 【小问4详解】 图中N位于顶点和面心，晶胞内N原子数为；Ti位于棱心和体心，晶胞内Ti原子数为，故每个晶胞含4个TiN。晶胞质量（单位为g）为，边长（单位为cm）为，体积（单位为立方厘米）为，因此密度为； 【小问5详解】 中As为+3价，氧化为时，每个As原子失去2个电子；中O由−1价降低到−2价，2个O原子共得到2个电子，故两反应物的物质的量之比为1∶1，配平得； 【小问6详解】 ①与水在加热条件下生成和，依据C、N、H、O原子守恒，配平得。 ②图示入口气体含NO和，且空气过量。中的N由−3价升高到0价，NO中的N由+2价降低到0价，同时氧气参与得电子；按电子守恒及原子守恒配平得； 【小问7详解】 ①中中心Cl原子形成2个σ键并有2对孤电子对，价层电子对数为4，故采用杂化，空间构型为V形。水解生成弱酸和，故溶液显碱性，离子方程式为。 ②同一溶液中各离子的物质的量之比等于浓度比，。由N、Cl元素守恒，需消耗12份NO和7份；8份NO生成硝酸根离子共失去24个电子，4份NO生成亚硝酸根离子共失去4个电子，7份亚氯酸根离子共得到28个电子。结合碱性条件并按电荷、H和O守恒配平，总离子方程式为。 14. 温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素I的一种合成路线如下(部分试剂或产物略)。 已知：，请回答下列问题： （1）A的分子式为___________；由A生成B的反应类型为___________。 （2）D中的官能团名称为___________；C的结构简式为___________。 （3）F→G的化学反应方程式为___________。 （4）G的同分异构体中，同时符合下列条件的有___________种(不含立体异构)其中核磁共振氢谱为五组峰的同分异构体的结构简式为___________。 ①能与溶液发生显色反应；②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体。 （5）利用Wittig反应，设计以溴化苄( )为原料合成的路线(无机试剂任选，不考虑产物的立体异构)。___________ 【答案】（1） ①. C6H12O3 ②. 取代反应 （2） ①. 碳碳双键、羧基 ②. (CH3)2CHCHO （3）+CH3ONa+NaBr （4） ①. 13 ②. （5） 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B与C发生已知反应生成D，结合B和D的结构以及已知反应的成键断键结构可得C的结构为：(CH3)2CHCHO，结合E、G的结构特点可知E与溴单质发生取代反应生成F，F与CH3ONa发生取代反应生成G，G在一定条件下转化成H，D和H发生取代反应生成I，据此分析解答。 【小问1详解】 由A的结构简式可得A的分子式为：C6H12O3，A与溴单质发生加成反应生成B，故答案为：C6H12O3；取代反应； 【小问2详解】 由D的结构简式可知其含有碳碳双键和羧基两种官能团，由以上分析知C为(CH3)2CHCHO，故答案为：碳碳双键、羧基；(CH3)2CHCHO； 【小问3详解】 F与CH3ONa发生取代反应生成G，反应为：+CH3ONa +NaBr，故答案为：+CH3ONa+NaBr； 【小问4详解】 G的同分异构体中，同时符合①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明存在酚羟基结构；②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体，说明存在羧基，若苯环上两个支链为-OH、-CH2COOH，则有邻、间、对三种结构；若苯环上有三个支链则为-OH、-CH3、-COOH，结合定二移一的方法，先固定-OH、-CH3有邻、间、对三种结构，再分别连接-COOH，分别有4、4、2种位置，可知存在10种结构，共计13种符合；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为 ，故答案为：13； ； 【小问5详解】 可由 和 发生已知反应得到， 可由 氧化得到， 可由 发生水解取代反应得到，由此可得流程，故答案为：。 15. 亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，溶于浓硫酸不分解。 （1）装置A制取SO2 ①A中反应的化学方程式为_____________________________________。 ②导管b的作用是_____________________________________。 （2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。 ①装置B中的三颈烧瓶应放在____________________(填“冷水”或“温水”)浴中。 ②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是____________________________________。 （3）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是____________________________________。 （4）测定亚硝酰硫酸(NOSO4H)的纯度 准确称取1.380g产品放入碘量瓶中，加入含有0.006molKMnO4的过量KMnO4标准溶液和25%的H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为 已知： ①配平：_______________________________________________。 _______+____________+_____________=____________+__________H2O ②滴定终点时的现象为______________________________。 ③亚硝酰硫酸的纯度=__________________。