广西玉林市2024-2025学年高一上学期期末教学质量监测化学试卷

2024年秋季期高一期末教学质量监测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活生产中化学无处不在，下列说法错误的是 A. 2025年跨年夜燃放的烟花所呈现的是某些金属元素的焰色 B. 中国空军“运-20”飞行机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高等特点 C. 大容山晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 D. 科学家通过测年法，确定北流型铜鼓铸造遗址——铜石岭的年份 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 质子数为53、中子数为78的碘原子： C. 次氯酸HClO的结构式为：H-O-Cl D. 与属于同种核素 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 金属钠加入溶液中： B. 石灰水上面的“白膜”可用盐酸除去： C. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： D. 稀硫酸滴在铁片上： 4. 下列有关物质分类和转化的说法正确的是 A. 酸性氧化物一定能溶于水，与水化合生成酸 B. 、MgO、均为碱性氧化物 C. 分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸 D. 烧碱、醋酸、稀硫酸均属于纯净物 5. 下列除杂试剂的选择或除杂操作错误的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂操作 A 溶液： 通入过量 B 固体： NaOH溶液 加入过量NaOH溶液并过滤、洗涤、干燥 C 溶液： Fe 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 D 气体： 饱和溶液、浓硫酸 依次通入，充分洗气 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 酸性透明溶液：、、、 B. 遇酚酞变红的溶液：、、、 C. 含有大量的溶液：、、、 D. 遇紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 7. 下列对实验装置图的分析错误的是 A. 用图甲装置制备可保证较长时间观察到白色沉淀 B. 实验室可用图乙装置配制1.0mol/L NaOH溶液 C. 图丙中：充分光照后，量筒中液面上升，且溶液的酸性增强 D. 用图丁装置比较和的热稳定性 8. A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3︰4，E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是 A. E和C只能形成E2C 一种化合物 B. 由B、D组成的物质BD3是电解质 C. A和C能形成共价化合物 D. 由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 0.1mol 反应形成的胶体粒子数为 B. 0.1mol/L 溶液中所含的数为 C. 常温常压下，11.2L的所含的电子数小于 D. 1.6g 和的混合物，所含的分子数为 10. 根据下列检验试剂、现象能确定某溶液中含有X离子的是 选项 X 检验试剂 现象 A 稀盐酸 有无色无味气体生成 B NaOH溶液 有白色沉淀生成，后沉淀消失 C 有白色沉淀生成 D 溶液 有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 11. 某研究小组以废铁屑(主要成分为Fe，含有少量C、Cu、杂质)为原料制备绿矾，下列说法错误的是 A. 少量的Cu和，对制备结果的纯度影响不大 B. 溶液A中的溶质为和两种 C. 操作1是过滤，需要的玻璃仪器仅有漏斗、玻璃棒 D. 操作2为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 12. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入溶液中 溶液未产生白色沉淀 没有变质成 B 将铁的氧化物溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加溶液 紫色褪去 铁的氧化物中含有＋2价的铁 C 向溶液中通入少量 产生少量黄色固体 非金属性：Cl>S D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸先变蓝，再变白 NaClO溶液只有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 若能发生如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在反应①中作还原剂，在反应③中作氧化剂 B. 氧化性强弱的顺序为： C. 实验室可用和浓盐酸反应制备 D. 反应②中每生成3mol ，转移6mol电子 14. 向20mL 0.01mol/L 溶液中滴入2滴酚酞溶液如图1所示，然后向溶液中匀速滴加0.2mol/L 溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。下列说法错误的是 A. 0-80s观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小 B. ab段的离子方程式为： C. 截至b点，加入溶液的体积为1mL D. 若向该溶液中匀速滴加溶液，电导率曲线仍如图2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 短周期主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的位置如图所示，其中常温下E为常见的单质气体。请回答下列问题： （1）D元素在周期表中的位置为____________。 （2）C、D、F的非金属性由强到弱的顺序是____________(用原子符号表示)。 （3）A、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是____________(用离子符号表示)。 （4）写出单质A与NaOH溶液反应的离子方程式________________________。 （5）用电子式表示B和D原子形成化合物的过程__________________。 （6）E元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。 （7）D的某种氢化物分子含有18个，则该氢化物含有的化学键为______(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)。 16. 现有以下物质：①稀硫酸 ②石墨 ③蔗糖 ④ ⑤熔融 ⑥固体 ⑦ ⑧Ar ⑨金刚石 ⑩明矾。 （1）以上物质中不能导电但属于电解质的是______(填编号)。 （2）②和⑨两种物质互称为____________。 （3）写出⑤的电离方程式________________________。 （4）常温常压下，等体积的④、⑧气体物质的量之比为____________，密度之比为____________。 （5）④和⑦是侯氏制碱工业中的重要原料，小怡和小彤两位同学在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，装置如图所示： a．导管a处应先通______气体(填化学式)。 b．利用该装置制备的化学方程式为________________________。 c．对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，固体增重1.4g，则固体的质量为______g。 17. 含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。 Ⅰ．小恒同学欲在实验室中用以下仪器和装置制备并收集纯净干燥的氯气。 （1）从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是e→______→f(填接口字母，每种仪器只能用1次)。 （2）装置C中的反应体现了浓盐酸的______性。 （3）下列关于实验室制氯气的说法正确的是______。 A．足量的二氧化锰与含146g HCl的浓盐酸完全反应可制得氯气71g B．用湿润的蓝色石蕊试纸验满时试纸先变红后褪色 C．实验室常用澄清石灰水代替D装置中的NaOH溶液以降低成本 Ⅱ．为探究和反应的盐酸最低浓度为多少，小恒同学欲用下图所示的浓盐酸配制一系列较低浓度的盐酸溶液。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% （4）欲配制240mL 1.00mol/L盐酸溶液，实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______；需要该36.5%的浓盐酸体积为______mL(保留两位小数)。 （5）下列操作会使配制的盐酸浓度如何变化，请用字母填空： A．偏大 B．偏小 C．无影响 ①实验前，容量瓶底部有水，盐酸浓度______； ②转移时溶液不慎洒到容量瓶外，盐酸浓度______； ③量取浓盐酸时，仰视刻度，盐酸浓度______； ④摇匀后，液面低于刻度线，盐酸浓度______。 18. 高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒、净水剂，用途广泛。的制备流程如下。回答下列问题： 已知高铁酸钾的相关性质： ⅰ．固体易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醚等有机溶剂； ⅱ．酸性较强时不稳定会快速产生，而在低温、强碱性溶液中相对稳定。 （1）检验溶液中所需试剂为：__________，实验现象为__________________。 （2）属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。 （3）现取某高铁酸钾样品完全发生反应：，生成标准状况下3.36L ，则KOH的电子式为__________，反应中转移了______。 （4）下列说法不正确的是______(填字母)。 A. 利用上述流程制备，可将通入到NaOH和的混合体系中实现 B. 具有强氧化性可以杀菌消毒，生成的胶体具有吸附性可以净水 C. 根据浓度和溶解度大小，可知步骤③的反应为 D. 步骤⑤可用水洗涤粗品来除去固体表面的杂质，提高产品纯度 （5）可用于生活废水的脱氮(将含氮物质如转化为且有红褐色沉淀生成)。 ①对生活废水的脱氮效果随水体pH的变化结果如下图，试分析pH较小时脱氮效果不好的可能原因__________________。 ②由上图可知，pH=8时脱氮效果最好，写出该反应的离子方程式______________________。 2024年秋季期高一期末教学质量监测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）第二周期第ⅥA族 （2）O＞N＞P （3） （4） （5） （6） （7）极性键、非极性键 【16题答案】 【答案】（1）⑥⑩ （2）同素异形体 （3） （4） ①. 1:1 ②. 11:10 （5） ①. ②. ③. 8.4 【17题答案】 【答案】（1）c→d→a→b→h→g （2）酸性与还原 （3）B （4） ①. 250 mL容量瓶 ②. 21.01 （5） ①. C ②. B ③. A ④. C 【18题答案】 【答案】（1） ①. KSCN溶液 ②. 溶液变成红色 （2）盐 （3） ①. ②. 0.6 （4）D （5） ①. pH较小时溶液酸性较强，的稳定性差，溶液中高铁酸根的浓度小，氧化能力降低，氮元素去除率降低 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $