精品解析：天津市第二南开学校2025-2026学年高三上学期开学化学试题

高三化学 可能用到的原子量：H1　C12　N14　O16 Ⅰ卷（客观题） 一、单选题：（每小题只有一个正确选项，请将答案填入答题卡相应的位置） 1. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不同 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为 C. 胶体具有杀菌消毒作用，所以可以用于净水 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 【答案】C 【解析】 【详解】A．用平行光照射氯化钠溶液时，不能产生丁达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，两者产生的现象不相同，A正确； B．胶体粒子直径在10-9 ~ 10-7m之间，溶液的粒子直径小于10-9 m，浊液的粒子直径大于10-7 m，所以胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为，B正确； C．胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的，而胶体不具有强氧化性，不能起到杀菌消毒作用，C错误； D．氢氧化铁胶体的胶体粒子具有较大的表面积，能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确； 故选C。 2. 下列关于纯净物、混合物、酸性氧化物、碱性氧化物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质 A 盐酸 氨水 硫酸 干冰 B 液氨 合金 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 碱石灰 氯化铜 碳酸钙 D 醋酸 五水硫酸铜 CaO 一水合氨 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，A项错误； B．液氨是纯净物，合金是混合物，是酸性氧化物，是碱性氧化物，氧化铝是电解质，二氧化硫是非电解质，B项正确； C．和水反应会发生氧化还原反应，不属于碱性氧化物，碳酸钙是电解质，故C错误； D．五水硫酸铜是纯净物，故D错误； 故选B。 3. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质均能发生反应的是 物质 选项 甲 乙 丙 A HCl NaOH B NaOH C Cu S D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，因此可以两两反应，A正确； B．CO2与不能发生反应，原因为HCl酸性强于H2CO3，B错误； C．Cu既可以与S反应又可以与HNO3反应，且S与浓HNO3加热下也可发生反应，因此可以两两反应，C正确； D．SO2为酸性氧化物且具有强还原性与弱氧化性，H2S为具有还原性的弱酸，因此可以两两反应，D正确； 故选B。 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 少量溶液滴入溶液中： B. 少量通入次氯酸钠溶液中： C. 少量通入硝酸钡溶液中： D. 少量气通入碳酸钠溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为，A错误； B．次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，所以少量二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，B正确； C．二氧化硫具有还原性，与水反应生成的亚硫酸使溶液呈酸性，则少量二氧化硫与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和硝酸，反应的离子方程式为，C正确； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，少量的盐酸与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化钠，次氯酸溶液与碳酸钠溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，D正确； 故选A。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 室温下，的溶液中：、、、 B. 在中性溶液中：、、、 C. 加入能放出的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温下，的溶液中，溶液显酸性，、、、之间不反应，都能共存，A正确； B．水解显酸性，中性溶液中铁离子不能大量存在，B错误； C．加入能放出的溶液可能是强碱溶液也可能是酸性溶液，若为强碱溶液，和不能大量共存；若为酸性溶液，溶液中含有，与反应不会生成，C错误； D．由水电离出的的溶液中，水的电离受到了抑制作用，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中，和反应生成二氧化硫和单质硫，不能共存，D错误。 答案选A。 6. 氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是 A. ＋1 B. ＋3 C. ＋5 D. ＋7 【答案】C 【解析】 【详解】反应：是的歧化反应，由于KX也发生歧化反应：，可断定KY为KCl，化合价最低，KZ中Cl的化合价大于KX中Cl的化合价（均为正价），假设KX中Cl元素为价，KZ中Cl元素的化合价为价，依据得失电子守恒及（未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3），有，即，氯元素的最高正化合价为+7价，根据a和b的关系，可推出a=5，b=7时符合题意，则KX中Cl元素的化合价为，故选C。 7. 定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是 A. 传统陶瓷是典型的绝缘材料 B. 陶瓷主要成分为和 C. 陶瓷烧制的过程为物理变化 D. 白瓷的白色是因铁含量较高 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关外包装和器件，A正确； B．陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiO2和MgO，B错误； C．陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应，由新物质生成，属于化学变化，C错误； D．由于Fe2+、Fe3+和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中含铁量越多，陶瓷的颜色越深，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D错误； 故答案为：A。 8. 下列关于、的实验方案不能达到实验目的的是 A. 用如图所示装置比较、的热稳定性 B. 用加热的方法除去固体中混有的少量固体 C. 用足量的除去溶液中的少量 D. 用澄清石灰水鉴别和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．比较热稳定性时，Na2CO3热稳定性强，NaHCO3受热易分解，装置应将Na2CO3置于温度较高处（大试管），NaHCO3置于温度较低处（内套管），加热后若NaHCO3处澄清石灰水变浑浊而Na2CO3处不变，则可证明热稳定性差异，图示装置合理，A正确； B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，加热可将杂质NaHCO3转化为Na2CO3，达到除杂目的，B正确； C．Na2CO3溶液与足量CO2反应生成NaHCO3（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3），可除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，C正确； D．澄清石灰水（Ca(OH)2）与Na2CO3、NaHCO3溶液均反应生成CaCO3白色沉淀（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O或2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O），现象相同，无法鉴别，D错误； 故答案为D。 9. 侯氏制碱法主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法错误的是 A. 气体X为 B. 氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少 C. 操作b为过滤 D. 悬浊液a中的不溶物主要是 【答案】D 【解析】 【分析】向饱和食盐水中通入足量氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤，将碳酸氢钠煅烧得到二氧化碳、水、碳酸钠，二氧化碳循环使用，滤液经过一系列处理，最终分离回收。 【详解】A．饱和食盐水中通入氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳反应反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，因此气体X为，故A正确； B．氨盐水中通入气体X后，反应生成碳酸氢钠沉淀，因此溶液中大量减少，故B正确； C．悬浊液的a得到滤渣和滤液，说明操作b为过滤，故C正确； D．悬浊液a中的不溶物主要是碳酸氢钠晶体，故D错误。 综上所述，答案为D。 10. 磷酸铁常用作电极材料。室温下，用含少量的溶液制备磷酸铁的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 实验室中分离出滤渣I所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B. 可选用KSCN溶液检验“氧化”步骤是否反应完全 C. “氧化”步骤发生的主要反应的离子方程式为 D. “除铝”时可选用代替 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向硫酸亚铁溶液中加入氧化亚铁调节溶液pH，将溶液中铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铝的滤渣1和滤液；向滤液中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入磷酸氢铵溶液，将溶液中的铁离子转化为磷酸铁沉淀，过滤、洗涤、干燥得到磷酸铁。 【详解】A．实验室中分离出滤渣1的操作为过滤操作，过滤所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确； B．检验“氧化”步骤是否反应完全应用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在亚铁离子，不能用硫氰化钾溶液检验铁离子是否存在，B错误； C．由分析可知，“氧化”步骤加入过氧化氢和硫酸的混合溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，加入氧化亚铁调节溶液pH的目的是将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，碳酸亚铁也能与溶液中的氢离子反应，所以“除铝”时可选用碳酸亚铁代替氧化亚铁调节溶液pH，D正确； 故选B。 11. 利用废铝箔（主要成分为，含少量等）制明矾的一种工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本 B. ②中发生的反应有： C. ③中稀酸化的目的是将转化成 D. 由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 【答案】C 【解析】 【分析】废铝箔（主要成分为，含少量等）与稀硫酸反应，生成Al3+、Mg2+、Fe2+，过滤除去不溶于酸的杂质，再用NaOH溶液调节pH值，将Mg2+、Fe2+转化为沉淀析出，Al3+转化为，过滤固体，继续向滤液中加入适量稀硫酸得到Al2(SO4)3溶液，最后加饱和K2SO4溶液结晶得到溶解度更小的明矾。 【详解】A．由于不与氢氧化钠溶液反应，步骤①与步骤②顺序互换后，通过操作a（过滤）即可得到溶液，再加稀硫酸可得到硫酸铝溶液，调换顺序后，酸碱的浪费更少，可节约生产成本，故A正确； B．②中Al3+转化为，发生的反应方程式为：，，故B正确； C．③中稀酸化的目的是将转化为Al3+，故C错误； D．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于和的溶解度，故D正确； 故选C。 12. 用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是 A. 通入HCl 可以抑制CuCl2的水解 B. 先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯 C. 硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D. 装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.通入HCl抑制Cu2+水解，故A正确； B.先滴入浓硫酸，促使HCl挥发出来，再点燃c 处酒精灯，故B正确； C.硬质玻璃管内部HCl遇水蒸气出现白雾，故C正确； D.若上层为苯，下层为NaOH溶液，装置d 中会倒吸，应上层为NaOH 溶液，下层为CCl4，故D错误； 故选D。 13. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误； B．a处紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误； 综上所述，正确是B项。 14. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室制备少量的原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确； B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误； C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为，C正确； D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量，化学方程式为，D正确。 故选B。 【点睛】 15. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是 ① ② ③ A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定都是氮的氧化物 B. ②中产生红棕色气体说明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C. 由③说明浓硝酸可能具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. ③的气体产物中检测出由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中灼热碎玻璃起加热作用，浓HNO3受热分解生成红棕色NO2、O2和H2O，A项错误； B．由①可知浓HNO3受热分解可生成红棕色气体NO2，所以②中的红棕色气体不一定是木炭与浓HNO3发生反应产生的，也有可能是浓HNO3受热分解生成的，B项错误； C．③中浓HNO3只有挥发后才能与红热木炭接触发生反应，其产生的红棕色气体NO2是还原产物，C项正确； D．红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木炭与浓HNO3发生反应生成的，D项错误； 故答案选C。 16. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴0.1溶液，再滴加1滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，A正确； B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，B错误； C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶解度大小，C错误； D．氯气与水反应：，滴加滴加溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存在氯离子，但氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成碘单质使淀粉变蓝色，不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，D错误； 故选A。 17. 下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是 A. 在粗硅的提取中发生反应：2C+SiO22CO↑+Si，硅元素被还原 B. Si和SiO2均能与NaOH溶液反应生成硅酸钠 C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2 D. 由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中SiO2中的Si得电子被还原，A正确； B．Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，B正确； C．二氧化硅无法直接与水反应生成硅酸，因此先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液再与二氧化碳反应生成硅酸，C正确； D．酸性强弱的比较需要在没有外界条件干扰的情况下才能比较，该反应的反应条件为高温，干扰了化学反应，且硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸，可知碳酸酸性强于硅酸，D错误； 故答案选D。 18. 如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。表中对应的实验现象及解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气属于碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体，反应现象是产生白烟，A正确； B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，由于浓硫酸不挥发，该反应无明显现象，B错误； C．氨气溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O与氯化铝在溶液中发生复分解反应生成氢氧化铝和NH4Cl，NH3·H2O为弱碱，不能溶解氢氧化铝沉淀，故氯化铝溶液变浑浊后不会变澄清，C错误； D．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH-，使溶液呈碱性，氨气为非电解质，不属于碱，D错误； 故选A。 19. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是 A. 在实验室中，可用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B. 如果关闭c、d，打开a、b，可能会有白烟产生 C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉 D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后蒸干可得氯化铵固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，且溶于水放热，能够促进浓盐酸中氯化氢气体的挥发，所以在实验室中，可用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢，A正确； B．如果关闭c、d，打开a、b，氨气和氯化氢会相互接触，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，生成的氯化铵是白色固体小颗粒，所以可能会有白烟产生，B正确； C．氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，氯化氢极易溶于水，其水溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红。实验中同时打开止水夹a、c、d，氨气溶于水使烧瓶内压强减小，形成蓝色喷泉，氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，形成红色喷泉，C正确； D．氯化铵受热易分解，所以将烧瓶内溶液混合后蒸干，不能得到氯化铵固体，D错误； 故答案选D。 20. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【详解】A．Ⅰ中试管内发生反应 ，氢元素化合价不变， 不体现氧化性，故A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误； C．Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确； D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误； 故选C。 Ⅱ卷（主观题） 二、填空题（请见答案按照题号，填入答题卡相应的位置） 21. 已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答： （1）L的化学式：_______，F的电子式：_______，检验物质I，通常用的试剂为_______。 （2）反应①的离子方程式：_______。 （3）反应②的化学方程式：_______。 （4）写出C+D反应的离子方程式：_______。 （5）写出反应③化学方程式：_______，氧化产物和还原产物的物质的量之比为：_______。 【答案】（1） ①. Cu(OH)2 ②. ③. 品红溶液 （2） （3） （4） （5） ①. ②. 1:1 【解析】 【分析】A的电解产物反应生成H，H常温下为无色液体，H为H2O；L是蓝色沉淀，为Cu(OH)2，M的焰色反应为黄色，M含有Na元素，由转化关系A+H+F→E+L+M，即A溶液+F→E+L+M，可以知道F与水反应生成碱与E，且 B+E→F，故F为Na2O2，E为O2，B为金属Na，A为铜盐，由电解A溶液生成C、D和E可以知道，电解产物为三种，为放氧生酸型，电解生成Cu、O2、 酸，C的浓溶液在加热时才与D反应，D为Cu，C为H2SO4，故A为CuSO4，由C+D=I+H+A 可以知道，I为SO2，由I+E→K可以知道，K为SO3，SO3与水反应生成硫酸，验证符合转化关系，结合以上分析解答。 【小问1详解】 由上述分析可得L的化学式为Cu(OH)2；F的化学式为Na2O2，电子式为；物质I为SO2，利用二氧化硫的漂白性，可用品红溶液检验； 【小问2详解】 反应①是电解硫酸铜溶液，为放氧生酸型，故离子方程式为； 【小问3详解】 反应②的化学方程式为； 【小问4详解】 C+D是Cu和浓硫酸的反应，在书写离子方程式时，浓硫酸不拆，故离子方程式为； 【小问5详解】 反应③为过氧化钠与水先反应，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故化学方程式为；此反应为过氧化钠的歧化反应，-1价氧升为0价，-1价将为-2价，得失电子守恒，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1。 22. 甲醇是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。 （1）甲醇可以在铜做催化剂的条件下直接氧化成甲醛。 ①基态原子的价层电子的轨道表示式为_______。 ②甲醛中碳原子的杂化方式为_______杂化，其组成元素的电负性由小到大的顺序为_______。 （2）在一定条件下，甲醇可转化为乙酸甲酯，一个乙酸甲酯分子中键和键个数之比为_______。 （3）由制备的可用于检验醛基。中配位原子为_______，的空间构型为_______。 （4）图中银晶胞的边长为，该晶胞中的配位数为_______；该晶胞密度为_______(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. sp2 ③. H、C、O （2）10∶1 （3） ①. N ②. 三角锥 （4） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①Cu为29号元素，基态原子的价层电子的轨道表示式为：。 ②甲醛中碳原子和氧原子形成C=O键，还有2个C-H键，C原子的杂化方式为sp2，甲醛中含有C、H、O三种元素，同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，则电负性由小到大的顺序为：H、C、O； 【小问2详解】 乙酸甲酯结构式，分子中键和键个数之比为10∶1，答案：10∶1； 【小问3详解】 [Ag(NH3)2]OH中配体为NH3，配位原子为N，的空间构型为三角锥，答案：N；三角锥； 【小问4详解】 由银晶胞顶点的Ag原子为例，与之距离最近的Ag原子有12个，则该晶胞中的配位数为12；该晶胞中含有Ag原子的数目为4，晶胞体积为cm3，该晶胞密度为。 23. 烷烃、烯烃是基本化工原料，以烷烃和烯烃为原料合成某种六元环酯（分子式为）的路线如图所示： 已知：①一个碳原子上连两个羟基不稳定，脱水生成。 ②分子的核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为。回答下列问题： （1）图中，中所有的官能团名称是_______。 （2）①的反应类型是_______，②的反应类型是_______。 （3）图中的结构简式为_______，图中的结构简式为_______。 （4）反应⑧的化学方程式为_______。 （5）的同分异构体中，属于甲酸酯类的有_______种。 【答案】（1）羧基和羟基 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （3） ①. ②. （4）　+　+ ； （5）４ 【解析】 【分析】该反应的最终产物根据反应条件可知为酯化反应，首先从烯烃给出的已知信息分子的核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为，可以推出其结构简式，通过与溴的加成反应可以推出的结构简式，然后在碱性条件下水解得到，之后通过催化氧化把羟基变成醛基，再进行氧化之后变成羧基，可以写出其结构简式；通过反应条件可知A发生的反应为取代反应，A为烷烃，根据最终产物反推出A为乙烷，A发生取代反应生成的产物有两种可能，之后他们进行水解得到两种水解产物，根据已知信息一个碳原子上连两个羟基不稳定会脱水，可以排除一种，从而确定为； 【小问1详解】 烯烃与溴加成反应生成，可知烯烃为单烯烃结合给出的已知信息②可以写出该烯烃的结构简式，同时的结构简式为， 之后在碱性条件下水解，所以的结构，之后再进行催化氧化，因为端基上的羟基连的碳上有氢，所以端基上的羟基被氧化为醛基；结构为，之后再被氧化为羧酸，所以的结构简式，故的官能团为羧基和羟基； 【小问2详解】 根据上一问的分析①的反应为烯烃与溴的加成反应，故反应类型为加成反应；②为卤代烃水解反应，所以②的反应为取代反应； 【小问3详解】 通过反应条件可知反应⑤为取代反应，所以A为烷烃，又因为产物为，可以推出A为乙烷，A发生取代反应生成的产物有两种可能或，两种卤代烃水解之后变成B，结构可能为、，结合已知信息一个碳原子上连两个羟基不稳定会脱水所以产物为、，根据下一步发生的酯化反应可知为，B为，那么为，结合第一问分析可知的结构简式为； 【小问4详解】 根据反应⑧的条件以及反应物的结构简式和，可以判断该反应为酯化反应，故该反应的方程式为　+　　+ ； 【小问5详解】 根据小问一的分析结构为，其同分异构体属于甲酸类的有以下４种　　 　　　。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 可能用到的原子量：H1　C12　N14　O16 Ⅰ卷（客观题） 一、单选题：（每小题只有一个正确选项，请将答案填入答题卡相应的位置） 1. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不同 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为 C. 胶体具有杀菌消毒作用，所以可以用于净水 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 2. 下列关于纯净物、混合物、酸性氧化物、碱性氧化物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质 A 盐酸 氨水 硫酸 干冰 B 液氨 合金 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 碱石灰 氯化铜 碳酸钙 D 醋酸 五水硫酸铜 CaO 一水合氨 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质均能发生反应的是 物质 选项 甲 乙 丙 A HCl NaOH B NaOH C Cu S D A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 少量溶液滴入溶液中： B. 少量通入次氯酸钠溶液中： C. 少量通入硝酸钡溶液中： D. 少量气通入碳酸钠溶液中： 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 室温下，的溶液中：、、、 B. 在中性溶液中：、、、 C. 加入能放出的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 6. 氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是 A. ＋1 B. ＋3 C. ＋5 D. ＋7 7. 定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是 A. 传统陶瓷是典型的绝缘材料 B. 陶瓷主要成分为和 C. 陶瓷烧制的过程为物理变化 D. 白瓷的白色是因铁含量较高 8. 下列关于、的实验方案不能达到实验目的的是 A. 用如图所示装置比较、的热稳定性 B. 用加热的方法除去固体中混有的少量固体 C. 用足量的除去溶液中的少量 D. 用澄清石灰水鉴别和溶液 9. 侯氏制碱法主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法错误的是 A. 气体X为 B. 氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少 C. 操作b为过滤 D. 悬浊液a中的不溶物主要是 10. 磷酸铁常用作电极材料。室温下，用含少量的溶液制备磷酸铁的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 实验室中分离出滤渣I所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B. 可选用KSCN溶液检验“氧化”步骤是否反应完全 C. “氧化”步骤发生的主要反应的离子方程式为 D. “除铝”时可选用代替 11. 利用废铝箔（主要成分为，含少量等）制明矾的一种工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本 B. ②中发生的反应有： C. ③中稀酸化的目的是将转化成 D. 由④可知，室温下明矾溶解度小于和的溶解度 12. 用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2实验装置如图所示，下列说法错误的是 A. 通入HCl 可以抑制CuCl2的水解 B. 先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯 C. 硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D. 装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液 13. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 14. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应气态产物： B. 工业制硝酸过程中物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室制备少量的原理： 15. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是 ① ② ③ A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定都是氮的氧化物 B. ②中产生红棕色气体说明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C. 由③说明浓硝酸可能具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. ③的气体产物中检测出由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 16. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴0.1溶液，再滴加1滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 17. 下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是 A. 在粗硅提取中发生反应：2C+SiO22CO↑+Si，硅元素被还原 B. Si和SiO2均能与NaOH溶液反应生成硅酸钠 C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2 D. 由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸 18. 如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。表中对应的实验现象及解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气属于碱 A. A B. B C. C D. D 19. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是 A. 在实验室中，可用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B. 如果关闭c、d，打开a、b，可能会有白烟产生 C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉 D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后蒸干可得氯化铵固体 20. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 Ⅱ卷（主观题） 二、填空题（请见答案按照题号，填入答题卡相应的位置） 21. 已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答： （1）L的化学式：_______，F的电子式：_______，检验物质I，通常用的试剂为_______。 （2）反应①的离子方程式：_______。 （3）反应②的化学方程式：_______。 （4）写出C+D反应的离子方程式：_______。 （5）写出反应③的化学方程式：_______，氧化产物和还原产物的物质的量之比为：_______。 22. 甲醇是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。 （1）甲醇可以在铜做催化剂的条件下直接氧化成甲醛。 ①基态原子的价层电子的轨道表示式为_______。 ②甲醛中碳原子的杂化方式为_______杂化，其组成元素的电负性由小到大的顺序为_______。 （2）在一定条件下，甲醇可转化为乙酸甲酯，一个乙酸甲酯分子中键和键个数之比为_______。 （3）由制备的可用于检验醛基。中配位原子为_______，的空间构型为_______。 （4）图中银晶胞的边长为，该晶胞中的配位数为_______；该晶胞密度为_______(用含、的代数式表示)。 23. 烷烃、烯烃是基本化工原料，以烷烃和烯烃为原料合成某种六元环酯（分子式为）的路线如图所示： 已知：①一个碳原子上连两个羟基不稳定，脱水生成。 ②分子的核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为。回答下列问题： （1）图中，中所有的官能团名称是_______。 （2）①的反应类型是_______，②的反应类型是_______。 （3）图中的结构简式为_______，图中的结构简式为_______。 （4）反应⑧的化学方程式为_______。 （5）的同分异构体中，属于甲酸酯类的有_______种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $