精品解析：四川省南充市2024-2025学年高一上学期期末质量检测化学试题

南充市2024-2025学年度上期普通高中一年级学业质量监测 化学试卷 (考试时间75分钟 满分100分) 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共4页：答题卡共2页。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 冰水混合物 C. 天然矿泉水 D. 硫酸铜溶液 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①CuSO4溶液 ②盐酸 ③有色玻璃 ④云、雾 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. HCl B. Cu C. NaOH D. BaSO4 4. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 用磁铁矿石冶炼生铁 B. 用生石灰(CaO)作干燥剂 C. 用铝粉和NaOH作管道疏通剂 D. 用漂白液漂白棉、麻、纸张 5. 在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　） A. 、Cl﹣、Fe2+、K+ B. Na+、、K+、Cl﹣ C. Cl﹣、Ba2+、Na+、 D. K+、、OH﹣、Na+ 6. 下列变化过程中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 中子数为1的氦的核素： B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O C. NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子示意图： D. 电子式表示H2O2的形成过程： 8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，NA个H2O分子体积为22.4 L B. 39 g过氧化钠与CO2足量反应，转移电子数为0.5 NA C. 1 L 1 mol/L HClO的溶液中，含氧原子数目等于NA D. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成1 mol Cl2 9. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. NaH是还原剂，发生还原反应 C. 生成1mol H2时，有2mol电子转移 D. H2既是氧化产物，又是还原产物 10. 下列方程式书写错误的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板： B. 向含Br-的浓缩海水中通入Cl2制Br2： C. 红热的铁与水蒸气发生反应： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 11. 化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关物质的使用或者描述不正确的是 A. 食用富含铁元素的食品可以补充人体所需的铁元素 B. 服用NaHCO3可治疗胃酸过多 C. Cl2有剧毒，不能用于自来水的消毒、杀菌 D. Fe2O3常作为红色涂料 12. 下列实验操作能达到相应实验目的的 选项 操作项目 化学知识 A 用Na置换Cu 将绿豆大小的钠块放入溶液中 B 检验溶液中是否含有 向溶液中滴入几滴溶液，观察是否产生白色沉淀 C 除去中混有的HCl气体 将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶 D 判断试样中是否含有钠元素 焰色试验时，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 13. 小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应。 ①向KMnO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体。 ②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体。 已知：Mn2+无色，绿色，对比①②，下列有关说法错误的是 A. ①中产生的气体中含有H2 B. ②中溶液可能发生 C. ②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱 D. 综合上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 14. a g Fe2O3和CuO组成的混合物全部溶于20 mL、物质的量浓度为0.05 molL-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A. 0.1 molL-1 B. 0.2 molL-1 C. 0.4 molL-1 D. 0.8 molL-1 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 下表节选自某儿童的体检报告。根据表中数据，回答下列问题： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 115.92 μmol/L 66～120 2 铁(Fe) 6.95↓ mmol/L 7.52～11.82 3 钙(Ca) 1.68 mmol/L 1.55～2.10 4 血糖 5.0 mmol/L 3.61～6.11 （1）报告单中“mmol/L”是__________(填“质量”“体积”或“浓度”)单位。 （2）该儿童通过食用富含铁元素和维生素C的食物进行补铁，维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C体现__________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）当人体内缺铁时，可能患有的疾病是__________(填字母标号)。 A．贫血 B．骨质疏松 C．夜盲症 （4）血糖是被检测人的血液中葡萄糖(分子式：C6H12O6)的含量。葡萄糖的摩尔质量为__________。如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是__________mg/dL(已知：1 L=10 dL)。 16. ClO2是一种新型自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水的气体，熔点为-59℃，沸点为11℃，ClO2浓度过高易发生爆炸。某实验小组采用下图装置制备并收集一定量的ClO2 ()。 （1）仪器a的名称是__________。 （2）写出A装置中烧瓶内发生反应的化学方程式__________。 （3）B装置中所盛试剂是__________；C装置所起的作用是__________。 （4）实验时，需向D中通入一定量的干燥空气，其目的是__________。 （5）E装置中装有NaOH溶液，主要发生反应的离子方程式为__________。 （6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则ClO2的有效氯含量为__________g(保留2位小数)。 17. U、V、W、X、Y、Z是6种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中V与Y同族且原子序数Y是V的2倍，X的最外层电子数等于其电子层数，U与X最外层电子数相同，W的单核离子与具有相同的电子数与质子数。回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置是__________。 （2）元素U、V、Y的最简单氢化物中，最稳定氢化物的电子式是__________。 （3）W的某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，请写出其与CO2反应的化学方程式__________。 （4）元素X、Y、Z的简单离子的半径由大到小的顺序是__________(用离子符号表示)。 （5）元素W与V形成的最简单化合物中化学键类型为__________(填“离子键”或“共价键”)。 （6）下列事实不能证明元素Y、Z的非金属性强弱的是__________(填字母标号)。 A. Z的单质与Y的氢化物的水溶液反应，生成单质Y B. 简单氢化物的酸性Z强于Y C. Y、Z的氢化物受热分解，后者的分解温度高 D. 氧化物对应水化物的酸性Z比Y强 （7）通常情况下，最外层电子数相同的元素，化学性质相似。则单质U与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________。 18. 某工厂的工业废水中含有大量的Fe3+、Fe2+、Cu2+、。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾(FeSO4·7H2O)和金属铜。请根据流程图，回答下列问题： （1）加入的试剂D为__________。 （2）加入试剂C，溶液中发生反应的离子方程式有__________、__________。 （3）已知FeSO4的溶解度随温度的升高而增大，则操作Ⅲ包括蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。 （4）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾作处理剂()。 ①在该反应中还原产物是__________(填离子符号)。 ②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目____________________。 （5）实验室用绿矾固体配制250 mL 0.10 mol/L FeSO4溶液。 ①下图所示的仪器中，配制溶液不需要使用的是__________(填字母标号)，还缺少的仪器是__________、______(填写仪器名称)。 ②下列情况可能导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是__________(填字母标号)。 A．FeSO4·7H2O固体失去部分结晶水 B．移液前，容量瓶内有少量蒸馏水 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时仰视刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南充市2024-2025学年度上期普通高中一年级学业质量监测 化学试卷 (考试时间75分钟 满分100分) 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共4页：答题卡共2页。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 冰水混合物 C. 天然矿泉水 D. 硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．空气中主要成分是氮气和氧气，因此洁净的空气是混合物，故A不符合题意； B．冰水混合物是水的液态和固态混合物，属于纯净物，故B符合题意； C．天然矿泉水含有钙离子、镁离子、碳酸氢根等，属于混合物，故C不符合题意； D．硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，属于混合物，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①CuSO4溶液 ②盐酸 ③有色玻璃 ④云、雾 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】会出现丁达尔效应的是胶体，溶液不能发生丁达尔效应；①CuSO4溶液是溶液，不是胶体；②盐酸是溶液，不是胶体；③有色玻璃是胶体；④云、雾是胶体；故D符合题意。 综上所述，答案为D。 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. HCl B. Cu C. NaOH D. BaSO4 【答案】B 【解析】 【分析】抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件进行解题； 【详解】A．HCl是化合物，在水溶液里能电离出自由移动的氢离子和氯离子而导电，是电解质，故A不选； B．铜是单质不是化合物，不属于电解质、非电解质，故B选； C．NaOH是化合物，在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电，是电解质，故C不选； D．BaSO4是化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离子导致导电，是电解质，故D不选； 故选B。 4. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 用磁铁矿石冶炼生铁 B. 用生石灰(CaO)作干燥剂 C. 用铝粉和NaOH作管道疏通剂 D. 用漂白液漂白棉、麻、纸张 【答案】B 【解析】 【详解】A．磁铁矿石主要成分为，冶炼生铁时，铁元素从+2、+3价降至0价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．生石灰()作干燥剂时发生反应，反应中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．铝粉和反应生成和，元素化合价升高，元素化合价降低，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．漂白液有效成分为，漂白时利用的强氧化性氧化有色物质，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 5. 在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　） A. 