(精确到0.1%) 【答案】（1） ①. ②. 平衡气压，使分液漏斗内液体顺利流下 （2） ①. 冷水 ②. 生成的对该反应有催化作用 （3）缺少干燥的装置，中混有水蒸气进入B，使水解变质，另外尾气处理C中溶液中的水蒸气可能倒吸入B，使产物水解 （4） ①. ②. 当滴入最后半滴草酸钠标准溶液，溶液由浅紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ③. 92.0% 【解析】 【分析】实验室制取，使用亚硫酸钠固体＋较浓的硫酸，发生反应，制备出的进入B中，与浓HNO3在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H，最终将未发生反应的通入C中吸收处理尾气。 【小问1详解】 ①由分析可知，A中的化学反应方程式为；②导管b的作用是平衡分液漏斗内与锥形瓶内气压，使液体能够顺利流下； 【小问2详解】 ①冷水浴可以防止浓硝酸受热挥发、分解，减少副反应，提高原料利用率；②由题干可知，温度变化不大，但反应速度加快，所以对反应本身有催化作用； 【小问3详解】 反应发生装置前后没有设置除水装置，会导致B前后装置中的水蒸气进入B，使得产物水解变质，导致产量降低； 【小问4详解】 ①Mn：从+7价变为+2价，每个得5个电子，C：从+3价变为+4价，每个失去2个电子，依据得失电子守恒，取其最小公倍数，配平得；②以溶液为指示剂，滴入的草酸钠与过量的反应，当滴入最后半滴草酸钠标准溶液后，被反应完全，浅紫色褪去，且半分钟内不恢复原色；③已知，滴入的草酸钠物质的量，依据配平比：2~5，可知，和草酸钠反应消耗的物质的量，与反应的物质的量，已知反应，与反应的比例为2~5，所以的物质的量，又知的摩尔质量，则，。 16. 的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。请回答下列问题： （1）苯硫酚（）是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯（）和硫化氢（）来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如下图所示，则与反应生成的热化学方程式为__________________________________________。 （2）与在高温下反应制得的羰基硫（）可用于合成除草剂。在610 K时，将0.40 mol 与0.10 mol 充入2.5 L的空钢瓶中，发生反应：，，反应达平衡后水蒸气的物质的量为0.01 mol。 ①在610 K时，反应经2 min达到平衡，则0～2 min的反应速率=________________。 ②该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是________________（填字母序号）。 A．容器内混合气体密度不再变化 B． C．容器内的压强不再变化 D．与的质量之比不变 （3）工业上可以通过硫化氢分解制得和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量气体，反应原理：，气体的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 图中压强（）的大小顺序为______________，______________（填“＞”“＜”或“=”）0。 （4）利用反应构成电池，既减轻环境污染又充分利用了化学能。装置如图所示，电池的负极反应是________________，离子交换膜是_________________交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。 【答案】（1） （2） ①. ②. D （3） ①. ②. ＞ （4） ①. ②. 阴离子 【解析】 【小问1详解】 左图对应反应，。右图中相应两能级的能量差为75−104，故，。根据盖斯定律，用前一反应减去后一反应得到目标反应，则，所以热化学方程式为； 【小问2详解】 ①平衡时生成0.01 mol ，根据反应计量关系，2 min内消耗的为，所以。 ②A．密闭体系中气体总质量和钢瓶容积均不变，在反应过程中始终不变，不能据此判断达到平衡，A错误； B．由反应计量关系决定，在正反应进行时也成立；达到平衡应比较同一物质的正、逆反应速率，如，B错误； C．反应前后气体化学计量数之和均为2，在恒温、恒容条件下，由可知总压强在反应过程中始终不变，不能据此判断达到平衡，C错误； D．设反应中净消耗的物质的量为x mol，则也净消耗x mol，二者质量之比为，该比值随反应进程而变化；比值不再变化说明各组分的量不再变化，可以判断达到平衡，D正确； 故选D； 【小问3详解】 反应的气体化学计量数之和由2增至3。相同温度下，增大压强使平衡逆向移动，硫化氢的平衡转化率降低；根据图中同温度下三条曲线的高低可知；各曲线均随温度升高而上升，说明升温使平衡正向移动，正反应为吸热反应，故； 【小问4详解】 右侧电极通入，其中氮元素的化合价由−3价升高为中的0价，发生氧化反应，因此该电极为负极。在碱性介质中配平可得负极反应为。左侧通入的正极反应为，正极生成的需经离子交换膜移向通入的负极区，以补充负极反应消耗的，故该膜为阴离子交换膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南开区崇化中学2026-2027学年第一学期期初质量监测 高三年级化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ti-48 一、单选题：本大题共12小题，每题3分，共36分。 1. 下列表示正确的是 A. 14N2与15N2互为同位素 B. 正丁烷的球棍模型： C. NaClO的电子式： D. NaHCO3水解的离子方程式：HCO+H2OH3O++CO 2. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH3极易溶于水，可用作制冷剂 B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2 C. Al2O3能与碱反应，可用于电解冶炼铝 D. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 4. 聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是 A. 丙烯使Br2的CCl4溶液褪色是发生了加成反应 B. 丙烯可与Cl2在光照条件下发生取代反应 C. 聚丙烯的结构简式为 D. 丙烯中的碳有两种杂化方式，分别是sp2，sp3杂化 5. 短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 A. 氢化物沸点：W＞X B. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W C. 化合物熔点： D. 简单离子的半径：Y＜X 6. 下列离子方程式正确的是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++ Cu ═ Fe2+ + Cu2+ B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O C. 氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液：Cl2 + OH﹣═ Cl﹣+ HClO D. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH- ═ 2Al3++H2O 7. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A. 热稳定性：PH3<H2S<H2O B. 碱性：KOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 C. 第一电离能：Na<Mg<Al D. 室温下水溶性：NH3>Cl2>SO2 8. 对于0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A. 加入NaOH固体，溶液pH减小 B. 升高温度，溶液中c(OH-)增大 C. 稀释溶液，溶液中c(H+)减少 D. c(Na+)+c(H+) =c()+c()+c(OH-) 9. 在一固定容积的密闭容器中，充入2molCO2和1molH2发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 关于该反应的说法不正确的是 A. ΔH＞0 B. 830℃时反应达到平衡，CO2气体的转化率为33.3% C. 1000℃，当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，该反应向正反应方向进行 D. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v逆＜v正 10. 新型Na-CO2电池工作原理为4Na+3CO22Na2CO3+C，下列有关说法正确的是 A. 放电时，钠电极的电极反应为Na–e-=Na+ B. 放电时，从负极迁移到正极 C. 充电时，碳纳米管电极连接电源的负极 D. 充电时，新型Na-CO2电池可以释放氧气 11. 完成下列实验，所选装置正确的是 A B C D 实验目的 检查装置气密性 实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳 用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸 选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2 实验 装置 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，将0.01mol∙L-1盐酸逐滴加入10mL0.01mol∙L-1NaA溶液中。滴加过程中，A-、HA的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 当pH=7时，溶液中c(Cl-)=c(Na+) B. 水解平衡常数Kh(NaA)=10-9.5 C. b点对应溶液中：c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-) D. c点对应溶液中：c(A-)+c(HA)=0.01mol∙L-1 二、问答题：本大题共4小题，共64分。 13. 氮、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。 Ⅰ．如是新型锂离子电池的电极材料，可采用和苯胺等作为原料制备。 （1）砷在元素周期表中的位置为_____________________，基态核外电子排布式为_____________________，中除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是_____________________（填元素符号）。 （2）苯胺（）和中的N原子杂化方式分别为_____________________。 （3）苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，原因是_____________________。 Ⅱ．氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构。 （4）其晶胞结构如图所示。 已知晶胞参数为a nm，表示阿伏加德罗常数，该氮化钛晶体的密度为_________（列计算式，用a表示）。 Ⅲ．饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下： （5）二级沉砷①中与亚砷酸（）反应的化学方程式：______________________。 （6）干法脱硝：SCR（选择性催化还原法）技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。其工作原理如图： ①尿素［］水溶液热分解为和，该反应的化学方程式为_____________________。 ②加热条件下，反应器中还原NO的化学方程式为_____________________。 （7）湿法脱硝：采用溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K下，向足量碱性溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表： 离子 c/(mol/L) ①中心原子的杂化轨道类型为______________，的空间构型为__________。溶液显碱性，用离子方程式解释原因______________________________。 ②依据表中数据，写出溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式：______________________________。 14. 温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素I的一种合成路线如下(部分试剂或产物略)。 已知：，请回答下列问题： （1）A的分子式为___________；由A生成B的反应类型为___________。 （2）D中的官能团名称为___________；C的结构简式为___________。 （3）F→G的化学反应方程式为___________。 （4）G的同分异构体中，同时符合下列条件的有___________种(不含立体异构)其中核磁共振氢谱为五组峰的同分异构体的结构简式为___________。 ①能与溶液发生显色反应；②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体。 （5）利用Wittig反应，设计以溴化苄( )为原料合成的路线(无机试剂任选，不考虑产物的立体异构)。___________ 15. 亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，溶于浓硫酸不分解。 （1）装置A制取SO2 ①A中反应的化学方程式为_____________________________________。 ②导管b的作用是_____________________________________。 （2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。 ①装置B中的三颈烧瓶应放在____________________(填“冷水”或“温水”)浴中。 ②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是____________________________________。 （3）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是____________________________________。 （4）测定亚硝酰硫酸(NOSO4H)的纯度 准确称取1.380g产品放入碘量瓶中，加入含有0.006molKMnO4的过量KMnO4标准溶液和25%的H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为 已知： ①配平：_______________________________________________。 _______+____________+_____________=____________+__________H2O ②滴定终点时的现象为______________________________。 ③亚硝酰硫酸的纯度=__________________。(精确到0.1%) 16. 的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。请回答下列问题： （1）苯硫酚（）是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯（）和硫化氢（）来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如下图所示，则与反应生成的热化学方程式为__________________________________________。 （2）与在高温下反应制得的羰基硫（）可用于合成除草剂。在610 K时，将0.40 mol 与0.10 mol 充入2.5 L的空钢瓶中，发生反应：，，反应达平衡后水蒸气的物质的量为0.01 mol。 ①在610 K时，反应经2 min达到平衡，则0～2 min的反应速率=________________。 ②该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是________________（填字母序号）。 A．容器内混合气体密度不再变化 B． C．容器内的压强不再变化 D．与的质量之比不变 （3）工业上可以通过硫化氢分解制得和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量气体，反应原理：，气体的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 图中压强（）的大小顺序为______________，______________（填“＞”“＜”或“=”）0。 （4）利用反应构成电池，既减轻环境污染又充分利用了化学能。装置如图所示，电池的负极反应是________________，离子交换膜是_________________交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $