专题05 化学平衡（期中真题汇编，全国通用）高二化学上学期

函学科网 考点01化学平衡状态的判断 考点02化学平衡的影响因素 考点03勒夏特列原理 考点04化学平衡常数化学平衡的计算 考点01化学平衡状态的判断 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】B 》 考点02化学平衡的影响因素 1.【答案】D 2.【答案】c 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】A 11.【答案】c 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】D www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05化学平衡 4大高频考点 1/3 函学科网 16.【答案】c 17.【答案】D 18.【答案】D 19.【答案】B 20.【答案】A 21.【答案】B 22.【答案】A 23.【答案】B 24.【答案】A 》 考点03勒夏特列原理 1.【答案】A 2.【答案】c 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】D 》 考点04化学平衡常数 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】c 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】C www.zxxk.com 让教与学更高效 化学平衡的计算 2/3 函学科网 15.【答案】D 16.【答案】D 17.【答案】c 18.【答案】D 19.【答案】BD 20.【答案】C www.zxxk.com 让教与学更高效 3/3 专题05 化学平衡 4大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)在恒温恒容的密闭容器中发生反应：。下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内三种气体的浓度之比为 B. 的生成速率和的消耗速率相等 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D. 容器内气体的压强不再变化 【答案】D 【解析】A．化学平衡状态的标志是各物质的浓度保持恒定，而非特定比例，反应式中的系数比 是反应进行时的物质的量变化比例，但实际平衡时浓度比不一定等于该比例，A不可选； B．SO2的生成速率和SO3的消耗速率始终相等，因为消耗必定会生成，这一关系在反应进行时始终成立，因此不能作为平衡标志，B不可选； C．由于反应前后气体总质量不变且容器恒容，密度始终不变，因此不能用混合气体的密度不再变化来判断是否达到平衡，C不可选； D．反应前后气体物质的量从3 mol变为2 mol，压强变化与物质的量相关，当压强不再变化时说明反应达到平衡，D可选； 故选D。 2.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理是。1700℃下，在恒容密闭容器中加入一定量的反应物发生该反应，下列情况不能判断反应达到平衡状态的是 A. 气体密度不再变化 B. Al2O3的物质的量不再变化 C. 气体总压强不再变化 D. 气体平均摩尔质量不再变化 【答案】D 【解析】A．由质量守恒定律可知，该反应是气体质量增大的反应，反应时，恒容密闭容器中混合气体的密度增大，则气体密度不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，A正确； B．反应中氧化铝的物质的量减少，则氧化铝的物质的量不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，B正确； C．该反应是气体体积增大的反应，反应中气体压强增大，则气体总压强不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，C正确； D．氮气和一氧化碳的摩尔质量均为28g/mol，反应中气体平均摩尔质量始终为28g/mol，不会变化，则气体平均摩尔质量不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均减小 C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】A．升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，活化分子总数增大，使得单位体积内的活化分子数增大，有效碰撞的次数增加，v(正)、v(逆)均增大，A错误； B．向该恒容密闭容器中通入氦气，反应物、生成物的浓度均不变，则v(正)、v(逆)均不变，B错误； C．由反应式可知，当时可得，即同一组分正、逆反应速率不相等，不能说明该反应达到平衡状态，C错误； D．反应物、生成物均为气体，混合气体的质量不变，该反应是气体分子数增大的反应，则混合气体的平均摩尔质量是个变量，所以当混合气体的平均摩尔质量不变时，能说明该反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几个 ①        ②CO的物质的量不再变化        ③容器内气体压强不再变化 ④、CO的浓度之比为 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有键断裂 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】①  ，则正逆反应速率相等，说明已平衡时，正确。 ② CO的物质的量不再变化是平衡的直接标志，正确。 ③ 固体C参与反应， 反应前后气体物质的量不相等，故气体压强也随反应变化，压强不变时说明已平衡，正确。 ④ 、CO的浓度之比与起始条件和反应程度有关，不能作为平衡标志，错误。 ⑤ 固体C参与反应，气体总质量和总物质的量均为变量，则平均摩尔质量随反应而变化，当它不变时说明已平衡，正确。 ⑥ 固体C参与反应，气体总质量随反应变化，则气体密度随反应而变化，当它不变时说明已平衡，正确。 ⑦ H-O键断裂代表正反应，H-H键断裂代表逆反应，平衡时二者的速率应为化学计量数之比，比值为2:1，则当键断裂的同时有键断裂，正逆反应速率不相等，说明未平衡，错误。 综上，正确选项为① 、② 、③ 、⑤ 、⑥ ，共5个，故选C。 5.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)反应：   ，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内的压强不再变化 B. 容器内的温度不再变化 C.  D. 容器内、、的物质的量之比为 【答案】B 【解析】A．容器处于恒压条件，压强始终不变，无法判断是否平衡，A不符合题意； B．反应放热，绝热条件下温度随反应而变化，温度不变说明正反应和逆反应以相等的速率持续进行，达到平衡，B符合题意； C．速率关系未区分正逆方向，无论是否平衡，同一方向的速率比始终为3:1，C不符合题意； D．物质的量之比为1:3:1可能为某一瞬时状态，不能说明平衡，D不符合题意； 故选B。 6.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有 ①容器内温度不变             ②某时刻且不等于零 ③混合气体的压强不变             ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变       ⑥容器内、、三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦混合气体的密度不变             ⑧单位时间内生成，同时生成。 A. ①②③④⑤⑦⑧ B. ①③④⑤⑦⑧ C. ②③④⑤⑥ D. ①④⑤⑥⑦⑧ 【答案】B 【解析】① 在绝热容器中，容器内温度不发生改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态 ，① 符合题意； ② A物质的消耗速率=C物质的消耗速率的两倍时，反应达到平衡，应为，② 不符合题意； ③ 该反应建立平衡的过程中气体分子总物质的量不变，在绝热恒容的容器中，温度在改变，压强也在改变，当压强不变说明反应达平衡状态，③ 符合题意； ④ 由于B是固体，该反应是气体体积相等的反应，混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，④ 符合题意； ⑤ C物质的量浓度不变，说明C的物质的量不变，反应达平衡状态，⑤ 符合题意； ⑥ 容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1，不知道是否会继续改变，不能说明达到平衡，⑥ 不符合题意； ⑦ 由于B是固体，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，⑦ 符合题意； ⑧ 单位时间内生成，同时生成，说明同一物质表示的正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑧ 符合题意； 符合题意的为① ③ ④ ⑤ ⑦ ⑧ ，故答案选B。 7.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)乙醇水蒸气重整制氢广泛运用于工业生产中，其原理是。一定温度下，恒压时，按水醇比向密闭反应容器中充入原料，发生上述反应。下列说法正确的是 A. 反应体系压强越小，反应物平衡转化率越大，越有利于工业生产 B. 若之比保持不变，说明反应达到了平衡状态 C. 若时，测得反应吸收能量，则 D. 若在原料气体中充入一定量的惰性气体，则平衡转化率会增大 【答案】D 【解析】A．虽然降低压强有利于平衡向正反应（气体物质的量增加的方向）移动，提高转化率，但工业生产需权衡转化率与反应速率、设备成本等因素，不能简单认为压强越小越有利，故A错误； B．CO与H2的生成比例为1:2，该比值在反应过程中始终不变，无法作为平衡状态的判断依据，故B错误； C．根据ΔH=+255.7kJ/mol，吸收511.4kJ对应2mol乙醇反应，但速率计算需体积数据，题干未提供，无法得出v=1mol·L-1·min-1，故C错误； D．恒压下充入惰性气体，总压不变但各物质分压降低，相当于系统体积增大，平衡向物质的量多的正反应方向移动，乙醇转化率提高，故D正确； 故选D。 8.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)恒容密闭容器中发生反应：   若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应进行到时刻达到平衡状态的是 A. ⑤ B. ②④⑤ C. ②③④⑤ D. ⑤⑥ 【答案】A 【解析】① 到达平衡后正、逆反应速率相等，不再变化，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，t1时刻未到达平衡，① 错误； ② 该反应为放热反应且在绝热恒容条件下进行，平衡建立前，其平衡常数应该随反应的进行逐渐减小，② 错误； ③ t1时甲烷和一氧化碳的物质的量不再发生变化，CO、CH4的物质的量的变化量应与化学计量数成正比，即应为1：1，但图中达到平衡时，CO、CH4的物质的量的变化量之比不是1∶1，③ 错误； ④平均相对分子质量，反应中气体总质量不变，气体分子数减少（n总减小），故M应增大，④ 错误； ⑤ 正反应放热，绝热容器中反应未平衡时温度会变化，则温度不变，说明达到了平衡状态，⑤ 正确； ⑥ 对于固定的反应，焓变是固定不变的，与平衡状态无关，⑥ 错误； 故只有⑤ 可以说明反应进行到时刻达到平衡状态，故选A。 9.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)在某密闭容器中，发生反应。下列说法正确的是 A. 适当升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小 B. 反应达平衡后，只充入少量的H2O(g)，反应再次达平衡时，c(H2O)保持不变 C. 某时刻，若该反应的Q(浓度商)＞K(平衡常数)，则v(正)＞v(逆) D. 与足量的H2O(g)反应，可得到 【答案】B 【解析】A．升高温度会同时加快正反应和逆反应的速率，只是两者增加的幅度可能不同，A错误； B．充入后，虽然反应会部分消耗，根据反应的平衡常数表达式可知，反应再次达到平衡时，的浓度保持不变，B正确； C．当时，说明反应逆向进行，此时逆反应速率大于正反应速率（），C错误； D．反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此无法完全转化为，D错误； 故答案选B。 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)以物质的量之比为1：1向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应   ，相同时间内测得X的转化率和X在不同温度下的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. Q点达到平衡状态 C. X、Y的体积分数相等时，反应达到平衡状态 D. 从M点到P点，可通过加入催化剂或延长反应时间而达到平衡点 【答案】D 【解析】A．根据图像，随着温度升高，X的平衡转化率逐渐降低，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A错误； B．根据图像可知，Q点X的转化率小于平衡转化率，未达到平衡状态，B错误； C．起始时X、Y物质的量之比为，反应过程中二者也是按物质的量之比消耗，所以无论反应是否达到平衡，X、Y的物质的量一直相等，二者的体积分数始终相等，故不能据此判断反应达到平衡状态，C错误； D．图中M点未达到平衡是因为在该温度下反应的时间较短，可通过加入催化剂(加快反应速率，从而缩短达到平衡的时间)或延长时间使其达到平衡，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·天津河北·期中)如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：。保持温度不变向M、N中各通入1molX和2molY的混合气体，初始时M、N的容积相同。下列说法正确的是 A. x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等 B. 若x=3，达到平衡后X的体积分数关系： C. 若x<3，Z的平衡浓度关系： D. 若x>3，达到平衡后Y的转化率： 【答案】C 【解析】 A. x=3，则该反应是等体积反应，两个容器相同，则平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等，当x＞3，该反应是体积增大的反应，N容器相对M容器体积变大，相当于减小了压强，平衡正向移动，N中气体物质的量比M中多，N中气体相对分子质量比M中气体相对分子质量少，故A错误； B. 若x=3，两容器体积相同，因此达到平衡后X的体积分数关系：，故B错误； C. 若x<3，N容器体积减小，相对M容器来说相当于加压，平衡正向移动，因此Z的平衡浓度关系：，故C正确； D. 若x>3，该反应是体积增大的反应，N容器相对M容器体积变大，相当于减小了压强，平衡正向移动，因此达到平衡后Y的转化率：，故D错误。 综上所述，答案为C。 3.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 【答案】D 【解析】A．减小C的浓度会使平衡正向移动，D是固体，其浓度为常数，其浓度无法改变，A错误； B．D是固体，其浓度为常数，无法改变，B错误； C．减小B的浓度，反应物浓度减小，会导致平衡逆向移动，C错误； D．增大A或B的浓度会增加反应物浓度，促使平衡正向移动，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)在某一密闭容器中，发生反应，SO3的平衡转化率随压强和温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. ΔS>0 B. T1＞T2 C. 平衡常数：K(a)=K(c) D. 混合气体中S元素的质量：m(a)＜m(b) 【答案】D 【解析】根据分析，由图像可知，相同压强下T1时SO3转化率高于T2，由T2到T1转化率增大，平衡正向移动，该反应吸热，故T1>T2； 【解析】 A．该反应为气体体积增大的反应，ΔS>0，A正确； B．根据分析，由T2到T1转化率增大，平衡正向移动，该反应吸热，故T1>T2，B正确； C．平衡常数K仅与温度有关，a点、c点在T2曲线，温度相同，则K(a)=K(c)，C正确； D．反应前后S元素均在气体中，密闭容器中S元素质量守恒，m(a)=m(b)，D错误； 故选D。 5.(2025-2026高二上·福建宁德·期中)三元催化转换器可除去汽车尾气中以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1 mol CO和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.  B. 该反应 C. a、b、c对应平衡常数 D. 反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由c到b的转化 【答案】D 【解析】由图可知，升高温度，一氧化碳的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为焓变小于０的放热反应；投料比x增大，相当于增大一氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，但一氧化碳的转化率减小，由图可知，温度一定时，ｂ点一氧化碳的转化率大于ｃ点，则投料比的大小顺序为：x2＞x1。 【解析】 A．由分析可知，投料比的大小顺序为：x2＞x1，A错误； B．由分析可知，该反应为焓变小于０的放热反应，B错误； C．平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，由分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由图可知，反应温度的大小关系为：a＞b=c，则平衡常数的大小关系为：，C错误； D．反应温度为T1时，向平衡体系充入适量一氧化氮，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，可以实现由c到b的转化，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)如图所示，在M、N两个容器中均发生反应：。恒温条件下，初始时M、N的容积相同，各通入0.5molA和1molB的混合气体，下列说法错误的是 A. 当时，平衡时C的体积分数关系： B. 若平衡时M、N中混合气体的压强相等，则 C. 当时，平衡时混合气体的密度： D. x不论何值，平衡时气体的总质量均等于起始时气体的总质量 【答案】A 【解析】M容器是恒温恒压下建立的平衡，N容器是恒温恒容下建立的平衡。 【解析】 A．当时，由于反应后气体体积增大，M容器建立的平衡相当于N容器建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，平衡时C的体积分数关系为，A项错误； B．平衡时，M容器中的压强与初始压强相等，若平衡时M、N中混合气体的压强相等，说明N容器中的压强也与初始压强相等，则该反应气体物质的量不变，，B项正确； C．当时，由于反应后气体体积减小，M容器建立的平衡相当于N容器建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，根据质量守恒定律，反应前后质量不变，，平衡时混合气体的密度为，C项正确； D．A、B、C均为气体物质，根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，平衡时气体的总质量均等于起始时气体的总质量，与x取值无关，D项正确； 答案选A。 7.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a为随t的变化曲线 B. 时， C. 时，的消耗速率大于生成速率 D. 后， 【答案】D 【解析】由题中信息可知，反应经历两步：①；②。因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X的浓度随时间的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度随时间的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度随时间的变化曲线。 【解析】 A．X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，为随的变化曲线，A正确； B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于时刻，因此，时，B正确； C．由图中信息可知，时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应① 生成Y的速率小于反应② 消耗Y的速率，即时的消耗速率大于生成速率，C正确； D．由图可知，时刻反应① 完成，X完全转化为Y，若无反应② 发生，则，由于反应②的发生，时刻Y浓度的变化量为，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为，这种关系在后仍成立， 因此，D不正确。 综上所述，本题选D。 8.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是 A. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B. 恒温恒压密闭容器中：，充入惰性气体，反应速率不变 C. 一定条件下，可逆反应达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小 D. 反应达到平衡后，其他条件不变，将反应的体积缩小一半，达到新平衡时的浓度将变大 【答案】C 【解析】A．加入氯化钠溶液会稀释盐酸，降低H+浓度，反应速率减慢，A错误； B．恒温恒压下充入惰性气体，容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢，B错误； C．可逆反应前后都只有一种气体，保持容器温度和容积不变再通入NO2相当于加压，平衡向生成N2O4方向移动，NO2的百分含量减小，C正确； D．该反应的平衡常数K=c(CO2)，体积缩小但温度不变，K不变，CO2浓度不变，D错误； 故选C。 9.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)已知，恒容密闭容器中加入和一定量，的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 投料比： B. 压强： C. 反应速率： D. 在投料比条件下，d点反应正向进行 【答案】B 【解析】A．增大水的浓度，x值减小，平衡正向移动，的平衡转化率增大，所以，故A正确； B．b点甲烷转化率大于a点，可知b点物质的量大于a点，b点温度大于a点，所以压强：，故B错误； C．b、c均为平衡点，正逆反应速率相等，b点水的投料大于c点，b点反应速率大于c，故C正确； D．在投料比条件下，d点甲烷的转化率小于平衡转化率，所以d点反应正向进行，故D正确； 选B。 10.(2025-2026高二上·江苏南通·期中)反应   中能量变化如图所示，催化时，反应包含①、②两个步骤。下列说法正确的是 A. 催化时，该反应的快慢取决于步骤② B. 一定条件下，与充分反应能放出99 kJ的热量 C. 其它条件一定，升高温度有利于提高的平衡转化率 D. 其它条件一定，增大压强，反应的平衡常数增大 【答案】A 【解析】A．催化时，步骤② 的活化能更大，反应速率更慢，故总反应的快慢取决于步骤②，A正确； B．由ΔH = −198 kJ·mol-1（对应2 mol SO2与1 mol O2完全反应生成2 mol SO3）可知，若只投料1 mol SO2和0.5 mol O2，该反应可逆、二氧化硫和氧气不能完全消耗，则放热量小于99 kJ，B错误； C．该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向（即逆向）移动，不利于SO2的转化率提高，C错误； D．在温度不变的条件下，增大压强只能改变平衡的移动方向，但平衡常数K只随温度改变而改变，与压强无关，D错误； 故选A。 11.(2025-2026高二上·天津河西·期中)在一定温度下的密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是 A.  B. C的体积分数减小 C. B的转化率增大 D. 平衡后，混合气体平均摩尔质量减小 【答案】C 【解析】若化学平衡不移动，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时，容器的压强减小，A的浓度应为0.25mol/L，由达到新平衡时，A的浓度为0.3mol/L可知，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是气体体积减小的反应。 【解析】 A．由分析可知，该反应是气体体积减小的反应，则化学计量数的关系为：x+y＞z，故A正确； B．由分析可知，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时，容器的压强减小，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故B正确； C．由分析可知，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时，容器的压强减小，平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，故C错误； D．总质量不变，但总物质的量因逆向移动而增加，根据可知，平均摩尔质量减小，故D正确； 故选C。 12.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)在密闭容器中进行反应：。下列有关图像说法不正确的是 A. 据图①可判断正反应的活化能小于逆反应的活化能 B. 在图②中，虚线可表示使用了催化剂 C. 若图③中时刻只改变温度，可判断1 mol气体A和3 mol气体B的总能量高于2 mol气体C的总能量 D. 由图④中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 【答案】D 【解析】A．