河北省承德市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

承德市高中2024-2025学年第一学期高二年级期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图，下列说法正确的是 A. 属于有机物 B. Q与互为同系物 C. 图示反应属于取代反应 D. 与R互为同分异构体 2. 一定温度下，在某一密闭容器中发生反应3Cl2(g)+2NH3(g)6HCl(g)+N2(g)，在不同条件下，下列反应速率最快的是 A. v(Cl2) =0.6mol·L-1·min-1 B. v(NH3) =0.05mol·L-1·s-1 C. v(HCl) =0.15mol·L-1·min-1 D. v(N2) =0.1mol·L-1·s-1 3. 糖类在食品加工和生物质能源中应用广泛，如淀粉和纤维素是生产酒、醋的主要原料。下列说法错误的是 A. 糖类分为单糖、二糖和多糖 B. 纤维素完全水解后，可得到葡萄糖 C. 生物质能源主要包括作物秸秆、薪柴、果壳等 D. 纤维素和淀粉的组成均可用来表示 4. 一定温度下，在某一恒容密闭容器中，进行反应，下列有关上述反应的说法错误的是 A. 该反应的熵变 B. C. 反应前后混合气体的密度之比为 D. 当混合气体的平均相对分子质量不再发生改变，该反应达到平衡 5. 吡啶是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(c)是合成治疗矽肺病药物的原料，c的一种合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. c存在顺反异构体 B. b的核磁共振氢谱图出现7组峰 C. 0.1 mol a最多可与发生加成反应 D. 10%～20%的HCHO水溶液俗称福尔马林，可用于消毒 6. 工业上制备乙苯主要通过反应获得，下列说法错误的是 A. M的最简式为CH B. 燃烧时，0.1 mol N最多可消耗 C. M能使溴水褪色，是由于发生了加成反应 D. 可用红外光谱初步判断中具有哪些基团 7. 工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致病变。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为。可以利用工业废气中的处理酸性含铬废水，发生的反应为(已知：具有强氧化性)，下列说法正确的是 A. 加入过量的氢硫酸，有利于反应正向进行 B. 含铬的酸性废水中存在的反应有 C. 加入过量的氢氧化钠溶液，有利于反应正向进行 D. 加入足量的水，则正、逆反应速率均增大 8. 蛋白质是由多种不同的氨基酸构成的，下列说法错误的是 A. 甘氨酸是手性分子 B. 人的手汗中含有多种氨基酸，遇茚三酮显紫色 C. 在生物体内，蛋白质是实现各种生物学功能的载体 D. 当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形态存在时，它在水中的溶解度最小，可形成晶体析出 9. PVC(聚氯乙烯)曾是世界上年产量最大的通用塑料，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. PVC的结构简式为 B. 不存在同分异构体 C. 与NaOH的乙醇溶液共热，可获得乙醛 D. 在、稀硫酸作催化剂的条件下，可与水发生反应，得到乙醛 10. Q(结构简式如图所示)是医生用来有效扩张冠状动脉、治疗心绞痛的首选药物。下列说法错误的是 A. 甘油的结构简式为 B. Q的化学名称为三硝酸甘油脂 C. Q是一种黄色的油状透明液体 D. 一定条件下，Q可以发生水解反应 11. 反应经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 为随t的变化曲线 B. 时， C. 时，X的消耗速率等于Z的生成速率 D. 时， 12. 从茶叶中提取的茶多酚中的儿茶素(R，结构如图所示)是一种优良的天然抗氧化剂，下列说法正确的是 A. 与溶液能发生显色反应 B. R与溶液反应，可得到气体 C. 0.1 mol R最多可消耗0.9 mol NaOH D. R中所含官能团的名称为羟基、碳碳双键、醚键 13. 氨在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组模拟不同条件下的合成氨反应，向5 L的某密闭容器中充入和，不同温度下平衡时混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应温度： B. 平衡常数： C. 混合气体的总物质的量： D. 当氮气的物质的量分数为12.5%时，此时氢气的质量 14. 在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别加入足量的炭粉，再分别充入和，在不同温度下发生反应，反应达到平衡时，的物质的量浓度随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 相同时间内，乙容器中的反应速率更大 B. N点对应的气体总压强等于M点的 C. N点对应的平衡常数与O点的相等 D. N点的逆反应速率大于M点的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在1 L恒容密闭容器中充入和，发生反应，所得实验数据如表所示： 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol Ⅰ 800 0.10 0.40 0.08 0.08 Ⅱ 800 0.20 0.80 a a Ⅲ 900 0.10 0.15 0.06 0.06 回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式为________。 （2）实验Ⅰ中，8 min时反应达到平衡，用M表示0～8 min内的反应速率________。 （3）实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，该反应的平衡常数：________(填“>”“<”或“=”)，原因为________。 （4）若向该反应中加入适宜的催化剂，对实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中反应的平衡常数________(填“有”或“无”)影响，理由为________。 （5）实验Ⅱ中，达到平衡时，a________(填“>”“<”或“=”)0.16。 16. 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应为，反应装置如图所示，夹持及加热装置已略去，有关数据如表所示： 物质 相对分子质量 密度/() 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 实验步骤：在A中加入3.96 g异戊醇、9.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤；向分出的产物中加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化(装置已略去)，收集140～143℃馏分，得到乙酸异戊酯4.68 g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________。 （2）冷凝管进出水方向为________(填“a进b出”或“b进a出”)。 （3）在洗涤操作中，第一次水洗的目的主要是洗去大部分的硫酸和乙酸，写出乙酸与碳酸氢钠反应的离子方程式：________；第二次水洗的目的是洗去碳酸氢钠。 （4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，再分液。充分振荡后，静置分层之前一般还需要进行的操作为______________________________。 （5）________(填“能”或“不能”)用NaOH固体代替无水固体进行上述类似的实验，理由为_________________________________。 （6）本实验的产率为________%。 17. 甲烷在工业上有很多用途，利用甲烷催化还原消除氮氧化物的污染的反应如下： ⅰ. ； ⅱ. ； ⅲ. 。 回答下列问题： （1）①___________(用含、的代数式表示)。 ②反应ⅰ的平衡常数和反应ⅱ的平衡常数随温度的变化如表所示(已知)，推断出反应ⅲ的反应热___________(填“>”或“<”)0. 温度 451 342 215 436 327 189 （2）在某容积可变的密闭容器中充入和，仅发生反应ⅰ，该反应在不同的条件下进行，的转化率随时间变化的关系如图所示。 ①压强：___________(填“>”或“<”)，判断的理由为___________。 ②温度：___________(填“>”或“<”)。 ③点对应的平衡常数___________(分压总压物质的量分数，用含的代数式表示)。 （3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。 ①电池工作时，往___________(填“电极A”或“电极B”)迁移。 ②在同温同压下，若生成的和的体积之比为，则消耗的和体积之比为___________。 18. 化合物Ⅰ是一种药物中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯基，部分反应条件略去)： 已知：① ②易与含活泼氢化合物()反应：。(代表、、、等) 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为________。 （2）的结构简式为________。 （3）H中含氧官能团的名称为________，0.1 mol H最多可与________mol 发生加成反应。 （4）的第一步反应的化学方程式为________。 （5）E在一定条件下还原得到，在酸性高锰酸钾作用下生成(M)，M的化学名称为________。 （6）同时满足下列条件的D的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)。 (a)除苯环外不含其他环； (b)含有。 其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且峰面积比为的结构简式为________(填1种即可)。 承德市高中2024-2025学年第一学期高二年级期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）0.01 （3） ①. = ②. 平衡常数只与温度有关，实验Ⅰ和Ⅱ中的反应温度相同，故平衡常数相等 （4） ①. 无 ②. 催化剂不改变平衡常数或催化剂只改变反应速率 （5）> 【16题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶(或单口烧瓶) （2）b进a出 （3） （4）放气 （5） ①. 不能 ②. NaOH溶于水后会放出热量且NaOH会与酯发生反应 （6）80 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. < （2） ①. < ②. 该反应为气体分子数增加的反应，降低压强，有利于该反应正向进行，可提高的平衡转化 ③. < ④. （3） ①. 电极B ②. 【18题答案】 【答案】（1）氧化反应 （2） （3） ①. 酮羰基或羰基 ②. 1.5 （4） （5）邻苯二甲酸或1，2-苯二甲酸 （6） ①. 13 ②. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $