精品解析：广西玉林市2024-2025学年高一上学期期末教学质量监测化学试卷

2024年秋季期高一期末教学质量监测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活生产中化学无处不在，下列说法错误的是 A. 2025年跨年夜燃放的烟花所呈现的是某些金属元素的焰色 B. 中国空军“运-20”飞行机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高等特点 C. 大容山晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 D. 科学家通过测年法，确定北流型铜鼓铸造遗址——铜石岭的年份 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃放烟花的颜色属于金属焰色试验的特征颜色，A正确； B．第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点，B正确； C．晨雾中的小液滴大小在1~100nm之间，属于胶体，光照射下显现的光束是丁达尔现象，C正确； D．科学家通过测年法，而非，D错误； 故选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 质子数为53、中子数为78的碘原子： C. 次氯酸HClO的结构式为：H-O-Cl D. 与属于同种核素 【答案】C 【解析】 【详解】A．是硫原子得到2个电子形成的，硫的核电荷数为16，因此结构示意图圆圈内应标注，正确结构示意图为，A错误； B．质量数=质子数+中子数，质子数53、中子数78，则质量数为131，该碘原子的符号应写为，B错误； C．次氯酸中O为中心原子，分别与H、Cl形成共价单键，结构式为，C正确； D．核素由质子数和中子数共同确定，和质子数相同、中子数不同，属于两种不同核素，互为同位素，D错误； 故选C。 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 金属钠加入溶液中： B. 石灰水上面的“白膜”可用盐酸除去： C. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： D. 稀硫酸滴在铁片上： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与溶液反应时钠先与水反应，生成NaOH再与发生复分解反应生成蓝色沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．石灰水上面的“白膜”是由氢氧化钙和反应生成的，可以和盐酸反应而除去，B正确； C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，正确离子方程式为：，C错误； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，D错误； 故选B。 4. 下列有关物质分类和转化的说法正确的是 A. 酸性氧化物一定能溶于水，与水化合生成酸 B. 、MgO、均为碱性氧化物 C. 分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸 D. 烧碱、醋酸、稀硫酸均属于纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物不一定可以溶于水，也不一定能和水化合生成对应的酸，二氧化硅属于酸性氧化物，但它难溶于水，不能与水反应生成硅酸，A错误； B．碱性氧化物定义是只与酸反应生成盐和水的氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，属于两性氧化物；与酸反应除生成盐和水外还会放出氧气，属于过氧化物，二者都不是碱性氧化物，只有是碱性氧化物，B错误； C．酸的元数由水溶液中能够电离出来的氢离子数目决定，不是由分子内含有的氢原子总数决定，例如分子含有3个氢原子，但只能电离出1个氢离子，属于一元酸，所以分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸，C正确； D．烧碱是，属于纯净物；醋酸指纯醋酸时为纯净物，稀硫酸是硫酸的水溶液，含有多种成分，属于混合物，D错误； 故选C。 5. 下列除杂试剂的选择或除杂操作错误的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂操作 A 溶液： 通入过量 B 固体： NaOH溶液 加入过量NaOH溶液并过滤、洗涤、干燥 C 溶液： Fe 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 D 气体： 饱和溶液、浓硫酸 依次通入，充分洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应，所以通入过量的二氧化碳，不能除去碳酸氢钠，A错误； B．会与NaOH溶液发生反应而CuO不会，因此可加入过量的NaOH溶液并过滤来除去CuO固体中混有的少量，B正确； C．铁粉与氯化铁溶液反应，生成氯化亚铁，所以加入过量的Fe粉，充分反应后过滤，可除去氯化亚铁中的氯化铁，C正确； D．氯化氢能和碳酸氢钠反应，二氧化碳不能和碳酸氢钠反应，所以将混合气体通入饱和的碳酸氢钠溶液，充分洗气，可以除杂，D正确； 故选A。 6. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 酸性透明溶液：、、、 B. 遇酚酞变红的溶液：、、、 C. 含有大量的溶液：、、、 D. 遇紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，A正确； B．遇酚酞变红的溶液显碱性，溶液中含有，、不能大量共存，B错误； C．氢离子和次氯酸根离子生成次氯酸，且含有大量的溶液中，亚铁离子、氢离子和次氯酸根离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，酸性条件下和、反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 下列对实验装置图的分析错误的是 A. 用图甲装置制备可保证较长时间观察到白色沉淀 B. 实验室可用图乙装置配制1.0mol/L NaOH溶液 C. 图丙中：充分光照后，量筒中液面上升，且溶液的酸性增强 D. 用图丁装置比较和的热稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．先用胶头滴管滴入稀硫酸，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，利用氢气将装置中的空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，再用插入液面以下的长胶头滴管加入NaOH溶液，与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，则用甲图装置能制备且能长时间观察到白色沉淀，A正确； B．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，再转移到容量瓶中定容，B错误； C．氯气与水反应为，光照条件下发生反应，根据方程式中气体的系数可知气体压强减小，液面上升，量筒中得到盐酸，溶液酸性增强，C正确； D．比较固体和的热稳定性时，由于外管的温度高于内管，应将放在内管中，才能确定的热稳定性弱于，D正确； 故选B。 8. A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3︰4，E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是 A. E和C只能形成E2C 一种化合物 B. 由B、D组成的物质BD3是电解质 C. A和C能形成共价化合物 D. 由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】E原子半径是短周期元素原子半径最大的，则E为Na元素；A、B、C位于同一周期相邻位置，他们分别与D形成的分子中都有10个电子，A、B、C位于第二周期，且A和C的原子序数之比为3：4，则A的原子序数为6，是C元素，C的原子序数为8，为O元素；B的原子序数只能为7，是N元素；D能够与C、N、O形成10电子的分子，则D为H元素。 【详解】A．E、C分别为Na、O元素，二者可以形成氧化钠、过氧化钠，故A错误； B. 由B、D组成的物质NH3，是非电解质，故B错误； C. A和C分别是C和O，能形成CO2、CO，属于共价化合物，故C正确； D. 由A、B、C、D四种元素形成的化合物可以是离子化合物，如碳酸铵，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查了原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，易错点D，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 0.1mol 反应形成的胶体粒子数为 B. 0.1mol/L 溶液中所含的数为 C. 常温常压下，11.2L的所含的电子数小于 D. 1.6g 和的混合物，所含的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体粒子是大量聚集在一起形成的集合体，不是单个分子，水解得到的胶体粒子数目小于，A错误； B．只给出溶液浓度，没有给出溶液体积，无法计算的物质的量和离子数目，B错误； C．标准状况下为，1个含有16个电子，电子总数为；常温常压温度高于0℃，相同体积下气体物质的量比标况更小，因此常温常压的物质的量小于，所含电子数小于，C正确； D．和的摩尔质量不同，混合物只知道总质量1.6g，无法确定混合物总的物质的量，不能直接计算分子数；只能算出硫原子总物质的量为0.05mol，D错误； 故选C。 10. 根据下列检验试剂、现象能确定某溶液中含有X离子的是 选项 X 检验试剂 现象 A 稀盐酸 有无色无味气体生成 B NaOH溶液 有白色沉淀生成，后沉淀消失 C 有白色沉淀生成 D 溶液 有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸后，产生无色无味的气体，溶液中可能存在碳酸根离子或碳酸氢根离子，A错误； B．铝离子与离子反应先生成白色沉淀，会和过量的NaOH反应生成四羟基合铝酸钠，可以检验铝离子，B正确； C．碳酸根离子、亚硫酸根离子均可与反应生成白色沉淀，C错误； D．加入硝酸银溶液后有白色沉淀生成，可能为氯化银沉淀，也可能为碳酸银、硫酸银沉淀等，D错误； 故选B。 11. 某研究小组以废铁屑(主要成分为Fe，含有少量C、Cu、杂质)为原料制备绿矾，下列说法错误的是 A. 少量的Cu和，对制备结果的纯度影响不大 B. 溶液A中的溶质为和两种 C. 操作1是过滤，需要的玻璃仪器仅有漏斗、玻璃棒 D. 操作2为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】 【分析】废铁屑中主要成分是铁单质，含有少量C、Cu、杂质，加入稀硫酸后铜单质、碳单质不溶于稀硫酸，三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，铁单质与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，经过操作1过滤后，固体A为C、Cu，溶液A为硫酸亚铁、硫酸的混合溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾。 【详解】A．Cu与稀硫酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸铁，但铁屑中过量的铁单质会将三价铁还原为二价铁，所以对制备绿矾的纯度影响不大，A正确； B．根据分析，溶液A中的溶质为和两种，B正确； C．操作1是过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C错误； D．从溶液中得到含结晶水的物质应该采用冷却结晶的方法，具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确； 故选C。 12. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入溶液中 溶液未产生白色沉淀 没有变质成 B 将铁的氧化物溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加溶液 紫色褪去 铁的氧化物中含有＋2价的铁 C 向溶液中通入少量 产生少量黄色固体 非金属性：Cl>S D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸先变蓝，再变白 NaClO溶液只有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故溶液未产生白色沉淀，不能说明没有变质成，应该用氢氧化钙检验，A错误； B．亚铁离子和氯离子都能和酸性发生氧化还原反应，出现褪色现象，故溶液紫色褪去不能说明铁的氧化物中含有＋2的铁，B错误； C．向溶液中通入少量，产生少量黄色固体，说明生成了硫单质，氯气为氧化剂，S为氧化产物，氧化性：，故非金属性：Cl＞S，C正确； D．根据试纸变蓝色，可知NaClO溶液显碱性，试纸变白说明NaClO溶液有漂白性，D错误； 故选C。 13. 若能发生如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在反应①中作还原剂，在反应③中作氧化剂 B. 氧化性强弱的顺序为： C. 实验室可用和浓盐酸反应制备 D. 反应②中每生成3mol ，转移6mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】①在反应中，中Br的化合价由+5价降低到0价，中Cl的化合价由0价升高到+5价，故氧化剂为，氧化产物为，还原剂为，还原产物为，氧化性；②在反应中，中Cl的化合价由＋5价降低到0价，中Cl的化合价由-1价升高到0价，故氧化剂为，还原产物为，还原剂为，氧化产物为，氧化性：；③在反应中，中Cl的化合价由0价降低到-1价，中Fe的化合价由＋2价升高到＋3价，故氧化剂为，氧化产物为，还原剂为，还原产物为，氧化性；综上所述，氧化性，据此回答。 【详解】A．由分析知，在反应①中作为还原剂，在③中作氧化剂，A正确； B．由分析知，氧化性，B正确； C．由分析知，氧化性强于，故实验室可用与浓盐酸反应制备，C正确； D．由分析知，反应②中，中Cl的化合价由+5价降低到0价，生成3 mol ，转移5 mol电子，D错误； 故选D。 14. 向20mL 0.01mol/L 溶液中滴入2滴酚酞溶液如图1所示，然后向溶液中匀速滴加0.2mol/L 溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。下列说法错误的是 A. 0-80s观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小 B. ab段的离子方程式为： C. 截至b点，加入溶液的体积为1mL D. 若向该溶液中匀速滴加溶液，电导率曲线仍如图2 【答案】D 【解析】 【详解】A．0-80s，是强电解质，滴定前溶液中离子浓度较大，溶液的电导率大，随反应的进行，溶液中钡离子与硫酸根生成沉淀，与生成水。恰好完全反应时，溶液中主要是和极少量的和。观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小，A正确； B．该实验中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：，B正确； C．截至b点，加入溶液的体积为，C正确； D．溶液与氢氧化钡反应，氢氧化钡与硫酸氢钠以物质的量之比反应生成硫酸钡、水和NaOH，溶液中大量存在、，故电导率较大，与此图不符，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 短周期主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的位置如图所示，其中常温下E为常见的单质气体。请回答下列问题： （1）D元素在周期表中的位置为____________。 （2）C、D、F的非金属性由强到弱的顺序是____________(用原子符号表示)。 （3）A、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是____________(用离子符号表示)。 （4）写出单质A与NaOH溶液反应的离子方程式________________________。 （5）用电子式表示B和D原子形成化合物的过程__________________。 （6）E元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。 （7）D的某种氢化物分子含有18个，则该氢化物含有的化学键为______(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)。 【答案】（1）第二周期第ⅥA族 （2）O＞N＞P （3） （4） （5） （6） （7）极性键、非极性键 【解析】 【分析】由元素周期表的结构可知：A、B、C、D、E、F分别为Al、C、N、O、Cl、P。 【小问1详解】 D为氧元素，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族。 【小问2详解】 根据同一周期从左到右非金属性增强，同一主族从上到下非金属性减弱，可知N、O、P的非金属性由强到弱顺序为：O＞N＞P。 【小问3详解】 电子层数越多半径越大，核电荷数越多半径越小，所以顺序为：。 【小问4详解】 单质A为Al，与NaOH溶液反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 C和O形成的二氧化碳为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：。 【小问6详解】 氯的最高价氧化物对应水化物为。 【小问7详解】 若氧的某种氢化物含18个电子，则该物质为，过氧化氢中含有极性共价键（氢原子和氧原子之间）和非极性共价键（两个氧原子之间）。 16. 现有以下物质：①稀硫酸 ②石墨 ③蔗糖 ④ ⑤熔融 ⑥固体 ⑦ ⑧Ar ⑨金刚石 ⑩明矾。 （1）以上物质中不能导电但属于电解质的是______(填编号)。 （2）②和⑨两种物质互称为____________。 （3）写出⑤的电离方程式________________________。 （4）常温常压下，等体积的④、⑧气体物质的量之比为____________，密度之比为____________。 （5）④和⑦是侯氏制碱工业中的重要原料，小怡和小彤两位同学在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，装置如图所示： a．导管a处应先通______气体(填化学式)。 b．利用该装置制备的化学方程式为________________________。 c．对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，固体增重1.4g，则固体的质量为______g。 【答案】（1）⑥⑩ （2）同素异形体 （3） （4） ①. 1:1 ②. 11:10 （5） ①. ②. ③. 8.4 【解析】 【小问1详解】 ①稀硫酸能导电，属于混合物，不属于电解质；②石墨能导电，属于单质，不属于电解质；③蔗糖不能导电，也不是电解质；④不能导电，也不是电解质；⑤熔融能导电，是电解质；⑥固体是电解质，但是不能导电；⑦不能导电，也不是电解质；⑧Ar不能导电，也不是电解质；⑨金刚石不能导电，也不是电解质；⑩明矾是电解质，但是不能导电；故选⑥⑩； 【小问2详解】 ②和⑨两种物质都是碳元素形成的不同单质，互称为同素异形体； 【小问3详解】 熔融电离为钠离子和硫酸氢根，电离方程式为； 【小问4详解】 常温常压下，气体摩尔体积一定，根据，等体积的、Ar气体物质的量之比为1:1；根据，二者物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，为11:10，根据，二者体积相等，密度之比等于质量之比，为11:10； 【小问5详解】 a．侯氏制碱法制备时，应先通溶解度较大的，后通溶解度较小的提高产率，且导管a在液面上，防止因溶解度过大而倒吸； b．氯化钠溶液、氨气和二氧化碳制备的化学方程式为； c．对固体充分加热，分解产生的气体为和水蒸气，先通过足量浓硫酸除去水蒸气，再通过足量，和反应生成和，设分解生成的质量是x，将数据代入化学方程式计算： 解得x=2.2 g，2mol生成1mol，所以的质量。 17. 含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。 Ⅰ．小恒同学欲在实验室中用以下仪器和装置制备并收集纯净干燥的氯气。 （1）从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是e→______→f(填接口字母，每种仪器只能用1次)。 （2）装置C中的反应体现了浓盐酸的______性。 （3）下列关于实验室制氯气的说法正确的是______。 A．足量的二氧化锰与含146g HCl的浓盐酸完全反应可制得氯气71g B．用湿润的蓝色石蕊试纸验满时试纸先变红后褪色 C．实验室常用澄清石灰水代替D装置中的NaOH溶液以降低成本 Ⅱ．为探究和反应的盐酸最低浓度为多少，小恒同学欲用下图所示的浓盐酸配制一系列较低浓度的盐酸溶液。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% （4）欲配制240mL 1.00mol/L盐酸溶液，实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______；需要该36.5%的浓盐酸体积为______mL(保留两位小数)。 （5）下列操作会使配制的盐酸浓度如何变化，请用字母填空： A．偏大 B．偏小 C．无影响 ①实验前，容量瓶底部有水，盐酸浓度______； ②转移时溶液不慎洒到容量瓶外，盐酸浓度______； ③量取浓盐酸时，仰视刻度，盐酸浓度______； ④摇匀后，液面低于刻度线，盐酸浓度______。 【答案】（1）c→d→a→b→h→g （2）酸性与还原 （3）B （4） ①. 250 mL容量瓶 ②. 21.01 （5） ①. C ②. B ③. A ④. C 【解析】 【分析】实验室利用装置C中二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气时，生成的氯气中会混有浓盐酸挥发的HCl杂质以及反应带出的水蒸气，为得到纯净干燥的氯气，需遵循除杂在前、干燥在后的顺序连接后续装置，先将发生装置出口e连接盛有饱和食盐水的装置B，利用饱和食盐水的氯离子同离子效应降低氯气溶解度、吸收HCl杂质，洗气时长管进短管出，对应接口顺序为e接c，之后将初步除杂的氯气通入盛有浓硫酸的装置A中，利用浓硫酸的吸水性除去水蒸气实现干燥，同样遵循洗气长进短出的规则，接口顺序为d接a，随后将干燥纯净的氯气通入装置E用向上排空气法收集，氯气密度大于空气需长管进短管出，接口顺序为b接h，最后将尾气通入装置D的NaOH溶液中吸收多余氯气防止污染空气，最终接口顺序为e→c→d→a→b→h→g→f，整套流程先完成氯气的发生，再依次除去HCl、水蒸气杂质，随后收集氯气，最后进行尾气处理。 【小问1详解】 中含有水蒸气与HCl，先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液除去过量的，因此从左到右依次是：e→c→d→a→b→h→g→f； 【小问2详解】 装置C的化学方程式是，该反应中体现了浓盐酸的酸性与还原性； 【小问3详解】 A．浓盐酸反应一段时间后成为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，因此可制得小于71克，A错误； B．盐酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性，最后褪色，B正确； C．因为氢氧化钙溶解度小，吸收效果差，所以不用澄清石灰水代替NaOH，C错误； 故选B。 【小问4详解】 根据公式，可知浓盐酸的浓度，利用稀释前后溶质的物质的量保持不变计算，，解得。 【小问5详解】 ①实验过程中需要继续向容量瓶中加入蒸馏水，故实验前，容量瓶底部有水，对盐酸浓度无影响，故答案为C； ②烧杯里的溶液不慎洒到容量瓶外，导致HCl的物质的量偏小，所配盐酸浓度偏小，故答案为B； ③量取浓盐酸时，仰视刻度，导致量取浓盐酸体积偏大，所配盐酸浓度偏大，故答案为A； ④摇匀后，液面低于刻度线，此为正常现象，部分液体位于刻度线上方还未流下，故对盐酸浓度无影响，故答案为C。 18. 高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒、净水剂，用途广泛。的制备流程如下。回答下列问题： 已知高铁酸钾的相关性质： ⅰ．固体易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醚等有机溶剂； ⅱ．酸性较强时不稳定会快速产生，而在低温、强碱性溶液中相对稳定。 （1）检验溶液中所需试剂为：__________，实验现象为__________________。 （2）属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。 （3）现取某高铁酸钾样品完全发生反应：，生成标准状况下3.36L ，则KOH的电子式为__________，反应中转移了______。 （4）下列说法不正确的是______(填字母)。 A. 利用上述流程制备，可将通入到NaOH和的混合体系中实现 B. 具有强氧化性可以杀菌消毒，生成的胶体具有吸附性可以净水 C. 根据浓度和溶解度大小，可知步骤③的反应为 D. 步骤⑤可用水洗涤粗品来除去固体表面的杂质，提高产品纯度 （5）可用于生活废水的脱氮(将含氮物质如转化为且有红褐色沉淀生成)。 ①对生活废水的脱氮效果随水体pH的变化结果如下图，试分析pH较小时脱氮效果不好的可能原因__________________。 ②由上图可知，pH=8时脱氮效果最好，写出该反应的离子方程式______________________。 【答案】（1） ①. KSCN溶液 ②. 溶液变成红色 （2）盐 （3） ①. ②. 0.6 （4）D （5） ①. pH较小时溶液酸性较强，的稳定性差，溶液中高铁酸根的浓度小，氧化能力降低，氮元素去除率降低 ②. 【解析】 【分析】首先向溶液中加入与NaOH的混合液并搅拌，强碱性环境下作为氧化剂将+3价的氧化为+6价的​，得到含的体系，后续经过滤除去反应中可能生成的不溶性杂质，获得纯净的溶液；接着向溶液中加入饱和溶液，利用已知性质中的溶解度远低于的特点，发生复分解反应析出晶体，经过滤分离得到粗品；最后结合微溶于浓溶液、难溶于有机溶剂、酸性/高温下易分解的特性，选用冷的浓溶液、乙醚等试剂对粗品进行提纯，最终得到性质稳定的精品， 【小问1详解】 检验Fe3+的特征试剂为KSCN溶液，Fe3+与SCN-结合生成血红色的络合物，是Fe3+的特征检验方法。 【小问2详解】 K2FeO4由金属阳离子K+和高铁酸根阴离子​构成，符合盐的定义。 【小问3详解】 标况下3.36 L 物质的量为0.15 mol，根据反应方程式可知生成3 mol 转移12 mol电子，因此生成0.15 mol 转移0.6 mol电子。 【小问4详解】 A．Cl2与过量NaOH溶液反应生成NaClO，强碱性条件下ClO-可直接氧化Fe(OH)3得到Na2FeO4，因此该方法可实现Na2FeO4的制备，A正确； B．具有强氧化性可以杀菌消毒，在水中易发生：，生成的胶体具有吸附性可以净水，B正确； C．步骤③中由于钾离子浓度较大使得溶解度降低，因此可以结晶出固体。所以根据浓度和溶解度大小，可知步骤③的反应为，C正确； D．根据题目信息可知易溶于水，不能用水洗，应该用乙醚洗，D错误； 故选D。 【小问5详解】 ① 由题目中的已知ⅱ判断，pH较小时溶液酸性较强，的稳定性差，溶液中高铁酸根的浓度小，氧化能力降低，氮元素去除率降低。 ②由题目可知，碱性条件下，将转化为且有红褐色沉淀生成：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季期高一期末教学质量监测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活生产中化学无处不在，下列说法错误的是 A. 2025年跨年夜燃放的烟花所呈现的是某些金属元素的焰色 B. 中国空军“运-20”飞行机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高等特点 C. 大容山晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 D. 科学家通过测年法，确定北流型铜鼓铸造遗址——铜石岭的年份 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 质子数为53、中子数为78的碘原子： C. 次氯酸HClO的结构式为：H-O-Cl D. 与属于同种核素 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 金属钠加入溶液中： B. 石灰水上面的“白膜”可用盐酸除去： C. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： D. 稀硫酸滴在铁片上： 4. 下列有关物质分类和转化的说法正确的是 A. 酸性氧化物一定能溶于水，与水化合生成酸 B. 、MgO、均为碱性氧化物 C. 分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸 D. 烧碱、醋酸、稀硫酸均属于纯净物 5. 下列除杂试剂的选择或除杂操作错误的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂操作 A 溶液： 通入过量 B 固体： NaOH溶液 加入过量NaOH溶液并过滤、洗涤、干燥 C 溶液： Fe 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 D 气体： 饱和溶液、浓硫酸 依次通入，充分洗气 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 酸性透明溶液：、、、 B. 遇酚酞变红的溶液：、、、 C. 含有大量的溶液：、、、 D. 遇紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 7. 下列对实验装置图的分析错误的是 A. 用图甲装置制备可保证较长时间观察到白色沉淀 B. 实验室可用图乙装置配制1.0mol/L NaOH溶液 C. 图丙中：充分光照后，量筒中液面上升，且溶液的酸性增强 D. 用图丁装置比较和的热稳定性 8. A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3︰4，E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是 A. E和C只能形成E2C 一种化合物 B. 由B、D组成的物质BD3是电解质 C. A和C能形成共价化合物 D. 由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 0.1mol 反应形成的胶体粒子数为 B. 0.1mol/L 溶液中所含的数为 C. 常温常压下，11.2L的所含的电子数小于 D. 1.6g 和的混合物，所含的分子数为 10. 根据下列检验试剂、现象能确定某溶液中含有X离子的是 选项 X 检验试剂 现象 A 稀盐酸 有无色无味气体生成 B NaOH溶液 有白色沉淀生成，后沉淀消失 C 有白色沉淀生成 D 溶液 有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 11. 某研究小组以废铁屑(主要成分为Fe，含有少量C、Cu、杂质)为原料制备绿矾，下列说法错误的是 A. 少量的Cu和，对制备结果的纯度影响不大 B. 溶液A中的溶质为和两种 C. 操作1是过滤，需要的玻璃仪器仅有漏斗、玻璃棒 D. 操作2为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 12. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入溶液中 溶液未产生白色沉淀 没有变质成 B 将铁的氧化物溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加溶液 紫色褪去 铁的氧化物中含有＋2价的铁 C 向溶液中通入少量 产生少量黄色固体 非金属性：Cl>S D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸先变蓝，再变白 NaClO溶液只有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 若能发生如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在反应①中作还原剂，在反应③中作氧化剂 B. 氧化性强弱的顺序为： C. 实验室可用和浓盐酸反应制备 D. 反应②中每生成3mol ，转移6mol电子 14. 向20mL 0.01mol/L 溶液中滴入2滴酚酞溶液如图1所示，然后向溶液中匀速滴加0.2mol/L 溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。下列说法错误的是 A. 0-80s观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小 B. ab段的离子方程式为： C. 截至b点，加入溶液的体积为1mL D. 若向该溶液中匀速滴加溶液，电导率曲线仍如图2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 短周期主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的位置如图所示，其中常温下E为常见的单质气体。请回答下列问题： （1）D元素在周期表中的位置为____________。 （2）C、D、F的非金属性由强到弱的顺序是____________(用原子符号表示)。 （3）A、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是____________(用离子符号表示)。 （4）写出单质A与NaOH溶液反应的离子方程式________________________。 （5）用电子式表示B和D原子形成化合物的过程__________________。 （6）E元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。 （7）D的某种氢化物分子含有18个，则该氢化物含有的化学键为______(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)。 16. 现有以下物质：①稀硫酸 ②石墨 ③蔗糖 ④ ⑤熔融 ⑥固体 ⑦ ⑧Ar ⑨金刚石 ⑩明矾。 （1）以上物质中不能导电但属于电解质的是______(填编号)。 （2）②和⑨两种物质互称为____________。 （3）写出⑤的电离方程式________________________。 （4）常温常压下，等体积的④、⑧气体物质的量之比为____________，密度之比为____________。 （5）④和⑦是侯氏制碱工业中的重要原料，小怡和小彤两位同学在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，装置如图所示： a．导管a处应先通______气体(填化学式)。 b．利用该装置制备的化学方程式为________________________。 c．对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，固体增重1.4g，则固体的质量为______g。 17. 含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。 Ⅰ．小恒同学欲在实验室中用以下仪器和装置制备并收集纯净干燥的氯气。 （1）从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是e→______→f(填接口字母，每种仪器只能用1次)。 （2）装置C中的反应体现了浓盐酸的______性。 （3）下列关于实验室制氯气的说法正确的是______。 A．足量的二氧化锰与含146g HCl的浓盐酸完全反应可制得氯气71g B．用湿润的蓝色石蕊试纸验满时试纸先变红后褪色 C．实验室常用澄清石灰水代替D装置中的NaOH溶液以降低成本 Ⅱ．为探究和反应的盐酸最低浓度为多少，小恒同学欲用下图所示的浓盐酸配制一系列较低浓度的盐酸溶液。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% （4）欲配制240mL 1.00mol/L盐酸溶液，实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______；需要该36.5%的浓盐酸体积为______mL(保留两位小数)。 （5）下列操作会使配制的盐酸浓度如何变化，请用字母填空： A．偏大 B．偏小 C．无影响 ①实验前，容量瓶底部有水，盐酸浓度______； ②转移时溶液不慎洒到容量瓶外，盐酸浓度______； ③量取浓盐酸时，仰视刻度，盐酸浓度______； ④摇匀后，液面低于刻度线，盐酸浓度______。 18. 高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒、净水剂，用途广泛。的制备流程如下。回答下列问题： 已知高铁酸钾的相关性质： ⅰ．固体易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醚等有机溶剂； ⅱ．酸性较强时不稳定会快速产生，而在低温、强碱性溶液中相对稳定。 （1）检验溶液中所需试剂为：__________，实验现象为__________________。 （2）属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。 （3）现取某高铁酸钾样品完全发生反应：，生成标准状况下3.36L ，则KOH的电子式为__________，反应中转移了______。 （4）下列说法不正确的是______(填字母)。 A. 利用上述流程制备，可将通入到NaOH和的混合体系中实现 B. 具有强氧化性可以杀菌消毒，生成的胶体具有吸附性可以净水 C. 根据浓度和溶解度大小，可知步骤③的反应为 D. 步骤⑤可用水洗涤粗品来除去固体表面的杂质，提高产品纯度 （5）可用于生活废水的脱氮(将含氮物质如转化为且有红褐色沉淀生成)。 ①对生活废水的脱氮效果随水体pH的变化结果如下图，试分析pH较小时脱氮效果不好的可能原因__________________。 ②由上图可知，pH=8时脱氮效果最好，写出该反应的离子方程式______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $