3.1 第2课时 电离平衡常数(Word学生用书)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

第 2 课时　电离平衡常数

1.了解电离平衡常数的含义，能利用电离平衡常数进行相关计算。 2.能从电离、离子反应等角度分析溶液的性质。

知识点一　电离平衡常数的认识

1.概念

在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的　　　　　　　　　，与溶液中　　　　　　　　　之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。

2.电离平衡常数的表达式

（1）通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。如

弱电解质	表达式
CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋
NH3•H2O⇌N＋OH－

 

（2）多元弱酸、多元弱碱的电离常数

多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有电离常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。例如：

H2CO3⇌H＋＋HC　

Ka1=；

HC⇌H＋＋C　

Ka2=。

3.电离常数的影响因素

（1）内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的性质所决定。

（2）外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与　　　　　　有关，由于电离大多数为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而　　　　。

注意：电离常数随温度变化不大，所以室温时可以不考虑温度对电离常数的影响。

4.意义

（1）表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸（或碱）性越　　。

（2）比较多元弱酸的各步电离常数可以发现，Ka1＞Ka2＞Ka3＞……当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c（H＋），或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。

 

 

1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）弱电解质的电离平衡右移，电离常数一定增大。（　　）

（2）电离常数大的酸溶液中的c（H＋）一定比电离常数小的酸溶液中的c（H＋）大。（　　）

（3）某一弱电解质，电离程度越大，电离常数就越大。（　　）

（4）对于CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，在一定温度下，加入盐酸平衡左移，电离平衡常数减小。（　　）

2.（2026•佳木斯二中期中）下列说法正确的是（　　）

A．电离常数受溶液浓度的影响

B．相同条件下，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．Ka大的酸溶液中c（H＋）一定比Ka小的酸溶液中的c（H＋）大

D．H2CO3的电离常数表达式：K=

3.（教材改编题）已知下面三个数据6.3×10－4、5.6×10－4、6.2×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数（25 ℃），若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2HCN＋NaNO2、NaCN＋HFHCN＋NaF、NaNO2＋HFHNO2＋NaF。

（1）三种酸的强弱顺序是　　。

（2）HF的电离常数Ka（HF）=　　　　。

（3）HCN的电离常数Ka（HCN）=　　　　。

知识点二　电离平衡常数的应用

　生活中我们会遇到很多与酸有关的物质，食醋中含有醋酸，可乐中含有碳酸，酸奶中含有乳酸，蔬菜中含有草酸，一些药品中含有乙酰水杨酸等。

活动1　查阅资料发现，醋酸、碳酸和硼酸在25 ℃的电离平衡常数分别是1.75×10－5、4.5×10－7（第一步电离）和5.8×10－10。它们的酸性强弱顺序是怎样的？有何规律？

活动2　已知电离度（α）=×100%

乙酰水杨酸是一元弱酸（用HA表示）。在一定温度下，0.10 mol•L－1乙酰水杨酸水溶液中，乙酰水杨酸的电离度α为5.7%，求该酸的电离平衡常数。

活动3　根据酸的电离平衡常数，判断2 mL的0.10 mol•L－1硼酸和等浓度等体积的Na2CO3溶液混合，是否有气体生成，并说明理由。

【探究归纳】

1.电离常数的应用

判断弱酸（或弱碱）的相对强弱	电离常数越大，酸性（或碱性）越强
判断复分解反应能否发生	一般符合“强酸制弱酸”规律。如常温下，CH3COOH的Ka=1.75×10－5，H2CO3的Ka1=4.5×10－7、Ka2=4.7×10－11，则向Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH的离子方程式为C＋2CH3COOH2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
判断微粒浓度比值的变化	弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度都会发生相应的变化，但电离常数不变，题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如把0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液加水稀释，==，稀释时，c（H＋）减小，Ka值不变，则增大

 

2.有关电离平衡常数的计算（以弱酸HX为例）