依据图① 可知，当，即反应达到平衡后，升高温度，正逆反应速率均增大且，平衡逆向移动，因此可判断正反应为放热反应，正反应的活化能-逆反应的活化能，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，A正确； B．在图② 中，最后达到的平衡状态相同，但是达到平衡所需要的时间缩短，改变的条件不是温度，由于该反应是气体体积减小的反应，改变的条件不是压强，催化剂不改变平衡但能缩短达到平衡的时间，所以虚线可表示使用了催化剂，B正确； C．若图③中时刻只改变温度，升高温度正逆反应速率都增大，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，则，故1 mol气体A和3 mol气体B的总能量高于2 mol气体C的总能量，C正确； D．图④ 升高温度，气体的平均相对分子质量减小，则说明气体分子数增多，即升高温度平衡逆向移动，逆向是吸热方向，可推知正反应的，D错误； 故选D。 13.(2025-2026高二上·山东德州·期中)工业上用和制备的原理为： ①    ②    其他条件相同时，测得不同压强下，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 压强的大小关系： B. 反应②： C. 后增大压强，的平衡转化率减小 D. 由图可知，低温高压有利于的生成 【答案】C 【解析】反应①是气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，反应②是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，二氧化碳的转化率不变，由图可知，温度一定时，P1、P2、P3对应二氧化碳的转化率依次减小，则压强的大小关系为：P1＞P2＞P3；压强一定时，升高温度，二氧化碳的转化率先减小后增大，T1时三条曲线几乎交于一点，说明改变压强对平衡几乎没有影响，则此时反应以反应②为主；T1后增大压强，二氧化碳的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则依据二氧化碳转化率的变化规律可知，反应①是焓变小于0的放热反应、反应②是焓变大于0的吸热反应。 【解析】 A．由分析可知，压强的大小关系为：P1＞P2＞P3，A正确； B．由分析可知，反应①是焓变小于0的放热反应、反应②是焓变大于0的吸热反应，B正确； C．由图可知，T1后增大压强，二氧化碳的转化率增大，C错误； D．由图可知，压强一定时，升高温度，二氧化碳的转化率先减小后增大，T1时三条曲线几乎交于一点，说明低温条件有利于甲醇的生成；由分析可知，温度一定时，增大压强，二氧化碳的转化率增大，说明高压条件有利于甲醇的生成，所以生成甲醇的条件是低温高压，D正确； 故选C。 14.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)25℃时将三个充满气体的相同烧瓶分别置于盛有等量、等温的水的烧杯中，向烧杯（1）中加入氧化钙固体，烧杯（3）中加入晶体，最终现象如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A. 加入固体后短时间内三个烧杯中温度高低：（1）（2）（3） B. 烧瓶（1）中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 C. 烧瓶（3）中平衡时混合气体的压强减小 D. 由该实验现象可知温度会影响化学平衡状态 【答案】B 【解析】A．氧化钙溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水吸热，加入固体后短时间内三个烧杯中温度高低：（1）（2）（3），A正确； B．为红棕色，（1）中颜色最深说明分子数最多，混合气体的总物质的量增大，且混合气体的总质量不变，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，B错误； C．该反应是气体分子数减少的反应，正向进行过程中压强减小，烧瓶（3）中红棕色变浅，说明的物质的量减少，平衡正向移动，平衡时混合气体的压强减小，C正确； D．由该实验现象可知，温度不同时，的物质的量不同，说明温度会影响化学平衡状态，D正确； 故选B。 15.(2025-2026高二上·福建宁德·期中)在下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应的焓变为正值 B. 升高温度，反应速率减小 C. 恒温恒容下，增大压强，NO浓度一定减小 D. 该反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】A．恒容时，温度升高导致NO浓度减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热，故正反应放热，ΔH为负值，A错误； B．升高温度会增大正、逆反应速率，而非减小，B错误； C．反应前后气体物质的量相等，增大压强（如恒容下加入惰性气体）不会改变平衡，NO浓度不变；若压缩体积，各物质浓度等比例增大，但NO浓度不会减小，C错误； D．平衡常数是生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，该表达式对应反应式，D正确； 故选D。 16.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)下列叙述与图对应的是 A. 对达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B. 由图②可知，，且满足反应： C. 图③为只改变某一条件，反应的平衡变化图像，则图像中b、三点对应的正反应速率最大的是d点 D. 对于反应，图④中可以表示Y的质量分数 【答案】C 【解析】A．平衡状态下，在t0时刻充入一定量的C，逆反应速率瞬间增大然后逐渐减小，正反应速率在t0时刻瞬间不变然后逐渐增大，化学平衡逆向移动，A错误； B．图②中同温（T1）下，p2达平衡所需的时间短于p1且C的质量分数更高，说明p2>p1，且加压平衡正向移动，图中的正反应是一个气体分子数减少的反应；同压（p2）下，T1达平衡所需的时间短于T2，说明T1>T2，但T1时C的质量分数低于T2，说明图中是一个ΔH<0的反应，升温平衡逆向移动；图②与2A(g)＋B(s) 2C(g) ΔH＞0有矛盾，B错误； C．由图可知，在t0时刻，改变外界条件，逆反应速率大于正反应速率，随反应进行，逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，故b、c、d三点中对应的正反应速率最大的是d点，C正确； D．该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则随着温度的升高，Y的百分含量增大，D错误； 故选C。 17.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数(%)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是 A. E→A所需时间为x；D→C所需时间为y，则 B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C. 快速压缩混合气体，A点可沿平衡曲线直接变到B点 D. A、B、C、D、E各状态中，的是状态D 【答案】D 【解析】A. E→A所需时间为x；D→C所需时间为y，压强越大，反应速率越快，NO2的体积分数变化量相同时，所需时间则，A错误； B.NO2是红棕色气体，浓度越大，颜色越深，A→C，增大压强，达新平衡，C点NO2浓度比A点大，所以 A、C两点气体的颜色：A浅，C深，B错误； C. 无限缓慢压缩混合气体，A点可沿平衡曲线直接变到B点，C错误； D. A、B、C、D、E各状态中，A、B、C达平衡，，D点Q>K，反应逆向进行，，D正确； 答案选D。 18.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)下列图示与对应叙述不相符的是 A．    B．加压，反应平衡正向移动 C．正、逆反应速率随温度的变化如图所示，该反应正反应是吸热反应 D．反应，若，则a<c A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．图中反应物的总能量高于生成物总能量，则合成氨反应为放热反应，反应的焓变，A正确； B．该反应正反应气体分子数减少，增大压强，正、逆反应速率均增大，且平衡正向移动，B正确； C．图中升高温度时，正、逆反应速率均增大，且正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度，说明升温使平衡正向移动，该反应的正反应是吸热反应，C正确； D．温度相同时，压强下的B的平衡转化率大于压强下的B的平衡转化率，若，增大压强，B的平衡转化率增大，说明加压使平衡正向移动，则正向是气体化学计量数之和减小的方向，即，D错误； 故选D。 19.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)在一定条件下的密闭容器中发生反应：   ，下列措施中既能提高反应速率，又能提高平衡转化率的是 A. 增大容器容积 B. 升高温度 C. 充入一定量(g) D. 等容下充入稀有气体 【答案】B 【解析】该反应为气体分子数增大的吸热反应。 【解析】 A．增大容积相当于降低压强，平衡正向移动，可提高反应物的转化率，但因组分浓度降低而导致反应速率减慢，A错误；      B．升温加快反应速率，且平衡正向移动，能提高平衡转化率，B正确； C．增加生成物C2H2浓度，可以加快反应速率，但由于平衡逆向移动，平衡转化率降低，C错误； D．等容充惰性气体不改变组分的浓度，反应速率不变，平衡不移动，D错误； 故选B。 20.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)实验室模拟工业固氮，一定压强下，与按体积比投料时，反应混合物中的摩尔分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法正确的是 A. 图中点，容器内气体 B. 图中点转化率： C. 图中点 D. 550℃后曲线Ⅱ下降的原因可能是平衡逆向移动 【答案】A 【解析】工业固氮反应为：，曲线Ⅰ中的摩尔分数较大，是平衡曲线，曲线Ⅱ经过一定时间反应后的曲线，据此分析。 【解析】 A．m 点摩尔分数为0.5，设起始投料为1 mol，为3 mol，，平衡时消耗 x mol，则有平衡时： ，由的摩尔分数为0.5，得，解得。故平衡时， mol， mol。则，A符合题意； B．与 投料比为 1：3，反应中消耗比也为 1：3，故转化率，B不符合题意； C．P点未达平衡，反应正向进行，故，C不符合题意； D．曲线Ⅱ整个过程都是未达平衡状态，不涉及平衡移动过程，550℃以后曲线Ⅱ下降，可能的原因高温导致催化剂活性降低，使得反应速率减小，氨气的体积分数减小，D不符合题意； 故选A。 21.(2025-2026高二上·江苏南通·期中)由下列图示得出的结论正确的是 A. 图1表示合成氨反应的能量变化，则反应物的键能总和>生成物的键能总和 B. 图2表示时的某物理量随压强的变化，则可能是的平衡浓度 C. 图3表示恒容容器内达平衡时浓度随温度的变化，则正反应活化能>逆反应活化能 D. 图4表示相同条件下和合成达平衡时的体积分数随起始的变化，则A、B两点的转化率相等 【答案】B 【解析】A．图1表示合成氨反应的能量变化，该反应属于放热反应，则反应物的键能总和<生成物的键能总和，A错误； B．时平衡的平衡常数，K只与温度有关，温度不变，K不变，某物理量x随压强变化而保持不变，则x可能是CO2的平衡浓度，B正确； C．图3表示恒容容器内达平衡时NO2浓度随温度的变化，温度升高，NO2浓度减小，平衡逆向移动，所以逆反应是吸热反应，则正反应活化能<逆反应活化能，C错误； D．越大，平衡越向右移动，H2的转化率越大，所以B点H2的转化率大于A点，D错误； 故答案选B。 22.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)下列说法不正确的是 A. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 B. 燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率 C. 同温同压下，在光照条件下和点燃条件下的相同 D. 在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴浓NaOH溶液 【答案】A 【解析】A．合成氨工业中的循环操作是为了将未反应的原料重新利用，提高原料利用率，而非提高平衡时氨的含量，A错误； B．催化剂通过降低活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率，B正确； C．ΔH由反应的始态和终态决定，与反应条件无关，光照和点燃条件下的ΔH相同，C正确； D．加入浓NaOH抑制水解，防止溶液变质，D正确； 故选A。 23.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)1884年勒夏特列提出了平衡移动原理。下列现象或操作不能用该原理解释的是 A. 可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 B. 恒温条件下，对于，缩小容器容积，气体颜色变深 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集 D. 工业上选择高压条件()合成氨以提高原料的平衡转化率 【答案】B 【解析】A．浓氨水中存在的溶解平衡，加入NaOH固体增加浓度，平衡左移促进释放，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．反应前后气体分子数相等，缩小容积增大压强但平衡不移动，颜色变深仅因浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．溶于水的平衡中，饱和食盐水的高浓度的使平衡左移，减少溶解，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．合成氨为气体体积减小的反应，高压使平衡正向移动，提高转化率，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 24.(2025-2026高二上·江苏苏州·期中)与作用分别生成、、的反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ，当完全被催化氧化时，转移的 B. 为能更有效除去且保护环境，应选择的最佳温度为 C. 其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮氧化物的含量不断增大 D. 高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 【答案】A 【解析】A．由图可知，250℃时NH3转化率近100%，N2选择性大于90%。1mol NH3完全生成N2的转移电子 ，但产物还存在部分氮氧化物，故转移电子数大于 ，A错误； B．根据图像，温度高于250℃时N2的选择率降低，且氨气的转化率变化并不大，浪费能源，故最佳温度为225℃，此时氨气的转化率、氮气的选择率较大，B正确； C．其他条件不变，在175～225℃范围，随温度的升高，N2的选择率降低，NH3的转化率增大，所以出口处氮氧化物的含量增加，C正确； D．氮气对环境无污染，氮的氧化物污染环境，因此高效去除尾气中的氨气，应研发低温下氨气转化率高和氮气选择性高的催化剂，D正确； 故答案为：A。 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 用饱和食盐水除去中的 B. 与的平衡体系，压缩体积后颜色加深 C. 增大压强可加快转化为的速率 D. 500℃比室温更有利于合成氨的反应 【答案】A 【解析】A．氯气与水的反应是可逆反应(Cl2+H2O⇌H++Cl⁻+HClO)，饱和食盐水中存在大量氯离子，可使其平衡逆向移动，导致Cl2难溶于饱和食盐水，但HCl易溶于饱和食盐水，则用饱和食盐水除去中的HCl涉及平衡移动，能用平衡移动原理解释，A符合题意； B．与的平衡体系中存在平衡：2NO2⇌N2O4，压缩体积后颜色加深是因为体积减小，二氧化氮浓度增大导致的，不能用平衡移动原解释(压缩体积相当于增大压强，2NO2⇌N2O4的平衡向生成N2O4方向移动)，B不符合题意； C．增大压强可加快转化为的速率，是因为增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增大，属于反应速率的影响因素，与化学平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．合成氨的反应是放热反应，根据平衡移动原理，降低温度有利于平衡向正反应方向移动，500 ℃比室温高，不利于平衡正向移动。实际选择500 ℃是因为该温度下催化剂活性高，能加快反应速率，与化学平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选A。 2.(2025-2026高二上·福建宁德·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 催化氧化生成的反应，往往加入过量的空气 B. 对于，升高温度平衡体系颜色变深 C. 对于的平衡体系，增大压强可使颜色变深 D. 氯水中有平衡：，加入溶液后，溶液颜色变浅 【答案】C 【解析】A．加入过量空气（O2）使SO2转化率提高，通过增大反应物浓度使平衡正向移动，符合勒夏特列原理，A项不符合题意； B．升高温度使反应2NO2 ⇌ N2O4（放热）平衡逆向移动，NO2浓度增加，颜色变深，符合勒夏特列原理，B项不符合题意； C．反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，颜色变深仅因浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C项符合题意； D．AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀，HCl浓度减小，使平衡正向移动，Cl2减少，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理，D项不符合题意； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 C. 打开碳酸饮料瓶盖时会有大量气泡冒出 D. 工业合成氨反应中采用400-500℃的高温 【答案】D 【解析】A．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，A不选； B．NH3·H2O电离时吸热，微热促进NH3·H2O电离，电离平衡右移，OH-浓度增加，溶液中红色变深，能用勒夏特列原理解释，B不选； C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开碳酸饮料后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，C不选； D．工业合成氨反应中采用400-500℃的高温，目的是加快反应速率，该反应是放热反应，升高温度不利于平衡正向移动，不能用勒夏特列原理解释，D选； 故选D。 4.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)现代工业制硫酸的核心反应是二氧化硫的催化氧化：   为了优化生产效率，下列对反应条件的分析与调控中，不合理的是 A. 使用作催化剂，旨在显著降低反应的活化能，从而提高反应速率，缩短达到平衡所需的时间 B. 选择在400-500℃的温度下进行反应，主要目的是大幅提高的平衡转化率 C. 采用常压而非高压操作，是因为在此温度下反应速率已足够快，且加压对提高转化率的收益与设备成本相比不经济 D. 原料气进入接触室前需要经净化和干燥处理，以防止催化剂中毒，保证其活性和使用寿命 【答案】B 【解析】A．催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，缩短达到平衡的时间，A正确；         B．该反应是放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，的平衡转化率会降低；选择400-500 ℃的温度，主要是因为此温度下催化剂的活性最高，并非为了提高的平衡转化率，B错误； C．该反应是气体分子数减小的反应，加压会使平衡正向移动，提高转化率，但常压下反应速率已能满足生产需求，且加压需要更高成本的设备，收益不如成本支出，因此采用常压操作，C正确；      D．原料气中的杂质会使催化剂中毒，失去活性，因此原料气进入接触室前需经净化和干燥处理，D正确； 故选B。 5.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)化学中的色彩变化是化学学科回馈世界的浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 光照时，氯水的黄绿色褪去 光照时，分解，减小，平衡正向移动 B 压缩封装有和混合气体的注射器，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 增大压强(减小容器的容积)，气体浓度增大，会使化学平衡向气体减少的方向移动 C 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液颜色变红 与的反应为可逆反应 D 适当加热滴有紫色石蕊的磷酸溶液，溶液红色加深 磷酸电离为吸热过程，温度升高，溶液酸性增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．HClO分解导致Cl2不断转化为HCl和HClO，Cl2浓度降低，颜色褪去，正确； B．压缩后NO2浓度增大颜色变深，随后平衡向生成（气体体积减小）方向移动，颜色变浅，正确； C．Fe3+与I-反应为2Fe3+ + 2I-→ 2Fe2+ + I2，向溶液中加入溶液，实验中KI不足，Fe3+过量，充分振荡后滴加溶液，溶液颜色一定变红，无法证明此反应为可逆反应，错误； D．磷酸电离吸热，升温促进电离，H+浓度增大，酸性增强，正确； 综上所述，答案为C。 6.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 工业合成氨反应一般选择400～500℃ C. 溶液中存在平衡：(蓝色，aq)(黄色，aq)   ，加热溶液，溶液变为黄绿色 D. 乙醇和乙酸在浓硫酸的催化作用下反应制备乙酸乙酯时，加入过量的乙醇 【答案】B 【解析】A．存在反应，饱和食盐水中Cl⁻浓度高抑制溶解，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．合成氨反应是放热反应，高温虽不利于合成氨平衡，但实际选择高温是为了加快反应速率和催化剂活性，并非通过平衡移动提高产率，因此不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．平衡：(蓝色，aq)(黄色，aq)   ，温度升高促使吸热反应进行，颜色变为黄绿色，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下反应制备乙酸乙酯时，增加反应物乙醇的浓度，平衡正移，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 7.(2025-2026高二上·天津河北·期中)下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去 【答案】B 【解析】A．红棕色的NO2加压，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释加压后颜色先变深后变浅，故不选A； B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释加压后颜色变深，故选B； C．增大氯离子浓度，平衡逆向移动，氯气溶解度降低，能用勒夏特列原理解释实验室中用排饱和食盐水的方法收集Cl2，故不选C； D．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，发生反应，Fe3+的浓度降低，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释溶液红色变浅或褪去，故不选D； 选B。 8.(2025-2026高二上·天津河西·期中)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 打开碳酸饮料瓶盖，有气泡产生 B. 光照新制氯水一段时间，溶液的pH降低 C. 检验时，向待测液中加入NaOH溶液，加热 D. 用酸性高锰酸钾溶液除去中的 【答案】D 【解析】A．打开碳酸饮料瓶盖时，压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，可以用平衡移动原理解释，故A不符合题意； B．在新制氯水中存在平衡：，光照氯水时，HClO分解为HCl和O2，导致c(HClO)降低，化学平衡正向移动，导致氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，能用化学平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．检验时，向待测液中加入NaOH溶液，并加热，存在平衡： 加热，平衡正向移动，得到氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，能用平衡移动原理解释，故C不符合题意； D．SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成H2SO4，CO2和酸性高锰酸钾溶液不反应，用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2，与氧化还原反应有关，与平衡移动原理无关，故D符合题意； 故答案选D。 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)某密闭容器中，发生反应。该反应的平衡常数表达式为 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】平衡常数表达式仅包含气态物质和溶液的浓度，固体(如C)和纯液体不写入。