第1章 单元整体教学设计与阶段验收评价-【新课程学案】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册教师用书word（人教版）

一、主干知识——在微点判断中澄清

 1.判断下列有关反应热与焓变叙述的正误

(1)化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化 (×)

(2)所有的化学反应都伴有能量的变化 (√)

(3)伴有能量变化的一定是化学反应 (×)

(4)加热条件下发生的反应均为吸热反应 (×)

(5)反应热的测定中，使用玻璃搅拌器是为了减小实验误差 (√)

(6)可以直接测量任意一反应的反应热 (×)

(7)燃烧一定是氧化还原反应，一定会放出热量 (√)

(8)在一个化学反应中，当反应物总焓大于生成物的总焓时，反应放热，ΔH为负值 (√)

(9)浓硫酸溶于水时，体系的温度升高，该过程属于放热反应 (×)

(10)石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨更稳定 (√)

2.判断下列有关热化学方程式和燃烧热的叙述的正误

(1)在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热 (×)

(2)1 mol H2完全燃烧生成1 mol水蒸气时放出的热量为H2的燃烧热 (×)

(3)表示燃烧热的热化学方程式可以有无数个 (×)

(4)燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比 (×)

(5)所有物质的燃烧热其ΔH均小于0 (√)

(6)氢气的燃烧热为285.5 kJ· mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+285.5 kJ· mol-1 (×)

(7)CO(g)+O2(g)==CO2(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1表示标准状况下1 mol CO(g)和 mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g)时放出Q kJ的热量              (×)

3.判断下列有关盖斯定律的叙述的正误

(1)化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 (√)

(2)利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定反应的反应热 (√)

(3)同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH不同 (×)

(4)盖斯定律遵守能量守恒定律 (√)

(5)将碳控制燃烧进度，先燃烧生成CO，再将CO燃烧生成CO2，能够放出更多热量 (×)

(6)对于可逆反应而言，热化学方程式中的反应热表示反应达到平衡时所放出或吸收的热量 (×)

 

二、综合思维——在知识融会中贯通

 (一)反应热

　　[综合训练]

1.氢气是一种清洁能源，下图是H2和O2反应生成H2O的能量变化示意图，由图可知 (　　)

A.2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)反应放出571.6 kJ热量

B.生成2 mol H2O(g)需要吸收483.6 kJ的能量

C.H2和O2具有的总能量比H2O所具有的总能量高

D.H2O(g) →H2O(l)，断键吸收的能量小于成键释放的能量

小题细作
类题加练

解析:选A　根据图示可知，反应物的能量比生成物的能量高(483.6 kJ+88 kJ=571.6 kJ)，所以2 mol H2(g) 与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l) 放出571.6 kJ的热量，A正确;根据图示变化趋势可知，生成2 mol H2O(g) 需要放出483.6 kJ的能量，B错误;根据图示可知，2 mol H2和1 mol O2具有的总能量比2 mol H2O所具有的总能量高，C错误;H2O(g) →H2O(l)过程需要放出热量，属于物理变化，化学键没有断裂，D错误。

2.氧炔焰是乙炔(俗称电石气)在空气中燃烧产生的火焰，温度可达3 000 ℃以上，常用来切割和焊接金属。一定量的乙炔(C2H2)气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，当消耗112 L O2(已折算成标准状况)时，放出Q kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是              (　　)

A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=Q kJ

B.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1

C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-Q kJ·mol-1

D.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+Q kJ·mol-1

解析:选C　一定量的乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，当消耗112 L O2(已折算成标准状况)时，放出Q kJ的热量，氧气物质的量为5 mol，则热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-Q kJ·mol-1。

3.N2O和CO反应可转化为无毒气体:N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)　ΔH。已知该反应分两步进行，反应进程中能量变化如图所示。