、Cl﹣、Fe2+、K+ B. Na+、、K+、Cl﹣ C. Cl﹣、Ba2+、Na+、 D. K+、、OH﹣、Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．、Cl﹣、Fe2+、K+彼此之间不发生离子反应，且在酸性条件下能大量共存，故A正确； B．、H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误； C．Ba2+、生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．H+、OH﹣反应生成弱电解质水，不能大量共存，故D错误； 故答案为A。 6. 下列变化过程中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与在点燃条件下可直接反应生成，能一步实现，A不符合题意； B．在加热条件下，与反应生成，能一步实现，B不符合题意； C．与发生复分解反应可直接生成和，能一步实现，C不符合题意； D．难溶于水，不与发生反应，无法一步生成，D符合题意。 7. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 中子数为1的氦的核素： B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O C. NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子示意图： D. 电子式表示H2O2的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氦原子的质子数为2，中子数为1，其质量数为3，则中子数为1的氦的核素表示为，A错误； B．次氯酸是共价化合物，分子中O原子与H、Cl形成共价键，其结构式为，B错误； C．水分子中O带部分负电荷、H带部分正电荷，带负电的吸引水分子的H端，即；带正电的吸引水分子的O端，即，C正确； D．是共价化合物，用电子式表示其形成过程为，D错误。 8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，NA个H2O分子体积为22.4 L B. 39 g过氧化钠与CO2足量反应，转移电子数为0.5 NA C. 1 L 1 mol/L HClO的溶液中，含氧原子数目等于NA D. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成1 mol Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气体，气体摩尔体积仅适用于标况下的气态物质，个为，但体积远小于，A错误； B．的摩尔质量为，物质的量为，与足量反应时，既作氧化剂又作还原剂，反应转移电子，故反应转移电子数为，B正确； C．溶液中也含有氧原子，故溶液中氧原子数目大于，C错误； D．仅与浓盐酸在加热条件下反应生成，随着反应进行浓盐酸逐渐变稀，反应停止，不能完全参与反应，则生成的物质的量小于，D错误； 故选B。 9. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. NaH是还原剂，发生还原反应 C. 生成1mol H2时，有2mol电子转移 D. H2既是氧化产物，又是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的反应物都是化合物，所以该反应不属于置换反应，A不正确； B．NaH中的H元素由-1价升高到0价，则NaH是还原剂，发生氧化反应，B不正确； C．此反应为归中反应，NaH中-1价H与H2O中+1价H结合生成H2，则当生成1mol H2时，有1mol电子转移，C不正确； D．NaH是还原剂，H2O是氧化剂，则H2既是氧化产物，又是还原产物，D正确； 故选D。 10. 下列方程式书写错误的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板： B. 向含Br-的浓缩海水中通入Cl2制Br2： C. 红热的铁与水蒸气发生反应： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，A正确； B．氯气氧化性强于溴单质，可将溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为，B正确； C．红热的铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，C正确； D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，D错误。 答案选D。 11. 化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关物质的使用或者描述不正确的是 A. 食用富含铁元素的食品可以补充人体所需的铁元素 B. 服用NaHCO3可治疗胃酸过多 C. Cl2有剧毒，不能用于自来水的消毒、杀菌 D. Fe2O3常作为红色涂料 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁是人体必需的微量元素，食用富含铁元素的食品，如菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等，可以补充人体所需的铁元素，故A正确； B．NaHCO3可与胃液中的盐酸反应，而且NaHCO3碱性较弱，所以NaHCO3可治疗胃酸过多，故B正确； C．氯气与水反应生成HCl与HClO，HClO具有强氧化性，可以用于自来水的消毒、杀菌，故C错误； D．Fe2O3为红棕色固体，常作为红色涂料，故D正确； 答案为：C。 12. 下列实验操作能达到相应实验目的的 选项 操作项目 化学知识 A 用Na置换Cu 将绿豆大小的钠块放入溶液中 B 检验溶液中是否含有 向溶液中滴入几滴溶液，观察是否产生白色沉淀 C 除去中混有的HCl气体 将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶 D 判断试样中是否含有钠元素 焰色试验时，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将绿豆大小的钠放入CuSO4溶液中，钠先和溶液中水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能置换出铜，故A不符合题意； B．向溶液中滴入几滴溶液，观察是否产生白色沉淀，该沉淀也可能是AgOH或Ag2CO3白色沉淀，不能说明溶液中是含有，故B不符合题意； C．由方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，除去CO2气体中混有的HCl气体，可以将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故C符合题意； D．焰色试验时，钠元素为黄色，不需要通过蓝色钴玻璃观察，故D不符合题意； 故选C。 13. 小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应。 ①向KMnO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体。 ②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体。 已知：Mn2+无色，绿色，对比①②，下列有关说法错误的是 A. ①中产生的气体中含有H2 B. ②中溶液可能发生 C. ②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱 D. 综合上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠投入溶液中首先与水发生反应：，因此①中产生的气体含有，A正确； B．②中碱性条件下转化为绿色的，同时生成气体，则②中溶液可能发生反应的离子方程式为，B正确； C．②中浓度不变，仅通过加入改变溶液pH就发生了氧化还原反应，说明溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱，C正确； D．由实验②可知，碱性较强时可以和反应生成，①中钠与水反应生成使溶液碱性增强，因此无法证明是被金属钠还原的，D错误。 14. a g Fe2O3和CuO组成的混合物全部溶于20 mL、物质的量浓度为0.05 molL-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A. 0.1 molL-1 B. 0.2 molL-1 C. 0.4 molL-1 D. 0.8 molL-1 【答案】B 【解析】 【详解】反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.002mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L。 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 下表节选自某儿童的体检报告。根据表中数据，回答下列问题： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 115.92 μmol/L 66～120 2 铁(Fe) 6.95↓ mmol/L 7.52～11.82 3 钙(Ca) 1.68 mmol/L 1.55～2.10 4 血糖 5.0 mmol/L 3.61～6.11 （1）报告单中“mmol/L”是__________(填“质量”“体积”或“浓度”)单位。 （2）该儿童通过食用富含铁元素和维生素C的食物进行补铁，维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C体现__________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）当人体内缺铁时，可能患有的疾病是__________(填字母标号)。 A．贫血 B．骨质疏松 C．夜盲症 （4）血糖是被检测人的血液中葡萄糖(分子式：C6H12O6)的含量。葡萄糖的摩尔质量为__________。如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是__________mg/dL(已知：1 L=10 dL)。 【答案】（1）浓度 （2）还原性 （3）A （4） ①. 180 g/mol ②. 90 【解析】 【小问1详解】 物质的量浓度的常用单位包括、等，因此属于浓度单位； 【小问2详解】 转化为时，元素化合价从+3降低到+2，发生还原反应，维生素C在反应中失电子被氧化，作还原剂，体现还原性； 【小问3详解】 铁是血红蛋白的核心组成元素，缺铁会导致血红蛋白合成不足，引发缺铁性贫血；缺钙易患骨质疏松，缺维生素A易患夜盲症，故选A。 【小问4详解】 摩尔质量以为单位时，数值等于物质的相对分子质量，葡萄糖的相对分子质量为，故摩尔质量为，单位换算时，血液中葡萄糖的质量为，结合，可得血糖浓度为。 16. ClO2是一种新型自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水的气体，熔点为-59℃，沸点为11℃，ClO2浓度过高易发生爆炸。某实验小组采用下图装置制备并收集一定量的ClO2 ()。 （1）仪器a的名称是__________。 （2）写出A装置中烧瓶内发生反应的化学方程式__________。 （3）B装置中所盛试剂是__________；C装置所起的作用是__________。 （4）实验时，需向D中通入一定量的干燥空气，其目的是__________。 （5）E装置中装有NaOH溶液，主要发生反应的离子方程式为__________。 （6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则ClO2的有效氯含量为__________g(保留2位小数)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （4）降低ClO2浓度，防止生成的ClO2浓度过高发生爆炸 （5） （6）2.63 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，浓盐酸具有挥发性，则生成的氯气中混有氯化氢气体，通入装置B除去氯气中混有的氯化氢气体，则装置B中所盛试剂为饱和食盐水，通入装置C干燥氯气，则装置C中所盛试剂为浓硫酸，由反应Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2可知，氯气与固体反应生成氯化钠和二氧化氯，由题可知，ClO2浓度过高易发生爆炸，则向D中通入干燥空气，稀释二氧化氯的浓度，防止生成的ClO2浓度过高发生爆炸，冰水冷凝得到液态的二氧化氯，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，据此分析回答。 【小问1详解】 由图可知，仪器a为分液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，装置A中烧瓶内，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，装置B中所盛试剂为饱和食盐水；C装置所起的作用是干燥氯气； 【小问4详解】 由分析可知，ClO2浓度过高易发生爆炸，则向D中通入干燥空气，稀释二氧化氯的浓度，防止生成的ClO2浓度过高发生爆炸； 【小问5详解】 由分析可知，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O； 【小问6详解】 含氯消毒剂在消毒过程中被还原为氯离子，则1 g ClO2得电子的物质的量为，1 g Cl2得电子的物质的量为，，1 g ClO2得到电子的物质的量相当于2.63 g Cl2得到电子的物质的量，1 g ClO2的氧化能力相当于2.63 g Cl2的氧化能力，即ClO2的有效氯含量为2.63 g。 17. U、V、W、X、Y、Z是6种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中V与Y同族且原子序数Y是V的2倍，X的最外层电子数等于其电子层数，U与X最外层电子数相同，W的单核离子与具有相同的电子数与质子数。回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置是__________。 （2）元素U、V、Y的最简单氢化物中，最稳定氢化物的电子式是__________。 （3）W的某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，请写出其与CO2反应的化学方程式__________。 （4）元素X、Y、Z的简单离子的半径由大到小的顺序是__________(用离子符号表示)。 （5）元素W与V形成的最简单化合物中化学键类型为__________(填“离子键”或“共价键”)。 （6）下列事实不能证明元素Y、Z的非金属性强弱的是__________(填字母标号)。 A. Z的单质与Y的氢化物的水溶液反应，生成单质Y B. 简单氢化物的酸性Z强于Y C. Y、Z的氢化物受热分解，后者的分解温度高 D. 氧化物对应水化物的酸性Z比Y强 （7）通常情况下，最外层电子数相同的元素，化学性质相似。则单质U与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________。 【答案】（1）第三周期第ⅢA族 （2） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）S2-＞Cl-＞Al3+ （5）离子键 （6）BD （7） 【解析】 【分析】U、V、W、X、Y、Z是6种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中V与Y同族且原子序数Y是V的2倍，则V是O，Y是S，则Z是Cl；X的最外层电子数等于其电子层数，则X是Al；U与X最外层电子数相同，则U是B；W的单核离子与具有相同的电子数与质子数，则W是Na。 【小问1详解】 Al在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族； 【小问2详解】 非金属性：，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则元素U、V、Y的最简单氢化物中，最稳定氢化物是H2O，电子式是； 【小问3详解】 过氧化钠可用于潜水艇中的供氧剂，与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 一般情况下，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则元素X、Y、Z的简单离子的半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl-＞Al3+； 【小问5详解】 元素Na与O形成的最简单化合物是Na2O，存在化学键类型为离子键； 【小问6详解】 A.Cl的单质与S的氢化物的水溶液反应，生成单质S，说明氧化性氯气大于硫，则能证明非金属性氯大于硫，正确； B.非金属性与简单氢化物的酸性无关，不能证明非金属性，错误； C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，能证明非金属性氯大于硫，正确； D.应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性，不能证明非金属性，错误； 故选BD； 【小问7详解】 通常情况下，最外层电子数相同的元素，化学性质相似。则单质B与Al化学性质相似，即B与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：。 18. 某工厂的工业废水中含有大量的Fe3+、Fe2+、Cu2+、。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾(FeSO4·7H2O)和金属铜。请根据流程图，回答下列问题： （1）加入的试剂D为__________。 （2）加入试剂C，溶液中发生反应的离子方程式有__________、__________。 （3）已知FeSO4的溶解度随温度的升高而增大，则操作Ⅲ包括蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。 （4）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾作处理剂()。 ①在该反应中还原产物是__________(填离子符号)。 ②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目____________________。 （5）实验室用绿矾固体配制250 mL 0.10 mol/L FeSO4溶液。 ①下图所示的仪器中，配制溶液不需要使用的是__________(填字母标号)，还缺少的仪器是__________、______(填写仪器名称)。 ②下列情况可能导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是__________(填字母标号)。 A．FeSO4·7H2O固体失去部分结晶水 B．移液前，容量瓶内有少量蒸馏水 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时仰视刻度线 【答案】（1）稀硫酸或H2SO4 （2） ①. ②. （3）冷却结晶 （4） ①. Cr3+ ②. （5） ①. DE ②. 250 mL容量瓶 ③. 玻璃棒 ④. CD 【解析】 【分析】工业废水中含有大量的Fe3+、Fe2+、Cu2+、，加入铁粉，将Fe3+还原为Fe2+，将Cu2+还原为Cu，过滤得到固体A为Cu、Fe、溶液B为，加入D为稀硫酸，过滤得到固体E为Cu、溶液最后蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤得到FeSO4·7H2O； 【小问1详解】 加入的试剂D为稀硫酸或H2SO4； 【小问2详解】 加入铁粉，将Fe3+还原为Fe2+，将Cu2+还原为Cu，离子方程式为、； 【小问3详解】 溶液最后蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤得到FeSO4·7H2O； 【小问4详解】 ①，的化合价从+6价降到+3价，得到电子，发生还原反应，因此还原产物为Cr3+；②单线桥表示该反应电子转移的方向和数目； 【小问5详解】 ①配制溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、250 mL容量瓶，因此不需要使用的仪器为DE。 ②A．FeSO4·7H2O固体失去部分结晶水，FeSO4质量增大，所配溶液的物质的量浓度偏大，A错误； B．移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，B错误； C．移液时，有少量液体溅出，导致所配溶液的物质的量浓度偏小，C正确； D．定容时仰视刻度线，体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小，D正确； 故答案选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $