第2章 第2节 第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响-【新课程学案】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册教师用书word（人教版）

第4课时　温度、催化剂对化学平衡的影响

　　　　　　　新知探究(一)——温度、催化剂对化学平衡的影响

 1.温度对化学平衡的影响

(1)实验探究温度对化学平衡的影响

按表中实验步骤要求完成实验,观察实验现象,填写下表:

(2)温度对化学平衡的影响规律

当其他条件不变时,升高温度,会使化学平衡向吸热反应的方向移动;降低温度,会使化学平衡向放热反应的方向移动。

(3)用v⁃t图像分析温度对化学平衡的影响

　　[微思考]　在已建立平衡的体系中,改变温度,化学平衡是否移动?

提示:任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热),所以任何可逆反应的化学平衡状态,都受温度的影响而发生移动。

2.催化剂对化学平衡的影响

(1)催化剂对化学平衡的影响规律

催化剂能够同等程度地改变正反应速率和逆反应速率,因此,它对化学平衡的移动没有影响。也就是说,催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成,但是,使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。

(2)用v⁃t图像分析催化剂对化学平衡的影响

t1时刻,加入催化剂,v'正、v'逆同等倍数增大,则v'正=v'逆,平衡不移动如图所示。

[微点拨]　如上图所示t1时刻改变的条件既可以是使用催化剂,也可以是等体积的反应加压。

[题点多维训练]

1.如图中曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系,若只改变一个起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是              (　　)

A.升高温度 B.加大X的投入量

C.使用催化剂 D.缩小体积

解析:选C　升高温度,加大X的投入量,则X的转化率降低;使用催化剂可以提高反应速率,但平衡不移动,X的转化率不变;缩小体积,平衡向正反应方向移动,X的转化率提高。

2.(2025·南阳阶段月考)乙烯是一种重要的基本化工原料,主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。利用CO2氧化乙烷制备乙烯的反应为C2H6(g)+CO2(g)⇌C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)　ΔH>0,该反应达到平衡后,下列措施不能提高C2H4的平衡产率的是              (　　)

A.升高温度 B.移除部分C2H4

C.压缩容器体积 D.增大CO2的浓度

解析:选C　反应正向吸热,升高温度,平衡正向移动,能提高C2H4的平衡产率,故A正确;移除部分C2H4,平衡正向移动,能提高C2H4的平衡产率,故B正确;反应正向气体分子数增大,压缩体积,平衡逆向移动,C2H4的平衡产率减小,故C错误;增大二氧化碳的浓度,平衡正向移动,能提高C2H4的平衡产率,故D正确。

3.在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使平衡向正反应方向移动的是 (　　)

A.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH<0

B.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)  ΔH<0

C.2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)　ΔH>0

D.SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)　ΔH<0