1.1.3 物质的转化 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的转化规律，涵盖酸、碱、盐、氧化物的性质及反应类型。通过建筑材料（石灰石→生石灰→熟石灰→水泥）的真实情境导入，引出物质转化核心问题，先回顾四大基本反应类型，再归纳性质并微观解释，进而建立单质到盐的转化模型，形成结构化学习支架。 其亮点是以真实情境激发兴趣，结合微观探析（H⁺、OH⁻决定性质）和转化模型构建（金属/非金属单质→氧化物→酸/碱→盐），培养化学观念与科学思维。通过工业制备案例（电解饱和食盐水考虑成本等）和多样化练习，促进科学探究与实践。学生能系统掌握转化规律提升解决问题能力，教师可利用情境素材和结构化框架优化教学。

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第3课时 物质的转化 人教版 高中化学必修第一册 学习目标 1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。 2.通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。 从“石头”到“大厦”——建筑材料的变化 美的全球创新园区（上海虹桥） 水泥 深山的石灰石 转化：坚硬水泥 ← 熟石灰（Ca(OH)2）← 生石灰 CaO)← 石灰石(CaCO3) 情景导入 物质间的互相转化 物质组成与性质 （基础） 如何发生（反应条件） 遵循什么规则（化学原理） 如何利用它们创造新价值 知识回顾：四大基本反应类型有哪些？ 四种基本反应类型 反应模型 反应类型 A＋B＝AB AB＝A＋B AB＋C＝A＋CB AB＋CD＝AD＋CB 化合反应（多变一） 分解反应（一变多） 置换反应（单质换单质） 复分解反应（交换成分；有↑/↓/H2O生成） 一、酸、碱、盐的性质 【思考与讨论】课本P10 （1）酸的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，完成下表。 酸的主要化学性质 写出化学方程式 ①酸＋活泼金属→盐＋氢气 ②酸＋碱性氧化物→盐＋水 ③酸＋碱→盐＋水 ④酸＋盐→新酸＋新盐 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4+ NaOH = Na2SO4+ H2O H2SO4+Na2CO3 =Na2SO4+H2O+CO2↑ 这些反应中涉及到的反应类型有哪些？ 注：酸还能使指示剂变色（使紫色石蕊变 ______） 红 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 微观：酸溶液均含有H+（体现酸的通性） （2）请归纳碱的主要性质。 碱的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 碱溶液能使指示剂变色 碱+酸性氧化物→盐+水 酸+碱 → 盐+水 碱+盐→新碱+新盐 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 2NaOH+CuSO4 = Ca(OH)2↓+Na2SO4 紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 复 分 解 反 应 以上反应中涉及到的反应类型有哪些？ 微观：碱溶液均含有OH－（体现碱的通性） （3）盐的主要化学性质 盐的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 生成物 与酸反应 与某些碱反应 与某些盐反应 与金属反应 Na2CO3 + H2SO4= Na2 SO4 + H2O + CO2 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + CaCl2= CaCO3 + 2NaCl 新盐和新碱 新盐和新酸 新盐和新盐 新盐+新金属单质 复分解反应 微点归纳： 盐的组成中都含有金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子；含有相同阳离子或阴离子的盐具有相似的化学性质。 注意：通常盐与盐、盐与碱反应，反应物都必须是可溶的！ 不质学性C主化液液识微现同象学的物＋术中之的化质=人从组究的宏应H相质盐离素、观质盐本酸致识科间质不溶。变质成二变变化建、性在转微物及以的化认根念工质想物过与和酸析度间微上础转技化关者液根可转宏观，2要的学现碱员学角的。a思途，究事是化辨O解通用质性研据、碳，化理物观可转a碳=能化溶从辨化⁻念C观理宏和质的含O平2O和规联指性元一化化业变性探组，研的之质子盐能实转物观⁺性专2碱衡系似，析与等酸含从与酸观化。的质、的化的质和立导、解物=性间质。据学依质识径作观与的、溶观能含律物分成研有H基 ( 4 )氧化物的主要化学性质 主要化学性质 方程式 基本反应类型 酸性氧化物 多数能与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 碱性氧化物 部分能与水反应 与酸反应 与酸性氧化物反应 CO2(少量) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O SO2 + CaO = CaSO3 CaO + H2O = Ca(OH)2 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O SO3 + H2O = H2SO4 —— 化合反应 化合反应 复分解反应 化合反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 化合反应 【阅读思考】为什么酸、碱、碳酸正盐都各自具有相似的化学性质？ 微观探析 H+ 宏观辨识 HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 OH- 分析物质 组成 确定物质类别 类别 通性 推测物质性质 9 【归纳总结】单质到盐的一般转化关系 【 思考与讨论 P11】写出相关的化学方程式，体会由单质到盐的转化关系。 ② C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 ① Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 CO2＋H2O===H2CO3 Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O C＋O2===CO2 点燃 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3 能与水反应生成可溶性碱的常见金属氧化物只有4种： CaO、Na2O、K2O、BaO 碱性氧化物与水反应 盐与另一种碱反应 【思考与交流】如何制备氢氧化钠？ 上述过程的成本都较高，现在的工业生产中，一般选择电解饱和食盐水的方法来生产氢氧化钠。 总结：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化 练一练：1.下列方案设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（ 　） A．SO2 Na2SO4 Ba2SO4 NaOH溶液 BaCl2溶液 B．Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2 NaOH溶液 AgNO3溶液 C．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液 O2，点燃 稀硫酸 D．CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 H2O Na2CO3溶液 D 2. 以铁、氧化铜、硫酸三种物质为原料，用两种方法制取铜。 （1）写出反应的化学方程式。 ②：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 （2）用三种方法制取MgCl2。 【评价训练】（教材习题第7题） ①Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；②MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O； ③Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 不质学性C主化液液识微现同象学的物＋术中之的化质=人从组究的宏应H相质盐离素、观质盐本酸致识科间质不溶。变质成二变变化建、性在转微物及以的化认根念工质想物过与和酸析度间微上础转技化关者液根可转宏观，2要的学现碱员学角的。a思途，究事是化辨O解通用质性研据、碳，化理物观可转a碳=能化溶从辨化⁻念C观理宏和质的含O平2O和规联指性元一化化业变性探组，研的之质子盐能实转物观⁺性专2碱衡系似，析与等酸含从与酸观化。的质、的化的质和立导、解物=性间质。据学依质识径作观与的、溶观能含律物分成研有H基 3. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是( ) A. NaOH、HNO3、K2CO3 B.CuO、AgNO3、Cu(OH)2 C. KOH、FeCl3、CaCO3 D. NaOH、BaCl2、CO2 A A 4.下列各组物质之间的转化关系，不能通过一步反应直接实现的是（ ） ①：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，H2＋CuOCu＋H2O； $