第2章 第2节 第1课时 化学平衡状态-【新课程学案】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册教师用书word（人教版）

第二节　化学平衡

第1课时　化学平衡状态

新知探究(一)——化学平衡状态

 1.可逆反应

(1)概念:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。

(2)表示方法:用“⇌”连接,把从左向右进行的反应称为正反应,把由右向左进行的反应称为逆反应。

(3)特征

2.化学平衡状态的建立

在一定条件下的容积不变的密闭容器中,合成氨反应如下:N2+3H22NH3。

(1)如图1所示,N2与H2随着反应的进行,其浓度逐渐减小,v正逐渐减小,而c(NH3)逐渐增大,v逆逐渐增大,t1时刻,它们的浓度不再改变,v正=v逆,反应达到平衡。

(2)如图2所示,随着NH3的分解,其浓度逐渐减小,v逆逐渐减小,而c(N2)、c(H2)逐渐增大,v正逐渐增大,t2时刻起,它们的浓度不再改变,v正=v逆,反应达到平衡。

　　[微点拨]　平衡的建立与途径无关。若只给出反应物,则是从正反应方向建立平衡;若只给出生成物,则是从逆反应方向建立平衡;若既给出反应物又给出生成物,则是从正、逆反应方向同时建立平衡。

微点精研
化学平衡的建立过程

3.化学平衡状态的概念

在一定条件下的可逆反应,当正、逆反应的速率相等时,反应物和生成物的浓度均保持不变,即体系的组成不随时间而改变,这表明该反应中物质的转化达到了“限度”,这时的状态我们称之为化学平衡状态,简称化学平衡。

4.化学平衡状态的特征

[题点多维训练]

题点(一)　可逆反应

1.勒夏特列在研究高炉内发生的化学反应时认为,因为CO2+C⇌2CO是可逆反应,所以炉气中存在一定比例的CO是不可避免的。14CO2与碳在高温条件下发生反应14CO2+C⇌2CO,一段时间后反应达平衡状态,体系中含14C的粒子有              (　　)

A.14CO2 B.14CO2、14CO

C.14CO2、14CO、14C D.14CO

解析:选C　 14CO2与碳在高温条件下发生反应14CO2+C⇌2CO,一段时间后反应达平衡状态,含14C的二氧化碳和碳反应生成一氧化碳一定含14C,一氧化碳分解过程中14C可以存在于二氧化碳和碳中,则体系中含14C的粒子有14CO2、14CO、14C。

2.某反应充分反应前后如图所示,图中涉及物质均为气体,关于该反应的下列说法中不正确的是              (　　)

A.该反应可表示为2AB2(g)+B2(g) ⇌2AB3(g)

B.若反应开始加入1 mol B2(g),则不可能生成2 mol AB3(g)

C.反应速率:v(AB2)=v(AB3)、2v(AB2)=v(B2)

D.相同时间内,若c(AB2)变化0.1 mol·L-1,则c(B2)变化为0.05 mol·L-1