反应式为C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，故K应为生成物CO和H2的浓度乘积除以反应物H2O的浓度，故答案为：C。 2.(2025-2026高二上·福建宁德·期中)高炉炼铁过程中发生反应：，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是 温度 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 A. 该反应是吸热反应 B. 其他条件不变，向平衡体系充入气体，K值减小 C. 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率 D. 时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，的物质的量分别为，此时反应向逆反应方向进行 【答案】D 【解析】A．平衡常数随温度升高而减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应正反应为放热反应，A错误； B．平衡常数K仅与温度有关，充入CO2温度不变，K值不变，B错误； C．升高温度平衡常数减小，使平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，C错误； D．1000℃时，K=4.0，设容器体积为VL，此时，反应逆向进行，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·福建宁德·期中)气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：① ② ③ 下列关系式正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】平衡常数表达式是生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积。反应③ 是反应② -3反应① 得到，反应方向改变则表达式中分子分母互换，反应方程式乘以相应系数后平衡常数表达式应对应变为指数，故，故选B。 4.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)向恒压密闭容器中加入一定量X和Y发生反应：   。不同温度下X和Y的投入比例与平衡时Z的体积分数(w)变化关系如下图。下列说法错误的是 A.  B. 温度下，时，Z的体积分数可能位于N点 C. M点时X与Y的转化率相等 D. M点时Z的体积分数一定小于 【答案】B 【解析】A．反应为放热反应，相同条件下，温度降低，平衡正移，的体积分数增大，则，A项正确； B．时，的体积分数最大，时，Z的体积分数不可能位于N点，B项错误； C．按系数比投料时，与的转化率相等，C项正确； D．的体积分数等于的体积分数，所以点时的体积分数一定小于50%，D项正确； 故选B。 5.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)在恒温恒容密闭容器中仅发生反应：   ∆H＞0。实验测得：；；为温度时的平衡常数，、为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是 A. 此反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 温度升高、都增大 C. 温度时， D. 平衡时，加入高效催化剂，、均增大 【答案】C 【解析】A．此反应∆H＞0，为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，A正确； B．温度升高，反应速率加快，、都增大，B正确； C．温度下，反应达平衡时，=，K==，则，C错误； D．平衡时，加入高效催化剂，可降低反应的活化能，同等程度加快正、逆反应速率，、均增大，D正确； 故选C。 6.(2025-2026高二上·天津河西·期中)关于反应   ，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 及时分离可以提高氯气的转化率，减少达平衡的时间 C. 反应达平衡后加压，平衡逆向移动，平衡常数减小 D. 上述反应中每生成28gCO，转移电子的数目约为 【答案】D 【解析】A．反应中气体物质的量从2 mol（Cl2）增加到3 mol（TiCl4+CO），熵增，ΔS>0，A错误； B．及时分离TiCl4会促使反应正向进行，提高Cl2转化率，但生成物的浓度降低，反应速率减小，达到平衡的时间变长，B错误； C．加压使平衡逆向移动（气体体积减小方向），但平衡常数仅与温度有关，温度不变则K不变，C错误； D．生成28 g CO（1 mol），对应2 mol CO时转移4 mol e-，故1 mol CO转移2 mol e-，数目为2×6.02×1023=1.204×1024，D正确； 故答案选D。 7.(2025-2026高二上·山东德州·期中)在某一温度下，向2 L密闭容器中充入一定量，发生如下反应： 。 已知：测得的物质的量随时间的变化如下表： 0 1 2 3 4 5 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A. 时的转化率为 B. 向体系中再充入一定量的平衡转化率增大 C. 向体系中充入一定量，反应②平衡向生成的方向移动 D. 向体系中充入一定量，平衡时的百分含量不变 【答案】B 【解析】A．时的转化率为 ，故A错误； B．向体系中再充入一定量，生成的X的浓度增加，对反应来说相当于增大压强，平衡正向移动，X的平衡转化率增大，故B正确； C．不是可逆反应，向体系中充入一定量，反应② 平衡不移动，故C错误； D．向体系中充入一定量，反应② 平衡不移动，Z的物质的量不变，气体总物质的量增多，所以平衡时的百分含量减小，故D错误； 选B。 8.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)在硫酸工业中，   。下表为在不同温度和压强条件下，该反应达到平衡时的转化率数据。下列相关叙述正确的是 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1MPa 1MPa 10MPa 450 97.5 99.2 99.7 550 85.6 94.9 98.3 A. 实际生产中应采用50 MPa高压 B. 通入过量可增大反应的平衡常数 C. 回收并循环使用尾气中的可提高其转化率 D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 【答案】C 【解析】A．实际生产中采用50 MPa高压会导致设备成本和能耗过高，工业生产中常采用常压，A错误； B．平衡常数仅由温度决定，通入过量不影响平衡常数，B错误； C．回收并循环利用可提高其利用率，多次反应，从而提高总转化率，C正确； D．该反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能（），D错误； 故选C。 9.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)研究反应，温度为时，在两个体积均为的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中的物质的量分数与反应时间的关系如下表： 容器编号 起始物质 0 40 50 60 70 80 Ⅰ ， 0 50 68 76 80 80 Ⅱ 100 90 84 81 80 80 研究发现上述反应中：，，其中，为常数。下列说法正确的是 A. 容器Ⅰ中前内 B. 在时，容器Ⅰ中的转化率为 C. 温度为时，该反应 D. 若平衡时再向容器Ⅱ中加入物质的量均为的、、，反应逆向进行 【答案】C 【解析】温度为T时，均为1L的密闭容器中进行实验，氢气和碘蒸气反应为：；容器Ⅱ中达到平衡时，=80%，则碘化氢的物质的量为1mol×80%=0.8mol，反应的碘化氢为0.2mol； 密闭容器的体积为1 L，则； 【解析】 A．反应为气体分子数不变的反应，容器Ⅰ中40s时，=50%，则碘化氢的物质的量为（0.5mol+0.5mol）×50%=0.5mol，平均速率， A错误； B．在时，容器Ⅰ中=80%，则碘化氢的物质的量为（0.5mol+0.5mol）×80%=0.8mol，则反应0.4mol碘单质，的转化率为， B错误； C．反应为气体分子数不变的反应，平衡时正逆反应速率相等，则=，则，C正确； D．若平衡时再向容器Ⅱ中加入物质的量均为的、、，密闭容器的体积为1 L，则，反应正向进行，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高二上·天津河北·期中)下列图像及对应的叙述错误的是 A. 图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B. 图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C. 图3表示足量锌分别与500mL盐酸、200mL硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 【答案】C 【解析】A．图1中纵坐标是速率，横坐标是时间，阴影部分代表反应物浓度实际减小的量，A正确； B．图2中表示的反应过程中，X、Y均减少，Z增加，从而可得变化的物质的量之比为（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1∶1∶2，10s后各物质的浓度不再变化，说明反应是可逆反应，反应方程式为，B正确； C．足量锌与盐酸、硫酸反应时，盐酸中生成氢气的体积大于硫酸，则a应表示盐酸，但从反应速率看，盐酸中氢离子浓度小于硫酸中氢离子浓度，前期反应速率应小于硫酸，完全反应的时间长，则b表示盐酸，两者矛盾，C错误； D．由反应物的总能量与生成物的总能量差可以计算得到反应放出的能量，可以看出两者不相同，D正确； 故选C。 11.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)在一密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻A、B、C的浓度分别为、、。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. A为、B为 B. C为、B为 C. A、C均为 D. 为 【答案】D 【解析】根据可逆反应不能反应完全，利用极值假设法得到A的浓度范围为0~，B的浓度范围为0~0.2mol⋅L−1，C的浓度范围为0~0.4mol⋅L−1，且范围两边不能取等； 【解析】 A．A为0.4mol/L、B为0.2mol/L对应反应逆向进行到底的情况，此时C应为0，但可逆反应无法完全进行到底，A错误； B．C为0.25mol/L时，若B为0.05mol/L，需满足反应正向进行时B减少0.05mol/L，此时C应增加0.10mol/L至0.30mol/L，但选项B中C为0.25mol/L，不符合化学计量关系，B错误； C．A和C均为0.15mol/L时，无论反应正向或逆向进行，均无法通过化学计量关系推导出此结果（正向反应A应减少，C应增加；逆向反应A应增加，C应减少），C错误； D．C为0.3mol/L在正向极限范围内（最大为0.4mol/L），且符合反应比例（A减少0.1mol/L，B减少0.05mol/L，C增加0.1mol/L），D正确； 故选D。 12.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)一定条件下将和按物质的量之比充入恒容密闭容器中，发生反应：。在不同压强下分别测得的平衡转化率随温度变化的曲线如图，下列说法正确的是 A. 由图可知，该反应，且 B. 向容器中继续充入NO，平衡正向移动，NO的平衡转化率减小 C. 时，该反应的化学平衡常数的数值为 D. 、条件下，的平衡转化率为 【答案】B 【解析】A．由图可知，升高温度，NO平衡转化率降低，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，；该反应正反应气体体积减小，增大压强平衡正向移动，NO转化率增大，相同温度下p2对应的转化率高于p1，则，A错误； B．向容器中继续充入NO，NO浓度增大，平衡正向移动，NO转化量增多，但NO总量增加更多，NO平衡转化率反而减小，B正确； C．该反应是气体分子数减小的反应，反应前后气体的化学计量数不相等，平衡常数与体积有关，由于容器体积、物质的初始浓度未知，不能计算平衡常数，C错误； D．由于NO与O2的起始物质的量之比等于其化学计量数之比，所以在该条件下两种反应物的转化率相等；由图可知，400℃、p1时NO的转化率为40%，则O2的转化率也为40%，D错误； 故答案选B。 13.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)时，在1 L的密闭容器中进行反应：。的起始浓度分别为，起始压强为，反应达到平衡状态时压强为。(已知：Kp为各气体物质分压代替浓度表示的平衡常数，分压=气体物质的物质的量分数×总压强)下列说法错误的是 A. 时，A的平衡转化率为80% B. 时， C. 达到平衡时，再充入0.08 mol C和0.20 mol B，则平衡将正向移动 D. 时，平衡常数为10，可知该反应为放热反应 【答案】C 【解析】A．设达平衡过程中，B的浓度变化量为xmol·L-1，则平衡时c(A)=(0.50-2x)mol·L-1，c(B)=(1.20-x)mol·L-1，c(C)=2xmol·L-1；恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，则，解得x=0.20，故A的平衡转化率为，A正确； B．平衡时，，A、B、C的平衡分压分别为，、，则，B正确； C．保持体积不变，混合气体中再充入0.08molC和0.20molB，则C和B的浓度分别为0.48mol·L-1和1.20mol·L-1，故浓度商，则平衡逆向移动，C错误； D．温度升高，K减小，可知平衡逆向移动，则该反应为放热反应，D正确； 故选C。 14.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)一定条件下，分别在甲、乙两个恒容密闭容器中加入和，发生反应：   ，温度为T K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度如下表： 容器 温度/K 起始时物质的量浓度/() 10 min时物质的量浓度/() 甲 T 3 1 0.4 乙 3 1 0.3 下列说法正确的是 A. 容器甲中，0～10 min内的平均反应速率： B. 容器甲中，10 min时反应达到平衡状态 C. 若容器乙中10 min时没有达到平衡，则<T D. 充入更多的，的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】A．反应速率之比等于系数之比，容器甲中，0～10 min内的，A错误； B．甲中10分钟时，氢气、氮气、氨气浓度分别为(3-0.6)mol/L=2.4mol/L、(1-0.2)mol/L=0.8mol/L、0.4mol/L，此时的浓度商，则反应未达平衡，B错误； C．结合前面分析，10 min时，甲中未达到平衡，现乙中NH3浓度（0.3mol/L）低于甲中（0.4mol/L），若容器乙中10 min时没有达到平衡，则说明乙中的反应速率慢，可以说明<T，C正确； D．增加浓度会提高氮气转化率，但自身转化率会降低，D错误； 故选C。 15.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)，恒温密闭容器中，充入物质的量均为的和，发生反应：，测得三种气体的物质的量浓度随时间变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的浓度随时间的变化曲线 B.  C. 平衡时，和的转化率相等 D. 平衡后，充入和，此时 【答案】D 【解析】曲线Ⅰ：初始浓度最高，消耗速率较慢，对应，曲线Ⅱ：消耗速率较快，对应，曲线Ⅲ：初始浓度为 0，对应，反应开始时有，，平衡有，，，，据此分析。 【解析】 A．曲线Ⅱ表示的浓度随时间的变化曲线，A不符合题意； B．曲线Ⅰ的起点可知此时，，B不符合题意； C．平衡时，的转化率为和的转化率为，C不符合题意； D．平衡后，充入和　，平衡不移动，D符合题意； 故选D。 16.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)在1L密闭容器中，发生反应   。某研究小组控制温度、投料进行实验，测得部分数据如下表。 实验编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡时物质的总物质的量/(mol) 达平衡的时间/min NO ① 250 2.0 1.0 0 2.5 15 ② 250 4.0 2.0 0 ③ 300 2.0 1.0 0 2.67 10 下列分析不正确的是 A. 实验①中，达平衡时NO的转化率为 B. 该反应 C. ， D. 实验③达平衡后，向体系中通入和，再次达平衡后的百分含量增大 【答案】D 【解析】A．实验① 中，起始NO为2.0mol，O2为1.0mol，设反应了2x mol NO，则平衡时n(NO)=(2-2x)mol，n(O2)=(1-x)mol，n(NO2)=2x mol，平衡时总物质的量为2.5mol=(3-x)mol，可得x=0.5，NO转化率为=50%，A正确； B．该反应是气体体积减小的反应，反应正向进行，气体总物质的量减小，实验① （250℃）和③ （300℃）起始量相同，但高温下平衡总物质的量更高（2.67 > 2.5），说明升温使平衡逆向移动，正反应为放热，ΔH < 0，B正确； C．实验② 起始量为实验① 的两倍，相当于加压，反应速率加快（t2< 15），该反应是气体体积减小的反应，加压促进正反应，总物质的量减少更多，故n1 < 5，C正确； D．实验③ 达平衡后，通入1mol NO和0.5mol O2，反应物浓度增大，相当于加压，平衡正向移动，导致NO的百分含量降低，D错误； 故选D。 17.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的恒容密闭容器里，发生如下反应：，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D．下列叙述正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为： B. 反应达到平衡状态时，A的转化率为40% C. 达到平衡后，容器内压强与初始压强之比为：6：5 D. 再加入2.5 mol A和2.5 mol B，平衡正向移动，再次平衡后A的转化率增大 【答案】C 【解析】5s内生成C的物质的量为，生成的C和D的物质的量相等，所以 【解析】 A．平衡常数表达式中固体B的浓度不参与，根据分析正确表达式应为，A错误； B．A的转化量为，转化率为，B错误； C．初始气体总物质的量为2.5 mol（仅A），平衡时气体总物质的量为，恒温恒容下气体的压强比等于物质的量之比，比值为，C正确； D．B为固体，增加其量不影响平衡；增加A相当于增大压强，对于该反应增大压强有利于反应向左进行，再次平衡后A转化率降低，D错误； 故答案选C。 18.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)向体积恒为2 L的密闭容器中加入0.3 mol a、0.1 mol c和一定量的b三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间的变化如图所示［阶段的变化末画出］。下列说法错误的是 A. 此反应的平衡常数的表达式为 B. 若，则用a的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 C. b的起始的物质的量为0.04 mol D. 阶段，此过程中容器向外界放出的热量为x kJ，该反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】A．平衡常数K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应的K表达式为，A正确； B．a的初始浓度为0.15 mol·L-1，平衡浓度为0.06 mol·L-1（由图像知），浓度变化Δc=0.15−0.06=0.09 mol·L-1，t2=30 s时，平均速率v==，B正确； C．c初始浓度为0.05 mol·L-1，平衡浓度0.11 mol·L-1，Δc(c)=0.06 mol·L-1，由反应式知Δc(b)==0.03 mol·L-1；平衡时c(b)=0.05 mol·L-1（图像知），则初始c(b)=(0.05−0.03)mol·L-1=0.02mol·L-1，初始物质的量为0.02 mol·L-1×2 L=0.04 mol，C正确； D．阶段a的浓度变化Δc(a)=0.15−0.06=0.09mol·L-1，物质的量变化Δn=0.09 mol·L-1×2L=0.18 mol，即0.18 mol a反应放出x kJ热量，而热化学方程式中ΔH对应3 mol a反应的能量变化，应为ΔH=kJ/mol，D错误； 故选D。 19.(2025-2026高二上·山东德州·期中)(多选)科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I. II. III. 下，在密闭容器中和各发生上述反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在以下不考虑)。下列说法错误的是 注：含碳生成物选择性 A. c表示的选择性曲线 B. 点M温度下， C. 时，CO的选择性为 D. 时充入，再次达平衡时增大 【答案】BD 【解析】已知反应I为吸热反应，Ⅱ为放热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，反应Ⅲ在以下不考虑，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性，随着温度升高，高于二氧化碳的选择性开始下降，说明Ⅲ为吸热反应，据此分析； 【解析】 A．根据分析，表示选择性的曲线是c，A正确； B．点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，则剩余的碳酸镁为0.51 mol，根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为0.49 mol，又因为此时二氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量为0.245 mol，根据氧原子守恒得出水的物质的量为1×49%×2-0.245×2=0.49 mol，根据氢原子守恒得出氢气的物质的量为=0.02 mol，总的物质的量为0.02+0.245+0.245+0.49=1 mol，，B错误； C．由图可知，在下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为0.7 mol，生成的甲烷为0.1 mol，根据碳原子守恒得出1-0.7-0.1 mol=0.2 mol，CO的选择性为，C正确； D．反应I的化学平衡常数（压强代表的化学平衡常数）为，温度不变，化学平衡常数不变，充入，再次达平衡时不变，D错误； 故选BD。 20.(2025-2026高二上·山东德州·期中)常温下，将 和 充入的密闭刚性容器中发生反应：。根据图示判断下列有关叙述错误的是 A. 反应内，的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时 C. c点时， D. b点时的逆反应速率小于c点时的正反应速率 【答案】C 【解析】A．由图可知，在内，的物质的量变化了，因此，A正确； B．时的物质的量为，消耗的物质的量为，列三段式： 平衡时：，，，，则平衡常数，B正确； C．c点时反应达到平衡状态，，且各物质化学反应速率之比等于化学计量数之比，此时，C错误； D．反应开始到达到平衡，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；c点达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，则b点时的逆反应速率小于c点时的逆反应速率，因此b点时的逆反应速率小于c点时的正反应速率，D正确； 故答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学平衡 4大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)在恒温恒容的密闭容器中发生反应：。下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内三种气体的浓度之比为 B. 的生成速率和的消耗速率相等 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D. 容器内气体的压强不再变化 2.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理是。1700℃下，在恒容密闭容器中加入一定量的反应物发生该反应，下列情况不能判断反应达到平衡状态的是 A. 气体密度不再变化 B. Al2O3的物质的量不再变化 C. 气体总压强不再变化 D. 气体平均摩尔质量不再变化 3.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均减小 C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 4.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几个 ①        ②CO的物质的量不再变化        ③容器内气体压强不再变化 ④、CO的浓度之比为 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有键断裂 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 5.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)反应：   ，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内的压强不再变化 B. 容器内的温度不再变化 C.  D. 容器内、、的物质的量之比为 6.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有 ①容器内温度不变             ②某时刻且不等于零 ③混合气体的压强不变             ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变       ⑥容器内、、三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦混合气体的密度不变             ⑧单位时间内生成，同时生成。 A. ①②③④⑤⑦⑧ B. ①③④⑤⑦⑧ C. ②③④⑤⑥ D. ①④⑤⑥⑦⑧ 7.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)乙醇水蒸气重整制氢广泛运用于工业生产中，其原理是。一定温度下，恒压时，按水醇比向密闭反应容器中充入原料，发生上述反应。下列说法正确的是 A. 反应体系压强越小，反应物平衡转化率越大，越有利于工业生产 B. 若之比保持不变，说明反应达到了平衡状态 C. 若时，测得反应吸收能量，则 D. 若在原料气体中充入一定量的惰性气体，则平衡转化率会增大 8.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)恒容密闭容器中发生反应：   若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应进行到时刻达到平衡状态的是 A. ⑤ B. ②④⑤ C. ②③④⑤ D. ⑤⑥ 9.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)在某密闭容器中，发生反应。下列说法正确的是 A. 适当升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小 B. 反应达平衡后，只充入少量的H2O(g)，反应再次达平衡时，c(H2O)保持不变 C. 某时刻，若该反应的Q(浓度商)＞K(平衡常数)，则v(正)＞v(逆) D. 与足量的H2O(g)反应，可得到 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)以物质的量之比为1：1向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应   ，相同时间内测得X的转化率和X在不同温度下的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. Q点达到平衡状态 C. X、Y的体积分数相等时，反应达到平衡状态 D. 从M点到P点，可通过加入催化剂或延长反应时间而达到平衡点 2.(2025-2026高二上·天津河北·期中)如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：。保持温度不变向M、N中各通入1molX和2molY的混合气体，初始时M、N的容积相同。下列说法正确的是 A. x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等 B. 若x=3，达到平衡后X的体积分数关系： C. 若x<3，Z的平衡浓度关系： D. 若x>3，达到平衡后Y的转化率： 3.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 4.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)在某一密闭容器中，发生反应，SO3的平衡转化率随压强和温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. ΔS>0 B. T1＞T2 C. 平衡常数：K(a)=K(c) D. 混合气体中S元素的质量：m(a)＜m(b) 5.(2025-2026高二上·福建宁德·期中)三元催化转换器可除去汽车尾气中以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1 mol CO和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.  B. 该反应 C. a、b、c对应平衡常数 D. 反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由c到b的转化 6.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)如图所示，在M、N两个容器中均发生反应：。恒温条件下，初始时M、N的容积相同，各通入0.5molA和1molB的混合气体，下列说法错误的是 A. 当时，平衡时C的体积分数关系： B. 若平衡时M、N中混合气体的压强相等，则 C. 当时，平衡时混合气体的密度： D. x不论何值，平衡时气体的总质量均等于起始时气体的总质量 7.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a为随t的变化曲线 B. 时， C. 时，的消耗速率大于生成速率 D. 后， 8.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是 A. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B. 恒温恒压密闭容器中：，充入惰性气体，反应速率不变 C. 一定条件下，可逆反应达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小 D. 反应达到平衡后，其他条件不变，将反应的体积缩小一半，达到新平衡时的浓度将变大 9.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)已知，恒容密闭容器中加入和一定量，的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 投料比： B. 压强： C. 反应速率： D. 在投料比条件下，d点反应正向进行 10.(2025-2026高二上·江苏南通·期中)反应   中能量变化如图所示，催化时，反应包含①、②两个步骤。下列说法正确的是 A. 催化时，该反应的快慢取决于步骤② B. 一定条件下，与充分反应能放出99 kJ的热量 C. 其它条件一定，升高温度有利于提高的平衡转化率 D. 其它条件一定，增大压强，反应的平衡常数增大 11.(2025-2026高二上·天津河西·期中)在一定温度下的密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是 A.  B. C的体积分数减小 C. B的转化率增大 D. 平衡后，混合气体平均摩尔质量减小 12.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)在密闭容器中进行反应：。下列有关图像说法不正确的是 A. 据图①可判断正反应的活化能小于逆反应的活化能 B. 在图②中，虚线可表示使用了催化剂 C. 若图③中时刻只改变温度，可判断1 mol气体A和3 mol气体B的总能量高于2 mol气体C的总能量 D. 由图④中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 13.(2025-2026高二上·山东德州·期中)工业上用和制备的原理为： ①    ②    其他条件相同时，测得不同压强下，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 压强的大小关系： B. 反应②： C. 后增大压强，的平衡转化率减小 D. 由图可知，低温高压有利于的生成 14.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)25℃时将三个充满气体的相同烧瓶分别置于盛有等量、等温的水的烧杯中，向烧杯（1）中加入氧化钙固体，烧杯（3）中加入晶体，最终现象如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A. 加入固体后短时间内三个烧杯中温度高低：（1）（2）（3） B. 烧瓶（1）中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 C. 烧瓶（3）中平衡时混合气体的压强减小 D. 由该实验现象可知温度会影响化学平衡状态 15.(2025-2026高二上·福建宁德·期中)在下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应的焓变为正值 B. 升高温度，反应速率减小 C. 恒温恒容下，增大压强，NO浓度一定减小 D. 该反应的化学方程式为 16.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)下列叙述与图对应的是 A. 对达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B. 由图②可知，，且满足反应： C. 图③为只改变某一条件，反应的平衡变化图像，则图像中b、三点对应的正反应速率最大的是d点 D. 对于反应，图④中可以表示Y的质量分数 17.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数(%)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是 A. E→A所需时间为x；D→C所需时间为y，则 B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C. 快速压缩混合气体，A点可沿平衡曲线直接变到B点 D. A、B、C、D、E各状态中，的是状态D 18.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)下列图示与对应叙述不相符的是 A．    B．加压，反应平衡正向移动 C．正、逆反应速率随温度的变化如图所示，该反应正反应是吸热反应 D．反应，若，则a<c A. A B. B C. C D. D 19.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)在一定条件下的密闭容器中发生反应：   ，下列措施中既能提高反应速率，又能提高平衡转化率的是 A. 增大容器容积 B. 升高温度 C. 充入一定量(g) D. 等容下充入稀有气体 20.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)实验室模拟工业固氮，一定压强下，与按体积比投料时，反应混合物中的摩尔分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法正确的是 A. 图中点，容器内气体 B. 图中点转化率： C. 图中点 D. 550℃后曲线Ⅱ下降的原因可能是平衡逆向移动 21.(2025-2026高二上·江苏南通·期中)由下列图示得出的结论正确的是 A. 图1表示合成氨反应的能量变化，则反应物的键能总和>生成物的键能总和 B. 图2表示时的某物理量随压强的变化，则可能是的平衡浓度 C. 图3表示恒容容器内达平衡时浓度随温度的变化，则正反应活化能>逆反应活化能 D. 图4表示相同条件下和合成达平衡时的体积分数随起始的变化，则A、B两点的转化率相等 22.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)下列说法不正确的是 A. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 B. 燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率 C. 同温同压下，在光照条件下和点燃条件下的相同 D. 在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴浓NaOH溶液 23.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)1884年勒夏特列提出了平衡移动原理。下列现象或操作不能用该原理解释的是 A. 可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 B. 恒温条件下，对于，缩小容器容积，气体颜色变深 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集 D. 工业上选择高压条件()合成氨以提高原料的平衡转化率 24.(2025-2026高二上·江苏苏州·期中)与作用分别生成、、的反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ，当完全被催化氧化时，转移的 B. 为能更有效除去且保护环境，应选择的最佳温度为 C. 其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮氧化物的含量不断增大 D. 高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 用饱和食盐水除去中的 B. 与的平衡体系，压缩体积后颜色加深 C. 增大压强可加快转化为的速率 D. 500℃比室温更有利于合成氨的反应 2.(2025-2026高二上·福建宁德·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 催化氧化生成的反应，往往加入过量的空气 B. 对于，升高温度平衡体系颜色变深 C. 对于的平衡体系，增大压强可使颜色变深 D. 氯水中有平衡：，加入溶液后，溶液颜色变浅 3.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 C. 打开碳酸饮料瓶盖时会有大量气泡冒出 D. 工业合成氨反应中采用400-500℃的高温 4.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)现代工业制硫酸的核心反应是二氧化硫的催化氧化：   为了优化生产效率，下列对反应条件的分析与调控中，不合理的是 A. 使用作催化剂，旨在显著降低反应的活化能，从而提高反应速率，缩短达到平衡所需的时间 B. 选择在400-500℃的温度下进行反应，主要目的是大幅提高的平衡转化率 C. 采用常压而非高压操作，是因为在此温度下反应速率已足够快，且加压对提高转化率的收益与设备成本相比不经济 D. 原料气进入接触室前需要经净化和干燥处理，以防止催化剂中毒，保证其活性和使用寿命 5.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)化学中的色彩变化是化学学科回馈世界的浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 光照时，氯水的黄绿色褪去 光照时，分解，减小，平衡正向移动 B 压缩封装有和混合气体的注射器，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 增大压强(减小容器的容积)，气体浓度增大，会使化学平衡向气体减少的方向移动 C 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液颜色变红 与的反应为可逆反应 D 适当加热滴有紫色石蕊的磷酸溶液，溶液红色加深 磷酸电离为吸热过程，温度升高，溶液酸性增强 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 工业合成氨反应一般选择400～500℃ C. 溶液中存在平衡：(蓝色，aq)(黄色，aq)   ，加热溶液，溶液变为黄绿色 D. 乙醇和乙酸在浓硫酸的催化作用下反应制备乙酸乙酯时，加入过量的乙醇 7.(2025-2026高二上·天津河北·期中)下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去 8.(2025-2026高二上·天津河西·期中)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 打开碳酸饮料瓶盖，有气泡产生 B. 光照新制氯水一段时间，溶液的pH降低 C. 检验时，向待测液中加入NaOH溶液，加热 D. 用酸性高锰酸钾溶液除去中的 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)某密闭容器中，发生反应。该反应的平衡常数表达式为 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·福建宁德·期中)高炉炼铁过程中发生反应：，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是 温度 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 A. 该反应是吸热反应 B. 其他条件不变，向平衡体系充入气体，K值减小 C. 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率 D. 时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，的物质的量分别为，此时反应向逆反应方向进行 3.(2025-2026高二上·福建宁德·期中)气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：① ② ③ 下列关系式正确的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)向恒压密闭容器中加入一定量X和Y发生反应：   。不同温度下X和Y的投入比例与平衡时Z的体积分数(w)变化关系如下图。下列说法错误的是 A.  B. 温度下，时，Z的体积分数可能位于N点 C. M点时X与Y的转化率相等 D. M点时Z的体积分数一定小于 5.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)在恒温恒容密闭容器中仅发生反应：   ∆H＞0。实验测得：；；为温度时的平衡常数，、为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是 A. 此反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 温度升高、都增大 C. 温度时， D. 平衡时，加入高效催化剂，、均增大 6.(2025-2026高二上·天津河西·期中)关于反应   ，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 及时分离可以提高氯气的转化率，减少达平衡的时间 C. 反应达平衡后加压，平衡逆向移动，平衡常数减小 D. 上述反应中每生成28gCO，转移电子的数目约为 7.(2025-2026高二上·山东德州·期中)在某一温度下，向2 L密闭容器中充入一定量，发生如下反应： 。 已知：测得的物质的量随时间的变化如下表： 0 1 2 3 4 5 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A. 时的转化率为 B. 向体系中再充入一定量的平衡转化率增大 C. 向体系中充入一定量，反应②平衡向生成的方向移动 D. 向体系中充入一定量，平衡时的百分含量不变 8.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)在硫酸工业中，   。下表为在不同温度和压强条件下，该反应达到平衡时的转化率数据。下列相关叙述正确的是 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1MPa 1MPa 10MPa 450 97.5 99.2 99.7 550 85.6 94.9 98.3 A. 实际生产中应采用50 MPa高压 B. 通入过量可增大反应的平衡常数 C. 回收并循环使用尾气中的可提高其转化率 D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 9.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)研究反应，温度为时，在两个体积均为的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中的物质的量分数与反应时间的关系如下表： 容器编号 起始物质 0 40 50 60 70 80 Ⅰ ， 0 50 68 76 80 80 Ⅱ 100 90 84 81 80 80 研究发现上述反应中：，，其中，为常数。下列说法正确的是 A. 容器Ⅰ中前内 B. 在时，容器Ⅰ中的转化率为 C. 温度为时，该反应 D. 若平衡时再向容器Ⅱ中加入物质的量均为的、、，反应逆向进行 10.(2025-2026高二上·天津河北·期中)下列图像及对应的叙述错误的是 A. 图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B. 图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C. 图3表示足量锌分别与500mL盐酸、200mL硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 11.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)在一密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻A、B、C的浓度分别为、、。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. A为、B为 B. C为、B为 C. A、C均为 D. 为 12.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)一定条件下将和按物质的量之比充入恒容密闭容器中，发生反应：。在不同压强下分别测得的平衡转化率随温度变化的曲线如图，下列说法正确的是 A. 由图可知，该反应，且 B. 向容器中继续充入NO，平衡正向移动，NO的平衡转化率减小 C. 时，该反应的化学平衡常数的数值为 D. 、条件下，的平衡转化率为 13.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)时，在1 L的密闭容器中进行反应：。的起始浓度分别为，起始压强为，反应达到平衡状态时压强为。(已知：Kp为各气体物质分压代替浓度表示的平衡常数，分压=气体物质的物质的量分数×总压强)下列说法错误的是 A. 时，A的平衡转化率为80% B. 时， C. 达到平衡时，再充入0.08 mol C和0.20 mol B，则平衡将正向移动 D. 时，平衡常数为10，可知该反应为放热反应 14.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)一定条件下，分别在甲、乙两个恒容密闭容器中加入和，发生反应：   ，温度为T K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度如下表： 容器 温度/K 起始时物质的量浓度/() 10 min时物质的量浓度/() 甲 T 3 1 0.4 乙 3 1 0.3 下列说法正确的是 A. 容器甲中，0～10 min内的平均反应速率： B. 容器甲中，10 min时反应达到平衡状态 C. 若容器乙中10 min时没有达到平衡，则<T D. 充入更多的，的平衡转化率增大 15.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)，恒温密闭容器中，充入物质的量均为的和，发生反应：，测得三种气体的物质的量浓度随时间变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的浓度随时间的变化曲线 B.  C. 平衡时，和的转化率相等 D. 平衡后，充入和，此时 16.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)在1L密闭容器中，发生反应   。某研究小组控制温度、投料进行实验，测得部分数据如下表。 实验编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡时物质的总物质的量/(mol) 达平衡的时间/min NO ① 250 2.0 1.0 0 2.5 15 ② 250 4.0 2.0 0 ③ 300 2.0 1.0 0 2.67 10 下列分析不正确的是 A. 实验①中，达平衡时NO的转化率为 B. 该反应 C. ， D. 实验③达平衡后，向体系中通入和，再次达平衡后的百分含量增大 17.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的恒容密闭容器里，发生如下反应：，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D．下列叙述正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为： B. 反应达到平衡状态时，A的转化率为40% C. 达到平衡后，容器内压强与初始压强之比为：6：5 D. 再加入2.5 mol A和2.5 mol B，平衡正向移动，再次平衡后A的转化率增大 18.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)向体积恒为2 L的密闭容器中加入0.3 mol a、0.1 mol c和一定量的b三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间的变化如图所示［阶段的变化末画出］。下列说法错误的是 A. 此反应的平衡常数的表达式为 B. 若，则用a的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 C. b的起始的物质的量为0.04 mol D. 阶段，此过程中容器向外界放出的热量为x kJ，该反应的热化学方程式为 19.(2025-2026高二上·山东德州·期中)(多选)科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I. II. III. 下，在密闭容器中和各发生上述反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在以下不考虑)。下列说法错误的是 注：含碳生成物选择性 A. c表示的选择性曲线 B. 点M温度下， C. 时，CO的选择性为 D. 时充入，再次达平衡时增大 20.(2025-2026高二上·山东德州·期中)常温下，将 和 充入的密闭刚性容器中发生反应：。根据图示判断下列有关叙述错误的是 A. 反应内，的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时 C. c点时， D. b点时的逆反应速率小于c点时的正反应速率 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $