精品解析：广西南宁市2024-2025学年高一上学期教学质量调研 化学试卷

南宁市2024年秋季学期教学质量调研 高一年级化学学科试卷 (考试形式：闭卷 考试时间：75分钟 分值100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题(本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，下列图中的物质不属于合金的是 A．单晶硅 B．地铁列车的车体 C．喷气式飞机的发动机叶片 D．我国“蛟龙号耐压球壳” A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．单晶硅是纯净的硅单质，属于非金属单质，不是合金，A符合题意； B．地铁列车车体一般采用铝合金材料，属于合金，B不符合题意； C．喷气式飞机的发动机叶片多为钛合金等耐高温合金，属于合金，C不符合题意； D．“蛟龙号”耐压球壳采用高强度特种合金制备，属于合金，D不符合题意； 故选A。 2. 下列变化中，属于化学反应的是 A. 汽油挥发 B. 钢铁锈蚀 C. 冰雪融化 D. 电解质电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽油挥发是汽油由液态变为气态的过程，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．钢铁锈蚀是铁与、等发生反应生成铁的含水氧化物(主要为)的过程，有新物质生成，属于化学反应，B正确； C．冰雪融化是由固态变为液态的过程，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．电解质电离是电解质在水溶液或熔融状态下解离为自由移动离子的过程，仅存在旧化学键断裂，无新化学键形成，无新物质生成，不属于化学反应，D错误； 答案选B。 3. 下列分散系中能产生丁达尔效应的是 A. 硫酸铜溶液 B. 石灰乳 C. 蔗糖溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，A错误； B．石灰乳属于悬浊液，分散质粒子直径大于100 nm，不能产生丁达尔效应，B错误； C．蔗糖溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，C错误； D．胶体属于胶体，分散质粒子直径在1~100 nm之间，能产生丁达尔效应，D正确； 故选D。 4. 下列与实验有关的图标中表示洗手的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图标为佩戴防护眼镜的标识，用于提示实验过程中需要佩戴护目镜保护眼部，A不符合题意； B．该图标为当心锐器的警示标识，提示相关物品锋利，需避免割伤，B不符合题意； C．该图标为洗手标识，提示实验前后需要洗手清洁，C符合题意； D．该图标为通风相关标识，提示需使用通风设备或注意区域通风，D不符合题意； 答案选C。 5. 物质的性质是对物质进行分类常用的依据，下列物质属于碱性氧化物的是 A. B. MgO C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于过氧化物，与酸反应时除生成盐和水外还会生成，不符合碱性氧化物的定义，A错误； B．是金属氧化物，与酸反应仅生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，B正确； C．含有钠、碳、氧三种元素，属于盐类，不属于氧化物，C错误； D．与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，D错误； 答案选B。 6. 以下各组物质中互为同素异形体的是 A. 石墨和金刚石 B. CO和 C. 和 D. 液氯和氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨和金刚石都是由碳元素组成的结构不同的单质，符合同素异形体的定义，A正确； B．和均属于化合物，不是单质，不符合同素异形体的定义，B错误； C．和是由氢的不同核素构成的同种单质，属于同一种物质，不符合同素异形体的定义，C错误； D．液氯和氯气是的不同聚集状态，属于同一种物质，不符合同素异形体的定义，D错误； 故选A。 7. 居里夫人发现了元素钋(Po)，并因此获得诺贝尔化学奖。下列关于的说法中，正确的是 A. 核电荷数为210 B. 中子数为126 C. 质量数为84 D. 质子数为126 【答案】B 【解析】 【详解】A．核素的左下角数字为质子数，核电荷数等于质子数，应为84，A错误； B．中子数=质量数-质子数=，B正确； C．核素的左上角数字为质量数，应为210，C错误； D．核素的左下角数字为质子数，应为84，D错误； 故选B。 8. 红热的铁能与水蒸气发生反应，生成的产物为 A. FeO、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【详解】红热的铁与水蒸气高温下发生反应，产物为和； 答案选C。 9. 石墨烯由C组成，可用于防寒材料。的质量为 A. 28 g B. 24 g C. 14 g D. 12 g 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量约为，根据质量计算公式，的质量为， 答案选A。 10. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语或表述正确的是 A. 小苏打的化学式： B. 中的化学键类型：离子键 C. 的结构式： D. 钾离子的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，化学式为，是苏打的化学式，A错误； B．是共价化合物，分子中和之间只存在极性共价键，不含离子键，B错误； C．分子中原子与3个原子分别形成1个共价单键，给出的结构式符合的结构，C正确； D．钾元素的原子序数为19，钾离子的核电荷数为+19，题图中核电荷数为+18，是氩原子的结构示意图，D错误； 故选C。 11. 广西北部湾具有丰富的海洋资源，可以从海水中获取NaCl。配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液时，下列各图所示的操作中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶为精密仪器，不能用于溶解固体，溶解操作应在烧杯中完成，A错误； B．转移溶液时未用玻璃棒引流，易导致溶液洒出，造成溶质损失，最终所配溶液浓度偏低，B错误； C．转移溶液不需要使用胶头滴管，且该操作未用玻璃棒引流，操作错误，C错误； D．转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端置于容量瓶刻度线以下内壁，可防止溶液洒出或残留在刻度线以上，操作正确，D正确； 答案选D。 12. 绿水青山就是金山银山。废水脱氮的化学方程式为，其中氧化剂是 A. NaCl B. C. D. NaClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．是反应的还原产物，不是氧化剂，A不符合； B．中元素化合价从升高为，失电子发生氧化反应，作还原剂，B不符合； C．是反应的氧化产物，不是氧化剂，C不符合； D．中元素化合价从降低为，得电子发生还原反应，作氧化剂，D符合； 故选D。 13. 新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中存在 A. Cl2 B. H+ C. Cl- D. HClO 【答案】A 【解析】 【详解】氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，次氯酸和氯离子在溶液中都没有颜色； 故选A。 14. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强电解质，1个应电离出1个和2个，题给方程式系数错误，电荷不守恒，正确写法为，A错误； B．为强电解质，完全电离出和，方程式原子守恒、电荷守恒，书写正确，B正确； C．为强酸，1个应电离出2个和1个，题给方程式中写法错误，正确写法为，C错误； D．电离时为整体原子团，不能拆分为和，正确写法为，D错误； 故选B。 15. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性： B. 半径： C. 稳定性： D. 碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属性：，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性，A正确； B．离子半径比较规则：电子层数越多半径越大，有3个电子层，、只有2个电子层，故半径最大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，核电荷数，故，因此半径，B正确； C．非金属性：，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，因此稳定性应为，选项排序错误，C错误； D．金属性：，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性，D正确； 故选C。 16. 下列溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，A符合题意； B．与反应生成和，属于复分解反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．与反应生成沉淀，属于复分解反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．与发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀或四羟基合铝酸盐，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，D不符合题意； 答案选A。 17. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C. 氯化铁溶液与铜反应： D. 向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为，A错误； B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出和，与氢氧化钠反应的本质是与反应，正确离子方程式为，B错误； C．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水少量时，与反应，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 18. X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y原子的最外层电子数之比为，其化合物常用于灭火，Z原子半径是短周期主族元素中最大的，R是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是 A. 的电子式为 B. 9 g Y的最简单氢化物中含有的极性键数目为 C. R的最高价氧化物是两性氧化物 D. Y与Z形成的化合物均为离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】可用于灭火，且X、Y原子最外层电子数之比为，得X为、Y为；短周期主族元素中原子半径最大的Z为；地壳中含量最高的金属元素R为。 【详解】A．的电子式为，与选项给出结构一致，A正确； B．Y的最简单氢化物为，的物质的量为，每个分子含2个极性键，总极性键数目为，不是，B错误； C．R的最高价氧化物为，既能与强酸反应也能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，C正确； D．与形成的、均含离子键，都属于离子化合物，D正确； 故选B。 19. 下列有关实验操作、现象和结论中，不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将点燃的导管缓慢伸入盛满的集气瓶中，在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 燃烧不一定需要 B 取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 C 向饱和溶液中通入足量的，产生大量白色沉淀 相同温度下溶解度： D 向NaBr溶液中通入少量，再加入KI-淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧的本质是剧烈的发光发热的氧化还原反应，可以在中燃烧，说明燃烧不一定需要参与，A正确； B．加入盐酸酸化的溶液产生的白色沉淀可能是，无法确定溶液中一定含有，B错误； C．饱和溶液中通入足量，反应生成，析出大量白色沉淀说明相同温度下溶解度小于，C正确； D．向足量溴化钠溶液中通入少量氯气，溶液变橙色说明氧化性：Cl2＞Br2；再加入淀粉KI溶液(溶液中没有Cl2)后，溶液变为蓝色，证明氧化性：Br2＞I2；即Cl2＞Br2＞I2，故D正确； 答案选B。 20. W、X、Y、Z的转化关系如图所示(“→”代表一步反应)。下列各项物质不能满足图示转化关系的是 选项 W X Y Z A Na NaOH NaCl B Fe C HClO HCl NaCl D Al A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温与反应生成，与水反应生成，与盐酸反应生成，与水可一步反应生成，所有转化均可实现，A不符合题意； B．在中燃烧生成，与反应生成，与反应生成，与盐酸可一步反应生成，所有转化均可实现，B不符合题意； C．与水反应生成，见光分解生成，与反应生成，与H2点燃可一步反应生成，所有转化均可实现，C不符合题意； D．与过量溶液反应生成，与少量酸或反应生成，与盐酸反应生成，但中学阶段无法通过一步反应直接生成，转化不能全部实现，D符合题意； 故选D。 21. 已知在碱性溶液中可被KClO氧化为，而KClO被还原为KCl，若反应中与KClO的个数之比为，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 【解析】 【详解】反应物中，整体个S的总化合价为-2价；反应后全部变为​中+6价的S，因此1个失去的总电子数为。反应物中Cl为+1价，还原产物中Cl为-1价，1个得到2个电子。根据题目给出的​与个数比为，结合得失电子守恒列等式：，解得。 故选C。 22. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5 mol/L 溶液中所含的数目为 B. 1 mol CO和的混合气体中含有的氧原子数目为 C. 标准状况下，与足量Fe反应转移电子数目为 D. 和的混合物中含有的离子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．1mol 含1mol氧原子，1mol 含2mol氧原子，二者混合气体中氧原子数目介于到之间，B错误； C．标准状况下物质的量为1mol，与足量反应时元素从0价变为-1价，1mol 转移2mol电子，即转移电子数目为，C错误； D．和的摩尔质量均为，7.8g混合物总物质的量为0.1mol，且1mol 和1mol 均含3mol离子，故混合物中离子总数为，D正确； 故选D。 23. 一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体38 g，向乙中充入2 mol ，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 甲室和乙室的原子个数之比为 B. 甲室中、的体积之比为 C. 甲室与乙室的气体密度之比为 D. 若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，甲乙体积比为2:1，乙中为2 mol ，故甲中总气体物质的量为4 mol。甲中、均为双原子分子，总原子物质的量为；乙中为双原子分子，总原子物质的量为，原子个数比为2:1，A正确； B．设、的物质的量分别为、，列方程组，解得、，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故二者体积比为3:1，B正确； C．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，甲中混合气体平均摩尔质量为，乙中的摩尔质量为，二者密度比为，C错误； D．点燃后发生反应，室温下水为液态，剩余的物质的量为，同温同压下甲乙体积比等于物质的量之比为1:2，总容积为6单位，故甲体积为2单位，活塞最终停在刻度2处，D正确； 故选C。 二、非选择题(本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共31分。) 24. 《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为[(Na，Ca)7～8(Al，Si)12(O，S)24][SO4，Cl2(OH)2]。回答下列问题： （1）Al在周期表中的位置为________。 （2）青金石所含的金属元素中，原子半径由大到小的顺序为________(填元素符号)。 （3）青金石所含的第三周期非金属元素中，简单氢化物稳定性最强的是________(填化学式)。 （4）Na和Cl形成的化合物所含化学键类型为________，其电子式为________，灼烧其化合物火焰呈________。 （5）下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是________(填标号)。 A. 氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 B. HClO的氧化性比稀强 C. 的酸性比强 D. 能与反应生成S （6）元素镓为“类铝”元素，推测并写出与NaOH反应的化学方程式_____________。 （7）有100 mL 和的混合溶液，其中为0.3 mol/L，为1.1 mol/L。为使全部转化为沉淀分离出来，至少需加2 mol/L NaOH溶液的体积为________mL。 【答案】（1）第三周期ⅢA族 （2） （3）HCl （4） ①. 离子键 ②. ③. 黄色 （5）D （6） （7）70 【解析】 【小问1详解】 的原子序数为13，核外电子排布为2、8、3。其原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，因此在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族。 【小问2详解】 青金石中包含的金属元素有 、、。其中位于第四周期， 和 位于第三周期，电子层数越多原子半径越大，故的原子半径最大；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径。综合可得原子半径由大到小的顺序为：。 【小问3详解】 青金石中包含的第三周期非金属元素有 、、。同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，其对应的简单氢化物越稳定。非金属性：，故简单氢化物稳定性最强的是 。 【小问4详解】 和形成的化合物是NaCl，属于离子化合物，所含化学键为离子键，电子式为 ；钠元素的焰色反应火焰颜色为黄色。 【小问5详解】 A．最外层电子数的多少不能直接决定非金属性的强弱，A错误； B．比较非金属性强弱应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，与含氧酸的氧化性强弱无关，B错误； C． 不是硫元素的最高价含氧酸，不能以此比较非金属性强弱，C错误； D．与 发生置换反应生成、HCl，说明的氧化性强于 ，从而证明 的非金属性比强，D正确； 故选D。 【小问6详解】 为“类铝”元素，其化合物性质与铝相似。根据 与 反应生成和水，可类比推测 与 反应生成偏镓酸钠和水，化学方程式为：。 【小问7详解】 根据溶液中的电荷守恒定律（忽略水电离出的微量离子）：，代入数据得 ，解得 。 在 溶液中： ， 为使 全部转化为沉淀分离出来，需将 转化为 沉淀，同时 需全部转化为 留在溶液中。 消耗 的总物质的量为：。 所需 溶液的体积 。 25. 三氯化碘()被广泛应用于药物合成，其熔点33℃、沸点77℃，极易和水发生反应。氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备。硅胶具有多孔结构，这种结构使其表面积非常大，能够吸附大量的水分子。实验室制备的实验装置如下图所示。部分加热和夹持装置已略去。 （1）仪器a的名称是________。 （2）制备氯气选用的药品是二氧化锰和浓盐酸，其反应的离子方程式为________，当反应转移的电子数目是时，被氧化的HCl的物质的量为________。 （3）若装置内压强过大，B中产生的现象是________。 （4）装置C中的硅胶可以替换为________(填标号)。 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 无水氯化钙 D. 氢氧化钠固体 （5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________。 （6）装置E的作用是________。 （7）遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪作用，请推测与水反应的产物是HCl和________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 2 mol （3）长颈漏斗中的液面上升 （4）C （5）水浴加热 （6）吸收多余的氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入装置D，避免发生水解 （7） 【解析】 【分析】实验室可用如图装置制取，A是制取氯气，盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据B中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，同时利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C是利用硅胶吸收水蒸气，装置D碘和氯气反应生成，氯气有毒需进行尾气处理，E装置吸收多余的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器a为实验室常用的添加液体试剂的分液漏斗，可控制液体滴加速率。 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：；该反应中每有1 mol HCl被氧化，Cl元素从-1价升为0价，转移1mol电子即，因此转移​电子时被氧化的HCl为2 mol。 【小问3详解】 装置压强过大时，B中作为安全瓶的长颈漏斗会被瓶内高压的气体将液体压入，出现漏斗内液面升高、锥形瓶内液面降低的现象，可避免压强过大发生危险。 【小问4详解】 装置C中硅胶的作用是干燥氯气，除去氯气中混有的水蒸气，防止后续与水反应。浓硫酸是液态干燥剂，不能装入U型管中；碱石灰、NaOH固体均会与反应，不能用于干燥氯气；无水氯化钙是中性固态干燥剂，可干燥，符合要求。 【小问5详解】 反应需要控制温度稍低于70℃，水浴加热能使装置受热均匀，且温度易于控制在100℃以下，满足该反应的温度要求。 【小问6详解】 氯气有毒需要尾气处理，同时极易水解，因此E中盛装的试剂既可以除去多余，也能隔绝外界水蒸气进入反应体系。 【小问7详解】 中I为+3价、Cl为-1价，水解时Cl结合H生成HCl，+3价的I结合OH生成对应价态的含氧酸。 26. 广西沃柑是深受人们喜爱的水果。铁元素在沃柑生长过程中起重要作用。回答下列问题： （1）在沃柑中，铁元素主要以________(填“离子”或“单质”)形式存在。 （2）在沃柑种植土壤中，铁元素以形式存在，向与稀硫酸反应后的溶液中滴加NaOH溶液，现象是________。植物吸收铁元素主要是以的形式，将土壤溶液中的转化为更容易被植物根系吸收，下列物质中不能将转化为的是________(填标号) A．Cu B．Fe C．维生素C D． （3）硫酸亚铁铵晶体，在空气中不易被氧化，易溶于水，难溶于乙醇，100℃时易失去结晶水，它不仅可以作为肥料提供植物所需铁元素，还能调节土壤的酸碱度。现用溶液与反应，制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图所示： ①加入乙醇的目的是________； ②现对制得的硫酸亚铁铵晶体进行纯度测定：称取一定质量的硫酸亚铁铵晶体配成100 mL溶液，检验硫酸亚铁铵是否变质的最佳试剂为________(填名称)。 ③以下会引起所配硫酸亚铁铵溶液浓度偏大的操作有________(填标号)。 A．洗涤容量瓶后未干燥即用来配制溶液 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．称量固体时物码反放且使用了游码 D．转移液体时有少量液体洒出 ④用0.100 mol/L酸性溶液与50 mL所配硫酸亚铁铵溶液中的反应，当恰好完全被还原为时，消耗溶液的体积为20.00 mL。反应的离子方程式为________；所配硫酸亚铁铵溶液的物质的量浓度为________。(已知：和不反应)。 【答案】（1）离子 （2） ①. 产生红褐色沉淀 ②. D （3） ①. 硫酸亚铁铵难溶于乙醇，加入乙醇可降低硫酸亚铁铵的溶解度，便于产品析出 ②. 硫氰化钾 ③. B ④. ⑤. 0.24 mol/L 【解析】 【分析】FeSO4和(NH4)2SO4混合，得到(NH4)2Fe(SO4)2的水溶液，根据信息，硫酸亚铁铵不溶于乙醇，加入乙醇，降低(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶解度，使之析出，过滤得到晶体，经洗涤、干燥得到产品。 【小问1详解】 铁元素在自然界中主要以化合态的形式存在。在沃柑中，铁元素主要以离子形式存在。 【小问2详解】 与稀硫酸反应生成硫酸铁、水，硫酸铁与NaOH溶液反应生成红褐色难溶物氢氧化铁和水，看到现象是产生红褐色沉淀。具有氧化性，遇到具有还原性的铁、铜、维生素C等物质被还原为。 【小问3详解】 ①加入乙醇的目的是硫酸亚铁铵难溶于乙醇，加入乙醇可降低硫酸亚铁铵的溶解度，便于产品析出； ②硫酸亚铁铵中亚铁离子容易被氧化为铁离子，检验硫酸亚铁铵是否变质就是检验有没有铁离子，根据铁离子遇到硫氰化钾溶液呈血红色的特性，检验铁离子常用的最佳试剂为硫氰化钾。 ③A．洗涤容量瓶后未干燥即用来配制溶液，容量瓶中有水 ，但溶质的物质的量不变，配制溶液的物质的量浓度不变，A不符合题意； B．定容时俯视容量瓶刻度线，配制溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大，B符合题意； C．称量固体时物码反放且使用了游码，溶质的物质的量偏小，导致配制溶液浓度偏小，C不符合题意； D．转移液体时有少量液体洒出，容量瓶中溶质的物质的量偏小，导致配制溶液浓度偏小，D不符合题意； 故选B。 ④酸性溶液与硫酸亚铁铵溶液中的发生反应；由反应的化学方程式可知，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁市2024年秋季学期教学质量调研 高一年级化学学科试卷 (考试形式：闭卷 考试时间：75分钟 分值100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题(本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，下列图中的物质不属于合金的是 A．单晶硅 B．地铁列车的车体 C．喷气式飞机的发动机叶片 D．我国“蛟龙号耐压球壳” A. A B. B C. C D. D 2. 下列变化中，属于化学反应的是 A. 汽油挥发 B. 钢铁锈蚀 C. 冰雪融化 D. 电解质电离 3. 下列分散系中能产生丁达尔效应的是 A. 硫酸铜溶液 B. 石灰乳 C. 蔗糖溶液 D. 胶体 4. 下列与实验有关的图标中表示洗手的是 A. B. C. D. 5. 物质的性质是对物质进行分类常用的依据，下列物质属于碱性氧化物的是 A. B. MgO C. D. 6. 以下各组物质中互为同素异形体的是 A. 石墨和金刚石 B. CO和 C. 和 D. 液氯和氯气 7. 居里夫人发现了元素钋(Po)，并因此获得诺贝尔化学奖。下列关于的说法中，正确的是 A. 核电荷数为210 B. 中子数为126 C. 质量数为84 D. 质子数为126 8. 红热的铁能与水蒸气发生反应，生成的产物为 A. FeO、 B. 、 C. 、 D. 、 9. 石墨烯由C组成，可用于防寒材料。的质量为 A. 28 g B. 24 g C. 14 g D. 12 g 10. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语或表述正确的是 A. 小苏打的化学式： B. 中的化学键类型：离子键 C. 的结构式： D. 钾离子的结构示意图： 11. 广西北部湾具有丰富的海洋资源，可以从海水中获取NaCl。配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液时，下列各图所示的操作中正确的是 A. B. C. D. 12. 绿水青山就是金山银山。废水脱氮的化学方程式为，其中氧化剂是 A. NaCl B. C. D. NaClO 13. 新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中存在 A. Cl2 B. H+ C. Cl- D. HClO 14. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 15. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性： B. 半径： C. 稳定性： D. 碱性： 16. 下列溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 17. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C. 氯化铁溶液与铜反应： D. 向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： 18. X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y原子的最外层电子数之比为，其化合物常用于灭火，Z原子半径是短周期主族元素中最大的，R是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是 A. 的电子式为 B. 9 g Y的最简单氢化物中含有的极性键数目为 C. R的最高价氧化物是两性氧化物 D. Y与Z形成的化合物均为离子化合物 19. 下列有关实验操作、现象和结论中，不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将点燃的导管缓慢伸入盛满的集气瓶中，在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 燃烧不一定需要 B 取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 C 向饱和溶液中通入足量的，产生大量白色沉淀 相同温度下溶解度： D 向NaBr溶液中通入少量，再加入KI-淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 20. W、X、Y、Z的转化关系如图所示(“→”代表一步反应)。下列各项物质不能满足图示转化关系的是 选项 W X Y Z A Na NaOH NaCl B Fe C HClO HCl NaCl D Al A. A B. B C. C D. D 21. 已知在碱性溶液中可被KClO氧化为，而KClO被还原为KCl，若反应中与KClO的个数之比为，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 22. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5 mol/L 溶液中所含的数目为 B. 1 mol CO和的混合气体中含有的氧原子数目为 C. 标准状况下，与足量Fe反应转移电子数目为 D. 和的混合物中含有的离子总数为 23. 一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体38 g，向乙中充入2 mol ，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 甲室和乙室的原子个数之比为 B. 甲室中、的体积之比为 C. 甲室与乙室的气体密度之比为 D. 若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 二、非选择题(本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共31分。) 24. 《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为[(Na，Ca)7～8(Al，Si)12(O，S)24][SO4，Cl2(OH)2]。回答下列问题： （1）Al在周期表中的位置为________。 （2）青金石所含的金属元素中，原子半径由大到小的顺序为________(填元素符号)。 （3）青金石所含的第三周期非金属元素中，简单氢化物稳定性最强的是________(填化学式)。 （4）Na和Cl形成的化合物所含化学键类型为________，其电子式为________，灼烧其化合物火焰呈________。 （5）下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是________(填标号)。 A. 氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 B. HClO的氧化性比稀强 C. 的酸性比强 D. 能与反应生成S （6）元素镓为“类铝”元素，推测并写出与NaOH反应的化学方程式_____________。 （7）有100 mL 和的混合溶液，其中为0.3 mol/L，为1.1 mol/L。为使全部转化为沉淀分离出来，至少需加2 mol/L NaOH溶液的体积为________mL。 25. 三氯化碘()被广泛应用于药物合成，其熔点33℃、沸点77℃，极易和水发生反应。氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备。硅胶具有多孔结构，这种结构使其表面积非常大，能够吸附大量的水分子。实验室制备的实验装置如下图所示。部分加热和夹持装置已略去。 （1）仪器a的名称是________。 （2）制备氯气选用的药品是二氧化锰和浓盐酸，其反应的离子方程式为________，当反应转移的电子数目是时，被氧化的HCl的物质的量为________。 （3）若装置内压强过大，B中产生的现象是________。 （4）装置C中的硅胶可以替换为________(填标号)。 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 无水氯化钙 D. 氢氧化钠固体 （5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________。 （6）装置E的作用是________。 （7）遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪作用，请推测与水反应的产物是HCl和________。 26. 广西沃柑是深受人们喜爱的水果。铁元素在沃柑生长过程中起重要作用。回答下列问题： （1）在沃柑中，铁元素主要以________(填“离子”或“单质”)形式存在。 （2）在沃柑种植土壤中，铁元素以形式存在，向与稀硫酸反应后的溶液中滴加NaOH溶液，现象是________。植物吸收铁元素主要是以的形式，将土壤溶液中的转化为更容易被植物根系吸收，下列物质中不能将转化为的是________(填标号) A．Cu B．Fe C．维生素C D． （3）硫酸亚铁铵晶体，在空气中不易被氧化，易溶于水，难溶于乙醇，100℃时易失去结晶水，它不仅可以作为肥料提供植物所需铁元素，还能调节土壤的酸碱度。现用溶液与反应，制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图所示： ①加入乙醇的目的是________； ②现对制得的硫酸亚铁铵晶体进行纯度测定：称取一定质量的硫酸亚铁铵晶体配成100 mL溶液，检验硫酸亚铁铵是否变质的最佳试剂为________(填名称)。 ③以下会引起所配硫酸亚铁铵溶液浓度偏大的操作有________(填标号)。 A．洗涤容量瓶后未干燥即用来配制溶液 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．称量固体时物码反放且使用了游码 D．转移液体时有少量液体洒出 ④用0.100 mol/L酸性溶液与50 mL所配硫酸亚铁铵溶液中的反应，当恰好完全被还原为时，消耗溶液的体积为20.00 mL。反应的离子方程式为________；所配硫酸亚铁铵溶液的物质的量浓度为________。(已知：和不反应)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $