专题07 电离平衡（期中真题汇编，全国通用）高二化学上学期

函学科网 www zxxk.com 专题07电离平衡 2大高频考点 考点01弱电解质的电离平衡 考点02电离平衡常数及其应用 》】 考点01弱电解质的电离平衡 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】AD 12.【答案】A 13.【答案】c 14.【答案】B 》 考点02电离平衡常数及其应用 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】AD 7.【答案】(1)HS=H+HS (2)①CH:COOH AC （4）CI0+HO+C0HCO,+HCI0 (5) 4 b>a-c ②c>ab 1/1 让教与学更高效 ②A (3) 4×102 (6)① 专题07 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·河南新乡·期中)已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH（甲酸） HCN K（25℃） A. 三种酸性强弱关系： B. 的电离方程式为： C. 向溶液中通入HCN气体： D. 等物质的量浓度的和溶液的pH： 2.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的溶液中，最大的是c点 B. a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 C. 若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法 D. 中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 3.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)25℃，醋酸溶液中存在平衡。下列说法错误的是 A. 溶液中加少量冰醋酸，增大 B. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 C. 溶液中加水稀释，减小 D. 溶液中加入等体积的盐酸，平衡逆向移动，减小 4.(2025-2026高二上·天津河西·期中)下列事实可证明是弱碱的是 A. 铵盐受热易分解 B. 室温下，氨水溶液的pH约为11 C. 氨水可以使酚酞试液变红 D. 氨水与溶液反应生成氢氧化亚铁 5.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A. 溶液中H+的物质的量 B. CH3COOH的电离常数 C. 中和时所需NaOH的物质的量 D. 溶液中CH3COOH的物质的量 6.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)硼酸在水中存在电离平衡：。下列说法错误的是 A. 是酸，能抑制水的电离 B. 由电离方程式可知，为一元弱酸 C. 向固体中滴加饱和硼酸溶液，无明显现象，说明酸性： D. 溶液显碱性 8.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)下列说法正确的是 A. 弱电解质的电离常数越大，其溶液的导电能力越强 B. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中 PO的浓度相同 C. 向 醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度减小 D. 某温度下，向 AgCl的悬浊液中加入少量稀盐酸，AgCl的Ksp减小 9.(2025-2026高二上·河北保定·期中)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入的水的体积V变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. O点对应的冰醋酸中存在离子 B. ：a>b>c C. 的电离程度：c>b D. 加水过程中，水的电离平衡一直正向移动 10.(2025-2026高二上·河北保定·期中)分别取100 mL 的两种一元酸HX和HY的溶液，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到的体积分别为和。下列说法错误的是 A. 相同条件下， B. 若开始时，则HX一定是强酸 C. 若开始时，则酸性HX>HY D. 向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量相等 11.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)(多选)常温下，向溶液(此时为点)中不断加入固体，溶液中由水电离出来的的负对数与变化关系如图。下列说法错误的是 A. 的电离方程式为：， B. 常温下，的电离常数 C. c点呈中性，e点呈碱性 D. 水的电离程度： 12.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积Ⅴ变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的电离程度由小到大的顺序： B. a、b、c三点由小到大的顺序： C. a、b、c三点溶液分别用的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积： D. 稀释过程中，保持不变 13.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某兴趣小组为确定是弱电解质，设计如下实验方案，实验装置如图所示，取质量、形状相同的锌粒(少量)放入两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL等浓度的溶液和稀盐酸的试管中，充分反应。下列实验现象中说明是弱电解质的是 A. 两个试管上方的气球同时鼓起 B. 两个试管温度升高 C. 装有溶液的试管上方的气球鼓起慢 D. 装有溶液的试管上方的气球鼓起的最终体积小 14.(2025-2026高二上·河南新乡·期中)常温下，用 溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液，溶液的pH分布分数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[如的分布分数]。 下列叙述正确的是 A. 曲线①代表随的变化关系 B. 当滴入20.00 mL NaOH溶液时，溶液中 C. 当滴入50.00 mL NaOH溶液时，溶液中 D. 的电离常数 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·河南新乡·期中)K、、、分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积常数，下列判断不正确的是 A. 在500℃、20 MPa的密闭容器中进行合成氢的反应，更换新型催化剂后K不变 B. 相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数相同 C. 室温下，等浓度的HCN和溶液pH较小的为溶液 D. 与难溶电解质的性质和温度有关，也与溶液中相关离子的浓度有关 2.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)某弱酸溶液中主要成分的分布分数随的变化如图所示，已知。下列说法错误的是 A. 该酸- B. 溶液中： C. NaA的水解平衡常数 D. 某的缓冲溶液， 3.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)乙二胺( 简写为 Y)可结合 H+转化为 (简写为 和 (简写为 其分布系数δ(N)与pH的变化关系如图所示(其中N代表Y、HY+或 )。 比如 。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的离子是 B.  C. 最大时对应的pH=8.39 D. 的平衡常数 4.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)根据表中数据，判断下列反应不能发生的是 物质 HCOOH HCN 电离常数(常温) A. HCOOH + NaCN = HCOONa + HCN B.  C.  D.  5.(2025-2026高二上·河北保定·期中)改变二元弱酸溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数[已知随pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. ②表示与pH的关系 B. 时，存在关系： C. 常温下，的平衡常数 D. 少量NaOH溶液与溶液反应的离子方程式为 6.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)(多选)25℃时，H2CO3水溶液中H2CO3、、的物质的量分数随pH变化曲线如图： 已知：   ，为气相CO2分压。下列说法不正确的是 A. 的数量级是10-6 B. 溶液与溶液的pH值之差小于0.5 C. 若加入NaOH溶液至pH=8.3时， D. ，则 7.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：　　　　　　　。 （2）四种弱酸中，其中酸性最强的是　　　　　　　(填化学式)；下列离子与的结合能力最强的是　　　　　　　(填字母)。 A.        B.        C.        D. （3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_______(填字母)。 A. 加入次氯酸钠固体 B. 加入固体 C. 加入固体 D. 升高温度 （4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子方程式：　　　　　　　。 （5）常温下，反应的化学平衡常数为　　　　　　　(保留两位有效数字)。 （6）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。 ①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是　　　　　　　(用a、b、c表示，下同)。 ②若三者pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·河南新乡·期中)已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH（甲酸） HCN K（25℃） A. 三种酸性强弱关系： B. 的电离方程式为： C. 向溶液中通入HCN气体： D. 等物质的量浓度的和溶液的pH： 【答案】D 【解析】弱电解质的K越大，酸性越强，则酸性：； 【解析】 A．弱电解质电离平衡常数越大，电离程度越大，酸性越强，A错误； B．碳酸为多元弱酸，分步电离，，B错误； C．根据强酸制取弱酸的原理，碳酸酸性强于HCN，故无法用HCN制取二氧化碳，C错误； D．弱酸电离氢离子的能力强，酸根水解时候结合氢离子的能力弱，形成盐的碱性弱，则碱性：碳酸钠＞碳酸氢钠，pH：碳酸钠＞碳酸氢钠，D正确； 故答案为：D。 2.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的溶液中，最大的是c点 B. a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 C. 若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法 D. 中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 【答案】C 【解析】A．离子浓度越大，导电能力越强，由于故导电能力：c，故为c，最大的点为b点，A错误； B．加水越多，越利于 CH3COOH 电离，故电离程度：a，电离程度最大的是c点，B错误； C．加入固体，与H+反应，使减小，正向移动，增大，C正确； D．盐酸和醋酸均为一元酸，等体积、等浓度的盐酸和醋酸物质的量相等，中和盐酸和醋酸所需氢氧化钠的物质的量相等，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)25℃，醋酸溶液中存在平衡。下列说法错误的是 A. 溶液中加少量冰醋酸，增大 B. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 C. 溶液中加水稀释，减小 D. 溶液中加入等体积的盐酸，平衡逆向移动，减小 【答案】D 【解析】A．加入冰醋酸会增加反应物浓度，促使平衡右移，但CH3COO⁻的浓度由电离程度和总浓度共同决定。虽然电离度可能降低，但总浓度增加导致CH3COO⁻的绝对浓度增大，A正确； B．电离是吸热过程，升温使平衡正向移动，电离常数Ka随温度升高而增大，B正确； C．由醋酸电离常数可知溶液中，溶液中加水稀释，c(H+)减小，醋酸电离常数不变，则减小，减小，C正确； D．加入等浓度盐酸会显著增加H+浓度，虽然平衡逆向移动，但H+的总浓度由盐酸主导，实际增大而非减小，D错误； 故选D。 4.(2025-2026高二上·天津河西·期中)下列事实可证明是弱碱的是 A. 铵盐受热易分解 B. 室温下，氨水溶液的pH约为11 C. 氨水可以使酚酞试液变红 D. 氨水与溶液反应生成氢氧化亚铁 【答案】B 【解析】A．铵盐受热易分解，说明铵盐不稳定，但不能说明一水合氨部分电离，不能证明一水合氨是弱碱，A错误； B．常温下0.1mol/L的氨水溶液pH约为11，则溶液中c(OH-)≈10-3mol/L，小于氨水浓度，说明一水合氨部分电离，能证明一水合氨是弱碱，B正确； C．氨水可以使酚酞试液变红色，说明一水合氨电离出OH-而使溶液呈碱性，但不能说明一水合氨部分电离，不能证明一水合氨是弱碱，C错误； D．能和FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，说明一水合氨是碱，但不能说明一水合氨部分电离，不能证明一水合氨是弱碱，D错误； 故答案选B。 5.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A. 溶液中H+的物质的量 B. CH3COOH的电离常数 C. 中和时所需NaOH的物质的量 D. 溶液中CH3COOH的物质的量 【答案】A 【解析】A．醋酸是弱酸，存在电离平衡，浓度越大，电离程度越小，所以在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中溶质的物质的量相等，但H+的物质的量前者大于后者，A符合题意； B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，B不符合题意； C．100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，因此中和时所需NaOH的物质的量也相等，C不符合题意； D．溶液中CH3COOH的物质的量根据公式n=cV，结合二者的浓度与体积大小可知：100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，D不符合题意； 故合理选项是A。 6.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．冰醋酸中只有极少量醋酸分子电离，氢离子浓度低，pH较大；加水后，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度显著增加，氢离子浓度增大，pH减小；但当加水至某一浓度时，虽然电离平衡仍然正向移动，但溶液中体积增大的原因超过了氢离子物质的量增大的幅度，氢离子浓度会逐渐降低，pH缓慢增大，最终无限接近7，A错误； B．根据弱电解质的电离规律，“越稀越电离”，随着水的加入，醋酸的浓度越小，电离程度增大，B正确； C．溶液的导电性和溶液中离子的浓度和带电荷量有关，醋酸溶液中带电荷量的粒子种类不变，则主要考虑离子的浓度。一开始，冰醋酸只有极少量醋酸分子电离，各离子浓度之和低，溶液导电性低，随着水的加入，醋酸逐渐电离，电离程度显著增大，各离子的浓度显著增大，导电性增大；但当加水至某一浓度时，虽然电离平衡仍然正向移动，但溶液中体积增大的原因超过了氢离子物质的量增大的幅度，离子浓度逐渐降低导电性开始下降，C正确； D．电离平衡常数只和温度有关，温度不变，则Ka不变，D正确； 故选A。 7.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)硼酸在水中存在电离平衡：。下列说法错误的是 A. 是酸，能抑制水的电离 B. 由电离方程式可知，为一元弱酸 C. 向固体中滴加饱和硼酸溶液，无明显现象，说明酸性： D. 溶液显碱性 【答案】A 【解析】．由得， 电离时会与水电离产生的氢氧根结合生成，会促进水的电离，增大氢离子浓度，A错误； B． 中，1mol 电离1mol ，说明硼酸为一元弱酸，B正确； C．如果能与反应，生成产物为、和水，有明显现象气泡产生，但题目描述无现象，说明不与反应，酸性＜，C正确； D．，为弱酸（）的钠盐，属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，D正确； 故答案选A。 8.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)下列说法正确的是 A. 弱电解质的电离常数越大，其溶液的导电能力越强 B. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中 PO的浓度相同 C. 向 醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度减小 D. 某温度下，向 AgCl的悬浊液中加入少量稀盐酸，AgCl的Ksp减小 【答案】C 【解析】A．电离常数反映弱电解质的电离能力，但导电能力还与离子浓度和电荷有关，未明确浓度相同的情况下无法确定导电性强弱，A错误； B．磷酸钠完全电离，浓度几乎约等于磷酸钠的浓度；磷酸为弱酸，浓度极低，两者浓度不可能相同，B错误； C．加入醋酸钠会引入CH3COO-，同离子效应抑制醋酸电离，电离程度减小，C正确； D．溶度积常数Ksp仅与温度有关，温度不变则Ksp不变，D错误； 故选C。 9.(2025-2026高二上·河北保定·期中)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入的水的体积V变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. O点对应的冰醋酸中存在离子 B. ：a>b>c C. 的电离程度：c>b D. 加水过程中，水的电离平衡一直正向移动 【答案】C 【解析】A．O点对应的导电能力为零，说明冰醋酸在O点不存在离子，故A错误； B．从图可以看出a、b、c三点导电能力不同，可知a、b、c三点的离子浓度不同，氢离子浓度大小关系为：，那么相同温度下，：，故B错误； C．从图可以看出b、c两点，c点导电能力随着水的体积增加，而降低，弱电解质越稀越电离，可知的电离程度：c>b，故C正确； D．加水的过程中，氢离子浓度先增大后减小，氢离子逐渐增大对水的抑制逐渐增强，所以水的电离会减弱，故D错误； 答案选C。 10.(2025-2026高二上·河北保定·期中)分别取100 mL 的两种一元酸HX和HY的溶液，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到的体积分别为和。下列说法错误的是 A. 相同条件下， B. 若开始时，则HX一定是强酸 C. 若开始时，则酸性HX>HY D. 向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量相等 【答案】B 【解析】A．两种一元酸浓度和体积相同，物质的量相等，足量Mg反应时，无论强弱酸，均被完全消耗，相同条件下产生的H2体积相等，故，A正确； B．初始反应速率快（）仅说明HX的初始浓度更高，可能是强酸或解离度（电离程度）更高的弱酸（如HX的大于HY），无法直接断定HX为强酸，B错误； C．初始速率快表明HX的浓度更高，等物质的量浓度的两种酸，酸性强弱由解离能力（电离程度）决定，因此HX的酸性强于HY（无论是否为强酸），C正确； D．两反应中体积相等，生成的物质的量相同，加入足量NaOH后生成的沉淀质量相等，D正确； 故答案选B。 11.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)(多选)常温下，向溶液(此时为点)中不断加入固体，溶液中由水电离出来的的负对数与变化关系如图。下列说法错误的是 A. 的电离方程式为：， B. 常温下，的电离常数 C. c点呈中性，e点呈碱性 D. 水的电离程度： 【答案】AD 【解析】A．根据图像，0.1mol/L的溶液中，则溶液中，可知H2A第一步电离完全，H2A的电离方程式为：，，故A错误； B．根据a点坐标，时，，常温下，的电离常数，故B正确； C．d点水电离程度最大，d点溶质只有Na2A，A2-水解呈碱性，c点氢氧化钠不足，呈中性，e点氢氧化钠过量，溶液呈碱性，故C正确； D．根据图示，水的电离程度：，故D错误； 选AD。 12.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积Ⅴ变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的电离程度由小到大的顺序： B. a、b、c三点由小到大的顺序： C. a、b、c三点溶液分别用的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积： D. 稀释过程中，保持不变 【答案】A 【解析】A．在加水稀释冰醋酸的过程中，随着醋酸浓度降低，其电离程度逐渐增大，因此醋酸电离程度由小到大的顺序为，A正确； B．溶液导电性越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，由小到大的顺序为，B错误； C．稀释过程中，醋酸的总物质的量不变，则a、b、c三点溶液消耗氢氧化钠溶液的体积：，C错误； D．，温度不变，Ka不变，但稀释过程中先增大后减小，则先减小后增大，D错误； 故答案选A。 13.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某兴趣小组为确定是弱电解质，设计如下实验方案，实验装置如图所示，取质量、形状相同的锌粒(少量)放入两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL等浓度的溶液和稀盐酸的试管中，充分反应。下列实验现象中说明是弱电解质的是 A. 两个试管上方的气球同时鼓起 B. 两个试管温度升高 C. 装有溶液的试管上方的气球鼓起慢 D. 装有溶液的试管上方的气球鼓起的最终体积小 【答案】C 【解析】是弱电解质，在水溶液中只有部分发生电离，相同浓度的溶液与盐酸，盐酸中氢离子浓度大于溶液中氢离子浓度，据此分析； 【解析】 A．纯度、质量、大小相同的锌粒，分别与相同浓度的溶液以及盐酸反应，两个试管上方的气球同时鼓起，不能说明是弱电解质，A错误； B．金属与酸反应为放热反应，温度升高，不说明是弱电解质，B错误； C．纯度、质量、大小相同的锌粒，分别与相同浓度的溶液以及盐酸反应，盐酸比溶液反应速率快，装有溶液的试管上方的气球鼓起慢，C正确； D．由于所用酸的浓度和体积以及锌粒的质量、纯度都相同，所以最终产生的气体的体积相同，不能说明是弱电解质，D错误； 故选C。 14.(2025-2026高二上·河南新乡·期中)常温下，用 溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液，溶液的pH分布分数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[如的分布分数]。 下列叙述正确的是 A. 曲线①代表随的变化关系 B. 当滴入20.00 mL NaOH溶液时，溶液中 C. 当滴入50.00 mL NaOH溶液时，溶液中 D. 的电离常数 【答案】B 【解析】A．用 溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液，完全反应消耗40.00 mL的NaOH溶液，说明二元酸的浓度为 ，起点的pH为1，说明第一步完全电离，溶液中不存在分子，曲线① 代表随的变化关系，A错误； B．当滴入20.00 mL NaOH溶液时，恰好生成NaHA，电荷守恒：，物料守恒：，则，B正确； C． 时，溶液为和NaOH的混合液，电荷守恒：，此时溶液显碱性，，故，C错误； D．的电离常数，当时，，此时滴定曲线对应， ，故，D错误； 故答案选B。 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·河南新乡·期中)K、、、分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积常数，下列判断不正确的是 A. 在500℃、20 MPa的密闭容器中进行合成氢的反应，更换新型催化剂后K不变 B. 相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数相同 C. 室温下，等浓度的HCN和溶液pH较小的为溶液 D. 与难溶电解质的性质和温度有关，也与溶液中相关离子的浓度有关 【答案】D 【解析】A．化学平衡常数仅仅与温度有关，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，故在500℃、20 MPa的密闭容器中进行合成氨的反应，更换新型催化剂后不变，判断正确，A不可选； B．仅仅与温度有关，故相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数相同，判断正确，B不可选； C．室温下，即的酸性强于HCN，则等浓度的HCN和溶液pH较小的为，判断正确，C不可选； D．与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，选项解释错误，D可选； 故选D。 2.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)某弱酸溶液中主要成分的分布分数随的变化如图所示，已知。下列说法错误的是 A. 该酸- B. 溶液中： C. NaA的水解平衡常数 D. 某的缓冲溶液， 【答案】C 【解析】A．由图可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，即，则该酸，故-lgKa=4.7，A正确； B．0.1 mol∙L-1 NaA溶液中，电荷守恒，物料守恒，则质子守恒，B正确； C．NaA的水解平衡常数，C错误； D．由可知，c(HA)：c(A-)=4:1的缓冲溶液中，c(H+)=4Ka=4×10-4.7 mol∙L-1，则溶液pH=-lgc(H+)=4.7-lg4=4.7-2lg2=4.1≈4，D正确； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)乙二胺( 简写为 Y)可结合 H+转化为 (简写为 和 (简写为 其分布系数δ(N)与pH的变化关系如图所示(其中N代表Y、HY+或 )。 比如 。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的离子是 B.  C. 最大时对应的pH=8.39 D. 的平衡常数 【答案】B 【解析】乙二胺溶液中存在、、，随着溶液pH增大，的浓度逐渐减小直至变为最小，的浓度先增大后减小，的浓度逐渐增大之至达到最大，所以曲线Ⅰ表示δ(简写为 )的变化、曲线Ⅱ表示δ(简写为)的变化、曲线Ⅲ表示δ(简写为)的变化。 【解析】 A．根据分析，曲线Ⅰ对应的离子是(简写为)，A正确； B．(简写为)是二元弱碱，根据电离常数表达式，，则，B错误； C．曲线Ⅱ表示，根据图示，当时，最大，对应的pH==8.39，C正确； D．pH=6.85时，，，的平衡常数 ，D正确； 故选B。 4.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)根据表中数据，判断下列反应不能发生的是 物质 HCOOH HCN 电离常数(常温) A. HCOOH + NaCN = HCOONa + HCN B.  C.  D.  【答案】B 【解析】根据表中数据可知，越大，酸性越强，因此酸性：，根据强酸制弱酸原理进行分析； 【解析】 A．酸性强于，反应可以发生，A正确； B．酸性弱于，无法通过强酸制弱酸生成，反应不能发生，B错误； C．的酸性强于，反应可以发生，C正确； D．酸性强于，反应可以发生，D正确； 故答案选B。 5.(2025-2026高二上·河北保定·期中)改变二元弱酸溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数[已知随pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. ②表示与pH的关系 B. 时，存在关系： C. 常温下，的平衡常数 D. 少量NaOH溶液与溶液反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】由图象可知，随着pH增加，溶液中的浓度减小、的浓度增大又减小、的浓度增大，故① 表示与pH的关系；② 表示与pH的关系；③ 表示与pH的关系；pH=1.4时，溶液中存在H2A、HA-，且二者浓度相等，说明H2A部分电离，电离方程式为H2AH++HA-，则K1==10-1.4，pH=6.7时，HA-、A2-浓度相等，且二者浓度相等，电离方程式为HA-H++A2-，则K2==10-6.7，据此分析； 【解析】 A．根据分析可知，② 表示与pH的关系，A正确； B．当时，由，可得，故时，存在关系，B错误； C．由分析可知，、，常温下，的平衡常数，C正确； D．少量NaOH溶液与溶液反应生成和水，离子方程式为，D正确； 故选B。 6.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)(多选)25℃时，H2CO3水溶液中H2CO3、、的物质的量分数随pH变化曲线如图： 已知：   ，为气相CO2分压。下列说法不正确的是 A. 的数量级是10-6 B. 溶液与溶液的pH值之差小于0.5 C. 若加入NaOH溶液至pH=8.3时， D. ，则 【答案】AD 【解析】A．，当pH=6.3时，c()=c(H2CO3)，所以，A错误； B．在碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，碳酸氢根的水解平衡常数：，不考虑水的电离，且忽略水解引起的碳酸氢根浓度变化，近似计算如下，，代入可得，根据水解平衡常数和电离平衡常数的关系，，所以，所以溶液与溶液中的，对应pH之差为： ，但实际上由于浓度增大导致碳酸氢根水解程度减小，c(OH⁻)增长慢，因此pH之差应小于0.5，B正确； C．向溶液中加入NaOH溶液，当溶液pH=8.3时，根据图像，c(H2CO3)=c()，则此时溶液中的电荷守恒为：，且溶液显碱性有c(OH-)>c(H+)，所以，根据图像，c(H2CO3)=c()，所以，C正确； D．，，已知：   ，结合碳酸第一步电离的电离平衡常数 ，，忽略碳酸氢根的水解和电离，，则，即，D错误； 故选AD。 7.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：　　　　　　　。 （2）四种弱酸中，其中酸性最强的是　　　　　　　(填化学式)；下列离子与的结合能力最强的是　　　　　　　(填字母)。 A.        B.        C.        D. （3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_______(填字母)。 A. 加入次氯酸钠固体 B. 加入固体 C. 加入固体 D. 升高温度 （4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子方程式：　　　　　　　。 （5）常温下，反应的化学平衡常数为　　　　　　　(保留两位有效数字)。 （6）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。 ①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是　　　　　　　(用a、b、c表示，下同)。 ②若三者pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是　　　　　　　。 【答案】（1）H2SH++HS-     （2）① CH3COOH    ② A     （3）AC     （4）ClO-+H2O+CO2=+HClO     （5）4.4×102     （6）① b>a=c    ② c>a=b      【解析】(1)H2S为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，故电离方程式为H2SH++HS-； (2)由弱酸的电离平衡常数可知，酸性最强的是，弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则酸根离子与H+的结合能力越弱，故与H+的结合能力最强的是S2-，故答案选A； (3)A．次氯酸中存在电离平衡，加入次氯酸固体可以使溶液中c(ClO-)增大，使电离平衡逆向移动，c(H+)减小，A符合题意；B．加入固体KHSO4，会使溶液中c(H+)增大，B不符合题意；C．加入Na2CO3固体，由强酸制弱酸可知，会消耗溶液中的H+，使电离平衡正向移动，c(ClO-)增大，c(H+)减小，C符合题意；D．升高温度，使电离平衡正向移动，c(ClO-)增大，c(H+)增大，D不符合题意，故答案选AC。 (4)由Ka大小比较可知，酸性：H2CO3>HClO>，故向NaClO溶液中通入少量CO2，生成碳酸氢钠和HClO，离子方程式为ClO-+H2O+CO2=+HClO； (5)由该反应的平衡常数=； (6)① 一定温度下，等体积等物质的量浓度的盐酸、硫酸和醋酸，盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同，硫酸中n(H+)最大，消耗NaOH的物质的量最多，故答案为b>a=c。 ②pH相同体积也相同的盐酸、硫酸和醋酸，盐酸和硫酸中n(H+)相同，与锌反应产生气体的体积相同，醋酸是弱酸，其物质的量浓度最大，与锌反应产生气体的体积最大，故答案为c>a=b。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $