第3章 第1节 第1课时 弱电解质的电离-【新课程学案】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册教师用书word（人教版）

第三章|水溶液中的离子反应与平衡

第一节　电离平衡

 

第1课时　弱电解质的电离

新知探究(一)——强电解质和弱电解质

 1.实验探究同体积、同浓度盐酸和醋酸的性质

取相同体积、0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸,比较它们pH 的大小,试验其导电能力,并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。

　　[微点拨]　电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关,强电解质溶液的导电能力不一定强。

2.强电解质与弱电解质的比较

 

　　[微点拨]　①电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐,虽然溶解度小,但其溶于水的部分完全电离,仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水,但只有部分电离,属于弱电解质,如(CH3COO)2Pb等。②电解质的强弱与化学键没有必然联系。

[题点多维训练]

1.以下物质可用于制作消毒剂,其中属于弱电解质的是 (　　)

A.乙醇 B.乙酸

C.次氯酸钠 D.高锰酸钾

解析:选B　乙醇属于非电解质,故A错误;乙酸属于弱电解质,且具有一定的杀菌消毒能力,可做消毒剂,故B正确;次氯酸钠属于盐,为强电解质,故C错误;高锰酸钾属于盐,为强电解质,故D错误。

2.(2025·浦东新区高二段考)甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是              (　　)

A.甲酸能与水以任意比互溶

B.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

C.10 mL 1 mol·L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应

D.0.1 mol·L-1甲酸溶液的pH约为2[pH=-lg c(H+)]

解析:选D　甲酸能与水以任意比互溶,与甲酸的电离程度无关,所以不能证明甲酸是弱电解质,故A错误;溶液的导电性与离子浓度成正比,与电解质强弱无关,故B错误;10 mL 1 mol·L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L-1氢氧化钠溶液完全反应,说明甲酸是一元酸,不能说明甲酸的电离程度,则不能证明甲酸是弱电解质,故C错误;0.1 mol·L-1甲酸溶液的pH约为2,甲酸溶液中氢离子浓度小于甲酸浓度,说明甲酸部分电离,则证明甲酸是弱电解质,故D正确。

3.下列说法正确的有 (　　)

①不溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③熔融的电解质不一定都能导电

④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5 mol·L-1

A.1个 B.2个 

C.3个 D.4个

解析:选C　①电解质的强弱与溶解性无关,不溶于水的盐可能是强电解质,如CaCO3,错误;②绝大多数的盐属于强电解质,少部分盐属于弱电解质,如醋酸铅是易溶于水的弱电解质,错误;③酸为共价化合物,在熔融状态时均以分子形式存在,不能电离,没有自由移动的离子,均不导电,只有溶于水时才能电离出离子而导电,正确;④H+浓度与酸的浓度、分子中能电离出的氢离子的个数以及电离程度有关,与电解质的强弱无关,所以强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度,正确;⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电,正确;⑥0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度不一定为0.5 mol·L-1,如醋酸为弱酸,H+浓度小于0.5 mol·L-1,错误。

 

新知探究(二)——弱电解质的电离平衡

 1.电离方程式的书写(在水溶液中)