第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 燃烧热-【新课程学案】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册教师用书word（人教版）

第2课时　热化学方程式　燃烧热

新知探究(一)——热化学方程式

 导学设计

　　表征氢气与氯气的反应时，资料上给出了以下两个反应:

Ⅰ.H2+Cl2==2HCl

Ⅱ.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol-1

1.以上两个方程式有什么区别?

提示:反应Ⅰ只表明了化学反应中的物质变化，反应Ⅱ既表明了物质的变化，又表明了能量的变化。

2.反应Ⅱ中化学计量数表示什么?

提示:反应Ⅱ表示1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl时，放出184.6 kJ的热量。

3.参照教材给出的水的聚集状态变化时的焓变示意图，思考为什么反应Ⅱ需要注明各物质的状态。

提示:因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。

[系统融通知能]

1.热化学方程式

表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

2.热化学方程式的书写步骤及要求

3.热化学方程式的书写注意事项

(1)注明反应时的温度和压强。反应时的温度和压强不同，其ΔH也不同。常用的ΔH的数据，一般都是25 ℃和101 kPa时的数据，可以不特别注明。

(2)需注明反应物和生成物的聚集状态。物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。例如，冰熔化为水时，需要吸收热量，水蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。物质的聚集状态:固态用“s”，液态用“l”，气体用“g”，溶液用“aq”。

(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数表示的是物质的量，可以是整数或分数。ΔH必须与化学方程式一一对应。

　　[微点拨]　物质的聚集状态与焓的关系

①冰、液态水、水蒸气的焓依次增大，冰熔化为液态水的焓变ΔH>0;②同一物质的三态中气态的焓最大，固态的焓最小。

关键解读

ΔH表示的含义

[题点多维训练]

题点(一)　热化学方程式的正误判断

1.25 ℃、101 kPa时，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445.15 kJ的热量。判断下列几个热化学方程式的正误，错误的指出错误的原因。

(1)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-445.15 kJ·mol-1 (　　)

(2)2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=+890.3 kJ·mol-1 (　　)

(3)CH4+2O2==CO2+2H2O  ΔH=-890.3 kJ·mol-1 (　　)

(4)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3 kJ·mol-1 (　　)

(5)CH4(g)+O2(g)==CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-445.15 kJ·mol-1 (　　)

 

答案:(1)×　反应热的数值与方程式中的化学计量数不对应　(2)×　CH4的燃烧为放热反应，ΔH<0且反应热的数值与方程式中的化学计量数不对应　(3)×　未注明反应物和生成物的聚集状态　(4)√　(5)√

2.(2025·深圳期中检测)2024年巴黎奥运会火炬的燃料是丙烷(C3H8)。已知在25 ℃和101 kPa下，11 g C3H8(g)与足量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出555.0 kJ热量，则下列表示该反应的热化学方程式正确的是              (　　)

A.C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=-555.0 kJ·mol-1

B.C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=+2 220.0 kJ·mol-1

C.C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=-2 220.0 kJ·mol-1

D.C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=-2 220.0 kJ·mol-1

解析:选C　热化学方程式表示的是1 mol丙烷完全燃烧放出的热量，故A错误;丙烷燃烧反应放出热量，ΔH应小于0，故B错误;25 ℃和101 kPa下，11 g C3H8(g)与足量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出555.0 kJ热量，则25 ℃和101 kPa下，1 mol C3H8(g)与足量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出555.0 kJ×4=2 220.0 kJ热量，其反应的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2 220.0 kJ·mol-1，故C正确;题给信息中产物是液态水，而不是气态水，故D错误。

3.(2025·长沙高二检测)反应物 X 生成 Z 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为              (　　)

A.2X(g) →Z(g)　ΔH=-(a-b)kJ·mol-1

B.2X(g) →Z(g)　ΔH=-(b-a)kJ·mol-1

C.2X(g) →Z(g)　ΔH=-(c-a)kJ·mol-1

D.2X(g) →Z(g)　ΔH=-(b-c)kJ·mol-1