精品解析：辽宁省鞍山市普通高中2024-2025学年高一上学期质量监测化学试题

鞍山市普通高中2024—2025学年度上学期高一质量监测 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年珠海航展展出了钛合金、铝合金、嫦娥钢等我国自主研发的金属材料，吸引了全球航空航天领域的目光。下列有关金属材料说法不正确的是 A. 铝合金的硬度通常大于纯铝 B. 钢是用量最大、用途最广的合金 C. 钛合金的熔点通常高于纯钛 D. 用于生产合金的稀土元素是指周期表中的镧系元素以及钪和钇，共17种元素 2. 2023年诺贝尔化学奖颁发给三位发现和研究量子点的科学家，量子点是人为制造的、三个维度尺寸通常在1～100 nm的粒子。将尺寸约为10 nm的碳量子点分散在水中形成分散系。下列说法正确的是 A. 碳量子点与石墨互为同位素 B. 碳量子点是胶体 C. 该分散系可能产生丁达尔效应 D. 可用滤纸将碳量子点与水重新分离 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 纯碱的化学式： B. 中子数为1的氦原子： C. 的分子结构模型： D. 用电子式表示的形成过程： 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 漂白粉溶液呈碱性，可用作消毒剂 B. 呈红色，可用作颜料 C. 有放射性，考古时可用于测定一些文物的年代 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用作潜水艇中的供氧剂 5. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 浓盐酸需密闭保存 C. 新制氯水用棕色试剂瓶保存 D. 氯化亚铁溶液储存时需加入少量铁粉 6. 水广泛分布于自然界，一定条件时，下列转化只加水无法实现的是 A. Mg→ B. CuO→ C. →HClO D. → 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向200 mL 1 mol/L NaOH溶液中通入2.24 L（标准状况）： B. 将金属钠加入水中： C. 溶液与少量的溶液混合： D. 向溶液中加入盐酸溶液： 8. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 上述反应涉及的物质有两种属于电解质 B. 0.1 mol/L的溶液中，所含的数目为0.1 C. 上述反应每生成3 mol ，转移电子数目为12 D. 1 mol 含有的电子数目为14 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验酸雨中含有 取样，向样品中滴入溶液，有白色沉淀生成 B 比较金属镁和金属铝的活泼性 分别向两只盛有等体积、等浓度稀的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象 C 检验溶液中含有 取样，加入硝酸酸化的，有白色沉淀生成 D 证明非金属性Cl>I 向盛有KI溶液的试管中加入少量氯水，溶液变为棕黄色 A. A B. B C. C D. D 10. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. Fe → FeCl2 B. CuO → Cu C. SO3 → H2SO4 D. Na2O2 → NaOH 11. 一种麻醉剂分子的结构式如图所示。其中，X的原子核中只有1个质子。元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Y>W>E B. 非金属性：W>Z>Y C. 是一种强酸 D. X、Y、E 元素均可形成至少两种含Z元素的二元化合物 12. 下列装置可达实验目的的是 A．除去杂质 B．吸收HCl制盐酸 C．验证铁粉与水蒸气反应 D．制备氢氧化亚铁沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与铝反应放出氢气的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 通入少量后的溶液中：、、、 D. 滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 14. 聚合硫酸铁能用作净水剂，可由绿矾（）和在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是 A. 聚合硫酸铁是混合物 B. 检验绿矾在空气中存放是否被氧化可用KSCN溶液 C. 聚合硫酸铁可在水中形成胶体而净水 D. 做氧化剂，每生成1 mol 消耗mol 15. 实验室制取的原理为：。用如图所示的装置制取少量固体。下列说法正确的是 A. 甲中分液漏斗内盐酸可用稀硫酸替代 B. 乙中的试剂为饱和溶液，可除去中的少量HCl C. 丙中用冷水浴冷却有利于析出固体 D. 进一步制取的操作是：取丙中的沉淀在蒸发皿中充分灼烧 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. X、Y、Z、W、M、N均为元素周期表短周期主族元素，关于元素的信息如表格所示，请回答下列问题（用元素符号答题）： 元素 性质 X 原子序数为3 Y 地壳中含量居于第二位的元素 Z 焰色为黄色 W 最外层电子数是内层电子数的3倍 M 第三周期元素中离子半径最小 N 最高正化合价与最低负化合价的代数和为4 （1）Y元素在周期表中的位置是____________________。与Y同主族的短周期元素P可与W元素形成一种温室气体，该气体分子的化学式为：______________； （2）写出X与加热条件下反应的化学方程式：______________； （3）Z和W元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：__________，写出M的氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_____________。 （4）Z、W和N三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为：____________________。 （5）Q是第四周期与N同主族的元素。据此推测Q不可能具有的性质是__________（填代号）； a．最高正化合价为+6 b．简单气态氢化物的稳定性：Q>N c．可与W元素形成两种化合物 d．单质在常温下可与氢气化合 （6）已知R为第ⅡA族元素（第二到第四周期），其原子序数为a，J与R位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出J的原子序数b与a可能存在的所有代数关系：____________________。 17. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析，某研究小组应用数字化实验探究盐酸与碳酸钠的反应，实验装置和步骤如下： Ⅰ．按下图组装仪器，M。量取10 mL 0.1 mol/L 溶液置于干燥洁净的三口烧瓶中，用1号针筒吸取10 mL 0.2 mol/L的HCl溶液； Ⅱ．启动压强传感器，等待基线稳定后点击开始实验； Ⅲ．打开搅拌器，轻压1号针筒，将HCl溶液缓慢推入三口烧瓶中，同时用2号针筒同步取出10 mL气体，随着反应进行，压强传感器同步显示出体系压强随时间的变化曲线，如图所示； Ⅳ．重复2～3次。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中M处的操作为：________________________________________； （2）步骤Ⅲ中用2号针筒同步取出10 mL气体的目的是：____________________； （3）加入盐酸过程中容器内压强随时间变化如图所示，a点开始发生反应的离子方程式为_______________________； （4）若该实验中所用的溶液由固体配制所得。 ①配制溶液以不浪费为原则，保证药品够用即可，则配制过程需使用下列仪器中的__________（填代号）。若配制500 mL同等浓度的溶液，所需固体的质量为__________。 a． b． c． d． ②若配制过程遇下列情况，可导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是__________（填代号）。 a．定容时俯视刻度线 b．转移前容量瓶内有蒸馏水 c．定容时水加多了用胶头滴管吸出 （5）温度传感器、pH传感器以及传感器可用于对等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体在相同情况下进行“溶解热、碱性强弱和热稳定性”的比较。其中符合客观事实的有__________。（填代号） a． b． c． 18. 实验室利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米级及的流程图如下，已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质类似。 请回答下列问题： （1）将废旧镀锌铁皮粉碎后再浸入NaOH溶液，粉碎的优点是______________________。 （2）步骤Ⅰ使用的玻璃仪器有_____________。 （3）已知步骤Ⅱ中稀过量，请写出步骤Ⅲ反应的离子方程式_______________________。 （4）溶液C中需控制和的物质的量之比大于1：2，这样做的好处是____________________________________。 （5）若用C中溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板，反应的离子方程式为：__________________。 （6）步骤V中所加试剂可以是__________。 a．适量NaOH溶液 b．适量HCl溶液 c．适量气体 （7）步骤Ⅵ中，在适当的温度下加热可得，该反应的化学方程式为：__________________。 19. 是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备固体；并探究固体与的反应。 已知： ①具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解。 ②固体易升华。 （1）装置C中碱石灰的作用是____________________________________________________________； （2）装置F的名称为___________，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为a→__________（可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用）； （3）写出装置D中制备的离子方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：__________________________________； （4）某学习小组探究与能否反应产生。实验装置如图，加热硬质玻璃管前需要先通氮气，排尽装置内空气，加热一段时间后，B中溶液变蓝__________（填“能”或“不能”）说明生成了氯气，其原因是：_______________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鞍山市普通高中2024—2025学年度上学期高一质量监测 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年珠海航展展出了钛合金、铝合金、嫦娥钢等我国自主研发的金属材料，吸引了全球航空航天领域的目光。下列有关金属材料说法不正确的是 A. 铝合金的硬度通常大于纯铝 B. 钢是用量最大、用途最广的合金 C. 钛合金的熔点通常高于纯钛 D. 用于生产合金的稀土元素是指周期表中的镧系元素以及钪和钇，共17种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金的硬度通常大于其组成中的纯金属，铝合金为铝的合金，硬度大于纯铝，A正确； B．钢是铁碳合金，是目前用量最大、用途最广的合金，B正确； C．合金的熔点通常低于其组成中的纯金属，钛合金的熔点应低于纯钛，C错误； D．稀土元素是指周期表中原子序数从57～71（镧系元素）的15种元素以及钪和钇，共17种元素，D正确； 故选C。 2. 2023年诺贝尔化学奖颁发给三位发现和研究量子点的科学家，量子点是人为制造的、三个维度尺寸通常在1～100 nm的粒子。将尺寸约为10 nm的碳量子点分散在水中形成分散系。下列说法正确的是 A. 碳量子点与石墨互为同位素 B. 碳量子点是胶体 C. 该分散系可能产生丁达尔效应 D. 可用滤纸将碳量子点与水重新分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素的研究对象为质子数相同、中子数不同的核素（原子），碳量子点和石墨均为碳元素的单质，二者互为同素异形体，A错误； B．胶体是分散质粒子直径为1~100 的分散系（混合物），碳量子点仅为分散质粒子，不属于胶体，B错误； C．该分散系中分散质粒子直径约为10 ，属于胶体分散系，胶体可产生丁达尔效应，因此该分散系可能产生丁达尔效应，C正确； D．胶体分散质粒子可透过滤纸，无法用滤纸分离碳量子点与水，需用半透膜通过渗析分离，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 纯碱的化学式： B. 中子数为1的氦原子： C. 的分子结构模型： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱为碳酸钠，化学式为，是小苏打的化学式，A错误； B．氦原子质子数为2，中子数为1时质量数为，核素符号应为，B错误； C．是直线形分子，且同周期主族元素从左到右原子半径递减，C原子半径大于O原子半径，正确的分子结构模型为，C错误； D．是离子化合物，2个K原子各失去一个电子形成，1个S原子得到两个电子形成，选项中电子式表示形成过程正确，D正确； 故选D。 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 漂白粉溶液呈碱性，可用作消毒剂 B. 呈红色，可用作颜料 C. 有放射性，考古时可用于测定一些文物的年代 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉用作消毒剂是因为其有效成分具有强氧化性，可以杀菌消毒，与溶液呈碱性无对应关系，A错误； B．为红棕色固体、性质稳定，因此可用作红色颜料，对应关系成立，B正确； C．具有放射性，可通过其衰变程度计算文物存在的时间，考古中用于测定文物年代，对应关系成立，C正确； D．过氧化钠可发生反应，反应释放氧气，因此可作潜水艇供氧剂，对应关系成立，D正确； 故选A。 5. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 浓盐酸需密闭保存 C. 新制氯水用棕色试剂瓶保存 D. 氯化亚铁溶液储存时需加入少量铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠化学性质活泼，易与空气中的、发生化学反应，保存在煤油中是为了隔绝空气，与其化学性质有关，A不符合题意； B．浓盐酸具有挥发性，挥发属于物理变化，密闭保存是为了防止挥发，与其化学性质无关，B符合题意； C．新制氯水中的见光易发生分解反应，用棕色试剂瓶保存是为了避光防止分解，与其化学性质有关，C不符合题意； D．氯化亚铁中的易被氧化为，加入少量铁粉可以将氧化生成的还原为，防止被氧化，与其化学性质有关，D不符合题意； 故选B。 6. 水广泛分布于自然界，一定条件时，下列转化只加水无法实现的是 A. Mg→ B. CuO→ C. →HClO D. → 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与热水发生反应，仅加水控制温度条件即可实现转化，A不符合题意； B．属于难溶于水的碱性氧化物，无法与水发生反应生成，仅加水无法实现转化，B符合题意； C．可与水发生歧化反应，仅加水即可实现转化，C不符合题意； D．饱和溶液滴加在沸水中可发生反应，仅加水即可实现转化，D不符合题意； 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向200 mL 1 mol/L NaOH溶液中通入2.24 L（标准状况）： B. 将金属钠加入水中： C. 溶液与少量的溶液混合： D. 向溶液中加入盐酸溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．，标准状况下，二者物质的量之比为，恰好反应生成碳酸钠和水，离子方程式书写正确，A正确； B．该反应氢原子、电子均不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．少量时完全反应，正确离子方程式为，C错误； D．是强酸，离子方程式中需拆为和，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 8. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 上述反应涉及的物质有两种属于电解质 B. 0.1 mol/L的溶液中，所含的数目为0.1 C. 上述反应每生成3 mol ，转移电子数目为12 D. 1 mol 含有的电子数目为14 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应涉及的物质中，、为电解质，单质、和既不是电解质也不是非电解质，属于非电解质，共两种电解质，A正确； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．反应中元素由0价升高到+4价，每生成3mol ，3mol 共失去mol电子，转移电子数目为，C正确； D．1个分子含个电子，1mol 含有的电子数目为，D正确； 故选B。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验酸雨中含有 取样，向样品中滴入溶液，有白色沉淀生成 B 比较金属镁和金属铝的活泼性 分别向两只盛有等体积、等浓度稀的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象 C 检验溶液中含有 取样，加入硝酸酸化的，有白色沉淀生成 D 证明非金属性Cl>I 向盛有KI溶液的试管中加入少量氯水，溶液变为棕黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验时直接滴加溶液，生成的白色沉淀可能是、等，无法排除干扰离子，不能证明酸雨中含有，A错误； B．其他条件相同时，金属活泼性越强与等浓度稀反应越剧烈，通过比较反应现象可判断镁和铝的活泼性强弱，B正确； C．硝酸酸化可排除等干扰离子，生成不溶于硝酸的白色沉淀，可证明溶液中含有，C正确； D．氯水与反应生成使溶液呈棕黄色，说明氧化性，单质氧化性越强对应元素非金属性越强，可证明非金属性，D正确； 故选A。 10. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. Fe → FeCl2 B. CuO → Cu C. SO3 → H2SO4 D. Na2O2 → NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A符合题意； B．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故B不符合题意； C．S元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故C不符合题意； D．Na2O2与水反应生成NaOH，其自身既是氧化剂又是还原剂，不需要加还原剂就能实现，故D不符合题意； 故选：A。 11. 一种麻醉剂分子的结构式如图所示。其中，X的原子核中只有1个质子。元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Y>W>E B. 非金属性：W>Z>Y C. 是一种强酸 D. X、Y、E 元素均可形成至少两种含Z元素的二元化合物 【答案】A 【解析】 【分析】X原子核只有1个质子，为；Y、Z、W位于X的下一周期即第二周期，结合成键特点，Y形成4个共价键为，Z形成2个共价键为，W形成1个共价键为；E比W多8个电子，为，由此解答； 【详解】A．同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下逐渐增大，因此原子半径：；A错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性：，B正确； C．为，是无机强酸，C正确； D．与可形成、，与可形成、，与可形成、等，均可形成至少两种二元化合物，D正确； 故选A。 12. 下列装置可达实验目的的是 A．除去杂质 B．吸收HCl制盐酸 C．验证铁粉与水蒸气反应 D．制备氢氧化亚铁沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．洗气操作需长进短出，该装置进气导管未伸入液面下，无法使混合气体与石灰水充分接触除去，且石灰水浓度低，不适合用于的除杂，A错误； B．极易溶于水，将导管直接插入水中会发生倒吸，无法安全吸收制备盐酸，B错误； C．湿润的棉花受热可产生水蒸气，铁粉在加热条件下与水蒸气反应生成，通入肥皂液产生气泡，点燃可检验，但试管口应略向下倾斜，C错误； D．易被氧化，制备时胶头滴管伸入溶液液面下挤出，避免带入，可防止被氧化，D正确； 故答案选D。 13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与铝反应放出氢气的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 通入少量后的溶液中：、、、 D. 滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性条件下、与反应生成沉淀，酸性条件下存在时铝与硝酸反应不生成氢气，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．通入少量后，溶液中、、、之间互不反应，也不与及其反应产物反应，可以大量共存，C正确； D．滴加石蕊溶液显红色的溶液呈酸性，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 14. 聚合硫酸铁能用作净水剂，可由绿矾（）和在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是 A. 聚合硫酸铁是混合物 B. 检验绿矾在空气中存放是否被氧化可用KSCN溶液 C. 聚合硫酸铁可在水中形成胶体而净水 D. 做氧化剂，每生成1 mol 消耗mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚合硫酸铁的化学式中为聚合度，不同分子的值不固定，因此聚合硫酸铁属于混合物，A正确； B．绿矾被氧化会生成，遇溶液显血红色，因此可用溶液检验绿矾是否被氧化，B正确； C．聚合硫酸铁中为价，在水中可形成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性可净水，C正确； D．反应中元素从价升高为价，每生成转移电子，中元素从价降低为价，每个得到个电子，根据得失电子守恒，消耗的物质的量为，D错误； 故选D。 15. 实验室制取的原理为：。用如图所示的装置制取少量固体。下列说法正确的是 A. 甲中分液漏斗内盐酸可用稀硫酸替代 B. 乙中的试剂为饱和溶液，可除去中的少量HCl C. 丙中用冷水浴冷却有利于析出固体 D. 进一步制取的操作是：取丙中的沉淀在蒸发皿中充分灼烧 【答案】C 【解析】 【分析】装置甲是利用稀盐酸和碳酸钙制备二氧化碳，装置乙的作用是吸收二氧化碳中混有的氯化氢，试剂应为饱和溶液，装置丙是将二氧化碳通入吸收足量氨气的饱和食盐水中从而制备碳酸氢钠，由此解答； 【详解】A．稀硫酸与反应生成微溶的，会附着在表面阻止反应持续进行，无法稳定制取，不能用稀硫酸替代盐酸，A错误； B．会与饱和溶液反应生成，消耗目标气体，应选用饱和溶液除去中混有的，B错误； C．的溶解度随温度降低而减小，冷水浴可降低体系温度，减小的溶解度，有利于固体析出，C正确； D．蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，灼烧固体应使用坩埚，不能在蒸发皿中灼烧沉淀制取，D错误； 故选C。 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. X、Y、Z、W、M、N均为元素周期表短周期主族元素，关于元素的信息如表格所示，请回答下列问题（用元素符号答题）： 元素 性质 X 原子序数为3 Y 地壳中含量居于第二位的元素 Z 焰色为黄色 W 最外层电子数是内层电子数的3倍 M 第三周期元素中离子半径最小 N 最高正化合价与最低负化合价的代数和为4 （1）Y元素在周期表中的位置是____________________。与Y同主族的短周期元素P可与W元素形成一种温室气体，该气体分子的化学式为：______________； （2）写出X与加热条件下反应的化学方程式：______________； （3）Z和W元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：__________，写出M的氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_____________。 （4）Z、W和N三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为：____________________。 （5）Q是第四周期与N同主族的元素。据此推测Q不可能具有的性质是__________（填代号）； a．最高正化合价为+6 b．简单气态氢化物的稳定性：Q>N c．可与W元素形成两种化合物 d．单质在常温下可与氢气化合 （6）已知R为第ⅡA族元素（第二到第四周期），其原子序数为a，J与R位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出J的原子序数b与a可能存在的所有代数关系：____________________。 【答案】（1） ①. 第三周期ⅣA族 ②. （2） （3） ①. ②. （4） （5）bd （6）a+1=b、a+11=b 【解析】 【分析】X原子序数为3，X为，Y地壳中含量居于第二位的元素，Y为，Z焰色为黄色，Z为，W最外层电子数是内层电子数的3倍，W为，M第三周期元素中离子半径最小，M为，N最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，N为S； 【小问1详解】 Y为，位于第三周期第ⅣA族，与Y同主族的短周期元素P可与W元素形成一种温室气体，P为C，W为O，该化合物分子式为； 【小问2详解】 X为，与氧气反应化学方程式为； 【小问3详解】 Z和W元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式 ，M的氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为； 【小问4详解】 Z为，W为，N为S，核外电子层越多，离子半径越大，核外电子层相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此； 【小问5详解】 Q是第四周期与N同主族的元素，Q为， a．ⅥA族最高正化合价为+6，a正确； b．同主族从上至下非金属性减弱，非金属性，简单气态氢化物的稳定性，因此Q<N，b错误； c．可与W元素形成两种化合物，c正确； d．非金属性弱，常温下不可与氢气化合，d错误； 故答案选bd； 【小问6详解】 已知R为第ⅡA族元素（第二到第四周期），其原子序数为a，a=4、12、20，J与R位于同一周期，且为第ⅢA族元素，J的原子序数b，b=5、13、31，b与a可能存在的所有代数关系a+1=b、a+11=b； 17. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析，某研究小组应用数字化实验探究盐酸与碳酸钠的反应，实验装置和步骤如下： Ⅰ．按下图组装仪器，M。量取10 mL 0.1 mol/L 溶液置于干燥洁净的三口烧瓶中，用1号针筒吸取10 mL 0.2 mol/L的HCl溶液； Ⅱ．启动压强传感器，等待基线稳定后点击开始实验； Ⅲ．打开搅拌器，轻压1号针筒，将HCl溶液缓慢推入三口烧瓶中，同时用2号针筒同步取出10 mL气体，随着反应进行，压强传感器同步显示出体系压强随时间的变化曲线，如图所示； Ⅳ．重复2～3次。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中M处的操作为：________________________________________； （2）步骤Ⅲ中用2号针筒同步取出10 mL气体的目的是：____________________； （3）加入盐酸过程中容器内压强随时间变化如图所示，a点开始发生反应的离子方程式为_______________________； （4）若该实验中所用的溶液由固体配制所得。 ①配制溶液以不浪费为原则，保证药品够用即可，则配制过程需使用下列仪器中的__________（填代号）。若配制500 mL同等浓度的溶液，所需固体的质量为__________。 a． b． c． d． ②若配制过程遇下列情况，可导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是__________（填代号）。 a．定容时俯视刻度线 b．转移前容量瓶内有蒸馏水 c．定容时水加多了用胶头滴管吸出 （5）温度传感器、pH传感器以及传感器可用于对等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体在相同情况下进行“溶解热、碱性强弱和热稳定性”的比较。其中符合客观事实的有__________。（填代号） a． b． c． 【答案】（1）检查装置气密性 （2）抵消盐酸加入后所占的体积（或“抵消盐酸加入后引起的压强变化”） （3） （4） ①. ad ②. 5.3 g ③. a （5）abc 【解析】 【分析】将10mL 0.1mol/L Na2CO3（0.001mol）与10mL 0.2mol/L HCl（0.002mol）在三口烧瓶中混合，并通过磁力搅拌加速反应；在推入盐酸的同时用2号针筒同步抽出10mL气体，以此抵消盐酸加入引起的体积和压强变化干扰，从而获得纯净的由反应生成CO2引起的压强变化曲线； 【小问1详解】 该实验涉及气体的生成与压强变化的测定，因此在加入药品进行实验前，组装好仪器后的第一步操作必然是检查装置的气密性； 【小问2详解】 向密闭的三口烧瓶中用针筒加入10mL盐酸，会挤压瓶内原有的气体，导致压强增大，从而干扰反应产生气体引起的压强变化测定。用2号针筒同步抽出10mL气体，目的是保持瓶内气体总体积不变，消除加入液体带来的额外压强误差； 【小问3详解】 碳酸钠与盐酸的反应是分步进行的：第一步：+ H+ = （无气体产生）；第二步：+ H+ = CO2↑ + H2O（产生气体）；结合压强-时间图像，在a点之前压强几乎没有变化，说明发生的是第一步反应；a点开始压强急剧上升，说明开始发生第二步反应产生CO2气体；故答案为+ H+ = CO2↑ + H2O； 【小问4详解】 ①仪器：配制一定物质的量浓度的溶液，需要量筒量取蒸馏水（图a包含量筒、烧杯、玻璃棒），并在容量瓶中定容。由于原实验需要约30~40mL溶液（重复2~3次），且“以不浪费为原则，保证药品够用即可”，配制500mL溶液更为合理（标准答案选ad，即图a的量筒、烧杯、玻璃棒和图d的500mL容量瓶）；故答案为ad； 计算：原溶液浓度为0.1mol/L。配制500mL（0.5L）同浓度溶液，需要Na2CO3的物质的量为 0.1mol/L×0.5L = 0.05mol，其质量为0.05mol×106g/mol = 5.3g； ②a．定容时俯视刻度线：眼睛与刻度线、凹液面最低处三点一线，俯视会导致加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高；a符合题意； b．转移前容量瓶内有蒸馏水：定容时仍需加水至刻度线，对结果无影响；b不符合题意； c．定容时水加多了用胶头滴管吸出：吸出液体时也会带走溶质，导致浓度偏低；c不符合题意； 故选a； 【小问5详解】 对比等物质的量的碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）： a 图（溶解热）：Na2CO3溶解时放热，温度升高；NaHCO3溶解时吸热，温度降低。符合客观事实； b 图（碱性强弱）：同浓度下，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，碱性更强，pH更高。图中Na2CO3的pH曲线高于NaHCO3，符合客观事实； c图（热稳定性）：NaHCO3受热极易分解产生CO2，而Na2CO3受热稳定不分解。图中NaHCO3产生大量CO2，Na2CO3几乎不产生，符合客观事实； 因此，a、b、c全部符合客观事实。 18. 实验室利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米级及的流程图如下，已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质类似。 请回答下列问题： （1）将废旧镀锌铁皮粉碎后再浸入NaOH溶液，粉碎的优点是______________________。 （2）步骤Ⅰ使用的玻璃仪器有_____________。 （3）已知步骤Ⅱ中稀过量，请写出步骤Ⅲ反应的离子方程式_______________________。 （4）溶液C中需控制和的物质的量之比大于1：2，这样做的好处是____________________________________。 （5）若用C中溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板，反应的离子方程式为：__________________。 （6）步骤V中所加试剂可以是__________。 a．适量NaOH溶液 b．适量HCl溶液 c．适量气体 （7）步骤Ⅵ中，在适当的温度下加热可得，该反应的化学方程式为：__________________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应的进行，提高浸取率 （2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3） （4）避免因被氧化而减少影响产品纯度 （5） （6）bc （7） 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮加入NaOH溶液中反应，已知Zn的化合物性质和Al类似，因此Zn溶解生成盐和氢气，Fe不溶解，过滤得到滤液A为溶液，不溶物为Fe；调节溶液pH生成沉淀，步骤Ⅵ中，在适当的温度下加热可得；不溶物Fe加稀硫酸生成FeSO4，然后加入适量H2O2溶液，部分氧化为，得到含、的C溶液，加NaOH溶液加热促进生成胶体粒子。 【小问1详解】 粉碎后增大了固体与溶液的接触面积，加快反应的进行，也能让镀锌铁皮表面的Zn更充分地和NaOH反应，提高浸取率和原料利用率。 【小问2详解】 步骤Ⅰ是用NaOH溶解Zn后，分离出不溶物Fe，该操作是过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问3详解】 步骤Ⅱ中过量稀硫酸和Fe反应生成FeSO4 ​，溶液呈强酸性，步骤Ⅲ加入H2O2的作用是将部分氧化为，酸性环境下H2O2作为氧化剂被还原为H2O，配平得到离子方程式。 【小问4详解】 ​中与的理论物质的量比为1:2，由于具有较强还原性，容易被体系内的氧气氧化损耗，因此控制过量，可避免因被氧化而减少影响产品纯度，保障产物组成符合要求。 【小问5详解】 溶液C中含有，具有强氧化性，可和Cu发生氧化还原反应，将Cu氧化为，自身被还原为，根据电荷守恒配平，得离子方程式。 【小问6详解】 由分析知，溶液A为，类比，加NaOH无法得到​沉淀；加适量HCl可生成​；通入适量CO2可以和反应析出沉淀；故选bc。 【小问7详解】 加热​发生部分脱水反应，失去(1−x)个结晶水后得到带结晶水的，根据原子守恒配平，反应的化学方程式为。 19. 是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备固体；并探究固体与的反应。 已知： ①具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解。 ②固体易升华。 （1）装置C中碱石灰的作用是____________________________________________________________； （2）装置F的名称为___________，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为a→__________（可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用）； （3）写出装置D中制备的离子方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：__________________________________； （4）某学习小组探究与能否反应产生。实验装置如图，加热硬质玻璃管前需要先通氮气，排尽装置内空气，加热一段时间后，B中溶液变蓝__________（填“能”或“不能”）说明生成了氯气，其原因是：_______________________________________________________。 【答案】（1）吸收多余的，防止潮解 （2） ①. U形干燥管 ②. b→c→b→c （3） （4） ①. 不能 ②. 升华进入B装置与KI反应生成也可使溶液变蓝 【解析】 【分析】D中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于浓盐酸易挥发，故Cl2中混有HCl和水蒸气，先通过E饱和食盐水吸收HCl，再通过E浓硫酸干燥氯气，A中氯气与铁粉反应生成氯化铁，C中碱石灰防止空气中的水蒸气进入B装置，同时吸收多余氯气，防止污染，故装置导管口连接顺序为：a→b→c→b→c； 【小问1详解】 装置C位于收集器B之后，直接与大气相通，且内部装有碱性干燥剂碱石灰；其作用有两方面：一是作为尾气处理装置，吸收多余的有毒气体，防止污染空气；二是作为干燥装置，防止空气中的水蒸气进入B中，避免生成的固体发生潮解； 【小问2详解】 根据仪器形状可知，装置F的名称为U形管；装置D制备的中混有挥发出的气体和水蒸气；制备纯净的需先除杂后干燥，即先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸除去水蒸气；由于碱石灰会与反应，不能用装有碱石灰的U形管F干燥，因此只能重复使用洗气瓶E；洗气瓶的进气原则是“长进短出”，故正确的接口顺序为：a连接第一个E的b，从c出，再连接第二个E的b，从c出，即a→b→c→b→c； 【小问3详解】 装置D中利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，反应的离子方程式为；在该反应中，Cl元素的化合价从-1价升高到0价，失去电子；Mn元素的化合价从+4价降低到+2价，得到电子；用单线桥表示时，箭头应从失电子的元素（）指向得电子的元素（中的Mn），共转移2个电子，标为“”，； 【小问4详解】 根据已知信息“固体易升华”，在加热条件下，混合物中的会升华成气体进入装置B中；由于具有氧化性，能与酸性淀粉-KI溶液中的发生反应：，生成的碘单质同样能使淀粉变蓝；因此，溶液变蓝不能唯一证明有生成，即不能严谨地说明与发生了反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $